高二化学氮族元素课件(第一课时)
合集下载
高二化学氮气PPT课件
老百姓有句谚语叫：
NO2：
“雷雨发庄稼”，
红棕色,有刺激性,有毒的气 体谁,溶能于解水释理,跟其？水中反的应道.
3NO2+H2O = 2HNO3+NO 注意：
（l）NO2不能用排水法收集,只能用排空气法.
（2） 鉴别NO2和溴蒸气.可用加CCl4法或加AgNO3 溶液法.
（3）氮的氧化物都是大气污染物,其中NO2是造成 光化学污染的主要因素.
分子式
电子式
结构式
Ｎ２
：Ｎ ‥‥‥Ｎ：
Ｎ≡ Ｎ
4.氮气的化学性质
(1) 氧化性
a. 氮气与氢气的反应
N2 +3H2
高温高压 催化剂
2NH3
3Mg
Mg3N2 (淡黄色)
(2) 还原性: 氮气与氧气的反应
放电
N2+O2
2NO
5. 氮气的用途
(1) 合成氨、制氮肥、硝酸(工业上) (2) 作保护气(通常状况下氮气的化学 性质很不活泼) (3) 作冷冻剂(医学上,常用液氮作冷冻 剂,在冷冻麻醉条件下做手术等)
b．最高价氧化物通式为R2O5,对应水化物除 HNO3外其它均为H3RO4。 c．气态氢化物通式为RH3。
(2) 递变性
Ｎ Ｐ Ａs Sb Ｂi
核电荷数 电子层数 原子半径（离子） 核对最外层电子的引力 失电子能力 还原性 金属性 非金属性
第一节 氮和氮的氧化物
一．氮
1.氮的存在
78%(体积比) 游离态：大气中Ｎ２占
33
灰砷：灰色固体
5.727
51
银白色金属
6.684
83 银白色或微红色金属
9.80
熔点
℃
-209.9 44.1 (白磷) 817
无机化学教学15章氮族元素PPT课件
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
应；而一氧化氮与氢气反应生成氨气，氮元素从+2价降低到-3价，发
生还原反应。
氮族元素的配位反应
01
02
03
配位键的形成
氮族元素可以与配位体形 成配位键，如氮元素与氢 离子形成配位键。
配位反应的规律
配位反应遵循电子配对原 则，即电子总数为偶数的 电子对。
配位反应的实例
硫酸铵与氢氧化钡反应生 成硫酸钡沉淀和氨气，其 中硫酸根离子中的硫与氢 离子形成配位键。
砷在历史上曾用于制造杀 虫剂、防腐剂和颜料等， 但现在已被禁止或限制使 用，因为其具有剧毒性和 致癌性。
无机化学教学15章氮族元 素ppt课件
02 氮族元素的物理性质
氮族元素的原子结构
氮族元素位于元素周期表第VA 族，包括氮（N）、磷（P）、
砷（As）、锑（Sb）和铋 （Bi）。
氮族元素的原子结构特点是价电 子数为5，最外层电子排布为 ns²np³。
总结
磷的含氧酸和含氧酸盐是无机化学中重要的化合物，它们在自然界 中广泛存在，并具有多种应用，如磷肥可用于农业生产。
砷的含氧酸和含氧酸盐
含氧酸
砷酸、亚砷酸、次砷酸等。
含氧酸盐
砷酸盐、亚砷酸盐、次砷酸盐等。
总结
砷的含氧酸和含氧酸盐在无机化学中具有一定的研究价值， 它们在自然界中广泛存在，并具有潜在的应用前景，如砷 化合物在药物和农药等领域的应用。
由于价电子数相同，氮族元素的 原子半径相近，具有相似的电子
结构和性质。
氮族元素的单质和化合物
氮族元素的单质包括氮气、磷 单质、砷单质等。
氮族元素的化合物种类繁多， 包括氧化物、氢化物、含氧酸 及其盐等。
氮族元素精选教学PPT课件
2．最高价均为+5价，最高价氧化物通式为R2O5，对应水 化物通式为HRO3或H3RO4。
3．均有+3价化合物。其氧化物为R2O3，对应水化物为 HRO2或H3RO3。
4．气态氢化物通式为RH3。
特殊性 ：
1．氮元素最高价含氧酸写法为HNO3，其余为 H3RO4。
2．＋5价氮元素有较强氧化性，＋5价磷元素 则不显氧化性。
假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。
假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？
3．氮元素的变价最多，其氧化物种类最多， 五种正价，但有六种氧化物。
