中考化学复习第26讲身边的化学物质—酸、碱、盐、化肥—提高篇(2017新题赏析)课后练习
中考化学酸碱盐化肥教师复习教案
中考化学酸碱盐化肥教师复习教案一、教学目标1. 掌握酸、碱、盐的概念及分类。
2. 理解酸碱盐之间的相互转化关系。
3. 熟悉常见化肥的种类及作用。
4. 能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容1. 酸、碱、盐的概念及分类1.1 酸的概念、特点及常见酸1.2 碱的概念、特点及常见碱1.3 盐的概念、特点及常见盐2. 酸碱盐之间的相互转化关系2.1 酸与碱的中和反应2.2 酸与盐的反应2.3 碱与盐的反应3. 常见化肥的种类及作用3.1 氮肥的概念、作用及常见氮肥3.2 磷肥的概念、作用及常见磷肥3.3 钾肥的概念、作用及常见钾肥3.4 复合肥的概念、作用及常见复合肥4. 实际问题分析与解决4.1 酸碱盐在生活中的应用4.2 化肥的使用方法及注意事项三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸碱盐的分类及相互转化关系。
2. 利用实例分析，让学生了解常见化肥的作用及实际应用。
3. 组织小组讨论，培养学生合作学习的能力。
四、教学评估1. 课堂提问：检查学生对酸碱盐概念、分类及相互转化关系的理解。
2. 课后作业：布置相关习题，巩固所学知识。
3. 单元测试：评估学生对酸碱盐及化肥知识的掌握程度。
五、教学资源1. 教材：《中考化学》2. 课件：酸碱盐及化肥的相关图片、视频、动画。
3. 教具：实物模型、实验器材。
4. 参考资料：相关论文、书籍。
六、教学内容5. 溶液与浊液的概念及其关系5.1 溶液的定义、特征及表示方法5.2 浊液的定义、特征及分类5.3 溶液、浊液与其他分散系的关系6. 酸碱中和反应及其应用6.1 酸碱中和反应的定义、特征6.2 酸碱中和反应的计算方法6.3 酸碱中和反应在生活中的应用七、教学内容7. 金属的活动性及其应用7.1 金属活动性的定义、表示方法7.2 金属活动性顺序及其应用7.3 金属的腐蚀与防护八、教学内容8. 盐的水解及其应用8.1 盐的水解定义、特点及影响因素8.2 盐的水解反应方程式及实例8.3 盐的水解在生活中的应用九、教学内容9. 化学肥料的使用及对环境的影响9.1 化学肥料的分类、作用及使用方法9.2 化学肥料对土壤、水体、大气的影响9.3 化肥的合理使用与可持续发展十、教学内容10. 综合训练与复习策略10.1 中考化学酸碱盐化肥的重点、难点分析10.2 常见题型和解题技巧10.3 综合训练题及答案解析七、教学方法1. 采用案例分析法，让学生通过实际案例理解金属活动性及其应用。
中考专题复习《酸、碱、盐》综合复习课件(共40张ppt)
酸溶液
酸溶液不等同于酸性溶液，
酸性溶液
即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。
(NaHSO4溶液、 CuSO4溶液)
碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。
(Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
碱溶液 碱性溶液
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5.生活中一些物质的PH 【小结】：日常生活中的一些物质的pH • pH小于7的物质有： 柠檬、苹果、桔子、西瓜、萝卜 醋、酱油、洁厕灵。
3.用于医药 （1）胃酸的主要成分是盐酸 。胃药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
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反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
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三、酸归碱纳具总有结相似化学性质的原因
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42H2CO3 = 2H+ + CO32HNO3 = H+ + NO3-
不同的酸溶液中都含 有H+，所以酸有一些相似 的化学性质。
NaOH =Na+ + OHCa(OH)2=Ca2+ + 2OHKOH =K+ + OHNH3·H2O=NH4+ + OH-
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2.人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃 酸过多的病可服用下图的药物来治疗。请用 化学方程式表示上述反应。
【化学】中考化学总复习--《 盐 化肥》
【化学】中考化学总复习--《盐化肥》一、选择题1．鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有A．Ca（OH）2B．CaCO3C．CaCl2D．CaO【答案】B【解析】澄清石灰水通常用来验证二氧化碳，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中含有碳酸根，结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物，说明蛋壳中含有碳酸钙。
故选B2．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（）A．氯化钠食盐NaCl B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠火碱NaOH【答案】B【解析】A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，错误；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，正确。
故选B。
3．一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水(V)，溶液里碳酸钠的质量(W)、碳酸钠的质量分数(a%)、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度(S)，随加水的质量变化图示中正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】【详解】A项，向溶液里加水溶质的质量不变，所以碳酸钠的质量应是一条直线，不应减少，错误；B项，向溶液里加水溶质的质量不变，溶剂的质量不断增加，所以溶质的质量分数不断减小，而不应变大，错误；C项，碳酸钠溶液的pH＞7，而不应小于7，错误；D项，一定温度下，溶质、溶剂确定的情况下，温度不变，物质的溶解度不变，正确。
故选D。
4．将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）。
则最后排出的气体是（）A．N2、CO B．H2O （气）、N2C．N2、CO2D．HCl、CO【答案】C【解析】试题分析：氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳，而氮气跟它们都不起反应，所以最后排出的气体是C考点：气体除杂的某些反应原理5．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
中考化学专题复习 专题十 认识酸、碱、盐
酸、碱、盐综合复习【知识梳理】考点一．常见的酸1、酸的物理性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发（在空气中能形成白雾）、有腐蚀性。
