广东实验中学顺德学校2015_2016学年高一化学上学期12月月考试题

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广东省实验中学顺德学校2015_2016学年高一化学上学期12月月考试卷(含解析)

2015-2016学年广东省实验中学顺德学校高一（上）月考化学试卷（12月份）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．下列物质属于电解质的是（）A．碳酸钠B．酒精 C．铜丝 D．二氧化碳2．下列实验能达到目的是（）A．用酒精从碘水中萃取碘B．用激光笔检验豆浆的丁达尔现象C．用萃取的方法分离汽油和煤油D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物3．下列实验操作、现象或结论正确的是（）A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤D．加入盐酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32﹣4．铝可以制成多种建筑型材．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的密度小B．铝的化学性质不活泼C．常温下铝不能与氧气反应D．铝表面能形成致密的氧化膜5．下列关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的叙述错误的是（）A．分散剂都是水 B．都是具有颜色C．都是透明的液体D．都产生丁达尔效应6．下列分类合理的是（）A．CuSO4和CuSO4•5H2O都属于纯净物B．H2SO4和NaHSO4都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．MgO和Al2O3都属于两性氧化物7．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（）A．500 mL容量瓶，58.5 gNaClB．500 mL容量瓶，117 g NaClC．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClD．1 000 mL容量瓶，117 g NaC18．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（）A．Na2CO3受热分解产生CO2B．NaHCO3水溶液呈中性C．Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应产生CO2D．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大9．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）A．碳酸钠与盐酸反应B．氧化铁与一氧化碳在高温下反应C．氧化铜与硫酸反应D．铁粉与硫酸铜溶液反应10．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（）A．NaHCO3B．Al C．Al2O3 D．Al（OH）311．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣B．Na+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣C．K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣D．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣12．下列关于铁及其化合物叙述正确的是（）A．铁在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁与盐酸反应生成FeCl3C．Fe2O3溶于水生成Fe（OH）3D．Fe（OH）3受热分解生成红棕色的Fe2O313．下列离子方程式书写不正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣14．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+15．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液16．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．AlN的摩尔质量为41gB．AlN中氮的化合价为+3C．每生成2mol AlN转移6mol电子D．反应中N2是还原剂，C是氧化剂二、解答题（共5小题，满分52分）17．（1）标准状况下4.48L 的HCl气体质量为g．将该气体溶于水配成100ml 溶液所得溶液中Cl﹣的物质量的浓度为mol/L．若将配成的100ml溶液稀释至500ml，所得溶液的物质的量浓度为mol/L．（2）实验室可用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：①该反应的氧化剂是，氧化产物是，反应过程中若转移0.2N A个电子，则产生的氯气在标准状况下的体积为L．②实验室中也可以用以下反应制备氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 对比两种制备氯气的方法可知氧化性强弱：KMnO4 MnO2填符号（“＞”“＜”“=”）．（3）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式．18．实验室用Na2CO3•10H2O配制500ml 0.10mol•L﹣1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；A．用适量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡．B．用电子天平准确称量所需Na2CO3•10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）．C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线．19．如图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）回答下列问题：（1）实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是（填序号）（①碳酸钠②碳酸氢钠）．（2）实验一中观察到的实验现象是，得到的结论是，写出受热分解的化学方程式．（3）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧．请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：．20．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C．（1）写出下列物质的化学式：A： E： J： G：（2）按要求写方程式：①A与B生成C和D的化学方程式．②D转化为E的离子方程式：．③F在空气中转化为G的化学方程式：．④I转化为J的离子方程式：．21．过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体．（标准状况）（1）收集到的气体成份是，体积比是．（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度．（设溶液体积不变）2015-2016学年广东省实验中学顺德学校高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．下列物质属于电解质的是（）A．碳酸钠B．酒精 C．铜丝 D．二氧化碳【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】电解质是指水溶液中或熔融状态导电的化合物，非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物，金属、电解质溶液既不是电解质也不是非电解质；【解答】解：A．碳酸钠是盐水溶液中或熔融状态下导电，属于电解质，故A正确；B．酒精在水溶液中和熔融状态都不导电，不能电离出离子属于非电解质，故B错误；C．铜丝是金属单质，不是电解质或非电解质，故C错误；D．二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解质、非电解质概念实质和物质组成的分析，主要是判断的依据和条件的掌握，题目较简单．2．下列实验能达到目的是（）A．用酒精从碘水中萃取碘B．用激光笔检验豆浆的丁达尔现象C．用萃取的方法分离汽油和煤油D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物【考点】物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．酒精和水能互溶；B．豆浆是胶体；C．汽油和煤油混溶，不能用萃取分液的方法分离；D．KNO3、NaCl都易溶于水．【解答】解：A．酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故A错误；B．豆浆是胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．汽油和煤油混溶，但二者的沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．KNO3、NaCl都是易溶于水的物质，不能用过滤的方法分离，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．3．下列实验操作、现象或结论正确的是（）A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤D．加入盐酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32﹣【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．蒸发时，应防止蒸干后温度过高而导致固体分解；B．分液时应避免液体重新混合而污染；C．铝粉能与氢氧化钠溶液反应；D．也可能为HCO3﹣．【解答】解：A．蒸发时，不能直接蒸干，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，防止蒸干后温度过高而导致固体分解，故A错误；B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故B正确；C．镁粉不与氢氧化钠溶液反应、但铝粉能与氢氧化钠溶液反应、反应时能把杂质除去，而且原物质也保留，故C错误；D．不能排除HCO3﹣的影响，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验方案的评价，难度不大．4．铝可以制成多种建筑型材．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的密度小B．铝的化学性质不活泼C．常温下铝不能与氧气反应D．铝表面能形成致密的氧化膜【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝进一步氧化，使铝在空气中能够稳定存在．【解答】解：A、金属铝的密度小，不是金属铝在空气中能够稳定存在的原因，故A错误；B、铝是一种比较活泼的金属，故B错误；C、常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，故C错误；D、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了铝的化学性质，只有准确理解、全面掌握铝的化学性质才能完成有关的练习题．5．下列关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的叙述错误的是（）A．分散剂都是水 B．都是具有颜色C．都是透明的液体D．都产生丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体都有水；B．Fe（OH）3胶体是红褐色液体，硫酸铜溶液为蓝色；C．Fe（OH）3胶体是透明的；D．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应．【解答】解：A．CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的分散剂都是水，故A正确；B．CuSO4溶液是蓝色溶液和Fe（OH）3胶体是红褐色液体，故B正确；C．CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体是透明的，故C正确；D．CuSO4溶液是溶液，无丁达尔效应，Fe（OH）3胶体是胶体有丁达尔效应，故D错误．故选D．【点评】本题考查溶液和胶体的区别，难度不大，注意基础知识的积累．6．下列分类合理的是（）A．CuSO4和CuSO4•5H2O都属于纯净物B．H2SO4和NaHSO4都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．MgO和Al2O3都属于两性氧化物【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】物质的分类专题．【分析】A．混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的；B．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；C．Na2CO3属于盐；D．既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物．【解答】解：A．CuSO4和CuSO4•5H2O都是由一种物质组成的，属于纯净物，故A正确；B．由金属离子、氢离子和酸根离子组成的属于酸式盐，故B错误；C．纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；KOH属于碱，故C错误；D．氧化镁与酸反应生成相应盐与水，与碱不反应，属于碱性氧化物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了酸、碱、盐的鉴别，难度不大，要加强记忆酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．7．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（）A．500 mL容量瓶，58.5 gNaClB．500 mL容量瓶，117 g NaClC．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClD．1 000 mL容量瓶，117 g NaC1【考点】物质的量的相关计算．【专题】化学实验常用仪器及试剂；物质的量的计算．【分析】根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格，根据m=cVM计算需要氯化钠的质量．【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，所以配制1.00mol．L﹣1的NaCl 溶液1000mL，应选择1000mL容量瓶，需要氯化钠的质量为1L×1.00mol．L﹣1×58.5g/mol=58.5g．故选C．【点评】本题考查溶液配制仪器选择、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的掌握．8．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（）A．Na2CO3受热分解产生CO2B．NaHCO3水溶液呈中性C．Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应产生CO2D．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，与酸反应时，碳酸氢钠反应较剧烈，以此解答．【解答】解：A．Na2CO3较稳定，加热时不分解，故A错误；B．Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，都可生成二氧化碳气体，故C正确；D．常温下相同的溶剂时，NaHCO3比Na2CO3溶解度小，故D错误．故选C．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．9．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）A．碳酸钠与盐酸反应B．氧化铁与一氧化碳在高温下反应C．氧化铜与硫酸反应D．铁粉与硫酸铜溶液反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有离子参加的反应为离子反应，反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，但不属于离子反应，故B错误；C．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．有离子反应，且Fe、H元素的化合价变化，既属于离子反应又属于氧化还原反应，故D 正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意是否有离子参加反应及元素化合价判断，题目难度不大．10．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（）A．NaHCO3B．Al C．Al2O3 D．Al（OH）3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．【解答】解：A．NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳和水，与碱反应生成碳酸盐和水，故A错误；B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；C．氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C错误；D．氢氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D错误．故选B．【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质．11．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣B．Na+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣C．K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣D．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，且Fe3+为黄色，故B错误；C．Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，且Cu2+为蓝色，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．12．下列关于铁及其化合物叙述正确的是（）A．铁在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁与盐酸反应生成FeCl3C．Fe2O3溶于水生成Fe（OH）3D．Fe（OH）3受热分解生成红棕色的Fe2O3【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．根据铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁进行分析；B．根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；C．根据Fe2O3不溶于水，也不与水反应进行分析；D．根据Fe（OH）3受热分解生成氧化铁和水进行分析解答；【解答】解：A．铁丝在点燃的条件下反应3Fe+2O2Fe3O4，生成四氧化三铁，故A错误；B．铁与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成FeCl2，故B错误；C．Fe2O3不溶于水，也不与水反应，故C错误；D．Fe（OH）3受热分解2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，生成红棕色的Fe2O3，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了铁及其化合物的性质，掌握铁、氧化铁、氢氧化铁的性质是解答的关键，题目难度不大．13．下列离子方程式书写不正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．反应生成偏铝酸钠和氢气；C．氨水是弱碱，氢氧化铝不能溶于弱碱性溶液中；D．氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁．【解答】解：A．方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C．氢氧化铝不能溶于氨水中，AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）+，故C错误；3↓+3H2O+3NH4D．氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D正确．故选AC．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质，应正确判断离子方程式的书写是否符合实际，注意电荷守恒以及粒子符号等问题．14．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加．【解答】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选B．【点评】本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大．15．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，盐酸与六种氯化物都不反应，KSCN 溶液只与FeCl3变红色，不能达到目的，且另外BC二个选项提供的物质均为碱溶液，因而主要考查金属氢氧化物的溶解性及颜色．因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱．【解答】解：A．盐酸与六种氯化物都不反应，不能鉴别，故A错误；B．加入烧碱溶液，NaCl无现象，FeCl2先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．加入浓氨水不能鉴别MgCl2和AlCl3，必需选强碱，故C错误；D．KSCN溶液只与FeCl3变红色，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意氢氧化铝只与强碱反应，与氨水不反应．16．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．AlN的摩尔质量为41gB．AlN中氮的化合价为+3C．每生成2mol AlN转移6mol电子D．反应中N2是还原剂，C是氧化剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．【解答】解：A．AlN的摩尔质量为41g/mol，质量的单位为g，故A错误；B．AlN中，Al为+3价，则氮的化合价为﹣3价，故B错误；C．每生成2mol AlN，转移2mol×[0﹣（﹣3）]=6mol电子，故C正确；D．N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则N2是氧化剂，C是还原剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（1）标准状况下4.48L 的HCl气体质量为7.3 g．将该气体溶于水配成100ml溶液所得溶液中Cl﹣的物质量的浓度为 2 mol/L．若将配成的100ml溶液稀释至500ml，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L．（2）实验室可用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：①该反应的氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，反应过程中若转移0.2N A个电子，则产生的氯气在标准状况下的体积为 2.24 L．②实验室中也可以用以下反应制备氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 对比两种制备氯气的方法可知氧化性强弱：KMnO4＞MnO2填符号（“＞”“＜”“=”）．（3）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．【考点】氧化还原反应的计算；物质的量的相关计算；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；物质的量的计算．【分析】（1）结合n=、m=nM、c=及稀释前后溶质的物质的量不变计算；（2）①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应生成1mol气体转移2mol电子；②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结合反应条件分析；（3）由现象可知生成氢气和碱．【解答】解：（1）标准状况下4.48L 的HCl气体质量为×36.5g/mol=7.3g．将该气体溶于水配成100ml溶液所得溶液中Cl﹣的物质量的浓度为=2mol/L．若将配成的100ml溶液稀释至500ml，所得溶液的物质的量浓度为=0.4mol/L，故答案为：7.3；2；0.5；（2）①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应生成1mol气体转移2mol电子，则该反应的氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，反应过程中若转移0.2N A个电子，则产生的氯气在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：MnO2；Cl2；2.24；②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，氧化剂为KMnO4，该反应常温下进行，则可知氧化性强弱：KMnO4＞MnO2，故答案为：＞；（3）由现象可知生成氢气和碱，CaH2与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及物质的量计算的相关公式为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与计算能力的考查，题目难度不大．18．实验室用Na2CO3•10H2O配制500ml 0.10mol•L﹣1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED ；A．用适量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡．B．用电子天平准确称量所需Na2CO3•10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）．C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；若定容时俯视刻度线偏高．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】综合实验题．【分析】（1）根据m=nM求出溶质的物质的量，利用Na2CO3的物质的量和Na2CO3•10H2O的物质的量相等，根据m=nM计算；根据所配溶液的体积确定容量瓶的规格；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，据此解答；（2）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析对所配溶液浓度的影响．【解答】解：（1）需十水合碳酸钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L﹣1×286g/mol=14.3g；配制500ml 0.10mol•L﹣1的Na2CO3溶液，需要500mL容量瓶；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，故还需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：14.3；500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故正确的操作顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏低；偏低；偏高．【点评】本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解，注意碳酸钠晶体溶于水溶质为碳酸钠．19．如图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）。