（三）氮族元素的单质物理性质及递变规律
第一节 氮和磷
（一）氮的存在 1．
2．N2的工业制法： （1）物理方法：
（2）化学方法：
（二）氮气的物理性质： 无色无味，难溶于水，比空气稍轻。
（三）氮气的化学性质
2．氮气的化学性质
氮族元素
(一)氮族元素的名称符号及在周期表中的位置
氮族元包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、 鉍（Bi）五种元素，在周期表中位于VA族。
（二）氮族元素的相似性、递变性、特殊性
相似性
1．最外电子层上均有5个电子，能获得3个电子，在与 金属、氢气反应时显-3价，有氧化性，在与O2反应时显 正价，有还原性。
氮族元素PPT课件
（一） 氨和铵盐
1、 氨的制备
工业制备：ຫໍສະໝຸດ 催化剂N2 + 3 H2 高温、高压 2 NH3
300×105~700×105 Pa，约400~450 ℃
实验室制备: 2 NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) △ CaCl2(s) + 2 NH3↑+ 2 H2O
Mg3N2 + 6 H2O ＝ 3 Mg(OH)2 + 2 NH3↑
氮元素
（二）联氨（肼）
2、 联氨的制备
2 NH3 + C1O－ ＝ N2H4 + C1－ + H2O (NH2)2CO + NaClO + 2 NaOH ＝ N2H4 + NaCl +
高温高压 与氢气反应： N2 + 3 H2 催 化 剂 2 NH3
与氧气反应： 与金属反应：
放电
N2 + O2
2 NO
250℃ 6 Li + N2 △ 2 Li3N
（IA 族）
3 Ca + N2 ＝ Ca3N2 （IIA 族）
氮元素
（三）N2 的制备
1、工业制备 液体空气分馏，氮气先逸出
150×105 Pa 左右压强下钢瓶运输和使用
氮元素
2 、 氨分子的结构
不等性 sp3 杂化，有一对孤电子对 ， 分子呈三角锥形结构，键角变小至 10718’ 。
3、 氨的物理性质
气态：常温常压下是具有刺激性气味的无色气体 溶液：在 20℃ 时 l dm3 水可溶解 700 dm3 氨 液态：2NH3 NH4+ + NH2-
KӨ = 1.9 10-33（－55 ℃)
化学课件《氮族元素》优秀ppt1 人教课标版
83Bi
2,8,18,32,18,5
最外层5个电子 — ⅤA族 随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。
练习 与 思考
氮族元素化合价有何相似？有何不同？
最高正价+5价，有多种价态，负化合价-3价（非金属）
请写出氮元素氧化物和氢化物的化学式
+1
+2
+3
+4
N2O NO N2O3 NO2
+5
N2O5
练习 与 思考
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。 每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把 人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。 请解释原因。
放电
N2 + O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NO
无色
难溶于水
易与O2反应 在空气中不稳定 用排水法收集
单质及其化合物
氮气 白磷及红磷
的重要氨化气学性铵质盐 硝酸
氮族元素
练习 与 思考
画出 7N 和15P 的原子结构示意图。 根据砷、锑、铋元素在周期表中的位置，画出它 们的原子结构示意图。
7N 15P 电子排布： 2,5 2,8,5
原子结构的异同点：
33As
2,8,18,5
51 Sb
2,8,18,18,5
NO 2 是氧化剂，也是还原剂。
N2的化学性质 1.与H2反应 2.与O2反应
N2分子的结构
模拟工业制氮
高温、高压
N2＋3H2 催化剂
2NH3
放电
