初三化学酸、碱、盐练习 (1)
九年级化学综合练习：酸碱盐含答案
综合练习（酸碱盐）一. 选择题：1.不含碳，氢，氧的物质可能是（ ）A.酸B.有机物C.碱D. 盐2. 下列电离方程式不正确的是（ ）A. NaCl = Na + +Cl -B. H SO H SO 2442=++-C.Al SO Al SO 24334223()=++- D. Ba OH Ba OH ()222=++-3用试管夹夹试管的正确操作是（ ）A.从试管底部往上套，夹在试管中上部B. 从试管底部往上套，夹在试管中部C. 从试管口部往下套，夹在试管中上部D. 从试管口部往下套，夹在试管中部4.下列物质放置在敞口容器中并久置于空气中，因化学变化而使质量增加的是（ ）A ．浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐水 D. 氢氧化钠5.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化，自燃等现象不同，但反应的实质是（ ）A. 都发生了氧化反应B. 都很剧烈C. 都发光D. 都达到着火点6. 在2CuCl 溶液中加入过量锌粉，充分振荡使之完全反应后过滤，在滤纸上留下的固体物质是（ ）A. 只有铜粉B. 只有锌粉C. 既有铜粉又有锌粉D. 有2CuCl 2CuCl 和ZnCl 2晶体7. 将13克金属A 放足量盐酸中，使其充分反应，生成ACl 2型化合物，并放出0.4克H 2，则金属A 的原子量为（ ）A. 13B. 26C. 52D. 658.实验室制取氧气有以下操作：(1)撤去酒精灯，(2)检查装置的气密性，(3)把集气瓶装满水，倒置于水槽里，(4)点燃酒精灯给装有药品的试管加热，(5)收集气体，(6)从水中撤出导管，(7)装入药品。
下面操作顺序正确的是（ ）A. (2)—(7)—(3)—(4)—(5)—(6)—(1)B. (7)—(2)—(3)—(4)—(5)—(1)—(6)C. (2)—(7)—(3)—(4)—(5)—(1)—(6)D. (2)—(7)—(4)—(3)—(5)—(6)—(1)9. 下列各组离子能在同一种溶液中大量存在的是：A. H +, Na + ,Cl -, CO 32-B. NH 4+ , Cl - , K + , OH -C .Na + , K + , Cu 2+, Cl - D. Ag + ,H +, NO 3-, Cl -10. 相同质量的Na 、Mg 、Al 、Fe 分别与足量的稀H SO 24完全反应，生成H 2的质量与所耗金属的质量，用右图表示，其中表示铁的是（ ）H 2 (A)的 (B)质 (C)量 (D)所耗金属质量二. 填空:1. 有一种无色溶液具有下列性质: (1)该溶液中滴加紫色石蕊试液后变红色; (2)向该溶液中加入镁条有大量气体生成; (3)向该溶液中加入Ba NO ()32溶液有大量白色沉淀生成，加入过量稀HNO 3，白色沉淀不消失，则溶液中所含溶质可能是___________，其溶液的PH 值一定________7。
初三化学酸碱盐经典习题汇总-精选
初四化学酸碱盐专项练习化学酸碱盐（一） 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 浓硫酸3. 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应4. 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁B. 锌C. 铝D. 镁5. 下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na 2CO 3B. AgNO 3C. MgOD. Cu(OH) 26. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液B. 稀盐酸C. 食盐水D. 石灰水7. 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸B. 硫酸C. 硝酸D.盐酸8. 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu →CuSO 4B. Al 2O 3→Al 2(SO 4)3C. Fe 2O 3→FeSO 4D. Fe →Fe 2(SO 4)39.能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是 A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO 310. 只有一种试剂可直接将NaCl 、Na 2CO 3、AgNO 3 三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水11. 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C. 蒸馏水D. 硝酸钾溶液12. 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A. FeB. ZnC. Cu(OH) 2D. NaOH13. 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A. 氧化铜B. 氢氧化铜C. 硫酸钡D. 碳酸钠14. 下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3B. NaOH 、Ba(OH) 2、K 2CO 3C. NaNO 3、Ba(OH) 2、NaClD. NaOH 、NaNO 3、BaCl 215. 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A. 颜色发生变化B. 发生化学变化C. 质量减少D. 溶质的质量分数减少16. 试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A ．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体17. 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A ．铜粉中混有少量的铁粉B ．Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3D ．炭粉中混有少量的镁粉18. 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。
人教版九年级下册化学 酸碱盐专题练习题(答案解析版)
初三化学酸碱盐专题练习1．某农用物资商店里的化肥有Ca 3（PO 3）2、K 2SO4、CO （NH 2）2，其中缺少的肥料品种是（）A ．氮肥B ．磷肥C ．钾肥D ．复合肥(正确答案)答案解析：【解答】解:Ca 2（PO 4）2含有磷元素，属于磷肥;K 2SO 4中含有钾元素，属于钾肥;CO （NH 2）22．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A ．纯碱Na 2CO 3碱制玻璃B ．生石灰CaO 氧化物作补钙剂C ．小苏打NaHCO 3盐治疗胃酸过多(正确答案)D ．大理石CaCO 3盐作建筑材料答案解析：【解答】解:A ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na 2CO 3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐;故选项错误。
B ．生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，属于氧化物;但生石灰与水反应放出大量的热，不能用作补钙剂，故选项说法错误。
C ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO 3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D ．大理石不是碳酸钙的俗称，大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法错误。
故选:C 。
3．下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）A ．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B ．被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）(正确答案)C ．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH 不改变D ．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O答案解析：【解答】解:A 、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A 不合理;B 、毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B 合理;C 、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的PH 会变小，故C 不合理;D 、此反应的化学方程式应为:2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O ，故D 不合理;故选:B 。
初三化学盐部分的练习题
初三化学盐部分的练习题化学是一门科学，研究物质的组成、性质、变化以及它们之间的关系。
在初中化学课程中，盐是一个重要的主题。
本文将通过一些练习题来巩固和加深对初三化学盐部分的理解。
练习题一：化学方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应会生成什么？2. 氯化铁与银氮合钾反应会生成什么？3. 硝酸与碱反应的产物是什么？解答：1. 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 氯化铁和银氮合钾反应生成氯化银和铁氮合钾。
化学方程式：FeCl3 + 3AgKN2 → AgCl + Fe(KN2)33. 硝酸和碱反应的产物是盐和水。
化学方程式：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O练习题二：盐的命名和化学式根据给定的化学式写出它们的名称，反之亦然。
