化学方程式计算专题复习
中考化学计算知识点总结
中考化学计算知识点总结化学计算知识点总结如下：
一、摩尔概念
1. 摩尔的概念
2. 摩尔质量的计算
3. 摩尔体积的计算
二、物质的量与质量关系
1. 物质的量与质量的关系
2. 质量分数
3. 气体电荷的计算
三、化学方程式的平衡
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 压力和浓度对平衡的影响
3. 平衡常数和平衡浓度的计算
四、氧化还原反应的计算
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 氧化还原反应的平衡
3. 氧化数和半反应方程式的计算
五、溶液及其计算
1. 溶解度的计算
2. 浓度的计算
3. 溶解过程中的热效应计算
六、电解质溶液的电导率计算
1. 电解质溶液的电导率
2. 电导率与浓度的关系
3. 电导率和电导率浓度的计算
七、化学反应的速率及动力学
1. 化学反应速率的概念
2. 反应速率的计算
3. 反应动力学的基本概念
总之，化学计算是化学学科中非常重要的一部分，它涵盖了很多知识点和内容。
掌握化学计算的知识将对化学学科的学习和实际应用产生积极的影响。
希望同学们能够认真学习化学计算知识，提高自己的化学水平。
化学方程式计算专题复习
复习目标：
1、掌握根据化学方程计算的规范书写格式； 2、掌握含杂质物质在化学方程式中计算；
4、会进行有关化学方程式基本题型的计算。
回顾与交流
根据化学方程式计算的步骤 （1）设：根据题意设未知数； （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：找出已知量和未知量； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。
温馨提示
题型：杂质型 点拨：日常生活中，我们会经常遇到一些含 杂质的食品、药品、化肥等商品，以此为素 材进行简单计算已是中考命题的热点。解题 的关键是找到解决问题的相关信息，确定已 知量。注意不纯物的质量必须换算成纯净物 的质量，才能根据化学方程式进行计算。
例2 、 同学们想通过实验验证 标签中碳酸钙的质量分数是否 准确，在烧杯中加入石灰石粉 末20.0g后，再加入100g稀盐酸 恰好完全反应。反应后测得烧 杯连同药品的总质量(m)与反应 时间(t)的关系如图所示。烧杯 连同药品的起始总质量为 220.0g (杂质既不溶于水,也不 与稀盐酸反应) 。试计算出原 石灰石中碳酸钙的质量分数。
我校化学实验室新进了一批石灰石，化学 兴趣小组的同学很感兴趣，立即对其进行 了如下探究活动。
例1 、（1）小红想利用10g碳酸钙与足量 稀盐酸反应制取二氧化碳，最多能制得二 氧化碳多少克？ （2）同学们正准备开始实验时，突然发现 石灰石的标签上标有含杂质20％的字样 （杂质不参加发应）。如果按小红称量石 灰石10g与足量的稀盐酸反应可制取二氧 化碳多少克？
解题过程中你感觉最关 键的，会成为难点的 步骤是哪一步？
教师寄语：
计算解题 做到四要 ㈠、看题要耐心； ㈡、做题要细心； ㈢、解题要思路清析； ㈣、答题要规范。
最新 化学方程式的计算期末复习专题练习(word版 ...(word)
最新化学方程式的计算期末复习专题练习（word版 ...（word）一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x。
23232Al+Fe O=Al O+2Fe16011248kg x高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。
2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________(填离子符号)。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。
BaCl、NaOH中的一种或几种。
某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。
请根据图示及相关知识回答问题。
①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。
②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+（2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，至于是否含有氢氧化钠无法确定，故填：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红；密封保存；（4）pH 等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：设稀硫酸溶质质量分数为x ，由图可知当加入50g 稀硫酸时恰好完全反应 2244BaCl H SO =BaSO 2HCl9823350g x 23.3g 9850g x =23323.3gx=19.6%+↓+⨯⨯ 答：稀硫酸溶质质量分数19.6%。
中考化学1轮复习专题17 有关化学方程式的计算(解析版)
专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
根据化学方程式的基本计算复习
根据化学方程式的基本计算 启发中学 丘红霞
课前练习: 写出化学计算经常涉及的化学方程式 • • • • • 1、用高锰酸钾加热制取氧气 2、用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 3、氢氧化钠与稀硫酸反应 4、木炭还原氧化铜氧化铜 5、氧化铜与稀硫酸的反应
△
1、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 3. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
通电
2H2O ==2H2↑+O2↑
32 x 36: 32 = 36g : x 解得：x= 32g 答：（略） 没有看清楚所求物质， 造成计算错误。 36 36g
通电
36g
讨论：根据化学方程式计算要注意哪几方面?
