高二化学限时规范作业纸水溶液
2022_2023学年新教材高中化学课时作业4常见的分散系胶体苏教版必修第一册
课时作业4 常见的分散系、胶体一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．纳米碳是一种直径为几纳米到几十纳米的纳米材料。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液②是胶体③能透过滤纸④不能透过滤纸⑤静置后，会析出黑色沉淀A．①③⑤B．②③C.②④D．①③2．下列属于分散系的是( )A.Cl2B．NaClC.KClO3D．盐酸3．下列关于溶液的说法中，正确的是( )A.凡是均一、稳定的液体，就是溶液B.长期放置后不会分层的液体，就是溶液C.一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液D.溶液一定是均一、稳定的混合物4．下列叙述正确的是( )A.直径在10－9～10－7 m之间的粒子称为胶体B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应5．有首歌中唱道“雾里看花，水中望月”，下列有关雾的说法正确的是( )A.雾是溶液，能永久在空气中稳定存在B.雾是胶体，一段时间内能稳定存在C.雾是乳浊液，不能稳定存在D.雾是悬浊液，在空气中能沉降6．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是( )A.三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液B.胶体在一定的条件下也能稳定存在C.溶液和胶体通常都是无色透明的液体，而浊液不透明D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小7．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。
下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是( )A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B.纳米碳酸钙会产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D.纳米碳酸钙的粒子能通过滤纸二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
8．用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A.淀粉溶液B．硫酸钠溶液C.石灰乳D．烟9．已知胶体遇到酸、碱、盐的溶液均可沉淀。
限时规范作业纸3
高二化学限时规范作业纸姓名班级时间选择题（每小题只有一个正确选项符合题意）COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H+＋CH3COO-，加入少量下列3．在CH物质能使平衡向左移动的是A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaOH4．除去NaNO3溶液中混有的AgNO3,所用下列试剂中的效果最好的是A. NaCl溶液B.NaBr溶液C. NaI溶液 D Na2S溶液6．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥7．若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10-14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3+Na+NO3-Cl-B．K+Na+Cl-NO3-C．K+Na+Cl－AlO2- D．K+NH+4SO42-NO3-8．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲＞乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应结速时，pH值：甲＜乙9．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)12．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是A．c(A-)≥c(M+) B. c(A-)≤c(M+)。
2025届北京东城北京二中高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案
2025届北京东城北京二中高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案 注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、把CoCl 2溶于水后加氨水直接先生成的Co （OH ）2沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co （NH 3）6]Cl 2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl 2·5NH 3表示,Co 配位数是6,．把分离出的CoCl 2·5NH 3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。
经测定，每1 mol CoCl 2·5NH 3只生成1 molAgCl 。
下列说法正确的是（ ） A ．产物中CoCl 2·5NH 3的配体NH 3为分子和氯原子B ．通入空气后得到的还原产物含有[Co （NH 3）6]Cl 2C ．[Co （NH 3）6]Cl 2中心离子的价电子排布式为3d 4s 2D ．[Co （NH 3）6]Cl 2中含有配位键，极性共价键，离子键2、下列物质在水溶液中电离方程式中，书写正确的是A ．CH 3COOH = H ＋＋CH 3COO －B ．KHSO 4K ＋＋H ＋＋SO 42－ C ．Al(OH)3Al 3＋＋3OH - D ．H 3PO 4 3H ＋＋PO 43－3、丙烯是重要的有机化工原料。
