【新教材】人教版(2019)高中化学必修 第一册 第一章 第一节物质的分类及转化
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化知识点梳理
第一章物质及其变化
一、物质的分类及转化
1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同（物理性质不同，化学性质相似）的单质。
常见的实例：金刚石、石墨和C60；氧气和臭氧；红磷和白磷。
注：同素异形体之间的转化有单质参与，但不属于氧化还原反应！
2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解
（1）酸性氧化物定义：与碱反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。
（2）碱性氧化物定义：与酸反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。（只有“碱金”这一组关系是一定的！）
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物。
3.分散系
（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）分类：依据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，这个分类依据是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
（3）胶体的性质
形成沉淀从分散剂中析出
提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子
较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯
用于分离溶液和胶体
（4）胶体部分易错归纳
①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章 第一节 第二课时：物质的分类及转化(33张PPT)
反应实例（写 出化学方程式 )
反应类型
Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3
Cu(OH)2 +H2S+O34H=2COuSO4 +2H2O BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ↓+2HCl 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
2、碱的化学性质
⑤云、雾
A. ②④⑤
B.③④⑤
C.②③④
D. ①③④
2021/1/11
补充：渗析 ①定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子 从胶体中分离出来的操作，叫做渗析。 ②原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。 ③应用：分离和提纯胶体。
2021/1/11
练习2、某混合液中含泥沙、淀粉、氯化钠三种成分，如何将它 们逐一分离开来？（提示：淀粉溶液是胶体）
宏观辨识
组成相似
HCl H2SO4 HNO3
NaOH KOH Ba(OH)2
Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3
微观探析
H+
OH-
结构 决定 性质
CO32—
【学习任务】物质的转化 从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知
金属
非金属 单质
O2 碱性氧化物
1.1 物质的分类及转化 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第一章物质及其变化
第一节物质的分类及转化
一、物质分类
1、根据物质的组成和性质分类
任何物质都是有元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是常用的方法。
（1）同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧
【注】①同素异形体之间的转换是化学变化。
②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差
异。
③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧。
2、分类方法
（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等
纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等
酸：电离出的阳离子全部是氢离子
化合物
碱：电离出的阴离子全部是氢氧根
无机化合物
物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等
浊液：泥水
【注】冰水混合物、胆矾、明矾、水银等并非混合物，均为纯净物。
①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。
一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等含氧酸：HNO3、、H2SO4等
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等酸
多元酸：H3PO4无氧酸：HCl、H2S等
②碱的分类：可依据电离出OH-的个数，将酸分为一元碱、二元碱、多元碱。也可按照溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。
一元碱：NaOH、NH3·H2O 可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等
必修一第一章第一节物质的分类及转化下学期高一化学人教版(2019)必修第一册
中是否含有
氧元素
无氧酸盐：NaCl、ZnS等
按组成
正盐：BaSO4、KNO3、NH4Cl等 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等 碱式盐：Cu2(OH)2CO3等
下列盐：①Na2CO3 ②NH4HCO3 ③BaSO4 ④ NaH2PO3 ⑤Cu(OH)2CO3 ⑥NaHS ⑦
Mg(OH)Cl
属于正盐的有 ① ③
同素异形体：金刚石和石墨的不同结构
同素异形体之间的转化属于物理变化还是 化学变化？
化学变化。比如：金刚石和石墨的转化过 程中，虽然元素的种类没有变，但它们的结 构却发生了转变。
自主阅读课本第7页，完成导纲上基 础感知中分类法的相关内容。
金属单质
非金属单质 单质
纯净物
物质
稀有气体
无机 化合物 化合物
非金属单质的化学性质
1.与O2发生反应 C+O2 ═点燃 CO2 2.大多数能与金属反应 Fe+Cl2 =∆ FeCl3+H2↑ 3.大多数能够与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO
4.活泼非金属置换不活泼的非金属 Cl2+2HBr=2HCl+Br2
金属单质
非金属单质 单质
纯净物
物质
稀有气体
碱的分类
可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
按溶解性
化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类及转化(共49张ppt)
氧化物
从性质分
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物
不成盐氧化物
如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、 MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3 如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）
