新编湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学word版有全部答案
新编湖南省2018-2019学年高二下学期期中联考化学试题word版有全部答案
醴陵二中、醴陵四中2019年上学期两校联考高二年级化学科期中考试试卷命题学校：命题人：审题人：时量：90分钟分值：100分可能需要的数据：H：1；C：12；O：16；Ca：40。
一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题均只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．）1．提纯对热稳定的，高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物，一般使用的方法为A．重结晶B．蒸馏C．过滤D．分液2．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是3．下列叙述中正确的是A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系B．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种结构C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式D．含不同碳原子数的烷烃不一定是互为同系物的关系4．关于有机物的下列叙述中，正确的是A．它的系统名称是2,4-二甲基-4-戊烯B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上C．它与甲基环己烷互为同分异构体D．该有机物的一氯取代产物共有4种5．某有机样品3.0 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2 g，经过滤得到10 g 沉淀。
该有机样品的组成可能是(括号内给出的是有机物的分子式)A．葡萄糖(C6H12O6)与蔗糖(C12H22O11) B．醋酸与甲酸甲酯(C2H4O2)C．乙醇与甲醛(CH2O) D．二甲醚(C2H6O)与乳酸(C3H6O3)6．下列物质的化学用语表达正确的是A．甲烷的球棍模拟：B．羟基的电子式：C．(CH3)3COH的名称：2,2-二甲基乙醇D．乙醛的结构式：CH3CHO7．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯8．在C 2H 2、C 6H 6、C 2H 4O 组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是A ．92.3%B ．87.6%C ．75%D ．84%9．1 mol 有机物X 最多能与1 molHCl 发生加成反应得到Y ，1 mol Y 能与4 mol Cl 2在一定条件下发生取代反应得到Z 。
2018-2019学年湖南省衡阳八中高二(下)期中化学试卷(理科)解析版
2018-2019学年湖南省衡阳八中高二（下）期中化学试卷（理科）一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．（2分）下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物2．（2分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．醇和酚中都有羟基，都可以和NaOH溶液反应3．（2分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物4．（2分）取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色5．（2分）室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HSO4④（NH4）2SO4⑤（NH4）2CO3，其中所含的c（NH4+）由大到小的顺序是（）A．②①③⑤④B．①②③④⑤C．④⑤③①②D．⑤④③②①6．（2分）下列说法正确的是（）A．图1装置可以装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B．图2为实验室制备硝基苯的装置C．图3中振荡后下层为无色D．用图4所示的实验装置制备乙酸乙酯7．（2分）下列鉴别方法不可行的是（）A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯和环己烯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯8．（2分）某羧酸酯的分子式为C20H28O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C16H20O5B．C16H25O5C．C14H18O5D．C14H16O49．（2分）能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（）A．混合体系Br2的颜色褪去B．混合体系淡黄色沉淀C．混合体系有机物紫色褪去D．混合体系有机物Br2的颜色褪去10．（2分）某气态烃20mL完全燃烧时消耗同温同压下的氧气120mL．则该烃是（）A．C2H4B．C3H8C．C4H8D．C5H1011．（2分）下列说法正确的是（）A．在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．油脂属于高分子化合物，是混合物C．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀12．（2分）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣＝N2↑+2H2O 13．（2分）不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9ClO的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有（）A．8种B．9种C．10种D．12种14．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离的c（H+）＝1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH﹣）＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣15．（2分）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A．1 L 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A16．（2分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（）A．S2﹣B．S C．SO42﹣D．SO32﹣17．（2分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二下学期年度过关考试 化学 PDF版含答案
2019年上期衡阳市八中高二年度过关考试化学试题命题：审题人：时量90分钟满分100分注意事项：1．将所有答案写到答题卡上，否则不计分2．以下是可能用到的相对原子质量：O:16Cl:35.5S:32I:127Al:27Na:23Cu:64N:14第I卷（选择题48分）一、选择题(本小题共24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.下列有关物质分类或归纳正确的是①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60A．①②B．②③C．③④D．①④3．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C DNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl=Na++Cl−CuCl2=Cu2++2Cl−CH3COOH CH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−14.列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl25.