【精编文档】九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.3酸和碱的反应学案新版粤教版.doc
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱教案 (新版)粤教版
让学生说出自己设计的实验方案，并表述自己是如何通过实验来验证实验的，得出了怎样的结论，及写出相关的化学方程式。
设计意图：培养学生的语言表述能力和逻辑思维能力。
归纳实验方案
（1）滴加石蕊溶液。
（2）放入活泼的金属观察实验现象。
（3）分别加入氧化铜或者氧化铁观察现象。
②媒体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解；B.设疑—播放—讨论；C.讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例；E.播放—提问—讲解；F.播放—讨论—总结；G.边播放、边讲解；H.设疑—播放—概括.I讨论—交流—总结J.其他。
七、教学过程
（一）游戏导入，激发兴趣
前面的两节课中我们学习了酸碱指示剂、常见酸的物理性质，现在我这儿有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分呢？这节课我们一起开始探索之旅，探究常见酸的化学性质。
二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）
1.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质，并能写出有关的化学方程式。
2.通过几种常见的酸化学性质的探究比较，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力，初步学会从特殊到一般思维认识规律。
3.在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重他人的见解；体会化学与人类的密切关系，培养敢于创新和实践的科学精神。
学生观看、参与、思考、提取信息。
设计意图：采用挑战性问题的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。
（二）合作探究
活动与探究：慧眼识酸
实验桌上有两瓶覆盖标签液体一瓶是HCl溶液，一瓶是NaCl溶液；请同学们2人一小组设计所有的试验方案，通过实验台上的药品验证后，然后将覆盖的纸撕掉，验证你的猜想是否正确。（时间8分钟）
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱(1)教案 (新版)粤教版
②媒 体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解； B.设疑—播放—讨论；C .讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例；E.播放—提问—讲解；F.播放—讨论—总结；G.边播放、边讲解；H.设疑_播放_概括.I讨论_交流_总结J.其他
讨论交流并回答：
不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。
稀释浓硫酸的正确操 作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
四、归纳小结
1．浓硫酸：
（1）有吸水性，（在实验室中常用它作干燥剂）
（2）强腐蚀性：（如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。）
教学过程设计
师生活动
设计意图
一、引入新课
我们的胃液里有一种酸，叫盐酸，你知道盐酸的性质和用途吗？
那么这节课我们就来探究酸的性质和用途。
一、“三酸”的物理性质及用途
展示：药品盐酸和硫酸
（1）观察盐酸、硫酸的状态。
（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。注意闻气味的方法
通过观察我们就会发现：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————
常见的酸和碱
课标依据
1知道酸的腐蚀性
2初步学会常见酸的稀释方法。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.3酸和碱的反应学案粤教版
《8.3 酸和碱的反应》【学习目标】 知识目标：（1）认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子。
（2）理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸碱的化学相似性。
（3）明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。
（4）了解中和反应在生产生活中的某些应用。
【教学重点】中和反应，酸、碱化学相似性的归纳。
【教学难点】酸、碱具有化学相似性原因的理解；中和反应的探究过程。
【教学准备】试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，氢氧化钡溶液，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液。
