高考化学大一轮复习专题4非金属及其化合物第二单元硅硫及其化合物学案
2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物热点专攻10重要含硫化合物及制备课件
解析 上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二
氧化碳,A错误;SO2作漂白剂时,未发生氧化还原反应,没有表现还原性,B错 误;根据上述分析,上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换, 否则得不到过饱和的NaHSO3溶液,C正确;“结晶脱水”是加热固体分解,应 该在坩埚中进行,D错误。
液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。
①制取原理:Cu+2H2SO4(浓) ②综合实验装置
CuSO4+SO2↑+2H2O
2.四种重要含硫化合物及制备
(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3) ①制备原理:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2;Na2SO3+S Na2S2O3。 ②遇酸不稳定:Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。 ③还原性:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,这是分析化学中“碘量法”定量测定 碘的一个重要反应。
解析 浓硫酸和铜在加热条件下可以生成SO2,A正确;利用NaOH溶液吸收 SO2防止污染空气且该装置又可防止倒吸,B正确;由于反应后还有浓硫酸 剩余,所以用水溶解硫酸铜固体时须把烧瓶中的物质加到水中防止暴沸,相 当于浓硫酸的稀释,C正确;胆矾为含有结晶水的硫酸铜,从硫酸铜溶液得到 胆矾须用蒸发浓缩再冷却结晶,不可直接加热蒸发,D错误。
2MnO4- +10SO42-+16H+。
热点精练
题型1 实验室中含硫物质的制备 1.下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾,其中不能达到实验 目的的是( D )
A.用A装置制取二氧化硫 B.用B装置吸收尾气中的二氧化硫 C.用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体 D.用D装置加热硫酸铜溶液制备胆矾
精选-通用版2020高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物4.6重点专攻硫的转化二氧化硫其他硫化物学案含解析
第课时重点专攻——硫的转化、二氧化硫、其他硫化物考点一二氧化硫性质的实验探究二氧化硫的实验室制备与探究流程[提醒]用左右的浓硫酸而不用的浓硫酸或稀硫酸的原因：若用的浓硫酸，因其含水少，硫酸主要以分子形式存在，＋浓度很小，难以反应。
若用稀硫酸，则含水量多，因易溶于水，不利于的逸出。
[典例] 已知：(浓)＋↑＋↑＋，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：()如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
()如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
()如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
[解析] 装置①为检验产物，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③溶液后会带出水蒸气，则无法验证使无水变蓝的水蒸气是否是反应生成物。
装置③和装置②位置也不得变更，因为、均能使澄清石灰水变浑浊。
故在用澄清石灰水来验证前一定要排除的干扰。
[答案]()、()、()、[备考方略] 检验和同时存在的一般流程和均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失。
检验、混合气体中存在的一般流程如下：．(·北京高考)根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()解析：选产生的白色沉淀为，中硫元素的化合价从＋升高到＋，被＋氧化，体现了的还原性，项正确；黄色沉淀为硫单质，中硫元素的化合价从＋降低为，被还原，体现了的氧化性，项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将氧化，自身被还原为无色的＋，体现了的还原性而不是漂白性，项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为＋＋↓＋，原理为强酸制弱酸，因此的酸性强于，项正确。
．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(浙江选考)高考化学一轮复习 专题4 非金属及其化合物 2 第二单元 含硅矿物与信息材料教学案-人教
第二单元含硅矿物与信息材料[考点分布]知识内容 考试 要求2016年 2017年 2018年 2019年 2020年 4月 10月 4月 11月 4月 11月 4月 1月(1)硅在自然界的存在形式a T8 (2)硅及其化合物(以SiO 2和Na 2SiO 3为例)的重要性质b T13 T10 T12、T13 (3)工业制备高纯硅的方法b (4)三大硅酸盐产品：水泥、陶瓷、玻璃aT6 T8 (5)硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用a T8 硅单质及其重要化合物的性质1．硅单质的存在形态、物理性质及用途(1)硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 物理性质晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(1)与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：Si ＋O 2=====△SiO 2F 2：Si ＋2F 2===SiF 4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4(2)与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑3．工业上制取硅单质第一步，用焦炭在电炉中将石英砂还原制得粗硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