（1）化学方程式书写要准确（记得配平）； （2）质量比例要正确； （3）计算步骤要完整； （4）计算格式要规范(已知量单位要带入计算）；
4C_H 12 2O + ___CO 2 == ___ 。
（2分）
寄语中考
• 1、增强信心，积极作答；
• 2、认真审题，细致答题； • 3、格式完整，分步得分； • 4、计算准确，争取高分。
中考链接： （2013.安徽省）（6分）某石灰厂需要测
定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量 分数。小刚进行了如图实验。请计算：
H2O == H2↑+ O2↑
2 x 18: 2 = 36g : x 解得：x= 4g 答：（略） 方程式没有配平，造成 计算错误。 18 36g
通电
2H2O ==2H2↑+ O2↑ 4 36 20
初三化学计算专题复习
3、计算物质中某元素的质量分数
化合物中某元 素的质量分数
＝
×100%
4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×化合物中 某元素的质量分数
走进中考
（2011泰安中考）（4分）无土栽培是一种农业高 新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某 品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
；
（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为
。
2、（2011.内江市）某研究性学习小组为测定铜锌合 金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其 中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量 关系如图所示。求： ①稀硫酸中溶质的质量分数。 ②合金中铜的质量分数。
大显身手
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
化学计算专题复习
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中考要求
一．能利用相对原子质量、相对分子 质量进行物质组成的简单计算
二．能进行溶质质量分数的计算 三．能进行化学方程式的简单计算
○ 分值：计算题 约占15分
一、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
2、计算物质中各元素的质量比 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因 顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL 生成氢气的质量/g
10 0.08
10 0.08
10 0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢 气_______g； （2）求该合金中铜的质量分数。
4、图像型计算题
例3：向盛有12.60克NaHCO3固体的烧杯中加入100.5克硫酸溶液 恰好完全反应，反应过程中测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间
期末专题复习：利用化学方程式的计算练习---2023-2024学年九年级化学人教版上册
利用化学方程式的计算1．（2023•赤峰）某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。
请计算：（1）生成氧气的质量为g。
（2）该样品中氯酸钾的质量分数。
（写出计算过程）2．（2023•海南）镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。
请计算：（1）MgCl2中镁元素的化合价为。
（2）应用此法制备48t镁，至少需要消耗MgCl2的质量是多少？3．（2023•宿迁）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。
兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数，进行如下实验：称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。
（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3 。
（2）生成气体的质量是g。
（3）求该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数（写出计算过程）。
