反应能量
化学反应的能量变化(化学知识点)
化学反应的能量变化（化学知识点）化学反应的能量变化是指在化学反应过程中，反应物转化为生成物所释放或吸收的能量。
能量变化可以通过热量、光能等形式表现出来。
这种能量变化的研究对于理解化学反应的机理和性质具有重要的意义。
本文将介绍能量的定义、能量变化的特征以及常见的能量变化类型。
一、能量的定义能量是物质所具有的做功的能力，是衡量物体状态的一种物理量。
从宏观角度看，能量可分为动能和势能两种形式。
动能是物体由于运动而具有的能量，势能则是物体由于位置或形态而具有的能量。
在化学反应中，我们主要关注的是化学能，即反应物和生成物之间的能量差。
它决定了反应的放热或吸热性质。
二、能量变化的特征1. 系统与环境：在化学反应中，我们将研究的对象称为系统，而与系统相互作用的周围环境称为环境。
能量变化表现为系统与环境之间的能量交换。
2. 热量：热量是最常见的能量交换形式，指的是通过热传导、对流、辐射等方式传递的能量。
在化学反应中，通常用热量来表示系统与环境之间的能量变化。
3. 热容：热容是指物体吸收或释放单位温度变化时所需的热量。
它可以用来描述物体的热量变化情况。
4. 焓变：焓变是指在常压条件下，化学反应中吸热或放热的能量变化。
它可以通过测量反应物和生成物的温度变化来计算。
三、常见的能量变化类型1. 吸热反应：吸热反应是指化学反应过程中系统从环境中吸收热量的反应。
吸热反应通常导致环境温度下降，使周围物体感到寒冷。
2. 放热反应：放热反应是指化学反应过程中系统向环境释放热量的反应。
放热反应通常导致环境温度升高，使周围物体感到热。
3. 吸热解离反应：吸热解离反应是指在反应过程中，反应物分子从结合态转变为离解态，系统吸收热量的反应。
这种反应常见于溶解反应、氨合成等。
4. 放热结合反应：放热结合反应是指在反应过程中，反应物分子从离解态重新结合为结合态，系统释放热量的反应。
这种反应常见于燃烧反应、酸碱中和等。
四、能量变化的应用1. 热力学分析：通过测定化学反应过程中的能量变化，可以研究反应的热力学性质，比如某些反应的生成焓、反应速率等，对于工业生产和实验室研究非常重要。
化学反应的能量变化
化学反应的能量变化化学反应是指化学物质之间的转化过程。
在化学反应中，物质的组成和性质发生了变化，伴随着能量的转化。
能量变化是指反应过程中吸收或释放的能量。
本文将探讨化学反应的能量变化以及其影响因素。
一、能量变化的类型化学反应的能量变化可以分为两种类型：放热反应和吸热反应。
1. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放热量的反应。
在这种反应中，反应物中的化学键被破坏，新的化学键形成，释放出来的能量以热的形式释放出来。
典型的放热反应是燃烧反应，如燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，同时产生大量热能。
2. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。
在这种反应中，反应物吸收外界热量，以满足反应进行所需的能量。
典型的吸热反应是化学合成反应，如氨合成反应中，氢气和氮气反应生成氨气，需要吸收大量的热量。
二、能量变化的计量化学反应的能量变化可以通过测定反应物和生成物的焓变来计量。
焓变（ΔH）是指反应过程中系统吸热或放热的能量变化。
1. 焓变的计量方法焓变可以通过实验测定或计算获得。
实验测定常用的方法是在恒定压力下测量反应物和生成物之间的温度变化，利用热容和温度变化计算焓变。
计算方法包括熔化热、汽化热、反应热等。
2. 焓变的表示方法焓变的表示方法有两种：ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应。
焓变也可以表示为定压下的焓变（ΔH）和定容下的焓变（ΔU）。
三、能量变化的影响因素化学反应的能量变化受多种因素影响，包括温度、压力、浓度和催化剂等。
1. 温度的影响温度是影响化学反应速率和能量变化的重要因素。
在放热反应中，温度上升可以增加反应速率，并提高能量释放的程度。
在吸热反应中，温度上升可以加速反应进行，并增加吸热量。
2. 压力的影响压力对大部分化学反应的能量变化没有显著的影响。
但对于气相反应，增加压力会使反应物分子之间更密集，碰撞频率增加，从而增加反应速率和能量变化。
3. 浓度的影响浓度的变化对反应的能量变化有一定的影响。
化学方程式化学反应的能量变化
化学方程式化学反应的能量变化化学反应是物质转变过程中发生的重要现象，而能量变化则是化学反应中一个非常关键的方面。
化学反应可以释放能量，也可以吸收能量，这种能量变化往往与反应物和生成物之间的化学键的形成和断裂有关。
本文将探讨化学方程式中化学反应的能量变化，并分析其中的原理和实际应用。
1. 热力学第一定律化学反应所涉及的能量变化可以通过热力学第一定律予以描述。
热力学第一定律（也称能量守恒定律）表明：在一个封闭系统中，能量既不能创造也不能消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
在化学反应中，能量的转化可以包括以下几种形式：- 热能：化学反应放热或吸热的过程中会伴随热能的转化。
放热反应指的是反应物的能量高于生成物的能量，因此反应过程中会释放出热能。
吸热反应则相反，反应物的能量低于生成物，因此反应过程中会吸收热能。
- 势能：化学反应涉及到化学键的形成和断裂，其中的键能也会发生变化。
新化学键的形成会释放出能量，增加系统的势能；而旧化学键的断裂则需要吸收能量，降低系统的势能。
2. 能量变化的表示方式在化学方程式中，能量的变化通常以反应焓（ΔH）的形式表示。
反应焓是指在常压下，化学反应过程中所吸热或放热的量。
正值表示反应放热，负值表示反应吸热。
反应焓的数值可以通过实验测定或计算得到。
实验测定通常使用量热器进行，该仪器可测量反应过程中释放或吸收的热量。
计算则可以通过相关热力学参数和反应平衡常数进行估算，其中包括标准反应焓和标准反应焓变等。
3. 能量变化的实际应用能量变化在生活和工业中有着许多实际应用。
以下是其中的几个例子：- 燃烧反应：燃烧反应是一种常见的放热反应，是许多能源利用和生活中的火焰现象的基础。
燃烧反应中，反应物与氧气发生反应产生大量热能，可以用于加热、发电等。
- 合成反应：合成反应是指通过化学反应合成新的物质。