第二步，粗硅与氯气在高温条件下反应生成SiCl 4：Si(粗)＋2Cl 2=====高温SiCl 4。
第三步，用H 2还原SiCl 4：SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。
4．二氧化硅的结构与性质5.硅酸和硅酸钠(1)硅酸(H 2SiO 3或H 4SiO 4)①硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊溶液变红色。
硅酸不稳定，受热易分解：H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 。
②硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O 。
高三化学一轮复习学案《硅及其化合物》
2010届高三化学一轮复习学案：硅及其化合物复习目标：1、掌握硅、二氧化硅的主要性质及这些性质在材料中的应用2、了解传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的重要作用知识梳理：一、硅⑴硅的物理性质单质硅是晶体，硬度大，熔沸点高，是一种色，有的固体，是良好的材料。
（2）化学性质硅的化学性质，常温下除外，一般不与其他物质反应，加热时可与O2、CI2等反应。
Si + NaOHSi + O2（3）硅的用途二、二氧化硅1、SiO2是结构的晶体，熔沸点，硬度，不溶于水。
2、化学性质常温下除外，一般不与其他物质反应。
在高温下能发生一系列反应。
NaOHCaOSiO2 + CaCO3HFC3、粗硅的工业制备4、用途三、硅酸1、硅酸（H2SiO3）、原硅酸（H4SiO4）为不溶于水的弱酸，酸酐都是，原硅酸不稳定，在空气中易失水形成硅酸：。
2、硅酸的制备四、硅酸盐1、硅酸钠水溶液俗称，在空气中会变质：。
2、硅酸盐常表示成氧化物的形式：金属氧化物·SiO2·H2O。
例如Na2SiO3可表示为Na2O·SiO2；高岭石[AI2(Si2O5)(OH)4]可表示为；正长石(KAISi3O8)可表示为。
五、无机非金属材料六、硅及其化合物的转化关系：【典型例题】1．（08广东卷）硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：(1） 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H 2还原SihCl 3过程中若混02，可能引起的后果是 。
(2）下列有头硅材料的详法正确的是 (填字母）。
A ．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
高考化学一轮复习 及其化合物和无机非金属材料学案-人教版高三全册化学学案
学案10 硅及其化合物和无机非金属材料姓名日期一、硅及其化合物1、硅在地壳中含量仅次于氧居第位。
在自然界中以存在，是构成矿物和岩石的主要成分。
（1）结构类似金刚石的晶体，构型，空间网状结构。
（2）物理性质。
（3）化学性质常温下，硅的化学性质不活泼，除外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。
在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。
常温下：Si与F2Si与HF酸Si与NaOH溶液高温下：Si与O2Si与C（4）工业制法工业生产粗硅：提纯方法：（反应式）、（5）用途：。
2、二氧化硅SiO2（1）结构：空间网状结构的晶体。
1个Si原子同个O原子形成共价键，1个O原子同个Si原子形成共价键。
1mol SiO2晶体中约含个Si—O共价键构成一个最小的环需要个原子。
（2）物理性质：也叫硅石，熔沸点，硬度。
（3）化学性质：二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应，也不与酸（氢氟酸除外）反应，但能与碱性氧化物或强碱反应生成盐。
SiO2与NaOHSiO2与CaOSiO2与CaCO3SiO2与Na2CO3特性：SiO2与HF（4）二氧化硅用途：。
☆光导纤维(光纤)(1)光导纤维的特点：传导光的能力非常强，抗干扰性能好，不发生电辐射等。
(2)光导纤维的应用：通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等。
3、硅酸H2SiO3原硅酸H4SiO4（1）结构、物理性质：原硅酸是色胶状沉淀，失水变成硅酸。
（2）特性：不溶于水的二元弱酸，分散在水中形成。
热分解产物为和。
（3）制法：思考1、如何由二氧化硅制得硅酸？2、设计一个实验比较硅酸和碳酸的酸性强弱？4、硅酸盐一般溶于水（1）硅酸钠可溶于水，水溶液俗称，是一种无色粘稠的液体。
用途：①；②；③。
（2）硅酸盐硅酸、原硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐，统称硅酸盐。
硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3表示成镁橄榄石Mg2SiO4 表示成高岭石Al2Si2O5(OH)4表示成正长石KAlSi3O8表示成（3）粘土：主要成分属于硅酸盐，可用于制造和小结二、无机非金属材料(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。
最新高中化学一轮复习第四章非金属及其化合物教学设计
第四章非金属及其合物第1讲碳、硅及其合物1．单质的存在形态、物性质和用途2．碳和硅的性质(1)碳单质的性质——还原性：＋2 ＋4O错误！未定义书签。
错误！未定义书签。
错误！未定义书签。
O2①与O 2反应：O 2不足：2＋O 2错误！未定义书签。