N2＋O2
2NO
雷雨发庄稼
在试管中充满NO气体，倒立在水中，通过导管 向其中通入O2至过量，发生的系列现象
氮族元素.ppt
(2)化学性质： 氮气（N2）的分子结构为：N≡N，结构 非常稳定。所以化学性质很稳定。
高温高压
N2+3H2 催化剂
点燃
N2+3Mg
2NH3 （氧化性） 人工固氮
Mg3N2（氧化性）
N2+O2 放电 2NO （还原性）—自然固氮
游离态氮 (3)氮的固定：N2 根瘤菌
化合态氮
(4)制法： 分离空气 （氮气在空气中占78%） (5)用途：
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
氮的氧化物---NO与NO2的性质比较
物性 毒性
NO
无色，刺激性气味
有毒（机理同CO）
NO2
红棕色，刺激性气味
有毒
与水 与O2 2NO + O2 = 2NO2
与O2、H2O 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
）
磷的化合物
1、五氧化二磷（P2O5） 物性：白色固体 ，有强烈的吸水性 、脱水性。作干燥剂
化性：P2O5 + H2O（冷水） ＝ 2HPO3 （剧毒）
P2O5 + 3H2O（热水）= 2H3PO4（无毒） 2、磷酸（H3PO4） 物性：无色透明晶体，有吸湿性，与水以任意比互溶。
化性：①是一种三元中强酸 ( 电离不完全 )
小结
NO
N2
NaNO2
NO2
N2O4
HNO3
SO3 NO I2 NO KOH
练习:不能将NO2和Br2蒸气区分开来的是( C )
高温高压
N2+3H2 催化剂
点燃
N2+3Mg
2NH3 （氧化性） 人工固氮
Mg3N2（氧化性）
N2+O2 放电 2NO （还原性）—自然固氮
游离态氮 (3)氮的固定：N2 根瘤菌
化合态氮
(4)制法： 分离空气 （氮气在空气中占78%） (5)用途：
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
氮的氧化物---NO与NO2的性质比较
物性 毒性
NO
无色，刺激性气味
有毒（机理同CO）
NO2
红棕色，刺激性气味
有毒
与水 与O2 2NO + O2 = 2NO2
与O2、H2O 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
）
磷的化合物
1、五氧化二磷（P2O5） 物性：白色固体 ，有强烈的吸水性 、脱水性。作干燥剂
化性：P2O5 + H2O（冷水） ＝ 2HPO3 （剧毒）
P2O5 + 3H2O（热水）= 2H3PO4（无毒） 2、磷酸（H3PO4） 物性：无色透明晶体，有吸湿性，与水以任意比互溶。
化性：①是一种三元中强酸 ( 电离不完全 )
小结
NO
N2
NaNO2
NO2
N2O4
HNO3
SO3 NO I2 NO KOH
练习:不能将NO2和Br2蒸气区分开来的是( C )
氮族元素__氮气精选教学PPT课件
3.氮族元素的性质：
相似性：①主要化合价：
由于它们原子的最外层均有5个电子，因而在形成化合 物时，这5个电子可以全部成部分地偏离于氮族元素的 原子，使它们表现+3及+5价；其中，非金属元素的原子 还会得到或吸引3个电子，而使它们达到8e的稳定结构， 故这些非金属元素还会表现-3价。所以： P、As为-3，+3，+5价；Sb、Bi为+3，+5价；N表现 -3，+1→+5价。
磷蒸气和 H2 能 硫蒸气和 H2 能 氢化物的生成 反应生成 PH3 ， 反应生成 H2S ， 光照，点燃 条件 很难 加热 加 热 至 高 温 氢化物的稳定 很不稳定，易 加热能分解 （ 3000° C 以 性 分解 上）少许分解 最高价含氧酸 HClO4 最强酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 的酸性
②非金属元素都有气态氢化物，其分子式为 RH3，其中氮族元素R为-3价。 ③最高价氧化物的分子式为R2O5，其中氮 族元素R的化合价为+5 ④最高价氧化物对应水化物的分子式 为HRO3，或H3RO4。
