【南方凤凰台】2017版高考化学一轮复习专题六电解质溶液单元检测卷(新)
2017版《南方凤凰台》全国新课标卷化学二轮复习-微专题六电解质溶液及平衡Word版含答案
微专题六电解质溶液及平衡1. (2016·四川卷)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。
下列对应关系正确的是()2. (2016·浙江卷)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。
已知25 ℃时,HA的K a=6.25×10-5,H2CO3的K a1=4.17×10-7、K a2=4.90×10-11。
在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。
下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)()A. 相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B. 提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C. 当pH为5.0时,饮料中=0.16D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H+)=)+c(C)+c(OH-)-c(HA)3. (2016·山西考前质检)室温时,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体,下列各项中增大的是()A. c(Ag+)B.C. c(Cl-)D.4. (2016·天津五区县模拟)已知温度T时水的离子积常数为K w。
该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的NaOH等体积混合,混合溶液中c(H+) = mol·L-1。
下列说法不正确的是()A. 混合溶液呈中性B. a≥bC. 混合溶液中c(A-)=c(Na+)D. 混合液中水电离出的c(OH-)大于该温度下纯水电离出的c(OH-)5. (2016·广东惠州二模)常温时,有4种由水电离出的c(H+)均为1×10-13mol·L-1的溶液:①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③NaOH溶液、④氨水。
2017年《南方新高考》化学一轮复习模拟卷 全套
南方新高考 2017届高考化学单元检测(一)相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Cu －64一、选择题 1. 下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是( )。
A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 32．N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。
A ．1 mol 冰醋酸和1 mol 乙醇经催化加热反应可生成H 2O 分子数为N AB ．常温常压下，将15 g NO 和8 g O 2混合，所得混合气体分子总数小于0.5N AC ．标准状况下，2.24 L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为0.4N AD ．6.8 g 熔融态KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子3．下列化学用语使用正确的是( )。
A ．HCN 分子的结构式：B ．水分子的球棍模型：C ．F －的结构示意图：D ．二氧化碳的电子式：4．下列反应的离子方程式正确的是( )。
A ．铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 3＋B ．铜与稀硝酸反应：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2OC ．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 2－4＋H ＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O5．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的．．．．是( )。
A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑B ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===2HClO ＋CaCO 3↓ C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s)＋Na 2CO 3(aq)CaCO 3(s)＋Na 2SO 4(aq)D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 2－7：Cr 2O 2－7＋Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋Fe 3＋＋7H 2O6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )。
【南方凤凰台】(江苏专版)2017版高考化学一轮复习-专题一-化学基础知识-课时6-专题提升
课时6 专题提升(本课时对应学生用书第28~29页)【微专题】微小专题1 氧化还原反应的试题研究【问题引出】在高考中氧化还原反应是非常重要的考试内容。
那么，如何判断氧化产物或还原产物?如何分析反应中电子转移数目?如何正确书写并配平氧化还原反应的化学方程式或离子方程式?【考题呈现】1. (2015·新课标Ⅰ卷)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为。
【答案】MnSO4【解析】酸性条件下MnO2将I-氧化为I2，MnO2被还原为MnSO4，离子方程式为MnO2+2I-+4H+I2+Mn2++2H2O，故还原产物为MnSO4。
2. (2015·苏州一模)以CO2为原料可以合成多种物质。
一定条件下，利用FeO 吸收CO 2的化学方程式为6FeO+CO 22Fe 3O 4+C ，则反应中每生成1mol Fe 3O 4，转移电子的物质的量为 mol 。
【答案】 2【解析】 由CO 2转变为C 可知，在该反应中生成2 mol Fe 3O 4转移电子数为4 mol ，当生成1 mol Fe 3O 4时，转移电子2 mol 。
3. (2015·南京三模)KI 可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：“歧化”产物之一是碘酸钾(KIO 3)，该反应的离子方程式是 。
【答案】 3I 2+6OH-5I -+I -3O +3H 2O【解析】 碘单质在碱性条件下发生歧化反应生成KIO 3的同时得到KI ，反应的离子方程式为3I 2+6OH-5I -+I -3O +3H 2O 。
4.(2015·浙江模拟)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO 3b O 2↑+c Cl 2↑+d HClO 4 +e H 2O ，用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
【南方凤凰台】2017版高考化学一轮复习专题七有机化学基础单元检测卷(新)
专题七有机化学基础注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第Ⅰ卷(选择题共40分)不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意)1. 下列各项表达正确的是( )A. 新戊烷的结构简式：(CH3)3CCH3B. 聚乙烯的结构简式：C. 硝基苯的结构简式：D. 乙烷分子的比例模型：2. (2015·新课标Ⅰ卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如右图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为( )A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶2D. 2∶13. (2015·海南高考)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( )A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种4. (2015·新课标Ⅱ卷)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构) ( )A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种5. (2015·海南高考)下列反应不属于取代反应的是( )A. 淀粉水解制葡萄糖B. 石油裂解制丙烯C. 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D. 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠6. (2015·河北联考)NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：下列关于NM-3和D-58的叙述错误的是( )A. 都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B. 都能与溴水反应，原因不完全相同C. 都不能发生消去反应，原因相同D. 遇FeCl3溶液都显色，原因相同7. 下列实验装置和操作正确的是( )A. 分离苯和硝基苯B. 制取乙烯C. 制取氨气D. 制备酚醛树脂8. (2014·常州一模)有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心作支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
