无机及分析化学 试卷5
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至指示剂变色用去 28.06mL ，再加入甲基橙指示剂，继续用 HCl 滴定，又用去 HC113.05mL ，判断
提合碱的组分，求试样中各组分的含量。 M(NaOH) =40. 00g/mol , M(Na2C03) =105. 99g/mol , M(NaHC03) =84. 01g/mol 。
29. 石灰石试样 0.1732g 溶于 HCl ，将 Ca2+沉淀为 CaC2 04 ，经洗涤后再将沉淀溶于稀
27. 在1. OOL 密闭容器中，放入 0.01molNH3 和 O.OlmoIr叫 H4 Cl 加热至 603K 时，使 NH4 Cl 全部气化。当反应 NH4Cl(g)~二NH3 (g) 十 HCl(g) 达到平衡时，体系中有 4.3 X 10-3molHCl.
试计算此反应的凡、 Kp 及标准平衡常数。 28. 称取某混合碱试样 O. 2180g ，用酣献作指示剂，以 O. 1005mol/ LHCl 标准滴定溶液滴定
三种类型。
21. Sn 的电子构型为 [KrJ 22. K4 [Fe(CN)6J 的命名为:
位体为
，中心离子为
，配
三、简答题(每题 6 分，共 21 分)
23. 配平下列反应方程式 (6 分)
(1)
H2 S十
H2 02 =
H 2 S0 4 十
H20
(2)
Na2S203 十
I2 =
Na2S406+
NaI
9. A 14. C
10. D 15. C
邻苯二甲酸氢饵
(3)
Cr20~ 十
+
H+=
Cr 3 十+
24. 根据溶度积规则，沉淀洛解的必要条件是什么?
+ H20
25. EDTA 和金属离子形成的配合物有哪些特点?
26. 有三种试齐'Ij : Na2 S04 , Naz S03 , Na2 Sz 0 3 标签已经脱落，设计一简便方法鉴别它们。 1913
四、计算题{每题 10 分，共 30 分}
)。
八.配位掩蔽法
B.氧化还原掩蔽法
c.沉淀分离法
D.沉淀掩蔽法
13. 与碱土金属相比，碱金属表现出(。
A. 较大的硬度
B. 较高的熔点
c.较小的离子半径
D.较低的电离能
14. 在下列各组离子的溶液中，加入稀 HCl 溶液，组内离子均能生成沉淀的是(
)。
A. Ag 十、 Cu2+
B. AP→、 Hg~+
B. AgCl> AgI> Ag2S
c. AgCl<Agl<Ag2S
D. AgI>AgCl>Ag2S
8. 在下列常见氧化剂中，如果使 c(H 可增加，哪一种的氧化性增强? (
)
A. 12
B. Cr20~
Fra Baidu bibliotek
C. Fe3+
D. CU2+
9. 下列元素中原子半径最大的是(
A. K
B. Mg
C. Cl
D. F
H 2S04，用去 C( ~KM向 =0.1014mol. V J KMn04 标准滴定溶液 20. 84mL 滴至终点，计
算石灰石中 CaC0 3 的含量。已知 M(CaC03 ) = 100. 19 • mol- J 。
1914
试卷代号 :2575
国家开放大学(中央广播电视大学 )2014 年秋季学期"开放专科"期末考试
)。
A. NaOH
B. K2Cr207
C. CaO
D. Na2S203
5. 在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突
变时停止滴定，这一点称为(
)。
A. 化学计量点
B. 理论变色
c.滴定终点
D. 以上说法都可以
1911
6. 在下列液体中， CaC0 3 的溶解度最大的是 (
和
标定 NaOH 溶液浓度的基准物质有
和
;常用于
18. Ag2Cr04 饱和溶被中存在如下平衡 :Ag2Cr04(s)~2Ag++ CrO~ K.p = 1. 1Xl 。一 12
理论上的 Ag2 Cr04 的溶解度为 19. 利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的
和 20. 根据化学键的特点，一般将化学键分为