（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有吸水性（常作干燥剂）、脱水性（使物质碳化）、强的氧化性、腐蚀性。
易溶于水，同时放出大量的热。
2、酸的化学性质（通性）：（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
（2）酸与活泼金属反应：如；Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑；Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2↑等。
说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。
（3）酸与金属氧化物反应：如：6HCl + Fe2O3 ==== 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =====CuSO4+ H2O说明：①酸必须是可溶性；②金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。
（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O H2SO4 + Cu（OH）2 ==== CuSO4+ 2H2O点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。
（5）酸与某些盐反应：如：2HCl + CaCO3 ==== CaCl2 + H2O + CO2↑考点二．常见的碱1．碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（放热），易潮解（可做干燥剂），有强烈的腐蚀性。
（俗名叫烧碱、火碱、苛性钠）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）2．碱的化学性质（通性）（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
中考化学三轮选择题专题 酸碱盐和化肥精练精析
酸碱盐和化肥1．下列实验操作能达到实验目的的是【答案】AD【解析】点睛∶本题主要考查除杂以及物质的鉴别。
2．下列说法正确的是 ( )A. 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后，所得溶液pH=7B. 水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气的质量比是2：1C. 等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后滴入酚酞不变色D. 足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应应，产生气体质量相等【答案】CD【解析】BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl ，用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后，所得溶液pH＜7，错误；B. 水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气的体积比是2：1，错误；C. NaOH+HCl==NaCl+H2O，反应物的质量比是40:36.5，等质量、等浓度的氢氧化钠溶减与都盐酸混合，充分反应后稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴入酚酞不变色，正确；D. 设镁的质量是4m，与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为x，铝的质量是3m，与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为y，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl== MgCl2+H2↑54 6 24 23m y 4m x54 6=3my解得y=3m242=4mx解得x=3m故足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应，产生气体质量相等，正确。
故选CD。
点睛：本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。
3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列能理正确的是( )A. CO2和SO2都能和NaOH溶液反位，CO也能和NaOH溶液反应B. CO和C都能和CuO反应生成Cu，有还原性，H2也能相CuO反应生成Cu，也有还原性C. 活泼金属和盐酸反应生成气体，和盐酸反应生成气体的物质不一定是活发金属D. 氯氧化钙和氢氧化钠都属于碱，都含有金属元素，所以碱都含有金属元素【答案】BC【解析】A. CO2和SO2都能和NaOH溶液反位，CO不能和NaOH溶液反应，错误；B. CO和C都能和CuO反应生成Cu，有还原性，H2也能相CuO反应生成Cu，也有还原性，正确；C. 活泼金属和盐酸反应生成气体，和盐酸反应生成气体的物质不一定是活发金属，正确；D. 氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，都含有金属元素，碱不一定都含有金属元素，例如氨水属于碱，不含金属元素，错误。
2018年化学中考第二轮专题复习教案：第26讲 身边的化学物质--酸、碱、盐、化肥——提高篇新题赏析
第26讲身边的化学物质--酸、碱、盐、化肥——提高篇2017新题赏析题一：下列各物质在同一溶液中可以大量共存的是（）A. NaOH、FeCl3、K2SO4B. NaCl、HNO3、AgNO3C. NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D. KNO3、NaCl、Ba(OH)2题二：小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：（1）试管A中的现象是__________________________，反应后试管B中一定有的阳离子是______（写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为________________。
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。
过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是________________________________。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想_________一定不正确。
【进行实验】实验步骤来源学优高考网gkstk]实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想____成立来源学优高考网gkstk][来源学优高考网②取少量滤液于试管中，滴加少量___________ 有气泡产生题三：某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：①250 mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50% NaOH溶液5 mL；倒转饮料瓶轻轻振荡, 然后放置恢复至室温，作待测液；③按下图连接实验装置。
