【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册第一章第一节物质的分类及转化

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化学新教材人教版高中化学必修第一册第1节物质的分类及转化第2课时

C.①③④
D.②③
五、达标检测
解析方案一中：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，H2＋CuO==△===Cu＋H2O 。反应需加热，①对；H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化，②④对。
五、达标检测
7.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
五、达标检测
解析属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质，利用一类物质和另一类物质之间的关系，就可以找出物质之间转化的方法，一般有以下化
学通性：非金属—氧—气→酸性氧化物——碱水→→盐酸
；金属—氧—气→碱性氧化物— —酸水— —→ →盐碱
，
该题对各类物质之间的转化限定了8种物质，从这8种物质中选出符合条件的物质
√Байду номын сангаас
五、达标检测
3.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
√C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成水
解析 Ba(OH)2与Na2SO4反应的实质是Ba2＋与SO24－的反应，不属于OH－的性质。
在盛有氧化铜的试管中滴入盐酸
_固__体__溶__解__，___ _溶__液__呈__蓝__色__
酸__能__与__碱__性__氧__化__物__反__应__
在盛有烧碱溶液(含石蕊 _蓝__色__溶__液__变___ 溶液)的试管中滴入盐酸 _为__红__色__

人教版2019新教材高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化知识点梳理

第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同（物理性质不同，化学性质相似）的单质。

常见的实例：金刚石、石墨和C60；氧气和臭氧；红磷和白磷。

注：同素异形体之间的转化有单质参与，但不属于氧化还原反应！2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物定义：与碱反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。

②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。

（2）碱性氧化物定义：与酸反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。

①碱性氧化物一定是金属氧化物。

（只有“碱金”这一组关系是一定的！）②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物。

3.分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

（2）分类：依据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，这个分类依据是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较（3）胶体的性质形成沉淀从分散剂中析出提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于分离溶液和胶体（4）胶体部分易错归纳①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。

④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体都有电泳现象(如淀粉胶体)。

（5）Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，整个过程不能搅拌。

人教版2019化学必修一第一章知识点

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。

如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。

2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。

单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。

化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。

无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。

物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。

氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。

溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。

混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。

浊液：泥水。

①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。

含氧酸：HNO3、H2SO4等。

酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。

酸多元酸：H3PO4等。

无氧酸：HCl、H2S等。

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。

酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。

②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。

可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等。

碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。

碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。

难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。

强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。

③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。

盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。

碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。

④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。

酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。

如CO2、SO2、SiO2等。

碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。

必修一第一章第一节物质的分类及转化下学期高一化学人教版(2019)必修第一册

同素异形体：金刚石和石墨的不同结构
同素异形体之间的转化属于物理变化还是化学变化？
化学变化。比如：金刚石和石墨的转化过程中，虽然元素的种类没有变，但它们的结构却发生了转变。
自主阅读课本第7页，完成导纲上基础感知中分类法的相关内容。
金属单质
非金属单质单质
纯净物
物质
稀有气体
无机化合物化合物
不能，如：SiO2难溶于水。 2.所有的碱性氧化物都能溶于水，与水化合成碱吗？
不能，如：CuO难溶于水。
3.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一
定是碱性氧化物吗？
碱性氧化物
一定
金属氧化物
一定
不一定，如Mn2O7
三
4.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧不
化物一定是酸性氧化物吗？
定
酸性氧化物不一定，如Mn2O7 非金属氧化物不一定，如CO
无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸）等
按有无
酸挥发性
挥发性酸：HNO3 、HCl 、 CH3COOH等难挥发性酸：H2SO4、 H3PO4等
按水溶液中 H+的个数
一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2CO3等
三元酸：H3PO4等
按酸性强弱
强酸：HNO3 、HCl 、H2SO4等弱酸：HF、CH3COOH 等
小结：
1、同素异形体 2、分类法 3、常见无机化合物的分类
同学们再见！
混合物
有机化合物
酸碱盐氧化物 ……
金属单质的化学性质
1.活泼金属与酸反应 Fe+HCl=FeCl2+H2↑ 2.与非金属单质发生反应 Fe+S=FeS Fe+O2=Fe2O3 3.与其他金属盐溶液反应置换金属（金属活动性顺序） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 4.与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类及转化(共49张ppt)