2O ；O 2充足：＋O 2错误！未定义书签。
O 2。
②与其他物质反应：．与O 反应：2O ＋错误！未定义书签。
2＋O 2(可用于某些金属的冶炼)； b ．与O 2反应：O 2＋错误！未定义书签。
2O ；c ．与水蒸气反应：＋H 2O(g)错误！未定义书签。
O ＋H 2(制水煤气)；d ．与浓硫酸反应：＋2H 2SO 4(浓)错误！未定义书签。
O 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(2)硅的性质——还原性：①与氢氟酸反应：S ＋4HF===SF 4↑＋2H 2↑； ②与NOH 溶液反应：S ＋2NOH ＋H 2O===N 2SO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：S ＋O 2错误！未定义书签。
SO 2。
[认知无盲区](1)碳单质的性质主要表现为还原性，能被氧剂氧为＋2价或＋4价的合物。
(2)工业上制备硅的反应：①粗硅的制备：SO 2＋2错误！未定义书签。
S ＋2O↑ ②由粗硅制纯硅：S(粗)＋22错误！未定义书签。
S 4 S 4＋2H 2错误！未定义书签。
S(纯)＋4H(3)用石英砂和焦炭制备粗硅的反应必须要隔绝空气在电炉中进行，得到的氧产物是O 而不是O 2。
[练习点点清]1．将碳、硅单质的物性质和用途用短线连接起。
答案：①—c，②—，③—，④—b，⑤—d2已知A是灰黑色1的、有金属光泽的固体单质。
根据如图所示的物质之间的转关系，回答下列有关问题。
(1)写出B、两物质的名称：B______________________，___________________________________________。
(2)写出D→B的方程式：_______________________________。
高考化学一轮复习第4章第2节氧硫及其重要化合物教学案新人教版
第二节 氧、硫及其重要化合物考点一| 绿色氧化剂——O 和HO 的性质及应用2231．臭氧(O)3(1)组成：臭氧的分子式为O ，与O 互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。
23(2)化学性质①不稳定性：O 不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O===3O 。
233②强氧化性a ．能氧化具有还原性的物质，如KI 、FeCl 等。
2O ＋2KI ＋HO===I ＋2KOH ＋O2322b ．漂白性：因O 有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。
3(3)用途：①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是 人类和其他生物的保护伞。
提醒：(1)O 的生成：在放电条件下空气中的O 可以转化为O3O2O ；(2)O 在空气中含量3233,23很少，人们感到清爽，但超过一定浓度，则会影响人体的健康。
2．过氧化氢——其水溶液称双氧水(1)结构：电子式为，结构式为H —O —O —H ，含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。
(2)化学性质及应用①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速率加快。
2HO2HO ＋O ↑(实验室制O)。
22222②弱酸性：相当于二元弱酸。
．。
HOH＋HHO＋HO，22222③强氧化性＋－－＋2－ Oa．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。
．氧化bFe等还原性粒子，其离子方程式为HO＋2Fe＋2H===2Fe＋222＋－＋HO＋2I＋2＋2＋＋3＋ 2HO2H===I2HO。
c．使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其离子方程式为2222d．杀菌、消毒。
④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
SO＋2MnSO＋5O。
8HO↑＋O2KMnO＋5H＋3HSO===K2424442222＋3＋2为绿色氧化剂，被还原O分解的催化剂；(2)HO提醒：(1)MnO、Fe、Cu均可以作为H22222不引入其他离子。
HO为(3)BaOHO：BaO＋HSO===BaSOHO224422222]2。
高三一轮复习第四章非金属及其化合物教案总结
清华优才化学教教案一轮复习第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物一、硅及其化合物（一）硅1、存在形态：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体（晶体构造：正四周体形）2、物理性质：灰黑色拥有金属光彩的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体资料。
3、化学性质(1)常温下的反响：①亲氟性：Si+2F 2==SiF 4Si+4HF==SiF 4↑ +2H 2↑②与强碱溶液反响：Si+2NaOH +H 2O == Na 2SiO 3+2H 2↑(2)高温下的反响：Si+O 2高温高温SiO2Si+2Cl 2SiCl 44、硅的制备(1)工业上制粗硅SiO 2 +2C 高温Si+2CO ↑石英砂焦炭电炉中粗硅(2) 由粗硅制纯硅Si+2Cl 2高温SiCl 4SiCl 4+2H 2高温Si+4HCl5、硅的用途：半导体、晶体管、芯片、光电池、硅合金。
（二）二氧化硅 (SiO 2 )1、存在：天然二氧化硅存在形态有结晶形（玛瑙、石英）和无定形（硅藻土）两大类，通称硅石。
2、物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO 2晶体无色透明3、构造：硅氧四周体构造：每 1 个 Si 原子四周联合 4 个 O 原子， Si 在中心 ,O 在四个顶角 . 同时每 1个 O 原子四周联合 2 个 Si 原子相联合。