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s)B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq)D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s)6.若向无色透明的溶液中加入铝粉，反应后生成氢气，则原溶液肯定不存在的离子组是A 、Cl －、NO 3－、Mg 2+、Na +B 、NH 4+、Cl －、K +、Ba 2+C 、SO 42－、Cl －、CO 32－、K +D 、SO 42－、Na +、Br －、NH 4+7.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，17g 甲基(－14CH 3)所含的中子数为9N AB ．电解精炼铜的过程中，若阳极减轻64g ，则电路中一定通过2N A 个电子C ．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gD ．1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为N A8.港珠澳大桥于2018年10月23日正式开通，这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨海大桥使用了大量的各类材料:路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。
湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二下学期第一次月考试题化学含答案
衡阳市八中高二第二学期月考（1）试题化学本卷共25题，总分100分，用时90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Mn 55 Cu 64一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指氧气B．为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料D．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应2．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A. 甲苯与水B．乙醇与水 C. 碘与水D．硝酸钾与氯化钠3．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。
下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是（）A. 五种氰基炔互为同素异形体B．五种氰基炔互为同系物C．五种氰基炔都属于烃的衍生物D．HC11 N属于高分子化合物4．下列关系正确的是（）A．氢元素的质量分数：乙烷>乙烯>乙炔>苯B．沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷C．酸性：乙酸>苯酚>碳酸>乙醇D．等物质的量的下列物质完全燃烧耗O2量：苯>乙烯>乙炔>乙烷5．图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。
请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是A．A是C3H6 ；B是C6H6 B．A是C2H6 ；B是C3H6C．A是C2H6 ；B是C6H6 D．A是C3H6；B是C2H66．下列图示实验合理的是（）A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体7．下列关于有机物命名叙述正确的是（）A．CH2=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯B．3﹣丁醇C．2,2,3-三甲基戊烷D．1,3,4-三甲苯8．下列说法错误的是（）A．油脂在碱性条件下水解可制得甘油B．体弱和血糖过低的患者可以利用静脉注射葡萄糖的方式来迅速补充营养C．甘氨酸（NH2-CH2-COOH）既能与酸反应，又能与碱反应D．向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出称为蛋白质变性9．有机物是制备镇痛剂的中间体。
湖南省衡阳市第八中学高二化学下学期期中试题(2021年整理)
湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题的全部内容。
湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分必做题(80分）一．选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1.通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（）A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO2.胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（）A．矿泉水 B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒3。
下列物质属于纯净物的是（ )A．医用酒精 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气4.配制100mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶 B．100mL集气瓶 C．100mL烧瓶 D．100mL滴瓶5。
浓硫酸不具有的性质是（）A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性6。
对物质进行分类是化学学习中的常用方法。
下列物质中属于氧化物的是（）A．CO B．KOH C．HNO3 D．CaSO47.钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。
铁的核素5626Fe中的核外电子数为（）A．26 B．30 C．56 D．828。
下列物质中，含有离子键的是（）A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaOH9。
【精品试题】湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二下学期3月月考试题化学Word版含答案
2018-2019年衡阳市八中高二3月份六科联赛化学试题考生注意：本试卷共27道题，满分100分，时量90分钟，请将答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 B-11 一、选择题（共23小题，每小题2分）1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 A ．任何化学反应都有反应热B ．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C ．新化学键的形成不一定放出能量D ．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成 2．下列说法中不正确的是A ．X+Y ＝M+N 为放热反应，可推知X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量B ．1mol SO 2的键能总和大于1mol 硫和1 mol 氧气的键能之和C ．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1.9 kJ.mol－1可知，金刚石比石墨能量低D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 4．下列两组热化学方程式中，有关ΔH 的比较正确的是 ①CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1 CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2②NaOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)=12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 3NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)=CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH 4 A ．ΔH 1＞ΔH 2；ΔH 3＜ΔH 4 B ．ΔH 1＞ΔH 2；ΔH 3＞ΔH 4 C ．ΔH 1＝ΔH 2；ΔH 3＜ΔH 4D ．ΔH 1＜ΔH 2；ΔH 3＞ΔH 45. 在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C 4H 10)气体，放出热量Q kJ(Q ＞0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH 溶液中，发生的反应为：CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O ，共消耗了4mol·L－1的NaOH 溶液200 mL 。