1. NaCl2. Ca(OH)23. MgSO4解答：1. NaCl是氯化钠，氯离子和钠离子的化合物。
2. Ca(OH)2是氢氧化钙，氢氧根离子和钙离子的化合物。
3. MgSO4是硫酸镁，硫酸根离子和镁离子的化合物。
练习题三：盐的性质和用途回答以下问题：1. 盐有哪些常见的性质？2. 盐在日常生活中有哪些用途？解答：1. 盐有以下常见性质：- 盐味咸，可溶于水。
- 盐可以导电，属于电解质。
- 盐可以在高温下熔化。
- 盐的溶液能使蓝色石蕊试剂变红。
2. 盐在日常生活中有以下用途：- 食盐（氯化钠）用于调味食物。
- 硝酸钾和硝酸铵用于制作火药。
- 氯化钙用于融化冰雪。
- 硝酸钠被用作肥料。
练习题四：化学计算1. 已知一份盐溶液中含有30g氯化钠，求这份溶液的质量百分比。
2. 某盐溶液中含有8g盐，其质量百分比为20%，求这份溶液的总质量。
3. 某盐的摩尔质量为58g/mol，已知100g这种盐的质量，求其摩尔数。
解答：1. 盐溶液中氯化钠的质量百分比为：(30g / 溶液质量) x 100% = 30%2. 盐溶液的总质量为：8g / 0.20 = 40g3. 盐的摩尔数为：100g / 58g/mol ≈ 1.72 mol练习题五：酸与碱的中和反应1. 硫酸与氢氧化钠的中和反应方程式是什么？2. 胃酸和氢氧化钙反应会生成什么？解答：1. 硫酸与氢氧化钠的中和反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 胃酸（盐酸）和氢氧化钙的反应产物是氯化钙和水。
初三化学酸和碱章节测试
初三化学酸、碱、盐章节测试班级姓名座号评分相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 C:12 Cl:35.5一、选择题（每题只有一个正确答案）1. 园林工人在树杆下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是（）。
A. 美观大方B. 杀菌作用C. 标记作用D. 以上说法都不对2. 下列生产实践中，没有用熟石灰的是（）A. 降低土壤的酸性，改良土壤B. 建筑工业上制三合土C. 干燥气体D. 处理工厂中含硫酸的废水3. 棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。
现测得某块田地的p H约为7.5，此地适宜种植（）。
A. 小麦B. 棉花C. 大豆D. 玉米4. 下表中为家庭中一些常见物质的p H：蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痛痒。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。
它是下列中的（） A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 火碱溶液 D. 食醋5. 如下图所示，它是某同学设计的几种气体分别跟几种碱溶液反应的实验装置，其中所示意的实验现象不符合实验事实的是（）6. 盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则两瓶溶液（）。
A. 质量都增加了B. 溶质的质量分数都变大了C. 溶质的质量分数都变小了D. 溶质的质量分数都不变7. 某工厂排出的废水经检验p H<7，并含有较多的C u2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（）。
A. N a C l和HC lB. N a2SO4和M g C l2C. C a O和铁粉D. 石灰石和A g8. 如下图所示，在烧瓶里收集满某种气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已经绑好一个气球）的胶塞塞紧。
当拔开胶塞迅速倒入某种液体，立即塞紧振荡，可以看到气球逐渐膨大，瓶中气体和倒入的液体可能是（）A. 氢气、水B. 二氧化碳、盐酸溶液C. 氯化氢、氢氧化钾溶液D. 氨气、氢氧化钠溶液9. 以下是一些食物的近似p H：（1）苹果3.3~4.5、（2）鸡蛋清7.6~8.0、（3）番茄4.0~4.4、（4）玉米粥6.8~8.0、（5）柑橘汁3.4~4.2，胃酸过多的人宜经常食用的是（）。
初三化学 酸碱盐计算题专项练习 试题及答案
1:Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应,测得反应后溶液质量为138g。
求：（1）反应后生成CO2的质量（2’)（2)所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）（3)Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数,并求出n的数值。
（3’）2：t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。
求:(1）草木灰中碳酸钾的含量(5’）（2)t℃下氢氧化钙的溶解度（5’）3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后,锌有剩余,再加入7。
3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求（1）第一次所用盐酸的质量分数(2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34。
7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解,然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应。
求：（1)生成碳酸钙沉淀的质量.(2)反应所得溶液中溶质的质量分数.5。
把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后,锌有剩余，取出锌后,称溶液的质量比反应前增加了25.2g。
试求：(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；（2）反应后的溶液的主要质量分数;（3）未反应的锌的质量是多少克?6。
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品,将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。
(计算结果保留到小数点后一位数字）计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。
7。
探究实验室中久置的NaOH的变质程度：先称取13。
3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14。
6％的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。
初三化学 酸碱盐基础训练
酸碱盐基础训练考点1 酸碱指示剂和pH用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上．另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见右图）．一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是＿＿＿＿＿＿；（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是＿＿＿＿＿＿，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）试分析产生以上现象的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．考点2 酸、碱的化学性质（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案（如图1）：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌．①实验过程中观察到的现象是。
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是（如图3）（填写字母标号）．（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接图2装置制取二氧化碳、氢气。
①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是（填写字母，下同），制取氢气装置的连接顺序是＿＿＿＿．②块状固体加入试管中的方法是．③检查发生装置气密性的方法是。
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：．）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：三、课堂速效达标题1．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A．氢氧化钠溶液B．石灰水C．浓硫酸D．浓盐酸2．物质分类是一种重要的化学思想．下列物质中属于酸的是（）A．H2CO3B．NaHCO3C．P2O5D．KOH3．下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）A．蔗糖溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水4．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素5．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（）A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B．内壁有碘的试管用酒精清洗C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗6如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色A．由红变紫B．由蓝变绿C．由绿变橙D．由蓝变紫7．物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水．A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO8．