【教学过程】 一、情境导入 二、探究新知：1.复习提问：酸、碱都具有哪些化学性质？项目 酸的主要化学性质碱的主要化学性质与指 示剂 作用紫色石蕊 使紫色石蕊溶液变使紫色石蕊溶液变无色酚酞使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液与氧化物 反应 酸＋ 氧化物 → ＋碱＋ 氧化物 → ＋ 与盐反应 酸＋盐→ ＋碱＋盐→________＋_________ 与较活泼金属反应 酸＋较活泼金属→ ＋酸碱相互反应酸+碱→ ＋ （此项先不填）2.探究酸和碱的组成【交流讨论】为什么酸碱各自有相似的性质？3.认识中和反应【探究二】学生实验探究提供药品：NaOH 溶液、Ba(OH)2、稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液。
步骤设计及现象记录：（注：判断酸与碱是否恰好反应，可以借助酸碱指示剂） 化学方程式：编号 操作步骤观察到的现象1 2 3 4解释与结论： 酸与碱生成 和 的反应，叫做 。
实质：4.复分解反应。
，叫做复分解反应。
【交流讨论】（1）复分解反应的通式：AB + CD → + （2）中和反应和复分解反应两者有什么关系？为什么？（3）我们已经学习过化合、分解、置换、复分解等各种基本反应类型。
你能归纳出它们各自的特点吗？请举例说明。
化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 5.中和反应的应用（1）改良土壤的酸碱性（图一）；（2）废水处理；（3）用于医药（图二） （4）调节溶液的酸碱性 （5）常见生活应用：○1食用松花蛋加入米醋（醋酸）。
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8．3 酸和碱的反应教学目标【知识与技能】(1)认识酸和碱的组成，知道酸在水中都能解离出H＋和酸根离子，碱在水中都能解离出金属离子和OH－。
(2)掌握酸的通性和碱的通性。
(3)理解中和反应的原理和实质。
(4)了解中和反应在生产、生活中的应用。
【过程与方法】提高学生设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力。
【情感态度与价值观】激发学生主动学习的欲望和科学探索的兴趣，培养学生观察实验的能力。
教学重难点【重点】(1)中和反应。
(2)酸的通性、碱的通性的归纳。
【难点】中和反应的实验探究。
教学过程知识点一中和反应【自主学习】阅读教材第237～239页的有关内容，完成下列填空：1．酸和碱的组成：酸溶液中阳离子都是氢离子，阴离子为酸根离子；碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，阳离子为金属离子。
2．酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。
3．中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。
【教师点拨】1．铵根离子(NH＋4)和氢氧根离子构成的化合物也属于碱。
2．很多中和反应没有明显现象，可通过指示剂或其他方法证明酸和碱发生了反应。
但并不是所有的中和反应都没有明显现象，如难溶性的碱和酸反应，难溶性的碱会溶解；硫酸和氢氧化钡反应可产生沉淀等。
【跟进训练】下列物质中能与盐酸发生中和反应的是( C )A．铁锈B．大理石C．氢氧化钠D．锌粒知识点二酸和碱的通性【自主学习】阅读教材第239页的有关内容，完成下列表格：项目酸的主要化学性质碱的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊使紫色石蕊变红使紫色石蕊变蓝无色酚酞无色酚酞不变色使无色酚酞变红酸碱相互反应酸＋碱→盐＋水与氧化物反应酸＋金属氧化物→盐＋水碱＋非金属氧化物→盐＋水与盐反应酸＋某些盐→新酸＋新盐碱＋某些盐→新碱＋新盐与较活泼金属反应酸＋较活泼金属→盐＋氢气—【教师点拨】1．酸和碱分别具有相似化学性质的原因是：酸溶液中阳离子全部是氢离子，碱溶液中阴离子全部是氢氧根离子。
新科粤版九年级化学下册《八章常见的酸、碱、盐8.3酸和碱的反应》教案_16
鼓励学生想办法证明 NaOH和 HCl 这个反应的确发生了。最后让学生完成该实验 设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点， 能把学生的探究活动 与“双基”紧密结合，既体现了新《课标》的教学理念和课程目标，又兼顾了对 学生基础知识和基本技能的培养。 充分调动了学生的积极性和创造性，使学生 能较好的掌握本节课的学习内容。 在教师指导下， 充分发挥了学生的主体性， 让 学生进行实验探究， 在交流讨论中获得知识， 同时体验学习的成就感， 激发学习 兴趣。
生同时填写书 格。
本空白的地
方。
提问：在
探究过程观察 交流各自的过
到的现象有哪 程。
些？
哪些有现
象？哪些没有
实验现象？
引入：氢
氧 化 钠 与 盐 1. 学生思考论
酸，氢氧化钠 讨。
与稀硫酸等这
些都没有实验
现象，而氢氧 2. 学生进行实
化铜与稀盐酸 验探究。
反应，有现象。
酸和碱混合，