取50mL 待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g。
中考化学酸碱盐化肥教师复习教案
中考化学酸碱盐化肥教师复习教案一、教学目标1. 掌握酸、碱、盐的概念及其性质。
2. 理解酸碱中和反应及其应用。
3. 熟悉化肥的分类和作用。
4. 能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容1. 酸、碱、盐的概念：酸、碱、盐的定义，特点及相互转化。
2. 酸碱中和反应：中和反应的定义，特点，常见的中和反应及其应用。
3. 盐的性质：盐的溶解性，酸碱性，氧化性等。
4. 化肥的分类：氮肥，磷肥，钾肥，复合肥等。
5. 化肥的作用：促进植物生长，提高产量，改善土壤结构等。
三、教学重点与难点1. 重点：酸、碱、盐的概念及其性质，酸碱中和反应的应用，化肥的分类和作用。
2. 难点：酸碱中和反应的计算，化肥的合理施用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸碱盐的性质。
2. 利用案例分析法，让学生了解酸碱中和反应在实际生活中的应用。
3. 采用分组讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
4. 运用多媒体教学，增强学生对知识的理解和记忆。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引出酸碱盐的概念，激发学生兴趣。
2. 讲解：讲解酸、碱、盐的定义，特点及相互转化。
3. 互动：学生演示实验，观察酸碱中和反应的现象，引导学生理解中和反应的原理。
4. 应用：分析实际生活中的酸碱中和反应实例，如治疗胃酸过多等。
5. 总结：概括酸碱盐的性质，化肥的分类和作用。
6. 练习：布置相关习题，巩固所学知识。
7. 拓展：介绍化肥的合理施用，引导学生关注农业可持续发展。
教案仅供参考，具体实施可根据实际情况进行调整。
六、教学评价1. 评价学生对酸、碱、盐概念及其性质的理解程度。
2. 评价学生对酸碱中和反应原理及应用的掌握情况。
3. 评价学生对化肥分类和作用的认识。
4. 评价学生运用所学知识解决实际问题的能力。
七、教学策略1. 针对不同学生的学习基础，设计难易适度的教学内容，确保教学的普及性。
2. 利用实验、案例、讨论等多种教学手段，提高学生的学习兴趣和参与度。
2018年中考化学第二轮专题复习第26讲身边的化学物质—酸、碱、盐、化肥—提高篇(2017新题赏析)
第二十六讲身边的化学物质--酸、碱、盐、化肥——提高篇2017新题赏析题一：能在同一溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组是（）A. FeCl3、CuSO4、NaClB. BaCl2、Na2SO4、NaOHC. CaCl2、NaNO3、AgNO3D. K2SO4、NaNO3、NH4ClSO离子的一种或几种。
为确题二：一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl、OH和-24定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。
继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是（）SOA．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl，一定不含有Na+、Fe3+、OH、-24SOB．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl，一定不含有Na+、OH和-24SO，可能含有Na+C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl，一定不含有OH、-24SO，可能含有ClD．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH、-24题三：小强同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其他物质相互反应的关系，如下图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是___________（填化学式，只填一种即可）。
（2）根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：______________________。
（3）当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________（只写出一个即可）。
题四：盐酸是氯化氢(HCl)气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体。
下图所示为HCl 气体溶于水的微观示意图。
中考化学《酸、碱、盐及化肥》专题练习卷
中考化学《酸、碱、盐及化肥》专题练习卷酸、碱、盐及化肥一、选择题1．除掉以下物质中的少许杂质，所采用的试剂及操作方法均正确的选项是（）选项物质杂质试剂及操作方法A CuO粉末Cu粉加适当稀盐酸、过滤B CaCl2溶液HCl 溶液加足量 CaCO3粉末、充足反响后过滤C CO气体HCl 气体经过氢氧化钠溶液的洗气瓶并干燥2D NaCl 溶液Na2CO3溶液加适当稀硫酸【答案】 B2．四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，向此中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色以下图。
则 A 溶液是（）A．澄清石灰水B．稀盐酸C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液【答案】 B3．常温下，以下生活中物质的pH＜ 7 的是（）A．石灰乳B．厨房洁净剂C．肥皂水D．白醋4．对物质构成表达正确的选项是（）A．酸中必定含有原子团B．酸、碱中必定含有氢元素C．碱中必定含有金属元素D．盐中必定含金属元素【答案】 B5．盛有以下物质的烧杯敞口搁置在空气中一段时间，总质量会减小的是（）A．浓盐酸B．氢氧化钠C．生石灰D．浓硫酸【答案】 A6．以下相关 NaOH的实验方案中，正确的选项是（）A．用 NaOH固体干燥2CO气体B．用酚酞溶液查验NaOH溶液能否变质C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD．用 CaCl 2溶液除掉NaOH溶液中的少许Na2CO3【答案】 C7．以下物质之间的转变，经过一步反响不可以实现的是（）A． Cu(OH)2→CuOB． NaNO3→ NaOHC． Fe(OH)3→Fe2(SO4) 3D． BaCl2→BaCO3【答案】 B8．小明从实验室中找出了以下五种化肥：硫酸铵、氯化铵、硫酸钾、磷矿粉、尿素[CO(NH2) 2 ] ，以下相关说法不正确的是（）A．尿素 [CO(NH2) 2] 属于氮肥B． Ba(OH)2溶液能够把硫酸铵、氯化铵、硫酸钾鉴识开来C．可直接鉴识出的是磷矿粉D．适当施用硫酸钾后能够使植物茎叶旺盛、叶色浓绿【答案】 D9．以下各组离子，在溶液中能大批共存的是（）2++ 、 NO ﹣A． Cu 、NH 、OHB． H+、 Na+、HCO3、 Cl ﹣C． Ba2+、 Ag+、 Cl ﹣、CO23+ 2+D． K 、 Mg、 NO3、 SO42【答案】 D10．逻辑推理是化学学习中常用的思想方法。
2018年中考化学复习身边的化学物质—酸、碱、盐、化肥—基础篇(2017新题赏析)试题
第25讲身边的化学物质--酸、碱、盐、化肥——基础篇2017新题赏析新题赏析题一：氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。