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H═2Y+Cu（OH）2↓，则（）A．X一定是Cu（N03）2B．X的式量比Y大C．Y中阴离子的化合价为-2D．该反应类型为置换反应9．下列实验设计不能达到实验目的是（）A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈10．（2014.浙江宁波）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是（）A．甲：水，①：食盐；乙：水，②：蔗糖B．甲：水，①：硝酸铵；乙：稀盐酸，②：铁C．甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌D．甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠11．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）A．Na2CO3溶液、KCl溶液B．BaCl2溶液、KOH溶液C．FeSO4溶液、NaNO3溶液D．CuO、Na2SO4溶液12．向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．B．C． D．13．物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（）A B C D14、下列有关酸和碱的说法错误的是（）A.用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C.食盐可以用来改良酸性土壤D.常温下没得某溶液的pH=0，则该溶液一定显酸性15.生活中—些物质物质的pH值如下图所示：以下说法错误的是：A.西瓜汁显酸性 B.胃酸过多的人不宜吃橘子C.肥皂水可以使紫色石蕊变红D.草木灰可改良酸性土壤请分析并回答下列问题：（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是．（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是7（填“＞”、“＜”或“=”）18．构建知识网络是学习化学的重要方法之一．某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“-”两端的物质可以反应．请帮助该同学进行完善和纠正．（1）图中的A类物质可能是．（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是．（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是和（填名称或俗称）．19．数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．（1）反应的化学方程式为；（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；（3）图中b点所示的溶液中，含有的溶质是。
初三化学酸碱盐经典习题
初四化学酸碱盐专项练习化学酸碱盐（一）1.今有失去标签的盐酸和硫酸,若要把稀硫酸鉴别出来,最好选用A. 石蕊试液B。
酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C。
稀硝酸D。
浓硫酸3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A。
具有吸水性 B. 能跟碱反应C。
能跟金属反应D。
能跟金属氧化物反应4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A。
铁 B. 锌 C. 铝D。
镁5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A。
Na2CO3 B. AgNO3C。
MgO D. Cu（OH）26.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B。
稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B。
硫酸 C. 硝酸 D.盐酸8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B。
Al2O3→Al2（SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2（SO4)39.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A。
NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO310.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A。
稀硝酸B。
稀盐酸C。
酚酞试液D。
蒸馏水11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C。
蒸馏水D。
硝酸钾溶液12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A。
Fe B. Zn C. Cu（OH)2 D. NaOH13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A。
氧化铜 B. 氢氧化铜C。
硫酸钡D。
碳酸钠14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A。
Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba（OH）2、K2CO3C。
NaNO3、Ba（OH)2、NaCl D。
初三化学第十单元专项(一)酸和碱练习及答案
第十单元专项练习（一）“酸和碱”1.白蚁能分泌蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗2.在4个小烧杯中分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减少的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.食盐水D.蔗糖溶液3.下列对一些事实的解释不合理的是4.下表记录了物质X的溶液分别加入另外三种物质的溶液中产生的现象。
则物质X的化学式可能是A.Ca(OH)2B.CuSO4C.HClD.NaCl5.（不定项）向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。
向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。
下列分析正确的是A.滤液中一定不含有CuSO4B.滤出的不溶物中一定含有CuC.滤出的不溶物中一定含有Cu和FeD.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO46.（不定项）食醋是醋酸的稀溶液。
某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一性质实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是A.木炭B.大理石C.铁钉D.铜片7.下列气体既能用浓硫酸干燥也能用氢氧化钠干燥的是A.NH3B.H2C.CO2D.SO28.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是A.禁止烟火B.当心爆炸C.腐蚀品D.有毒品9.以下化学药品保存或实验操作正确的是10.11.下列关于氢氧化钠的描述错误的是A.易溶于水，溶解释放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊试液变红D.能去除油污，可做炉具清洁剂12.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④13.氢氧化钴（Co(OH)2）受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和油漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH= Co(OH)2↓+2NaCl 下列判断正确的是A.氢氧化钴的化学性质稳定B.钴的金属活动性比铜弱C.氢氧化钴能干燥氯化氢气体D.①为置换反应②为复分解反应14.如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成检验的是A.气体从a端通入，收集氧气B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积15.（不定项）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，下列实验中，可以使用稀盐酸的是A.除去熟石灰粉末中的石灰石粉末B.除去氯化钠溶液中的碳酸钠C.除去铜粉中混有的铁粉D.除去铁丝上的铁锈16.（不定项）有关硫酸与氢氧化钠叙述正确的是A.用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑发生了物理变化B.浓硫酸与氢氧化钠都有强烈的腐蚀性，使用时注意安全C.氢氧化钠和浓硫酸都有吸水性，都可用来干燥二氧化碳气体D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都是发生的中和反应17.（不定项）下列气体中，不能用固体氢氧化钠做干燥剂的是A.氢气B.二氧化碳C.二氧化硫D.一氧化碳18.（不定项）十一五期间，国务院提出了“节能减排”的具体目标，其中规定SO2的排放量减少590万吨，为总排放量的25%。
浙教版初三上册酸碱盐复习练习