1. 培养学生动 手能力，观察 能力。 2. 形成认知冲 突，为进一步 探究做准备。
治的说明书， 书的内容，回
并提问：药品 答问题。
中的主要成分 是什么，有哪
些是你认识
的物质？为什
么这种药品能
治疗胃酸过多
呢？这节课我
们一起来学
习：酸和碱的
中和反应。
1、有三瓶 1、学生思考、
无色溶液 A、B、 请学生上讲台
C 可能是氢氧 展示验证的方
化钠溶液或盐 法，结果。
酸或水。你能
用指示剂（无 2、学生回答。
流，并让学生回
答中和反应在工
农业、医疗、生 活中的应用。
1. 书写化学方 程式，完成书 本的填空。
九年级化学下册8.3酸和碱的反应学案(新版)粤教版
8.3酸和碱的反应【学习目标】1.认识酸和碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子。
2.理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸碱的化学相似性。
3.明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应。
4.了解中和反应在生产生活中的某些应用。
【重点】1.中和反应；2.酸、碱化学相似性的归纳。
【难点】1.酸、碱化学相似性原因的理解；2.设计中和反应实验方案。
【自主探究】1、旧知回顾：酸和碱的性质，听写有关酸碱的化学方程式2、自学导航：认真阅读教材235-238页，理解酸碱中和反应的实质，通过比较总结出复分解反应的书写方法，勾画要点，了解中和反应的具体应用。
3.应知应会：1）酸在水溶液中解离时产生的阳离子都是；碱在水溶液中解离时产生的阴离子都是。
2）中和反应是。
3）复分解反应是。
若用AB 和CD分别表示两种化合物，则复分解反应的通式可表示为：。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑探究一：酸、碱溶液导电性（结合【实验8-13】）说明酸、碱具有相似化学性质的原因。
）1、酸、碱溶液能导电的原因是什么？。
2、酸、碱具有相似化学性质的原因是什么？。
探究二：中和反应（结合【实验8-14】讨论交流，设计实验，小组展示并点评）1、怎样的实验说明了酸和碱一定能发生反应吗？。
2、通过酸和碱化学性质的归纳，总结出复分解反应书写的规律或特点是什么？（结合教材237页“讨论和交流”，组内讨论交流）。
3、中和反应和复分解反应二者有什么关系？（小组讨论，交流展示）。
探究三：中和反应的应用（阅读教材，分组展示点评）中和反应的应用有哪些方面？（示例）、、、。
探究四：酸雨阅读教材238页“知识视窗”了解的形成及酸雨的危害。
【跟踪练习】教材239页8.3习题第2、3、4题【达标检测】1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子2下列各物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是（）A.锌和稀盐酸B.稀盐酸和氢氧化钠C.氯化铁和稀硫酸D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液3.某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降。
第八章常见的酸碱盐8.3酸和碱的反应导学案新版粤教版
第八章 常见的酸、碱、盐酸和碱的反应 教材分析 通过前面对酸、碱知识的学习，学生已经感受到这两类物质在性质上的差异，本节课探究酸、碱之间的反应，是对酸、碱性质的进一步认识。
另外，酸、碱之间发生的中和反应与实际生活和生产有着密切的联系，不仅能提高学生的学习兴趣，还能让学生感受到化学知识对改善人们的生活和促进社会发展所起的重大作用。
教学目标知识与技能 1.初步认识中和反应的特征，了解中和反应的实质。
2.初步掌握进行中和反应的实验技能，能完成简单的中和反应实验。
3.根据复分解反应的特点会判断复分解反应类型。
过程与方法 1.通过酸与碱反应的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的方法。
2.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3.通过对中和反应应用的学习，认识到化学知识在生产和生活中的应用。
情感、态度 与价值观1.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
2.体会化学与生活的密切关系，增强热爱生活、关心他人的美好情感。
教学重点教学难点重点：对中和反应的判断和应用，对复分解反应的判断。
难点： 对中和反应实质的认识。
探究点一 探究中和反应[情景展示] 一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。
二、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，观察实验现象。
[问题探究] 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一个反应是不是中和反应？[思考交流] ____________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳提升] 探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
