2019人教版必修1第三章 第二节几种重要的金属化合物第1课时课件(39张)
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人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共19张PPT)
㈡不稳定性：
2Al(OH)3 ==△== Al2O3＋3H2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法
㈡不稳定性：
△ 2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法
氧化铝 两性氧化物——既能与强酸反应
铝的重要 化合物
又能与强碱反应 ①制备：铝盐溶液与氨水
氢氧化铝
②性质：与强酸、强碱反应
实验步骤：
① 在四支试管里都加入2mL （约1滴管） Al2(SO4)3 溶 液
② 两支试管滴加过量NaOH 溶液，另外两支滴加过量 的氨水，要边加边振荡
要求： 制得的Al(OH)3备用，注意观 察实验现象，做好实验记录
探究实验一：制备Al(OH)3
方案 试剂 1 NaOH溶液
现象 先有白色胶状沉淀生成后溶解
中的 ( C )
A．NaCl
B．NaNO3
C．NaOH
D．MgCl2
2
氨水 Al2(SAOl43)+3 ++63NNHH3·3H·2HO2O= 2=AAl(lO(OH)H3↓)+3↓3+(N3HN4)H2S4+O4
结论一： Al(OH)3 能和 强碱反应，不与 弱碱反应，反应生成偏铝酸盐和水
Байду номын сангаас
探究实验二：Al(OH)3和酸反应
取方案2制取的氢氧化铝分别与稀盐酸和稀醋酸反应。 观察实验现象
两性氧化物——既能与酸反应又与碱反应生成盐和水
探究活动一：制备Al(OH)3
设计实验制备Al(OH)3 药品： Al2(SO4)3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、氨水（NH3·H2O）、稀醋酸 仪器： 小试管、胶头滴管
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共24张PPT)
子方程式为 Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
铝三角关系
Al3+
OHAlO2-
H+
H+
H+或CO2
OH-
OH-或NH3·H2O Al(OH)3
2.在实验室里，要想使AlCl3溶液 中的Al3+全部沉淀出来， 应选用下列试剂中的（ ）
A.石灰水 B.氨水
C.硫酸 D.氢氧化钠溶液
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂
化学与生活：日常生活中人体摄入铝元素的途径
铝膨松剂
明矾
老年痴呆症
铝元素超标，引起神经系统病变，干扰人的思维和记忆功能
2Na +2H2O = 2NaOH + 3H2
Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3 +3Na2SO4
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
作业
练习册：P57 1、2、3、5、9 预习铝三角的有关知识
再再
再再 见见
见见 ！！
！！
再再 再 再
再 见！见！再见 ！ 见 ！
再再
见！ 见！ 再再 再再 再
C
1．对氧化铝的分类正确的C是 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．正盐
二、铝的重要化合物——氢氧化铝
（2）氢氧化铝的物理性质：
是白色胶状物质，几乎不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物, 并能吸附色素。
铝三角关系
Al3+
OHAlO2-
H+
H+
H+或CO2
OH-
OH-或NH3·H2O Al(OH)3
2.在实验室里，要想使AlCl3溶液 中的Al3+全部沉淀出来， 应选用下列试剂中的（ ）
A.石灰水 B.氨水
C.硫酸 D.氢氧化钠溶液
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂
化学与生活：日常生活中人体摄入铝元素的途径
铝膨松剂
明矾
老年痴呆症
铝元素超标，引起神经系统病变，干扰人的思维和记忆功能
2Na +2H2O = 2NaOH + 3H2
Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3 +3Na2SO4
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
作业
练习册：P57 1、2、3、5、9 预习铝三角的有关知识
再再
再再 见见
见见 ！！
！！
再再 再 再
再 见！见！再见 ！ 见 ！
再再
见！ 见！ 再再 再再 再
C
1．对氧化铝的分类正确的C是 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．正盐
二、铝的重要化合物——氢氧化铝
（2）氢氧化铝的物理性质：
是白色胶状物质，几乎不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物, 并能吸附色素。
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物(共19张PPT)
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋。H2O
学习探究区
【归纳总结】
[归纳总结]
N名a2称CO3和Na碳HC酸O钠3的(纯性碱质或比苏较打)
物理性质 白色粉末，易溶于水
与酸反应 能反应，有气体产生
与碱反应
能与Ca(OH)2、Ba(OH)2 溶液反应
热稳定性 稳定、受热不易分解
碳酸氢钠(小苏打) 细小白色晶体，能溶 于水，溶解度比 Na2CO3小 剧烈反应，有气体产 生
②加10 mL水
振荡时间长时可溶解 固体量减小
③加2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强
加水部分溶解，溶 液碱性比Na2CO3 的弱
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
后
现象
发生反应的化学方程式
结论
澄清的石灰 Na2CO3 水不变浑浊
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价降低，得2×e- ，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
呼吸面具
Na2O与Na2O2性质比较
课后
颜色状态
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色固体
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
点燃
稳定性
不稳定
稳定
与水反应 与CO2反应
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是 氧化产物，NaOH是还原产物
Na2O2是强氧化剂