递变性：
①金属性和非金属性：随着电子层数的 增加，原子半径逐渐增大，因而自上而下， 元素得电子能力逐渐减弱，而失电子能力逐 渐增强。
小结：①非金属性较氧族、卤族元素弱； ②与H2化合的条件较氧族、卤族单 质困难。 ③氢化物的稳定性较氧族、卤族元 素形成的氢化物差。 ④最高价含氧酸的酸性较氧族，卤 族元素的形成的酸的酸性弱。
三、氮族元素的存在及单质物理性质：
存在：
1、氮主要以单质形态存在空气中。除土壤中含有一些铵盐、 硝酸盐外，氮以无机化合物形式存在于自然界是很少的。氮普遍 存在于有机体中，它是组成动植物蛋白质的重要元素。 2、磷在自然界中总是以磷酸盐的形式出现的，例： Ca3(PO4)2——磷酸钙，Ca5F(PO4)3——磷灰石。磷是生物体不可 缺少的元素之一。在植物体中磷主要含于种子的蛋白质中，在动 物体中，则含于脑、血液和神经组织的蛋白质中，骨骼中也含有 磷。磷有多种同素异形体，最常见的是白磷和红磷。
《氮族元素》PPT课件
OH
OH
焦磷酸 四元酸
Kθ a1
3.0×10-2
06.01.2021
P
HO
H
HO
亚磷酸 二元酸
5.0×10-2
整理ppt
P
H
H
HO
次磷酸 一元酸
1.0×10-2
17
T26．怎样鉴别磷酸盐、焦磷酸盐和偏磷酸盐？（思考）
加AgNO3溶液，都有沉淀，但颜色不同：
Ag3PO4
Ag4P2O7
AgPO3
黄
白色 白色
2NH3 + ClO- = N2H4 + Cl- + H2O 在催化剂作用下，H2还原NO2得到NH2OH(s)
液氨溶解活泼金属生成蓝色溶液： Na →Na+ + e- Na+ + xNH3＝ Na(NH3)x+ e- + yNH3 ＝ (NH3)y- （蓝色） 该溶液能导电，较稳定，有强还原性，蒸干得到原来的碱金
16
T24．画出H3PO4的结构式，说明磷与非羟基氧的成键特征。(P681)
O
P
HO OH
OH
三元酸
氢键
两个d←pπ键
Kθ a1
=7.6×10-3
属于中强酸，无氧化性。
T25．分别画出H4P2O7、H3PO3、H3PO2的结构式，指出各是几元
酸，比较酸性的强弱。（p682－688）
O
O
O
O
HO P O P OH
属，放置产生氢气。金属液氨溶液的特性是含“氨合电子”。
T4、分别写出Mg3N2和 Li3N的水解反应式。（思考） 2-5 氮的含氧化物（P659）
T5、写出NO的MO式，说明键级，比较NO与N2的稳定性。
《高二化学氮族元素》课件
氮的应用
- 工业：合成氨、焊接、气瓶 - 农业：肥料、农药 - 化学：生产氮化物、硝化物，如硝酸铵
磷的应用
- 农业：磷肥、农药 - 工业：太阳能电池、LED、半导体材料 - 医药：治疗肾结石、骨折等疾病
砷的应用和危害
- 工业：染料、涂料、玻璃、农药 - 危害：长期接触砷化物可导致各种癌症和其他疾病
总结
高二化学氮族元素
这是一份关于氮族元素的 PPT 课件。我们将介绍氮族元素的概念、特点、性 质、应用价值以及它们在工业和生物体中的重要性。
概念和特点
氮族元素是第五族元素，包括氮、磷、砷等。这些元素具有电子亲和力小、电负性小、化学活性稳定等 特点，因此具有独特的化学性质。
氮
氮具有很高的稳定性，在自然界中是一种气体。它在生命体中的重要性体现在构成蛋白质、核酸等有机 化合物中。此外，氮气还是一种广泛运用于工业的气体，如合成氨、焊接等。
氮族元素的反应
氮族元素之间是可以相互反应氮和氧可以反应生成 二氧化氮，磷和氧反应会产生五氧化二磷等。
元素 氮 磷 砷
化合物 二氧化氮(N2O) 五氧化二磷(P4O10) 三氧化二砷(As2O3)
应用及危害
氮族元素在生命体中扮演重要的角色，也广泛应用于工业和生活中。例如，氮气广泛用于冶金、化学和 电力行业中；磷化物应用于LED、太阳能电池等产业。然而，它们也可能造成环境污染和生物毒性，需 要注意和严密控制。
工业中的砷化物
砷化物广泛应用于染料、涂料、 玻璃等领域，但长期暴露在砷 化物中会对人类健康造成危害。