新科粤版九年级化学下册《八章常见的酸、碱、盐8.3酸和碱的反应》教案_13
5min 直观看待酸碱中和反应
酸与氢氧化钠稀溶液 的反应。
问题四：酸碱中和反应的应用
介绍中和反应在医疗、 工业、农业上的用途， 并指导学生书写反应
的化学方程式。
听讲，完成练习。
2min 认识到生活处处有化学
网上 测评
归纳 小结
1．利用测试系统检测学生学习情况 平板显示题目， 学生在平板上完成作答， 测试结束后，
应现象。
探究 交流
构建 新知
完成实验 1.1 ，验证猜 想是否正确。
完成实验 1.1
写出实验 1.1 化学方 程式
完成化学方程式
实验 1.2 ：判断氢氧化
钡溶液与稀硫酸能否 学生回答：可以发生反应，反应现
发生反应？推测反应 现象。
象应为溶液由澄清变浑浊。
完成实验 1.2 ，验证猜 想是否正确。
完成实验 1.2
猜测一：
；
猜测二：
；
猜测三：
；
方案
现象
问题二：酸和碱发生什么反应？
：酸 + 碱→ +
。
问题三：酸碱中和反应的本质
问题四：酸碱中和反应的应用。
1、在农业上：利用中和反应改良酸性土壤时，通常向土壤中加入适量的
。
2、在工业上：需处理酸性废水时，通常加入适量的
将污水中和至中性。
3、在医药方面：被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有
资源较为单一，考虑下次使用平板授课，以小组为单位，利用平板教学，完学案
问题一：酸和碱能否发生反应？
现象 1、稀硝酸和氢氧化钙悬浊液 2、稀硫酸和氢氧化钡溶液 3、稀盐酸和氢氧化钠溶液
化学方程式
探究一 ：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生反应了吗？
新科粤版九年级化学下册《八章常见的酸、碱、盐8.3酸和碱的反应》教案_10
学 生 根 据 指 示 剂 设 计 的 方 让学生分组提出实验
案：
方案，一方面可以互
方案一 : 在稀 NaOH 溶液 相学习，开拓思维， （无色） 中先滴酚酞溶液再 ， 另一方面也在学生的
逐滴滴加稀盐酸，振荡观察
交流中，发展了每一
颜色变化
个 学生的 学习积 极
方案二 : 在稀盐酸（无色）
性，增强了合作能力
要求学生牢记掌握
（七）、拓展与提升 其他的酸和碱也能发生类似的反应 吗？
多媒体：
1. 中和反应的微观演示 反应的结果有盐和水生成， 反应的定义。
说明酸碱 得出中和
描述现象并完成 化学方 程 式： 1、 Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4— 出现白色沉淀
2 、 Cu(OH)2 固体和稀 H2SO4 —蓝色固体溶解
（三）、制定方案 对于酸和碱的是否反应进行验证
多媒体： 列举各种实验方案各种实验方案 1、 根据溶液酸碱的变化确定 2、 根据溶液酸碱度的变化来确定 3、 根据酸或碱存在来确定
学生：提出自己猜想和对应 的实验方案 教师：采集归纳整理各小组 的意见
加强学生间合作和交 流，提高学生的合作 意识和创新能力。
再次激发学生的思索， 以便使学生深入的体 会知识，加深对知识的 理解。
微观解释： 学生：利用 pad 观看动画 教师： 启发思考。 酸和碱的反 应是不是具有共性呢？实质 到底是什么？
暗示与过渡 设计意图： 知识由浅入 深，有助于学生的理 解，使学生再次直观地 感受中和反应的实质。 增强了说服力。
五、中和反应 通过探究， 我们知道了酸和碱能够发 生反应，那么我们把酸和碱所发生的 反应叫中和反应。 引出中和反应的概 念。
培养学生引用所学知 识解决实际问题的能 力。及时练习， 巩固掌 握所学知识， 进一步培 养理论联系实际的能 力。
九年级化学下册第8章常见的酸碱盐：酸和碱的反应教案新版粤教版
3、复分解反应：由两种化合物相互，生成另外两种的反应。
问题三、中和反应在实际中有什么应用？阅读教材237—238页，说出中和反应有哪些方面的应用？1）在农业上，常用______改良酸性土壤依据的原理是；（2）在工业上常用于处理工厂废水。
如硫酸厂的污水（含有硫酸）常用熟石灰来处理废水，反应的化学方程式为_________________；（3）在医药上，中和过多的胃酸，帮助消化。
如服用“斯达舒胶囊”[含Mg(OH)2]治疗胃酸过多病，反应的化学方程式为；________________【知识运用】1.下列关于中和反应的说法正确的是( )A.中和反应不一定生成盐和水B.凡生成盐和水的反应一定是中和反应C.中和反应一定属于复分解反应D.复分解反应一定是中和反应2.下列实例不属于中和反应的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗3.下列反应属于中和反应的是（）A．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2OC．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl D．HNO3+NaOH═NaNO3+H2O4.某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（）A．浓硫酸 B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水5. 紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：pH ﹤6．5 7．0—7．1 7．5—8．5 8．5—12．0 ﹥12．5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色下列分析错误的是（）A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应6.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。