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2： 1,往常用SiO2来表示二氧化硅的构成.4、化学性质：稳固，不开朗(1)拥有酸性氧化物的性质： (不溶于水且不睦水反响 )与强碱反响：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO3+H2 O强碱腐化玻璃，所以盛装NaOH 溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞而要用橡胶塞。
高温与碱性氧化物反响：SiO 2+CaO CaSiO3(2) 与 HF 的反响：SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2OHF 能腐化玻璃，所以，盛装氢氟酸不可以用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
2023年高考复习专项练习一轮化学单元质检卷(四) 非金属及其化合物
单元质检卷(四)非金属及其化合物(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.(2020山东潍坊期中)中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。
下列说法中不正确的是()A.商代后期就已出现铜合金,铜合金属于金属材料B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土C.宋代王希孟的《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的,制作过程发生了化学变化2.(2020福建厦门湖滨中学期中)下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图),有关说法不正确的是()A.电解精炼粗铜时,粗铜为阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法3.(2020浙江7月选考)下列说法不正确的是()A.高压钠灯可用于道路照明B.SiO2可用来制造光导纤维C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐4.(2020山东枣庄期末)在给定条件下物质间转化均能实现的是()A.MnO2Cl2漂白粉B.N2NH3NO NO2HNO3C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)35.下列说法不正确的是()A.次氯酸盐具有氧化性,漂白粉能漂白织物B.Cl2能使淀粉KI溶液变蓝,证明其具有氧化性C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3D.漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成了CaCO36.(2020北京化学,9)硫酸盐(含S O42-、HS O4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键7.(2020河南驻马店正阳县高级中学月考)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
高三化学一轮复习4_3 硫及其化合物教学设计
第四章 非金属及其化合物 第三课时 硫及其化合物〖复习目标〗（1）掌握硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用。
（2）掌握SO 42-与SO 32-的检验方法。
（3）了解硫元素重要化合物对环境质量的影响。
〖教学重点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学难点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）性质的应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学过程〗【知识精讲】 1、硫（1）硫元素的存在形态形态——游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在（2）硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
残留在试管内壁上的硫呈现 淡黄色，可以用 CS 2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质S 单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。
①氧化性：H 2+S=====△H 2S Fe+S=====△FeS （氧化性较弱，Fe 为+2价） 2Cu+SCu 2S （Cu 为+1价）② 还原性：S+O 2=======点燃SO 2 2、二氧化硫 （1）SO 2的物理性质①颜色、状态：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。
②溶解性：SO 2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2，且易液化。
③毒性：SO 2有毒，尾气中的SO 2用碱溶液吸收。
④密度：SO 2的密度比空气的大，收集SO 2用向上排空气法。
（2）SO 2的化学性质①具有酸性氧化物的通性 A ．与H 2O 反应SO 2与水反应生成H 2SO 3，化学方程式为： SO 2+H 2O=H 2SO 3 。
B ．使指示剂变色：SO 2能使石蕊试液变红色。
2024版高考化学一轮复习教材基础练第四章非金属及其化合物第二节硫及其化合物教学课件
实验现象
解释原因
用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶中
产生乳白色浑浊
+4价S具有 ① 性
用注射器将 ② 溶பைடு நூலகம்注入充满SO2的烧瓶中
③
+4价S具有还原性,反应的离子方程式为 ④
教材素材变式
【易错】Cl2、CO2、SO2等酸性气体不可用碱石灰干燥;②H2S、HBr等还原性气体不可用浓硫酸干燥;③NH3不可用CaCl2干燥。