【高中教育】湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试卷.doc
湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题本卷共25题，总分100分，用时90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指氧气B．为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料D．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应2．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A. 甲苯与水 B．乙醇与水 C. 碘与水 D．硝酸钾与氯化钠3．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。
下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是（）A. 五种氰基炔互为同素异形体 B．五种氰基炔互为同系物C．五种氰基炔都属于烃的衍生物 D．HC11N属于高分子化合物4．下列关系正确的是（ ）A ．氢元素的质量分数：乙烷>乙烯>乙炔>苯B ．沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷C ．酸性：乙酸>苯酚>碳酸>乙醇D ．等物质的量的下列物质完全燃烧耗O 2量：苯>乙烯>乙炔>乙烷5．图1和图2是A 、B 两种物质的核磁共振氢谱。
已知A 、B 两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。
请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是A ． A 是C 3H 6 ；B 是C 6H 6 B ．A 是C 2H 6 ；B 是C 3H 6 C ．A 是C 2H 6 ；B 是C 6H 6D ． A 是C 3H 6；B 是C 2H 6 6．下列图示实验合理的是（ ）A ．图1为证明非金属性强弱：S ＞C ＞SiB ．图2为制备少量氧气C ．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D ．图4为制备并收集少量NO 2气体 7．下列关于有机物命名叙述正确的是（ ）A ． CH 2=CH ﹣CH=CH 2 1，3﹣二丁烯B ．3﹣丁醇C． 2,2,3-三甲基戊烷 D． 1,3,4-三甲苯8．下列说法错误的是（）A．油脂在碱性条件下水解可制得甘油B．体弱和血糖过低的患者可以利用静脉注射葡萄糖的方式来迅速补充营养C．甘氨酸（NH2-CH2-COOH）既能与酸反应，又能与碱反应D．向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出称为蛋白质变性9．有机物是制备镇痛剂的中间体。
湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二下学期年度过关考试 化学试题答案
2019年上期衡阳市八中高二年度过关考试化学参考答案及评分
标准
一、选择题（本题有24个小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号123456789101112131415答案D D B B B A D D D A C C C A C 题号161718192021222324
答案A B C C A B C C D
二、非选择题
25．（每空2分，共12分）
（1）0.04（2）c d（有错无分，未答全扣1分）
（3）C（4）阴H2－2e－=2H+
（5）2N2(g)+6H2O(I)=4NH3(g)+3O2(g)H=+1530.8kJ／mol
26．（每空2分，共12分）
（1）离子键、共价键
（2）煤油Na2O(或氧化钠)Na2O2(或过氧化钠)
（3）Na2SiO3异丙胺
27．（每空2分，共12分）
（1）c b d（有错无分）
（2）②③⑤（有错无分，未答全扣1分）
（3）①滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原来的颜色（蓝色变为无色1分，半分钟内不恢复原色1分）。
②0.22（2
分）
（4）①2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-
②2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-
28（最后一空4分，其余每空2分，共16分）
(1)甲苯醚键、氯原子(2)氧化反应CH2OHCH2Cl
(3)
(4)
（5）(4分)。
湖南省2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题word版有答案
湖南师大附中2018－2019学年度高二第二学期期中考试化学试卷时量：90分钟满分：100分必考＋50分选考可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23Cu～64必考部分(共100分)一、选择题(本题共22小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共44分)1．为有效防控雾霾污染，我们提倡使用清洁能源。
下列属于清洁能源的是A．煤B．汽油C．水电D．柴油2．当平行光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．白酒B．食醋C．豆浆D．矿泉水3．近几年，长沙市已经陆续建成了几条横跨湘江的过江隧道，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷4．从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．H、O H－B ．Ba、S O224＋＋－C．Al、O H D．K、Cl－3＋－＋6．化学科学需要借助化学专用语言描述。
下列有关化学用语不正确的是·····A．C O的电子式：O·C··O B．Cl的结构示意图：······－2··C．乙烯的结构简式：C H D．原子核内有20个中子的氯原子：Cl371727．下列物质中，不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．油脂C．纤维素D．蛋白质8．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在同一石墨片上，然后浸在Ag N O溶液中，可构成一3种纳米型原电池。