新科粤版九年级化学下册《八章常见的酸、碱、盐8.3酸和碱的反应》教案_19
化学粤科版《8.3酸和碱的反应》的教案第一课时一、教学目标：1. 知道酸和碱之间能发生中和反应2.了解中和反应在生活中的应用3.会利用酸碱指示剂来判断酸碱发生反应二、教学重难点：1、酸碱中和反应的原理2、酸碱中和反应的实质三、教学方法：1、探究法、讲授法。
四、教学过程：（一）知识复习1、前面所学的酸的化学性质1）、酸与指示剂2）、酸+活泼金属—+3）、酸+金属氧化物—+4）、酸+盐—+2、前面所学的碱的化学性质1）、碱与指示剂2）、碱+非金属氧化物—+3）、碱+盐—+（二）新课预习1、酸溶于水得到的阳离子全部是，阴离子是离子。
2、碱溶于水得到的阴离子全部是，阳离子是离子。
3、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2 OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O这两个化学反应能否发生我们由什么现象可以看出反应发生了？4、NaOH+HC l能否发生化学反应？属于反应。
5、中和反应是指。
（三）合作探究一、中和反应我们下面来看把的NaOH和HC l溶液混合，会出现怎样的情况呢？在试管中取2mLNaOH溶液并滴入稀盐酸，观察现象。
学生观察得出：无明显现象（一）科学探究1.提出问题：NaOH与HC l会发生化学反应吗？（是什么反应？）2.作出假设：会（如果学生认为没有反应，就顺势教育学生看问题不能只停留于表面）3.设计实验方案：用什么方法可以证明它们之间发生了反应？（小组讨论）归纳方案并比较各方案的优缺点：方案1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，再滴加稀盐酸，看石蕊试液颜色的变化？方案2：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，再滴加稀盐酸，看酚酞试液颜色的变化？方案3：可通过分别测定氢氧化钠溶液、稀盐酸和反应后溶液的PH值来判断（后面我们会学到）4.按照方案2完成实验向NaOH溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液会变红，再逐滴滴加稀盐酸，观察到某一瞬间红色消失，就说明氢氧化钠与稀盐酸恰好反应。
科粤新课标九年级下册初中化学《第八章 常见的酸、碱、盐 8.3 酸和碱的反应》_8
8.3酸和碱的反应导学案学习目标：1.理解酸、碱的组成，知道酸何健在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子。
2.理解中和反应的原理和本质，练习前两节所学，系统归纳素案件的化学相似性。
3.明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。
4.了解中和反映在生产生活中的某些应用。
教学重点难点：重点：中和反应，酸、碱化学相似性的归纳。
难点：酸、碱具有化学相似性原因的理解；设计中和反应实验方案。
一、自主学习明确目标，自主阅读——整体感知（独学）酸之所以显酸性，是因为酸溶于水生成的阳离子都是______，阴离子是________离子；碱之所以显碱性，是因为碱溶于水生成的阴离子都是_______，阳离子一般是_______离子。
酸和碱溶于水都会分别产生一种相同的离子，所以它们都有各自相同的化学性质，那么如果将酸和碱混合在一起，它们会反应吗？二、合作探究深入思考，合作探究—思维训练（独学、对学—组内小展示问题训练单）1.向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为______色，说明氢氧化钠溶液显碱_____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____，最终恰好呈____色，说明此时溶液不再显____性，此时溶液显_____性。
为什么随着稀盐酸的持续加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？______________________________（用化学方程式表示）。
2.由探究实验可知，随着稀盐酸的持续加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的______（填离子符号，下同）与稀盐酸中的_______结合形成_________，________持续减少直至消失，最终溶液变为无色。