以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为()()4824C H g +C H g ()362C H g已知相关燃烧热数据: ()()()()()()()()()()()()-1242221-1362222-1482223C H g +3O g =2CO g +2H O l ΔH =-1411kJ ?mol 9C H g +O g =3CO g +3H O l ΔH =-2049kJ ?mol 2C H g +6O g =4CO g +4H O l ΔH =-2539kJ ?mol ①②③ 下列说法不正确的是 ( )A ．消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著B ．放出相等的热量,反应①产生的2CO 最少C ．“烯烃歧化“反应中消耗()481molC H g ，放热148k JD ．“烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多4、碳酸钙在下列物质中溶解度最大的是A．氨水 B．石灰水C．食盐水D．硫酸铵溶液5、根据下图所给信息，得出的结论正确的是A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/molB．2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/molC．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/molD．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol6、下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．HCO3—＋H2O H2CO3＋OH－B．HCO3—＋H2O CO32—＋H3O+C．HCO3—＋OH－=CO32-＋H2O D．CO32-+H+=HCO3—7、全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
2025届河南省开封高级中学化学高二上期末学业水平测试试题含答案
2025届河南省开封高级中学化学高二上期末学业水平测试试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是A．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)B．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)C．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)D．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)2、常温下，向20.00mL0.1000mol•L－1的氨水中逐滴加入0.1000mol•L－1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示（不考虑NH3的逸出）。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）B．V（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3•H2O）C．V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性D．V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3•H2O）3、下列关于化学变化的叙述错误的是A．化学变化一定伴随能量变化B．化学变化一定有化学键的断裂和生成C．化学变化一定伴随物质的状态变化D．化学变化一定有新物质生成4、可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化5、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8Ki1=4.30×10-7碳酸Ki2=5.61×10-11Ki1=1.54×10-2亚硫酸Ki2=1.02×10-7A．将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOC．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO6、如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。
限时规范作业纸4
高二化学限时规范作业纸姓名班级时间选择题（每小题有一至两个正确选项符合题意）1、一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释．溶液的导电能力变化如图23—1所示，下列说法中，正确的是( )A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<cC．若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果会偏小D．a、b、c三点溶液用1 moL／L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 2、在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)B．在B点，a > 12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－) = c(OH－) = c(H+)C．在C点：c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) > c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)3、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点K w的数值比c点K w的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度4、pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)5、pH=2的A、B两种酸溶液各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其中pH与溶液体积V 的关系如图所示，下列说法正确的是( )①．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等②．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③．a=5时，A是强酸，B是弱酸④．若A、B都是弱酸，则5>a>2A. ②④B. ③④C. ①③D. ④。
人教版化学高二选修4：课时作业15
课时作业15 水的电离和溶液的酸碱性时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．在某温度时，测得纯水中的c (H ＋)＝2.4×10－7 mol/L ，则c (OH －)为( )A ．2.4×10－7mol/LB ．0.1×10－7 mol/L C.1.0×10－142.4×10－7 mol/L D ．c (OH －)无法确定1．解析：本题考查对水的电离平衡的理解。
首先应注意的是，题中给出的测得数据并不一定是水在常温下的c (H ＋)，但无论是在什么温度下，纯水中c (H ＋)＝c (OH －)，A 项正确。