第一章物质及其变化
第一节物质的分类及转化
课时1 物质的分类
知识导航
壹
同素异形体
贰
分类方法
叁酸、碱、盐氧化物的分类
本节重点本节难点
课堂导入
请你思考！图书馆里你为什么能很快的找到需要的书籍呢？
分类的标准
3
课堂导入
图书馆
超市
药
快
店
递
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
4
课堂导入
硫酸盐碳酸盐硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
据组成分
正盐酸式盐碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
复盐 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
电离出 OH-数目
一元碱二元碱三元碱
3
NH3·H2O 、 NaOH、KOH Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
分类的标准
分类的结果
19
知识点2：碱的分类
【例2】下列物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
HNO3
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
6
知识点1：物质的分类方法 1 树状分类法
Cu SO3 BaSO4
CO2 H2SO4 盐酸
CO 纯碱石墨
CH4 C60 合金

物质的分类及转化高一化学人教版(2019)必修第一册

①Na2O与稀硫酸反应________________________________________ ②CO2+Ca(OH)2反应________________________________________
活动六：概念辨析
1、金属氧化物都是碱性氧化物 × Al2O3两性氧化物 Mn2O7酸性氧化物
推测二氧化硫不具有的性质是( C )
A．与氧化钠反应生成亚硫酸钠 B．与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水 C．与盐酸反应 D．与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水
金属
单纯质净物
非金属氧化物物质Βιβλιοθήκη 化合酸物
碱
混
盐
合
物
有机物
活动九：说一说 1、以HCl、HNO3、H2SO4、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3、 H2SiO3、HBr、HI、H2S、HClO4为例说说酸可以怎样分类，你的分类标准是什么？
无氧酸强酸中强酸弱酸
HCl、H2S H2SO4、HNO3、HCl
H3PO4 H2CO3
一元酸二元酸三元酸
HNO3、HCl H2SO4、H2CO3 H3PO4
易挥发性酸 HCl、HNO3
难挥发性酸
H2SO4、 H3PO4
金属阳离子 +OH-
碱
NH4++ OH-
多角度对碱进行分类
从碱性强弱分
2、以Na2CO3、NaCl、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、 KAl(SO4)2 •12H2O、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3为例说说盐可以怎样分类，你的分类标准是什么？
酸酸根+H+
多角度对酸进行分类

【新教材】人教版高中化学必修第一册第一节物质的分类及转化教学课件

2.Ag+HCl 3.Fe+H2SO4(稀)
4．Zn+CuSO4 5.Cu+ZnSO4 6.Zn+AgCl
7.BaCl2+H2SO4 8.Na2CO3+HCl 9.NaOH+H2SO4
10.NaCl+K2CO3 11. CaCO3+NaCl
1、复分解反应发生的条件:有气体、沉淀、水生成
2、金属与盐溶液发生置换反应的条件：
２、物质的转化
+
+
金属
新
+ O2
+ H2
盐
盐碱性氧化物
新
+
H2O
△
金
属碱
盐＋水
碱＋盐
盐
两种新盐
【新教材】人教版高中化学必修第一册第一节物质的分类及转化
非金属
+
盐
O2
酸性氧化物氢
+△
H2O
气
酸
酸＋盐
盐
【新教材】人教版高中化学必修第一新教材】人教版高中化学必修第一册第一节物质的分类及转化
强酸
H2SO4、HNO3、HCl、 HI、HBr、HClO4
弱酸
H3PO4
H2CO3。。。
从沸点高低
挥发性酸 HCl HNO3 。。。
…
难挥发性酸 H2SO4 、 H3PO4
物质的分类（碱）
从是否溶于水分
可溶碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、
Ba(OH)2、NH3·H2O
难溶碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3。。。
Ca
CaCO3
CO2