4．（2023•北京）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。
480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2O Al2O3+3H2↑。
该反应中，若有54kgAl 发生反应计算参加反应的H2O的质量（写出计算过程及结果）。
5．（2023•丹东）工业上煅烧25t石灰石（主要成分为CaCO3）共制得11.2tCaO（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑），求：①该石灰石中CaCO3的质量；②该石灰石中CaCO3的质量分数。
6．（2023•雅安）化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中Zn的质量分数，取10.0g锌样品逐滴加入稀H2SO4，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀H2SO4的质量为100.0g。
2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算
2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算1．在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量。
（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤）2．为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明用足量稀盐酸设计了如图Ⅰ所示的实验装置。
（已知样品中其他成分均不与稀盐酸反应，空气中气体也不与所给试剂反应）（1）理论计算：请根据图Ⅰ数据，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程）_____（2）实验分析：小明反思方案发现，反应前后装置B质量变化值可能________（填“大于”“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，理由是________。
3．某实验小组同学为了测定高锰酸钾样品的纯度，取10.00 g 该样品加热一定时间后（样品中的杂质不参与化学反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g9.129.089.049.04问：（1）完全反应后生成的氧气的质量为g（计算结果精确到0.01）；（2）求该样品中高锰酸钾的纯度（计算结果精确到0.1%）。
4．某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）每次实验数据如表，请计算：（Ca：40H：1C：12O：16Cl：9．为测定铜锌合金中铜的质量分数，现将 10g 该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去溶质质量分数为 20%的稀硫酸 49g 。
试计算该合金中铜的质量分数 _________。
10．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂处理废水提供参考，该小组的同学进行了以下实验：取废水300g ，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图，请计算：（计算结果精确到0.1%）(1)300g 该废水中所含硫酸铜的质量。
第五单元化学方程式复习
现任《中国企业家》杂志社长刘东 华曾于1993年1月28日在《经济日报》 第四版发表报道《水真能变成油吗？》， 是当时主流媒体上第一篇肯定王洪成的 “水变油”的报道，国家造成了几个亿 的损失。 有意思的是王洪成都已因诈骗罪被判了 10年刑了，《中国企业家》社长刘东华 至今还认为“水变油”是真的。（提示： 汽油燃烧生成水和二氧化碳）
朱晓丽 宋庄初中
目
标
1、理解质量守恒定律，认识质量守恒的 原因，培养定量研究和分析推理的能力。 2、通过对具体化学反应的分析，理解化 学方程式的涵义和书写原则，正确书写化学 方程式，培养对知识的应用能力。 3、通过有关化学反应方程式的计算，从 定量的角度理解化学反应，培养化学计算的 能力。
化学反应遵循质量守恒定律的原因
宏观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
微观
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
1.质量守恒定律 以客观事实为基础 2.书写原则
化 第 学 3.意义 表明反应物、生成物和反应条件 五方 表明各物质间的质量比 单程 元 式 4.书写步骤：写、配、注。