该电池负极发生的反应为A．Ag＋e===Ag B．Cu－2e===Cu2＋－－＋C ．Cu ＋2e ===CuD ．2H ＋2e ===H ↑ 2 ＋ － ＋ － 29．下列离子方程式中，正确的是A ．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag ＋Cl===AgCl ↓ ＋ － B ．稀硝酸滴在碳酸钙上：C O ＋2H ===C O ↑＋H O 2 3 － ＋ 2 2 C ．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋2H ===Cu ＋H ↑ 2 ＋ ＋ 2D ．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe ＋Cl ===Fe ＋2Cl 2 ＋ 3 ＋ － 2高温10．高炉炼铁的主要反应是 Fe O ＋3CO=====2Fe ＋3C O 该方法在冶金工业上被称为 ，2 3 2A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法D ．铝热法 11．下列说法正确的是①化合反应一定是氧化还原反应 ②复分解反应都不是氧化还原反应 ③有单质生成的分解反应一定 是氧化还原反应 ④置换反应一定是氧化还原反应A ．①②④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④12．已知反应 2H O ===2H O ＋O ↑，下列条件下，反应速率最大的是 2 2 2 2 A ．10 ℃，5 mL 3% H O 溶液 2 2 B ．10 ℃，5 mL 5% H O 溶液 2 2 C ．30 ℃，5 mL 5% H O 溶液 2 2D ．30 ℃，5 mL 5% H O 溶液且加入少量 Mn O 2 22 13．用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A A ．标准状况下，22.4 L H O 含有的分子数为 N 2 AB ．常温常压下，1.06 g Na CO 含有的 Na 个数为 0.02N ＋ 2 3 AC ．通常状况下，N 个 C O 分子占有的体积为 22.4 L A 2D ．物质的量浓度为 0.5 mol /L 的 M gCl 溶液中，含有的 Cl 个数为 N － 2 A14．下列物质中，只含有离子键的是 A ．Na O B ．NaCl C ．H Cl D ．Na O H 2 2 15．下列物质中，属于电解质的是A ．铜B ．盐酸C ．碳酸钙D ．二氧化碳 16．下列反应属于加成反应的是 A ．乙烯使溴水褪色B ．甲烷与氯气在光照条件下的反应C ．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D ．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯17．已知 X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的 最高正价与最低负价的代数和为 0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子的最外层电 子数是最内层电子数的 3 倍。
湖南省衡阳市高二下学期化学期中考试试卷(I)卷
湖南省衡阳市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学是研究物质的结构、性质、制备及应用的一门科学,研究的物质必须是（）A . 单质B . 化合物C . 纯净物D . 混合物2. （2分）下列物质的性质及应用都正确的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . 二氧化硅不与强酸反应，用玻璃器皿盛放氢氟酸C . 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D . 氯化铝是一种电解质，可用氯化铝电解制铝3. （2分）下列说法中正确的是（）A . 含有羟基的化合物一定属于醇类B . 代表醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基C . 醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D . 分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类4. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是（）A . 146C和146C是不同种核素，化学性质也不相同B . H2O和H2O2互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3互为同系物D . CH3CH(CH3)2 的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷5. （2分）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味飘香可口，原因是（）A . 有盐类物质生成B . 有酯类物质生成C . 有醇类物质生成D . 有酸类物质生成6. （2分）下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目都正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列关于甲烷的说法正确的是（）A . CH4与Cl2反应生成的四种有机产物常温下都是液体B . CH4、CCl4都是正四面体结构C . CH4是天然气、沼气、水煤气、坑道气的主要成分D . CH4通常情况下性质稳定，但可以和氯水在光照条件下发生反应8. （2分） (2020高二下·奉化期中) 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A . 蔗糖中滴入浓硫酸，搅拌变黑；C12H22O11＋H2O 2C6H12O6(葡萄糖)B . 湿润的KI淀粉试纸遇Cl2变蓝：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2C . 乙烯通入Br2的CCl4溶液中，橙红色褪去；CH2＝CH2＋Br2D . 铜丝在酒精灯上灼烧变黑后立刻插入乙醇后又变为光亮的紫红色：2Cu＋O2 2CuO，CH3CH2OH ＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O9. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷的水合物B . 石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化C . 石油裂化的目的是为了得到气态烯烃D . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来10. （2分）某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L通入足量溴水中，溴水增重2.8 g，此两种烃是（）A . 甲烷和丙烯B . 乙烷和2丁烯C . 甲烷和2甲基丙烯D . 乙烯和1丁烯11. （2分） 2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
湖南省衡阳市高二下学期期中化学试卷
湖南省衡阳市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共44分)1. （2分）(2016·杭州模拟) 下列说法正确的是（）A . 沸点由低到高的顺序为：CH3CH2CH3＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CHB . 工业上合成的单体为甲醛和苯酚（）C . 相同质量的乙烯和乙酸完全燃烧时，消耗氧气的量相同D . 某烷烃可以命名为2，3，3﹣三甲基﹣4﹣乙基戊烷2. （2分）下列说法正确的是（）A . Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同B . 白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力C . 碳化铝的熔点达到2000℃以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体D . CCl4 和 HCl 都是共价化合物，并且都属于电解质3. （2分）下面的排序错误的是（）A . 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅B . 晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaIC . 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4D . 熔点由高到低：Na>Mg>Al4. （2分）晶体具有各向异性．如蓝晶石（Al2O3•SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000．晶体各向异性的主要表现是（）①硬度②导热性③导电性④光学性质．A . ①③B . ②④C . ①②③D . ①②③④5. （2分）金属锌（Zn）形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列（）模式．A . 简单立方B . 钾型C . 镁型D . 铜型6. （2分）美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：A . CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B . 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C . CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D . 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合7. （2分） (2016高二下·淮南期中) 关于如图所示结构简式的说法正确的是（）A . 所有碳原子不可能都在同一平面上B . 最多只可能有9个碳原子在同一平面上C . 有6个碳原子可能在同一直线上D . 只可能有5个碳原子在同一直线上8. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。