高一化学第一次月考试卷及参考答案

2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。

要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。

下列叙述中正确的是（）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是（）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为（） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16．将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

广东省实验中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题(word版)

广东实验中学2015—2016学年（上）高一级期末考试化学命题：韩世瑞校对：韩世瑞审定：刘立雄本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 Al－27 Cu－64 Fe－56S－32 Na－23第Ⅰ卷（48分）一、单选题（每题4分，共48分）1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．计算机芯片B．光导纤维C．陶瓷餐具D．石英钟表2．下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A．Al2O3B．Al(OH)3C．Al D．(NH4)2CO33．下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是A．铁与盐酸B．铁与氯气C．铁与氯化铁溶液D．铁与硝酸4．下列说法中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．标准状况下18 g水的体积是22.4 LC．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为1:3。

D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为2N A5．工业上制造金刚砂（SiC）的反应的化学方程式为：SiO2+3C=SiC+2CO，在这个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：A 1：2B 2：1C 1：3D 3：56．将物质的量均为0.3mol的钠、镁、铝分别放入100mL1mol/L的盐酸中，相同条件下产生气体的体积比是：A 1：2：3B 6：3：2C 3：1：1D 1：1：17．二氧化氮与水反应的方程式中，当有9mol的电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为：A 1：1B 1：2C 2：1D 3：18．已知：2MO4X－+5S2－+16H+==2M2+ +5S↓+8H2O，则MO4X－中M的化合价为( ) A．+3 B．+4 C．+6 D．+79．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与烧碱溶液反应Cl2+ 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2OB．氧化铝和氢氧化钠溶液反应Al3++3OH－＝Al(OH)3↓C．钠和水反应Na+ 2H2O= Na+ + 2OH－+ H2↑D．向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+ + OH－=NH3↑+ H2O10．将铜片放入0.1mol/L的氯化铁溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）＝2：3，则溶液中Cu 2+与Fe3+的物质的量之比为：A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．4：311．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Mg2+B . Al3+C．Na+ D. Fe2+12．下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。