答案：A2．下列说法正确的是( )A ．1 mol·L －1的稀硫酸中存在OH －B ．K w 随溶液c (H ＋)和c (OH －)的变化而改变C ．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响D ．K w ＝10－14适用于任何温度、任何溶液2．解析：任何水溶液中都存在水的电离，故1 mol·L －1的稀硫酸中存在OH －，A 正确；水的离子积常数K w 只随温度变化而改变，不随c (H ＋)和c (OH －)的变化而改变，B 错误；水的电离不仅受温度影响，还受酸碱性的影响，C 错误；25 ℃时，K w 为1.0×10－14，改变温度，K w 也会发生变化，D 错误。
答案：A3．313 K 时，水的离子积K w ＝2.9×10－14，则在 313 K 时，c (H ＋)＝10－7mol/L 的溶液( )A ．呈酸性B ．呈中性C ．呈碱性D ．无法判断3．解析：由K w ＝c (H ＋)·c (OH －)可得：c (OH －)＝K w c (H ＋)＝2.9×10－1410－7mol/L ＝2.9×10－7 mol/L ，c (H ＋)<c (OH －)，溶液呈碱性。
限时规范作业纸1
高二化学限时规范作业纸姓名班级时间选择题（每小题有一至两个正确选项符合题意）1．常温下，下列溶液的pH大于7的是（）A．NH4Cl B．H3PO4C．NaHCO3D．Na2SO4 2．下列关于0.1 mol／L Na2CO3溶液的说法中不正确的是（）A．溶液中Na+的浓度为0.2mol／LB．溶液中CO-23的浓度为0.1moL/LC．溶液中OH-离子浓度大于H+浓度，HCO-3离子浓度小于CO-23离子浓度D．溶液中Na+浓度大于CO-23浓度的2倍3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A．NaCl B．H2SO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl4.下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于75．浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（）A．①②③④B．④③①② C．③④①②D．②①④③6．将滴有甲基橙（pH变色范围：pH<3．1显红色，pH>4．4显黄色，pH在3．1~4．4显橙色）的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）A．黄色不变B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变7．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH8．等物质的量浓度的下列各溶液中，NH+4离子的浓度最大的是（）A．NH4HCO3B．NH4HSO4 C．NH4Cl D．NH3·H2O9．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA 和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H+) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H+) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 10．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味11．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②12．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合13．物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH) 大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是4__________________。
高三化学复习水溶液习题有答案
水溶液含答案一、选择题1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变【解析】向水中加入稀氨水，增大了c(OH－)，平衡逆向移动；加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离生成H＋，c(H＋)增大，K W 不变；加入醋酸钠，CH3COO－结合水电离出的H＋，使平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，K W增大，pH减小。
【答案】 B2．(2017·潍坊质检)下列溶液一定呈中性的是()A．[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【解析】当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa 水解会显碱性，D错；只有[H＋]＝[OH－]的溶液一定呈中性。
【答案】 A3．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是()【解析】人体大量喝水时，胃液被冲稀，酸性减弱，pH增大。
答案选A。
【答案】 A4．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol·L－1，其中1/3的CO 2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO－3，则溶液的pH约为()A．3B．4C．5D．6【解析】c(CO2)＝0.03 mol·L－1，c(H2CO3)＝0.01 mol·L－1，c(H ＋)＝0.01 mol·L－1×0.1%＝1×10－5mol·L－1，pH＝5。
新教材高中化学课时作业14溶液的酸碱性与pH含解析苏教版选择性必修
溶液的酸碱性与pH1．4体积的pH ＝9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH ＝13的NaOH 溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为( )A ．5×10－13mol·L －1B ．2×10－12mol·L －1C ．15(1×10－1＋4×10－5) mol·L －1D ．15(1×10－13＋4×10－9) mol·L －1 2．100℃时，纯水中H ＋的物质的量浓度为1×10－6mol·L －1，若把0.01molNaOH 固体溶解于100℃纯水中配成1L 溶液，则溶液的pH 为( )A ．4B ．10C ．2D ．123．常温下，pH ＝13的强碱溶液与pH ＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸的体积比是( )A ．11∶1B．9∶1 C ．1∶11D．1∶94．常温时，现有下列三种溶液：①0.001mol·L －1氨水与0.001mol·L －1HCl 溶液的等体积混合液； ②pH＝3的HCl 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液的等体积混合液； ③pH＝11的氨水与pH ＝3的HCl 溶液的等体积混合液。