2019-2020学年衡阳八中高二(下)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年衡阳八中高二(下)期中化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列说法正确的是A. 过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B. Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C. 天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D. 氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质2.N A为阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=−1300kJ·mol−1，则下列说法正确的是A. 当有20N A个电子转移时，放出2600kJ热量B. 当有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量C. 若生成N A个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△HD. 上述反应为吸热反应3.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是()A. 该反应为吸热反应B. 催化剂能降低该反应的活化能C. 催化剂能改变该反应的焓变D. 逆反应的活化能小于正反应的活化能4.化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是()A. AB. BC. CD. D5.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根据上述反应做出的判断正确的是()A. Q1>Q2B. 生成物总能量均高于反应物总能量C. 生成1mol HCl(g)放出Q1热量D. 等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)6.对于在同一容器中进行的反应C+O2=CO2，下列说法不正确的是()A. 将碳块磨成粉末可以加快反应速率B. 升高温度一般可以加快反应速率C. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D. 增加碳的量可以加快反应速率7.有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)(正反应是放热反应).为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出Z．A. ①③⑤B. ②③⑤C. ②③⑥D. ②④⑥8.下列说法正确的是()A. 117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5molB. 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C. 1molCl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移电子的物质的量为2molD. K sp (BaSO 4)=1.07×10−10，K sp (BaCO 3)=2.58×10−9，所以任何条件都不能将BaSO 4转化为BaCO 39. 在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是( )A. 无色溶液：Cu 2+、H +、Cl −、NO 3−B. 能使酚酞试液呈红色的溶液：Na +、K +、Cl −、CO 32−C. 能与金属Fe 反应放出H 2的溶液中：Na +、Cl −、SO 42−、NO 3−D. 含有HCO 3−的溶液中：K +、OH −、NO 3−、Ba 2+10. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：PbO 2+Pb +2H 2SO 4⇌充电放电2PbSO 4+2H 2O 下列说法中错误的是( )A. b 电极放电后转化为c 电极B. 电极a 和d 都发生还原反应C. b 的电极反应式：Pb +SO 42−−2e →PbSO 4D. 放电后硫酸溶液的pH 增大11. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，常选用H 2SO 4−H 2C 2O 4混合溶液为电解液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年衡阳市八中学业高二学考第一次模拟考试化学试题命题人：审题人：可能用到的相对对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分必做题(80分）一．选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1.通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（）A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO2.胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（）A．矿泉水 B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒3.下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气4.配制100mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶 B．100mL集气瓶 C．100mL烧瓶 D．100mL滴瓶5.浓硫酸不具有的性质是（）A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性6.对物质进行分类是化学学习中的常用方法。
下列物质中属于氧化物的是（）A．CO B．KOH C．HNO3 D．CaSO47.钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。
铁的核素5626Fe中的核外电子数为（）A．26 B．30 C．56 D．828.下列物质中，含有离子键的是（）A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaOH9.下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（）A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．MgC12Mg+C12↑10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CuO+H2SO4= CuSO4+H2O B．FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClC．Fe+2FeC13=3FeC12 D．2Al(OH)3A12O3+3H2O11. 下列反应中，是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应 B. 乙醇在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 木炭还原氧化铜12. 以下分离或提纯的方法中正确的是（）A．分离碘水中的碘——升华 B．