其中一些合成反应是吸热反应，需要提供热能来推动反应进行。
这些反应在工业上广泛应用于制备冷冻剂、火药等。
化学反应的能量变化类型
化学反应的能量变化类型化学反应是指物质之间发生相互转化的过程，与之伴随的是能量的变化。
根据反应物和生成物能量之间的差异，化学反应的能量变化可以分为三种类型：放热反应、吸热反应和无热变化。
一、放热反应放热反应是指在反应过程中释放出能量，使反应物和产物的总能量减少。
放热反应通常伴随着温度的上升，可以感觉到热量的释放。
最典型的例子就是燃烧反应，例如燃烧煤、木材等，产生的火焰和热量就是放热反应的结果。
放热反应的能量变化通常用负数表示，表示放出的能量。
二、吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收外界的能量，使反应物和产物的总能量增加。
吸热反应可以使周围温度下降，因为它从周围环境吸收了热量。
例如，溶解盐到水中、融化冰块、蒸发水等都是属于吸热反应。
吸热反应的能量变化通常用正数表示，表示吸收的能量。
三、无热变化无热变化指的是反应过程中没有能量的交换，反应物和产物的总能量保持不变。
这种类型的反应在化学反应中并不常见，但在某些特定情况下可能会发生，例如物质的相变（如冰的融化和凝固）。
在这些过程中，虽然发生了物质的转化，但总能量没有发生变化。
不同类型的能量变化可以通过热量计等实验手段来测定。
通过测量反应的温度变化，可以判断反应是放热反应还是吸热反应。
此外，化学反应的能量变化类型对于理解和控制化学反应过程的热力学性质非常重要。
在工业生产和实验室研究中，充分了解能量变化类型有助于优化反应条件，提高反应的效率和产率。
总结起来，化学反应的能量变化类型包括放热反应、吸热反应和无热变化。
放热反应释放热量，吸热反应吸收热量，而无热变化则不伴随热量的交换。
通过对能量变化类型的了解和掌握，我们可以更好地理解和应用化学反应的热力学原理。
化学反应过程的能量变化
化学反应过程的能量变化一、概念解析1.能量变化：化学反应过程中，反应物和生成物之间能量的差异称为能量变化。
2.活化能：化学反应中，使反应物分子变成活化分子所需的最小能量称为活化能。
3.放热反应：化学反应中，生成物的总能量低于反应物的总能量，能量差以热能形式释放，称为放热反应。
4.吸热反应：化学反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量，能量差以热能形式吸收，称为吸热反应。
二、能量变化的原因1.化学键的断裂与形成：化学反应中，反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程中，能量的吸收和释放。
2.分子轨道的重排：化学反应过程中，反应物分子轨道的重排导致能量的变化。
3.原子核之间的相互作用：化学反应中，原子核之间的相互作用导致能量的变化。
三、能量变化的计算1.焓变：化学反应过程中，系统内能的变化，用焓（ΔH）表示。
2.熵变：化学反应过程中，系统混乱度的变化，用熵（ΔS）表示。
3.自由能变化：化学反应过程中，系统自由能的变化，用自由能（ΔG）表示。
四、能量变化与反应速率1.活化能与反应速率：活化能越低，反应速率越快。
2.催化剂：降低活化能，加快反应速率。
五、能量变化与化学平衡1.吉布斯自由能：化学反应达到平衡时，系统自由能的变化。
2.勒夏特列原理：化学反应平衡时，系统总能量的变化。
六、能量变化在生活和生产中的应用1.燃烧反应：放热反应，广泛应用于加热、照明、动力等领域。
2.电池：利用化学反应过程中的能量变化，实现电能的储存和转化。
3.化学热泵：利用化学反应过程中的能量变化，实现热能的转移和利用。
七、注意事项1.掌握能量变化的基本概念，理解化学反应过程中能量的转化。
2.注意能量变化与反应速率、化学平衡之间的关系。
3.联系实际应用，认识能量变化在生活和生产中的重要性。
习题及方法：1.习题：某放热反应的反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，则该反应的焓变ΔH为多少？解题方法：根据放热反应的定义，反应物总能量高于生成物总能量，因此焓变ΔH为负值。
化学反应中的能量变化计算
化学反应中的能量变化计算化学反应中的能量变化是一个重要的研究领域，对于了解反应过程的热力学特征以及优化化学反应具有重要意义。
本文将介绍化学反应中能量变化的计算方法。
一、热量变化的计算方法化学反应中的热量变化，通常用焓变（ΔH）来表示。
焓是系统在常压下的内能与对外界做的功之和，可以通过实验测量反应物与生成物的温度变化来计算。
化学反应的热量变化由以下公式给出：ΔH = q / n其中，ΔH为焓变，q为实验测得的热量变化，n为反应物或生成物的摩尔数。
二、标准反应焓的计算方法标准状态下的反应焓（ΔH°）是指在常压、恒温下，1mol参与反应物质生成反应物所放出或吸收的热量。
标准反应焓可以根据化学方程式及标准物质的标准反应焓计算得出。
ΔH° = Σ(nfΔH°f- nrΔH°r)其中，nf为生成物的摩尔系数，ΔH°f为生成物的标准反应焓；nr 为反应物的摩尔系数，ΔH°r为反应物的标准反应焓。
三、能量守恒定律在化学反应中的应用能量守恒定律指出在封闭系统中，能量不会从系统内部转移到外部或从外部转移到系统内部，能量只能在系统内部进行转化。
在化学反应中，根据能量守恒定律，可以应用以下公式计算焓变：ΔH = ΔH° + ΔE其中，ΔH为焓变，ΔH°为标准反应焓，ΔE为系统内部能量变化。
四、化学反应中的热力学计算化学反应的热力学计算广泛应用于工业生产和实验室研究。
根据热力学定律和实验数据，可以计算出反应的热力学参数，如反应熵变（ΔS）和反应自由能变（ΔG）。
ΔS = Σ(nfSf- nrSr)其中，nf为生成物的摩尔系数，Sf为生成物的摩尔熵；nr为反应物的摩尔系数，Sr为反应物的摩尔熵。
ΔG = ΔH - TΔS其中，ΔG为反应的标准自由能变，T为反应的温度。
五、小结通过热量变化的计算，可以了解化学反应中的能量变化情况。
标准反应焓的计算方法可以根据化学方程式和标准物质的数据计算得到。
高一化学知识点化学反应的能量变化
高一化学知识点化学反应的能量变化化学反应的能量变化是化学领域中的一个重要概念。
在化学反应过程中，物质发生了变化，并伴随着能量的吸收或释放。
本文将就化学反应的能量变化进行探讨，包括内能变化、焓变、化学反应热等方面。
一、内能变化内能是指系统中所有分子的总能量，包括分子的动能和势能。