其pH 大小关系正确的是( ) A ．①＝②＝③B．①>②＝③ C ．①<②＝③D．①<②<③5．下列有关常温下pH 均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是( ) A ．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH 变化比醋酸溶液小 B ．两种溶液中，由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol·L －1C ．与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，都恰好中和D ．分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多6．在25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是( )A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH＝8C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝77．常温下，下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
2024_2025学年新教材高中化学课时作业1物质及其反应的分类苏教版必修第一册
课时作业1 物质及其反应的分类一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列化合物的俗名和类别均正确的是( )A．Na2CO3：纯碱、碱B．CaO：熟石灰、碱性氧化物C．NaHCO3：小苏打、盐D．KAl(SO4)2·12H2O：明矾、混合物2．符合如图中阴影部分的物质是( )A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．Na2CO33．下列物质中，是纯净物的是( )A．冰水混合物B．用排空气法收集的二氧化碳C．自然气D．没有被污染的空气4．下列关于物质的分类正确的是( )5．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应6．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是( )A.化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．硫酸与硝酸只有交叉关系7．分类法是一种行之有效、简洁易行的科学方法，人们在相识事物时可实行多种分类方法。
下列各组归类不合理的是( )8.下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( )A.依据元素组成可知它是化合物B.因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C.KHSO4可以称为硫酸盐D.因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
9．在奥运五环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( )A.分解反应 B．复分解反应C.化合反应 D．置换反应10．下列叙述中不正确的是( )A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D.通过化学反应，由Ba(OH)2不能一步转化生成NaOH11．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是( )甲―→乙―→丙12.对于反应A＋B===C＋D来说，下列说法中正确的是( )A.若生成物C、D有一种为单质，该反应不肯定是置换反应B.若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱C.若生成物C、D是盐和水，则A、B肯定是酸和碱D.若生成物C、D是两种化合物，则A、B肯定是化合物三、非选择题13．分类法是一种重要的学习方法。
全国2025届化学高二上期末学业质量监测试题含答案
全国2025届化学高二上期末学业质量监测试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，将足量的AgCl 固体分别放入下列液体中，AgCl 的溶解度最小是A ．20mL 蒸馏水B ．30mL 0.03mol·L -1 HCl 溶液C ．40mL 0.05mol·L -1 AgNO 3溶液D ．50mL 0.02mol·L -1 CaCl 2溶液．2、“新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。
下列描述中，不符合化学基本原理的是A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，不能用铁作阳极B ．垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染C ．向铁中添加一定比例的铜制成合金，防止铁制品被腐蚀D ．治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物3、下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是①常温下 NaNO ：溶液的pH 大于7②HNO 2不稳定，受热易分解③HNO 2和NaCl 不能发生反应④常温下0．1 mol·L 一1HNO 2溶液的pH ＝2．1⑤常温下pH ＝3的HNO 2溶液和pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，pH 小于7⑥常温下pH ＝2的HNO 2溶液稀释至100倍，pH 约为3．1A ．①④⑥B ．①②④⑤⑥C ．①④⑤⑥D ．全部 4、在下面列出的事实中，不能证明乙酸3CH COOH （）是弱酸的是A ．0.1mol /L 的乙酸溶液的pH 约为3.0B ．乙酸能跟23Na CO 溶液反应放出二氧化碳C ．相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D ．常温下，0.1mol /L 乙酸钠溶液的pH 约为95、H 2S 与CO 2在高温下发生反应：CO 2 (g) + H 2S (g) COS (g) + H 2O (g)。
限时规范作业纸2
