2019创新设计总复习高中化学专题二 第1讲
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考点一 考点二 考点三 考点四
。
。 。 。
热点模型6 随堂练习
4
@《创新设计》
提醒：①钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取 黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
②钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。 小 低 放热
碱(NaOH)
银白色，有金属光泽 ρ(水) 大于 ρ(钠) 大于 ρ(煤油)
3
考点一
考点二
考点三
考点四
热点模型6
随堂练习
@《创新设计》
2.钠的化学性质
(1)完成上述标号反应的化学方程式。
①
② ③ ④
4Na＋O2===2Na2O △ 2Na＋O2=====Na2O2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl
③饱和澄清石灰水
⑥饱和NaCl溶液
解析
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， ①中 Mg2 ＋2OH ===Mg(OH)2↓； ③中反应
＋ －
消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 沉淀；④中 Ca2＋＋
－ HCO－ ＋ OH ===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀，不符合题意；⑥ 3
7
考点一
考点二
考点三
考点四
热点模型6
随堂练习
@《创新设计》
[题组诊断]
钠的性质判断 1.下列关于钠的叙述正确的是( A.钠为银白色固体，熔点很高 B.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C.钠可保存在四氯化碳或酒精中 )
D.钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜
8
考点一
考点二
考点三
考点四
热点模型6
现的是氧化性，C项错误。
答案
10
BC
考点一 考点二 考点三 考点四 热点模型6 随堂练习
@《创新设计》
钠与水反应的综合拓展
3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( D )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液
④Ca(HCO3)2溶液 A.①④⑤⑥ C.②④⑤⑥ ⑤CuSO4溶液 B.③④⑤⑥ D.①③④⑥
随堂练习
@《创新设计》
解析
钠是熔点较低的金属，A错误；钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠，B
正确；钠的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保护作用；钠与酒精易发生 反应，故钠应保存在煤油或石蜡油中，C错误；钠与水剧烈反应，置换出氢气，不 能置换出CuSO4中的Cu，D错误。 答案 B
9
考点一
考点二
NaHCO3、Mg等的性质，多在选择题中，一是考查性质及应用，二是考查转化关
系，填空题中多出现在流程题中，考查钠的化合物的性质的应用。
2
考点一
考点二
考点三
考点四
热点模型6
随堂练习
@《创新设计》
考点一 钠的主要性质及其应用
[知识梳理]
1.钠的物理性质
颜色
密度
熔点
小于 100 ℃
硬度 质地_______ 柔软
金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)
a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b.钠熔化成一个光亮的小球 c.恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大 d.恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少
12
考点一 考点二 考点三 考点四 热点模型6 随堂练习
@《创新设计》
(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按
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考点一
考点二
考点三
考点四
热点模型6
随堂练习
@《创新设计》
(3)钠与盐反应 ①钠与盐溶液反应 水 盐溶液 Na ――→ NaOH ――→ 发生复分解反应 如 Na 投入 CuSO4 溶液中，反应的离子方程式为
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
②钠与熔融盐反应： 熔融 4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl。
水减少，c(Na＋)增大，使 NaCl(s)
11
考点一 考点二
Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。
考点三 考点四 热点模型6 随堂练习
@《创新设计》
4.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、 乙所示：
(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块
。
6
考点一
考点二
考点三
考点四
热点模型6
随堂练习
@《创新设计》
3.钠的制取、保存及用途 (1)制取：化学方程式为
电解 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或 (3)用途。
煤油
中。
①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的
导热剂
；
②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 ③用作电光源，制作高压钠灯。
下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是________。
①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 b.①收集气体体积较大 c.②收集气体体积较大
a.二者收集气体一样多 解析
(1)钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其
现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH 晶体，则NaOH溶液浓度不变，但溶液体积减小，故Na＋数目减少。(2)Na和H2O反应 产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2
@《创新设计》
第1讲 钠、镁及其重要化合物
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考点一
考点二
考点三
考点四
热点模型6
随堂练习
@《创新设计》
【2019· 备考】
最新考纲： 1.理解并能应用常见金属的活动性顺序。 2.了解Na、 Mg及其重要化合 物的主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。4.认识化 学在海水等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。 最新考情： 金属钠、镁及其化合物涉及金属钠、 Na2O 、 Na2O2 、 NaOH 、 Na2CO3、
考点三
考点四
热点模型6
随堂练习
@《创新设计》
2.在蒸发皿中放入一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4与熔化的 钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确 的是( ) A.上述反应是置换反应
B.上述反应是吸热反应
C.Байду номын сангаас述反应中无水CuSO4表现了还原性 D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 解析 红色物质为金属铜，Na与CuSO4发生了置换反应，A、D项均正确；瞬间产 生耀眼的火花，说明反应剧烈，同时也说明是放热反应，B项错误；无水CuSO4表
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提醒：①钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取 黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
②钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。 小 低 放热
碱(NaOH)
银白色，有金属光泽 ρ(水) 大于 ρ(钠) 大于 ρ(煤油)
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考点二