化学反应发生时，反应物的分子结构被打破，新的化学键形成，导致内能的变化。
反应物与生成物之间的内能差称为内能变化（ΔU）。
化学反应的内能变化可以分为两种情况：吸热反应和放热反应。
1. 吸热反应：当反应物的内能大于生成物的内能时，化学反应需要从外界吸收热量才能进行。
这种反应产生吸热现象，即反应过程中会感觉到周围温度的升高。
吸热反应的内能变化为正值（ΔU > 0）。
2. 放热反应：当反应物的内能小于生成物的内能时，化学反应会释放出热量给周围环境。
这种反应产生放热现象，即反应过程中会感觉到周围温度的降低。
放热反应的内能变化为负值（ΔU < 0）。
二、焓变焓（H）是指化学反应过程中，物质所含的能量总量。
在常压下，反应物和生成物的焓差称为焓变（ΔH）。
焓变可以帮助我们了解反应过程中的能量变化情况。
与内能变化类似，焓变也可以分为吸热反应和放热反应。
1. 吸热反应：在吸热反应中，反应物的焓高于生成物的焓，化学反应需要吸收热量才能进行。
吸热反应的焓变为正值（ΔH > 0）。
2. 放热反应：在放热反应中，反应物的焓低于生成物的焓，化学反应会释放热量给周围环境。
放热反应的焓变为负值（ΔH < 0）。
焓变与内能变化之间存在关系：ΔH = ΔU + PΔV，其中P为常数，ΔV为体积变化。
三、化学反应热化学反应热是指在标准状态下，单位摩尔物质在化学反应中产生或吸收的热量。
通常用符号ΔH表示。
1. 焓变与化学反应热之间的关系在常压下，化学反应热等于焓变：ΔH = Q，其中Q为反应所吸收或释放的热量。
2. 化学反应热的测定方法化学反应热的测定可以通过热量计实验进行。
化学反应能量
化学反应能量化学反应是物质转化的过程，同时伴随着能量的变化。
能量在化学反应中扮演着重要的角色，它决定了反应是否能够进行以及反应的速度和产物的稳定性。
本文将介绍化学反应能量的基本概念和相关原理。
1. 热力学第一定律热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，指出能量在系统中的总量是不变的。
化学反应也符合能量守恒定律，即反应前后的总能量保持恒定。
这意味着在一个化学反应中，能量可以从一个物质转移给另一个物质，但总能量不会增加或减少。
2. 反应焓变反应焓变是描述化学反应中能量变化的常用指标。
焓变指的是物质在恒定压力下的能量变化，通常用ΔH表示。
当化学反应发生时，反应物的化学键被破坏，新的化学键形成，导致反应物的内能发生改变。
焓变可以是正值，表示吸热反应，也可以是负值，表示放热反应。
3. 焓变的测定实验上，可以通过热量计测定反应物和产物之间的温度变化来计算焓变。
在实验室中，热量计通常由两个隔热的容器组成，通过监测反应体系中的温度变化来测定反应焓变。
在做实验时，要注意使用适当的量和高精度的仪器，以确保得到准确可靠的结果。
4. 燃烧反应的能量一些最常见的化学反应是燃烧反应，如燃烧木材或煤炭。
在燃烧过程中，物质与氧气发生反应，产生大量的能量。
这些能量可以用于加热或产生动力。
燃烧反应是一种放热反应，其焓变通常是负值。
5. 化学反应的能量循环化学反应的能量循环是指化学反应中能量的吸收和释放是一系列反应的结果。
在循环中，反应可以以不同的路径进行，但最终的总能量变化是相同的。
化学反应的能量循环可用于解释化学工艺、燃料利用以及能量转换等实际问题。
6. 化学反应速率和能量化学反应的速率决定了反应发生的快慢程度。
能量在反应速率中起着关键作用，反应物必须具有足够的能量以克服活化能的限制，才能成功发生反应。
活化能是指反应物转化为产物所需的最小能量。
当温度升高时，活化能降低，反应速率增加。
结论化学反应能量是化学反应中的核心概念之一。
了解和掌握化学反应能量的原理对于解释和预测化学反应的行为具有重要意义。
化学反应的能量释放情况
化学反应的能量释放情况化学反应是指物质之间发生的转化过程，其中能量的释放是反应过程中的一个重要方面。
在化学反应中，能量可以被释放或者吸收，这取决于反应的类型和物质的性质。
本文将探讨不同类型的化学反应中的能量释放情况。
1. 燃烧反应燃烧反应是一种常见的化学反应，它涉及到燃料物质与氧气之间的反应。
在燃烧反应中，燃料会与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水等产物。
这种反应通常会释放大量的能量，以热量的形式散发出来。
例如，当我们点燃一根蜡烛时，蜡烛燃烧的过程中会释放出热量和光线。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在这种反应过程中，通常会伴随着大量的能量释放。
例如，当我们将醋倒入苏打水中时，会发生酸碱中和反应，产生盐和水。
这个过程会伴随着产生大量的气体，并释放出热量。
3. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放能量的化学反应。
这种反应通常是自发进行的，不需要外界能量的输入。
放热反应的例子包括许多常见的化学反应，如金属与酸反应、铁的生锈和石灰石的石灰反应等。
在这些反应中，物质之间的键的形成会释放出能量，导致反应系统的温度升高。
4. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收能量的化学反应。
这种反应需要外界能量的输入才能进行。
吸热反应的例子包括许多化学合成反应和蒸发过程等。
例如，当我们将一杯开水放在冷却器中，水会蒸发并吸收周围的热量，使得系统的温度降低。
5. 核反应核反应是指原子核发生变化的化学反应，其中释放的能量非常巨大。
核反应可以分为核裂变和核聚变两种类型。
核裂变是指重核分裂成两个或更多的轻核，这个过程会释放出大量的能量。
核聚变是指轻核聚集成较重的核，同样会释放出巨大的能量。
核能的利用正是基于核反应所释放的能量。
总结化学反应的能量释放情况是多样化的。
一些反应会释放大量的热量，而另一些则需要吸收能量才能进行。
了解和利用化学反应中能量的释放情况对于探索和推动许多实际应用具有重要意义，如能源生产、材料合成和环境保护等方面。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化能量是指物体或系统所具有的做功或产生热的能力。
在化学反应中，能量的变化是一项非常重要的研究内容。
本文将探讨化学反应中的能量变化，并通过具体实例来说明。