磷
磷是一种非金属元素，常见的有磷酸盐矿物。磷具有很高的生物活性，是构成DNA、ATP等分子的重要 元素。此外，磷的化合物广泛用于农业生产、医疗、建筑材料等领域。
- 工业：合成氨、焊接、气瓶 - 农业：肥料、农药 - 化学：生产氮化物、硝化物，如硝酸铵
磷的应用
- 农业：磷肥、农药 - 工业：太阳能电池、LED、半导体材料 - 医药：治疗肾结石、骨折等疾病
砷的应用和危害
- 工业：染料、涂料、玻璃、农药 - 危害：长期接触砷化物可导致各种癌症和其他疾病
总结
高二化学氮族元素
这是一份关于氮族元素的 PPT 课件。我们将介绍氮族元素的概念、特点、性 质、应用价值以及它们在工业和生物体中的重要性。
概念和特点
氮族元素是第五族元素，包括氮、磷、砷等。这些元素具有电子亲和力小、电负性小、化学活性稳定等 特点，因此具有独特的化学性质。
氮
氮具有很高的稳定性，在自然界中是一种气体。它在生命体中的重要性体现在构成蛋白质、核酸等有机 化合物中。此外，氮气还是一种广泛运用于工业的气体，如合成氨、焊接等。
氮族元素的反应
氮族元素之间是可以相互反应氮和氧可以反应生成 二氧化氮，磷和氧反应会产生五氧化二磷等。
元素 氮 磷 砷
化合物 二氧化氮(N2O) 五氧化二磷(P4O10) 三氧化二砷(As2O3)
应用及危害
氮族元素在生命体中扮演重要的角色，也广泛应用于工业和生活中。例如，氮气广泛用于冶金、化学和 电力行业中；磷化物应用于LED、太阳能电池等产业。然而，它们也可能造成环境污染和生物毒性，需 要注意和严密控制。
工业中的砷化物
砷化物广泛应用于染料、涂料、 玻璃等领域，但长期暴露在砷 化物中会对人类健康造成危害。
磷
磷是一种非金属元素，常见的有磷酸盐矿物。磷具有很高的生物活性，是构成DNA、ATP等分子的重要 元素。此外，磷的化合物广泛用于农业生产、医疗、建筑材料等领域。
氮族元素PPT课件
光谱纯 N2 由叠氮化钠热分解制得 2NaN3 △ 2Na + 3N2 (g)
实验室：氯化铵和亚硝酸钠饱和溶液相互作用 NH4Cl + NaNO2 NaCl + NH4NO2 NH4NO2 煮沸 N2(g) + 2H2O
2020/1/6
8
2、氮的氢化物
-3 -2 -1
-1/3
NH3 N2H4 NH2OH HN3
-3 -3
最大配
位数 4
6
-3 (-3) 两性 碱性
氨 膦 胂 SbH3 BiH3 碱性减弱，稳定性下降
氮、磷是非金属元素，砷和锑为准金属，铋是金属元素
氮族价电子层结构是ns2np3
最高氧化数为＋5；与电负性较大元素结合氧化值主要是+3和+5 自上而下，+3化合物稳定性增强，+5的化合物稳定性减弱
与有空轨道的化合物直接化合，如：F3B NH3、NH4+ 2）取代反应 （氨解反应）
Na + 2 NH3 623K 2NaNH2 + H2
Ca + 2 NH3
CaNH + H2
2Al + 2 NH3
2AlN + 3H2
COCl2 + 2NH3 = CO(NH2)2 + 2HCl
2020/1/6
11
3）氧化反应
氢化物的酸碱性取决于与氢直接相连原子上
的电子云密度, 电子云密度越小，酸性越强。
（1）氨和铵盐
NH3分子中N采取不等性sp3杂化，三角锥形分子结构 NH3制备
实验室： (NH4)2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O + NH3 2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2H2O 2NH3 (g)
实验室：氯化铵和亚硝酸钠饱和溶液相互作用 NH4Cl + NaNO2 NaCl + NH4NO2 NH4NO2 煮沸 N2(g) + 2H2O
2020/1/6
8
2、氮的氢化物
-3 -2 -1
-1/3
NH3 N2H4 NH2OH HN3
-3 -3
最大配
位数 4
6
-3 (-3) 两性 碱性
氨 膦 胂 SbH3 BiH3 碱性减弱，稳定性下降
氮、磷是非金属元素，砷和锑为准金属，铋是金属元素