无机及分析化学 试题答案及评分标准
(供参考)
2015 年 1 月
一、选择题(每题 2 分，共 30 分)
1. D
2. B
3. C
4. B
5. C
6. C
7. B
11. D
12. D
二、填空题{每空 1 分，共 16 分)
16. 相等
17. 无水碳酸纳
棚砂
18.6.5X10 寸
8. B 13. D
二水合草酸
C. Ag+ 、 Hg~+
D. Ba2 十、 AP+
15. 下面的含氧酸既可作氧化剂，又能作为还原剂的是(
)。
A. HN03
B. H 3 P04
C. HN02
1912
D. HCI04
二、填空题{每空 1 分，共 16 分)
16. 化学平衡状态下，阳与驰的关系是一一一一-。
17. 常用于标定 HCl 榕液浓度的基准物质有
C. 2 倍
D.不变
2. 在一定温度下，某化学反应的平衡常数值(
)。
A. 随平衡体积而定
B. 与反应式写法相对应
c.随平衡浓度而变
D.随平衡压力而变
3. 下列各数中，有效数字位数为四位的是(。
A. [H+J=O.OOOlmol!L
B. pH=10.42
c. ω(MgO)=19.96%
D.1000
4. 以下试剂能作为基准物质的是(
无机及分析化学试题
2015 年 1 月
|题号|一|二|三|四|总分| |分数
|得分|评卷人|
|
一、单项选择题(每小题 2 分，共 30 分}
+ 1.气体反应 A(g) B(g)=C(g) 在密闭容器中建立化学平衡，如果温度不变，但体积缩
小了 2/3 ，则平衡常数为原来的(
)。
A. 3 倍B. 9 倍
10. 下列各组化合物中，能形成氢键的是(
)。
A. HCl 、 H 2 0
B. CH4 , HCl
C. N2, H 20
D. HF 、 H 2 0
11. EDTA 与金属离子形成配合物时，配位原子是(
)。
A. N 原子
B.O 原子
C. N 原子和 C 原子
D. N 原子和 O 原子
12. 用 EDTA 标准滴定榕液测定水中钙硬度时，消除 Mg2 + 干扰的方法是(
)。
A. H20
B. Na2C03
C. KN03
D. CaC12
7. 向 5mLNaCll睿液中滴入一滴 AgN03 榕液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 榕液井
振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴 Na2 S 溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系
为(
)。
A. AgCl = AgI = Ag2S
提合碱的组分，求试样中各组分的含量。 M(NaOH) =40. 00g/mol , M(Na2C03) =105. 99g/mol , M(NaHC03) =84. 01g/mol 。
29. 石灰石试样 0.1732g 溶于 HCl ，将 Ca2+沉淀为 CaC2 04 ，经洗涤后再将沉淀溶于稀
27. 在1. OOL 密闭容器中，放入 0.01molNH3 和 O.OlmoIr叫 H4 Cl 加热至 603K 时，使 NH4 Cl 全部气化。当反应 NH4Cl(g)~二NH3 (g) 十 HCl(g) 达到平衡时，体系中有 4.3 X 10-3molHCl.
试计算此反应的凡、 Kp 及标准平衡常数。 28. 称取某混合碱试样 O. 2180g ，用酣献作指示剂，以 O. 1005mol/ LHCl 标准滴定溶液滴定
三种类型。
21. Sn 的电子构型为 [KrJ 22. K4 [Fe(CN)6J 的命名为:
位体为
，中心离子为
，配
三、简答题(每题 6 分，共 21 分)
23. 配平下列反应方程式 (6 分)
(1)
H2 S十
H2 02 =
H 2 S0 4 十
H20
(2)
Na2S203 十
I2 =
Na2S406+
NaI
9. A 14. C
10. D 15. C
邻苯二甲酸氢饵
(3)
Cr20~ 十
+
H+=
Cr 3 十+
24. 根据溶度积规则，沉淀洛解的必要条件是什么?