浙教版初三上册酸碱盐复习练习姓名可能用到的相对原子质量为：Cl-35.5,O-16,H-1,Na-23，C-12，Ba-137一、选择题（每小题3分，共45分）1、以下现象不属于化学变化的是A、蜡烛燃烧C、氢氧化钠溶液变质B、植物进行光合作用D、利用干冰人工降雨2、下列物质能使无色酚酞变红的是A、稀H2SO4B、Cu(OH)2C、Na2CO3D、BaCl23、下列除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法A CaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤B K2CO3溶液KCl 加适量稀盐酸C CaO CaCO3加水，过滤D NaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤4、以下物质的化学式与其俗称相对应的一组是A、NaOH——烧碱C、Ca(OH)2——生石灰B、Na2CO3——苛性钠D、CuSO4——胆矾贝壳的要紧成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是A．有气泡产生B．表面皿内壁有浑浊显现C．贝壳逐步溶解D．烧杯中溶液的质量不变6.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是A、制氢气B、除铁锈C、制二氧化碳D、溶解氧化铜7.区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．氯化钡溶液D．硝酸银溶液8、浓盐酸在空气中会形成白雾的缘故是A．浓盐酸电离出氯离子B．浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾9、以下离子能在pH = 3的溶液中大量共存的是A、Ca2+、OH–、Ba2+、SO32–C、Ba2+、Mg2+、SO42–、Cl–B、K+、Na+、NO3–、CO32–D、Al3+、K+、NO3–、Cl–10、下列化学（电离）方程式中完全正确的是A、H2SO4 = H2+ + SO42–B、Fe + ZnSO4 = FeSO4 + ZnC、2Cu + O2点燃2CuOD、CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓11、以下关于浓硫酸的说法正确的是A、若敞口放在空气中，溶质质量分数会减小B、打开浓硫酸的瓶塞后，瓶口会显现白雾C、利用其吸水性能够来干燥H2、CO、NH3等气体D、稀释时，要将水慢慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌12.下列图像能正确表示对应变化关系的是( )A. 图甲表示水通电分解产生的气体质量与反应时刻的关系B. 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2 的情形下，产生的氧气质量与反应时刻的关系C. 图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2 质量与反应时刻的关系D. 图丁表示往稀盐酸和CuCl2 混合液中滴人NaOH 溶液，产生的沉淀质量与NaOH 溶液质量的关系13.如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。
沪教版九年级下册化学 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 练习题(含答案)
沪教版九年级下册化学第7章应用广泛的酸、碱、盐一、单选题1.下列实验操作中，正确的是（）A. 加入固体粉末B. 读取液体体积C. 稀释浓硫酸D. 过滤2.下列说法正确的是（）A. 浓盐酸、浓硫酸都能作干燥剂B. 干冰可用于人工降雨C. pH小于7的雨水一定是酸雨D. 无色透明的液体一定是溶液3.已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（）A. NaOH溶液B. H2OC. AgNO3溶液D. Na2CO3溶液4.能用金属与酸反应制取的是（）A. AgClB. FeSO4C. FeCl3D. CuSO45.X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）A. Al、Cu、AgB. Cu、Hg、AgC. Mg、Zn、FeD. Fe、Cu、Ag6.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D7.下列反应属于复分解反应的是( )A. NaOH + HCl = NaCl +H2OB. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑C. H2CO3=H2O + CO2↑D. CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O8.归纳与反思是学习过程中的重要环节之一．如图是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔记．下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是（）A. 此反应为H2+Cl2点燃__2HCl，属于化合反应 B. 反应物和生成物之间的质量比为1：1：2C. 生成物溶于水后所得溶液的pH＜7D. 燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质9.某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生。
初三化学下册盐和碱练习题含详细答案
初三化学下册盐和碱练习题一．选择题（共29小题）1．下列溶液的酸性最强的是（）A．pH=0的溶液B．pH=1的溶液C．pH=7的溶液D．pH=14的溶液2．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）A．CO2B．CaO C．Cu（NO3）2D．HCl3．常温下测得一些食物的近似pH，显碱性的是（）A．苹果汁：3.1 B．玉米粥：7.5 C．牛奶：6.5 D．番茄汁：4.24．可以直接加热的仪器（）A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．集气瓶5．将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是（）A．NaCl B．CO2C．CaO D．Cu（OH）26．科学探究中常用到推理的方法．根据下列实验事实推出结论正确的是（）编号实验事实实验结论A 某溶液使酚酞溶液变红该溶液一定是NaOH溶液B 某物质可以导电该物质一定是金属单质C 常温下，测定某溶液的pH=3 该溶液一定呈酸性D 某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气A．A B．B C．C D．D7．向微型实验仪器井穴板的4个井穴（已编号）中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液（所有试剂用量共约0.8m），观察到四种溶液均变红．由本实验得出的以下结论中正确的是（）①pH＜7的溶液不一定是酸溶液②盐溶液不一定呈中性③用微型实验仪器做实验可节省药品④微型实验可减少污染．A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④8．许多植物的花汁可以作酸碱指示剂．下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况．在肥皂水（pH：9.5﹣10.5）中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（）溶液的酸碱性酸性中性碱性菊花浸出液显示的颜色红色紫色黄色A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色9．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论．下列类推结论错误的是（）①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应⑤碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液．A．②③④⑤B．①②⑤ C．①⑤D．③④⑤10．有关物质的用途错误的是（）A．稀盐酸可用于除去铁锈B．一氧化碳可用来冶炼金属C．熟石灰可治疗胃酸过多D．稀有气体制成多种用途的电光源11．如图对应关系正确的是（）A．一定量的MgS04溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系B．相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，氢气的质量与反应时间的关系C．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系D．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量的关系12．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（）选项A O2H2SO4紫色石蕊试液B CO2H2O 无色酚酞试液C CO Ca（OH）2紫色石蕊试液D CO2NaOH 无色酚酞试液A．A B．B C．C D．D13．下列归纳或推理中，正确的是（）A．将氯化氢和CO2分别通入紫色石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质B．小苏打用于治疗胃酸过多是因为能与酸反应，所以能与酸反应的物质都可用于治疗胃酸过多C．葡萄糖、酒精等含碳化合物是有机物，但并不是所有含碳元素的化合物都是有机物D．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子14．下列实验操作或现象正确的是（）A．将10%的盐酸蒸发浓缩可得到30%的浓盐酸B．浓硫酸不慎沾在手上，立即涂上氢氧化钠溶液C．镁在空气中燃烧发出耀眼的强光，产生大量的白色烟雾D．蒸发结晶过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热15．下列变化前后的数据关系符合a＞b的是（）A．一瓶浓硫酸溶液的pH=a，将其敞口放置一段时间后溶液的pH=bB．欲用量筒量取amL溶液，俯视刻度线读出读数bmLC．试管内稀盐酸质量为a，加入铜粉一段时间后溶液质量为bD．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b16．下列有关酸的性质说法正确的是（）A．浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少B．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳D．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈17．