2020高考化学一轮复习 专题 碳酸钠和碳酸氢钠的性质每日一题
高考化学一轮复习(第二辑)考点 碳酸钠与碳酸氢钠试题
回夺市安然阳光实验学校考点21 碳酸钠与碳酸氢钠聚焦与凝萃1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性；2．通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法。
解读与打通常规考点Na2CO3和NaHCO3（1）Na2CO3：白色粉末，俗名苏打（2）NaHCO3：白色细小晶体，俗名小苏打【科学探究】（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别。
分别向两支试管中滴加几滴水，振荡试管，用手触摸两支试管，有什么感觉？②继续分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，有什么其现象？③向试管内分别滴加1～2滴酚酞溶液有什么其现象？Na2CO3溶液呈红色NaHCO3溶液呈浅红色记录实验现象及结论如下：步骤Na2CO3 1 g NaHCO3 1 g①加几滴水白色粉末，加水结块，变成晶体，放热。
白色细小晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化②加10 mL水振荡时间长时，可溶解固体量减小初步结论易溶；碳酸钠易与水结合形成晶体，反应方程式是Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O，并放出热量。
水溶液呈碱性。
可溶，溶解度比Na2CO3小。
水溶液呈碱性。
解释：在20℃时，Na2CO3的溶解度是21.5g，NaHCO3的溶解度是9.6g。
碳酸钠和碳酸氢钠都是白色粉末，且都能溶于水；溶解性碳酸钠>碳酸氢钠；溶解的热效应：碳酸钠>碳酸氢钠；碳酸钠与水反应得到晶体。
【科学探究】（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
实验现象：点燃酒精灯加热，能观察到小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有气泡冒出实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O 。
由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。
高中化学-碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
作用：除去碳酸钠溶液中的碳酸氢 ②钠与Ca(OH)2溶液的反应
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应时涉及量的问题 当Ca(OH)2少量时化学方程式：
2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 当Ca(OH)2足量时化学方程式：
CaCl2或BaCl2溶液
思考5向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体的现象有：晶体析出 原因： a.NaHCO3的溶解性小于Na2CO3；
b.生成NaHCO3的质量大于原Na2CO3的质量； c.反应消耗水
碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：
Na2CO3
H2O + CO2/ HCl △ / 适当NaOH溶液
反之，向稀盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液时： 现象： 开始就有气泡产生
原因（用离子方程式表示）： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
思考3：如何不加任何试剂鉴别盐酸和碳酸钠溶液？
互滴法 (滴加顺序不同，现象不同来鉴别)
思考2:Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,哪个反应产生 气体速率更快？
实验操作
实验现象
刚加热时，石灰水 中有气泡，之后无 气泡，澄清石灰水 无明显变化
化学方程式及结论
Na2CO3 很 稳 定 ， 受 热 不 易 发 生 分 解；但Na2CO3·xH2O易风化
石 灰 水 中 有 气 泡 ， NaHCO3不稳定，受热容易分解，化 澄清石灰水变浑浊，
学方程式为 受热试管管口处有
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
1、物理性质比较
高考化学复习 考点11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质(解析版)
考点11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【解析】A 、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A 不选；B 、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B 不选；C 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C 选；D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D 不选。
2．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【解析】A ．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B ．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C ．硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D ．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误。
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题(附答案解析)
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题（附答案解析）一、单选题1．下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．硫酸钙——凝固剂B．苯甲酸—防腐剂C．亚硝酸钠——增味剂D．碳酸氢钠——膨松剂2．化学与生活密切相关。
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．纯碱—NaOH B．水银—AgC．绿矾—CuSO4·5H2O D．小苏打——NaHCO33．下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是（）A．增味剂——硫酸锌B．膨松剂——碳酸氢钠C．着色剂——柠檬黄D．抗氧化剂——维生素C4．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔5．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．中国酒文化源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖C．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳D．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F-有关6．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（）A．实验室将Na保存在煤油中B．钠离子和钠原子具有不同的化学性质C．不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液7．下列陈述正确并且有因果关系的是（）A．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板8．为了验证Na 2CO 3固体中是否含有NaHCO 3，下列实验事实及判断中，正确的是 （ ）A ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀B ．加稀盐酸观察是否有气体产生C ．加热后称重，看质量是否变化D ．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．MgCl 2(aq)电解−−−→Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．S 2O −−−→点燃SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．1mol ·L -1 HCl(aq)2MnOΔ−−−→Cl 2石灰乳−−−→Ca(ClO)2 D ．饱和NaCl 溶液32NH CO −−−−→、 NaHCO 3∆−−→Na 2CO 3 10．下列物质中不会因见光而分解的是（ ）A ．NaHCO 3B ．AgBrC ．AgClD ．HClO11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至pH=7：22442Ba =OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B ．41mol L -⋅ 2NaAlO 和71mol L -⋅ HCl 等体积混合：()32234AlO 7H H O 3Al A H l O -++++=↓+C ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++=++D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++=↓+12．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 （ ）A ．AB ．B ．C ．CD ．D二、填空题13．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。
