海水晒盐

2.1（1）海水晒盐

知识要点

1.海水中的元素及其存在形式

海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。

（1）常量元素：氯、钠、硫、镁、钙、钾、碳、锶（Sr）、溴（Br）、硼（B）、氟（F）共十一种元素，在每升海水中含量均大于1mg，称为海水中的常量元素。常量元素占海水所含溶解物质总量的99.9%。

（2）微量元素：在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素。虽然这些元素的含量低，但由于海水总量很大，所以它们的总储量也很大。重要的微量元素及其用途如下：锂（Li）：热核反应的重压材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。碘（I）：碘酒消毒，碘是人体必需元素，食盐加碘（KIO3），以防形成甲状腺肿瘤（俗称“大脖子病”）。铀（U）：热核反应原料。

2.实验室提纯粗盐

（1）实验原理：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质以及泥沙等不溶物，可用过滤方法除去不溶性杂质，用沉淀法将Ca2+、Mg2+、SO42-等离子除去，再通过蒸发结晶的方法得到纯净固体氯化钠。

（2）粗盐提纯的步骤是：称量→溶解→过滤→蒸发→结晶

（3）提纯过程中所需要的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿和酒精灯。（4）提纯过程中一共用了三次玻璃棒。作用分别是加速溶解、引流、使均匀受热。

（5）过滤操作中还应该注意：一贴、二低、三靠。但是这样的提纯没有除去可溶性杂质，如果我们用这种食盐来配制0.9%的生理食盐水是不行的，还必须将可溶性杂质除去。

3.除去食盐中可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、MgSO4）的步骤：

（1）溶解食盐。

（2）在溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，再加入稍过量的NaOH溶液，然最后加入稍过量的Na2CO3。

（3）过滤。

（4）在滤液中滴加盐酸至中性。

（5）蒸发至溶液中大量晶体析出时就停止加热，并趁热过滤，这样还有一些未除去的杂质就留在滤液中。

例题解析

例1.下表是海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量。

为了使得到的粗盐中除NaCl外含杂质较少，实际生产中卤水（析出了盐类的海水）的密度应控制在什么范围内？

例2.在“粗盐提纯”实验中，蒸发滤液制取固体食盐，以下六个操作及使用仪器不正确的是

①采用蒸发皿和使用酒精灯加热②采用烧杯和使用酒精灯加热③用坩埚钳将热的蒸发皿取下④用试管夹将热的蒸发皿取下⑤边加热边用玻璃棒搅拌蒸发皿中的滤液⑥边加热边用温度计搅拌蒸发皿中的滤液

A.②④⑥

B.①③⑤

C.②③④

D.②④⑤

巩固练习

一、单项选择题

1．海水中含有很多种物质，其中含量最多的是（）

A．NaCl B．H2O C．MgCl2 D．CaCl2

2．用“盐田法”从海水中提取食盐。下列叙述中，不利于食盐制取的是（）

①气温高，水挥发速度快；②天阴潮湿；③盐池用塑料布罩住；④天旱、又未下雨。

A．①②③④ B．②③ C．①② D．③④

3.从海水中析出食盐，密度控制的范围为（）

A．1.13g/mL～1.31g/mL B．1.13g/mL～1.26g/mL

C．1.21g/mL～1.26g/mL D．1.21g/mL～1.31g/mL

4.在“粗盐提纯”实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作中，正确的是（）

A．把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热

B．等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体

C．等到出现大量固体时，停止加热

D．待滤液完全蒸干后，停止加热

5.下列各组物质，能通过溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的一组物质是（）

A．氯化钠和硝酸钾 B．氯化钠和碳酸钙 C．硝酸钾和氯化铵 D．二氧化锰和木炭6.若要除去氯化钠固体中的杂质碳酸钠，所选用的试剂及操作方法正确的是（）

A．加适量水、过滤 B．加适量水、蒸发

C．加适量盐酸、蒸发 D．加适量盐酸、过滤

7.下列过滤操作中，不正确的是（）

A．被过滤的悬浊液要小心倒入过滤器中

B．漏斗里的液体液面要低于滤纸边缘

C．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

D．滤纸边缘应该低于漏斗边缘

8.医用生理盐水的质量分数约为（）

A．0.9% B．1.1% C．2% D．5%

9. 在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水．将20℃时500克饱和的氯化钠溶液蒸发掉80克水，仍降温至20℃，溶液中溶质的质量分数为（）

A．36% B．18% C．26.5% D．13.3%

10. 某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，

最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是（）

A．MgCl2·7H2O B．MgCl2·2H2O C．MgCl2·6H2O D．MgCl2·5H2O

二、填空题

11.物质结晶的主要方法有和。海水晒盐的主要原理是，这是因为。若要将硝酸钾从它的水溶液中提取出来，应使用法，这是因为。

12.从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐。为了除去粗盐中这些可溶性杂质，常选用Na2CO3、NaOH、BaCl2和盐酸。

（1）填写下表：

（2）本实验中，为了除去可溶性杂质，试剂加入顺序是、NaOH、、HCl。最后加HCl可除去，当溶液达到中性或微酸性时，得到几乎不含其他杂质的NaCl溶液，最后 NaCl溶液得到NaCl晶体。