【南方凤凰台】版高考化学一轮复习专题六电解质溶液课时盐类的水解导学案-精
课时26 盐类的水解(本课时对应学生用书第112~115页)【课时导航】【自主学习】考点1 盐类水解的原理 【基础梳理】定义：在水溶液中盐电离产生的离子与 结合生成 的反应。
条件：可溶性盐中必须有 或 。
盐水解实质→→→⎧⎫⎨⎬⎩⎭弱酸的阴离子结合 弱碱的阳离子结合 →破坏了水的→水的电离程度→c(H+)≠c(OH-)→溶液呈碱性或酸性盐类水解表示法：[AlCl3电离出来的Al3+与H2O电离出来的OH-结合生成Al(OH)3，促使水的电离平衡正向移动](CH3COONa电离出来的CH3COO-与H2O电离出来的H+结合生成CH3COOH，促使水的电离平衡正向移动)【举题说法】例题1 下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C. 盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D. CH3COONa 溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)【答案】 D【解析】CH3COONa中CH3COO-部分水解，则c(Na+)>c(CH3COO-)，D错误。
变式1 在其他条件不变时，水中加入下列溶液，不会影响水的电离平衡的是( )A. CuCl 2溶液B. KOH 溶液C. NaHSO 4溶液D.NaCl 溶液【答案】 D【解析】 加入氯化铜，铜离子结合水电离的氢氧根离子，水的电离平衡正向移动，促进了水的电离，A 错；加入氢氧化钾，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，抑制了水的电离，B 错；加入硫酸氢钠，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，抑制了水的电离，C 错；加入氯化钠，氯离子和钠离子都不水解，对水的电离不产生影响，D 正确。
1. 盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以盐类水解是吸热反应。
2. 盐类水解的平衡常数为K h =w a K K ，弱酸、弱碱电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。
3. 酸式盐的酸碱性考点2 盐类水解方程式的书写 【基础梳理】1. 一般要求2. 三种类型的盐的水解方程式的书写(1) 多元弱酸盐的水解是 进行的，以第一步为主。
【南方凤凰台】2017版高考化学(人教版)一轮复习目标导学：开篇 高考小一轮复习(数理化网)
开篇高考小一轮复习【课时导航】【课时导航】【基础回归】基础回归请老师布置同学们用铅笔书写方程式进行自测。
角度一 根据物质间的转化关系来记忆和书写化学方程式1. 钠及其化合物2Na+O 2Na 2O 22Na 2O 2+2H 2O4NaOH+O 2↑离子方程式：2Na 2O 2+2H 2O 4Na ++4OH -+O 2↑2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2 NaOH+HCl NaCl+H 2O 2NaOH+CO 2Na 2CO 3+H 2O离子方程式：2OH -+CO 2C2-3O +H 2ONaOH+CO 2(过量)NaHCO 3Na 2CO 3+Ca(OH)22NaOH+CaCO 3↓ Na 2CO 3+CO 2+H 2O 2NaHCO 3离子方程式：2-3CO +CO 2+H 2O-32O HCNa 2CO 3+2HCl2NaCl+CO 2↑+H 2O离子方程式：C 2-3O +2H +CO 2↑+H 2ONaHCO 3+HClNaCl+CO 2↑+H 2O离子方程式：HC -3O +H +CO 2↑+H 2ONaCl+NH 3+CO 2+H 2O NaHCO 3↓+NH 4Cl2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑2. 铝及其化合物2Al+6HCl2AlCl 3+3H 2↑离子方程式：2Al+6H +2Al 3++3H 2↑2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al+2OH -+2H 2O 2Al-2O +3H 2↑2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O离子方程式：Al2O3+6H+2Al3++3H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OAlCl3+3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N4HAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+2OH-2Al-2O+H2OAl(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH-Al-2O+2H2O2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3离子方程式：2Al-2O+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C2-3ONaAlO2+CO2(过量)+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3离子方程式：Al-2O+CO2(过量)+2H2O Al(OH)3↓+HC-3OAl(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+Al3++3H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Al3++3Al-2O+6H2O4Al(OH)3↓3. 铁及其化合物3Fe+2O 2Fe 3O 4 2Fe+3Cl 22FeCl 3 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe Fe+2HClFeCl 2+H 2↑离子方程式：Fe+2H +Fe 2++H 2↑2FeCl 3+Fe3FeCl 2离子方程式：2Fe 3++Fe 3Fe 2+FeCl 3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Fe 3++3OH -Fe(OH)3↓2FeCl 2+Cl 22FeCl 3离子方程式：2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 8Al+3Fe 3O 44Al 2O 3+9Fe 3CO+Fe 2O 33CO 2+2Fe FeO+2HClFeCl 2+H 2O4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3Fe 3O 4+8HCl2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O离子方程式：Fe 3O 4+8H +2Fe 3++Fe 2++4H 2OFeCl 2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaCl4. 氯及其化合物Cl 2+H 2O HCl+HClO Cl 2+H 22HCl4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OHCl+NaOH NaCl+H 2O2HClO 2HCl+O 2↑ 3Cl 2+2Fe2FeCl 3FeCl 3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaClCl 2+2Na 2NaCl HClO+NaOH NaClO+H 2O NaClO+HCl NaCl+HClO Cl 2+2NaOHNaClO+NaCl+H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O5. 