分离白酒中的酒精和水——分液C．除去海盐中的硫酸盐——溶解后加硝酸钡 D．分离海水中的水——蒸馏13. 下列离子方程式书写正确的是（）A．锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑B．碳酸钡和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．三氯化铝加到过量的氨水中：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O14. 下列物质不能与水反应的是（）A．Na2O2 B．NO2 C．Na D．SiO215. 如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（）A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．酯化反应16. 图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极 D．该装置能将电能转变为化学能17. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量硫酸钠18. 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且有气体生成的是（）A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液 C．Al(OH)3 D．Al19. 下列各项中表达正确的是（）A．F原子结构示意图： B．H2O的电子式：C．1H、2H、3H是三种不同元素 D．乙烯的分子式： C2H420.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m,n均为正整数）( )A. 若R(OH)n为强碱，则 W(OH)n+1也为强碱B. 若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素21.在氯化铁，氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Cu2+ B. Fe3+ C．Fe2+ D．H+22. 用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4L O2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 molC．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD．5.6gmol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)23.现有以下四种物质：A．Si B．FeCl3 C．Cl2 D．Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是；（2) 某学生新制氯水中所含主要成分是；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是；（4）可用于制造计算机芯片的是．24. 某学生在化学实验室制取氯气并进行有关性质实验，实验室制取氯气的化学方程式为，该学生将氯气溶于水制得氯水，其颜色为，在氯水中加入紫色的石蕊试液，观察到的现象是，产生这一现象是由于氯水中含有（填微粒符号）25.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。
已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C与水反应可得到B。
请回答下列问题：（1）写出B的化学式（2）在上图D→C的过程中，Cu在反应中（填“被氧化”或“被还原”）；（3）在D的稀溶液中滴入Na2CO3溶液，其反应的离子方程式是。
26. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
（1（2）由①和③两种元素组成的化合物的化学式是；（3）④的最高价氧化物的水化物溶液与铝反应的化学方程式为；27.（1）甲烷，乙烯是两种常见的有机物气体，为了区别他们，可将它们分别通入．（填“氢氧化钠溶液”、“酸性高锰酸钾溶液”或“澄清石灰水”）（2）乙醇和乙酸是两种常见有机物，乙醇官能团的名称是．乙醇和乙酸在加热和在浓硫酸作催化剂的条件下反应生成和水。
（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）第二部分选做题(20分）三．选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B 铅笔在答题卡上相应位置填涂)28. 本题为《化学与生活》模块选做题，每空2分，共20分（1）有下列五种生活中常见物质，①食盐，②西红柿，③食用油,④青霉素，⑤鸡蛋，按要求填空（填序号）：作调味剂的是；作抗生素的是；富含蛋白质的是；富含维生素的是；富含油脂的是。
(2) 有下列四种与环境有关的物质：①SO2、②CO2、③HCHO(甲醛)、④氟氯代烷(如;氟利昂-12)，请按要求填空(填序号);引起温室效应的是；造成酸雨的是；由某些装修材料造成居室污染的主要物质是；破坏臭氧层的主要物质是。
（3）某同学为了检验被子里面填充物的主要成分，从中取出一小团，在酒精灯火焰上灼烧，有烧焦羽毛的气味。
由此可知，该填充物的主要成分可能是。
A.棉花B.羊毛C.合成纤维29．本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。
（1）己知25℃合成氨反应中，1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。
X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。
试回答：①该反应的热化学方方程式为。
②该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；③前2 s内v(H2)为。
(2）发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
此反应用于火箭推进的优点是：释放大量能量和快速产生大量气体，产物无污染。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1则肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝_________ kJ·mol－1；（3）化学平衡是化学反应原理的基础知识。
①一定条件下，将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO 2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1反应达到平衡时，请回答下列问题：a.该反应的平衡常数表达式为K＝；b.其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是（填字母）。
A．减小CO2的浓度 B．升高温度 C．增大压强②Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。
当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH＞________。
(4）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：①则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。
②25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为________。
③95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a,b的式子表示）___________________。
30.(理科班必做题，每空2分，共20分)（一）乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
3的电离程度 (3水解程度。
（2）溶液中存在的离子的浓度由大到小的顺序为。
（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的原因（用离子方程式表示）。
（三）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填写字母)。