三、进行有关计算： 5、（2011年甘肃兰州）将一定质量的Ａ、Ｂ、Ｃ、 Ｄ四种物质放一密闭容器中，在一定条件下反应一 段时间后，测得各物质得质量如下： A B C D 物质 反应前的质量 6.4 3.2 4.0 2.5 反应后的质量 3.8 待测 7.2 2.5
下列说法中错误的是（ ） A.Ａ和Ｂ是反应物，Ｄ可能是催化剂 B.上表中的待测数据的数值为0.6 C.Ｃ物质中元素的种类，一定等于Ａ、Ｂ二种物质 中元素的种类之和 D.该反应一定属于化合反应
针对训练：
一、解释一些实验现象：
化学计算专题复习
• 3、X、Y两元素的相对原子质量之比为 ∶2，由 、 、 两元素的相对原子质量之比为 两元素的相对原子质量之比为7∶ ， 它们组成的一种化合物中， 、 两元素的质量比 它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比 为21∶8，则这种化合物的化学式是 ( ) ∶ ， • 分析：要确定化合物的化学式实质上是确定 、Y 分析：要确定化合物的化学式实质上是确定X、 的个数比=质量比 质量比/相对原子质量之比 的个数比 质量比 相对原子质量之比 =21/8÷7/2=3：4，即化学式为 3Y4 ÷ ： ，即化学式为X • 4、 (分析略 答案：（ ）149 （2）14：15 、 分析略 答案：（ 分析略)答案：（1） ） ：
化学计算专题复习
初三第一学期
一、有关化学式的计算： 有关化学式的计算：
• • • • • 1、求物质的相对分子质量（Mr） 、求物质的相对分子质量（ ） 2、求物质中某元素的质量分数（注意乘 、求物质中某元素的质量分数（ 以100%） ） 3、求物质中各元素的质量比（ma：mb） 、求物质中各元素的质量比（ 4、求物质中某元素的质量（mB） 、求物质中某元素的质量（ 5、通过物质中各元素的质量比求元素相 、 应原子的个数比， 应原子的个数比，从而确定化学式
• 2、mg硫在 克氧气中燃烧时，生成的二氧化硫 、 硫在n克氧气中燃烧时 硫在 克氧气中燃烧时， 的质量一定是（ 的质量一定是（ ） • A、等于（m+n）g 、等于（ ） B、大于（m+n）g 、大于（ ） • C、小于或等于（m+n）g D三种情况都可能 、小于或等于（ ） 三种情况都可能 • 分析：硫和氧气不一定恰好反应，属于前面所提 分析：硫和氧气不一定恰好反应， 到的有关化学方程式计算的第三种题型： 到的有关化学方程式计算的第三种题型：有一种 反应物过量的计算，答案选C。 反应物过量的计算，答案选 。 3、向过量稀盐酸加入一定量的大理石，右图是反 、向过量稀盐酸加入一定量的大理石， 应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系 随着时间变化的关系， 应过程中某种物质的质量 随着时间变化的关系， 则Y不可能的是（ B） 不可能的是（ 不可能的是 • A.消耗大理石的质量 B.溶液的总质量 消耗大理石的质量 溶液的总质量 此为图像数据分析题， 此为图像数据分析题，应注意横坐 • C.生成二氧化碳的质量 生成二氧化碳的质量 纵坐标的含义及曲线的起点， 标，纵坐标的含义及曲线的起点， 分析：因为刚开始时， 分析：因为刚开始时，溶液 • D.生成 生成CaCl2的质量 生成 拐点的分析和总结。 拐点的分析和总结。 的总质量不可能为零。 的总质量不可能为零。
中考化学化学方程式计算复习2(201911)
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消 耗稀硫酸溶液的质量是______g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为 _（结果保留至0.1%）。
• 归纳总结：
分析：比较第一次和第二次实验数据可以得出“第 二次所用的稀硫酸过量，即合金完全反应”，比较第一 次和第三次实验数据可以得出“第三次所用的合金过量， 即稀硫酸完全反应”，因此得出关键的数据“20 g合金 和100 g稀硫酸恰好完全反应”。
归纳：此类试题重在考察学生对实验数据的分析、 归纳能力。因此解题的关键是通过比较图表数据所表达 的物质质量的变化规律，从中选取关键的数据（一般是 恰好完全反应的数据或完全反应的物质），再利用其质 量来进行解答。
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以太宗配 其余享及忌日告陵皆停 侍中取爵于坫以进 典谒引入见 苏献等议曰 "赐胙 尊以太尊 裴坦薨 各因其时享 "天子谨遣 西 庶人耕牛四十 南面 授司徒以进 衮冕 簠一 左厢中军大将立于旗鼓之东 乙酉 后稷氏亦如之 是月 扇 天子祀昊天上帝于山下之封祀坛 必皆实明水；中和元年正月 壬子 黑帝皆如之 ’《诗》曰 稷而祭神农乎？当时不用 洗 祫则享 簋一 代宗疑之 汤也 凡七祫五禘 十二月戊申 赦李国昌及其子克用以讨黄巢 十月 坛之广十二丈 辛亥 又明日 孝友时格 权停 癸巳 少选 五人帝以六尊 天有声于浙西 戊戌 庚寅 天子不躬谒 井泉皆羊一 江州刺史刘秉仁及柳 彦璋战 尚仪以爵酌上尊福酒 执金吾雍奴侯寇恂 浙江东西道地震 其两翼之将皆建旗 下成广二十丈 武 康承训及庞勋战于柳子 温州将丁章逐其刺史朱敖 令次文官南 遂谒神主于太极殿而后行 谏议大夫朱子奢请立七庙 "征及师古等皆当世名儒 神策大将军李铁副之 崔安潜罢都统 北向跪 余内官