硫及其化合物S+O 2SO 22SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2OH 2SO 4Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OSO 2+H 2O H 2SO 32H 2SO 3+O 22H 2SO 4H 2SO 4 +BaCl 2BaSO 4↓+2HCl6. 氮及其化合物N 2+O 22NON 2+3H 22NH 34NH 3+5O 24NO+6H 2O2NO+O 22NO 23NO 2+H 2O2HNO 3+NOCu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O离子方程式：Cu+4H ++2N -3O Cu 2++2NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O离子方程式：3Cu+8H ++2N -3O 3Cu 2++2NO↑+4H 2ONH 3+HNO 3NH 4NO 3NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+H 2O7. 硅及其化合物SiO 2+2C Si+2CO↑ Si+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2Si+4HClSi+O 2SiO 2SiO 2+2NaOHNa 2SiO 3+H 2ONa 2SiO 3+CO 2+H 2O H 2SiO 3↓+Na 2CO 3H 2SiO 3SiO 2+H 2O角度二反应物量多量少、反应条件不同的离子方程式33---++---- Al+-----角度三氧化还原反应化学方程式(或离子方程式)的配平1. 氧化还原反应化学方程式的配平(1) 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3(2) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3) C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O(4) 3NO2+H2O2HNO3+NO(5) 4K2Cr2O7+6K2S+19H2O8Cr(OH)3+3K2S2O3+14KOH(6) 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(7) 5C2H6O+12KMnO4+18H2SO46K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O(8) 5K2SO3+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+6K2SO4+3H2O(9) 2KMnO4+3K2SO3+H2O2MnO2+3K2SO4+2KOH(10) 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO42MnSO4+K2SO4+8H2O+5Fe2(SO4)32. 氧化还原反应离子方程式的配平(1) 2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O(2) 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O(3) 5SO2+2Mn-4O+2H2O2Mn2++5S2-4O+4H+(4) 2Cr3++3S22-8O+7H2O Cr22-7O+6S2-4O+14H+(5) Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(6) 5H2O2+2Mn-4O+6H +2Mn2++8H2O+5O2↑(7) Cr22-7O+6Fe2++14H +2Cr3++6Fe3++7H2O(8) 5S2-3O+2Mn-4O+6H +2Mn2++5S2-4O+3H2O(9) 2Mn-4O+3S2-3O+H2O2MnO2+3S2-4O+2OH-(10) 2Mn-4O+S2-3O+2OH -2Mn2-4O+S2-4O+H2O角度四陌生氧化还原反应方程式的书写1. 书写下列离子方程式(1) KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为3Mn2++2Mn-4O+2H2O5MnO2↓+4H+。
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题6《电解质溶液》综合练习(苏教版)Word版含解析剖析
专题六电解质溶液注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14，K(100 ℃)=5.5×10-13。
则下列叙述正确的是()A. c(H+)随着温度升高而降低B. 100 ℃时，c(H+)>c(OH-)C. 水的电离度：α(25 ℃)>α(35 ℃)D. 35 ℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，K w不变【答案】D【解析】温度升高水的离子积常数增大，水的电离度增大，c(H+)、c(OH-)均增大且相等，仍然呈中性。
2. 在用标准0.100 0 mol·L-1盐酸滴定待测NaOH溶液的实验操作中，下列说法正确的是()A. 在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶B. 两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化C. 在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差D. 在加待测NaOH溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗【答案】A【解析】在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，A正确；滴定时眼睛应该观察的是锥形瓶内的溶液颜色变化，B错；在滴定终点时，待指示剂变色且半分钟内不再变化，滴定结束，C错；滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致待测液的物质的量增加，测定结果偏大，D错。
3. (2015·重庆高考)下列说法正确的是()A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25 ℃时，等体积、等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C. 25 ℃时，0.1 mol·L-1硫化氢溶液比等物质的量浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)【答案】C【解析】稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO-浓度增大，抑制醋酸的电离，A错；25 ℃时，等体积、等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH<7，B错；硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，完全电离，等物质的量浓度时硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，故其导电能力弱，C正确；溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c(Cl-)≠c(I-)，D错。
【南方凤凰台】高考化学(广东专用)一轮复习第1单元 化学实验基础化学计量6及时巩固课堂评价(含解析)
及时巩固 课堂评价1. 下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是 ( ) A. pH=1的溶液中:Fe 2+、ClO -、Na +、S2-4OB. 在含较多Al 3+的溶液中:K +、Cl -、HC -3OC. NH 4HSO 4溶液与过量NaOH 稀溶液反应:N 4H ++OH -NH 3·H 2OD. 向小苏打溶液中加入NaOH 固体:HC -3O +OH -C 2-3O +H 2O[答案] D[解析] Fe 2+与ClO -发生氧化还原反应，不能大量共存;Al 3+与HC -3O 发生相互促进水解反应，不能大量共存;H +与OH -发生反应，漏写了。
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A. 滴入酚酞试液显红色的溶液中:K +、Na +、Cu 2+、S 2-4OB. 在-c(H )c(OH )+=10-12的溶液中:K +、Ba 2+、Cl -、ClO -C. 水电离产生的c(H +)=10-13 mol ·L -1的溶液中:Na +、Cl -、N -3O 、CH 3COO -D. pH=0的溶液中:Na +、N -3O 、S 2-、Cl -[答案] B[解析] A 项，溶液显碱性，OH -与Cu 2+反应生成难溶的氢氧化铜而不能大量共存;C 项，水电离产生的c(H +)=10-13mol ·L -1，水的电离受到抑制，溶液显酸性或碱性，显酸性时，H +与CH 3COO -反应生成难电离物醋酸而不能大量共存;D 项，酸性条件下，N -3O 与S 2-发生氧化还原反应而不能大量共存。