广东省高一上学期化学12月月考试卷

广东省高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共24分)1. （1分） (2017高一上·台州期中) 下列属于氧化还原反应的是（）A . CO2+H2O=H2CO3B . H2CO3=CO2↑+H2OC . 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD . C+O2 CO22. （1分）用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则A . 三者消耗原料相同B . 甲消耗的原料最少C . 乙消耗的原料最少D . 丙消耗的原料最少3. （1分） (2018高三上·台州月考) 下列属于碱性氧化物的是（）A . NaOHB . CaOC . H2SiO3D . SO34. （1分） (2018高一上·腾冲期中) 下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A . KHSO4=K++H++SO42-B . NaHCO3=Na++H++CO32-C . Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-D . KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣5. （1分） (2017高一上·徐州期末) 下列离子方程式中书写正确的是（）A . FeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B . 金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C . 稀硝酸和铜反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑D . 稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑6. （1分）下列说法错误的是（）A . 清晨茂密树林中缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面形成的美丽景色与胶体的性质有关B . 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果C . 尿素[CO(NH2)2]的合成突破了无机物和有机物的界限，人们用含碳无机物为原料合成了大量的有机物，创造了一个新的“自然界”D . Na2CO3俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一7. （1分）化学与生产、生活密切相关，下列对物质的用途、解释均正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （1分） (2016高三上·扬州开学考) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol•L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B . 含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣C . 使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣9. （1分） (2016高一上·福州期中) 在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 1：2：3B . 2：2：3C . 1：1：1D . 3：3：210. （1分） (2018高一上·孝感期中) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ，则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 4：311. （1分）(2015·抚顺模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （1分） (2018高一上·红桥期末) 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A . 1∶1B . 4∶3C . 2∶3D . 3∶413. （1分） (2019高一上·长沙期末) 纯铁的熔点为1535℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为（）A . 铁的纯度越高熔点越低B . 生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低C . 合金的熔点比其各成分金属的熔点高D . 生铁在高炉中熔化时发生了化学反应14. （1分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去CO2气体中混有的CO：通入澄清石灰水洗气B . 除去氯气中混有的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气C . 除去NaBr溶液中混有的NaCl：加入过量Cl2 ，加热蒸干D . 除去NaCl固体中混有少量的I2：加热升华15. （1分） (2017高一上·兴国期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣16. （1分） (2018高一上·宝坻期末) 下列有关物质分类或归类正确的是（）A . 液氯、水玻璃均为混合物B . 液氨、干冰均为化合物C . 醋酸、P2O5均为电解质D . Na2O2、Na2SiO3均为钠盐17. （1分） (2018高一下·温州期中) 某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

广东省高一上学期月考化学试卷(12月份)

广东省高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD CO2Ca（OH）2Na2CO3A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B . 样品中CuO的质量为4.0gC . V=448D . 原样品中Fe元素的质量分数为41%3. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（）A . 甲烷与乙烯B . 乙烷与乙烯C . 甲烷与丙烯D . 甲烷与丁烯4. （2分）在1.01×105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气（）A . 6体积B . 4体积C . 3体积D . 无法确定5. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A . 氯化铁B . 氯化氢C . 氯化亚铁D . 氯化铜6. （2分）久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A . 过氧化钠固体B . 亚硫酸钠固体C . 硫酸亚铁晶体D . 苯酚晶体7. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列说法中正确的是（）A . 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种B . 聚乙烯可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色C . 甲苯中所有原子都处于同一平面D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多8. （2分） (2017高一上·天津期末) 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（）A . 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB . 已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C . 已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）3D . 已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应9. （2分）下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（）A . NaB . FeSO4C . SiO2D . Na2O210. （2分）下列反应能用化合直接制得的是（）①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）2④Fe（OH）3⑤Cu2S．A . ①②④⑤B . ②③④C . ②④⑤D . 全部11. （2分） (2015高一上·丰县月考) 取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2（标准状况）．由此推知CuO粉末的质量为（）A . 1.92gB . 2.4gC . 6.4gD . 8g12. （2分） (2016高二下·临沂期末) 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C . 与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D . 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO313. （2分）某同学欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将35.5g Na2SO4溶于250mL水中②将80.5g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250mL③将50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250mL．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②14. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B . 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上，测定该溶液pHC . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D . 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗15. （2分）下列说法正确的是（）A . AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B . 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C . 用加热煮沸的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D . 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝二、填空题 (共5题；共26分)16. （5分） (2016高一上·福建期中) 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．（1）试判断：固体混合物中肯定含有________，肯定没有________，可能含有________．（2）对可能有的物质，可采用________来检验，如果含有该物质，其现象是________．17. （7分） (2017高二上·和平期末) 根据要求回答问题：（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中．A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4①pH值由大到小的顺序是________（用对应的字母填写）．②NH4+离子浓度由大到小的顺序是________（用对应的字母填写）．③若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是________（用对应的字母填写）．（2）25℃．向50mL 0.018mol•L﹣1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀．己知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=________．②完全沉淀后，溶液的pH=________．（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系．己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．1molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=________．18. （6分） (2016高二上·淮阳开学考) Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4.0g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88g．回答（1）原混合物中NaHCO3的质量是多少克？（2）原混合物中含NaCl________克？19. （5分） (2018高三上·海淀期末) 一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：（1）过程I，发生反应的离子方程式是________。