如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7 如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3 Al2O3 如：CO、NO、MnO2
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
据组成分
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
复盐 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
HNO3
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
6
知识点1：物质的分类方法 1 树状分类法
Cu SO3 BaSO4
CO2 H2SO4 盐酸
CO 纯碱 石墨
CH4 C60 合金
NaOH CaO 金刚石
食盐水 Fe2O3 Al2O3
请对上面物质进行分类，分类形式不限。
7
知识点1：物质的分类方法 1 树状分类法
18
知识点2：碱的分类
从是否溶 于水分
可溶碱 难溶碱
KOH、NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、 NH3·H2O
1.1 物质的分类及转化 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第一章物质及其变化
第一节物质的分类及转化
一、物质分类
1、根据物质的组成和性质分类
任何物质都是有元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是常用的方法。
（1）同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧
【注】①同素异形体之间的转换是化学变化。
②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差
异。
③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧。
2、分类方法
（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等
纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等
酸：电离出的阳离子全部是氢离子
化合物
碱：电离出的阴离子全部是氢氧根
无机化合物
物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等
浊液：泥水
【注】冰水混合物、胆矾、明矾、水银等并非混合物，均为纯净物。
①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。
一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等含氧酸：HNO3、、H2SO4等
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等酸
多元酸：H3PO4无氧酸：HCl、H2S等
②碱的分类：可依据电离出OH-的个数，将酸分为一元碱、二元碱、多元碱。也可按照溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。
一元碱：NaOH、NH3·H2O 可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等
物质的分类及转化 高一化学人教版(2019)必修第一册
第一节 物质的分类及转化
新教材 必修1 人教版
学习目标
01 了解物质的分类依据
01
02 认识分类方法的应用
02
03 感受分类方法对化学学科研究和学习的重要作用
03
活动一、你能记住多少内容？
生物 春天
五
气体
英语
语文 夏天
三 液体
化学 固体
四
数学
物理
冬天
七
秋天 六
气体 液体 固体
碱性氧化物
能与_酸__反应
生 成
__盐__和_水___的氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物
结论：多数金属氧化物属于碱性氧化物； 多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
分类法的应用
酸性氧化物
CO2、SO2
氧 化
碱性氧化物
Na2O、CuO、Fe2O3
物
两性氧化物
Al2O3
不成盐氧化物 CO、NO
活动五：写一写
请分别写出以下反应的化学方程式
2、碱性氧化物都是金属氧化物 √
3、酸性氧化物都是非金属氧化物 × Mn2O7酸性氧化物
4、非金属氧化物都是酸性氧化物 × CO、NO不成盐氧化物
分类的方法 2、交叉分类法
活动七：练一练
1、现有：①石油 ②干冰 ③白酒 ④氯酸钾 ⑤硫 ⑥粗盐 ⑦氧气 ⑧水 ⑨氯化钠，其中属于单质的有_⑤__⑦___;属于化合物的有_②__④__⑧___⑨_,其中 _②__④__⑧_属于含氧化合物，_②___⑧____属于氧化物；属于混合物的有 _①___③__⑥_____.
2019人教版新教材高中化学必修一第一章重点知识点归纳总结(物质及其变化)
第一章物质及其变化
第一节物质的分类及转化
一、物质的分类
1、元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2、分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性
3、同素异形体：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
4、纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
5、混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6、单质：由同种元素组成的纯净物称为单质，包括金属单质和非金属单质。
7、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。注意：常见的混合物举例：
①气体混合物
水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气主要成分CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等
②液体混合物
碱石灰漂白粉玻璃水泥铝热剂
主要成分CaO、
NaOH
Ca(ClO)2、
CaCl2
Na2O·CaO·
6SiO2
3CaO·SiO2、
2CaO·SiO2、
3CaO·Al2O3
Al、金属
氧化物
常见物质的俗名：
物质俗名物质俗名
Na2CO3纯碱、苏打KOH苛性钾
NaHCO3小苏打NaOH烧碱、火碱、苛性钠CuSO4·5H2O胆矾Na2SiO3的水溶液水玻璃
FeSO4·7H2O绿矾CH4天然气、沼气KAl(SO4)2·12H2O明矾CH3CH2OH酒精CaCO3石灰石C6H12O6葡萄糖或果糖
CaO生石灰C12H22O11蔗糖或麦芽糖
Ca(OH)2熟石灰、消石灰(C6H10O5)n淀粉或纤维素
人教版2019必修第1册第一章 第一节 物质的分类与转化
第一节物质的分类及转化
第1课时物质的分类及转化
[核心素养发展目标] 1.能从不同层次认识物质的多样性，认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.能从物质类别的角度认识同类物质具有相似性，一定条件下物质可以相互转化。
基础知识梳理总结：
一、物质的分类方法
1．物质分类标准
对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。
(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为、、。
(2)依据物质是否由同种物质（分子）组成可分为、。
(3)纯净物是否由同种元素组成可分为、。
(4)单质按照元素种类可分为、。
(5)化合物按照物质的性质可分为、、、、等等。............