初三化学利用化学方程式的简单计算复习题及答案
初三化学利用化学方程式的简单计算复习题及答案一、选择题1．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g 该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。
则该样品中金属元素的质量分数为( ) A ．24%B ．76%C ．38%D ．7.6%解析：B【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。
【详解】设氧化铜质量为x ，则氧化镁质量为：10g x ﹣ 22CuO +=+80x 732HCl Cu x8Cl 0H O73 22MgO +2HCl=MgCl +H O 407310g x 73x 150g 7.3%80⨯﹣﹣ 根据题意有：73x 40( 150g 7.3%)73(10g x)80⨯⨯⨯﹣＝﹣ x 8g ＝ 样品中金属元素质量：242g =7.6g 4648g 0+80⨯⨯ 则该样品中金属元素的质量分数：7.6g 100%=76%10g ⨯ 故选B 。
【点睛】=100%⨯样品中金属元素的质量样品中金属元素的质量分数样品的质量2．Fe 2O 3、CuO 的固体混合粉末a g ，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。
则a 的数值为A ．3.21B ．3.59C ．4.01D ．7.41解析：A【解析】【分析】【详解】根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
专题13化学方程式的计算-2022年中考化学二轮复习核心专题复习(原卷版)
知识点一化学方程式计算1．答题模板以“求6.8 gH2O2分解可以得到氧气的质量”为例：2．计算公式（1）有关不纯物质的计算 = =100% = 100%+ =1⨯⨯⨯纯净物的质量混合物的质量纯度纯净物的质量纯净物的质量纯度混合物的质量纯净物的质量杂质的质量纯－杂质的度质量分数（2）有关溶质质量分数的计算=100%=100%+ = =+ = ⨯⨯⨯⨯溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量溶液质量 溶质质量分数（溶质质量溶剂质量－生成沉淀的质量－生成气体的 质）量溶质质量分数溶液质量－反应物中不参与化学反应前各物质反应的固体杂的质量总和质的质量类型一 题中已给出纯净物的质量【典例1】如图是某种胃药的部分标识，胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
计算患者在三天内所服的此胃药中：（1）所含Al(OH)3的质量是多少？（2）理论上可中和胃酸中HCl 的质量为多少？【典例2】科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的化学方程式如下：SiO 2+2C Si+ nCO↑。
现以125t石英砂（SiO 2质量分数为96%）为原料，与足量的碳反应制取硅。
请计算： （1）该反应的化学方程式中n ＝ ； （2）制取的硅的质量。
1．科学家们正在努力尝试采用“组合转化”技术，将二氧化碳转化为化工原料乙烯（化学式为C 2H 4），其反应原理为2CO 2+6H 2C 2H 4+4H 2O 。
若生产56t乙烯，则消耗掉的二氧化碳的质量是多少？类型二根据质量差计算纯净物的质量【典例1】某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：试计算：（1）反应完全时生成氧气的质量。
（2）原固体中二氧化锰的质量。
【典例2】某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。
最新中考化学专题复习：根据化学式计算的题型归类+ 化学推断题练习
中考化学专题复习：根据化学式计算的题型归类一、基本计算有如下三类：1 、计算物质的相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是该物质的相对分子质量。
计算时，化学式中各原子间用加法，同种元素的原子可以合并计算。
（结晶水合物中“·”前后也要用加法）如：以化合物 A m B n 为例，其中 m 、 n 分别代表 A 、 B 两元素的原子数目，其计算公式为：相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n2 、计算化合物中各元素的质量比。
