高考化学无机推断题大汇总
高考化学无机推断题集锦
高考化学无机推断试题1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式：A B C D （2） 试写出有关化学方程式：A →B D →A 。
2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其缘由为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水 ② ① 金属 B ③ 水 黄绿色气体乙 ④ ⑤请依据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式：反应① 反应⑤4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A 、D 、F 都是短周期非金属元素单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B 固体属于__________晶体．金属A（焰色为黄） 气体甲 气体丙 物质D 物质C 物质E 物质F 红褐色沉淀5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A 、B 、C 、D 、E 的转化关系如下图所示，物质A 与物质B 之间的反应不在溶液中进行（E 可能．．与A 、B 两种物质中的某种相同）。
高考化学复习各地无机推断题集锦.doc
高考化学复习各地无机推断题集锦1、对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下：(1)将样品溶于水，发现其主要成分气体A 极易溶于水，水溶液呈酸性；(2)将A 的浓溶液与KMnO 4反应产生一种黄绿色气体单质B ，将B 通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D 。
(3)A 的稀溶液与锌粒反应生成气体C ，C 与B 的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A ，实验测得反应前后气体体积不变。
据此回答下列问题：(1)写出A 、B 、C 、D 的化学式： A________；B________C_________D___________。
(2)气体B 与Ca(OH)2的化学反应方程式____________________，混合物D 俗名是__________________，它的有效成分是____________________，其有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是________________________________。
2、列物质间有如下转化关系浅黄色固体WE③②气体甲E①气体乙白色悬浊液C固体A溶液B点燃液B 溶 ④液体E 气体丙 液D溶溶液B(1)W 为__________(2)固体A 是一种重要的工业原料，1mol 气体乙完全燃烧时生成1molE 和2mol 丙，则乙的分子式为____________(3)C 溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时，离子方程式为 __________________________________________________________。
（4）利用图中有关物质实现C →B 的转变，该物质是___________（填化学式） （5）若甲和乙恰好完全反应，则A 和W 的物质的量之比为__________3、有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。
已知：○1A 、B 、C 、D 含同一种元素；○2A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 都不是氧化物； ○3D 、G 是钠盐； ○4A 、E 、F 、G 含同一种元素，且F 为单质， E 在常温下为气体。
高考化学无机推断题大汇总
高考化学无机推断题大汇总高考化学无机推断题大汇总高考化学中，无机推断题是一种常见的题型。
在这类题目中，考生需要根据所给的实验现象和化学知识进行推断和判断，从而确定物质的性质、反应方式或溶液中所含物质的种类。
下面是一些常见的无机推断题，供考生参考。
1. 实验室中有一个无色溶液，加入酸性钾高锰酸钾溶液后，溶液的颜色变为粉红色。
这时，我们可以推断原来溶液中是铁离子、铬离子还是锰离子？答案：由于酸性高锰酸钾溶液与铁离子和铬离子无反应，而与锰离子反应生成棕黑色固体，所以可以推断原来溶液中是铁离子。
2. 实验室中有一个无色气体X，能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，加入氢氧化钠溶液后溶液变浑浊，并生成一种白色固体Y。
这时，我们可以推断气体X是氯气、二氧化硫还是二氧化氮？答案：气体X能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，这表明它具有酸性。
而气体X与氢氧化钠反应生成白色固体Y，所以可以推断气体X是二氧化硫。
3. 实验室中有一个无色固体，热解后生成红色气体，与盐酸反应产生氯气。
这时，我们可以推断无色固体是碘化钠、碘化铅还是碘化汞？答案：无色固体热解后生成红色气体，说明它本身含有硫元素。
而与盐酸反应产生氯气，可以推断无色固体是碘化铅。
4. 实验室中有一个无色气体，不可燃，无味，能使湿润性试纸变红，能与二氧化锰反应生成紫红色物质。
这时，我们可以推断无色气体是氢气、氮气还是氧气？答案：无色气体能使湿润性试纸变红，表明它具有酸性。
而与二氧化锰反应生成紫红色物质，可以推断无色气体是氮气。
5. 实验室中有一种无色溶液，与氯气反应生成浑浊物。
这时，我们可以推断无色溶液是盐酸溶液、硫酸溶液还是硝酸溶液？答案：无色溶液与氯气反应生成浑浊物，这表明无色溶液中有一种物质具有还原性，所以可以推断无色溶液是硫酸溶液。
以上只是一些常见的高考化学无机推断题，希望对考生有所帮助。
在解答无机推断题时，需要考生熟练掌握化学常识和实验现象，构建正确的推理链条，准确推断出物质的性质和反应方式。
全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题分类汇总及答案解析
全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题分类汇总及答案解析一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．对于足球烯C60的认识错误的是（）A．是分子晶体B．含有非极性共价键C．存在同素异形体D．结构稳定，难以发生化学反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确；B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确；C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误；答案选D。