一、热化学反应热化学反应是指在化学反应中伴随着能量的吸收或释放。
其中，吸热反应是指在反应过程中吸收热量，使周围温度下降；而放热反应是指在反应过程中释放热量，使周围温度上升。
例如，燃烧反应是一种常见的放热反应。
以甲烷燃烧为例，化学方程式如下：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O + 热量在这个反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳、水，并释放热量。
这个热量就是化学反应中的能量变化，它使周围温度上升。
二、焓变与能量变化在热化学反应中，我们常常用焓变（ΔH）来描述反应的能量变化。
焓变可以是正值，表示放热反应；也可以是负值，表示吸热反应。
焓变的计算可以通过实验测定，也可以通过热力学计算得到。
常见的焓变计算包括标准焓变、标准生成焓变和反应焓变等。
标准焓变是指在标准状态下，物质的焓变。
标准生成焓变是指物质在标准状态下生成的焓变。
而反应焓变是指化学反应过程中的焓变。
三、吸热反应与化学反应在化学反应中，吸热反应具有重要的应用价值。
它可以用于吸收环境中的热量，实现降温效果。
例如，自感应加热杯就是利用吸热反应原理制成的。
自感应加热杯内部放置有一种化学物质，在与空气接触时发生吸热反应，从而使加热杯的温度下降。
这使得喝茶或咖啡时，加热杯的温度不会过高，保证了人们的饮品口感。
四、反应热与能量变化反应热是指化学反应在常压下放出或吸收的能量。
反应热可以通过实验测定或者热力学计算得到。
反应热与焓变之间存在着密切的关系。
对于常压下的反应，反应热等于反应焓变。
反应热可以分为标准反应热和反应热的计算。
标准反应热是指在标准状态下的反应热。
标准反应热可以通过热力学计算得到。
反应热的计算也可以通过反应的化学方程式及其对应的焓变计算得到。
五、能量守恒定律在化学反应中，能量守恒定律是一个重要的基本原则。
化学反应中的能量变化实例
化学反应中的能量变化实例在化学反应过程中，能量的转化起着至关重要的作用。
能量变化包括吸热反应和放热反应，具体的例子如下：1. 燃烧反应燃烧反应是一种常见的放热反应。
当物质燃烧时，其与氧气发生反应，产生火焰、光和热。
例如，将木材置于明火中，木材与氧气反应，释放出大量热能。
这是因为木材中的碳和氢与氧气反应生成二氧化碳和水，放出能量。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应通常也是放热反应。
当酸与碱反应时，产生盐和水，同时伴随着大量的热量释放。
例如，将盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠和水的反应会释放出大量的热能。
3. 腐蚀反应一些金属与氧气或酸发生反应会产生腐蚀，也是放热反应。
例如，铁的表面会与氧气反应生成铁(III)氧化物，同时释放热能。
这是我们常见的铁锈现象。
4. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。
其中一个例子是溶解固体的过程。
当我们将固体物质溶解到溶液中时，通常需要吸收热量。
例如，将氨气气体溶解到水中，会吸收热量并产生氨水。
5. 蒸发反应蒸发是液体转化为气体的过程，也是一种吸热反应。
当液体蒸发时，分子间的相互作用力被克服，需要从周围环境中吸收热量。
例如，水蒸发时，会带走周围环境的热量，导致温度降低。
6. 合成反应合成反应可以是吸热反应也可以是放热反应，具体取决于反应的化学品。
例如，两个反应物结合生成一个产物，如果反应放出的能量多于吸收的能量，则为放热反应；反之，则为吸热反应。
综上所述，化学反应中的能量变化是一种重要的特征。
通过了解和理解不同反应类型中的能量变化，我们可以更好地控制和应用化学反应，从而应用于实际生产和生活中的多个领域。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是物质转化过程中发生的重要现象，众多化学反应都会涉及能量变化。
能量在化学反应中的变化对反应速率、反应热、反应平衡等方面都有重要的影响。
本文将探讨化学反应中的能量变化，以及其对反应过程的影响。
一、化学反应的能量变化类型在化学反应中，能量可以以不同的形式进行转化。
常见的能量变化类型有以下几种：1. 焓变（ΔH）：焓变是指在常压条件下，反应中吸热或放热的过程。
当反应吸热时，焓变为正值，表示系统吸收了热量；当反应放热时，焓变为负值，表示系统释放了热量。
2. 动能变化：有些化学反应中，反应物和生成物的分子速度发生改变，导致动能的变化。
例如，爆炸反应中，反应物的分子速度突然增加，从而导致动能的增加。
3. 电能变化：在某些化学反应中，电子转移也可以导致能量的变化。
例如，电池中的反应就涉及电子的转移，从而产生电能。
二、能量变化对化学反应的影响能量变化对化学反应具有重要的影响，主要体现在以下几个方面：1. 反应速率：化学反应的速率与反应物之间的能量差有关，能量变化越大，反应速率通常越快。
这是因为能量变化可以改变反应物粒子的动能，使它们更容易克服活化能，从而提高反应速率。
2. 反应热：焓变（ΔH）反映了反应过程中的放热或吸热现象。
当反应放热时，系统释放了热量，反应是放热反应；当反应吸热时，系统吸收了热量，反应是吸热反应。
反应热的大小决定了化学反应的热效应。
3. 反应平衡：在化学反应达到平衡时，反应物与生成物的浓度不再变化。
能量变化可以影响反应平衡的位置。
根据Le Chatelier原理，当系统受到外界能量变化刺激时，系统会试图抵消这种变化，从而使平衡位置发生偏移。
三、实例分析：焙烧反应焙烧反应是指将金属矿石加热至高温，使其发生热分解，转变为金属与非金属氧化物的反应。
以焙烧铁矿石（Fe2O3）为例，化学方程式如下：2Fe2O3(s) → 4Fe(s) + 3O2(g)在这个反应中，可以观察到以下能量变化现象：1. 吸热现象：焙烧反应需要提供大量的热能，因为反应需要克服Fe2O3的化学键强度，使其分解为Fe和O2。
化学反应的能量变化
化学反应的能量变化化学反应是指物质在发生化学变化时，原子、分子或离子重新组合形成新的化合物。
在化学反应过程中，一般会伴随着能量的吸收或释放。
这种能量变化对于我们理解和应用于化学反应非常关键。
本文将探讨化学反应的能量变化以及与之相关的概念和原理。
一、能量的定义和单位能量是指物体或系统具有的做功的能力，通常用焦耳（J）作为单位来表示。