2．交叉分类法
对同种物质依据不同的标准进行分类。如：
3．树状分类法
根据物质的组成和性质对物质进行分类：
单质
金属
非金属
酸性氧化物
氢化物
物质纯净物
化合物
氧化物
酸
碱
碱性氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物
按酸根分含氧酸
无氧酸
按电离出
的H+数分
一元酸
二元酸
三元酸
按强弱分
强碱
弱碱
按可溶性分
可溶性碱
难溶性碱
正盐
特殊氧化物过氧化物
按强弱分
强酸
弱酸
4、同素异形体及氧化物的概念和分类
（1）同素异形体的概念： （2）物质举例： （3）同素异形体的差异： 5、氧化物的概念：
混合物
溶液：
浊液：
胶体：
(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。
(2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。
(3)纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点。
(4)混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点。
第1章第一节物质的分类及转化 高一化学人教版(2019)必修第一册
类地进行深入研究
分类有一定的标准，根据不同的标准，人们对研究对象进行不同的
分类。在高中化学的学习中，对物质及其变化的分类标准将从物质的组成和
性质等宏观视角，拓展到物质的构成、结构和参加化学反应的粒子等微观视
角。
运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质
及可能发生的变化。
一、简单分类法及其应用
特点 ﹙ 1 ﹚对同类物质可以进行再分类； ﹙ 2 ﹚从属关系明确； ﹙ 3 ﹚同类物质具有共性。 ﹙ 4﹚同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交 叉的。
化学物质
根据物质组成是否单一
纯净物
根据组成元素的异同
混合物
单
化
质
合
根据性质的差异
物
金
非
有机化合物
无机化合物
属
金
根据组成的差异
单
属
质
单
质
氧
酸碱 盐
1、分类的目的： 方便查找应用 物以类聚，人以群分
2、分类的标准： 根据组成或性质
3、分类的意义： 方便学习和研究
对于工作和生活而言，对物质进行合理分类可以为工作和生活提供 便利，实现高效。
对于化学研究而言，对物质进行合理分类便于了解各类物质的共性 和各类反应的本质。
4、常用分类的方法：
（1）交叉分类法
化学人教版(2019)必修第一册1
物质间的转化
观察下列转化关系，从物质分类的角度，你发现了什么规律？
C→
非金 属
CO2 → H2CO3 →
酸性
氧化 物
酸
CaCO3
盐
Ca →
金属
CaO → Ca(OH)2 →
碱性
氧化
碱
物
CaCO3
盐
不同类别物质之间的反应和转化关系图
思考： 运用“各类物质的反应关系图”设计以K为原料制 备K2SO3的转化路径。
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第3课时 物质的转化
核心素养发展目标
熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程
PART
01
式，并判断其反应类型。
PART
02
通过物质间的反应关系，认识物质间的变化规律。
认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相
PART
03
互转化的方法，促进“证据推理与模型认知”化学核心
K
K2O KOH
H2SO3
来自百度文库
同学甲设计的方案：
第一步 第二步 第三步
4K + O2 == 2K2O K2O + H2O == 2KOH 2KOH + H2SO3 == K2SO3 + 2H2O
a
K2O
SO2
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稳定
能否通过滤纸
能
介稳性 能
是否具有
丁达尔现象
无
有
能否发生电泳
不能
能
能否透过半透膜
能
不能
浊液
＞100nm 许多分子集合体 不均一、不透明
不稳定 不能
无
不能
不能
结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸， 说明胶体粒子比悬浊液粒子小。
三、胶体的性质：
1、丁达尔效应：
光束通过胶体，形成一条光亮的通路。
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
丁达尔效应在日常生活中随处可见
关于胶体的知识拓展
2、介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件能稳定存在。
重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒
金属氢氧化物 金属氧化物 AgI
带负电荷胶粒
金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙)
硅酸盐(土壤和水泥) AgI
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀 微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。
总结 胶体稳性的原因是什么？
分散剂
分散质
布朗运动
布朗运动：是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。 胶体也作布朗运动。