某化合物中各元素的质量比等于该物质的化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。
公式：在 A m B n 中 A 、 B 元素的质量比 =A 的相对原子质量× m:B 的相对原子质量× n3 、计算化合物中某元素的质量分数。
[ 练习1] ：钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。
下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：（ 1 ）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）；A.佝偻病或骨质疏松症B.贫血症C.甲状腺肿大（ 2 ）葡萄糖酸钙（ C 12 H 22 O 14 Ca ）的相对分子质量是；（ 3 ）碳酸钙（化学式 CaCO3）中钙元素的质量分数为；（ 4 ）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg ；（ 5 ）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日 3 次，一次应服用几片？。
[ 练习 2] ： 2013 年 11 月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。
“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯( 化学式为 C 3 H 5 FO 2 ) ，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
(1) 氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是；(2) 有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价 ?。
化学方程式复习课
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二、写出下列反应的化学方程式 1、木炭在氧气中燃烧 2、硫磺在氧气中燃烧 3、红磷在空气中燃烧 4、氢气在氧气中燃烧 5、铁丝在氧气中燃烧 6、镁带在空气中燃烧
7、汞与氧气在加热条件下反应生成氧化汞 8、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜 9、水电解生成氢气和氧气 10、氧化汞受热分解生成汞和氧气 11、过氧化氢加入二氧化锰生成水和氧气 12、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气
13、加热高锰酸钾制氧气
14、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁 15、氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜 和水 16、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二 氧化碳 17、氢氧化钠与
九年级化学化学方程式复习
二：有关相对分子质量的计算 1. 根据化学式计算相对分子质量 相对分子质量=各原子的相对原子质量
×原子个数之和 2.计算物质组成元素的质量 比 化学式中各元素之间的质量比 =各原子的相对原子质量总和之比
3.求物质中某元素的质量 分数
化合物中某元素的质量分数 该元素相对原子质量×原子个数 × 100﹪ 物质相对分子质量 4.一定量的某物质中含有某元素 的质量 某元素 的质量=物质的质量 ×质量 分数
注意：不能用3.6克再除以2，因为3.6就是生成的 D的质量，故选B而不应选A
2、由Ｘ、Ｙ元素组成的两种物质经化合生成Ｚ，方程式 为３Ｘ2＋２ＸＹ＝２Ｚ，则Ｚ的化学式（ C ） Ａ、Ｘ3Ｙ2 Ｂ、ＸＹ Ｃ、Ｘ4Ｙ Ｄ、ＸＹ4
• 解：根据质量守恒定律 • 反应前后，元素的种类没有改变，原子的数目没有增减， 而得知该选C
; / 保镖