2．下面关于硅的叙述中，正确的是( )A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料【答案】D【解析】【分析】【详解】A．硅的非金属性比碳弱，A项错；B．硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B 项错；C．硅在自然界中是以化合态存在的，所以C项也错；答案应选D。
3．下列说法不正确的是A．氧化镁熔点很高，可作为优质的耐高温材料B．有色玻璃就是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成C．溴化银可用于感光材料，也可用于人工降雨D．分子筛可用于物质分离，还能作干燥剂和催化剂【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氧化镁是离子化合物，离子键很强，所以氧化镁熔点高，可作耐高温材料，故A正确；B．某些金属氧化物呈现特殊的颜色，分散于玻璃中即可制得有色玻璃，故B正确；C．溴化银不稳定，见光易分解，可用于制感光胶卷，碘化银可用于人工降雨，故C错误；D．分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故D正确；故答案：C。
高考化学高无机综合推断综合题汇编附答案解析
高考化学高无机综合推断综合题汇编附答案解析一、无机综合推断1．I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。
某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。
（1）X的化学式是____________________。
（2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。
（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。
II．已知黑色固体中不含单质。
为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：__________________。
（5）待测液中c(Fe2+) = ____________________。
（6）该黑色固体的化学式用Fe x O y形式可表示为_______________。
【答案】FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色 0.1000mol.L-1 Fe4O5【解析】【详解】I．根据流程中信息可知，2.15gX与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁1.60160/gg mol=0.01mol，故X中含有0.02 molFe3+，质量为0.02 mol56g/mol=1.12g，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为6.99g233/g mol=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g 143.5/g mol =0.02mol ，故可推知X 中含有0.02molCl -，质量为0.02 mol 35.5g /mol ⨯=0.71g ，化合物X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为0.32g 0.02mol=16g/mol ，应为O 元素，故X 为FeOCl ； （1）X 的化学式是FeOCl ； （2）检验黄色溶液中金属阳离子Fe 3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe 3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe 2+和Cu 2+，对应的离子方程式是：2Fe 3+ + Cu= 2Fe 2+ + Cu 2+；II ．（4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO 4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL ，根据反应5Fe 2+ + MnO 4-+ 8H +=5Fe 3+ + Mn 2+ +4H 2O 可知，待测液中c(Fe 2+)=2332.00010/20.0010/50.1000/20.0010/mol L mL L mL mol L mL L mL---⨯⨯⨯⨯=⨯； （6）黑色固体中含有的Fe 2+物质的量为0.1000/0.10.01mol L L mol ⨯=,铁的总物质的量为0.02 mol ，则n(Fe 2+) : n(Fe 3+) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1，该黑色固体的化学式用Fe x O y 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有23222x x y ⨯+⨯=，得x:y=4:5，Fe x O y 可表示为Fe 4O 5。
高考化学高无机综合推断(大题培优 易错 难题)
高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)一、无机综合推断1．现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：（1）Cl在周期表中的位置____________________；（2）Na+离子的结构示意图为__________________；（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。
F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。
它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____________________；②D的电子式为____________________；③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；④反应（a）的化学方程式为_______________。
【答案】第3周期ⅦA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路： B 是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N，G为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。
高考化学无机推断题集锦
高考化学无机推断题集锦高考化无机推题集题学断3、(13分)A、B、C、D、E、F六题物题的题化题系如题所示(反题件和部条分题物未题出)(1)若A题短周期金题题～属D题短周期非金题题～且所含元素属的原子序数A是D的2倍～所含元素的原子最外题题子数D是A的2倍～F的题溶液与A、D反题都有题棕色生成～题气体A的原子题构示意题题__________～反题?的化方程式题学____________________,(2)若A题常题的金题题～属D、F是题题题～反题?在水溶液中题行气～题反题?(在水溶液中题行)的子方程式是离____________________～已知常下温1g D与F反题生成B(题气)题放出92.3kJ题量～出反题的题化方程式写学____________________,(3)若A、D、F都是短周期非金元素题题～且属A、D所含元素同主族～A、F所含元素同周期～题反题?的化方程式题学____________________～B固于体属__________晶,体4.;10分,短周期常题元素形成的题题物A、B、C、D、E的题化题系如下题所示～物题A物题与B之题的反题不在溶液可能中题行;E与A、B题物题中的某题相同,。