（2）稀硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性。
（3）硫酸的工业制备
①煅烧硫黄或黄铁矿 制取 _ _____________或 ______________________________。
② 催化氧化为 _ ______________________。
③用 的浓硫酸吸收 制备 ____________________。
教材素材变式
教材素材变式
3. 下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀
教材素材变式
教材素材变式
教材素材变式
4. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图 (a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成
教材素材变式
教材素材变式
6. 铁是人类使用量最大的一种金属。某学习小组在实验室利用如图所示装置进行过量铁屑与浓硫酸反应的实验,并检验产物。查阅资料:常温下铁在浓硫酸中钝化,表面生成致密的Fe3O4,加热条件下,铁可以和浓硫酸反应。发生的反应有:2Fe3O4+10H2SO4(浓) 3Fe2(SO4)3+SO2↑+10H2O2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O将铁屑放入圆底烧瓶,加入浓硫酸。开始时铁屑表面无明显变化,加热后铁屑表面开始产生大量气体,反应一段时间后铁屑表面气体减少直至反应停止。
2024届高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物第二节硫及其化合物课件
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课标要求
核心素养
1. 能结合真实情境中的应用实例或 1.宏观辨识与微观探析：能从化合价 通过实验探究，理解硫及其化合物 的角度认识分析硫及其化合物的性
的主要性质，认识其在生产中的应 质；从物质类别的角度分析 SO2、
用和对生态环境的影响。
SO3的性质。能正确辨析浓硫酸的吸
2H＋＋SO24－。
3.浓硫酸的三大特性
钝化
①硫酸是高沸点、难挥发的强酸，利用这一性质可以制取HCl
和HF：H2SO4(浓)＋NaCl
NaHSO4＋HCl↑、CaF2＋H2SO4===
CaSO4＋2HF↑。
②由“量变”引起的“质变”：金属(如 Cu、Zn 等)与浓硫酸
反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2 气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀硫酸， Cu 与稀硫酸不反应，Zn 与稀硫酸反应生成 H2而不是SO2。
(4)SO2 和Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集 气瓶中，漂白效果更好。( )
(5)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2
物质的量为 0.46 mol。( ) (6)H2SO4 是难挥发性强酸，H2S 是挥发性弱酸，所以可用浓硫
酸与 FeS 反应制取 H2S 气体。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
ⅱ.工业上可利用 SO2 来漂白纸浆、毛、丝等。SO2 还用于杀 菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
(3)实验室制法 ①固体 Na2SO3 与较浓硫酸反应，化学方程式为__N__a_2S_O__3＋_____ __H__2S_O__4(_浓__)_=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑_＋__H_2_O______________； ②铜丝与浓硫酸混合加热，化学方程式为_C_u_＋__2_H__2_S_O_4_(浓__)___
浙江版高考化学大一轮复习专题4非金属及其化合物第二单元硅硫及其化合物学案
第二单元硅、硫及其化合物[考试标准]考点一含硅物质与信息材料(一)硅1．硅的结构及用途单质硅有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点高、硬而脆的固体。
主要用途：用作半导体材料，用于制造晶体管、集成电路、整流器和太阳能电池，还可生产硅合金等。
2．硅的化学性质在常温下，硅的化学性质不活泼，除F2、HF、强碱溶液外，与其他物质如O2、Cl2、硫酸、硝酸等都不发生反应。
但在高温下能跟氧气等物质反应。
写出与①F2、②Cl2、③HF、④NaOH溶液反应的化学方程式：①Si＋2F2=====△SiF4；②Si＋2Cl 2=====△SiCl 4； ③Si＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ④Si＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
3．高纯硅的制法 (1)工艺流程石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②Cl 2加热SiCl 4――→③H 2高温高纯硅 (2)反应原理①SiO 2＋2C=====高温电炉Si ＋2CO↑ (石英砂)(焦炭) (粗硅) ②Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4， ③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。
(二)二氧化硅二氧化硅晶体是硅原子和氧原子以共价键结合形成的立体网状的原子晶体。
1．物理性质SiO 2晶体的硬度大，熔、沸点高，不导电，不溶于水。
2．化学性质Si —O 键的键能很大，因而化学性质十分稳定。
(1)与碱性氧化物、强碱等反应： SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O盛放碱溶液的试剂瓶常用橡皮塞，不能用玻璃塞。