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
学习探究区
【归纳总结】
[归纳总结]
N名a2称CO3和Na碳HC酸O钠3的(纯性碱质或比苏较打)
物理性质 白色粉末，易溶于水
与酸反应 能反应，有气体产生
与碱反应
能与Ca(OH)2、Ba(OH)2 溶液反应
热稳定性 稳定、受热不易分解
碳酸氢钠(小苏打) 细小白色晶体，能溶 于水，溶解度比 Na2CO3小 剧烈反应，有气体产 生
②加10 mL水
振荡时间长时可溶解 固体量减小
③加2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强
加水部分溶解，溶 液碱性比Na2CO3 的弱
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
后
现象
发生反应的化学方程式
结论
澄清的石灰 Na2CO3 水不变浑浊
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价降低，得2×e- ，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
呼吸面具
Na2O与Na2O2性质比较
课后
颜色状态
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色固体
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
点燃
稳定性
不稳定
稳定
与水反应 与CO2反应
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是 氧化产物，NaOH是还原产物
Na2O2是强氧化剂
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物(共24张PPT)优秀课件
钠能与氧气反应吗？
探究活动1
1、用镊子从煤油中取出一 小块钠
2、用滤纸吸干煤油后放在 干燥的培养皿中
3、用小刀切去钠的外皮， 观察切面颜色变化
你你 观想 察到 到了 什什 么么 ？？
注意：剩余的钠块必须放回试剂瓶！！！
将刚才切开的绿豆大小的 探究活动2 钠放在坩埚中，加热
你你 观想 察到 到了 什什 么么 ？？
L/O/G/O
第三章 金属及其化学性质
第一节 金属的化学性质
铜
铝 铁
常
见
黄铁矿
主要成分是FeS2
的
矿
石
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
原子结构示意图
与盐溶液反应
与酸反应
与氧气反应
你看到了什么？
金属与非金属单质的反应
5 、在你往上爬的时候，一定要保持梯子的整洁，否则你下来时可能会滑倒。 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很 有必要。
2 、成功如同谷仓内的金表，早已存在于我们周围，散布于人生的每个角落，只要执著地去寻找，就一定能找到。 16 、后悔是一种耗费精神的情绪。后悔是比损失更大的损失，比错误更大的错误。所以不要后悔。 8 、成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。 13 、不断进取，勇于面对一切困难，努力克服它，战胜它，这是生存的法则。相反，逃避是懦夫的作为，最终只能带来更多的危机。 10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。 1 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人永远不必为自己的前途担心。 14 、不为失败找借口，只为成功找方法。 10 、要想壮志凌云，就须脚踏实地。 18 、成功就是坚韧不拔，直到成功，靠的都是强烈的成功欲望!“，by松下幸之助。---我可以说我接触过无数成功人士。凡是大成之人，都有 这种坚韧不拔的好胜心和成功欲望。钱对他们来说只是竞争过程中的一小部分，真正吸引他们的还是成功以及其带来的满足感和影响力! 6 、寻找梦里的未来，笑对现实的无奈。不能后退的时候，不再彷徨的时候，永远向前。路，一直都在。
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物(共15张PPT)
Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O
服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多， 反应的离子方程式为：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【学与问 】 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用 氢氧化钠溶液呢?
答： Al(OH)3只能溶解于强酸、强碱，而不溶于弱酸、弱 碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶 液的量不足， Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若加入NaOH 溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应 物的量。
这种金属就是铝，由于当时冶炼 铝很难，铝十分珍贵。
Al是较活泼的金属，那么，它是 以何种形态存在自然界中？
Al的最常见的重要化合物有Al2O3、 Al(OH)3、KAl(SO4)2等，它们有哪些性 质呢？下面我们就来学习这几种重要 的Al的化合物的性质。
1、氧化铝 （ Al2O3 ） 物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是
2．Al(OH)3 ： 制备： Al3+ + 3NH 3·H2O=Al（OH）3 + 3NH4+ 两性探究： Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO-2＋2H2O
3．KAl(SO4)2 ： 明矾：KAl(SO4)2·12H2O
4．“铝三角”转换：
当堂练习:
1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ B ）
学习目标：
1 . 了解氧化铝、氢氧化铝的两性。 2. 学习判断两性化合物的方法。 3. 掌握实验室制取氢氧化铝的方法。 4. 了解铝 的重要化合物的应用。
19世纪，法国王宫一次宴会上， 法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、 银轻得多的金属制成的餐具，而其他 人都用黄金或白银制的餐具，以体现 其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑 的餐具是用什么金属制成的？
服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多， 反应的离子方程式为：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【学与问 】 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用 氢氧化钠溶液呢?