两题回答下列题题,;1,若C是子化合物～离D是一题强碱～写出C的化式学。
;2,若C水题生题分解反题～与E的水溶液呈弱酸性～D是能溶于强酸、又能溶于强的化合物。
既碱用题方程式解题离D能溶于强酸～又能溶于强的原因既碱(题出题方程式可写离即) 。
?用等式表示E与NaOH溶液反题生成的正题溶液中所有子离题度之题的题系_______________。
;3,若C是一题～气体D是一题强酸。
C水反题的化方程式与学_________________________。
?有人题题“题HSO可以干燥气体C”。
某同学24题了题题题题点是否正～用右题置题行题题。
确装题题题程中～题HSO中未题题有逸出～且题题题棕色～题得出的题题气体你24 是______________________________。
全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题分类汇总及答案
全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题分类汇总及答案一、无机综合推断1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。
（2）写出反应①②③的化学反应方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。
因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。
【详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。
2．化合物甲由四种元素组成。
某化学研究小组按如图流程探究其组成：已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。
高考化学高无机综合推断综合题汇编含详细答案
高考化学高无机综合推断综合题汇编含详细答案一、无机综合推断1．某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。
对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_________。
（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）（2）气体F的电子式为：_______________，实验中，可以观察到反应②的现象是：__________________。
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式________________________、___________________。
【答案】SO42－、Al3+、Fe2+、NH4+ Fe3+⑤气体由无色变成红棕色 Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O【解析】【详解】（1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO32-和SiO32-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42-，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，一定不含NO3-离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀K，则K为Al （OH）3，L为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；不能确定是否含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，反之无Fe3+；（2）溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F：NH4++OH-=NH3↑+H2O，氨气电子式为；一氧化氮易被氧化为二氧化氮，则实验中，可以观察到反应②的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体；（3）步骤①在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++SO42－＝BaSO4↓，二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价铁离子被硝酸氧化生成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，一氧化氮在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮，离子反应方程式为3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O。
高中化学无机推断框图题精选(附答案)
1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。
(1) A的化学式是；乙的化学式是。
(2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。
(填化学式)(3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由。
2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。
B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是，G的化学式是。
(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。
(3)反应“D＋丙”的化学方程式是。
(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。
3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白：(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。
(2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。
A.前者高B.后者高C.不一定原因是。
(3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
(4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。