氮族价电子层结构是ns2np3
最高氧化数为＋5；与电负性较大元素结合氧化值主要是+3和+5 自上而下，+3化合物稳定性增强，+5的化合物稳定性减弱
与有空轨道的化合物直接化合，如：F3B NH3、NH4+ 2）取代反应 （氨解反应）
Na + 2 NH3 623K 2NaNH2 + H2
Ca + 2 NH3
CaNH + H2
2Al + 2 NH3
2AlN + 3H2
COCl2 + 2NH3 = CO(NH2)2 + 2HCl
2020/1/6
11
3）氧化反应
氢化物的酸碱性取决于与氢直接相连原子上
的电子云密度, 电子云密度越小，酸性越强。
（1）氨和铵盐
NH3分子中N采取不等性sp3杂化，三角锥形分子结构 NH3制备
实验室： (NH4)2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O + NH3 2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2H2O 2NH3 (g)
《氮族元素》课件
例如，氨气与氯化银反应可以生成氯氨络合物，这是配位反应。
03
氮族元素的重要化合物
氮的化合物
01
02
03
氮的氧化物
一氧化氮、二氧化氮、三 氧化二氮等，是大气的主 要污染物之一，对人类健 康和生态环境造成危害。
氮的氢化物
氨气和联氨等，是重要的 化工原料，可用于合成化 肥、药物等。
氮的卤化物
氯化铵、溴化铵等，是重 要的无机盐，可用于制造 炸药、染料等。
氮族元素的绿色合成方法研究
绿色氢化物合成法
利用氢化物作为还原剂，在温和条件 下合成氮族元素化合物，具有节能、 环保、高效等优点。
生物合成法
利用微生物或酶催化，将氮气转化为 氮族元素化合物，具有可持续性和环 境友好性。
氮族元素在新能源领域的应用研究
燃料电池催化剂
氮族元素化合物如铂、钯等具有良好的电化学活性，可用作燃料电池的催化剂，提高电 池性能。
3
金属表面处理
氮族元素化合物可以用于金属表面处理，如镀锌 、镀铬等，可以提高金属的耐腐蚀性和美观度。
05
氮族元素的未来发展
氮族元素的新材料研究
氮化物陶瓷
氮化物陶瓷具有高硬度、高熔点、高 化学稳定性等优点，在高温、耐磨、 耐腐蚀等领域有广泛应用。
氮化物薄膜
氮化物薄膜具有良好的光学、电学和 力学性能，在光电器件、传感器、太 阳能电池等领域有潜在应用。
磷的化合物
磷的氧化物
五氧化二磷和三氧化二磷 等，是制备磷酸和磷肥的 重要原料。
磷的氢化物
磷烷和磷化氢等，是制备 磷化合物的重要中间体。
磷的卤化物
氯化磷和溴化磷等，可用 于制备有机磷农药和染料 等。
砷的化合物
砷的氧化物
03
氮族元素的重要化合物
氮的化合物
01
02
03
氮的氧化物
一氧化氮、二氧化氮、三 氧化二氮等，是大气的主 要污染物之一，对人类健 康和生态环境造成危害。
氮的氢化物
氨气和联氨等，是重要的 化工原料，可用于合成化 肥、药物等。
氮的卤化物
氯化铵、溴化铵等，是重 要的无机盐，可用于制造 炸药、染料等。
氮族元素的绿色合成方法研究
绿色氢化物合成法
利用氢化物作为还原剂，在温和条件 下合成氮族元素化合物，具有节能、 环保、高效等优点。
生物合成法
利用微生物或酶催化，将氮气转化为 氮族元素化合物，具有可持续性和环 境友好性。
氮族元素在新能源领域的应用研究
燃料电池催化剂
氮族元素化合物如铂、钯等具有良好的电化学活性，可用作燃料电池的催化剂，提高电 池性能。
3
金属表面处理
氮族元素化合物可以用于金属表面处理，如镀锌 、镀铬等，可以提高金属的耐腐蚀性和美观度。
05
氮族元素的未来发展
氮族元素的新材料研究
氮化物陶瓷
氮化物陶瓷具有高硬度、高熔点、高 化学稳定性等优点，在高温、耐磨、 耐腐蚀等领域有广泛应用。
氮化物薄膜
氮化物薄膜具有良好的光学、电学和 力学性能，在光电器件、传感器、太 阳能电池等领域有潜在应用。
磷的化合物
磷的氧化物
五氧化二磷和三氧化二磷 等，是制备磷酸和磷肥的 重要原料。
磷的氢化物