答： Al(OH)3只能溶解于强酸、强碱，而不溶于弱酸、弱 碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶 液的量不足， Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若加入NaOH 溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应 物的量。
这种金属就是铝，由于当时冶炼 铝很难，铝十分珍贵。
Al是较活泼的金属，那么，它是 以何种形态存在自然界中？
Al的最常见的重要化合物有Al2O3、 Al(OH)3、KAl(SO4)2等，它们有哪些性 质呢？下面我们就来学习这几种重要 的Al的化合物的性质。
1、氧化铝 （ Al2O3 ） 物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是
2．Al(OH)3 ： 制备： Al3+ + 3NH 3·H2O=Al（OH）3 + 3NH4+ 两性探究： Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO-2＋2H2O
3．KAl(SO4)2 ： 明矾：KAl(SO4)2·12H2O
4．“铝三角”转换：
当堂练习:
1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ B ）
学习目标：
1 . 了解氧化铝、氢氧化铝的两性。 2. 学习判断两性化合物的方法。 3. 掌握实验室制取氢氧化铝的方法。 4. 了解铝 的重要化合物的应用。
19世纪，法国王宫一次宴会上， 法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、 银轻得多的金属制成的餐具，而其他 人都用黄金或白银制的餐具，以体现 其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑 的餐具是用什么金属制成的？
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物 铁的重要化合物(共17张PPT)优秀课件
Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O
2/27/2021
均能被CO、C、H2等还原成Fe
高温
FeO+CO===Fe+CO2 Fe2O3+3CO=Δ==2Fe+3CO2
高温
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
2/27/2021
用Fe2O3制成的
红(棕)色油漆和涂料
Fe2O3
FeO Fe3O4
（1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是________。 A中反应的离子方程式是________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程____________________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气， 此时B瓶中发生的反应为_________________________。 (52/)27下/202列1 各图示均能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，请分析。
11 、这个世界从不缺乏有才能的人，但缺少有精神的人。生活是没有路标的单程轮回，固守心的航向，需要非凡的勇气。以微笑驾驭人生之 舟，愿你收获一路精彩! 19 、一个人的成功除了靠自己的勤奋努力外，谦虚谨慎是不可缺少的品格。自以为是的人永远也找不到成功的门路。 11 、人要对自己有信心，不要老认为有些事情你做不到，其实你只要认真去做，勤奋、努力肯定能够做到。 19 、每一种创伤，都是一种成熟。 13 、如果有天我们湮没在人潮中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活的丰盛。 17 、只有满怀勇气，不畏艰辛，才能获得更大的成功。 15 、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。 2 、所谓的成功并不需要你比所有的人都强，你只需要强过自己的对手或同行，就足够能显示你的价值。 7 、有些人在激烈竞争的汹涛骇浪中被卷走，从此一蹶不振;有些人却迎着风口、踏上浪尖，上了岸，他们成功了。因为他们多了一份坚持。 风口浪尖对于他们来说不是绊脚石，而是垫高自己的基石。
2/27/2021
均能被CO、C、H2等还原成Fe
高温
FeO+CO===Fe+CO2 Fe2O3+3CO=Δ==2Fe+3CO2
高温
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
2/27/2021
用Fe2O3制成的
红(棕)色油漆和涂料
Fe2O3
FeO Fe3O4
（1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是________。 A中反应的离子方程式是________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程____________________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气， 此时B瓶中发生的反应为_________________________。 (52/)27下/202列1 各图示均能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，请分析。
11 、这个世界从不缺乏有才能的人，但缺少有精神的人。生活是没有路标的单程轮回，固守心的航向，需要非凡的勇气。以微笑驾驭人生之 舟，愿你收获一路精彩! 19 、一个人的成功除了靠自己的勤奋努力外，谦虚谨慎是不可缺少的品格。自以为是的人永远也找不到成功的门路。 11 、人要对自己有信心，不要老认为有些事情你做不到，其实你只要认真去做，勤奋、努力肯定能够做到。 19 、每一种创伤，都是一种成熟。 13 、如果有天我们湮没在人潮中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活的丰盛。 17 、只有满怀勇气，不畏艰辛，才能获得更大的成功。 15 、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。 2 、所谓的成功并不需要你比所有的人都强，你只需要强过自己的对手或同行，就足够能显示你的价值。 7 、有些人在激烈竞争的汹涛骇浪中被卷走，从此一蹶不振;有些人却迎着风口、踏上浪尖，上了岸，他们成功了。因为他们多了一份坚持。 风口浪尖对于他们来说不是绊脚石，而是垫高自己的基石。
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物(共15张PPT)优秀课件
Fe3+
Cl2、O2、HNO3、H2SO4(浓)、KMnO4(H+)等
既有氧化性
（强氧化剂）
只有氧化性
又有还原性
资料卡片： 人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果
误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐 会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁 血红蛋白而丧失与O2结合的能力。有医生 提出服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒。
科学探究
（3）、滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液变红色 溶液不变色
2、Fe3+离子的氧化性
FeCl3溶液中 现象
加入
反应的化学方程式
铁粉， 无明显 KSCN溶液 变化