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2.钠的化学性质
(1)完成上述标号反应的化学方程式。
①
② ③ ④
4Na＋O2===2Na2O △ 2Na＋O2=====Na2O2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl
③饱和澄清石灰水
⑥饱和NaCl溶液
解析
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， ①中 Mg2 ＋2OH ===Mg(OH)2↓； ③中反应
＋ －
消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 沉淀；④中 Ca2＋＋
－ HCO－ ＋ OH ===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀，不符合题意；⑥ 3
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[题组诊断]
钠的性质判断 1.下列关于钠的叙述正确的是( A.钠为银白色固体，熔点很高 B.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C.钠可保存在四氯化碳或酒精中 )
D.钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜
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现的是氧化性，C项错误。
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钠与水反应的综合拓展
3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( D )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液
④Ca(HCO3)2溶液 A.①④⑤⑥ C.②④⑤⑥ ⑤CuSO4溶液 B.③④⑤⑥ D.①③④⑥
随堂练习
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解析
钠是熔点较低的金属，A错误；钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠，B
正确；钠的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保护作用；钠与酒精易发生 反应，故钠应保存在煤油或石蜡油中，C错误；钠与水剧烈反应，置换出氢气，不 能置换出CuSO4中的Cu，D错误。 答案 B
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考点一
考点二
NaHCO3、Mg等的性质，多在选择题中，一是考查性质及应用，二是考查转化关
系，填空题中多出现在流程题中，考查钠的化合物的性质的应用。
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考点一
考点二
考点三
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考点一 钠的主要性质及其应用
[知识梳理]
1.钠的物理性质
颜色
密度
熔点
小于 100 ℃
硬度 质地_______ 柔软
金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)
a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b.钠熔化成一个光亮的小球 c.恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大 d.恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少
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考点一 考点二 考点三 考点四 热点模型6 随堂练习
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(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按
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考点一
考点二
考点三
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(3)钠与盐反应 ①钠与盐溶液反应 水 盐溶液 Na ――→ NaOH ――→ 发生复分解反应 如 Na 投入 CuSO4 溶液中，反应的离子方程式为
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
②钠与熔融盐反应： 熔融 4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl。
水减少，c(Na＋)增大，使 NaCl(s)
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考点一 考点二
Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。
考点三 考点四 热点模型6 随堂练习
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4.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、 乙所示：
(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块
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考点一
考点二
考点三
考点四
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3.钠的制取、保存及用途 (1)制取：化学方程式为
电解 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或 (3)用途。
煤油
中。
①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的
导热剂
；
②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 ③用作电光源，制作高压钠灯。
下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是________。
①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 b.①收集气体体积较大 c.②收集气体体积较大
a.二者收集气体一样多 解析
(1)钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其
现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH 晶体，则NaOH溶液浓度不变，但溶液体积减小，故Na＋数目减少。(2)Na和H2O反应 产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2
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第1讲 钠、镁及其重要化合物
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考点二
考点三
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【2019· 备考】
最新考纲： 1.理解并能应用常见金属的活动性顺序。 2.了解Na、 Mg及其重要化合 物的主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。4.认识化 学在海水等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。 最新考情： 金属钠、镁及其化合物涉及金属钠、 Na2O 、 Na2O2 、 NaOH 、 Na2CO3、
考点三
考点四
热点模型6
随堂练习
@《创新设计》
2.在蒸发皿中放入一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4与熔化的 钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确 的是( ) A.上述反应是置换反应
B.上述反应是吸热反应
C.Байду номын сангаас述反应中无水CuSO4表现了还原性 D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 解析 红色物质为金属铜，Na与CuSO4发生了置换反应，A、D项均正确；瞬间产 生耀眼的火花，说明反应剧烈，同时也说明是放热反应，B项错误；无水CuSO4表