3. 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是 ( ) +-[答案] D[解析]A项，3Fe2++N-3O+4H+3Fe3++NO↑+2H2O;B项，HC-3O+OH-H2O+C2-3O;C项，Ca2+与C2-3O反应生成CaCO3而不能大量共存。
高考化学一轮复习电解质溶液测试题(含答案)
1．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L －1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12解析：本题考查了酸碱中和滴定过程中溶液中存在的平衡的分析，意在考查考生分析图象的能力以及灵活运用所学知识解决问题的能力。
当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的变色范围为pH＝8.2～10.0，甲基橙的变色范围为pH＝3.1～4.4，故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V(盐酸)＝20.0 mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误；M点时由溶液中电荷守恒知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，而溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH＋4)＝c(Cl－)，但c(NH＋4)＝c(Cl －)≫c(H＋)＝c(OH－)，C项错误；该温度下，0.10 mol·L－1一元强碱溶液的pH＝13，若0.10 mol·L－1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH＝12，而0.10 mol·L－1氨水的电离度小于10%，故溶液的pH<12，D项正确。
答案：D2．如图所示是T1、T2不同温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是()A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一HY点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·(Y－)>c(HY)点时酸碱恰好完全反应正确；HY为0.01 mol反应，故答案：C4．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：K sp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、K sp(AgCl)＝1.8×10－10、K sp(AgI)＝8.3×10－17。
高三化学复习电解质溶液专题检测卷(有答案)
高三化学复习电解质溶液专题检测卷（有答案）（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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【选择突破 南方凤凰台】2016高考化学二轮复习配套：第六单元 弱电解质溶液
微专题六弱电解质溶液【知识网络】(本专题对应学生用书第3135页)【能力展示】能力展示1．(2011·新课标Ⅰ卷)将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A. c(H+)B. K a(HF)C.-(F)(H)+cc D.(H)(HF)+cc〖答案〗D〖解析〗HF是弱电解质，加水稀释时c(H+)一直变小，故A错；K a只与温度有关，稀释时不变，故B错；稀释时c(F-)和c(H+)同等程度地减小，故-(F)(H)+cc的比值不变，随着稀释进行一段时间，c (H +)不会小于10-7 mol ·L -1，而c (F -)不断减小，则比值变小，故C 错；根据电离常数表达式，(H )(HF)+c c =a-(F )K c ，K a 不变，c (F -)减小，故比值增大，选D 。
2．(2012·新课标Ⅰ卷)已知T ℃时水的离子积常数为K w ，该温度下，将浓度为a mol·L -1的一元酸HA 与 b mol·L -1 的一元碱BOH 等体积混合，可判断溶液一定呈中性的依据是 ( ) A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. c (H +)=wK mol·L -1D. 混合溶液中，c (H +)+c (B +)=c (OH ―)+c (A -) 〖答案〗C〖解析〗当a=b 时，HA 与BOH 恰好完全反应生成正盐，由于HA 与BOH 的强弱未知，所以BA 溶液的酸碱性不能确定，A 项错误；温度不一定是在25 ℃，B 项错误；K w =c (H +)·c (OH -)，依据c (H +)=wK =-(H )(OH )+⋅c c ，可知c (H +)=c (OH -)，故溶液呈中性，C 项正确；不论溶液显何性，依据电荷守恒均有c (H +)+c (B +)=c (OH -)+c (A -)，D 项错误。
2017版《南方凤凰台》全国新课标卷化学二轮复习-微专题六电解质溶液及平衡-答案Word版含答案
微专题六电解质溶液及平衡1. D解析未通入二氧化碳时,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(Al)+c(OH-),c(Na+)<c(Al)+c(OH-),A错误;当二氧化碳为0.01 mol时,所得溶液含0.01mol碳酸钠和0.01 mol偏铝酸钠,因为碳酸氢根酸性强于氢氧化铝,所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强,则偏铝酸根离子浓度小于碳酸根离子浓度,所以溶液中离子的物质的量浓度大小为c(Na+)>c(C)>)>c(OH-),B错误;当二氧化碳为0.015 mol时,所得溶液含0.015 mol碳酸钠,溶液中离子浓度的关系为c(Na+)>)>c(OH-)>c(HC),C错误;当二氧化碳为0.03 mol时,所得溶质为碳酸氢钠,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+),D正确。
2. C解析由题中信息可知,苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-,充CO2的饮料中HA的浓度较大,所以相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较强,A错误;提高CO2充气压力,溶液的酸性增强,溶液中c(A-)减小,B错误;当pH为5.0时,饮料中===0.16,C正确;碳酸饮料中存在质子守恒:c(H+)+c(HA)=c(HC)+)+c(OH-),则c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)-c(HA),D错误。
3. C解析因为K sp(AgCl)>K sp(AgBr),向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体,发生反应AgCl+Br-AgBr+Cl-,因而溶液中c(Cl-)增大,C正确。
4. D解析混合后溶液中c(H+)= mol·L-1,而c(H+)·c(OH-)=K w,则c(OH-)=c(H+),说明溶液呈中性,A正确;若酸为一元强酸,则酸与氢氧化钠浓度相等,若酸为一元弱酸,恰好反应时生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,故酸稍过量,则a≥b,B正确;根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),则c(A-)=c(Na+),C正确;混合液中水电离出的c(OH-)等于该温度下纯水电离出的c(OH-),D错误。
第一轮复习《电解质溶液》高考试题检测.docx