高二化学限时规范作业纸姓名 班级 时间选择题（每小题有一至两个正确选项符合题意）1.下列物质中由于水解使溶液的PH 小于7的是A.NaHCO 3B.NH 4ClC.Na 2SO 4D.NaHSO 42.在Na 2S 水溶液中c(Na +)与c(S -2)的关系是A.c(Na +)=2c(S 2-)B.c(Na +)＜2c(S 2-)C.c(Na +)＞2c(S 2-)D.2c(Na +)＞c(S 2-)3.在溶液中不能发生水解的离子是A.HS -B. CO 32-C.Fe 3+D.Br -4.关于酸性溶液的叙述中正确的是A.PH 小于7的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H +)＞c(OH -)D.不含有OH -离子的溶液5.加热条件下，能使下列平衡向正反应方向移动的是A.N 2(气)+3H 2(气)2NH 3(气) B.FeCl 3+3H 2OFe(OH)3+3HCl C.NH 3·H 2O+HClNH 4Cl+H 2O D.2NO 2(气) N 2O 4(气)6.某溶液经测定PH=1，溶液中还存在Ba 2+、Fe 2+，溶液中可能大量存在的离子是A. SO 42-B. HCO -3C. CO 32-D.Br -7.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是A.HCO -3+H 2OH 3O ++ CO 32- B.HS -+H 2O H 2S+OH -C. --42PO H +H 2O--24HPO +H 3O + D. --3HCO +OH -H 2O+ CO 32-8.有三种一元酸HA 、HB 、HC 的钠盐分别为NaA 、NaB 、NaC ，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH 依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是A.HA ＞HB ＞HC B .HB ＞HA ＞HCC.HC ＞HB ＞HA D .HC ＞HA ＞HB9.下列物质在水中能促进水的电离的是A.Na 2SO 3B.NaOHC.NaHSO 4D.CH 3COONa10.相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH +4)的浓度大的是A.NH 4NO 3B.NH 4ClC.(NH 4)2CO 3D.NH 4HSO 411.能表明氨水是弱电解质的叙述是A.NH 3·H 2O 的导电性比NaOH 溶液弱得多B.0.1ml/L 的NH 3·H 2O ，是PH 小于12，大于7C.NH 4Cl 的水溶液，是PH 小于7D.5ml1ml/L 的NH 3·H 2O 跟10ml0.5mol/L 的HCl 恰好完全反应12.下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是A.OH -、Na +、K +、-3HCOB.Na +、-3HCO 、Fe 3+、Cl -C.H +、HS -、Na +、-23SOD.Al 3+、-24SO 、-23CO 、Cl -13.常温用水稀释0.1mol/l 的醋酸钠溶液，溶液中增大的是A.c(H +)B.c(OH -)·c(H +)C.c(OH -)D. c(CH 3COO -)14、下列电离方程式正确的是A ．NaHSO 4Na ++H ++SO 42一 B ．NaHCO 3Na ++ HCO 3 C ．H 3PO 43H ++PO 43－ D ．HF+H 2OF －+H 3O + 15、在平衡体系：H 2CO 3H ++HCO 3—，HCO 3—CO 32—+H ＋中，若溶液的pH 增大时，c (CO 32—)将A ．增大B ．减少C ．不变D ．增大或减少16、浓度均为0.1mol/L 的8种溶液：①HNO 3 ②H 2SO 4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl ，溶液pH 值由小到大的顺序是：(填写编号)_ ____。
化学课时作业本配套试卷
化学课时作业本配套试卷一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列变化属于化学变化的是（）A. 冰雪融化。
B. 酒精挥发。
C. 蜡烛燃烧。
D. 玻璃破碎。
2. 空气中含量最多的气体是（）A. 氧气。
B. 氮气。
C. 二氧化碳。
D. 稀有气体。
3. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A. 木炭。
B. 铁丝。
C. 红磷。
D. 硫粉。
4. 下列实验操作正确的是（）A. 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯。
B. 把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
C. 给试管里的液体加热时，试管口对着自己。
D. 取用固体药品时，用药匙或镊子。
5. 下列关于水的说法正确的是（）A. 水是由氢原子和氧原子构成的。
B. 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。
C. 水是由氢气和氧气组成的。
D. 水是由氢元素和氧元素组成的。
6. 原子的相对原子质量主要取决于（）A. 质子数和电子数。
B. 质子数和中子数。
C. 中子数和电子数。
D. 核电荷数和电子数。
7. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气。
B. 海水。
C. 氧气。
D. 石灰石。
8. 下列化学用语表示正确的是（）A. 2个氢分子：2H。
B. 3个氧原子：O₃。
C. 4个水分子：4H₂O。
D. 5个钠离子：5Na⁺¹。
9. 某元素的原子结构示意图为，该元素在元素周期表中的位置是（）A. 第二周期第ⅠA族。
B. 第二周期第ⅥA族。
C. 第三周期第ⅠA族。
D. 第三周期第ⅥA族。
10. 下列反应属于化合反应的是（）A. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。
B. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
C. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
D. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
11. 下列关于溶液的说法正确的是（）A. 溶液一定是无色透明的。
B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。
C. 均一、稳定的液体一定是溶液。
D. 饱和溶液一定是浓溶液。
12. 下列物质的俗名与化学式相对应的是（）A. 纯碱 - NaOH。
2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业：3.3.2PH的应用 Word版含解析