(2)与弱酸HF 的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(氢氟酸腐蚀玻璃) (3)氧化性：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ 3．用途制造光导纤维、光学仪器、玻璃原料和建筑材料等。
(三)硅酸、硅酸盐 1．硅酸(1)性质：不溶于水，酸性比碳酸弱，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状固体。
浙江鸭高考化学大一轮复习专题4非金属及其化合物第二单元硅硫及其化合物学案
第二单元硅、硫及其化合物［考试标准］考点一含硅物质与信息材料n知识梳理（一）硅 1.硅的结构及用途单质硅有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点高、硬而脆的固体。
主要用途：用作半导体材料，用于制造晶体管、集成电路、整流器和太阳能电池，还可生产 硅合金等。
2•硅的化学性质在常温下，硅的化学性质不活泼，除F 2、HF 、强碱溶液外，与其他物质如Q 、CI 2、硫酸、硝酸等都不发生反应。
但在高温下能跟氧气等物质反应。
写出与①F 2、②CI 2、③HF 、④NaOH 溶液反应的化学方程式： ① Si + 2F 2====SiF 4； ② Si + 2CI 2=====SiCI 4； ③ Si + 4HF===SiF d+ 2H d;④ Si + 2NaOHF H 2O===NaSiO 3+ 2f f 。
3.高纯硅的制法（1）工艺流程 （2）反应原理咼温① SiO 2+ 2C====Si + 2COT （石英砂）（焦炭）（粗硅） ② Si （粗）+ 2CI 2====SiCI 4, 咼温 .③ SiCI 4 + 2f=====Si （纯）+ 4HCI 。
（二）二氧化硅二氧化硅晶体是硅原子和氧原子以共价键结合形成的立体网状的原子晶体。
1.物理性质SiO 2晶体的硬度大，熔、沸点高，不导电，不溶于水。
2•化学性质 Si — O 键的键能很大，因而化学性质十分稳定。
（1）与碱性氧化物、强碱等反应： SiO 2 + CaC 咼温=CaSiC 3 SiO 2 + 2NaOH===NSiO 3+ HO盛放碱溶液的试剂瓶常用橡皮塞，不能用玻璃塞。
①焦炭咼温粗硅 ②CI? 加热〉 SiCI 4 （③H 高纯硅⑵与弱酸HF的反应：SiO2 + 4HF===SiF f + 2fO（氢氟酸腐蚀玻璃）⑶氧化性：咼温SiO2 + 2C====Si + 2COT3.用途制造光导纤维、光学仪器、玻璃原料和建筑材料等。
高考化学大一轮复习专题4非金属及其化合物第二单元硅硫及其化合物学案46.doc
第二单元硅、硫及其化合物[考试标准]考点一含硅物质与信息材料(一)硅1．硅的结构及用途单质硅有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点高、硬而脆的固体。
主要用途：用作半导体材料，用于制造晶体管、集成电路、整流器和太阳能电池，还可生产硅合金等。
2．硅的化学性质在常温下，硅的化学性质不活泼，除F2、HF、强碱溶液外，与其他物质如O2、Cl2、硫酸、硝酸等都不发生反应。
但在高温下能跟氧气等物质反应。
写出与①F 2、②Cl 2、③HF、④NaOH 溶液反应的化学方程式： ①Si＋2F 2=====△SiF 4； ②Si＋2Cl 2=====△SiCl 4； ③Si＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ④Si＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
3．高纯硅的制法 (1)工艺流程石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②Cl 2加热SiCl 4――→③H 2高温高纯硅 (2)反应原理①SiO 2＋2C=====高温电炉Si ＋2CO↑ (石英砂)(焦炭) (粗硅) ②Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4， ③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。
(二)二氧化硅二氧化硅晶体是硅原子和氧原子以共价键结合形成的立体网状的原子晶体。
1．物理性质SiO 2晶体的硬度大，熔、沸点高，不导电，不溶于水。
2．化学性质Si —O 键的键能很大，因而化学性质十分稳定。
(1)与碱性氧化物、强碱等反应： SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O盛放碱溶液的试剂瓶常用橡皮塞，不能用玻璃塞。
(2)与弱酸HF 的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(氢氟酸腐蚀玻璃) (3)氧化性：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ 3．用途制造光导纤维、光学仪器、玻璃原料和建筑材料等。
高三化学一轮复习 硫及其化合物教学设计高三全册化学教案_
诚西郊市崇武区沿街学校硫及其化合
物
利用SO2的强复原性，用酸性高锰酸钾溶液或者者溴水鉴别。
SO2褪色，CO2不褪色③利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。
SO2褪色，CO2不褪色。
三、硫酸
1．硫酸的物理性质:纯硫酸是一种色液体，常用的浓硫酸的质量分数为9%，其密度为1.84 g/cm3，物质的量浓度为1mol/L。
硫酸是一种沸点、挥发的强酸，溶于水，能以任意比与水混溶。
特别提醒：浓硫酸溶解放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁渐渐参加水中，边加边搅拌。
2．稀H2SO4:硫酸是电解质，在水溶液中发生电离:H2SO4=，溶液呈强酸性，具有酸的通性，与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反响。
3．浓H2SO4的特性：(1)吸水性(常用作枯燥剂物理变化)
①中学化学中常用浓H2SO4枯燥的气体有H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。