1.1 物质的分类及转化课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册精品课件PPT

(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是（ F ）
(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（ D ）
(3)既属于化合反应又是氧化还原反应的是（B ） (4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（ A ）
(5)不属于四种基本反应的氧化还原反应的是（ E ）
A 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
极活泼金属
较活泼金属
不活泼金属
物质的通性
氧化物
酸性氧化物碱性氧化物其它氧化物
+碱盐+水 + 水含氧酸
CO2+2NaOH CO2+H2O
盐 +酸盐+水
+水碱
CO2+CaO CaO+2HCl CaO+H2O
不成盐氧化物（CO, NO）两性氧化物 (Al2O3) 过氧化物（Na2O2, H2O2）
第一章物质的分类及计量
第一单元物质的转化
物质的通性
金属
+ O2 +酸
+盐
金属氧化物盐 + H2 盐 + 金属
点燃
3Fe + 2O2 NhomakorabeaFe3O4
Fe + 2HCl
FeCl2+H2↑
Cu + 2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag
金属的活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
点燃
B Ca + Cl2
CaCl2
C Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
D CaO + CO2 = CaCO3

物质的分类及转化知识清单-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第一章第一节物质的分类及转化（1）学习目标:1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.了解分散系及其分类，认识胶体是一种常见的分散系3.以氢氧化铁胶体为例认识胶体的性质重点：1.同素异形体2.物质的分类3.胶体的性质难点：1.物质分类2.胶体的性质一、物质的分类世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，对于这么多的物质以及物质间丰富的化学反应，我们应该怎样认识和研究呢？——分类研究1.分类的意义：为了认识和研究的方便(可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化）。

2.分类的标准：物质的组成、结构、性质、用途等。

（同类物质具有一定的相似性）3.分类的方法：树状分类法、交叉分类法。

（1）树状分类法：从一个角度对物质进行再分类的方法。

（有从属关系：A包含...和...）例：同素异形体：由同一种元素形成的性质不同的单质。

如，石墨、金刚石、C 60 是碳的同素异形体；O 2和O 3 是氧的同素异形体；白磷和红磷是磷的同素异形体。

（2）交叉分类法：从不同角度对物质进行分类的方法。

（有交叉关系：A 既是...又是...）例：4.分类的具体应用——纯净物的分类（1）氧化物的分类辨析： 1.金属氧化物都是碱性氧化物（）2.碱性氧化物都是金属氧化物（）3.非金属氧化物都是酸性氧化物（）4.酸性氧化物都是非金属氧化物（）（2）酸的分类Na 2CO 3钠盐碳酸盐（3）碱的分类（4）盐的分类5.分类的具体应用——混合物的分类（1）分散系：把一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物。

被分散成粒子的物质叫分散质，起容纳作用的物质叫分散剂。

例：氯化钠溶液中氯化钠是分散质，水是分散剂。

体积分数75%的酒精，水是分散质，酒精是分散剂。

（一般量多的为分散剂）注意：分散质和分散剂都可以是固体、液体和气体。

肾小球膜、膀胱膜鸡蛋壳膜都是半透膜NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2 Al(OH)3溶解性口诀：钾钠铵盐均易溶，硝盐入水无影踪碳酸硅酸磷酸盐，可溶仅为钾钠铵氯化物中银亚汞，硫酸盐中钡铅难酸中不溶仅硅酸，碱中易溶钾钠铵钡微溶物有四：Ca(OH)2 、CaSO 4 、Ag 2SO 4 、MgCO 3（3）根据分散质粒子直径大小对分散系进行分类分散质粒子直径分类系稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜举例小于1nm溶液稳定能能硫酸铜溶液1nm到100nm之间胶体介稳定能不能氢氧化铁胶体大于100nm浊液不稳定不能不能泥水注：用半透膜分离溶液和胶体的方法叫渗析。