广东省实验中学顺德学校2015-2016学年高一下学期第三

2015-2016学年广东省实验中学顺德学校高一（下）第三次月考化学试卷一、选择题（本大题含16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学用语正确的（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．四氯化碳的电子式：C．甲烷分子的比例模型：D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O2．下列关于Co原子的叙述不正确的是（）A．中子数为33 B．电子数为33 C．质量数为60 D．质子数为273．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大4．下列说法不正确的是（）A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物5．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．N2B．NH4Cl C．HCl D．NaCl6．（进度提前）已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量7．下列说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C．将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．乙酸和乙醇C．溴和四氯化碳 D．水和四氯化碳9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）10．如图为某原电池装置的示意图．下列叙述中，正确的是（）A．负极发生的反应是Zn﹣2e﹣═Zn2+B．正极发生的是氧化反应C．一段时间后，溶液的pH减小D．一段时间后，铜片的质量增加11．下列关于乙醇的性质的说法中，不正确的是（）A．能与水以任意比互溶B．无色、无味的液体C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与金属钠发生反应12．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）A．C2H4B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH13．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH4+2O2CO2+2H2O B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D．）．．．．15．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N AB．1mol甲基含有的电子数为10 N AC．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 N AD．标准状况下，4.48LCHCl3中分子数为0.2 N A16．某有机物的结构如图所示，这种有机物具有的性质是（）①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应．A．只有①④B．只有①④⑤ C．①②③④D．全部二、非选择题（共52分）17．①16O和18O ②O2和O3③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④正丁烷（CH3CH2 CH2CH3）与异丁烷（）⑤乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3﹣O﹣CH3）⑥和（1）互为同位素的是；（2）互为同分异构体的是；（3）属于同系物的是；（4）属于同种物质的是．18．某烷烃蒸汽的密度是相同状况下氢气密度的36倍，则该烷烃可能的结构有几种，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式：．19．写出实验室制取硝基苯的化学方程式：．（1）在上述元素中，非金属性最强的是，在③～⑦元素中，原子半径最大的是；（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式）．写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程．（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：，该物质所含化学键类型，0.1mol X与水反应转移电子数为：．21．恒温条件下将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为；（2）反应前A的物质的量浓度是；（3）平衡时A的转化率为；（4）能说明该反应达到平衡状态的是；A．消耗3mol A同时生成2mol C．B．反应体系中各物质的百分含量不变C．混合气体平均相对分子质量不变D.2V正（A）=3V逆（C）．22．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是，电解质溶液是；（2）正极的电极反应式为；（3）若导线上转移电子1mol，则被还原的物质的质量为g．23．从有机反应R﹣H+Cl2R﹣Cl+HCl （其中R代表烃基）制取副产品盐酸的设想已成为现实．请根据所给模拟装置图回答下列问题：（1）装置A中制取Cl2的离子方程式为．（2）装置B中盛放的溶液是，作用是．（3）装置C有三种功能：①；②；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比．（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：．导管末端“肚形”装置的作用是．（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是．该套实验装置还存在的缺陷是．24．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生以下转化：（1）乙酸乙酯的分子式为；乙烯的结构简式为．（2）反应①的反应类型是，D物质的官能团名称为．（3）写出以下反应的化学方程式：①；②；③．2015-2016学年广东省实验中学顺德学校高一（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题含16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学用语正确的（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．四氯化碳的电子式：C．甲烷分子的比例模型：D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型．【分析】A．结构简式中需要标出官能团结构，乙烯分子中含有碳碳双键；B．四氯化碳的电子式中漏掉了每个氯原子的3对孤电子对；C．比例模型主要体现出分子中各原子的相对体积大小，碳原子半径大于氢原子；D．次氯酸分子中不存在氢氯键，中心原子为O原子．【解答】解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故B错误；C．甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷的比例模型为：，故C正确；D．次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故D 错误；故选C．2．下列关于Co原子的叙述不正确的是（）A．中子数为33 B．电子数为33 C．质量数为60 D．质子数为27【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号中左上角数字为质量数、左下角数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，核内质子数=原子序数=核电荷数数=核外电子数来解答．【解答】解：CO的质子数为27，质量数为60，中子数=60﹣27=33，电子数=质子数=27，故选B．3．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定新越强；C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定新越强，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越弱，故C正确；D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故D错误．故选C．4．下列说法不正确的是（）A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物【考点】淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；纤维素的性质和用途；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A、根据淀粉、纤维素的水解产物判断；B、油脂是小分子化合物；C、根据葡萄糖的官能团判断其性质；D、天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点．【解答】解：A、淀粉和纤维素都是多糖，其水解最终产物都是葡萄糖，故A正确；B、油脂是小分子化合物，单糖不能水解，故B错误；C、葡萄糖是多羟基醛，既含有羟基又含有醛基，所以具有醛的性质，既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应，故C正确；D、天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点，故D正确；故选B．5．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．N2B．NH4Cl C．HCl D．NaCl【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．【解答】解：A．氮气分子中N﹣N原子之间只存在共价键且氮气为单质，故A错误；B．氯化铵中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，N﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；C．HCl中H﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选B．6．（进度提前）已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A、反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；B、吸热反应不一定在加热的条件下发生；C、吸热反应是反应物的总能量低于生成物的总能量；D、根据断键吸热成键放热分析．【解答】解：A：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；B、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故B错误；C、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故C正确；D、反应是吸热反应，则反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，故D错误．故选C．7．下列说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C．将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．浓硫酸与铁发生钝化反应；B．加入催化剂或升高温度，可增大活化分子百分数；C．铜与硝酸反应生成NO；D．氯化钠不参与反应，但溶液浓度减小．【解答】解：A．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁发生钝化作用，不能增大反应速率，如加热，则生成二氧化硫气体，故A错误；B．MnO2为反应的催化剂，加入催化剂或升高温度，可增大活化分子百分数，增大反应速率，故B正确；C．形成原电池反应时，硝酸被还原生成NO，故C错误；D．氯化钠不参与反应，但溶液浓度减小，则反应速率减小，故D错误．故选B．8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．乙酸和乙醇C．溴和四氯化碳 D．水和四氯化碳【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，以此解答该题．【解答】解：题中水和四氯化碳，溶液分层，可用分液漏斗分离，而酒精和水、乙酸和乙醇以及溴和四氯化碳都互溶，溶液不分层，不能用分液的方法分离，可用蒸馏的方法分离，故选D．9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=计算v（Z）；化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0；B．依据图象分析，Y消耗物质的量1.0mol﹣0.21mol=0.79mol，转化率=×100%；C．在t1时刻之后，X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行；D．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式．【解答】解：A、10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）==0.079moL/（L•s），故A错误；B、反应开始到10 s时，Y消耗物质的量1.0mol﹣0.21mol=0.79mol，Y的转化率=×100%=79.0%，故B正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，在t1时刻之后，X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行，反应未达到了化学平衡状态，故C错误；D、由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20﹣0.41）mol：（1.00﹣0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误；故选B．10．如图为某原电池装置的示意图．下列叙述中，正确的是（）A．负极发生的反应是Zn﹣2e﹣═Zn2+B．正极发生的是氧化反应C．一段时间后，溶液的pH减小D．一段时间后，铜片的质量增加【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池中锌做负极失电子生成锌离子；B、装置图为原电池，锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极得到电子发生还原反应；C、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小；D、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，所以铜片的质量不变．【解答】解：A、原电池中锌做负极失电子生成锌离子，负极电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故A正确；B、分析装置图可知，锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极得到电子发生还原反应，故B错误；C、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，溶液中氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C错误；D、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，所以铜片的质量不变，故D错误；故选A．11．下列关于乙醇的性质的说法中，不正确的是（）A．能与水以任意比互溶B．无色、无味的液体C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与金属钠发生反应【考点】乙醇的化学性质．【分析】A、乙醇易溶于水，且与水以任意比例互溶；B、乙醇是无色透明、有特殊香味的液体；C、乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色；D、乙醇与钠能反应．【解答】解：A、乙醇与水可以以任意比例互溶，故A正确；B、乙醇是具有特殊香味的液体，故B错误；C、乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，故C正确；D、乙醇可以与钠反应生成氢气，此为取代反应，故D正确，故选B．12．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）A．C2H4B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH【考点】化学方程式的有关计算．【分析】相同物质的量的烃C x H y O z完全燃烧，耗氧量取决于（x+﹣），（x+﹣）值越大，耗氧量越多，据此判断．【解答】解：等物质的量的下列物质，设均为1mol，则A．消耗氧气为1mol×（2+）=3mol；B．消耗氧气为1mol×（2+）=3.5mol；C．消耗氧气为1mol×（2+﹣）=3mol；D．消耗氧气为1mol×（2+﹣）=2mol，故选B．13．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH4+2O2CO2+2H2O B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D．【考点】取代反应与加成反应．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此有机物的结构进行判断．【解答】解：A己烷燃烧生成二氧化碳和水属于氧化反应，故A错误；B、乙烯与溴生成1，2﹣二溴乙烷，属于加成反应，故B正确；C、乙醇与钠反应生成氢气，属于取代反应，故C错误；D、苯与液溴在溴化铁催化下生成溴苯属于取代反应，故D错误，故选B．）．．．．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．溴、溴苯均易溶于四氯化碳；B．硝酸与NaOH反应后，与硝基苯分层；C．易引入新杂质氢气；D．乙酸与NaOH反应后，与乙醇不分层．【解答】解：A．溴、溴苯均易溶于四氯化碳，不能除杂，应选NaOH、分液，故A错误；B．硝酸与NaOH反应后，与硝基苯分层，然后分液可分离，故B正确；C．易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故C错误；D．乙酸与NaOH反应后，与乙醇不分层，不能分液，应利用蒸馏分离，故D错误；故选B．15．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N AB．1mol甲基含有的电子数为10 N AC．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 N AD．标准状况下，4.48LCHCl3中分子数为0.2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，只需要计算28gCH2中所含氢原子数；B．甲基为中性原子团，1个甲基中含电子数9个；C．根据酯化反应是可逆反应进行判断；D．标准状况下三氯甲烷不是气体．【解答】解：A．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n==2mol，则含4mol氢原子即4N A个，故A正确；B.1mol甲基含有的电子数为9 N A，故B错误；C.6.0g冰醋酸与4.6g乙醇发生酯化反应，应为酯化反应为可逆反应，所以生成乙酸乙酯的分子数小于0.1N A，故C错误；D．标准状况下氯甲烷不是气体，4.48LCHCl3中物质的量不是=0.2mol，所以分子数不是0.2 N A，故D错误；故选A．16．某有机物的结构如图所示，这种有机物具有的性质是（）①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应．A．只有①④B．只有①④⑤ C．①②③④D．全部【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物分子中含有官能团为：碳碳双键、羧基和酚羟基，还含有苯环，根据官能团结构及具有的化学性质进行解答．【解答】解：解：①含苯环和碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故正确；②含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；③含﹣COOH，能跟NaOH溶液反应，故正确；④含﹣COOH、﹣OH，可发生酯化反应，故正确；⑤含碳碳双键，能发生加聚反应，故正确；故选D．二、非选择题（共52分）17．①16O和18O ②O2和O3③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④正丁烷（CH3CH2 CH2CH3）与异丁烷（）⑤乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3﹣O﹣CH3）⑥和（1）互为同位素的是①；（2）互为同分异构体的是④⑤；（3）属于同系物的是③；（4）属于同种物质的是⑥．【考点】同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】（1）质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；（2）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；（3）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同；分子式不同、物理性质不同；研究对象是有机物；（4）根据物质的俗名、名称或化学式或主要成分分析判断，主要成分属于同一种物质要求其化学名称相同，化学式相同．【解答】解：（1）①16O和18O 质子数相同为8，中子数不同分别为8、10，是氧元素不同核素，互为同位素，故答案为：①；（2）④正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷（），它们的分子式相同，都为C4H10，结构不同、所以二者互为同分异构体，故答案为：④⑤；（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 结构相似，都为链状烷烃，分子组成相差两个CH2原子团，互为同系物，故答案为：③；（4）⑥和都为二氯甲烷，属于同一物质，故答案为：⑥．18．某烷烃蒸汽的密度是相同状况下氢气密度的36倍，则该烷烃可能的结构有3几种，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式：．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，该烷烃蒸气蒸气的密度是H2的36倍，故该烷烃的相对分子质量为36×2=72，据此书写分子式；根据分子式写出符合条件的同分异构体的结构简式，其中有一种一氯取代物只有一种，则应只含一种H原子，以此解答该题．【解答】解：该烷烃蒸气蒸气的密度是H2的36倍，故该烷烃的相对分子质量为36×2=72，故该烃的分子式为C5H12；其主链有5个碳原子的同分异构体有：；其主链有4个碳原子的同分异构体有：；其主链有3个碳原子的同分异构体有，；其中有一种一氯取代物只有一种，应为，故答案为：3；．19．写出实验室制取硝基苯的化学方程式：．【考点】化学方程式的书写．【分析】苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂，水浴加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，据此书写方程式．【解答】解：苯和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成硝基，方程式为，故答案为：．（1）在上述元素中，非金属性最强的是F，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Mg；（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式）．写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2O．（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程．（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：，该物质所含化学键类型离子键和共价键，0.1molX与水反应转移电子数为：0.1N A．【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Al，⑤为C，⑥为N，⑦为O，⑧为F，⑨为Cl，（1）周期表中F的非金属性最强，电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小；（2）高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，①和④的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和水；（3）③和⑨形成的化合物为氯化镁，为离子化合物；（4）①和⑦可以形成一种淡黄色物质X为过氧化钠，与水反应时，过氧化钠为氧化剂也为还原剂．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Al，⑤为C，⑥为N，⑦为O，⑧为F，⑨为Cl，（1）在上述元素中，非金属性最强的是F，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Mg，故答案为：F；Mg；（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4．①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：HClO4；Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）③和⑨形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，电子式表示形成过程为，故答案为：；（4）①和⑦可以形成一种淡黄色物质X为过氧化钠，其电子式为，含离子键和共价键，0.1mol X与水反应转移电子数为0.1N A，故答案为：；离子键和共价键；0.1N A．。