它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。
(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。
(3)写出C＋Y → A的离子方程式：。
5．根据以下反应关系图，回答下列问题：(1) A溶液所含溶质是：________________________；(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________；(3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。
高考化学无机推断题大汇总
A B C DEFIHGJKLMH+I设备Ⅰ设备ⅡDO白色沉淀N足量Ba(NO3)2溶液高温过滤高压①②③④⑤⑥⑦高温X高温全国名校高三化学调研精选汇编1（8分）已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每mol粒子都有10mol电子，其结构特点如下：X Y Z原子核数单核四核双核粒子的电荷数1个单位正电荷0 1个单位负电荷物质A由X、Z构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)A的化学式为；D的结构式为。
(2)完成下列反应的离子方程式：反应①。
反应④。
(3) 若J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。
但J也有不少的用途，如（举出一例）2.物质之间的转化关系如下图所示，A（只含两种元素）可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X 的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。
回答下列问题：⑴X 的化学式为_______________，C+D 的反应方程式为____ ______________ _ ⑵考虑到综合经济效益，工业生产M 时，可采取的措施有_______________(填字母序号)。
a ．使用催化剂b ．适当降低温度c ．选择合适的温度d ．适度增大压强e ．及时分离出产物f ．对原料进行循环利用g ．充分利用反应本身放出的热量h ．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市i ．工厂地址可选择在盛产天然气的地区；设备Ⅰ的名称是_______________。
工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境， 常对某些物质进行循环利用。
上述转化关系中能达到该目的的是___________(填数字序号)。
⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。
高考化学无机推断题集锦
2021高考化学无机推断题集锦“无机框图推断题〞题眼知识准备：物质颜色L有色固体：白色：Fe〔0H〕2、CaCOS. BaSO4, AgCk BaSO3、筱盐,白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S黄或浅黄、FeS2黄、Agl黄、Au黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、Ag3Po4 浅黄等.红色或红棕色：Cu紫红、Cu20红、Fe2O3红棕色、Fe〔0H〕3红褐色.黑色：C、CuS、Cu2S、FeS、Mn02、FeO. Fe3O4 〔磁性物质〕、CuO. PbS、Ag20 棕黑紫黑色：12紫黑、KhfnO4紫黑.2有色溶液：Cu2+蓝、Mn04紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe 〔SCN〕 3血红、N02浅黄.——氯水浅黄绿色、滨水橙黄色、碘水棕黄色、溟的有机溶液橙红一红棕、12的有机溶液紫红3气体小结1、有颜色的包体：F2 〔淡黄绿色〕,C12 〔黄绿色〕,N02 〔棕色〕,澳蒸气〔红棕色〕、12 〔紫色〕、03 〔淡蓝色〕.其余均为无色气体.2、有刺激性的气体：HF, HCL HBr, HL NH3, S02, N02, F2, C12,溟蒸气.有臭鸡蛋气味的气体：H2S3、易溶于•水的气体：HF, HCL HBr, HI, NH3, S02和N02«能溶于水的‘〔体：C02,C12, H2S和溪蒸气.4、易液化的气体：NH3, SO 2, C125、有毒的气体：F2, HF, C12, H2S, S02, CO, NO, N02 和汰蒸气.6、在空弋中易形成白雾的气体：HF, HCL HBr, HI7、常温下由于发生化学反响而不能共存的气体：H2s和S02, H2s和C12, HI和C12, NH3 和HCL NO 和02, F2 和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石浅试液变红色的气体：HF. HC1, HBr, HI, H2S, S02, C02, N02和漠蒸气.可使紫色石蕊试液先变红后褪色的包体：C12.可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH39、有漂白作用的气体：C12 〔有水时〕和S02.10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：C02, S02, HFo11、能使无水CuS04变蓝的气体：水蒸气.12、在空气中可燃的气体:H2, CH4, C2H2, C2H4, CO, H2S.在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S, CH4, CO, H2o13、具有氧化性的气体：F2, C12,浪蒸气,NO2, 02.具有复原性的气体：H2S, H2, CO, NH3, HI, HBr, HC1, NO.S02和N2通常既可显示氧化性又可技示复原性.14、与水可发生反响的气体:C12, F2, N02,澳蒸气,C02, SO2, NH3.其中C12, F2, N02,滨蒸气和水的反响属于氧化复原反响.15、在空气中易被氧化变色的气体：NO.16、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体：C12, N02,澳蒸气.17、遇AgN03溶液可产生沉淀的气体：H2S, C12,溟蒸气,HCL HBr, HI, NH3.其中NH3通入AgN03溶液产生的沉淀当NH3过量时会溶解.18、能使滨水和酸性KMnO4溶液褪色的气体:H2S, SO2, C2H2, C2H4.19、由于化学性质稳定,通常可作为保护气的气体：N2和Ar.20、制得的气体通常为混合气的是：NO2和N2O4,4物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2 呈液态的化合物：H2O常温呈气态的单质：H2> 02、C12、N2、F2、稀有气体等.