人教版2019必修第1册第一章第一节物质的分类与转化

第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类及转化[核心素养发展目标] 1.能从不同层次认识物质的多样性，认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2.能从物质类别的角度认识同类物质具有相似性，一定条件下物质可以相互转化。

基础知识梳理总结：一、物质的分类方法1．物质分类标准对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。

(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为、、。

(2)依据物质是否由同种物质（分子）组成可分为、。

(3)纯净物是否由同种元素组成可分为、。

(4)单质按照元素种类可分为、。

(5)化合物按照物质的性质可分为、、、、等等。

............2．交叉分类法对同种物质依据不同的标准进行分类。

如：3．树状分类法根据物质的组成和性质对物质进行分类：单质金属非金属酸性氧化物氢化物物质纯净物化合物氧化物酸碱碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物按酸根分含氧酸无氧酸按电离出的H+数分一元酸二元酸三元酸按强弱分强碱弱碱按可溶性分可溶性碱难溶性碱正盐特殊氧化物过氧化物按强弱分强酸弱酸4、同素异形体及氧化物的概念和分类（1）同素异形体的概念：（2）物质举例：（3）同素异形体的差异： 5、氧化物的概念：混合物溶液：浊液：胶体：(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。

(2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。

(3)纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点。

(4)混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点。

(2)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。

②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。

(3)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。

①碱性氧化物一定是金属氧化物。

②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。

第1章第一节物质的分类及转化高一化学人教版(2019)必修第一册

类地进行深入研究
分类有一定的标准，根据不同的标准，人们对研究对象进行不同的
分类。在高中化学的学习中，对物质及其变化的分类标准将从物质的组成和
性质等宏观视角，拓展到物质的构成、结构和参加化学反应的粒子等微观视
角。
运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质
及可能发生的变化。
一、简单分类法及其应用
1、分类的目的：方便查找应用物以类聚，人以群分
2、分类的标准：根据组成或性质
3、分类的意义：方便学习和研究
对于工作和生活而言，对物质进行合理分类可以为工作和生活提供便利，实现高效。
对于化学研究而言，对物质进行合理分类便于了解各类物质的共性和各类反应的本质。
4、常用分类的方法：
（1）交叉分类法
从碱性强弱
强碱弱碱
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O
碱从电离产生的OH-数目
从溶解性
一元碱二元碱三元碱
NaOH KOH NH3·H2O Ba(OH)2 Fe(OH) 2 Fe(OH)3
易溶碱 NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O 难溶碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。( √ )
(2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分
类法。( × ) (3)Na2CO3含有氧元素，属于氧化物。( × ) (4)CuSO4·5H2O属于混合物。( × )
2．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( D ) A．一种单质 B．一种化合物 C．单质与化合物的混合物 D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物

人教版(2019)高一化学必修第一册第一章第一节物质的分类以及转化

【题目】第一章第一节物质的分类及其转化第一课时【课标内容要求】1.了解比较、分类等方法在化学科学研究中的运用。

2.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；【课标学业要求】能依据物质类别列举某种元素的典型代表物。

【重点难点】1.应用分类法建立各物质的转化关系模型；2.各类物质间的转化关系。

【温故-自主学习】1.前20号元素符号以及名称：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca2.常见的原子团：氢氧根OH-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4⁺等。

3.常见的酸：HCl，H2SO4，HNO3、H3PO4、CH3COOH等。

4.常见的碱：KOH、NaOH、Ba（OH)2、Ca（OH)2、NH3·H2O等。

【知新--知识梳理】【问题引入1】世界是由物质组成的，组成世界的物质纷繁复杂，那我们怎么对那么多的物质进行研究呢？【问题引入2】网络购物时代，电子平台货物成交量日益递增，负责分拣货物的机器人是怎样快速找到目的物品的呢？一、物质的分类1.物质的分类方法(1)分类的概念：分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。