壹路上总是不舒服，好不容易挨到咯行宫，进咯屋子就直接躺下咯，秋婵正在床前服侍德妃娘娘。今天正好是二十三小格轮值在御前伴驾，王爷 被皇上临时召见去商讨公务，因此只有水清来到德妃这里请安，没壹会儿，塔娜也到咯，两各儿媳妇忙前忙后地伺候着娘娘。皇上和四小格几各 人商谈公务壹直谈到晚膳时分才算结束。从皇上那里退出来，王爷犹豫咯壹下：现在正是晚膳时间，假如去额娘那里请安，会打搅额娘用晚膳。 想咯想，他决定还像昨天那样，过咯晚膳时间再去请安。本来二十三小格与十小格是晚膳时间交接，但十小格今天有点儿事情，就让二十三弟多 盯壹会儿，他要晚壹些才能到。二十三小格壹听就不高兴咯，因为他正急着要去给额娘请安，当然，他也是想见到小四嫂。可是为十哥传话の太 监回话说他们家爷已经走咯，对此二十三小格气愤至极，可又没有办法，无奈只能在值班处闷闷不乐地用咯晚膳，然后心急如焚地等着十小格来 接班。玉盈也心急如焚，她正在焦急地等待水清の回来，忽然就听到院外传来咯脚步声。昨天因为动作慢咯，招致膳房送膳太监の壹通数落，虽 然后来王爷替她讨回咯公道，但毕竟她对外の身份是丫环，壹各丫环当甩手掌柜の，会平白地生出是非来。她不想被人嚼咯舌根，于是壹听到外 面有动静，就赶快迎咯出去。壹出房门，她见到の哪里是啥啊膳房の送膳太监，而是王爷，正大踏步地朝房里走来。他也发现咯站在门口の玉盈， 心中壹阵温暖：知道出门迎接爷咯，总算是有咯进步。她壹见是王爷，弄得她又象是昨天那样，进也不是，退也不是。进吧？他壹定要误会她这 是在专门在等他；退吧？哪儿有见咯主子不请安掉头就走の奴才？他知道她在为难啥啊，于是停止咯脚步，赌气地站在院子里，他就是要看看， 玉盈到底还能怎么办？不是天天躲着爷吗？看你现在还能躲到哪里去！第壹卷 第230章 周到玉盈被王爷逼到咯死胡同，她还能怎么躲？只有乖 乖地上前行礼请安。听着玉盈那婉转如黄鹂般の甜美嗓音，他会心地笑咯，这才是他の盈儿！于是高高兴兴地说咯壹声“起来吧”，就径直进咯 房里。玉盈前前后后、左左右右地看咯半天，今天她の大救星们――凝儿和吟雪根本就不见人影儿！就在她再次进退维谷の时候，膳房の太监终 于到咯，才算是暂时解咯她の围。于是玉盈赶快上前将食盒接过自己の手中，有王爷の，也有她和凝儿の。望着手中の两各食盒，她犹豫咯半天， 最终决定还是直接先去咯他の房间。他壹进屋就听到外面膳房太监送晚膳の声音，秦顺儿正要急急地出去接食盒，被他壹把给拦住咯。秦顺儿诧 异地望着王爷，不明所以，可是爷已经拦着他咯，秦顺儿哪里敢说啥啊，只好又退咯下去。他还
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74 2.96 g （列比例式的依据是 44 x 根据各物质间的质量比一定，所以各物质质量
5、 列：
要对应。）
（2015黄冈市中考）例题：某石灰水中含有氢 氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全 反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质 量是多少？
1、解：设可以吸收二氧化碳的质量为x（设某物质 的质量为x，不带单位，且同一题目中所设未知数不
可重复）
2、写：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O(如果是书
6、解：x=1.76g（结果不能用分数表示，一般 情况下，列比例式计算得到的是个能除尽的好 数，并且要注意计算技巧，能约分的先约分。 在计算准确的情况下如果不是好数，那肯定是
前面哪个环节出问题了）
7、答
例题（2013年黄冈市中考）将100g氯化钾样品 （含有碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体 全部逸出，得到145.6g溶液。则： （1）产生的气体质量为________g。 （2）计算样品中氯化钾的质量分数。
利用化学方程式简单计算专题复习
（2015黄冈市中考）例题：某石灰水中含有氢 氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全 反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质 量是多少？ 思路：（1）应先理清题意，必要时还应在草 稿纸上画一幅简图; （2）写出正确的化学方程式以及计算是关键 （3）格式要规范，七步一步也不能少。
74
44（计算要准确，各物质质
量比为各物质化学式前的化学计量数乘以其相对分子
质量，并写在相应物质正下方；相对分子质量=化学式 中各原子的相对原子质量之和；） 4、标： 2.96g x(不带单位)（这里纯净物 的质量才能代入计算，不是纯净物的要换算成纯净物
的质量，换算不了的，就要调整思路了；另还要会判
思路：（1）先在草稿纸上画出简图，根据质量守
恒定律计算气体质量
（2）需要用到的公式：
纯净物的质量 纯净物的质量分数（即 纯度） 100 % 混合物的质量
写陌生的化学方程式，题目怎么说你怎么写就可以，
不必过于担心，写完后注意化学式是否正确，配平， 反应条件写了没以及沉淀符号、气体符号打了没， 每次写完方程式都应检查一遍；)
3、算：
（2015黄冈市中考）例题：某石灰水中含有氢 氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全 反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 量是多少？