2FeF（OeHC）l23+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
氯 水
变红色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe(OH)3
F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+=_=_=_=___ __F_e_3+_+_3_H_2_O___
二者 的关系
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3。 现象是：白__色__沉__淀__迅__速__变__成__灰__绿__色__，__最__后__变__成__红__褐__色__。
总结
Zn、Fe、Cu等还原性较强的还原剂
Fe3+
Fe2+
Cl2、Br2、HNO3等氧化性较强的氧化剂
“铁三角”中的转化关系
只有还原性
Fe
（较弱氧化性）S、I2等 H+、
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共27张PPT)
二、铝及其化合物的转化及相关计算 1、铝三角之间的转化
2、应用
①铝盐溶液与氨水反应
（1）Al(OH)3的制备 ②偏铝盐溶液通CO2 ③偏铝盐溶液与铝盐溶液
(2)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：
(1①)AAlClCl3l溶3溶液液和中N滴aO加HN溶a液OH，溶液： (2现②)现N象Na象Aa：：OlO开H先2溶溶始产液液无生和中明白盐滴显色酸加现沉溶A象淀l液C，，l，3后溶后产液沉生：淀白逐色渐沉溶淀解，；沉淀不 (3)N溶a2解CO。3溶液和盐酸， (4)AgNO3溶液和氨水。
NaOH 溶液，若产生 0.78g 白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为( B )
A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 17.5mL
三、有关铝及其化合物的反应图像
可溶性铝盐溶液中逐滴 偏铝酸盐溶液中逐滴 操作
加入NaOH溶液至过量 加稀盐酸至过量
立即产生白色沉淀→ 现象 渐多→最多→渐少→
体积为V3。下列说法正确的是(A )
A.V1＝V3＞V2 C.V1＝V2＞V3
B.V2＞V1＝V3 D.V1＞V3＞V2
2、镁、铝的冶炼： （1）、铝的冶炼： Ⅰ、铝土矿的提纯： 方法一：酸溶法
方案二：酸溶法
讨论回答下列问题： (1)写出①、②中可能发生反应的离子方程式：①____________________；
3、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( A )
①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A. 全部 B. ①③④⑤ C. ③④⑤ D. ②③④⑤
例：下列除去杂质的方法不正确的是（ B ） A、镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分 反应后，过滤、洗涤、干燥 B、用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇 中的少量水 D、 Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱 溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共22张PPT)
A
巩固练习
2、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的（ ）
①NaOH溶液 ④铜片
②稀H2SO4 ⑤KI淀粉溶液
③KSCN溶液
A．①②③
B．①③④⑤
C．③④⑤
D．②③④
B
巩固练习
3．下列离子的检验方法合理的是( ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明 该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
铁化合物及亚铁化合物的
Fe
相互转化
高中化学必修1
第三章第2节 第二节几种重要的金属化合物
情境导入
小明同学最近经常头晕、头痛、耳 鸣、面色苍白、注意力不集中。到医院 检查确诊为缺铁性贫血。医生建议他补 铁。
医生处方
Step 1
药剂; 琥珀酸亚铁片 Vc
Step 2
Step 3ຫໍສະໝຸດ 辅助治疗： 多食用含铁丰富 的食物
实验仪器：试管
实验探究：Fe2+与Fe3+的转化
实验步骤
1、取三支试管各滴加几滴 1mol/L FeCl3溶液，再 向其中分别加入蒸馏水至试管的1/3处，震荡观察 颜色 2、向第一支试管加入 0.1mol/L NaOH溶液，第二 支试管中加入1滴KSCN溶液，第三支作为参照，观 察现象
实验现象：稀释后的FeCl3溶液接近无色，加入 NaOH后试管中溶液变黄，加入KSCN立即变成血红 色现象明显。
C
巩固练习
4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后， 滤出沉淀并 洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质 是 （） A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3
巩固练习
2、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的（ ）
①NaOH溶液 ④铜片
②稀H2SO4 ⑤KI淀粉溶液
③KSCN溶液
A．①②③
B．①③④⑤
C．③④⑤
D．②③④
B
巩固练习
3．下列离子的检验方法合理的是( ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明 该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
铁化合物及亚铁化合物的
Fe
相互转化
高中化学必修1
第三章第2节 第二节几种重要的金属化合物
情境导入
小明同学最近经常头晕、头痛、耳 鸣、面色苍白、注意力不集中。到医院 检查确诊为缺铁性贫血。医生建议他补 铁。
医生处方
Step 1
药剂; 琥珀酸亚铁片 Vc
Step 2
Step 3ຫໍສະໝຸດ 辅助治疗： 多食用含铁丰富 的食物
实验仪器：试管
实验探究：Fe2+与Fe3+的转化
实验步骤
1、取三支试管各滴加几滴 1mol/L FeCl3溶液，再 向其中分别加入蒸馏水至试管的1/3处，震荡观察 颜色 2、向第一支试管加入 0.1mol/L NaOH溶液，第二 支试管中加入1滴KSCN溶液，第三支作为参照，观 察现象
实验现象：稀释后的FeCl3溶液接近无色，加入 NaOH后试管中溶液变黄，加入KSCN立即变成血红 色现象明显。
C
巩固练习
4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后， 滤出沉淀并 洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质 是 （） A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物课件(共19张PPT)
Na2O2与CO2反应
吹气生火
实验现象:
脱脂棉燃烧
结论:
反应放热 有氧气放出
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
反应放出大量的热
Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为 氧气的来源。
呼吸面具
——
之过 氧 化
潜钠 水的 艇用
途
过氧化钠的用途：
A、氧化剂、漂白剂（使某些有色物质褪色） B、供氧剂（潜水艇、呼吸面具）
4.把Na2O2投入到CuCl2溶液中,会观察到哪 些现象? 为什么?