地壳中元素的含量：0、Si、Al、Fe、硬度最大的单质：C (金刚石)形成化合物种类最多的元素：C方法二、根据特征反响现象推断知识准备：特征反响现象1焰色反响：Na+ (黄色)、K+ (紫色)2能使品红溶液褪色的化体可能是：加热恢发原颜色的是SO2,不恢兔的是C12、NaClO. Ca(C10)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等3白色沉淀［Fe(OH)2］空气红褐色［Fe(0H)3］(由白色—灰绿一>红褐色)4能在空气中自燃：P45在空气中变为红棕色：NO6能使石灰水变浑浊：C02、S027通C02变浑浊:石灰水(过最变清)、Na2SiO3、饱和Na2co3、浓苯酚钠、NaA1028体燃烧呈苍白色：H2在C12中燃烧：在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH49遇酚猷显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3 (碱性气体)10使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：C12, Br2> FeC13,碘水等.11加狗盼显紫色或加SCN-、显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有Fe3+12遇BaC12生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是：SO42、Ag+、SO32 ——13遇HC1 生成沉淀,可能是：Ag+、S1O32、A1O2. S2O32------------14遇H2so4 生成沉淀,可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32. S1O32、A1O2 ------------15.与H2s反响生成淡黄色沉淀的气体有C12、02、S02、N0216电解时阳极产生的气体一般是：C12、02,阴极产生的气体是：H217两种气体通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O ;同一元素的气态氯化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮(NH4NO3)18.两种溶液混介生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能是①Ba(0H)2 hi(NH4)2SO4 或(NH4)2CO3 或(NH4)2SQ3②强烈双水解③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐④Na2s203 溶液与强酸H20 CO32 HCO3 CO2 Al OH 3 H2OAI3 与S2 HS H2S Al OH 3H2O Al OH 3 A10219.能使滨水褪色的物质：H2s和S02及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烧、醛、酚、碱20.两物质反响先沉淀后溶解的有：C02与Ca9H)2或Ba(0H)2、NaOH与铝盐、氨水与AgN03、强酸与偏铝酸盐知识准备：依据特征结构1.正四面体型分子：CH4、31H4、CC14、31cl4、P4 等.2.直线型分子：乙快、二氧化碳、二硫化碳等.3 .平面型分子：苯、乙烯等.4 .含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠(Na2O2)、二硫化亚铁(FeS2). C 心等.5 .含有 10 个电子的粒子：离子：02、F 、Ne 、Na+、Mg2+> A13+、NH4+、H3O+、OH 、 NHZ 分子： --------- CH4、NH3、H2O 、HF6 .电子总数为 18 的粒子：分子：Ar 、F2、S1H4、PH3、H2S 、HCk H2O2、C2H6、CH3OH. CH3NH2. CH3F 、NHZ OH 、NHZ —NH2 等：离子：K+、Ca2+> HS —、S2—、Cl —、 022—7 . 9 个电子的粒子：一OH 、—CHS. —NH2、F 方法三、根据特殊反响条件推断知识准备：熟悉具仃特殊反响条件的反响,多数是重要工业生产反响 1、高温条件C+H20co2+2H2, 3Fe+4H2OFe3O4+4H2, CaCO3CaO+CO2,高温 高温 SiO24-CaCO3CaSiO34-CO2, SQ2 + 2CS1 +2coT ,SiOCaSiO3, 2+ CaO 高温 高温 4FeS2+llO22FeNa2SiO3 + CO2 2O3 + 8SO2, SiO2+Na2CO3 2、高温高压催化剂：N2+3H23、催化剂、加热： 催化剂 高温高压H2+C0, C + 2H2O2NH3催化剂 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 2SO2 + O2A MnO 2H202 2H2O + O2T △ 催化剂 加热 2s032KC103Mn0△ 2KC1 +302T4、放电：N24-O22NO302203方法四、根据特征转化关系推断知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系,用可能的几种情况试探,得出介理答案2、掌握一些特别的连续变化关系33、注意几个典型转化关系 三角转化：4、置换反响：或H2O1.金属盐金属盐活泼金屈(Na 、Mg 、Fe) H M2 (1)金属一>金属 (2)金属一>非金属 点燃2铝热反响 2MgO C 2Mg CO22F2 2H2O 4HF 02 高温 Si 2CO 〔3〕非金属一非金属 2c SiO2高温 CO H2 c H2OCl 〔Br 、I 〕 HS S 2HC1 〔HBi\ HI 〕 2 222H2金属氧化物高温 金属H2O 〔4〕非金属一＞金属 高温 金属〔1〕 O2O22OA B C OOHO222 〔气体〕 NO 222②H2s 〔气体〕 SO2222 CO CO2 222 Na2O Na2O2〔2〕A 与强酸或强碱的反响H D 〔酸或粉NO2 HNO3 ①NH3 S03 H2SO4 OOHOH2CO3 ③C 〔固体〕00H0 NaOH @Na 〔固体〕00H0A 为弱酸的钱盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； 〔KH4〕2S 或 NH4HS ； 〔NH4〕2SO3, NH4HS0C02 C金属氧化物5、与碱反响产生气体Ak Si OH H2 碱⑪单质2Al 2NaOH 2HO 2NaAlO 3H ⑫核盐：NH4 NH3 H2O 222 Si 2NaOH H20 Na2SiO3 2H26、与酸反响产生气体HC1 H2 浓H2SO4SO2 金属HNO3NO2、NO ⑪®浓HS04NO2 单质SO2 、CO2 2 C 浓HNO3CO2非金属浓HS04SO2 2 S 浓HN03SO2 、NO2H CO32 HCO3 CO2H化合物S2 HS H2S2 H SOHSO SO23 37、既能酸反响,又能与碱反响Al、A12O3、Al〔0H〕3.弱酸的酸式盐〔NaHC03、NaHSOS. NaHS 等〕、弱酸的氨盐[NH4HCO3、〔NH4〕2CO3. NH4HSO3、〔NH4〕2SO3. 