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下列图象合理的是（）A．B．C．D．18．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑②NiO+2HCl═NiCl2+H2O③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O对上述反应的分析判断错误的是（）A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应B．反应②和③都是复分解反应C．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化19．下列图象能正确反映相关变化关系的是（）A．用两份等质量等浓度的双氧水分别制取氧气B．硝酸铵溶于水C．在氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸D．常温下，加水稀释NaOH溶液20．如图所示图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A．向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量B．等质量的铁和锌跟足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应D．等质量的氧化镁和碳酸镁固体分别跟足量的稀硫酸反应21．下列关于酸的说法错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气22．装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（）A． B． C．D．23．生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗．但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是（）A．不锈钢茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C．保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO3）D．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体24．设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（）A．实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑B．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2OD．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O25．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下图曲线正确的是（）A．B．C．D．26．下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是（）A．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻B．向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液C．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图27．下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图．纵坐标能表示的意义是（）A．溶液温度变化 B．生成氯化钠的质量C．溶液中水的质量D．溶液中氯化氢的质量28．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰C．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量D．将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧29．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向氢氧化钠溶液中加入水B．某温度下，向接近饱和的氯化铵溶液中加入氯化铵晶体C．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液D．向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉初三化学下册盐和碱练习题参考答案与试题解析一．选择题（共29小题）1．（2017•丰顺县校级模拟）下列溶液的酸性最强的是（）A．pH=0的溶液B．pH=1的溶液C．pH=7的溶液D．pH=14的溶液【解答】解：pH=7的溶液呈中性．pH=14的溶液呈碱性．pH=0的溶液和pH=1的溶液显酸性，pH=0的溶液的酸性比pH=1的溶液的酸性强．故选A．2．（2016•淄博）在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）A．CO2B．CaO C．Cu（NO3）2D．HCl【解答】解：A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH 减小．故选项错误．故选B．3．（2016•闸北区模拟）常温下测得一些食物的近似pH，显碱性的是（）A．苹果汁：3.1 B．玉米粥：7.5 C．牛奶：6.5 D．番茄汁：4.2【解答】解：苹果汁、牛奶、番茄汁等物质的pH小于7，显酸性；玉米粥的pH大于7，显碱性．故选B．4．（2016•肇庆模拟）可以直接加热的仪器（）A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．集气瓶【解答】解：A烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故错误；B试管能直接加热，故正确；C量筒不能加热，故错误；D集气瓶不能加热，故错误．故选B．5．（2016•清河门区校级模拟）将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是（）A．NaCl B．CO2C．CaO D．Cu（OH）2【解答】解：A、氯化钠溶于水呈中性，不能使酚酞变红，故A错误；B、二氧化碳溶于水，其水溶液显酸性，不能使酚酞变红，故B错误；C、氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红，故C正确；D、氢氧化铜为碱，但是不溶于水，不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红，故D错误，故选C．6．（2016•芜湖二模）科学探究中常用到推理的方法．根据下列实验事实推出结论正确的是（）编号实验事实实验结论A 某溶液使酚酞溶液变红该溶液一定是NaOH溶液B 某物质可以导电该物质一定是金属单质C 常温下，测定某溶液的pH=3 该溶液一定呈酸性D 某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、能使酚酞试液变红色的溶液不一定是氢氧化钠溶液，例如氢氧化钾溶液也能是酚酞试液变红色．故选项错误；B、某些溶液也具有良好的导电性，例如氯化钠溶液具有良好的导电性．故选项错误；C、当溶液的pH小于7时，溶液显酸性．故选项正确；D、空气中含有氧气，空气不能使带火星的木条复燃．故选项错误；故选：C．7．（2016•吴中区一模）向微型实验仪器井穴板的4个井穴（已编号）中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液（所有试剂用量共约0.8m），观察到四种溶液均变红．由本实验得出的以下结论中正确的是（）①pH＜7的溶液不一定是酸溶液②盐溶液不一定呈中性③用微型实验仪器做实验可节省药品④微型实验可减少污染．A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；由题意，盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液，四种溶液均变红，说明四种溶液均显酸性，pH均小于7．①硫酸铝和氯化铵均是由金属（铵根离子）阳离子和酸根离子构成的，均属于盐，说明pH ＜7的溶液不一是酸溶液，故选项说法正确．②由硫酸铝和氯化铵的水溶液显酸性，说明盐溶液不一定呈中性，故选项说法正确．③本实验所有试剂用量共约0.8mL，由此可见用微型实验仪器做实验，可节省药品，故选项说法正确．④微型实验备受青睐，可以减少污染，使实验的绿色化，故选项说法正确．故①②③④说法均正确．故选D．8．（2016•郯城县校级一模）许多植物的花汁可以作酸碱指示剂．下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况．在肥皂水（pH：9.5﹣10.5）中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（）溶液的酸碱性酸性中性碱性菊花浸出液显示的颜色红色紫色黄色A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色【解答】解：肥皂水的pH为9.5﹣10.5，说明呈碱性，菊花浸出液在碱性溶液中会变为黄色，故选：C．9．（2016•岱岳区二模）类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论．下列类推结论错误的是（）①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应⑤碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液．A．②③④⑤B．①②⑤ C．①⑤D．③④⑤【解答】解：①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu，由于一氧化碳的还原性可以把金属置换出来，此说法正确．②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色，氢氧化铜不能电离不会有氢氧根离子存在，故不会使酚酞变红，此说法错误．