桑水高中化学学习材料腾冲市第八中学2016届第一轮复习《电解质溶液》高考试题检测一、 选择题 1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lgV V的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当0lg V V=2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大 2．【2015重庆理综化学】下列叙述正确的是（ ）A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B ．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C ．25℃时，0.1mol ·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D ．0.1 mol AgCl 和0.1mol AgI 混合后加入1L 水中，所得溶液中c (Cl －)=c (I －) 3．【2015天津理综化学】下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B ．饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C ．FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同D ．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH —(aq)，该固体可溶于NH 4Cl 溶液 4．【2015天津理综化学】室温下，将0.05 mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下 加入的物质结论A 50mL 1 mol ·L －1H 2SO 4 反应结束后，c(Na +)=c(SO 42－) B0.05molCaO溶液中 增大C 50mL H 2O由水电离出的c(H +)·c(OH —)不变 D0.1molNaHSO 4固体反应完全后，溶液pH 减小，c(Na +)不变5．【2015四川理综化学】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
高三化学复习电解质溶液专题检测卷(有答案)
高三化学复习电解质溶液专题检测卷（有答案）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.下列叙述准确的是( )A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离水准增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电水平增强2.(2020上海高考)常温下amolL-1CH3COOH稀溶液和bmolL-1KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )A.若c(OH-)>c(H+)，a=bB.若c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC.若c(OH-)=c(H+)，a>bD.若c(K+)3.(2020泉州质检)常温下，取0.1 molL-1HY溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不准确的是( )A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)4.(2020天津高考)下列电解质溶液的相关叙述准确的是( )A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HC )D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-)5.常温下，向0.1 molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列相关说法中不准确的是( )A.溶液的pH：aB.溶液的导电水平：a>b>d>cC.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈碱性6.(2020新课标全国卷Ⅱ)室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=bmolL-1时，溶液的pH等于( )A. lg( )B. lg( )C.14+ lg( )D.14+ lg( )7.(2020安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
高考化学第一轮电解质溶液针对复习题(含答案)
一、选择题1.下列过程需要通电才可进行的是：①电离；②电解；③电镀：④电泳；⑤电化腐蚀。
( )A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部2．从下列现象可以判断某酸是强酸的是( )A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以分解石灰石放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为O.1mol•L-时的pH为l 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO24．用水稀释O.1mol•L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A．[OH- ]/[NH3•H20] B．[NH3•H20]／[OH一]C．[H+]和[OH一]的乘积D．OH-的物质的量5．将20mL0.4mol•L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol•L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是( )A．[NO3- ]>[OH一]>[NH4+]>[Ba2+] B．[NO3- ]>[Ba2+]>[OH一]>[NH4+]C．[Ba2+]>[ NO3-]>[OH一]>[ NH4+] D．[NO3- ]>[ Ba2+]>[ NH4+]>[OH 一]6．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是lmol•L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH的溶液体积是( )A．①=③>②B．③>②>①C．③=②>①D．①=②=③7．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了l，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9 B．10 C．11 D．128．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[0H一]为( )A．1.0×10-7mol•L-1 B．1.0×10-6mol•L-1C．1.0×10-2mol•L-1 D．1.0×10-12mol•L-19.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中( ) A．[HCOO一]>[Na+] B．[HCOO- ]<[ Na+]D．(HCOO一)=[ Na+] D．无法确定[HCOO一]与[Na+]的关系10.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液11.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁12.将0.1mol下列物质置于lL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A．KCl B.Mg（OH）2 C.Na2CO3 D.MgSO413.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HSO4 C.CH3COONH4 D．NH4HCO3 14.在O.lmol•L-1Na2C03溶液中，下列关系正确的是( )A．[Na+]=2[CO32- ] B．(OH一)=2[H+]C．[HCO3- ]>[H2CO3] D．[Na+]<([CO32-]+[HCO3- ])15.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为O.1 mol•L-1。
电解质溶液检测题