若将氢氧化钾溶液和稀硝酸、氢氧化钙溶液和稀盐酸分别混合，发生反应的化学方程式为__________________、________________。
分析上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是_______和_______之间的反应，产物中都有_________,反应通式为____________________，像这类由________和________生成______________的反应，叫作__________反应。
新科粤版九年级化学下册《八章 常见的酸、碱、盐 8.3 酸和碱的反应》教案_22
《8.3酸和碱的反应》（1）教学设计一、关注核心素养核心素养是各学科的课程内容与教学实践的始终。
我们关注的化学学科核心素养有：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识、科学精神与社会责任。
在本节课中重点关注到了：宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识。
二、学习目标和重难点1、通过小组合作、交流讨论，设计实验证明酸和碱能够发生反应。
从中体会科学探究的思路和过程。
2、从微观角度认识酸碱之间发生中和反应的实质。
并运用类比、分析的方法书写常见的中和反应化学方程式。
3、感受中和反应在实际生活和生产中的应用，能用中和反应解释生活中常见的问题和现象。
学习重点：学生设计实验探究中和反应。
学习难点：中和反应的微观实质的理解。
三、教学过程应的具体过程操作，记录多次数据，并绘制溶液PH曲线图。
酸碱反应情况的探究编号反应情况溶质溶液PH滴酚酞颜色B二者恰好完全反应A稀盐酸不足C _____过量学习定量分析。
巩固中和反应的原理。
【过渡】中和反应这条化学性质是由酸和碱的微观结构决定的，结构决定性质，性质决定用途。
酸和碱中和反应在生产生活中是怎么应用的呢？中和反应的应用【引导】请同学们阅读课本238页中和反应的应用。
【介绍】生活中，利用中和反应还可以用醋去除皮蛋的涩味，用醋去除热水瓶上的水垢……【总结】中和反应可以解决工农业生产中的很多问题，还可以提高我们的生活质量。
【交流讨论】1.工业方面，改变土壤的酸碱性；2.农业方面，处理工厂废水；3.医药方面，治疗胃酸过多；4.生活中，改善人类生活。
【体会】学好化学可以很好地应用到生产生活的每一个领域。
体会中和反应在生产生活中的用途，巩固中和反应的原理。
感受化学就在身边。
达标检测1．中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（）A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水2．下列反应中属于中和反应的是（）A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO43．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（）A．5 B．9 C．12 D．134．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．5．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7（填“大于”或“小于”或“等于”）（2）根据曲线图判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐题目1、2、3、4，只要是认真聆听本节课的同学都能答对，题目5，对学生的要求除了具备扎实的知识基础，还需具备一些解题的方法、思路与技能，题目6对学生的要求更高，还要求学生具有对于所学知识迁移的能力。
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《8.3 酸和碱的反应》
【学习目标】
知识目标：
（1）认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子。
（2）理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸碱的化学相似性。
（3）明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。
（4）了解中和反应在生产生活中的某些应用。
【教学重点】中和反应，酸、碱化学相似性的归纳。
【教学难点】酸、碱具有化学相似性原因的理解；中和反应的探究过程。
【教学准备】试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，氢氧化钡溶液，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液。
【教学过程】
一、情境导入
二、探究新知：
1.复习提问：酸、碱都具有哪些化学性质？
【交流讨论】为什么酸碱各自有相似的性质？
3.认识中和反应
【探究二】学生实验探究
提供药品：NaOH 溶液、Ba(OH)2、稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液。
步骤设计及现象记录：（注：判断酸与碱是否恰好反应，可以借助酸碱指示剂） 化学方程式：
解释与结论： 酸与碱生成 和 的反应，叫做 。