③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物，一氧化碳二氧化碳由于其性质与无机物非常类似，所以不属于有机物，故此说法错误．④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐与水，但不是中和反应，故此说法错误．⑤碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液，呈碱性不一定是碱的溶液，例如碳酸钠的溶液呈碱性但它属于盐，故此说法错误．故选A10．（2016•宝安区模拟）有关物质的用途错误的是（）A．稀盐酸可用于除去铁锈B．一氧化碳可用来冶炼金属C．熟石灰可治疗胃酸过多D．稀有气体制成多种用途的电光源【解答】解：A、由于铁锈的主要成分是氧化铁，不易溶于水，但能溶于盐酸或硫酸，所以可以用稀盐酸除铁锈，故A说法正确；B、一氧化碳具有还原性，能把金属从它的化合物中还原出来，所以可用来冶炼金属，故B 说法正确；C、熟石灰具有很强的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故C说法错误；D、稀有气体中的氖气充入灯泡显红光．氙气充入灯泡显白光灯所以稀有气体能制成多种用途的电光源，故D说法正确．故选C．11．（2016•潍坊）如图对应关系正确的是（）A．一定量的MgS04溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系B．相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，氢气的质量与反应时间的关系C．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系D．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量的关系【解答】解：A、MgS04溶液中加入NaOH溶液生成了氢氧化镁沉淀，当硫酸镁完全反应后不再产生沉淀，故A正确；B、相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，镁产生的氢气多，故B错误；C、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故C错误；D、碱溶液加水稀释时溶液pH不能等于7，更不会小于7，故D错误．故选A．12．（2016•潍坊）如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（）选项A O2H2SO4紫色石蕊试液B CO2H2O 无色酚酞试液C CO Ca（OH）2紫色石蕊试液D CO2NaOH 无色酚酞试液A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、氧气与硫酸不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现液体上升的现象，故A 不符合；B、二氧化碳能溶于水生成了碳酸，不能使酚酞试液变色，故B不符合；C、一氧化碳与氢氧化钙不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现液体上升的现象，故C不符合；D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，压强变小，液体会上升，生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故D符合．故选D．13．（2016•宝安区模拟）下列归纳或推理中，正确的是（）A．将氯化氢和CO2分别通入紫色石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质B．小苏打用于治疗胃酸过多是因为能与酸反应，所以能与酸反应的物质都可用于治疗胃酸过多C．葡萄糖、酒精等含碳化合物是有机物，但并不是所有含碳元素的化合物都是有机物D．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子【解答】解：A、电离出的阳离子都是氢离子的化合物是酸，而氯化氢和二氧化碳气体本身不显酸性，是其水溶液显酸性，使石蕊试液变成红色，故说法错误；B、小苏打用于治疗胃酸过多是因为能与酸反应，但能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，因为有的物质具有腐蚀性，所以能与酸反应的物质不一定可用于治疗胃酸过多，故说法错误；C、葡萄糖、酒精等含碳化合物是有机物，但并不是所有含碳元素的化合物都是有机物，如二氧化碳等，故说法正确；D、离子是带电荷的原子或原子团，但带电荷的微粒不一定是离子，如电子、原子核等，故说法错误；故选项为：C．14．（2016•河北模拟）下列实验操作或现象正确的是（）A．将10%的盐酸蒸发浓缩可得到30%的浓盐酸B．浓硫酸不慎沾在手上，立即涂上氢氧化钠溶液C．镁在空气中燃烧发出耀眼的强光，产生大量的白色烟雾D．蒸发结晶过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热【解答】解：A、由于浓盐酸具有挥发性，在盐酸中蒸发水时，氯化氢也会逸散到空气中，故A错；B、浓硫酸不慎沾在手上的处理方法是先用大量的水冲洗，再涂上3%﹣﹣5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠具有腐蚀性，故B错；C、烟是固体颗粒，雾是液体小液滴，镁燃烧生成的氧化镁是固体，所以应该是产生大量的烟而不是雾，故C错；D、蒸发结晶过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，靠余热将剩余的溶质再结晶析出，故D正确．故选D．15．（2016•庆云县二模）下列变化前后的数据关系符合a＞b的是（）A．一瓶浓硫酸溶液的pH=a，将其敞口放置一段时间后溶液的pH=bB．欲用量筒量取amL溶液，俯视刻度线读出读数bmLC．试管内稀盐酸质量为a，加入铜粉一段时间后溶液质量为bD．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b【解答】解：A、酸性越强，pH越小，浓硫酸具有吸水性，将其敞口放置一段时间后，酸性变弱，pH值变大，所以a＜b，故A错；B、量筒的读数时俯视刻度线会导致读数比实际值偏大，量的体积偏小，仰视刻度线则会导致读数比实际值偏小，量的体积偏大，故a＜b，故B错；C、铜与盐酸不反应，溶液质量不变，则a=b，故C错；D、由于分子之间存在间隔，所以混合后总体积b应小于酒精和水混合前的体积之和a，故a＞b，故D正确．故选D．16．（2016•太仓市模拟）下列有关酸的性质说法正确的是（）A．浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少B．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳D．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，质量减少；浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，故A 错；B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，浓盐酸不具有脱水性，不能使纸张炭化，故B错；C、浓硫酸的吸水性可以做干燥剂，浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能做干燥剂，故C错；D、盐酸、硫酸都能与氧化铁反应，所以都能用来金属除锈，故D正确．故选D．17．（2016•宿迁校级一模）向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下列图象合理的是（）A．B．C．D．【解答】解：A、反应前没有氯化镁，氯化镁质量为零，镁与盐酸反应生成氯化镁，随着反应的进行，氯化镁的质量不断增加，反应结束，氯化镁的质量不再改变，改成横线，故A 错；B、反应前氢气质量为零，镁与盐酸反应不断生成氯化镁和氢气，氢气质量不断增加，当反应完毕氢气质量不再改变，改成横线，故B正确；C、金属与酸反应放出热量，溶液的温度应该升高，故C错；D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，进入溶液的是镁，跑出来的是氢气，所以溶液质量增加，反应结束后，溶液质量不再改变，故D错．故选：B．18．（2016•邻水县二模）镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑②NiO+2HCl═NiCl2+H2O③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O对上述反应的分析判断错误的是（）A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应B．反应②和③都是复分解反应C．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化【解答】解：A、由方程式可知，镍能置换酸中的氢，说明镍的金属性排在氢前，所以一定能够置换出氯化铜中的铜，故对．B、反应②是氧化镍与盐酸因交换成分有氯化镍和水生成，属于复分解反应；反应③中有单质生成，不是复分解反应，错误；C、氯化镍与氢氧化钠因交换成分有氢氧化镍沉淀和水生成，属于复分解反应，故对；D、①中有单质镍参加反应，镍的化合价一定改变；③中根据化合物中元素化合价代数和为零，反应物中镍的化合价为+4价，生成物中镍的化合价为+2价，也发生了改变，故对．故选B．19．（2016•漳州模拟）下列图象能正确反映相关变化关系的是（）A．用两份等质量等浓度的双氧水分别制取氧气B．硝酸铵溶于水C．在氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸D．常温下，加水稀释NaOH溶液【解答】解：A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，只能加快过氧化氢溶液的分解速率而生成氧气的质量在反应前后不会改变，故A错误；B、硝酸铵溶于水溶液温度降低，不会升高，故B错误；C、由于氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，在氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，溶液的导电能力逐渐减弱，当硫酸过量时又逐渐增大，故C正确；D、常温下，加水稀释NaOH溶液，溶液的pH不会等于7，更不会小于7，故D错误．