广东实验中学高一化学上学期12月月考试题

广东实验中学顺德学校2015学年第一学期阶段性质量检测高一化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。

本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 Mg:24 Al:27 S;32 Cl:35.5 Cu:64第Ⅰ卷 (选择题共48分)一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）1．下列物质属于电解质的是A．碳酸钠 B．酒精 C．铜丝 D．二氧化碳2.下列实验能达到目的的是A.用酒精从碘水中萃取碘B.用激光笔检验豆浆的丁达尔现象C.用萃取的方法分离汽油和煤油D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物3.下列实验操作、现象或结论正确的是A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤D．加入盐酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-4.铝可以制成多种建筑型材。

铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的密度小B.铝的化学性质不活泼C.常温下铝不能与氧气反应D.铝表面能形成致密的氧化膜5.下列关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的叙述错误的是A.分散剂都是水B.都是具有颜色C.都是透明的液体D.都产生丁达尔效应6. 下列分类合理的是A.CuSO4和CuSO4·5H2O都属于纯净物B.H2SO4和NaHSO4都属于酸C.KOH和Na2CO3都属于碱D.MgO和Al2O3都属于两性氧化物7.欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是A．500 mL容量瓶，58.5 gNaCl B．500 mL容量瓶，117 g NaClC．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl D．1 000 mL容量瓶，117 g NaC18.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是A.Na2CO3受热分解产生CO2B.NaHCO3水溶液呈中性C.Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应产生CO2D.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大9.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是A.碳酸钠与盐酸反应B.氧化铁与一氧化碳在高温下反应C.氧化铜与硫酸反应D.铁粉与硫酸铜溶液反应10.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是A.NaHCO3B.AlC.Al2O3D.Al(OH)311.下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、H+、NO3-、CO32- B．Na+、 Fe3+、Cl-、SCN－C．K+、 Cu2+、SO42-、OH- D．Na+、Al3+、NO3-、Cl-12.下列关于铁及其化合物叙述正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁与盐酸反应生成FeCl3C.Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D.Fe(OH)3受热分解生成红棕色的Fe2O313.下列离子方程式书写不正确．．．的是A．钠和冷水反应 Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH-＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-＋2H2O ＝ 2AlO2-+3H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 4OH- ＝ AlO2-＋2H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3++2Cl-14.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+15.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水D．KSCN溶液16.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

广东省高一上学期化学12月月考试卷

广东省高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共24分)1. （1分） (2018高一上·深圳期末) 下列叙述正确的是（）A . 置换反应一定是氧化还原反应B . NH3是电解质C . 物质的量浓度的单位是摩尔D . 坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热2. （1分） (2015高二上·济南期末) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D . 如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化3. （1分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质中，属于纯净物的是（）A . 水泥B . 漂白粉C . 胆矾D . 氯水4. （1分） (2019高二上·湖北期末) 下列方程式书写错误的是（）A . HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B . Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+C . NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+D . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－5. （1分） (2016高一上·庆阳期中) 下列离子方程式，正确的是（）A . 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH﹣=H2OB . 少量CO2通入澄清石灰水使其变浑浊：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OC . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . CaCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O6. （1分） (2016高二上·扬州期中) 往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是（）A . CuSO4B . （NH4）2SO4C . H2SO4D . 酒精7. （1分）下列各组反应最终生成白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中．A . ③④B . ②③④C . ①③④D . ①②③④8. （1分） (2018高一上·包头期中) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A . K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B . K+、Na+、NO3－、CO32－C . Na+、H+、NO3－、SO42－D . Fe3+、Na+、Cl－、SO42－9. （1分） (2016高二上·黑龙江开学考) 有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，至少需要1mol/L 盐酸的体积为（）A . 0.1LB . 0.2LC . 0.5LD . 1.0L10. （1分） (2018高二上·山东开学考) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。