(2)分类的意义：①有利于人们分门别类地进行深入研究，分类揭示事物的本质特征。

②可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。

（3）常见的分类法Ⅰ.树状分类法①含义：按照同一标准(采用树状形式)对同类事物进行再分类的一种方法。

②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。

③举例：Ⅱ.交叉分类法①含义：根据多种不同的分类标准对同一事物进行分类的方法。

②特点：物质类别间有交叉的部分。

可以弥补单一分类法的不足。

③举例：【问题思考1】工业生产中需要K2SO4，如何选定原料来制备K2SO4？【问题引入3】古语有云：物以类聚，人以群分，是指性质接近的事物，往往集聚一处。

新教材)高中化学人教版(2019)必修第1册知识点总结

新教材)高中化学人教版(2019)必修第1册知识点总结第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化一、物质的分类一）分类方法1.同素异形体：由同一种元素形成的几种单质，其物理性质不同。

例如，碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60等。

需要注意的是，同素异形体之间的化学性质相同，但物理性质不同，它们之间的转化属于化学变化。

2.分类法：交叉分类法和树状分类法。

3.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。

需要注意的是，酸性氧化物不一定是金属氧化物，而非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如不成盐氧化物。

4.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。

需要注意的是，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。

二）分散系及其分类1.分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。

2.分散系的组成：分散质和分散剂。

3.分散系的分类：根据分散质粒子直径的大小，可分为溶液、胶体和浊液。

4.胶体的分类：根据分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。

5.胶体的制备：例如氢氧化铁胶体的制备，需要在沸水中滴入5-6滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。

6.胶体的性质：1）丁达尔效应：用于区分胶体和溶液。

2）电泳。

3）聚沉：加电解质溶液或者加热都会使胶体聚沉。

7.常见的胶体。

8.溶液、胶体和浊液的比较：分散系。

分散质粒子种类。

分散质粒子直径。

外部特征。

能否透过滤纸。

能否透过半透膜溶液。

分子、离子。

小于1nm。

均一、稳定、透明。

能。

能胶体浊液。

大量分子聚集体或大分子大量分子聚集体。

1-100nm。

较均一、较稳定。

能。

不能浊液。

大于100nm。

不均一、不稳定。

不能。

不能二、物质的转化1．酸的通性酸具有相似的化学性质，原因在于不同的酸溶液中都含有H+。

酸可以通过以下反应转化：活泼金属―→盐＋氢气（置换反应）碱性氧化物―→盐＋水（复分解反应）盐―→新酸＋新盐酸可以用酸碱指示剂来检测，例如紫色石蕊溶液变红色。

高中化学人教版(2019)必修第一册教学课件： 1

(3)Fe3O4 可看作由 Fe2O3 和 FeO 组成。请写出 Fe3O4 与盐酸反应的化学方程式：_____________________________________ _____________________________________________________。
解析：(1)组合⑥可以是盐＋金属，也可以是盐＋非金属等其他合理组合，只要是化学方程式合理且正确都可。(2)碳酸氢钠与 HR 反应时会生成水、二氧化碳和 NaR(R 的化合价是－1 价)，属于盐与酸发生的复分解反应。
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，A 正确；碳不完全燃烧生成一氧
化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧
化碳，图示为
，B 正确；CaCO3 难溶于水，不
与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙，C 错误；硫酸与碱反应生成水，电解水产生氢气，稀硫酸与较活泼金属反应生成氢
气，图示为
，D 正确。
2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐
的是( )
①金属单质 ②非金属单质 ③碱性氧化物 ④酸性氧化物
⑤酸 ⑥碱
A．①②③
B．①④⑥
C．②⑤⑥
D．全部
解析：选 D。金属与非金属单质可直接反应生成盐，即①和②