②不能用浓硫酸枯燥的气体有：碱性气体，如NH3；复原性气体，如H2S等。
③枯燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为
(2)脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数
2∶1的比例脱去的性质,化学变化：C2H5OH
(3)强氧化性①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生。
原因：常温下，铁、铝遇浓H2SO4生成一层。
所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。
②能氧化不活泼的金属，如与Cu反响的化学方程式为：Cu＋H2SO4(浓)
③能氧化非金属单质：C＋H2SO4(浓)S+H2SO4(浓)
因材施教：
教学后记：。
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第1节碳硅及其化合物教学案新人教版
第一节碳、硅及其化合物碳、硅及其氧化物1．碳、硅单质的存在形式、结构、物理性质和用途2．碳、硅的化学性质(写出有关化学方程式)(1)碳的化学性质(2)硅的化学性质①与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
②与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
③与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2。
[补短板]硅的工业制备与提纯(1)流程：石英砂――→①焦炭高温Si(粗)――→②Cl 2加热SiCl 4――→③H 2高温Si(纯)。
(2)原理：①Si(粗)制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
②Si(粗)提纯：Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4；SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。
3．碳、硅的氧化物(1)一氧化碳的性质及应用①物理性质：无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒。
中毒的原因是与人体内血红蛋白相结合，使人因缺氧而中毒。
②化学性质及应用(写出有关化学方程式)a ．可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，可作燃料。
b ．还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，可用于冶炼金属。
(2)CO 2与SiO 2性质的比较①共性均属于酸性氧化物，均能与碱、金属氧化物反应，写出二者与NaOH 溶液(足量)反应的离子方程式：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O 、SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；二者与CaO 反应的化学方程式：CO 2＋CaO===CaCO 3、SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3。
②差异性a ．SiO 2与氢氟酸反应的化学方程式：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
b ．SiO 2与Na 2CO 3、CaCO 3的反应——工业制玻璃SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑；SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
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高考化学大一轮复习专题4非金属及其化合物第二单元硅硫及其化合物
学案
[考试标准]
考点一含硅物质与信息材料
(一)硅
1．硅的结构及用途
单质硅有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点高、硬而脆的固体。
主要用途：用作半导体材料，用于制造晶体管、集成电路、整流器和太阳能电池，还可生产硅合金等。
2．硅的化学性质
在常温下，硅的化学性质不活泼，除F2、HF、强碱溶液外，与其他物质如O2、Cl2、
硫酸、硝酸等都不发生反应。
但在高温下能跟氧气等物质反应。
写出与①F2、②Cl2、③HF、④NaOH溶液反应的化学方程式：
①Si＋2F2SiF4；
②Si＋2Cl2SiCl4；
③Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
④Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
3．高纯硅的制法
(1)工艺流程
(2)反应原理
①SiO2＋2CSi＋2CO↑
(石英砂)(焦炭) (粗硅)
②Si(粗)＋2Cl2SiCl4，
③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl。
(二)二氧化硅
二氧化硅晶体是硅原子和氧原子以共价键结合形成的立体网状的原子晶体。
1．物理性质
SiO2晶体的硬度大，熔、沸点高，不导电，不溶于水。
2．化学性质
Si—O键的键能很大，因而化学性质十分稳定。
(1)与碱性氧化物、强碱等反应：
SiO2＋CaOCaSiO3
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
盛放碱溶液的试剂瓶常用橡皮塞，不能用玻璃塞。
(2)与弱酸HF的反应：
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(氢氟酸腐蚀玻璃)
(3)氧化性：
SiO2＋2CSi＋2CO↑
3．用途
制造光导纤维、光学仪器、玻璃原料和建筑材料等。