5.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( C )
A.NaOH C.Na2CO3
B.Na2CO3.10H2O D.NaHCO3
银白色金属钠 O2 表面变暗 H2O 出现白色固体
（Na）
（Na2O）
（NaOH）
H2O 表面变成溶液 CO2 出现白色固体风化 白色粉末 （NaOH潮解） （Na2CO3·10H2O） （Na2CO3）
3.氧化钠和过氧化钠——与盐酸的反应 练习：1.写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式：
2.对比氧化钠性质，试写出过氧化钠与盐酸 反应的化学方程式： 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O2不是碱性氧化物 ！！
氧化钠
过氧化钠
化学式 化合价 色、态 类别
Na2O 钠+1、氧-2
3、反应后向试管中滴加2-3d酚
酞试液，观察试管中溶液是否
变红,记录实验现象。
Na2O2与H2O反应
现象:
有大量气泡产生； 带火星的木条复燃； 试管外壁发热； 滴入酚酞试液后溶液变红。
高一化学必修一课件：三章二节几种重要的金属化合物二节一课时钠的重要化合物(39张)
②与二氧化碳的反应 化学方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。 (3)用途 ①供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 ②强氧化剂。 ③漂白剂：用于漂白某些物质。 [特别提醒] (1)Na2O2 中氧元素的化合价是－1 价，Na2O
中氧元素的化合价是－2 价，Na2O2 与水、CO2 反应中，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂。 (2)Na2O2 中阴、阳离子个数比是 1∶2 而不是 1∶1。
D．不能确定 点燃 点燃 解析：已知有关反应：2H2＋O2=====2H2O,2CO＋O2=====
2CO2,2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ ， 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2。 将上述化学方程式合并可得：Na2O2＋H2===2NaOH，Na2O2 ＋CO===Na2CO3 即反应结果相当于 CO、H2 恰好被 Na2O2 吸收，固体增加的质量就是 CO 和 H2 的总质量。答案：A
3．固体质量关系 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2×78 g 2 mol 2×106 g Δm(固体) 56 g (2 mol CO 的质量) 即发生反应①时， 固体增加的质量等于与 CO2 等物质的量 的 CO 的质量。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2×78 g 2 mol 4×40 g Δm(固体) 4g (2 mol H2 的质量) 即发生反应②时，固体增加的质量等于与 H2O 等物质的 量的 H2 的质量。
1．下列关于 Na2O2 的叙述中正确的是
(
)
A．Na2O2 是淡黄色固体，久置于空气中变成 Na2O B．Na2O2 与水的反应中，Na2O2 只作氧化剂 C．Na2O2 属于碱性氧化物 D．Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应，1 mol Na2O2 参加反应， 转移 1 mol 电子
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物(共41张PPT)
Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2 ↑ +H2O
2NaHCO3＝Na2CO3+CO2 ↑ +H2O
△
①若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)：
【总结】
一、Na2CO3溶液和盐酸反应，滴加顺序不同，现象不同
注：Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别， 但NaHCO3和盐酸不可以用互滴法鉴别。
注：不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3,因为都能产生白色沉淀。
【题型三】碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
⑴加热法：产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3
⑵沉淀法: 加CaCl2溶液产生沉淀的是Na2CO3
⑶气体法：逐滴加入盐酸
立即产生气泡的是NaHCO3
开始无气泡，后来有气泡的是Na2CO3
从而有：w(Na2CO3)＝(w1－x)/w1＝ ，A项正确
解得：x＝8.4g
B
【练习1】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A
【练习1】(2011·北京)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
4、向NaOH、 NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸: （设NaOH、NaHCO3的物质的量之比为x∶y＝1∶1 ）
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2 ↑ +H2O
2NaHCO3＝Na2CO3+CO2 ↑ +H2O
△
①若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)：
【总结】
一、Na2CO3溶液和盐酸反应，滴加顺序不同，现象不同
注：Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别， 但NaHCO3和盐酸不可以用互滴法鉴别。
注：不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3,因为都能产生白色沉淀。
【题型三】碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
⑴加热法：产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3
⑵沉淀法: 加CaCl2溶液产生沉淀的是Na2CO3
⑶气体法：逐滴加入盐酸
立即产生气泡的是NaHCO3
开始无气泡，后来有气泡的是Na2CO3
从而有：w(Na2CO3)＝(w1－x)/w1＝ ，A项正确
解得：x＝8.4g
B
【练习1】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A
【练习1】(2011·北京)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
4、向NaOH、 NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸: （设NaOH、NaHCO3的物质的量之比为x∶y＝1∶1 ）
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物(共24张PPT)
Al(OH)3+3HCl==AlCl3 +3H2O
B
01 2 3 4 5 滴加稀盐酸的物质的量
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
2.氢氧化铝[Al(OH)3]
（3）用途： 胃酸中和剂、净水作用
胃不痛了， 多亏了胃舒 平！！！
（胶体）
KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 复盐
明矾溶于水电离出__K_+_、__A_l_3_+_、__S_O__4_2-_离子； 明矾能够净水是由于生成了_A_l_(_O_H__)3__（__胶__体__）_； 所以明矾可用作 净水剂 。
铝“三角”：
NaOH
Al3+
HCl
NaOH
Al(OH)3
HCl
AlO2
AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
得到氢氧化铝沉淀的方法有那些？
铝盐和氨水 铝盐和氢氧化钠 偏铝酸钠和盐酸反应 NaAlO2 + HCl + H2O ==Al(OH)3↓ + NaCl
……
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
2.氢氧化铝[Al(OH)3]
探究：实验室如何制备少量氢氧化铝？
仪器药品：试管架一个，试管四支，滴管一支，小烧杯 两个；0.05mol/L硫酸铝溶液，2mol/L盐酸，2mol/L氢 氧化钠溶液，2mol/L氨水溶液。