电解质溶液检测题高三年级月考(11月)试题电解质溶液检测题(时间:90分钟总分:100分)命题:汤立波一.选择题.(每题只有一个正确答案,每小题2分.共50分)1.下列有关叙述中正确的是:( )A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的2.下列物质的分类组合全部正确的是( )3.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是( )A.KFB.NaHSC.H3PO4D.HNO34.下列电离方程式书写正确的是( )A. Na2HPO4溶于水:Na2HPO4 2Na++H++PO43-B .NaHSO4溶于水: NaHSO4Na++H++SO42-C. HF溶于少量水:2HF H++HF2-D .(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4 NH4++SO42-5.等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+的物质的量浓度最大的是( )A.NH4HCO3B.NH4ClC.NH3H2OD.NH4HSO46.MgCl2酸性溶液中含有FeCl3杂质,为了得到纯净的MgCl2溶液,可加入下列物质的是( )A.CaOB. Fe2O3C. Mg(OH)2 D . NaOH7.下列性质中不能证明一元酸HA是弱电解质的是( )A .HA能与水任意比例互溶B. 0.1mol/LHA溶液的pH =2C.1.0L 1mol/LHA与1.0L 1mol/LNaOH的溶液完全反应, 所得溶液pH_gt;7.D.在相同的条件下,HA的导电性比一元强酸的导电性弱8.在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.4_10-7 mol/L,则纯水中的c(OH-)为( )A．2.4_10-7 mol/L B．0.1_10-7 mol/L C． mol/L D．c(OH-)无法确定9.在同体积pH=3的H2SO4.HCl.HNO3.CH3COOH溶液中,加入足量锌粉,下列说法正确的是:( )A． H2SO4中放出H2最多 B．醋酸中放出H2最多C． HCl和HNO3放出H2一样多 D ．HCl比H2SO4放出H2多10.把pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液混合,若混合溶液的pH为7,则盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比是( )A.1:10B.1:5C.1:2D.2:111.用物质的量各为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是( )A．c(H+)_lt;c(OH-) B．c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.2mol/LC．c(CH3COOH)_gt;c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)+c(OH-)= 0.1 mol/L12.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是:( )A ．2B．小于2 C．大于2 D．1／213.100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/LNaOH溶液混合,在所得溶液中: ( )A．c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(H+)B．c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞ c(OH-)C ．c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)= c(H+)D ．c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(H+)14.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )A.分散质的微粒都可通过半透膜B.都比较稳定,密封一段时间也不会产生沉淀C.有丁达尔现象D.加入盐酸先产生沉淀,后沉淀溶解15.用阳极甲.阴极乙.电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质(纯),可以使电解液的组成保持恒定.下列答案正确的是 ( )甲乙丙丁A.Pt Pt KOH KOHB.Cu Fe CuSO4 CuSO4C.Pt C H2SO4H2OD.C Fe NaCl NaCl16.在下列情况下,溶液的pH减小的是( )A.NaOH浓溶液加水稀释B.Zn.Cu和稀H2SO4组成的原电池放电C.用Pt电极电解KCl的水溶液D.FeCl3溶液中加入水17.某地的酸雨中,含c(Ca2+)=3.6_10-6mol/L,c(Cl-) = 3.5_10-6 mol/L,c(NH4+)=0.8_10-6 mol/L,c(NO3-)=4.5_10-6 mol/L,c(SO42-)=5_10-6 mol/L,则该地酸雨的pH为 ( )A．3B．4 C．5D．618.用铅蓄电池作电源时,正极材料是PbO2,负极材料是Pb,其放电过程可以表示为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O充电时发生还原反应的电极方程式为( )A.Pb-2e-===Pb2+C.PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2OD.PbSO4+2e-===Pb+SO42-19.钢铁表面吸附了中性水膜发生电化腐蚀.这时①铁作正极被氧化,②铁作负极被氧化,③水膜中有气体析出.④空气中某成分气体被还原.其中正确的是( )A.①③B.②④C.②③D.①④20．下图是电解溶液装置,其中c.d为石墨电极.下列有关的判断正确的是( ) A．a为负极.b为正极B．c为阳极.d为阴极C．电解过程中,c电极质量增加D．电解过程中,氯离子浓度不变21．下列关于铜电极的叙述,正确的是( )A．铜锌原电池中铜为负极,发生氧化反应B．用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时,可用精铜作阳极D．电解稀H2SO4制H2.O2时,可用铜作阳极22.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是:( )A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较23.下列实验操作中所用的仪器合理的是( )A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液 B．用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L24.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,以测定盐酸的浓度,下列操作使测定结果偏高的是:( )A．未知浓度盐酸用滴定管量取,该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗B ．装待测液的锥形瓶,洗涤后未干就盛入待测液C ．滴定结束时,用俯视法观察碱式滴定管刻度,其余操作正确D．滴定结束后,发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液25.下列操作会引起实验误差的是( )A.进行中和滴定时,直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液B.滴定未知浓度盐酸所用的0.05mol/LNaOH溶液, 在配制标准液时因与空气接触吸收了少量的CO2C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时,用酚酞作指示剂D.往洗净的滴定管中,直接加入标准液.二.填空题.(共40分)26.(4分)下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L.①HCOOH②NaOH③Na2CO3④CH3COONa⑤NH4Cl⑥Ba(OH)2 ⑦KCl⑧CH3COOH按它们pH由小到大的排列顺序为(填序号).27.(6分)某同学在实验室测定某溶液的pH,在实验时先用水润湿pH试纸,然后再用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行测定.①该同学的操作(填〝正确〞或〝错误〞)若不正确请说明理由,正确则不答此题②若按此法测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是原因28.(5分)电子表和电子计算器常用微型银-锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应分别为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总的化学方程式为: .根据上述变化判断电极材料:正极为 ,负极为,工作时极附近溶液的pH减小.29.(6分)用铂电极电解KI溶液时,其电极反应表示为:阴极;阳极;电解总的化学方程式为___.30.(8分) 用铜电极电解K2SO4溶液; 通电开始时, 其电极反应表示为:阴极___________ ;阳极.向阴极溶液中滴入酚酞,则显色,原因是;阳极附近的溶液出现色,原因是.31．(11分) 工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO 粉末(含杂质Fe2O3.FeO)充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤[参考数据:pH≥9.6时,Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4时,Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7时,Fe3+完全水解成Fe(OH)3.]