2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（16）PH的应用1.如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积( )A.等于mLa B.等于(50)mLa-C.一定大于mLa D.一定大于(50)mLa-2.将PH=5的H2SO4溶液加水稀释到500倍,则稀释后c(SO42-)与c(H+)的比值为( )A.1 2B.1 10C.1 100D.1 10003.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中,用甲基橙作指示剂,滴定到终点时,溶液的颜色变化是( )A.由黄色变为红色B.由黄色变为橙色C.由橙色变为红色D.由红色变为橙色4.常温下，向10 mL 0.1 mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴滴入0.1 mol/L氨水，所得溶液pH 及导电能力变化如图。
下列分析不正确的是（）A.a ～b 点导电能力增强说明HR 为弱酸B.a 、b 两点所示溶液中水的电离程度不相同C.b 点处两溶液恰好完全中和，pH ＝7说明4NH R 没有水解D.c 点溶液中4NH >R >O ()H ()()()>H c c c c +－－＋5.常温下,pH=10的X 、Y 两种碱溶液各1mL,分别加水稀释到100mL,其pH 与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强C.完全中和X 、Y 溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V X >V YD.若8<a<10,则x 、y 都是弱碱6.25℃时,用浓度为0.1000-1mol L ⋅的NaOH 溶液滴定20.00mL 浓度均为0.1000-1mol L ⋅的三种酸HX 、HY 、HZ,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HXB.根据滴定曲线,可得5a (HY)10K -=C.将上述HX 、HY 溶液等体积混合后,用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时:---+(X )(Y )(OH )(H )c c c c >>> D.HY 与HZ 混合,达到平衡时:+---(HY)(HY)(H )(Z )(OH )(Y )a K c c c c c ⋅=++ 7.下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )提示:2KMnO 4+5K 2SO 3+3H 2SO 4=6K 2SO 4+2MnSO 4+3H 2O 、I 2+Na 2S=2NaI+S ↓选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH 溶液 CH 3COOH 溶液酚酞 无色→浅红色 B HCl 溶液 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性KMnO 4溶液K 2SO 3溶液 无 无色→浅紫红色 D碘水Na 2S 溶液淀粉蓝色→无色A.AB.BC.CD.D8.常温下将0.100-1mol L ⋅的NaOH 溶液滴加到20.00mL0.100-1mol L ⋅的草酸(分子式为224H C O )溶液中,滴加过程中,溶液中224H C O 、-24HC O 、2-24C O 的物质的量分数随pH 的变化曲线如图所示。
人教版高中化学选修五高二化学答题纸.docx
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怀柔区2011－2012学年度第一学期高二质量检测
化学答题卡
答题
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非选择题必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，保持答题卡整洁，不要折叠、折皱、破损。
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高中化学 同步课时分层作业 溶液的酸碱性与pH 高二4化学试题
现吨市安达阳光实验学校课时分层作业(十五) 溶液的酸碱性与pH (建议用时：45分钟)[基础达标练]1．关于溶液的酸性及酸性强弱的说法中，正确的是( )A．只要溶液中有H＋，溶液就显酸性B．H＋浓度大于OH－浓度，溶液一显酸性C．H＋浓度增大，溶液的酸性一增强D．强酸溶液的酸性一比弱酸溶液的酸性强B[任何溶液中都含有H＋，含有H＋的溶液不一显酸性，也可能显碱性或中性，A错；[H＋]＞[OH－]溶液一显酸性，B对；[H＋]浓度增大，[OH－]也有可能增大，如将水加热，溶液仍显中性，C错；强酸与弱酸的酸性强弱看溶液中[H＋]的相对大小，若强酸的浓度远小于弱酸的浓度，也有可能弱酸的酸性强，如0.01 mol·L－1HCl与10 mol·L－1 CH3COOH，醋酸酸性强，D错。
]2．25 ℃的下列溶液中碱性最强的是( )A．pH＝11的溶液B．[OH－]＝0.12 mol·L－1的溶液C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．[H＋]＝1×10－10mol·L－1的溶液B[溶液的碱性最强，则该溶液中[OH－]最大。
A项，[OH－]＝10－3mol·L －1；C项，[OH－]＝4 g40 g·mol－1×1 L＝0.1 mol·L－1；D项，[OH－]＝K W1×10－10mol·L－1＝10－4mol·L－1。
]3．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A．石蕊试纸B．醋酸铅试纸C．淀粉KI试纸D．pH试纸D[pH试纸用蒸馏水润湿，相当于将溶液稀释，若是酸性溶液，则[H＋]变小，pH偏大；若是碱性溶液，则[OH－]变小，pH偏小；若是中性溶液，则[H＋]和[OH－]不变，pH不变。
]4．下列说法正确的是( )A．在pH＜14的氨水中，由水电离出的[H＋]＞1.0×10－14mol·L－1B．测溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与比色卡对比C．50 ℃时，pH＝12的纯碱溶液中[OH－]＝1.0×10－2mol·L－1D．pH＝4的CH3COOH溶液中[H＋]＝4.0 mol·L－1A[在pH＜14的氨水中，[H＋]＞1.0×10－14mol·L－1；不能用湿润的pH试纸测溶液的pH；50 ℃时，水的离子积常数大于1.0×10－14mol2·L－2；pH＝4的CH3COOH溶液中[H＋]＝1.0×10－4mol·L－1。
水溶液练习题
水溶液习题练习1．物质的量的浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其中pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )。