〔NH4〕2S. NH4Hs 等]、氨基酸等；8、与水反响产生气体2Na2O2 2H2O 4NaOH 022Na 2H2O 2NaOH H2 Mg3N2 3H2O 3Mg OH 2 2NH3 〔 1 〕单质〔 2 〕化合物2F2 2H2O 4HF 02 AI2S3 6H2O 2AI OH 3 3H2S CaC 2HOCa OH CH222229、气体反响特征〔1〕苍白色：H2在C12中燃烧：〔2〕蓝色：CO在空气中燃烧：〔3〕淡蓝色：H2S.CH4、CH3CH2OH. 3等在空气中燃烧：〔4〕明亮的蓝紫色：3在纯氧中燃烧；〔5〕金属的焰色反响烟、雾〔1〕在空气中形成白雾的：HCk HBr 、HI 、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸；〔2〕相遇形成白烟或固体的：NH3+HCR NH3+HBr 、NH3+HNO3, H2S+SO2. H2S+C12： 〔3〕燃烧时出现白色烟雾的：〔P+C12〕； 〔4〕燃烧时出现棕黄色烟的：〔CuC12〕.10、受热分解产生2种或3种气体的反响： NH4HCO3[(NH4)2CO3] NH3 CO2 2Cu(NO3)2 2CuO 4NO2 02 酸盐 NH SO HO 43423322NH3 H2S NH4HS[(NH4)2S](3)硝酸：4HNO3=2H2O+4NO2f+O2T(4)碱式碳酸铜：Cu2(0H)2co3=2CuO + CO2T +H20 (5)碳酸氢盐：ZNaHCO △ 2CO3+H2O4-CO2； Ca(HCO3)2rajmlCaO+H2O4-2CO2方法五、根据特殊工业生产推断知识准备：重要工业生产反响1、煨烧石灰石2、煨烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电 解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸 盐工业方法六、根据特征数据推断知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一,解这类题时要善「抓住物质转化时相 为分子质量的变化〔例C0—C02, NO T N02, SO2—SO3转化时分子中都增加1个氧原 子,相对分子质量变化均为16 〕：放出气体的体积或生成沉淀的量：化合物中各元素的含 量：气体的相对密度：相对分子质量；离子化合物中离子个数比：反响物之间的物质的量比: 电子总数；质子总数等重要数据. 能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCL HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验.2、C02、C12、S02与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与澳水反响“10电子〞、“18电子〞的微粒小结 1.2. 4,18H2O(1)钱盐 NHHSO[(NH)SO] (2)硝 2Ag 2NO2 02 2AgNO3几个很有必要熟记的相等式量能使酸性高钵酸钾溶液褪色的物质〔-〕无机1 . 一2价破的化合物〔H2S 、氢硫酸、硫化物〕；2 . +4价硫的化合物〔SO2、H2s03及亚硫酸盐〕：3 .双氧水〔H2O2,其中氧为一1价〕 元素的一些特殊性质4 .周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al 、Ge ②族序数等于周期数2倍的元素：C 、So ③族序数等于周期数3倍的元素：0. ④周期数是族序数2倍的元素：Li 、Ca o ⑤周期数是族序数3倍的元索：Na 、B⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：Co ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：So ⑧除H 外,原子半径最小的元素：F . ⑨短周期中离子半径最大的元 素：Po5 .常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元索、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢 的质量分数最大的元素：Co②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N a③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元 素：Oo④最轻的单质的元素：H :最轻的金属单质的元素：Li .⑤单质在常温卜.呈液态的非金属元素：Br ：金属元素：Hg o⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反响,又能与强碱反响的元索：Be 、Ak Zno ⑦元素的气态氨化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反响的元素：N:能起氧化还 原反响的元素：So⑧元索的气态氢化物能和它的氧化物在常温卜；…生.成核兀素单质的兀素•： SoNe 3 Fe CuOAr20 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF 3N2 KOH NaOHBr. NH4NO3 MgO N2 H2SO4 C3H8 28 C2H4 98 44 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O 1.常用相对分子质量 Na2O2： 78Na2c03： 106 BaS04： 233 Al (OH)3： 78 CuSO4 CH3COOH CO2 64 160 Fe2O3 Br2 HCOOCH3 NaHCOS ： 84 C6H12O6：Na2so4： 14260⑨元素的单质在常温下能与水反响放出气体的短周期元素：Li、Na、Fo ⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、0、So。
全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题分类汇总附答案
全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题分类汇总附答案一、无机综合推断1．X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。
请回答下列问题：(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。
丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键【答案】氢 NO 4NH3+5O24NO+6H2O C【解析】【分析】由X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X为H元素、Y为N元素、Z 为O元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3可知，甲为NO、乙为H2O、丙为NH3。
【详解】（1）元素X为H元素，名称为氢；丙为共价化合物NH3，电子式为，故答案为氢；；（2）甲为无色气体NO，NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由化合物丁是一种含H、O、N三种元素的强酸可知，丁为HNO3，HNO3与NH3按物质的量之比1：1混合反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为C。