请回答以下问题(1)第一步除去Fe2+,能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去? ,理由是,有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+:①加入NaClO后,溶液的pH变化是(填代号)A．一定增大 B．一定减小C．可能增大 D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当? ,理由是_____________________________________________ 现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2+的有(有几个选几个填代号)A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E.H2O2(2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7,可选用的有(多选不限,填代号)A． NaOHB．氨气 C．Cu(OH)2CO3 D．Na2CO3 E.CuO F.Cu(OH)2三. 实验题. (共10分)32.(10分)某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分解为如下几步:A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2_3滴酚酞B 用标准溶液润洗滴定管2_3次C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液D 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2_3cmE 调节液面至0或0以下刻度,记下读数F 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.就此实验完成填空:⑴正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________.⑵上述B步骤操作的目的是_____________________________.⑶上述A步骤操作之前,先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是__________________________.⑷判断到达滴定终点的实验现象是:_______________________________.⑸若称量一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是______________________________________.参考答案选择题12345678910D DDBDCAABA11121314151617181920BCABCACDBB2122232425CCADD26.1 _lt;8 _lt; 5 _lt; 7 _lt;4 _lt;3 _lt; 2 _lt; 627.错误因为先用水润湿pH试纸,相当于稀释了溶液,使其酸碱性减弱.盐酸因为醋酸是弱酸,未完全电离, 稀释时,电离程度增大.所以C(H+)比盐酸变化小.所以盐酸的pH误差较大28. Zn+Ag2O===ZnO+2Ag; Ag2O, Zn, 负极29. 阴极: 2H+ + 2e- ==== H2 阳极: 2I- _2e- ==== I2总反应: 2KI + 2H2O=======2KOH + I2 + H230. 阴极: 2H+ + 2e- ==== H2阳极: Cu—2e-===Cu2+阴极显红色因为H+ 消耗, 溶液呈碱性阳极显蓝色因为有Cu2+生成, Cu2+呈蓝色31. 不能因为此时Cu2+也完全水解 A 不妥当因为引入了杂质Na+ C DECE F32.B DC E AF防止标准溶液被稀释偏高溶液由无色变成粉红色,且30秒内不褪色偏低。
高三化学电解质溶液专项训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品高三化学电解质溶液专项训练一、选择题（一）关于酸碱中和滴定曲线分析1．20 ℃时向20 mL 0.1 mol ·L －1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol ·L －1NaOH(aq)，溶液pH 变化如图所示。
此过程溶液中离子浓度的关系错误的是( )A ．a 点：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．b 点：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)>c (H ＋)＝c (OH －)C ．c 点：c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －)D ．d 点：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)2.室温下，将0.10mol ·L －1盐酸逐滴滴入20.0mL0.10mol ·L －1氨水中，溶液中pH 和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：pOH ＝－lgc(OH －)。
下列说法正确的是（ ）A.M 点所示溶液中：()()()432c NH c NH H O c Cl +-+⋅=B.N 点所示溶液中：()()4c NH c Cl +->C.Q 点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.M 点和N 点所示溶液中水的离子积相同3.常温下，用0.10mol ·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10mol ·L －1的CH 3COOH 溶液和HCN 溶液，滴定曲线如右图所示。
下列说法不正确的是（ ）A.点①溶液的()c CN -<点②溶液的()3c CH COO - B.点②溶液中：()()()()3c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C.点③溶液中：()()()33c Na c CH COO c CH COOH +-=+D.点④溶液中：()()()()3c Na c CH COO c OH c H +--+>>>（二）关于强弱电解质电离及加水稀释题目4．(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol ·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示。
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专题六电解质溶液注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14，K(100 ℃)=5.5×10-13。
则下列叙述正确的是( )A. c(H+)随着温度升高而降低B. 100 ℃时，c(H+)>c(OH-)C. 水的电离度：α(25 ℃)>α(35 ℃)D. 35 ℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，K w不变2. 在用标准0.100 0 mol·L-1盐酸滴定待测NaOH溶液的实验操作中，下列说法正确的是( )A. 在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶B. 两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化C. 在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差D. 在加待测NaOH溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗3. (2015·重庆高考)下列说法正确的是( )A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25 ℃时，等体积、等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C. 25 ℃时，0.1 mol·L-1硫化氢溶液比等物质的量浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)4. 室温下，在25 mL 0.1 mol·L -1NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1CH 3COOH 溶液，pH 与滴加CH 3COOH 溶液体积的关系曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )A. 在A 、B 间任一点，溶液中一定都有c (Na +)+c (H +)=c (CH 3COO -)+c (OH -) B. 在B 点：a >12.5，且有c (Na +)=c (CH 3COO -)>c (OH -)=c (H +) C. 在C 点：c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (H +)>c (OH -) D. 在D 点：c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)=0.1 mol·L -15. (2015·徐州模拟)已知在pH 为4左右的环境中，Cu 2+、Fe 2+几乎不沉淀，而Fe 3+几乎完全沉淀。