制备过程注意：先取用一种溶液，另外一种溶液需 逐滴加入，以便于观察整个反应过程发生的变化。
（1）物理性质： 熔点很高（熔点2050℃） 、坚固、白色粉末状 难溶于水、
用途：可以制造耐火坩埚、耐火管和
耐高温实验仪器等等。
B
01 2 3 4 5 滴加稀盐酸的物质的量
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
2.氢氧化铝[Al(OH)3]
（3）用途： 胃酸中和剂、净水作用
胃不痛了， 多亏了胃舒 平！！！
（胶体）
KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 复盐
明矾溶于水电离出__K_+_、__A_l_3_+_、__S_O__4_2-_离子； 明矾能够净水是由于生成了_A_l_(_O_H__)3__（__胶__体__）_； 所以明矾可用作 净水剂 。
铝“三角”：
NaOH
Al3+
HCl
NaOH
Al(OH)3
HCl
AlO2
AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
得到氢氧化铝沉淀的方法有那些？
铝盐和氨水 铝盐和氢氧化钠 偏铝酸钠和盐酸反应 NaAlO2 + HCl + H2O ==Al(OH)3↓ + NaCl
……
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
2.氢氧化铝[Al(OH)3]
探究：实验室如何制备少量氢氧化铝？
仪器药品：试管架一个，试管四支，滴管一支，小烧杯 两个；0.05mol/L硫酸铝溶液，2mol/L盐酸，2mol/L氢 氧化钠溶液，2mol/L氨水溶液。
制备过程注意：先取用一种溶液，另外一种溶液需 逐滴加入，以便于观察整个反应过程发生的变化。
（1）物理性质： 熔点很高（熔点2050℃） 、坚固、白色粉末状 难溶于水、
用途：可以制造耐火坩埚、耐火管和
耐高温实验仪器等等。
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共28张PPT)
将用黏土制成的砖胚置于窑内，先用大火将砖胚从外 到里烧透，然后停下，使砖和窑体慢慢冷下来。在这个 过程中，如氧气非常充足，砖胚中的铁元素被氧化成 F得e到2O红3，砖它。是红色的，砖里有了它就显出红色，这样就
那么青砖又是怎样制得的呢？你能解释发生的变化吗？ 原来在砖胚烧透之后，不让它自然冷却，而从窑顶不断 向下淋水使砖冷却，结果砖就变成了青砖。
没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ A、D ） A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4 2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试
剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ C ）
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ C ）
你是否遇到这种情况，你的浅色衣服不慎滴 上蓝黑墨水，你是怎样除去污渍的哪？
或许你用肥皂、洗衣粉或洗涤剂都洗过，结 果如何呢？
如果你尚不知道如何处理，让我来告诉你洗 衣的秘密：墨水污渍难洗的原因是，墨水的成 分含可溶性鞣酸亚铁，在空气中被氧气氧化为 难溶的黑色物质鞣酸铁，所以洗涤时应选用还 原性的物质除污渍(如2的草酸溶液)，将不溶 性的鞣酸铁还原为可溶性的鞣酸亚铁，从而被 水溶解洗去。
交流和讨论:
维C有何性质？起何作用？
说明维C有还原性
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
铁的氧化物
色、态 俗称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末
——+2
难溶于水 高温不稳定 FeO+2H+＝ =Fe2++H2O
三氧化二铁 Fe2O3
那么青砖又是怎样制得的呢？你能解释发生的变化吗？ 原来在砖胚烧透之后，不让它自然冷却，而从窑顶不断 向下淋水使砖冷却，结果砖就变成了青砖。
没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ A、D ） A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4 2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试
剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ C ）
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ C ）
你是否遇到这种情况，你的浅色衣服不慎滴 上蓝黑墨水，你是怎样除去污渍的哪？
或许你用肥皂、洗衣粉或洗涤剂都洗过，结 果如何呢？
如果你尚不知道如何处理，让我来告诉你洗 衣的秘密：墨水污渍难洗的原因是，墨水的成 分含可溶性鞣酸亚铁，在空气中被氧气氧化为 难溶的黑色物质鞣酸铁，所以洗涤时应选用还 原性的物质除污渍(如2的草酸溶液)，将不溶 性的鞣酸铁还原为可溶性的鞣酸亚铁，从而被 水溶解洗去。
交流和讨论:
维C有何性质？起何作用？
说明维C有还原性
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
铁的氧化物
色、态 俗称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末
——+2
难溶于水 高温不稳定 FeO+2H+＝ =Fe2++H2O
三氧化二铁 Fe2O3
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共11张PPT)
铝的重要化合物
3)化学性质 ①与酸：
Al2O3＋6HCl = 2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2O
②与强碱： Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－ = 2AlO2－ ＋H2O
两性氧化物：既能和酸反应生成盐和水又能和碱 反应生成盐和水的氧化物
铝的重要化合物
3)化学性质 ①与酸：
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O
②与强碱：Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O
两性氢氧化物：既能和酸反应生成盐和水又能和碱 反应生成盐和水的氢氧化物
2.化学性质 1）与酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2）与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
铝的重要化合物
1．氧化铝—Al2O3 1)物理性质 状 态 颜 色 熔 点 硬 度 水溶性 固体 白色 很 高 很大 难 溶 2)用途 ①制造耐火坩埚、耐火管等耐高温的实验仪器。 ②冶炼金属铝的原料 2Al2O3（熔融）电 冰==解 晶石4Al + 3O2↑
铝及其化合物
总结：
1．氧化铝—Al2O3 两性氧化物 Al2O3＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－ = 2AlO2－ ＋H2O
2. 氢氧化铝—Al(OH)3 两性氢氧化物 Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O
铝的重要化合物
2.氢氧化铝—Al(OH)3 1)制备：可溶性铝盐溶液和氨水（主要成分 NH3·H3·H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共23张PPT)
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课堂练习
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3、除去MgO中混有的Al2O3，可用下列哪种试剂
（A ）
A、NaOH溶液
B、氨水
C、盐酸
D、CO气体
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作业
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思考：
1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶 液至过量，有什么现象？
2、向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶 液，有什么现象？
第三章 金属及其化合物