【KS5U解析】广东省佛山市顺德一中2015-2016学年高一上学期期中化学试卷 Word版含解析

2015-2016学年广东省佛山市顺德一中高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分．）1．下列说法错误的是（）A．1 mol水B．0.3 mol硫酸C．0.5 mol钠D．1.5 mol氧2．在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系3．下列关于化学实验安全叙述正确的是（）A．浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗，然后再涂稀的NaOH溶液B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．蒸馏烧瓶 C．蒸发皿D．燃烧匙5．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气6．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子8．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电9．下列说法不正确的是（）A．淀粉溶液具有丁达尔效应B．光线通过胶体可以产生丁达尔效应的原因是光的散射C．胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体D．胶体属于介稳体系10．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同11．外界条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子数目的多少C．组成分子的原子个数D．分子间距离的大小12．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个氢气分子所占的体积为22.4LB．常温下，22.4 L NO2中所含的氧原子数为2 N AC．14 g氮气所含的N原子数为N AD．标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为N A13．标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO214．1mol/L硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1molH2SO4B．溶液中含有1molH2SO4C．将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO415．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：116．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液D．蔗糖17．下列电离方程式，书写正确的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ B．AlCl3=Al3++Cl3﹣C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣D．KMnO4=K++Mn7++4O2﹣18．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸19．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OC．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓Ca（NO3）2+NaCO3═CaCO3↓+NaNO3D．H++OH﹣═H2O 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O20．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣21．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO322．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是（）A．金属冶炼 B．点制豆腐 C．食物腐败 D．燃放鞭炮23．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应24．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（）A．Fe3+B．Cl﹣C．Al D．H2O225．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca （OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂26．M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6二、填空题27．（1）71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数约为6.02×1023，写出该物质的化学式为．（2）在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共约为个，质子的总数约为个．（3）483gNa2SO410H2O中所含的Na+的物质的量为mol，所含水分子数目约为个．28．（10分）（2015秋•顺德区校级期中）（1）写出离子方程式：①氢氧化钡与硫酸铜反应：；②少量CO2通入澄清石灰水中：；（2）配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）：①Na2S2O3+HCl→NaCl+S+SO2↑+H2O②Zn+H++NO3﹣→Zn2++NH4++H2O（3）根据下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O判断下列Fe3+、Cl2、MnO4﹣、I2四种粒子的氧化性由强到弱顺序为．29．（1）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作剂．在该反应中，若消耗了1molH2SO4，则生成约LSO2（在标准状况下）．（2）用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目．30．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．31．（10分）（2015秋•顺德区校级期中）某学生准备用18.4mol/L 的浓硫酸配制0.4mol/L 硫酸250ml，试回答下列问题：（1）通过计算需量取浓硫酸V ml，V 的值为．（2）从下列用品中选出实验所需的仪器或用品（填序号，下同）．①烧杯②玻璃棒③10ml 量筒④100ml 量筒⑤500ml 容量瓶⑥250ml 容量瓶⑦广口瓶⑧托盘天平除选用上述仪器外，尚缺少的仪器是．（3）容量瓶上需标有①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．①④⑤（4）下列操作中，错误的是．（填序号，下同）①用量筒量取V ml 浓硫酸②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1﹣2cm处⑤平视凹液面定容⑥把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡，上下颠倒摇匀（5）下列错误操作中，将使所配制H2SO4溶液的物质的量浓度偏低的是．①将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒②将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即将多余的液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切④定容时仰视容量瓶刻度线．32．某溶液中含有OH﹣、CO32﹣、SO42﹣三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么：（1）先检验，加入试剂（或溶液）．（2）再检验，加入试剂（或溶液）．（3）最后检验，加入试剂（或溶液）．33．某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．（1）写出制取过程中反应的离子方程式：．（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）．①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入；②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl﹣；③加入，使沉淀完全溶解；④，得到纯净的硝酸钙晶体．2015-2016学年广东省佛山市顺德一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分．）1．下列说法错误的是（）A．1 mol水B．0.3 mol硫酸C．0.5 mol钠D．1.5 mol氧【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】物质的量的计算．【分析】摩尔是物质的量的单位，摩尔只能用来计量微观粒子，不能计量宏观物质，且所指微观粒子要明确．【解答】解：硫酸和水都是由分子构成的，钠是由原子构成的，所以硫酸、水和钠都能用摩尔计量，D选项中氧指的是氧分子还是氧原子，所指微粒不明确，故D错误．故选D．【点评】本题考查了物质的量的单位﹣摩尔，难度不大，明确摩尔只能用来计量微观粒子，不能计量宏观物质，且所指微观粒子要明确．2．在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据物质的分类树状图知识来回答．【解答】解：A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，后者包括前者，故A错误；B、根据物质在水溶液或熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质两类，所以前者包括后者，故B正确；C、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以前者和后者是并列关系，故C错误；D、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以后者包括前者，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．下列关于化学实验安全叙述正确的是（）A．浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗，然后再涂稀的NaOH溶液B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．NaOH溶液有腐蚀性；B．应该对化学品可能的腐蚀性、有毒有害、挥发性等心里有数，比如易挥发的化学试剂，就要注意瓶内有可能有压力，开启的时候瓶口避免对着自己或旁人；C．给试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热；D．根据实验室中闻药品气味的正确操作方法判断．【解答】解：A．NaOH溶液有腐蚀性，少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以迅速用干布擦拭，再用大量的水冲洗，故A错误；B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志，做到安全第一，该说法合理，故B正确；C．给锥形瓶、圆底烧瓶等玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂，但是有的玻璃仪器可以直接加热，如试管加热时不需要垫上石棉网，故C错误；D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，避免出现中毒，正确方法为：用手轻轻在试剂瓶口煽动，让少量的药品气味进入鼻孔，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学安全及事故处理方法判断，该题是基础性试题的考查，难度不大，试题侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力，在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．蒸馏烧瓶 C．蒸发皿D．燃烧匙【考点】间接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．【解答】解：A．试管可以直接加热，故A错误；B．蒸馏烧瓶不宜直接用来加热，需要垫石棉网，故B正确；C．蒸发皿可以直接加热，故C错误；D．燃烧匙可以直接加热，故D错误．故选B．【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作，难度较小．5．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据特征来判断是否是化学变化．【解答】解：A、蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，属物理变化，故A错误；B、过滤是分离固体和液体的方法，液体能通过滤纸，而固体不能，没有新物质生成，属物理变化，故B错误；C、分液是实现互不相溶的两种液体物质的分离的方法，是物理变化过程，属物理变化，故C错误；D、洗气可以是气体溶于液体中，也可以是气体和液体之间反应，可属于化学变化，也可属于物理变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生有关物质的分离方法，可以根据所学知识进行回答，较简单．6．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．【分析】A．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干；B．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D．进行萃取实验时，有机萃取剂密度不一定比水大．【解答】A．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，故A 错误；B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B错误；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．进行萃取实验时，有机萃取剂密度不一定比水大，如用苯萃取溴水中的溴，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验基本操作，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．7．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐类；B、结晶水合物属于纯净物；C、电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；D、能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则不属于碱，属于盐类，故A错误；B、结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；C、电离只生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，但硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则属于盐类，故C错误；D、盐类物质含有的阳离子是金属离子或是铵根离子，故D错误．故选B．【点评】本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查．8．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断．【解答】解：因胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，故选A．【点评】本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，可以根据所学知识进行回答，较简单．9．下列说法不正确的是（）A．淀粉溶液具有丁达尔效应B．光线通过胶体可以产生丁达尔效应的原因是光的散射C．胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体D．胶体属于介稳体系【考点】胶体的重要性质．【分析】A、胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，根据微粒直径判断；B、依据丁达尔效应原理分析；C、依据胶体颗粒直径大小判断；D、依据胶体的性质回答．【解答】解：A、淀粉溶液分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，故A正确；B、光线通过胶体能产生丁达尔效应，这是由于光的散射形成的，故B正确；C、胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，溶液更可以通过滤纸空隙，故不能通过过滤操作分离溶液和胶体，故C错误；D、胶体直径颗粒大小在1nm﹣100nm之间，故是介稳性的，故D正确．故选C．【点评】本题考查了有关胶体的知识，掌握胶体的性质是解答的关键，题目难度不大．10．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、摩尔是物质的量的单位；B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol；C、氧气的摩尔质量是32g/mol；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．【解答】解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．故选：D．【点评】考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握．11．外界条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子数目的多少C．组成分子的原子个数D．分子间距离的大小【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．【解答】解：影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．故选B．【点评】本题考查影响气体体积大小的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素．12．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个氢气分子所占的体积为22.4LB．常温下，22.4 L NO2中所含的氧原子数为2 N AC．14 g氮气所含的N原子数为N AD．标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氢气所处的状态不明确；B、压强不明确；C、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；D、标况下水为液态．【解答】解：A、氢气所处的状态不明确，故N A个氢气分子的体积无法计算，故A错误；B、由于只知是常温，压强不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，则22.4LNO2气体的物质的量无法计算，故B错误；C、14g氮气的物质的量为n==0.5mol，而氮气为双原子分子，故0.5mol氮气中含有的氮原子的物质的量为1mol，个数为N A个，故C正确；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO2【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．【解答】解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（O2）==，n（CH4）==，n（CO2）==，n（SO2）==，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．14．1mol/L硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1molH2SO4B．溶液中含有1molH2SO4C．将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量，据此判断；B、根据化学式可知氢离子的浓度为硫酸浓度的2倍，再根据n=cV计算氢离子的物质的量．C、溶液的体积不等于溶剂的体积；D、根据m=cVM计算硫酸的质量．【解答】解：A、1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B、1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，溶液体积不知不能计算硫酸分子，故B错误；C、将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液，溶液的体积等于1L，溶质物质的量不是1mol，物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D、1L1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g，故D正确；故选：D．【点评】本题考查物质的量浓度含义及有关计算，难度不大，注意根据化学式进行溶质离子的浓度的计算．15．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：1【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n==，结合SO2和SO3的分子构成计算．【解答】解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．故选B．【点评】本题考查常用化学计量数，难度不大，注意在标准状况下，SO2为气体，SO3为液体．16．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液D．蔗糖【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．【解答】解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确．C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物．17．下列电离方程式，书写正确的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ B．AlCl3=Al3++Cl3﹣C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣D．KMnO4=K++Mn7++4O2﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质的电离用“═”，并遵循电荷守恒和质量守恒定律，注意原子团不可拆分，以此来解答．【解答】解：A．Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故A正确；B．AlCl3为强电解质，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl﹣，故B错误；C．Mg（NO3）2为强电解质，电离方程式为Mg（NO3）2=Mg2++2NO3﹣，镁离子符号写错，故C错误；D．KMnO4为强电解质，电离方程式为KMnO4=K++MnO4﹣，原子团不能拆分，故D错误；故选A．。