在化学反应中，常用的能量单位还包括千焦（kJ）和卡路里（cal）。
二、化学反应的能量变化类型1. 焓变（ΔH）：焓是物质在一定条件下的能量状态，焓变是指化学反应过程中物质焓的变化量。
焓变可以分为吸热反应和放热反应两种类型。
- 吸热反应：在吸热反应中，系统从周围环境中吸收热量，因此反应过程会感觉到温度的升高。
吸热反应的焓变为正值。
- 放热反应：在放热反应中，系统向周围环境释放热量，因此反应过程会感觉到温度的降低。
放热反应的焓变为负值。
2. 温度变化：化学反应的进行有时会引起系统温度的变化。
温度的升高表示反应吸热，温度的降低表示反应放热。
3. 化学反应的能量关系：根据热力学第一定律，能量守恒的原理，化学反应中的能量变化可以表示为:ΔH = q + w其中，ΔH是焓变，q是反应过程中的热量变化，w是反应过程中的做功。
三、热化学方程式为了描述化学反应中的能量变化，人们引入了热化学方程式。
热化学方程式标注了反应的焓变以及所生成的物质的计量比例。
例如，将甲烷（CH4）与氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）的燃烧反应可以表示为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = -891 kJ热化学方程式中的ΔH通常会在化学反应方程式的右侧注明。
四、表征化学反应热性的热力学量为了更全面地描述化学反应的能量变化，人们引入了热力学量的概念。
1. 标准反应焓变（ΔH°）：标准反应焓变是指在标准状态下（常温常压下）所发生化学反应时的焓变。
标准反应焓变的单位通常为kJ/mol。
化学反应过程中的能量变化
化学反应过程中的能量变化化学反应是物质发生变化的过程，而能量是驱动化学反应进行的重要因素。
在化学反应中，能量的变化可以分为两种类型：吸热反应和放热反应。
本文将探讨化学反应中的能量变化，并举例说明其在实际应用中的重要性。
一、吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。
在这种反应中，反应物的能量高于生成物的能量。
吸热反应的一个典型例子是燃烧反应。
当物质燃烧时，它会与氧气反应并释放出大量的热量。
这是因为在燃烧过程中，化学键被打破并重新组合，产生新的化学物质。
这个过程需要能量来克服反应物之间的相互作用力，因此热量被吸收。
吸热反应在日常生活中有着广泛的应用。
一个例子是冷冻食品的制作过程。
在制作冷冻食品时，食品中的水分会通过蒸发的方式被冷冻机吸收，从而使食品温度下降。
这个过程需要吸收大量的热量，以便将水分从食品中蒸发出来。
另一个例子是化学热力学中的吸热反应。
在某些化学反应中，吸热反应可以用来吸收周围环境的热量，从而使温度下降。
这在空调系统中得到了广泛应用。
二、放热反应放热反应是指在反应过程中释放热量的反应。
在这种反应中，反应物的能量低于生成物的能量。
放热反应的一个典型例子是酸碱中和反应。
当酸和碱反应时，它们会形成水和盐，并释放出热量。
这是因为在中和反应中，氢离子和氢氧根离子结合形成水分子，同时释放出能量。
放热反应在日常生活中也有着广泛的应用。
一个例子是燃烧炉的使用。
当我们使用燃烧炉时，燃料燃烧产生的热量可以用来加热房间。
这是因为在燃烧过程中，燃料中的化学能被释放出来，转化为热能。
另一个例子是化学电池中的放热反应。
在化学电池中，化学反应会释放出电能，并将其转化为电流。
这在电池供电设备中得到了广泛应用。
三、能量变化的重要性能量变化在化学反应中起着至关重要的作用。
它不仅决定了反应是否会发生，还决定了反应的速率和强度。
在吸热反应中，能量的吸收使得反应物分子之间的相互作用力减弱，从而使反应能够进行。
在放热反应中，能量的释放使得反应物分子之间的相互作用力增强，从而使反应更加剧烈。
化学化学反应的能量变化知识点总结
化学化学反应的能量变化知识点总结化学反应的能量变化知识点总结化学反应是物质转化的过程，其中能量变化是一个重要的方面。
能量变化可以分为放热反应和吸热反应两种类型。
以下是化学反应的能量变化知识点的总结：一、放热反应：放热反应是指在反应过程中释放能量的反应。
该类型的反应通常伴随着温度升高、放出热量等现象。
以下是放热反应的几个重要概念：1. 热化学方程式：热化学方程式将化学反应的能量变化用化学方程式表示出来。
在方程式的右边写出放热的能量值（通常是负值），表示反应放出了热量。
例如，反应A + B → C+ ΔH，其中ΔH表示反应放出的能量。
2. 焓变（ΔH）：焓变指的是反应过程中释放或者吸收的能量变化。
对于放热反应，焓变的值为负数，表示反应放出了能量。
3. 标准焓变（ΔH°）：标准焓变是指在标准状态下，每摩尔反应物参与反应时放出或者吸收的能量变化。
标准状态为25摄氏度和常压下。
标准焓变通常用ΔH°表示。
4. 燃烧反应：燃烧反应是放热反应的一种常见类型。
例如，燃烧木材的反应可以释放大量的热量。
这是因为燃烧反应中，木材与氧气反应产生二氧化碳和水，同时放出大量的热量。
二、吸热反应：吸热反应是指在反应过程中吸收能量的反应。
该类型的反应通常伴随着温度降低、吸收热量等现象。
以下是吸热反应的几个重要概念：1. 热化学方程式：在热化学方程式中，吸热反应的能量值写在方程式的右边（通常为正值），表示反应吸收了热能。
例如，反应A + B + ΔH → C，其中ΔH表示反应吸收的能量。
2. 焓变（ΔH）：对于吸热反应，焓变的值为正数，表示反应吸收了能量。
3. 标准焓变（ΔH°）：标准焓变是指在标准状态下，每摩尔反应物参与反应时吸收或者释放的能量变化。
4. 冷冻感受器：冷冻感受器是一种常用的实验装置，用于测量吸热反应中的焓变。
冷冻感受器通过测量反应容器周围液体的温度变化，计算出反应的焓变。
总结：化学反应的能量变化是描述反应中能量转化的重要概念。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化1. 引言化学反应是物质转化和变化的过程，伴随着能量的转化和变化。
在化学反应中，能量可以以不同形式表现，包括热能、电能、光能等。
本文将就化学反应中的能量变化进行探讨。
2. 反应热化学反应中最常见的能量变化形式是反应热，即化学反应伴随的热能变化。
反应热可以分为吸热反应和放热反应两种情况。
（1）吸热反应：吸热反应是指在反应过程中吸收热能，使得反应物与周围环境的温度降低。