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第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
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球磨机配套系列
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1、氧化铝 物理性质：
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氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是 一种比较好的耐火材料（熔点2015℃）,天然 产物叫做刚玉。
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2、氢氧化铝 物理性质：
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白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。
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铝酸 :氢氧化铝(Aluminium hydroxide)，化学式Al(OH)3，是 铝的氢氧化物
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谢谢
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1、氧化铝 化学性质：
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两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱 反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物
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第三章 第二节
几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
学习目标定位
1.会比较氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠性质的相同点和
不同点，熟悉它们的应用。
2.根据焰色反应鉴别K＋、Na＋等。
内容索引
新知导学 —— 新知探究 学
一、氧化钠和过氧化钠
归纳总结
名称 化学式 氧的化合价 颜色状态 主要用途
氧化钠与过氧化钠的比较 氧化钠 Na2O _____ ____ －2 白色固体 ________ 过氧化钠 Na2O2 ______ － 1 ___
淡黄色固体 ___________
漂白剂、供氧剂
化学
相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性， 而Na2O不具有强氧化性
2－ ＋ CO ＋ 2H ===CO2↑＋H2O ；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方 离子方程式是_________________________ 3
＋ NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O ，离子方程式是_____________ HCO－ ＋ H === 程式是________________________________ 3
CO2↑＋H2O 。 ____________
相关视频
3.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较 (1)如图所示实验为“套管实验”，小试管 内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。 点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是 小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石 ____________________________________ 灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出 。 __________________________________ (2)实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有 CO2和H2O 。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3 强 。
1.氧化钠是一种 白 色固体。是一种典型的可溶性 碱性 氧化物，能与水、 酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应： Na2O＋H2O===2NaOH ； (2)氧化钠溶于盐酸： Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ； (3)氧化钠与CO2反应： Na2O＋CO2===Na2CO3 。 2.过氧化钠是一种 淡黄 色固体。 (1)向盛有粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水
思维启迪
解析
答案
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较
(1)实验探究
①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，
它们外观的细小差别是Na2CO3为 白色粉末；NaHCO3为 细小的白色晶体 。
②分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞
受热易分解
可相互转化
H2O＋CO2 Na2CO3 NaHCO3 溶液加NaOH或固态加热
Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液 溶液，其现象是__________________________________________________
变浅红色 。
(2)实验结论
Na2CO3 ①水溶性： Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小比较：_______ 溶解度大于NaHCO3 。 ②水溶液酸碱性： Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性 。
性质 不同点
活学活用 1.下列对于过氧化钠的叙述中正确的是
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D.Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子 √
碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应 (2)实验结论：____________________________________________________
产生气体多且剧烈 。 _________________ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ， (3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是_________________________________
试管中有大量气泡 ①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是_________________
产生，带火星的木条复燃 。
②用手轻摸试管外壁，其感觉是 试管壁温度升高，说明该反应是 放热 反应。 ③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是 溶液先变红，后褪色 。 ④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有 氧气 和 碱性物质 生成，过氧化钠 有漂白性。 ⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ， 氧化剂是 过氧化钠 ，还原剂是 过氧化钠 。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ， 可用于呼吸面具或潜水艇中作为 O2 的来源。
归纳总结 1.硫酸钠和碳酸氢钠的性质比较 名称 物理性质 与酸反应 碳酸钠(纯碱或苏打) 白色粉末，易溶于水 能反应，有气体产生 碳酸氢钠(小苏打)
细小白色晶体，能溶于水，