广东省佛山市顺德大良实验中学高一化学月考试卷含解析

广东省佛山市顺德大良实验中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是()A. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B. 生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 玻璃上的漂亮花纹都依靠浓硫酸的腐蚀作用参考答案：BA. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是同种材料，A错误；B. 生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱，B正确；C. 水晶项链的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐制品，C错误；D. 玻璃上的漂亮花纹都依靠氢氟酸的腐蚀作用，浓硫酸与二氧化硅不反应，D错误，答案选B。

2. 下列离子方程式中正确的是：A、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓B、在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液：2H+ +CO32-== CO2↑+H2OC、金属钠投入水中：Na+２H2O==Na++2OH-+H2↑D、碳酸镁跟硫酸反应:CO32-＋2H+＝ H2O＋CO2↑参考答案：B略3. 下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．铜、烧碱、石灰石 B．氧气、盐酸、氧化钙C．冰、熟石灰、食盐 D．氢气、硝酸、纯碱参考答案：D 略4. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中最可行的是（）A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再进行焰色反应参考答案：B考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：NaHCO3不稳定，加热易分解，与酸反应较Na2CO3剧烈，二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，因都含有钠元素，焰色反应都呈黄色．解答：解：A．二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A不选；B．Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，能鉴别，且操作简单，故B选；C．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，可鉴别，但操作较繁琐，故C不选；D．都含有钠元素，焰色反应都呈黄色，不能鉴别，故D不选；故选B．点评：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握二者性质的异同，易错点为C，注意反应现象的把握5. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.H2SO4的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量在数值上相等B.N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8∶7C.28 g氮气所含原子数目为N AD.在标准状况下，0.5 N A个氯气分子所占的体积为11.2 L参考答案：C略6. 将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A．生成白色沉淀、有气泡产生B．生成红褐色沉淀、有气泡产生C．生成黑色沉淀，有气泡产生D．无明显现象参考答案：B略7. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．8个中子的碳原子的符号：126 C B．NaCl的电子式：C．Cl－的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略8. 下列物质属于非电解质的是A．NaOH B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇参考答案：D略9. 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板C．明矾溶于水后能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．钠钾合金为液态；B．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；C．铝离子水解生成胶体，具有吸附性；D．碳酸钠的碱性较强．【解答】解：A．钠钾合金为液态，可用于快中子反应堆作热交换剂，故A正确；B．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则可用于蚀刻印刷电路板，故B正确；C．铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则可用作净水剂，故C正确；D．碳酸钠的碱性较强，不能中和胃酸，应选氢氧化铝或小苏打治疗胃酸，故D错误；故选D．10. 下列说法正确的是（）A．蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料参考答案：B略11. 下列试剂中，能与Cl2反应制备漂白粉的是（）A．NaCl B．Na2CO3 C．CaCO3 D．Ca（OH）2参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，来制备漂白粉，由此分析解答．【解答】解：氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca （OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成份，故选D．12. 下列叙述中，正确的是A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：A略13. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B、2KClO32KCl＋3O2↑C、S＋O2SO2D、CH4＋2O2CO2＋2H2O参考答案：C14. 下列实验操作中错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码参考答案：CD略15. 现在实验室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（）A．乙烷与氯气光照反应B．乙烯与氯气加成反应C．乙烯与氯化氢加成反应 D．乙烯与氢气和氯气的混和气体反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。

广东省2015-2016学年高一下学期期末三校联考化学试卷

2015级高一下学期期末石门中学、顺德一中、佛山一中三校联考化学命题学校：顺德一中2016年7月本试卷共8页，29小题，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。

漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

可能会用到的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Cl:35.5、S:32、Si:28第一部分选择题（共50分）一、单选题(每题2分，共50分)1．下列说法正确的是（）A．8g的甲烷含有0.5N A共价键B．乙醇与水任意比互溶与氢键有关C．离子化合物中不可能有共价键D．所有物质都存在范德华力2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应3．下列醇中能催化氧化成醛的是（）A．(CH3)2CHOH B．(CH3)2C(C2H5)OHC．(CH3)3CCH2OH D．CH3C(C2H5)2OH4．已知短周期元素的离子：a A m+、b B n+、c C m-、d D n-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )①原子半径：A>B>C>D ②离子半径：C>D>B>A③原子序数：d>c>b>a ④最外层电子数：D>C>B>A⑤金属性：B>A>D>C ⑥a-b=m+n ⑦b-c=m+nA．②④⑦B．②⑤⑥C．①⑤⑦D．②⑦5．下列说法正确的是（）A．只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物一定是电解质D．共价化合物一定是非电解质6．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（）①甲单质能与乙的盐溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多A．全部可以B．仅②不可以C．仅②④不可以D．仅③可以7．下列关于卤族元素说法正确的是（）A．卤素单质都可以与水发生X2+H2O HX+HXOB．卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X2 = 2FeX3C．卤素单质都有毒都有颜色D．已知Cl有两种核素：35 Cl和37 Cl，所以35 Cl2和37 Cl2互为同位素8．下列说法正确的是（）A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 9．下列关于苯的说法正确的是( )A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上C．苯能使溴水褪色，是发生了取代反应D．苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应10．下列说法正确的是( )A．陈年老酒的香气浓是因为乙醇的特殊的香气B．钠与乙醇的反应比钠与水的反应激烈，发生了取代反应C．乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平D．乙烯分子所有原子都在同一平面上，丙烯也是11．下列关于甲烷说法正确的是( )A．甲烷在点燃前需进行验纯B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构D．甲烷不能发生氧化反应12．下列有关实验正确的是( )A．图1：证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．图2：实验室制备氨气C．图3：实验室制备乙酸乙酯D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫13．乙烷与氯气的取代反应中，最多有几种有机产物？（）A．6种B．7 种C．8种D．9种14．已知：Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI．现有一无色溶液，可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含Cu2+；②肯定不含I﹣；③肯定含有SO32﹣；④可能含有I﹣A．①③B．①③④C．①②D．②③④15．下述实验不能达到预期目的是（）16．下列关于酯化反应说法正确的是（）A ．用CH 3CH 218OH 与CH 3COOH 发生酯化反应，生成H 218OB ．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸C ．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D ．用蒸馏的方法从饱和Na2CO 3溶液中分离出乙酸乙酯17．关于有机物说法正确是的（）A．有机物可分烃和烃的衍生物 B ．含C 化合物就是有机物C ．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D ．有机物都能燃烧18．下列说法正确是的（）A ．CH 2(OH)CH 2OH 和乙醇是同系物B ．正丁烷与异丁烷互为同分异构体，金刚石与石墨也是C ．丙烯与水加成有2种同分异构体产物D ．SiO 2既可以和NaOH 溶液反应，又可以与氢氟酸反应，所以其为两性氧化物19．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（）A ．B ．C ．D ．20．下列对于浓硝酸、浓硫酸的说法，不正确的是( )A ．浓硝酸在见光或受热时会发生分解B ．金属与硝酸反应不产生氢气C ．可用铁和铝制品盛装浓硝酸、浓硫酸D ．往浓硫酸与铜反应后的试管中加水稀释，溶液呈蓝色，说明生成了Cu 2+21．硅被誉为无机非金属材料的主角。