+ H20
25. EDTA 和金属离子形成的配合物有哪些特点?
26. 有三种试齐'Ij : Na2 S04 , Naz S03 , Na2 Sz 0 3 标签已经脱落，设计一简便方法鉴别它们。 1913
四、计算题{每题 10 分，共 30 分}
)。
八.配位掩蔽法
B.氧化还原掩蔽法
c.沉淀分离法
D.沉淀掩蔽法
13. 与碱土金属相比，碱金属表现出(。
A. 较大的硬度
B. 较高的熔点
c.较小的离子半径
D.较低的电离能
14. 在下列各组离子的溶液中，加入稀 HCl 溶液，组内离子均能生成沉淀的是(
)。
A. Ag 十、 Cu2+
B. AP→、 Hg~+
B. AgCl> AgI> Ag2S
c. AgCl<Agl<Ag2S
D. AgI>AgCl>Ag2S
8. 在下列常见氧化剂中，如果使 c(H 可增加，哪一种的氧化性增强? (
)
A. 12
B. Cr20~
Fra Baidu bibliotek
C. Fe3+
D. CU2+
9. 下列元素中原子半径最大的是(
A. K
B. Mg
C. Cl
D. F
H 2S04，用去 C( ~KM向 =0.1014mol. V J KMn04 标准滴定溶液 20. 84mL 滴至终点，计
算石灰石中 CaC0 3 的含量。已知 M(CaC03 ) = 100. 19 • mol- J 。
1914
试卷代号 :2575
国家开放大学(中央广播电视大学 )2014 年秋季学期"开放专科"期末考试
)。
A. NaOH
B. K2Cr207
C. CaO
D. Na2S203
5. 在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突
变时停止滴定，这一点称为(
)。
A. 化学计量点
B. 理论变色
c.滴定终点
D. 以上说法都可以
1911
6. 在下列液体中， CaC0 3 的溶解度最大的是 (
和
标定 NaOH 溶液浓度的基准物质有
和
;常用于
18. Ag2Cr04 饱和溶被中存在如下平衡 :Ag2Cr04(s)~2Ag++ CrO~ K.p = 1. 1Xl 。一 12
理论上的 Ag2 Cr04 的溶解度为 19. 利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的
和 20. 根据化学键的特点，一般将化学键分为
无机及分析化学 试题答案及评分标准
(供参考)
2015 年 1 月
一、选择题(每题 2 分，共 30 分)
1. D
2. B
3. C
4. B
5. C
6. C
7. B
11. D
12. D
二、填空题{每空 1 分，共 16 分)
16. 相等
17. 无水碳酸纳
棚砂
18.6.5X10 寸
8. B 13. D
二水合草酸
C. Ag+ 、 Hg~+
D. Ba2 十、 AP+
15. 下面的含氧酸既可作氧化剂，又能作为还原剂的是(
)。
A. HN03
B. H 3 P04
C. HN02
1912
D. HCI04
二、填空题{每空 1 分，共 16 分)
16. 化学平衡状态下，阳与驰的关系是一一一一-。
17. 常用于标定 HCl 榕液浓度的基准物质有
C. 2 倍
D.不变
2. 在一定温度下，某化学反应的平衡常数值(
)。
A. 随平衡体积而定
B. 与反应式写法相对应
c.随平衡浓度而变
D.随平衡压力而变
3. 下列各数中，有效数字位数为四位的是(。
A. [H+J=O.OOOlmol!L
B. pH=10.42
c. ω(MgO)=19.96%
D.1000
4. 以下试剂能作为基准物质的是(
无机及分析化学试题
2015 年 1 月
|题号|一|二|三|四|总分| |分数
|得分|评卷人|
|
一、单项选择题(每小题 2 分，共 30 分}
+ 1.气体反应 A(g) B(g)=C(g) 在密闭容器中建立化学平衡，如果温度不变，但体积缩
小了 2/3 ，则平衡常数为原来的(
)。
A. 3 倍B. 9 倍
10. 下列各组化合物中，能形成氢键的是(
)。
A. HCl 、 H 2 0
B. CH4 , HCl
C. N2, H 20
D. HF 、 H 2 0
11. EDTA 与金属离子形成配合物时，配位原子是(
)。
A. N 原子
B.O 原子
C. N 原子和 C 原子
D. N 原子和 O 原子
12. 用 EDTA 标准滴定榕液测定水中钙硬度时，消除 Mg2 + 干扰的方法是(
)。
A. H20
B. Na2C03
C. KN03
D. CaC12
7. 向 5mLNaCll睿液中滴入一滴 AgN03 榕液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 榕液井
振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴 Na2 S 溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系
为(
)。
A. AgCl = AgI = Ag2S