磷烷和磷化氢等，是制备 磷化合物的重要中间体。
磷的卤化物
氯化磷和溴化磷等，可用 于制备有机磷农药和染料 等。
砷的化合物
砷的氧化物
氮族元素课件
递减
d、气态氢化物的稳定性 递减 e、化合价
主要化合价为-3、+３、+5
二、氮及其重要化合物间的转化关系
②
NH3.H2O O2 H2O N NH3 高温高压催化剂 2
催化剂
稀 HNO3+Cu 放电 NO H2O NO2
①
OH-或△ NH4Cl HCl
△
O2
③
HNO3
④ △或光照
浓HNO3+Cu
四、白磷和红磷的性质、用途比较
同素异 形体 分子 构型 色 态 毒性 溶解性 着火 点 保存 主要用 途 密闭 制高纯 或水 磷酸 中 农药、 安全火柴 260 ℃ 416℃ 升 华 隔绝空气下 互相转化
白磷
四面 白色蜡状 体型 固体
不溶于水 40℃ 溶于CS2 剧毒
红磷
较复 杂
红棕色粉 无毒 不溶于水 240℃ 末固体 和CS2
• 三、磷的主要化学性质： • ⑴磷与氧气反应 • ________________________________， • ⑵磷与氯气反应：
(白色烟雾) • _______________________________ 点燃 2P + 4Cl2=====PCl3 + PCl5 点燃 4P+5O2==== 2P2O5 P2O5+3H2O( 热水)= 2H3PO4
• • • • • • • •
解:⑴若余下的5mL气体为O2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反应的气体总量 4 1 5 x y 30mL 解得x=24mL y=6mL 所以有V氧=6mL+5mL=11mL 二氧化氮为24mL ⑵当余下的气体是NO时,即NO2过量
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
放电
思考： 思考：
如何来区别NO2和溴蒸汽？ 和溴蒸汽？ 如何来区别
1、通入水中，溶液无色的为NO2，橙色 、通入水中，溶液无色的为 的为溴蒸汽 2、通入硝酸银溶液中，有浅黄色沉 、通入硝酸银溶液中， 淀生成的是溴蒸汽，否则为NO2 淀生成的是溴蒸汽，否则为
能否通过湿润的淀粉碘化钾 试纸， 试纸，认为变蓝的为溴蒸汽
练习2 练习 、
砷为第四周期Ⅴ 族元素 族元素， 砷为第四周期ⅤA族元素，根据砷在周期表 中的位置推测，砷不可能具有的性质是( 中的位置推测，砷不可能具有的性质是 D ) A．砷在通常状况下是固体 ． B．As2O5对应水化物的酸性比 3PO4弱 对应水化物的酸性比H ． C．可以有-3，+3，+5等多种化合价 ．可以有 ， ， 等多种化合价 D．砷的还原性比磷弱 ．
第一章 氮族元素
学习目标： 学习目标： 1、掌握氮族元素的相似性和递变规律 、 2、 2、掌握氮气的性质
一、氮族元素的相似性和递变规律 N
1、主要化合价： 3、＋ 、＋ 、主要化合价： 、＋ 、＋5 － 、＋3、＋ 最外 2、氢化物的通式： 3 、氢化物的通式： RH 层电相似性： 3、氧化物的通式： O 、R O 相似性： 、氧化物的通式： R2 5 2 3 子数 4、最高价氧化物对应的水 、 相同 化物的通式： HRO3、H3RO4 化物的通式： 1、金属性 增强 ，非金属性 减弱 、 电子 2、氢化物的稳定性 减弱 ， 、 递变性： 层数递变性： 还原性 增强 不同 3、最高价氧化物对应的水 、 化物的酸性 减弱 , 碱性增强 4、密度逐渐 增大 、 5、熔沸点 先升高后降 、 低
二、氮气的性质
1、物理性质： 、无味、难溶于水的气体（1：0.02）， 、物理性质： 无色、 无色 无味、难溶于水的气体（ ： ）， 密度略小于空气 2、化学性质 、
决定 决定 结构 性质 （N N） ） 不活泼） （不活泼）
（用作保护气） 用途 用作保护气）