无机推断题含答案
二、无机推断题 标准答案 (1)极性(1分) (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(2分) (3)NH 4HCO 3＋2NaOH=====△Na 2CO 3＋NH 3↑＋2H 2O(2分) CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －(2分)(4)2NH 3＋6OH －－6e －===N 2＋6H 2O(2分) 减小(1分)(5) mol·L －1·min －1(2分) (2分) (6)ace(2分) 评分细那么 (1)按标准答案评分。
(2)不标“↑〞扣1分。
(3)少写条件或少写“↑〞均扣1分，把“〞写成“===〞不得分。
(4)写成最简形式不扣分。
(5)漏掉单位或写错扣1分，有效数字保存错不得分。
(6)对一个或两个得1分，有错不得分。
题型特点 无机推断题，集元素化合物知识、根本概念与根本理论知识于一体，考察面广，综合性强，思维容量大。
无机推断题层次清楚，区分度高。
由于此类题目具有较强的学科特色，考察知识点较多，是高考命题中一种重要的命题形式。
该题有四种命题类型：一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断，二是以原子构造、元素周期律为中心的元素推断，三是以元素化合物知识为根底的无机框图推断，四是实验探究无机化合物成分类。
得分技巧 审题时要做到：迅速浏览全题―→找准突破口―→看准物质联系―→大胆假设认定―→全面进展分析―→最后验证确认。
答题时要细心：看准要求，标准书写。
类型一 以阴、阳离子判断为中心的物质推断1．(12分)饮水平安在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进展了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A 、B 两种物质，一处含有C 、D 两种物质，一处含有E 物质，A 、B 、C 、D 、E 是五种常见化合物，都是由下表中的离子形成： 阳离子K ＋ Na ＋ Cu 2＋ Al 3＋ 阴离子 SO 2－4 HCO －3 NO －3 OH －①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进展焰色反响，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中参加硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
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全国名校高三化学调研精选汇编11.（8分）已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每mol粒子都有10mol电子，其结构特点如下：X Y Z原子核数单核四核双核粒子的电荷数1个单位正电荷0 1个单位负电荷物质A由X、Z构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)A的化学式为；D的结构式为。
(2)完成下列反应的离子方程式：反应①。
反应④。
(3) 若J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。
但J也有不少的用途，如（举出一例）11.（共8分）(1) A: NaOH (1分) D: N ≡ N （1分）(2) 反应①: Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－+ H2O（2分）反应④: 2Cl－ +2 H2O == 2OH－ + Cl2↑ + H2↑（2分）(3)作为一种信使参与炎症反应、信号传递、血管调节及免疫调节等（只要答案合理均可得分）。
（2分）13.物质之间的转化关系如下图所示，A（只含两种元素）可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L 与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。
通电A B C DE F IHG JK L MH+I设备Ⅰ设备ⅡDO 白色沉淀N足量Ba(NO3)2溶液高温过滤高压①②③④⑤⑥⑦高温X 高温回答下列问题：⑴X 的化学式为_______________，C+D 的反应方程式为____ ______________ _ ⑵考虑到综合经济效益，工业生产M 时，可采取的措施有_______________(填字母序号)。
a ．使用催化剂b ．适当降低温度c ．选择合适的温度d ．适度增大压强e ．及时分离出产物f ．对原料进行循环利用g ．充分利用反应本身放出的热量h ．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市i ．工厂地址可选择在盛产天然气的地区；设备Ⅰ的名称是_______________。
工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境， 常对某些物质进行循环利用。
上述转化关系中能达到该目的的是___________(填数字序号)。
⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。
⑷现有1molA 参加反应，假设各步反应均完全，生成N 的质量为1165g ，生成K 的质量为224g ，则反应①的化学方程式为_________________________________________。
13.(12分)（1）H 2O 2（2分），C+H 2O 高温＝CO+H 2 （2分）；（2）acdefgi （2分）， 合成塔 （1分）， ⑥ （1分）；（3）CO 2+2NH 3高压===CO(NH 2)2+H 2O （2分）；（4）Fe 4S 5+8O 2高温===2Fe 2O 3+5SO 2（2分）。
14.（08宁夏卷）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe 3+、Cu 2+、Au 3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
(1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。
(2）写出①处发生反应的离子方程式 。
写出③处发生反应的化学方程式 。
(3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。
答案：(1)①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。
(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑；2Fe3++Fe＝3Fe2+。