2015年佛山市顺德区广东实验中学顺德学校、南海学校联合质量检测试卷化学

2015年广东实验中学顺德学校、南海学校联合质量检测试卷初三化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。

第一部分选择题（共36分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学就在我们身边，我们周围每时每刻都发生着化学变化，下列变化不属于化学变化的是( )A．铝箔在氧气中燃烧B．铜首表面产生铜绿C．水蒸发D．淀粉水解成葡萄糖2．油条是我国人民早餐的食谱之一，但是在制作油条中，往往加入含有铝元素的明矾，给人健康带来了一定的危害。

铝（Al）的原子序数为13，相对原子质量是27。

下列有关说法不正确的是( )A．铝元素为金属元素B．铝原子的质量为27gC．铝原子的核外电子数为13 D．铝原子的中子数为143．地震中自来水厂严重受损，供水网受损，水源收到污染，给居民饮用水造成困难。

下列说法正确的是( ) A．自来水厂生产的自来水是纯净物B．净化水的常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等C．在自来水的生产过程中，加入活性炭是利用它的化学性质来净化D．自来水厂可用硫酸铜给饮用水消毒4．人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。

人体缺少必需的微量元素会影响健康，为防治佝偻病，需要补充的元素是( )A．钙B．铁C．锌D．碘5．化学式一门以实验为基础的学科，化学实验室学习化学的重要方式，下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是( )6．下图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则下列说法错误的是( )A．若①是单质，则②可以是化合物，③可能是氧化物B．①如果是混合物，则③可以是空气C．如果①是有机物，则③可以是碳酸钙D．若②是化合物，则③可以是碱7．下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )A．NaCl、AlCl3、Na2SO4 B．Na2CO3、NaCl、Na2SO4C．CuSO4、NaCl、NaNO3 D．Na2SO4、NaOH、KCl8．除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，美国化学教材把化学反应分为5种类型，第五种就是燃烧反应——一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应．下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是( )A．S+O2SO2B．CO2+H2O=H2CO3C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O9．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是( )A．钛合金表链B．紫砂壶C．手机塑料外壳D．真丝围巾10．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。

佛山市顺德区2016年初三化学12月月考试题(含答案)新人教版

2016学年度第一学期第十五周教研联盟测试九年级化学科试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。

考试时间80分钟。

注意事项：1．试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上。

2．如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。

3．其余注意事项，见答题卡。

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共28分）一．选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列生活中的常见现象，一定含有化学变化的是（）A、樟脑球升华B、铁栅栏生锈C、活性炭除臭D、霓虹灯闪烁2．下列图示实验操作正确的是（）A、测定空气中O2含量B、盛H2集气瓶放置C、读取液体体积D、引燃酒精灯3.根据物质分类知识判断，下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（）A．双氧水、糖水、一氧化碳、铁粉B．大理石、水、金刚石、氯酸钾C．澄清石灰水、氮气、氢气、稀盐酸D．空气、稀有气体、红磷、高锰酸钾4.原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的相对原子质量为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）A．中子数为145B．核外电子数为94C．核电荷数为239D．质子数为945．水是生命之源。

下列关于水的说法正确的是（）A．澄清的矿泉水是纯水B．过滤可以除去水中所有的杂质C．肥皂水可鉴别硬水和软水D．填埋垃圾不会导致水体污染6.下列现象或事实，用微粒的相关知识加以解释，其中不正确的是（）现象或事实解释A热胀冷原子或分子大小随温度改变而改变缩B100mL水和100mL酒精混合后体积小于分子之间有间隔200C氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒构成物质的分子不同，物质的性质不同D干冰升华为二氧化碳气体分子间隔发生改变7.“雨花茶”盛产于南京雨花台，叶绿圆润。

绿茶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法不正确的是()A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．单宁酸不属于氧化物C．单宁酸是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成D．单宁酸中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为76∶52∶468．下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述错误的是（）A、一氧化碳具有可燃性，燃烧时发出蓝色火焰B、二氧化碳在高温下能和碳发生反应生成一氧化碳C、一氧化碳具有还原性，可与金属氧化物发生氧化还原反应，二氧化碳也有还原性D、向大棚中补充二氧化碳有利蔬菜生长，因为蔬菜进行光合作用需要二氧化碳9．下列说法不正确的是（）A．由Na和K得出，钠元素和钾元素的化学性质相似B．石墨在高温高压催化剂作用下转化为金刚石，这是物理变化C．CO会与血液中的血红蛋白结合导致中毒D．金刚石与石墨物理性质存在很大的差异，是因为构成它们的碳原子排列方式不同10．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（）A．C4H4S2B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S11．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是（）A ．该化学为化合反应B ．丙一定为该反应的催化剂C ．此反应中乙物质和丁物质质量比为3：2D ．丁的相对分子质量是甲的2倍12．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）序号化学反应事实影响化学反应的因素A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B 碳在常温下不与氧化铜反应，而在高温时能与氧化铜反应反应温度C 加热氯酸钾反应速率较慢，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂D大木桩在空气中很难燃烧，小木条在空气中较易燃烧反应物的种类13．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球．下列能准确描述实验现象的是（）A ．④比①先红，②、③不变红B ．①比④先红，②、③不变红C ．④变红，①②③不变红D ．①变红，②③④不变红14.下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的（）A ．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体B ．加热一定质量的高锰酸钾固体C ．木炭还原氧化铜D ．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气反应时间剩余固体质量反应时间0固体质量有催化剂无催化剂生成氧气质量反应时间固体质量反应时间A B C D第Ⅱ卷（非选择题共72分）二、填空题（本大题包括5小题，共27分）15．（4分）请根据题意填写下表：①②③④化学符号表示意义地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物能保持水化学性质的微粒二氧化硫中硫元素显+4价两个碳酸根离子16.（4分）右图是某品牌500mL 装矿泉水标签的一部分，回答下列问题：天然矿物质含量：mg/L（1）表中的钠、镁、钾、钙都是指。

广东省高一上学期化学12月月考试卷

广东省高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共30分)1. （3分）近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A . 提高汽油的燃烧效率B . 降低汽油成本C . 避免铅污染大气D . 铅资源短缺2. （3分）在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）A . a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB . b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC . c反应：H＋＋OH－=H2OD . d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+3. （3分） (2017高一上·黄陵期末) 下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水水玻璃烧碱漂白粉绿矾亚硫酸钠⑦浓硫酸⑧浓硝酸．A . 除⑤外B . 除②③外C . 除②③⑥外D . 均易变质4. （3分） (2018高二上·田阳月考) 下列括号内为杂质，后面为除杂操作，其中正确的是（）A . 甘油（乙酸），分液B . 己烷（溴），加NaOH溶液，分液C . 苯（苯酚），加浓溴水、过滤D . 福尔马林（苯酚），加Na2CO3溶液、分液5. （3分） (2018高一下·深圳期中) 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A . H+ Na+ OH－B . Na+ NO3－ Cl－C . K+ H+ HCO3－D . Ca2+ SO42－ CO32－6. （3分） (2018高二上·中山期末) 下列判断全部正确的一组是：（）A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列选用的除杂方法错误的是（括号内为杂质）（）A . CO2（HCl）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B . SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C . Cl2（HCl）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D . FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤8. （3分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（）A . 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B . 新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色C . 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D . 漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)29. （3分） (2015高一上·兴国月考) 能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清石灰水和稀硝酸反应D . 二氧化碳通入澄清石灰水中10. （3分） (2019高一上·柳州月考) 根据反应：O2＋2H2S=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（）A . O2＞I2＞SB . H2S＞NaI＞H2OC . S＞I2＞O2D . H2O＞NaI＞H2S二、不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分） (2019高三上·西安月考) 在实验室制备并收集纯净、干燥的氨气的过程中，下列装置一定不需要的是（）A .B .C .D .12. （4分） (2018高一下·深圳期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B . 加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13. （4分） (2017高一上·盐城期末) 化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（）A . 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B . 给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C . 蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入D . 分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出14. （4分）(2017·海南) 下列实验操作正确的是（）A . 滴定前用待测液润洗锥形瓶B . 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C . 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D . 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出15. （4分） (2016高一下·营山期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1 mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移三、非选择题(共60分) (共5题；共50分)16. （10分） (2019高三上·汉中月考) 铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。

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