已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（）A. 氯化铵属于酸B. 氯化铵是一种复合肥C. 氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效D. 氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀题二：有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。
下列判断错误的是（）A. 甲溶液呈酸性B. 乙溶液的pH可能为11C. 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D. 在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色题三：某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。
下列说法错误的是（）A. a点溶液为酸性B. b点恰好完全反应C. c点溶液的溶质为硫酸D. b、c两点沉淀质量相等题四：将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。
随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。
试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是___________。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
题五：以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_____________。
（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是________。
A. ⑤③②①④B. ③⑤①④②C. ③⑤①②④（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作____________________________。
中考化学一模考点复习2017：盐、化肥
中考化学一模考点复习2017：盐、化肥
对于初中学生朋友，学习是一个循序渐进的过程，需要日积月累。
化学网提供了中考化学一模考点复习，希望对大家学习有所帮助。
食盐是生活中最常见的、人们最熟悉的盐，也是我们接触最早最多的盐。
但是把盐等同于食盐却是常见的误解。
忽视这一点，甚至会造成生产生活中重大损失。
常见的盐有四种：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
而后三种盐都能与稀盐酸反应放出二氧化碳，这是含有碳酸根和碳酸氢根的化合物的共性。
一般来说，酸碱盐之间的反应都是复分解反应。
复分解反应的发生是需要一定的条件的：如生成物中有沉淀，或者气体、或者水。
化学肥料的种类很多，我们都知道使用化肥是有利于人类社会的发展的。
化肥有很多种，但是对于常见的化肥，要了解简易的鉴别方法，要会应用所学知识解决实际问题。
如果你生活在农村，则更有一定的实用价值。
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中考化学酸碱盐及化肥专题分析1
中考化学酸碱盐及化肥专题分析1
键是对这几种酸、碱一些相关性质的认识，再将答题的三个要点与其联系进行分析：浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，长期暴露在空气中，溶质挥发后，溶质质量分数减小、溶液质量也减小，但溶质成分不变；浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中能吸收空气里的水分，溶质质量分数减小，溶液质量增大，但溶质成分不变；氢氧化钠则不同，它长期暴露在空气中能吸收二氧化碳并发生反应：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，由此看出，它也不符合答题要点：NaOH Na2CO3，溶质成分变化了。
答案：A
下载地址：中考化学酸碱盐及化肥专题分析1.doc。
中考化学总复习∶盐 化肥(提高)知识讲解及答案1
中考化学总复习∶盐化肥(提高)知识讲解及答案1一、盐化肥选择题1．鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有A．Ca（OH）2B．CaCO3C．CaCl2D．CaO【答案】B【解析】澄清石灰水通常用来验证二氧化碳，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中含有碳酸根，结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物，说明蛋壳中含有碳酸钙。
故选B2．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl【答案】C【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A不正确；B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B不正确；C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故C正确；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故D不正确。
【化学】中考化学《 盐 化肥》解题技巧及练习题
【化学】中考化学《盐化肥》解题技巧及练习题一、选择题1．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐【答案】D【解析】A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类,正确；B.纯碱也可以出去油污，可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确；C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确；D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。
故选D。
2．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）A．碳酸氢铵B．氯化钾C．过磷酸钙D．尿素【答案】A【解析】【分析】与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味说明生成了氨气。
【详解】A、碳酸氢铵氢氧化钙反应生成碳酸钙和水和氨气，能闻到刺激性气味，故A正确；B、氯化钾和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故B不正确；C、过磷酸钙和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故C不正确；D、尿素和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故D不正确。
故选A。
【点睛】与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味，则化肥是氨态氮肥。