工业上制CuCl 2是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子，下述方法可行的是( ) A. 加入足量纯铜粉，过滤 B. 向溶液中通入足量H 2S ，过滤C. 向溶液中通入足量Cl 2，再通NH 3调节pH 为4左右，过滤D. 向溶液中通入足量Cl 2，再加纯净CuO 粉末调节pH 为4左右，过滤6. (2015·四川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得溶液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.w(H )K c +<1.0×10-7 mol·L -1 B. c (Na +)=c (HC -3O )+c (C 2-3O )+c (H 2CO 3)C. c (H +)+c (N 4H +)=c (OH -)+c (HC -3O )+2c (C 2-3O )D. c (Cl -)>c (N 4H )>c (HC -3O )>c (C 2-3O )7. (2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H +和OH -的浓度变化曲线如右图，下列说法正确的是( )A. 升高温度，可能引起由c 向b 的变化B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C. 该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化8. (2014·广东高考)常温下，0.2 mol·L -1一元酸HA 与0.2 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示，下列说法正确的是( )A. HA 为强酸B. 该混合溶液pH=7.0C. 该混合溶液中：c (A -)+c (Y)=c (Na +) D. 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H+9. (2015·山东高考)室温下向10 mL 0.1 mol·L -1NaOH 溶液中加入0.1 mol·L -1一元酸HA 溶液，pH 的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是( )A. a 点所示溶液中：c (Na +)>c (A -)>c (H +)>c (HA) B. a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7时，c (Na +)=c (A -)+c (HA) D. b 点所示溶液中：c (A -)>c (HA)10. 某酸性化工废水中含有Ag +、P 2b +等重金属离子。
有关数据如下：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是 ( )A. 氢氧化钠B. 硫化钠C. 碘化钾D. 氢氧化钙不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11. (2015·扬州一模)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.1 mol·L -1NH 4Cl 溶液中：c (H +)=c (NH 3·H 2O)+c (OH -)B. 10 mL 0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液与6 mL 0.2 mol·L -1盐酸混合：c (Cl -)>c (Na +)>c (OH -)>c (H +)C. 0.1 mol·L -1NH 4HSO 4溶液与0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合：c (Na +)=c (N 4H +)>c (H +)>c (OH -)D. 0.1 mol·L -1 HCN 溶液和0.05 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合(pH>7)：c (HCN)+c (H +)>c (OH -)+c (CN -)12. (2015·盐城三模)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.1 mol·L -1CH 3COOH 与0.1 mol·L -1氨水等体积混合(pH=7)：c (N 4H +)=c (CH 3COO -)=c (H +)=c (OH -)B. 0.1 mol·L -1稀盐酸与0.2 mol·L -1氨水等体积混合(pH>7)：c (N 4H +)>c (Cl -)>c (NH 3·H 2O)>c (OH -)C. 0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L -1CaCl 2溶液等体积混合：c (Na +)+c (Ca 2+)=c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)+2c (Cl -)D. 0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液与0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液等体积混合：c (HC -3O )>0.05 mol·L -1>c (C 2-3O )>c (OH -)13. (2015·苏北四市一模)25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c (NH 3·H 2O)+c (N 4H +) =0.1 mol·L -1的混合溶液。
溶液中c (NH 3·H 2O)、c (N 4H +)与pH 的关系如右图所示。
下列有关离子浓度关系的叙述一定正确的是( )A. W 点表示的溶液中：c (N 4H +) +c (H +)=c (Cl -)+c (OH -)B. pH=10.5的溶液中：c (Cl -)+c (OH -)+c (NH 3·H 2O) <0.1 mol·L-1C. pH=9.5的溶液中：c (NH 3·H 2O)>c (N 4H +)>c (OH -)>c (H +)D. 向W 点所表示的1 L 溶液中加入0.05 mol NaOH 固体(溶液体积变化可忽略)：c (Cl -)>c (Na +)>c (OH -)>c (N 4H +)>c (H +)14. (2015·淮阴模拟)常温下，向20 mL 0.2 mol·L -1H 2A 溶液中滴加0.2 mol·L -1NaOH 溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图所示(其中Ⅰ代表H 2A ，Ⅱ代表HA -，Ⅲ代表A 2-)。
根据图示判断下列说法正确的是()A. 当V (NaOH)=20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：c (Na +)>c (HA -)>c (A 2-)>c (H +)>c (OH -) B. 等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液按2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C. NaHA 溶液中：c (OH -)+c (A 2-)=c (H +)+c (H 2A)D. 向上述加入20 mL NaOH 溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH 可能减小15. (2015·浙江高考)40 ℃时，在氨-水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确的是()A. 在pH=9.0时，c (N 4H +)>c (HC -3O )>c (NH 2COO -)>c (C 2-3O )B. 不同pH 的溶液中存在关系：c (N 4H +)+c (H +)=2c (C 2-3O )+c (HC -3O )+c (NH 2COO -)+c (OH -)C. 随着CO 2的通入，-32(OH )(NH H )c c O ⋅不断增大D. 在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO -的中间产物生成第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16. (12分)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学分别选用下列试剂进行实验探究。