吸热反应的典型例子是燃烧反应，如燃烧木材时，反应物（木材）吸收热能，使得周围环境的温度升高。
（2）放热反应：放热反应是指在反应过程中释放热能，使得反应物与周围环境的温度升高。
放热反应的典型例子是酸碱中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应时，反应物释放热能，使得溶液温度升高。
3. 化学能的转化化学反应中的能量变化还可以以其他形式呈现，如化学能的转化。
（1）化学势能：化学反应中，反应物和生成物之间的化学键能发生变化，导致化学势能的转化。
一些化学反应会导致化学键的断裂或新的化学键的形成，从而使化学势能发生变化。
例如，燃烧反应中，碳氢化合物（反应物）的化学键可以断裂并与氧气（生成物）形成新的化学键，导致化学势能的转化。
（2）电能转化：在化学反应中，电子的转移也伴随着能量的转化。
一些反应中，电子可以在反应物和生成物之间进行转移，以完成反应过程。
例如，电池的充放电过程中，化学反应导致电子的转移，使得电能的转化成为可能。
4. 光能的转化化学反应也可以涉及光能的转化，即光能与化学反应相互转化。
（1）光化学反应：光化学反应是指在光的作用下发生的化学反应。
光能可以激发分子内的电子，从而改变分子的电子状态，进而促使反应的进行。
一些光化学反应具有重要的应用，如光合作用是植物利用太阳能的重要途径。
（2）化学荧光：化学反应中，有些化合物在受激后可以发出荧光。
这种荧光现象是光能与化学能的转化。
一些荧光物质被广泛应用于生物成像和标记等领域。
5. 结论化学反应中的能量变化是化学研究中的重要内容之一。
化学反应的能量计算公式
化学反应的能量计算公式化学反应总是伴随着能量的变化，而要准确计算这些能量的变化，那可得掌握一些关键的公式和方法。
咱们先来说说焓变（ΔH）这个概念。
焓变呢，简单来说就是化学反应前后物质的焓值之差。
如果焓变是正值，那就意味着反应吸收了热量；要是负值，那就是反应放出了热量。
计算焓变有个挺重要的公式：ΔH = ΣH（生成物） - ΣH（反应物）。
这里面的 H 代表的是物质的焓值。
打个比方啊，就像咱们盖房子，生成物的焓值就是盖好的房子的价值，反应物的焓值就是盖房子用掉的材料的价值，两者一减，就知道这房子盖起来是赚了还是亏了，也就是反应是吸热还是放热。
再说说燃烧热（ΔcH）。
燃烧热指的是 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
计算燃烧热的公式是：Q = n × ΔcH，这里的 Q 是反应放出的热量，n 是物质的量。
我记得有一次在课堂上，给学生们讲燃烧热的计算。
有个学生特别较真儿，非要弄清楚为什么乙醇的燃烧热是固定的那个数值。
我就给他解释，这就好比每个人都有自己固定的特点，乙醇燃烧放出的热量也是它的一个固定属性。
就像你身高固定，不会今天高明天矮一样。
然后这学生恍然大悟，那表情，别提多有意思了。
还有一个重要的概念是中和热（ΔH 中和）。
中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热。
计算公式是：ΔH = -Q/n（H₂O）。
这里的 Q 是中和反应放出的热量，n（H₂O）是生成水的物质的量。
在实际的化学问题中，常常需要综合运用这些公式来解决。
比如说，要计算一个复杂的化学反应的能量变化，可能需要先分析出这个反应是由哪些简单的反应组合而成的，然后分别计算每个简单反应的焓变，最后加加减减得出总的焓变。
总之，掌握化学反应的能量计算公式，就像是手里有了一把打开化学能量世界大门的钥匙。
只要咱们用心去琢磨，多做几道练习题，就能熟练运用，轻松应对各种化学能量的问题啦！。
化学反应中的能量与焓变计算
化学反应中的能量与焓变计算化学反应是物质变化的过程，其中能量的转化是不可避免的。
对于化学反应中能量的计算，我们常常使用焓变（ΔH）来表示。
本文将介绍化学反应中能量与焓变的计算方法。
1. 引言在化学反应中，反应物通过吸热或放热的方式转化成产物，这一过程涉及能量的变化。
能量的计算对于了解反应的热力学性质至关重要。
焓变是指在常压条件下反应过程中释放或吸收的热量。
2. 能量计算的基本原理能量的计算常常使用热量单位为焦耳（J）或千焦（kJ）。
根据能量守恒定律，反应前后能量的差值为零。
因此，化学反应中反应物的吸放热量的和应该等于产物的吸放热量的和。
利用这一原理，我们可以计算化学反应中的能量变化。
3. 焓变的计算方法焓变的计算通常使用热力学数据表中给出的标准焓变（ΔH0）。
标准焓变指的是在标准状况下（温度为298K、压力为1 atm）反应物和产物之间的能量差值。
通过计算反应物和产物的标准焓变之差，可以得到反应的焓变。
4. 焓变计算的示例以氧化铁（Fe2O3）和金属铝（Al）反应生成铁和氧化铝（Al2O3）为例，我们可以计算该反应的焓变。
根据热力学数据表，铁（Fe）的标准焓变为0 kJ/mol，氧化铝（Al2O3）的标准焓变为-1675 kJ/mol，氧化铁（Fe2O3）的标准焓变为-824 kJ/mol，金属铝（Al）的标准焓变为0 kJ/mol。
根据焓变的定义，我们可以得到以下计算公式：焓变（ΔH）= 产物的焓变 - 反应物的焓变= (-1675 kJ/mol) - (-824 kJ/mol)= -851 kJ/mol因此，该反应的焓变为-851 kJ/mol。
5. 焓变与化学反应类型化学反应可以是吸热反应（焓变为正值）或放热反应（焓变为负值）。
根据焓变的符号可以判断反应的放热性质。
对于吸热反应，反应物的能量较低，而产物的能量较高；对于放热反应，反应物的能量较高，而产物的能量较低。
6. 结论化学反应中的能量与焓变计算是分析反应热力学性质的重要方法。
化学反应中的反应能
化学反应中的反应能化学反应是物质发生变化的过程，是由于原子、离子或分子之间的相互作用而引起的。
在化学反应中，参与反应的物质要经历能量的吸收或释放。
这种能量变化称为反应能。
本文将探讨化学反应中的反应能及其在化学中的重要性。
一、反应能的定义与测量反应能是指在一定条件下，化学反应中化学键的断裂和形成过程中所涉及的能量变化。
在反应过程中，一些化学键断裂，同时新的化学键形成。
这涉及到键的吸能和放能。
反应能的计算可以通过实验测定得到，一般使用热量计来测量反应过程中所吸收或释放的热量。
二、反应能的分类1. 吸热反应：吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。
