反应能量

反应热的本质 1．从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学 键生成放出的热量的差值，在图6－16－2中：
ΔH=E（反应物键能总和）-E（生成物键能总和）
a、表示断裂旧化学键吸收的热量。b、表示新化学键生成放出的热 量。 c、表示反应热。
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2．从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量差 值，在图6－16－2中： a表示活化能。 b表示活化分子结合 成生成物所释放的能量。 c表示反应热。 提醒 加入催化剂可使a减小，b随之而减小，而c保持不变。
例 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
H2O(g)=== H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g) === CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
2、反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH >0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程 中能量变化的是( )
二 热化学方程式 1．定义： 表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式。 能量变化 ，也表明了化学反 2．意义：不仅表明了化学反应中的____________ 物质变化 应中的______________ 。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在 25 ℃、101 kPa下: 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时释放571.6 kJ的热量
3．书写要求 (1)热化学方程式的书写，一般不写反应条件。
(2)要注明ΔH的符号和单位 ΔH只能写在热化学方程式的右边，单位kJ· mol－1。 ①若为放热反应，ΔH为“________”； ②若为吸热反应，ΔH为“________”。 (3) 要注明物质的聚集状态 ( 以 _______ 、 _______ 、 _______ 分别 表示气态、液态和固态)，因此，不使用沉淀符号和气体符号; 若在溶液中进行反应，则在溶质右下角用aq表示。 (4)相同条件(温度、压强)，相同物质的化学反应(互逆反应， 不一定是可逆反应 ) ，正向进行的反应和逆向进行的反应，其反 应热ΔH数值________，符号________。 (5).热化学方程式是表示反应已完成的数量。
• 三 盖斯定律及反应热的计算 1．内容： 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反 相同 应焓变__________ 。即化学反应的反应热只与反应体系的 _____________ 始态和终态 有关，而与反应的途径无关。
2．应用： 间接计算某些反应的反应热。
3．举例：如 ΔH1＋ΔH2 ΔH＝_____________ 。
则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)
的热化学方程式是
_____________________________________________________
2、分析能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(
A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1 B．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ·mol－1 C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)
(2)合理设计反应途径 由图可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2
提醒 利用盖斯定律计算反应热，要注意以下几点： (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值必须乘上该 数。 (2)热化学方程式相加减时，物质之间可相加减，反应热也随 之相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号随之 改变，但数值不变。
则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热ΔH为( A．＋488.3 kJ·mol－1 C．－244.15kJ·mol－1 B．－488.3 kJ·mol－1 D．＋244.15 kJ·mol－1 )
如 ： 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)
ΔH ＝ － 571.6 kJ· mol － 1 ；
+571.6 ΔH＝________kJ· mol－1。
(7) 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该 物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。
第六题 化学反应与能量
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源自文库
一、 反应热 焓变
1．反应热含义：化学反应都伴随有能量的变化，通常表现
为热量的变化；反应在恒压条件下吸收或者放出热量的变化称
为反应热，此时的反应热等于焓变。通常用________表示，单
位是________。
2．产生原因 吸收能量E1
吸热反应
反 应 物
旧键断裂 新键生成 放出能量E2
3．化学反应中的能量变化也可用图6－16－3表示。
4.中和热的测定 (1)原理：Q=cmΔt． (2)装置如图6－16－1所示 (3)注意事项 ①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是 保温、隔热、减小实验过程中热量的损失 。 ______________________________________ 碱 稍稍过量。 ②为保证酸、碱完全中和，常使________ 偏低 。 ③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值________
液反应来测定中和热，则醋酸电离吸收热量导致测量值偏小。
1．化学反应可视为旧键断裂和新 键形成的过程。现提供H2燃烧反应中 有关物质的化学键键能： H—H Q1 放出 kJ/mol、H—O Q3 kJ/ mol、O2分子 2 Q 1＋ Q 2 4 Q3 内氧原子间的键能为Q2 kJ/mol。 (1) 请根据上述数据，在下图中标 4Q3－(2Q1＋Q2) 注的数字处，填出能量变化的数值或 根据箭头的指向填写能量变化是“放 吸收 出”热量还是“吸收”热量。 (2) 请写出 1 mol H2燃烧生成液态 水 的 热 化 学 反 应 方 程 式 ： _______________ H2(g) ＋ 1/2O2。 (g)===H2O(l) ΔH ＝ － [(4Q3 ＋ Q4) － (2Q1 ＋ Q2)]kJ· mol－1
生 成 物
E1>E2,ΔH E1<E2,ΔH
> <
0
0
放热反应
3．吸热反应和放热反应 一个确定的化学反应是吸热还是放热，决定于反应物的总能量 与生成物的总能量的相对大小。 < (1)吸热反应：反应物总能量________ 生成物总能量。该过程中 化学 能。 ________ 热 能转化为________ 常见吸热反应： ①盐的水解反应；②C和CO2、 C和H2O(气)在高温下的反应； ③Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应。 > (2) 放热反应：反应物总能量 ________ 生成物总能量。该过程 化学 热 中________ 能转化为________ 能。 燃烧 反应；②酸碱中和反应； 常见的放热反应：①所有的 ________ ③金属与酸反应。
2．已知下列反应的热化学方程式：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH2＝－870.3 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
4．利用盖斯定律计算 应用盖斯定律计算常用以下两种方法： (1)热化学方程式相加或相减。 首先确定目标方程式，然后根据给出的已知方程式，确定已 知方程式是否反写、是否调节化学计量数，再进行加和或相减。
如由 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1； C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2； 可得：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2
)
ΔH＝－296.83 kJ·mol－1
D．单斜硫比正交硫更稳定
例
下列关于热化学反应的描述正确的是(
)
A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) 放出的热量等于57.3 kJ
ΔH＝－57.3 kJ/mol
，则将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合， B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ· mol－1，则表示CO燃烧热的热 化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ· mol－1
例1 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正 反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的 是( )
A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
对同一个反应来说，使用不同的催化剂，上图中的 E2变化量 不同，E2的值越大，催化剂的催化效果越好吗？
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧
热
注意
在有关反应热大小的比较与判断中要注意反应过程中物理
变化中的热效应。如物质溶解时的热效应：硝酸铵溶于水时吸热，
氢氧化钠固体溶于水时放热，浓硫酸稀释时放热等。此外，弱电
解质的电离以及盐类的水解要吸收热量，若以醋酸与氢氧化钠溶