2017-2018学年湖南省长沙市第一中学高一寒假作业(五)化学试题

2017-2018学年作业五化学物质及其变化一、选择题1．能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒大的操作是( )A．丁达尔效应 B．布朗运动C．渗析 D．电泳现象2．下列物质中，属于电解质的是( )①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①② B．①②⑤C．③④ D．①⑤3．下列叙述中，正确的是( )A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原4．下列反应中，既是离子反应，又是溶液颜色发生变化的氧化还原反应的是( ) A．硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液反应B．过氧化钠粉末投入水中C．HCl和NH3反应生成NH4Cl固体D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液、②Cu与FeCl3溶液、③Zn与H2SO4溶液、④Fe与HCl 溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①③ B．③④C．①② D．①③④6．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓ ＋2HCl。

下列说法正确的是( )A．该反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC．该反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性7．在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O2－8＋2Cr3＋＋7H2O===Cr2O2－7＋6SO2－4＋14H＋②Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O③Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋④Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋下列有关微粒的氧化性比较中，正确的是( )A．Cr2O2－7>S2O2－8>Cl2>Sn4＋>Fe3＋B．S2O2－8>Cr2O2－7>Fe3＋>Cl2>Sn4＋C．S2O2－8>Fe3＋>Sn4＋>Cr2O2－7>Cl2D．S2O2－8>Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋>Sn4＋8．在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－转变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中的HBr和H2SO3的浓度为( )A．0.007 5 mol/L B．0.008 mol/LC．0.075 mol/L D．0.08 mol/L二、非选择题9．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验：①A＋D―→溶液＋气体②B＋C―→溶液＋沉淀③B＋D―→溶液＋沉淀④A＋B―→溶液＋沉淀⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。

根据以上实验事实，请回答如下问题：(1)A、B、C、D四种无色溶液分别为________、__________、________、________(用化学式表示)。

(2)写出下列各步反应的离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。

10．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出该氧化还原反应的化学方程式(不要求配平)：________________________________________________________________________。

(2)反应中硝酸表现出的性质有________、________。

(3)反应中若产生0.2 m ol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

(4)若 1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______________________________________________________________________。

11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加过量NaOH溶液，加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。

根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_________________________________________________，不能确定是否存在的离子是________________。

(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号______，浓度___________________________________；离子符号______，浓度_____________________________；离子符号______，浓度____________________________；(3)试确定K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，判断的理由是______________。

12、.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的一种．（离子在物质中不能重复出现）①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：B ，D ；（2）写出足量盐酸与D 反应的离子方程式： ；（3）写出C 与Ba （OH ）2溶液反应的离子方程式： ；（4）检验物质C 中阴离子的方法是： ．13、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO 2)列为A 级高效、安全灭菌消毒剂，ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。

(1)实验室制备ClO 2的方法之一为：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O(H 2C 2O 4俗称草酸，其中H 为＋1价，O 为－2价)。

则下列说法正确的是______(填字母)。

A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移(2)KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成黄绿色的二氧化氯。

其变化可表示为：2KClO 3＋4HCl(浓)===2KCl ＋2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O 。

①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________； ②已知每产生0.1 mol Cl 2，发生转移的电子的物质的量为0.2 mol 。

ClO 2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl 2的________倍。

14、次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H 3PO 2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。

(2)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag +还原为银，从而可用于化学镀银。

① H 3PO 2中，磷元素的化合价为 。

②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 (填化学式)。

③NaH 2PO 2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)(3)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与氢氧化钡溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。

写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 。

15、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。

现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。

则（1）B与A的差值为________mol；（2）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol；（3）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________；（4）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式____________。