在这种反应中，反应物的内能增加，产物的内能比反应物的内能高，因此反应热量为正值。
2. 放热反应：放热反应是指在反应过程中放出热量的反应。
在这种反应中，反应物的内能减少，产物的内能比反应物的内能低，因此反应热量为负值。
3. 吸热反应和放热反应的平衡：如果吸热反应和放热反应同时发生，并且两者的热量大小相等，则称为吸热反应和放热反应达到了平衡态，此时反应热量为零。
三、反应能的意义反应能在化学研究和应用中具有重要的意义。
1. 反应速率：反应能的大小与反应速率密切相关。
一般来说，反应能越大，反应速率越快。
因此，了解反应能可以帮助我们预测和控制化学反应的速率。
2. 反应方向：反应能的大小决定了反应的方向。
在一个闭合系统中，反应将沿着能量最低的路径进行。
如果反应能为正，即吸热反应，那么反应将朝着吸热的方向进行。
如果反应能为负，即放热反应，那么反应将朝着放热的方向进行。
3. 热平衡：反应能对热平衡有着重要影响。
反应能的变化可以帮助我们理解和控制热平衡的过程，例如在化学工业中优化反应条件和控制能量的流失等。
四、反应能的应用反应能在化学工业和生活中有着广泛的应用。
1. 合成反应：反应能的变化可以帮助我们选择适当的反应条件，以提高化学反应的效率。
例如，在合成氨的工业过程中，了解反应能可以帮助我们确定最佳的温度和压力条件。
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生 成 物
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> <
0
0
放热反应
3．吸热反应和放热反应 一个确定的化学反应是吸热还是放热，决定于反应物的总能量 与生成物的总能量的相对大小。 < (1)吸热反应：反应物总能量________ 生成物总能量。该过程中 化学 能。 ________ 热 能转化为________ 常见吸热反应： ①盐的水解反应；②C和CO2、 C和H2O(气)在高温下的反应； ③Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应。 > (2) 放热反应：反应物总能量 ________ 生成物总能量。该过程 化学 热 中________ 能转化为________ 能。 燃烧 反应；②酸碱中和反应； 常见的放热反应：①所有的 ________ ③金属与酸反应。
2、反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH >0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程 中能量变化的是( )
二 热化学方程式 1．定义： 表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式。 能量变化 ，也表明了化学反 2．意义：不仅表明了化学反应中的____________ 物质变化 应中的______________ 。
例 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
H2O(g)=== H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g) === CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
2．已知下列反应的热化学方程式：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH2＝－870.3 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
液反应来测定中和热，则醋酸电离吸收热量导致测量值偏小。
1．化学反应可视为旧键断裂和新 键形成的过程。现提供H2燃烧反应中 有关物质的化学键键能： H—H Q1 放出 kJ/mol、H—O Q3 kJ/ mol、O2分子 2 Q 1＋ Q 2 4 Q3 内氧原子间的键能为Q2 kJ/mol。 (1) 请根据上述数据，在下图中标 4Q3－(2Q1＋Q2) 注的数字处，填出能量变化的数值或 根据箭头的指向填写能量变化是“放 吸收 出”热量还是“吸收”热量。 (2) 请写出 1 mol H2燃烧生成液态 水 的 热 化 学 反 应 方 程 式 ： _______________ H2(g) ＋ 1/2O2。 (g)===H2O(l) ΔH ＝ － [(4Q3 ＋ Q4) － (2Q1 ＋ Q2)]kJ· mol－1
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在 25 ℃、101 kPa下: 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时释放571.6 kJ的热量
3．书写要求 (1)热化学方程式的书写，一般不写反应条件。
(2)要注明ΔH的符号和单位 ΔH只能写在热化学方程式的右边，单位kJ· mol－1。 ①若为放热反应，ΔH为“________”； ②若为吸热反应，ΔH为“________”。 (3) 要注明物质的聚集状态 ( 以 _______ 、 _______ 、 _______ 分别 表示气态、液态和固态)，因此，不使用沉淀符号和气体符号; 若在溶液中进行反应，则在溶质右下角用aq表示。 (4)相同条件(温度、压强)，相同物质的化学反应(互逆反应， 不一定是可逆反应 ) ，正向进行的反应和逆向进行的反应，其反 应热ΔH数值________，符号________。 (5).热化学方程式是表示反应已完成的数量。
则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)
的热化学方程式是
_____________________________________________________
2、分析能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(
A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1 B．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ·mol－1 C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)