普遍存在的现象 布朗运动(动力学性质)
3.电泳
外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极 或阳极）做定向移动的现象。
注：电泳现象是物理变化。
分散剂
胶体
电 极
3.电泳现象 (电学性质)
电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的 某种离子带有一定的电荷。在直流电场中，胶体微粒会向带相反 电荷的电极定向移动。
胶体的直径在1-100nm 之间，能使光波发生散 射
CuSO4溶液 无光现象产生
溶液中粒子的直径小于 1nm，散射极其微弱
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）
泥水
由浑浊变澄清
结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。 说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大，
使胶体聚沉的方法
• 1、加热。增大胶体的运动。使胶粒聚集成大颗粒而沉淀。 • 2、加入电解质。中和胶粒所具有的电荷。 • 3、加入电荷相反的胶体。中和胶体电荷
• 渗析： • 由于胶体直径较大，不能透过半透膜，而离子可以透过
，这样可以将胶体净化。
分散剂
胶体 离子
半 透 膜
视频：渗析
微训练 1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于( D )
原因一: 同种胶粒带同种电荷，相互排拆 (主要原因)
原因二: 布朗运动
• 4.聚沉 • 胶体的介稳性被破坏，胶体粒子聚
集成为较大的颗粒（悬浮粒子）而 分散剂 胶体 以沉淀形式从分散剂中析出。
• 中和胶体粒子的电性是使胶体聚沉 的方法。
带电粒子
• 明矾净水，用石膏或盐卤点制豆 腐
胶体发生聚沉作用一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体 粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。 例如，日常食用的豆腐就是以盐卤(主要成分是MgCl2·6H2O)或石膏 (CaSO4·2H2O)为聚沉剂，使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉而 制成的一种凝胶。
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
分散剂是液体时
按分散质粒子的大小分：可分为3种 :
A、溶液（d＜1nm)
B、胶体（1nm＜d＜100nm）
C、浊液（d＞100nm） 注：1nm＝10-9m d为粒子直径
【思考与交流】 1、回忆物质的分类方法，然后画出分散系的树状分类图？ 2、它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒 碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。
明矾
加热
温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子 或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减 弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白 色胶状物(同时发生变性)。
Fe(OH)3胶体向阴极移动——带正电荷
原因： 粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动， 当胶粒带负电荷时向阳极运动。
胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。 应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等 粒子均匀地沉积在镀件上。
胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。
4、加入FeCl3后，不可长时间加热，否则Fe(OH)3胶体会产生聚 沉
科学探究 如何区分这三种分散系？
思考： 有些液态胶体也是透明的，用肉眼是很难与溶液
相区别。那么用什么方法才能够区别溶液和胶体的呢？
视频：丁达尔现象
视频：胶体的过滤
光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路
（2）胶体: 气溶胶 分散剂为气体(如：烟、云、雾) 液溶胶 分散剂为液体(如：牛奶、豆浆) 固溶胶 分散剂为固体(如：有色玻璃、宝石)
视频：胶体的制备
注意： 制备Fe(OH)3胶体时 1、必须使用饱和FeCl3，浓度过低不利于Fe(OH)3胶体形成。 2、向沸水中加入饱和FeCl3溶液，并不是直接加热饱和FeCl3溶 液，否则Fe(OH)3浓度过大会产生沉淀。 3、必须使用蒸馏水，使用纯度不高的水，会使胶体产生聚沉。
A.源自文库散系是否有丁达尔现象 B.分散质粒子是否带电荷 C.分散系是否稳定 D.分散质粒子直径的大小
解析 三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的 大小。
小结：
分散系
溶液
胶体
分散质粒子的直径 ＜1nm
分散质粒子
单个分子或离子
外观
均一、透明
1nm~100nm
分子集合体 或有机高分子
多数均一、透明
稳定性