实质： 4.复分解反应。
，叫做复分解反应。
【交流讨论】
（1）复分解反应的通式：AB + CD → + （2）中和反应和复分解反应两者有什么关系？为什么？
（3）我们已经学习过化合、分解、置换、复分解等各种基本反应类型。
你能归纳出它们各自的特点吗？请举例说明。
化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 5.中和反应的应用
（1）改良土壤的酸碱性（图一）；（2）废水处理；（3）用于医药（图二） （4）调节溶液的酸碱性 （5）常见生活应用：
○1食用松花蛋加入米醋（醋酸）。
（图三） ○2洗发水和护发素。
（图四）
○
3蚊虫叮咬后，涂抹弱碱性的牙膏、肥皂水、小苏打水、稀氨水以减轻痛痒。
（图一） （图二）
（健康的头发） （枯损的头发）
（图三） （图四）
三、课堂小结
四、达标检测
1.下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（）
A.锌粒和稀硫酸
B.铁锈和稀盐酸
C.烧碱和稀盐酸
D.大理石和稀盐酸
2.胃酸过多的病人常内服含Al(OH)
3
的药物，反应的化学方程式为。
3.下列反应中不属于复分解反应的是（）
A．H
2SO
4
+Ca(OH)
2
= CaSO
4
+2H
2
O
B．H
2SO
4
+BaCl
2
= BaSO
4
↓+2HCl
C．2HCl+CaSO
4 = CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
D．2HCl+Fe = FeCl
2+H
2
↑
4.下列物质之间的反应属于中和反应的是( )
A. 2NaOH＋CO
2 = Na
2
CO
3
＋H
2
O
B. 2NaOH＋H
2SO
4
= Na
2
SO
4
＋2H
2
O
C. Fe＋2HCl = FeCl
2＋H
2
↑
D. Fe
2O
3
+3H
2
SO
4
= Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
5.有一瓶稀硝酸溶液PH=4，若要使溶液的PH增大，应加入下列的物质是（）A．盐酸 B.硫酸 C.氢氧化钠 D.氯化银
6.向装有一定量Ba(OH)
2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H
2
SO
4
至过量，有关
溶液pH和滴入稀H
2SO
4
体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（）
五、作业
1．下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（）A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味；
B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈；
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松；
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症。
2．下列反应属于中和反应的是（）
A．2NaOH + SO
2 = Na
2
SO
3
+ H
2
O
B．Cu(OH)
2 + 2HCl = CuCl
2
+ 2H
2
O
C．Ca(OH
)2 + CO
2
= CaCO
3
+ H
2
O
D．CuO + 2HCl = CuCl
2 + H
2
O
3．下列物质能和盐酸发生中和反应的是（）
A．硝酸银 B．氧化铜 C．熟石灰 D．锌
4．在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：○1取少量该溶液加入
适量K
2SO
4
溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
○2另取少量该溶
液加入适量AgNO
3
溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
则溶液中的物质一定是（）
A．BaCl
2 B．CuCl
2
C．Na
2
CO
3
D．Ba(NO
3
)
2
5．中和反应在生活生产中应用广泛。
（1）酸和碱作用生成和水的反应，叫做中和反应；
（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的；
（3）在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液pH变化的是；（填序号）
（4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：
6．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”进行了如下实验：
实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为。
实验二：对实验一反应后的溶液中的溶质进行探究。
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想不合理，其理由是。
【设计实验】。