故选：C．20．（2017•高密市校级三模）如图所示图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A．向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量B．等质量的铁和锌跟足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应D．等质量的氧化镁和碳酸镁固体分别跟足量的稀硫酸反应【解答】解：A、反应开始时是硫酸和氢氧化钡反应有沉淀生成，所以图象A错误；B、等质量的锌、铁和足量稀盐酸反应，生成的氢气铁多，所以图象的铁终点高，又由于锌活泼，所以反应快，图象的斜率大，所以图象B错误；C、开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，至稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，pH=7，而不是pH值小于7，所以图象C错误；D、碳酸镁的相对分子质量为84，氧化镁的相对分子质量为40，84＞40，故等质量的碳酸镁和氧化酶和足量的稀硫酸完全反应，生成硫酸镁的质量氧化镁大于碳酸镁，所以图象D 正确．故选：D．21．（2016•长沙）下列关于酸的说法错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，正确；B、稀盐酸和稀硫酸都可与金属氧化物反应，都可用于金属除锈，正确；C、无色酚酞溶液遇酸不变色，错误；D、稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气，正确．故选C．22．（2016•和平区模拟）装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（）。
（完整版）人教版九年级化学酸碱盐经典习题
（完整版）人教版九年级化学酸碱盐经典习题酸碱盐习题一选择题1.1基本定义概念题1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱2. 下列物质中属于正盐的是（）A.Na2CO3B.NaHSO4C.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO33. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是（）A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.H2O3. 下列物质能导电的是（）A.酒精B.冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有（）A.食盐、氯化钠、NaClB.纯碱、碳酸钠、Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、CuSO4D.盐酸、氢氯酸、HCl6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是（）A.浓硫酸的量小，水的量大B.浓硫酸容易溶在水中C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体7. 对于盐酸，下列说法错误的是（）A.它是一种挥发性酸B.工业上用的盐酸往往带黄色C.它是氯化氢的水溶液D.紫色石蕊使盐酸变蓝色8. 下列各组反应中，都属于复分解反应的是（）①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A.①②④B.①③④C.①②③D.②③⑤9. 下列哪一组物质全都不溶于水（）A.CaO、CaCl2、CaCO3B.Cu、CuO、Cu(OH)2C.SiO2、Fe(OH)3、AgNO3D.Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO410、下列各组变化中，后者一定包括前者的是：（）A.化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应C.氧化反应、化合反应D.中和反应、复分解反应11、某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的（）A.蒸馏水B.pH值＝1的溶液C.pH值＝14的溶液D.食盐水12、—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。
中考化学《酸、碱、盐》专项练习题(含答案解析)
中考化学《酸、碱、盐》专项练习题（含答案解析）酸、碱、盐专题集训一、选择题1．(2019·吉林)下列说法错误的是(C)A．NaHCO3俗称小苏打B．CaCO3可用作补钙剂C．Na2CO3俗称火碱D．K2CO3属于钾肥2．(2019·常州)下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是(D)A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．浓盐酸D．石灰水3．(2019·临沂)人体内一些液体的正常pH范围如下：胆汁碱性强D．服用含氢氧化铝[Al(OH3)]的药物可以治疗胃酸过多症4．(2019·广东)化学肥料是农作物的“粮食”，下列关于化学肥料的说法正确的是(C)A．尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料B．大量施用化肥以提高农作物产量C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥5．(2019·张家口二模)下图是某汽水的部分标签，下列有关说法错误的是(D)××汽水配料：水、白糖、果汁、柠檬酸、小苏打)A．胃酸不足者，可以适当喝这种汽水，补充酸B．该汽水中含有维生素CC．白糖、柠檬酸属于有机物，小苏打属于无机盐D．汽水中的气体是由小苏打与柠檬酸发生置换反应生成的6．(2019·福建)t ℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7。
关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。
他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是(C)A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t ℃，观察浑浊是否消失B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验7．(2019·益阳)粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。
沪教版初三全册化学第7章应用广泛的酸、碱、盐章末练习题(解析版)
沪教版初三全册化学第7章应用广泛的酸、碱、盐章末练习题（解析版）一、选择题1.下列化肥属于钾肥的是()A.NH4HCO3 B.KC l C.Ca3 (PO4)2 D.CO (NH2)22.在X+Y→盐+水的反应中，X和Y不可能是（）A.NaOH和HClB.Fe2O3和HClC.BaCl2和H2SO4 D.NaOH和CO23.碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，其俗称是（）A.火碱B.熟石灰C.苏打D.小苏打4.泉州是海上丝绸之路的起点，古代的染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，其要紧成分是一种盐，水溶液呈碱性，它能使促进蚕丝表面的丝胶蛋白质水解而除去，从而使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮，这种“碱剂”可能是（）A.食盐B.烧碱C.草木灰D.熟石灰5. 下列化肥属于复合肥料的是（）A.NH4HCO3 B.K2SO4 C.KNO3 D.Ca（H2 PO4）26.如图是某些物品的近似pH，呈碱性的是（）A.柠檬汁B.食醋C.雨水D.肥皂水7. 下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（）A.菠萝pH=5.1B.杨梅pH=2.5C.苹果pH=4.1D.柿子pH=8.58. 有X，Y，Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y，Z在常温下几乎不与氧气反应；假如把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应．依照以上实验事实判定，X，Y，Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A.X YZB.X ZYC.Y ZXD.Z Y X9.小轩同学在实验室中测定某稀硫酸溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小轩同学如此测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A.偏低B.不变C.偏高D.无法判定10.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
依照上述现象，你能得出的结论是（）A.滤液中一定含有Zn(NO3)2B.滤渣中一定有Ag、Cu、Zn粉C.滤液中一定含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2D.滤渣中一定含有Ag粉11.“金银铜铁锡”俗称五金。
九年级下化学酸碱盐月考试题1