3．下列措施有利于生态文明建设的是（）①研发易降解生物化肥②限制生产含磷的洗衣粉③田间焚烧秸秆④应用高效洁净的能源⑤加快化石燃料的开发与使用A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．②④⑤【答案】B【解析】试题分析：①研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，符合题意，故①正确；②含磷洗衣粉能污染水体，所以限制生产含磷的洗衣粉，符合题意，故②正确；③田间焚烧秸秆增加二氧化碳、烟的排放，污染环境，不符合题意，故③错误；④应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，符合题意，故④正确；⑤大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘造成环境污染，不符合题意，故⑤错误；故选：B。
考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治4．下列说法中不正确的是（）A．含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体B．可用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体C．将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳D．检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液【答案】C【解析】【详解】A.含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的氨气，故选项说法正确，不符合题意。
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第二十六讲身边的化学物质--酸、碱、盐、化肥——提高篇2017新题赏析题一：能在同一溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组是（）A. FeCl3、CuSO4、NaClB. BaCl2、Na2SO4、NaOHC. CaCl2、NaNO3、AgNO3D. K2SO4、NaNO3、NH4ClSO离子的一种或几种。
为确题二：一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl、OH和-24定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。
继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是（）SOA．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl，一定不含有Na+、Fe3+、OH、-24SOB．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl，一定不含有Na+、OH和-24SO，可能含有Na+C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl，一定不含有OH、-24SO，可能含有ClD．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH、-24题三：小强同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其他物质相互反应的关系，如下图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是___________（填化学式，只填一种即可）。
（2）根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：______________________。
（3）当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________（只写出一个即可）。
题四：盐酸是氯化氢(HCl)气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体。
下图所示为HCl 气体溶于水的微观示意图。
HCl气体也可溶于甲苯(一种有机溶剂)，得氯化氢的甲苯溶液。
某化学兴趣小组的同学对氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程。
【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？【查阅资料】①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的；②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。
盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图上图所示。
【分析猜想】氯化氢与盐酸的化学性质不一致。
进行以上猜想的理由是________________________________________；【实验准备】为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。
化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用如下图所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。
晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，请帮助解答。
（1）为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？（2）B装置中浓硫酸的作用是什么？答：_____________________________________________________________。
（3）D中装有用实验室常见的某种物质浓溶液浸湿的棉花，老师说其目的是除去尾气中的氯化氢，反应只生成盐和水。
【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。
【得出结论】盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。
题五：有关NaOH与CO2反应的探究。
探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性；BaCO3难溶于水。
（1）检验样品是否变质。
检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：____________________________________________________________。
（2）检验样品是否完全变质。
实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_________（填编号，下同），再滴加________。
A．盐酸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 E．酚酞试液探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。
已知细玻璃管单位长度的容积为0.1 mL·cm。
水柱的质量忽略不计。
【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：①将40 mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置；②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0 cm；③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340 mL。