例1 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正 反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的 是( )
A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
对同一个反应来说，使用不同的催化剂，上图中的 E2变化量 不同，E2的值越大，催化剂的催化效果越好吗？
第六题 化学反应与能量
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一、 反应热 焓变
1．反应热含义：化学反应都伴随有能量的变化，通常表现
为热量的变化；反应在恒压条件下吸收或者放出热量的变化称
为反应热，此时的反应热等于焓变。通常用________表示，单
位是________。
2．产生原因 吸收பைடு நூலகம்量E1
吸热反应
反 应 物
旧键断裂 新键生成 放出能量E2
)
ΔH＝－296.83 kJ·mol－1
D．单斜硫比正交硫更稳定
例
下列关于热化学反应的描述正确的是(
)
A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) 放出的热量等于57.3 kJ
ΔH＝－57.3 kJ/mol
，则将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合， B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ· mol－1，则表示CO燃烧热的热 化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ· mol－1
如 ： 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)
ΔH ＝ － 571.6 kJ· mol － 1 ；
+571.6 ΔH＝________kJ· mol－1。
(7) 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该 物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。
• 三 盖斯定律及反应热的计算 1．内容： 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反 相同 应焓变__________ 。即化学反应的反应热只与反应体系的 _____________ 始态和终态 有关，而与反应的途径无关。
2．应用： 间接计算某些反应的反应热。
3．举例：如 ΔH1＋ΔH2 ΔH＝_____________ 。
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧
热
注意
在有关反应热大小的比较与判断中要注意反应过程中物理
变化中的热效应。如物质溶解时的热效应：硝酸铵溶于水时吸热，
氢氧化钠固体溶于水时放热，浓硫酸稀释时放热等。此外，弱电
解质的电离以及盐类的水解要吸收热量，若以醋酸与氢氧化钠溶
反应热的本质 1．从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学 键生成放出的热量的差值，在图6－16－2中：
ΔH=E（反应物键能总和）-E（生成物键能总和）
a、表示断裂旧化学键吸收的热量。b、表示新化学键生成放出的热 量。 c、表示反应热。
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2．从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量差 值，在图6－16－2中： a表示活化能。 b表示活化分子结合 成生成物所释放的能量。 c表示反应热。 提醒 加入催化剂可使a减小，b随之而减小，而c保持不变。
则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热ΔH为( A．＋488.3 kJ·mol－1 C．－244.15kJ·mol－1 B．－488.3 kJ·mol－1 D．＋244.15 kJ·mol－1 )
4．利用盖斯定律计算 应用盖斯定律计算常用以下两种方法： (1)热化学方程式相加或相减。 首先确定目标方程式，然后根据给出的已知方程式，确定已 知方程式是否反写、是否调节化学计量数，再进行加和或相减。
如由 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1； C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2； 可得：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2
3．化学反应中的能量变化也可用图6－16－3表示。
4.中和热的测定 (1)原理：Q=cmΔt． (2)装置如图6－16－1所示 (3)注意事项 ①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是 保温、隔热、减小实验过程中热量的损失 。 ______________________________________ 碱 稍稍过量。 ②为保证酸、碱完全中和，常使________ 偏低 。 ③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值________
(2)合理设计反应途径 由图可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2
提醒 利用盖斯定律计算反应热，要注意以下几点： (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值必须乘上该 数。 (2)热化学方程式相加减时，物质之间可相加减，反应热也随 之相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号随之 改变，但数值不变。