①与氢气反应 高温、 高温、高压 N2＋3H2 催化剂 2NH3 工业合成氨） （工业合成氨） ②与镁的反应 N2＋3Mg 点燃 Mg3N2 Mg N +6H O=3Mg(OH) +2NH ↑ 3 2 2 2 3 ③与氧气的反应 2NO(无色、有毒、难溶于水的气体，易被 2氧化 无色、 无色 有毒、难溶于水的气体，易被O 氧化) (有毒、有刺激性气味的红棕色气体、易 有毒、 有毒 有刺激性气味的红棕色气体、 溶于水的气体，以氧化性为主， 溶于水的气体，以氧化性为主，能使湿 2NO+O2 = 2NO2 润的淀粉碘化钾试纸变蓝) 润的淀粉碘化钾试纸变蓝 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2+O2
不能
相 同 P 结点
As Sb Bi
构
不 同 点
练习1 、 练习
下列说法错误的是：（ 下列说法错误的是：（AD ） A、随着原子;H3PO4>H3AsO4 、酸性： C、氢化物的稳定性：NH3>PH3>AsH3 D、 、氢化物的稳定性： 、 的还原性： 氢化物 的还原性：NH3>PH3>AsH3
思考： 思考：
如何来区别NO2和溴蒸汽？ 和溴蒸汽？ 如何来区别
1、通入水中，溶液无色的为NO2，橙色 、通入水中，溶液无色的为 的为溴蒸汽 2、通入硝酸银溶液中，有浅黄色沉 、通入硝酸银溶液中， 淀生成的是溴蒸汽，否则为NO2 淀生成的是溴蒸汽，否则为
能否通过湿润的淀粉碘化钾 试纸， 试纸，认为变蓝的为溴蒸汽
练习2 练习 、
砷为第四周期Ⅴ 族元素 族元素， 砷为第四周期ⅤA族元素，根据砷在周期表 中的位置推测，砷不可能具有的性质是( 中的位置推测，砷不可能具有的性质是 D ) A．砷在通常状况下是固体 ． B．As2O5对应水化物的酸性比 3PO4弱 对应水化物的酸性比H ． C．可以有-3，+3，+5等多种化合价 ．可以有 ， ， 等多种化合价 D．砷的还原性比磷弱 ．
第一章 氮族元素
学习目标： 学习目标： 1、掌握氮族元素的相似性和递变规律 、 2、 2、掌握氮气的性质
一、氮族元素的相似性和递变规律 N
1、主要化合价： 3、＋ 、＋ 、主要化合价： 、＋ 、＋5 － 、＋3、＋ 最外 2、氢化物的通式： 3 、氢化物的通式： RH 层电相似性： 3、氧化物的通式： O 、R O 相似性： 、氧化物的通式： R2 5 2 3 子数 4、最高价氧化物对应的水 、 相同 化物的通式： HRO3、H3RO4 化物的通式： 1、金属性 增强 ，非金属性 减弱 、 电子 2、氢化物的稳定性 减弱 ， 、 递变性： 层数递变性： 还原性 增强 不同 3、最高价氧化物对应的水 、 化物的酸性 减弱 , 碱性增强 4、密度逐渐 增大 、 5、熔沸点 先升高后降 、 低
二、氮气的性质
1、物理性质： 、无味、难溶于水的气体（1：0.02）， 、物理性质： 无色、 无色 无味、难溶于水的气体（ ： ）， 密度略小于空气 2、化学性质 、
决定 决定 结构 性质 （N N） ） 不活泼） （不活泼）
（用作保护气） 用途 用作保护气）
①与氢气反应 高温、 高温、高压 N2＋3H2 催化剂 2NH3 工业合成氨） （工业合成氨） ②与镁的反应 N2＋3Mg 点燃 Mg3N2 Mg N +6H O=3Mg(OH) +2NH ↑ 3 2 2 2 3 ③与氧气的反应 2NO(无色、有毒、难溶于水的气体，易被 2氧化 无色、 无色 有毒、难溶于水的气体，易被O 氧化) (有毒、有刺激性气味的红棕色气体、易 有毒、 有毒 有刺激性气味的红棕色气体、 溶于水的气体，以氧化性为主， 溶于水的气体，以氧化性为主，能使湿 2NO+O2 = 2NO2 润的淀粉碘化钾试纸变蓝) 润的淀粉碘化钾试纸变蓝 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2+O2
不能
相 同 P 结点
As Sb Bi
构
不 同 点
练习1 、 练习
下列说法错误的是：（ 下列说法错误的是：（AD ） A、随着原子;H3PO4>H3AsO4 、酸性： C、氢化物的稳定性：NH3>PH3>AsH3 D、 、氢化物的稳定性： 、 的还原性： 氢化物 的还原性：NH3>PH3>AsH3