1 2 3 九年级下学期化学第一次月考试题(第七章和第八章)( 满分：100分 考试时间：90分钟 )参考相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64 Fe:56 Ag:108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个2分，共40分） 1、下列各组物质混合后，可形成溶液的是 （ ） A ．石灰水与CO 2 B ．KMnO 4与水 C ．豆浆与水 D ．面粉与水 2、下列各组物质中属于同一种物质的是A 、纯碱 火碱 烧碱B 、盐酸 氯酸 氢氟酸C 、熟石灰 消石灰 氢氧化钙D 、硫酸 氢硫酸 亚硫酸3、除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是（ ） A. NaCl 中含KNO 3 B .CaCO 3中含NaCl C .NaCl 中含泥沙 D .铜粉中含铁粉4、下列对物质用途的叙述正确的是A 、由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈B 、氢氧化钠常用来改良酸性土壤C 、由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂D 、熟石灰可以硫酸铜混合在一起配制波尔多液5、欲使50g 质量分数为10％的硝酸钾溶液变为20％，可采用的方法是 （ ） A 蒸发22.5g 水 B 蒸发25g 水 C 加入5gKNO 3 D 加入10gKNO 36、将浓度为38%、密度为1.19g/cm 3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（ ） A 托盘天平、烧杯、玻璃棒 B 量筒、托盘天平、烧杯C 量筒、烧杯、玻璃棒D 量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒7、20℃时，氯化钠的溶解度是36g ，在20℃时，将20g 氯化钠投入50g 水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为 （ ） A ．28.6% B ．25.7% C ．26.5% D ．29.4%8、有四种溶液：①1%的盐酸②10%的盐酸③石灰水④食盐水，则它们的PH 由小到大的顺序是 （ ） A 、①②③④ B 、②①③④ C 、④③②① D 、②①④③ 9、某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论。
化学初三酸碱盐练习题以及答案
化学初三酸碱盐练习题以及答案一、选择题1. 酸的定义是指物质在溶液中能释放出（ A ）.A. H+离子B. OH-离子C. Cu2+离子D. O2-离子2. 下列物质中，属于酸性物质的是（ B ）.A. NaOHB. HClC. NH3D. KNO33. 下列物质中，属于强碱的是（ A ）.A. NaOHB. CH3COOHC. HClD. H2SO44. 下列物质中，属于盐的是（ C ）.A. HClB. H2SO4C. NaClD. HF5. 盐的水溶液能导电的原因是（ A ）.A. 盐溶解时产生离子B. 盐溶解时产生气体C. 盐会变成液体D. 盐会变成固体二、填空题1. NaOH溶液中含有的离子是（ OH- ）。
2. 盐的化学名称是（氯化钠）。
3. 酸性溶液中的pH值小于（ 7 ）。
4. 强酸与强碱中所含的离子分别是（ H+ ）和（ OH- ）。
5. Na2CO3溶液中共有（ 3 ）种离子。
三、解答题1. 写出NaOH溶液的电离方程式。
答：NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 解释什么是酸碱中和反应。
答：酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
在中和反应中，氢离子（H+）和氧化氢离子（OH-）结合生成的水分子中和酸和碱之间的酸碱特性。
3. 下列物质中，哪些是酸？哪些是碱？写出它们的化学式。
答：酸：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、NH3（氨气）4. NaOH与HCl反应生成的产物是什么？写出化学方程式。
答：NaOH + HCl → NaCl + H2O5. 什么是中性溶液？中性溶液的pH值是多少？答：中性溶液是指酸性溶液和碱性溶液完全中和后，pH值为7。
在中性溶液中，氢离子（H+）和氢氧化物离子（OH-）的浓度相等，即溶液中酸和碱的离子浓度相等。
四、答案选择题答案：1. A 2. B 3. A 4. C 5. A填空题答案：1. OH- 2. 氯化钠 3. 7 4. H+、OH- 5. 3解答题答案：1. NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
初三化学酸和碱练习题及答案
初三化学酸和碱练习题及答案1. 酸碱的定义酸是指能产生氢离子（H+）的物质，碱是指能产生氢氧离子（OH-）的物质。
2. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质改变颜色的物质。
常用的酸碱指示剂有苏木精、酚酞、溴腈酚等。
3. pH的概念pH是指用于标识溶液酸碱性质强弱的指标，其数值范围从0到14。
pH值低于7的溶液被定义为酸性溶液，pH值高于7的溶液被定义为碱性溶液，pH值等于7的溶液被定义为中性溶液。
4. 酸性溶液和碱性溶液的性质酸性溶液具有以下性质：- 味道酸酸的；- 能够与金属反应产生氢气；- 能够与碱反应生成盐和水；- 能够腐蚀金属和石灰石。
碱性溶液具有以下性质：- 味道苦涩；- 能够与酸反应生成盐和水；- 能够中和酸性溶液；- 腐蚀皮肤。
5. 酸碱反应的例子- 酸与碱反应生成盐和水，例如硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- 酸与金属反应产生氢气和盐，例如盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2- 酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，例如硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2- 碱与铜盐反应生成氢氧化铜沉淀和盐酸，例如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和盐酸：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + 2HCl6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指在适当的条件下，酸和碱的化学反应使溶液的酸碱性质降低至中性。
中和反应的特点是生成盐和水。
示例反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O7. 判断酸碱强弱的方法在实验室中，常用pH试纸或酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性质。
pH试纸是一种能够根据颜色变化来判断溶液酸碱性质的试纸，不同颜色的试纸对应不同pH值的范围。
8. 常见的酸和碱常见的酸包括盐酸、硫酸、稀硝酸等；常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化铝等。
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初三化学酸、碱、盐练习--------复分解反应及其应用
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一、物质的检验与鉴别
（一）物质的鉴别：即把物质区别开来。
方法；物质性质的不同点，就是鉴别的切入点。
鉴别的一般步骤为：→→→根据现象得出结论
附：常见物质的颜色
黑色：MnO2、CuO、C、Fe2O3、Fe粉、
红色：Cu、红磷、Fe2O3
蓝色：Cu（OH）2、Cu2+溶液
绿色：Fe2+溶液
黄色：Fe3+溶液（棕黄）
（二）物质的检验：即根据某物质的性质，通过一定的实验方法确定该物质是否存在。
CO32-的检验方法：
练习1：现有三瓶标签脱落的无色溶液。
它们各为石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸中的一种，只需选用一种试剂就能方便地将它们加以鉴别，该试剂是( )
A、紫色石蕊
B、氯化钡溶液
C、酚酞
D、碳酸钠溶液
练习2：只用一种试剂就可以区别Ba(NO)3、NaCl、KOH三种无色溶液，该试剂是（）A、硫酸铜溶液 B、稀盐酸 C、碳酸钠溶液 D、稀硫酸
练习3、只用碳酸钠溶液就可进行鉴别的一组物质是----------（）
A、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸
B、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液、水
C、氯化钠溶液、盐酸、硝酸钾溶液
D、二氧化碳、氢气、氧气
练习4：用六种方法鉴别石灰水和稀硫酸
二、物质的提纯：
把混合物里的杂质除去，使不纯的物质变为较纯净的物质，称为提纯。
原则：（1）要求加入的除杂试剂只能与反应，不能与反应，且在除去杂质的同时，不能；杂质跟除杂试剂反应后的生成物必须容易与提纯的物质分离，实验操作简便。
练习1：用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示：
（1）Na2CO3（NaOH）：
（2）HCl（H2SO4）
（3）Cu（Zn）：
（4）NaCl(Na2CO3)
(5) ZnSO4（CuSO4）
（6）CO（CO2）
（7）CaCO3粉末（CaCl2）
练习3：下列的除杂过程都正确的是（括号内为杂质）
在进行物质的提纯时，应注意：①被提纯的物质不损耗，一般所用的除杂试剂只会和杂质起反应，
而不会跟被提纯的物质反应；②在提纯的过程中不能引进新的杂质；③杂质跟除杂试剂反应后的生成物必须容易与提纯的物质分离，实验操作简便。
【课后反馈】
一、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）
A、BaCl2、H2SO4
B、NaOH 、KNO3
C、K2CO3HCl
D、MgSO4、KOH
二、下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（）
A、NaCl、H2SO4
B、NaOH 、CuSO4
C、K2CO3BaCl2
D、Na2CO3、Ca(OH)2
三、判断下列物质是否会发生，能反应的写出化学方程式，不能反应的写出理由
1.Ag 和稀HCl
2.Al 和稀硫酸
3.锌和硫酸铝溶液
4.镁和硫酸铜溶液
5.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
6.氢氧化钾溶液和盐酸
7.硫酸和氯化钠溶液
8.碳酸钾溶液和盐酸
9.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
四、取稀HCl、NaOH溶液、AgNO3、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？能反应的写出化学方程式，不能反应的说出理由。