A ．HX 、HZ 、HYB ．HZ 、HY 、HXC ．HX 、HY 、HZD ．HY 、HZ 、HX2．用水稀释0.1 mol·L －1的醋酸溶液，下列说法正确的是( )A ．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的pH 值减小B ．K w 逐渐减小C ．水的电离程度增大 D.c (CH 3COO －)[OH －]变大 3．用标准NaOH 溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是( )A ．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH 溶液B ．用酸式滴定管取待测液前，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无C ．锥形瓶中有少量蒸馏水D ．滴定前，读碱液体积时，视线低于碱式滴定管中的液面(仰视)4．下列说法正确的是( )A ．根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可以推知AgCl 的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B ．0.1 mol·L －1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS 沉淀是因为溶液中c(Zn2＋)·c(S2－)<Ksp(ZnS)C ．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp 比碳酸钡的大D ．AgCl 在10 mL 0.01 mol·L －1的KCl 溶液中比在10 mL 0.05 mol·L －1的AgNO3溶液中溶解的质量少5．已知某温度时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20mL0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L －1NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图K3－17－1所示(忽略温度变化)。
化学学科单元作业设计
化学学科单元作业设计本单元是在学生对最常用的溶剂——水的性质及相关知识有了一定的了解的基础上设置的。
内容主要涉及“水”、“什么是溶液？”、“溶液组成如何表示？”、“如何配制一定组成的溶液”“溶液的酸碱性”等五个问题。
目的是帮助学生认识一类常见的混合物——溶液。
通过认识溶液初步经历研究物质的一般过程：从定性研究到定量研究。
并在诸多活动经历中慢慢深入微观世界，学着从微粒的角度分析身边的物质及变化，逐步构建微粒观。
“（沪教版）九年级第一学期第三单元“走进溶液世界”。
本单元一共分三部分：水、溶液、溶液的酸碱性。
本章从化学的角度展示了多彩的水溶液世界，以我们最熟悉的水为主线展开。
第一节水，教材以水为线索，介绍水在自然界中分布、水的自然循环、水的净化三部分。
第二节溶液，分析物质在水中的溶解性，得出饱和和不饱和溶液、溶解度等概念。
第三节溶液的酸碱性，通过对生活中一些常见溶液的酸碱性分析，了解酸性溶液、碱性溶液以及溶液酸碱性的本质。
通过具体的学生实验完成探究实验报告、思维导图、课堂综合检测、了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用等。
一、单元目标：本单元一共分三个大的课时目标，第一节水：1.知道水与人类的密切关系；水在自然界的自净及其污染；2.学会观察实验；理解水的组成；3.知道自来水生产的一般过程及原理。
第二节溶液：1.理解物质的溶解性及影响物质溶解性的因素；2.理解溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、结晶概念。
3.掌握溶解度的简单计算。
4.掌握溶液的溶质质量分数的计算。
第三节溶液的酸碱性：1.知道溶液呈一定的酸碱性，知道溶液分为中性、酸性、碱性；2.学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。
由此整理出本章的单元教学目标为：单元教学目标：单元教学目标（A知道，B理解，C运用，D综合）二、课时作业目标（以《溶液的酸碱性》为例）1. 知道溶液呈一定的酸碱性2. 能判断酸碱性的变化特征3. 知道酸碱度的检测方法4. 能用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性5. 知道溶液酸碱性随稀释、浓缩、加入其它溶液后pH的变化特征6.能从生活中发现一些酸碱指示剂三、单元作业目标1.知道水与人类的密切关系；水在自然界的自净及其污染2.理解水的组成；3.理解物质的溶解性及影响物质溶解性的因素；4.理解溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、结晶概念；5.掌握溶解度的简单计算；6.掌握溶液的溶质质量分数的计算；7.知道溶液呈一定的酸碱性，会判断酸碱性的变化特征，知道酸碱度的检测方法。
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高二化学限时规范作业纸姓名班级时间
B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
D．溶液中c(OH-)＞c(H+
－) + c (H2CO3)
) + c (CO32－) +c (OH－)
B.在任何条件下，纯水都呈中性
C.在100℃时，纯水的PH＜7
D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L
8. 下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。
根据图所得
结论正确的是 ．
A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B.ｘ处为0.1 mol的NaOH溶液
C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
D.ｘ处为0.01 mol的NaOH溶液
9. 室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为
A．1.0×10－7 mol·Ｌ－1B．1.0×10－6 mol·Ｌ－1
C．1.0×10－2 mol·Ｌ－1D．1.0×10－12 mol·Ｌ－1
10. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
11. 把1mlPH=5盐酸溶液稀释至1L，此时溶液的PH是
A.6～7之间
B.7～8之间
C.8
D.7
12. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；△H>0。
下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，C(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，PH不变。