（3）检查图中装置气密性的操作方法___________________________________________________________________________。
（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________（精确到0.00001）。
（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
题六：实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。
【发现问题】该样品中含有哪些物质？【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。
③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH猜想Ⅱ：Na2CO3猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3【设计实验】【收集证据】（1）若现象A 是有气泡产生，则X 溶液为_____，则_____（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）不成立。
（2）若X 溶液为BaCl2溶液，现象A 是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是____________________________，取反应后的上层清液，测定其pH ，当pH____7（填“＞”、“＜”或“=”），则证明猜想Ⅲ成立。
【定量分析】确定部分变质样品中Na 2CO 3的质量分数。
兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。
步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0 g ，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0 mL 。
（已知：室温条件下，CO 2的密度为1.6 g•L ?1）（1）B 装置集气瓶内原有的空气对实验结果_______（填“有”或“没有”）影响。
饱和NaHCO 3溶液如果用水代替，则所测CO 2体积________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）计算该样品中Na 2CO 3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想__________________________________________________________________________。
身边的化学物质--酸、碱、盐、化肥——提高篇2017新题赏析题一：D解析：A项中的氯化铁溶液呈黄色、硫酸铜溶液呈蓝色，A项不能得到无色透明溶液；B项中氯化钡能与硫酸钠发生反应生成硫酸钡白色沉淀，B项不能得到溶液；C项中氯化钙能与硝酸银发生反应生成氯化银白色沉淀，C项不能得到溶液；D中的三种物质彼此都不反应，且溶液呈无色，D项正确。
题二：C解析：①经测定，溶液的pH=1，说明该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，说明该溶液中一定含有Fe3+；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明原溶液中一定含有Ba2+，则一定不含-24SO，溶液中还必须有阴离子，则还一定含有Cl。
综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl，一定不含有OH、SO42-，可能含有Na+。
本题应选C。
题三：（1）Fe2O3（Na2O或CuO或CaO等）（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑详解：（1）依据对酸的化学性质的理解可知，酸除能与指示剂、碱和盐发生化学反应外，还能够与活泼的金属单质和金属氧化物发生化学反应，则X可能是Fe2O3、Na2O、CuO、CaO、MgO等金属氧化物；（2）反应①是盐酸和氢氧化钠发生的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）X是单质时，则X可以是Mg、Al、Fe等活泼的金属单质，则X与稀盐酸反应的化学方程式可以是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑等。
题四：它们的微观构成不同，所以化学性质不同（1）浓硫酸具有吸水性，溶剂量减少，可溶解HCl气体的量减少(或硫酸溶解放热，温度升高，HCl 气体溶解度减小)。
（2）除去氯化氢气体中的水蒸气（3）①黑色粉末溶解，溶液呈蓝色②CuO+2HCl=CuCl2+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑④没有明显现象解析：氯化氢气体由氯化氢分子构成，在盐酸中氯化氢分子在水分子的作用下解离成H+ 和Cl，由于两种物质的微观构成不同，因而具有不同的化学性质；浓硫酸具有吸水性，且溶于水时会放出大量的热量，因而将浓盐酸滴入浓硫酸中后，浓硫酸吸收盐酸中的水分，使浓盐酸中的溶剂减少而使其中的氯化氢气体逸出，另外，浓硫酸溶解放出的热量会加速氯化氢气体的挥发；由于制得的氯化氢气体中含有少量水蒸气，为得到干燥的氯化氢气体，需将制得的氯化氢气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶；盐酸具有能与金属氧化物、某些盐发生反应的化学性质，因而将氧化铜和碳酸钙粉末分别与盐酸混合，氧化铜会逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，碳酸钙粉末也会溶解，并有气泡产生，而氧化铜和碳酸钙均不能与氯化氢的甲苯溶液反应，其根本原因在于：氯化氢的水溶液中有自由移动的氢离子，而氯化氢的甲苯溶液中没有自由移动的氢离子。
可见，盐酸的酸性是由于氯化氢在水分子的作用下解离出了氢离子的缘故。
题五：探究一：（1）取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体 通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根。
（2）C E探究二：（3）将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装 置气密性良好。
（4）0.067% （5）偏小解析：探究一：（1）含有碳酸根离子的物质与稀盐酸反应能生成二氧化碳，故取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品中含碳酸根；（2）检验样品是否完全变质的实验操作是：取样品加水，先加过量的氯化钡把碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀，再滴加酚酞试液，若溶液变成红色说明有氢氧化钠，即可以看到样品变质的程度；探究二：（3）检查如图装置气密性的操作方法：将图中装置立于桌面一段时间，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好；（4）该气体样品中酸性气体的体积分数为mL40-mL 340mL 2.0= 0.067%； （5）温度升高会使气体体积膨胀，造成体积减少比实际小，故实验结果偏小。