溶解度比Na2CO3小 剧烈反应，有气体产生
与碱反应
能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应
与碱溶液都能反应
热稳定性
稳定、受热不易分解
2.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较
(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装 有少量等质量的 Na2CO3 、 NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。 两个气球 将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。 观察到的实验现象是________
均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大。 ____________________________________________________________
几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
学习目标定位
1.会比较氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠性质的相同点和
不同点，熟悉它们的应用。
2.根据焰色反应鉴别K＋、Na＋等。
内容索引
新知导学 —— 新知探究 学
一、氧化钠和过氧化钠
归纳总结
名称 化学式 氧的化合价 颜色状态 主要用途
氧化钠与过氧化钠的比较 氧化钠 Na2O _____ ____ －2 白色固体 ________ 过氧化钠 Na2O2 ______ － 1 ___
淡黄色固体 ___________
漂白剂、供氧剂
化学
相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性， 而Na2O不具有强氧化性
2－ ＋ CO ＋ 2H ===CO2↑＋H2O ；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方 离子方程式是_________________________ 3
＋ NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O ，离子方程式是_____________ HCO－ ＋ H === 程式是________________________________ 3
CO2↑＋H2O 。 ____________
相关视频
3.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较 (1)如图所示实验为“套管实验”，小试管 内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。 点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是 小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石 ____________________________________ 灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出 。 __________________________________ (2)实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有 CO2和H2O 。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3 强 。
1.氧化钠是一种 白 色固体。是一种典型的可溶性 碱性 氧化物，能与水、 酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应： Na2O＋H2O===2NaOH ； (2)氧化钠溶于盐酸： Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ； (3)氧化钠与CO2反应： Na2O＋CO2===Na2CO3 。 2.过氧化钠是一种 淡黄 色固体。 (1)向盛有粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水
思维启迪
解析
答案
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较
(1)实验探究
①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，
它们外观的细小差别是Na2CO3为 白色粉末；NaHCO3为 细小的白色晶体 。
②分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞
受热易分解
可相互转化
H2O＋CO2 Na2CO3 NaHCO3 溶液加NaOH或固态加热
Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液 溶液，其现象是__________________________________________________
变浅红色 。
(2)实验结论
Na2CO3 ①水溶性： Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小比较：_______ 溶解度大于NaHCO3 。 ②水溶液酸碱性： Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性 。
性质 不同点
活学活用 1.下列对于过氧化钠的叙述中正确的是
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D.Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子 √
碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应 (2)实验结论：____________________________________________________
产生气体多且剧烈 。 _________________ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ， (3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是_________________________________
试管中有大量气泡 ①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是_________________
产生，带火星的木条复燃 。
②用手轻摸试管外壁，其感觉是 试管壁温度升高，说明该反应是 放热 反应。 ③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是 溶液先变红，后褪色 。 ④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有 氧气 和 碱性物质 生成，过氧化钠 有漂白性。 ⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ， 氧化剂是 过氧化钠 ，还原剂是 过氧化钠 。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ， 可用于呼吸面具或潜水艇中作为 O2 的来源。
归纳总结 1.硫酸钠和碳酸氢钠的性质比较 名称 物理性质 与酸反应 碳酸钠(纯碱或苏打) 白色粉末，易溶于水 能反应，有气体产生 碳酸氢钠(小苏打)
细小白色晶体，能溶于水，
溶解度比Na2CO3小 剧烈反应，有气体产生
与碱反应
能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应
与碱溶液都能反应
热稳定性
稳定、受热不易分解
2.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较
(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装 有少量等质量的 Na2CO3 、 NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。 两个气球 将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。 观察到的实验现象是________
均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大。 ____________________________________________________________