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+；2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+。
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。
15．（08江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：M红色金属H2SO4H2O2M SO4蓝色溶液E金属MXH2SO4H2O2YK SCN红色溶液ZK O HK O HC l2K2EO4⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。
但早期人们却错误地认为它的结构为：E。
核磁共振法能够区分这两种结构。
在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。
答案：⑴Cu + H2O2+ H2SO4== CuSO4+ 2H2O⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3== 2K2FeO4+ 6KCl + 8H2O⑷1 316.（08海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。
化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式__________________________________________________(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________；②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。
解析：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64∶80＝4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。
E为H2SO3。
答案：（1）H2+S△H2S（写成可逆反应也正确）。
(2）H2SO3+ 2H2S=3S + 3H2O。
(3）C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+ 2H2O等。
(4）①H2SO3+2OH— = SO32— + 2H2O。
②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。
③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。
17.（08全国Ⅰ卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图：E(1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。
（填化学式）(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
(3）V 的电子式是 。
解析：此题的关键V 由两种元素组成，且V ＋H 2O 错误！未找到引用源。
Y(白色固体)＋Z(无色气体)，在中学阶段常见的有Na 2O 2、Mg 3N 2、CaC 2，很明显Na 2O 2不满足V ＋O 2错误！未找到引用源。
W(白色固体)＋X(无色气体)，若为Mg 3N 2，则Y 为Mg(OH)2，Z 为NH 3，X 可能为NO ，W 为MgO ，所有的原子序数的总和为28，与题意不符；若为CaC 2，则Y 为Ca(OH)2，根据Y 逆推W 为CaO ，Z 为C 2H 2，X 为CO 2，其中C 、H 、O 、Ca 的原子序数的总和为36，与题意符合。
答案：(1)CaC 2；CaO ；CO 2；Ca(OH)2；C 2H 2。
(2)Ca(OH)2＋2CO 2错误！未找到引用源。
Ca(HCO 3)2。
(3) 。
⑶10KOH + 3Cl 2 + 2Fe(OH)3 == 2K 2FeO 4 + 6KCl + 8H 2O⑷1 318.（08北京卷）通常状况下，X 、Y 和Z 是三种气态单质。
X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y 和Z 均由元素R 组成，反应Y ＋2I －＋2H +错误！未找到引用源。
I 2＋Z ＋H 2O 藏作为Y 的鉴定反应。
(1)Y 与Z 的关系是(选填字母)___________。
a 、同位素b 、同系物c 、同素异形体d 、同分异构体(2)将Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。
简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_____________________________________________________________________________________。
(3)举出实例说明X 的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。
______________________________________________________。
(4)气体(CN)2与X 化学性质相似，也能与H 2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN 分子中含有4个共价键，其结构式是____________________。
②KCN 溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_________________________________。
(5)加热条件下，足量的Z 与某金属M 的盐MCR 3(C 为碳元素)完全反应生成CR 2和MmRn(m 、n 均为正整数)。
若CR 2质量为w 1g ，MmRn 质量为w 2g ，M 的相对原子质量为a ，则M m R n 中m ∶n ＝__________________(用含w 1、w 2、和a 的代数式表示)。
【解析】X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素，为：Cl 2，根据反应式：Y ＋2I －＋2H ＋=I 2＋Z ＋H 2O ，可知Y 中必含有“O ”，其为气体单质，只能是O 3，故Z 是O 2，据此可知Y 和Z 是同素异形体；O 3的漂白是利用其强氧化性，是不可逆的，而SO 2的漂白具有可逆性，受热能恢复原色，故可以加热区分；证明Cl 2比S 的氧化性强，可以从其单质的置换，氧化变价金属呈现的价态不同等多方面体现；HCN 的结构简式为：，KCN 溶液呈碱性，是由于其中的CN -水解的缘故；足量的Z 与盐完全反应生成CR 2和MmRn ，根据原子守恒，可知R 为O ，据此反应式可写为：O 2+MCO 3= CO 2+1m M m R nw 1 w 244 1/m （am+16n ），列比例式整理得：m ：n=【答案】Ca 2+ C C 2－【高考考点】元素周期表、氧化还原性强弱的判断、物质结构、盐类水解等知识【易错提醒】错误的进行有关计算。