高中化学复习知识点：碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
A． 检查装置气密性
B． 分离乙醇和乙酸
C． 除去Cl2中的杂质HCl
D． 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
三、综合题
11．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的升高发生如下变化：
甲同学认为，该溶液pH升高的原因是随温度的升高HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________。
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。
12．下列四种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？按要求回答下列问题。
（1）将两种试样分别溶于水配成浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞是否可以鉴别____(可行，不可行)，若可行请写出实验现象及结论__。
（5）取等质量两种固体，利用如图装置进行鉴别，试管A中装入的固体是___(填化学式)，试管B中装入的固体是___(填化学式)。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故A错误；
B．合金熔点低于组分金属的熔点，但铝的熔点高于镁，故B错误；
C．结构相似的一氯代烷，碳原子数越多，其相对分子质量越大，沸点越高，故C正确；
【解析】
【分析】
HCO 是弱酸根离子，HCO 水解出碳酸和氢氧根离子；碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水；碱性越强，说明水解程度越大；
(1) CO 能与钡离子结合成碳酸钡沉淀，HCO 与钡离子不反应；Ba(OH)2和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应生成碳酸钡沉淀；
高中化学必修1：微专题三 碳酸钠与碳酸氢钠的性质与相互转化
一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别1.碳酸钠与碳酸氢钠性质比较2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法1.下列方法中，用于鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A.加入澄清石灰水B.分别加热C.滴加稀盐酸D.加CaCl2溶液[答案] D[解析]A项，澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B项，分别加热两溶液，现象不明显，不能鉴别；C项，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不明显；D项，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应，可以鉴别。
2.(2018·泉州高一检测)可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A.加热时有无色气体放出B.溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成C.滴加盐酸有气泡产生D.溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成[答案] B[解析]NaHCO3受热易分解，Na2CO3不分解，加热时有气体放出无法判定有Na2CO3，A项错误；CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，滴加CaCl2溶液有白色沉淀生成，说明该粉末中有Na2CO3，B项正确；NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应产生气泡，故无法判定Na2CO3的存在，C项错误；Na2CO3与Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，产生白色沉淀，NaHCO3与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2＋2NaHCO3===2H2O＋Na2CO3＋CaCO3↓，也产生白色沉淀，故无法判定Na2CO3的存在，D 项错误。
3.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是()A.碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B.发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C.在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加石灰水均产生白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应[答案] C[解析]可用于治疗胃酸过多症的是NaHCO3，A项错误；发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，B 项错误；在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加石灰水均产生碳酸钙沉淀，C项正确；Na2CO3溶液不能与NaOH溶液反应，D项错误。
高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠》知识点
高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠》知识点一、碳酸钠和碳酸氢钠的共性1、都能与盐酸（或硫酸与硝酸）反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；3、水溶液均呈碱性；4、焰色反应呈黄色；5、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应；二、碳酸钠和碳酸氢钠的差异1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2、水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳（与水）化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙（或氯化钡）溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；三、碳酸钠和碳酸氢钠的区分方法（一）固体状态法1：据热稳定性不同。
分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。
能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠。
该方法使用的仪器装置比较复杂，需要用到加热装置法2：据与酸反应的速率不同。
分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。
这种方法观察起来有一定难度。
（二）溶液状态法3：据与酸反应的过程不同。
取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。
当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显；法4：据沉淀反应不同。
分别取稀溶液，滴加BaCl2（或CaCl2）溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。
法5：据溶液的碱性不同。
测其等浓度稀溶液的pH，pH值较大较大的原试剂为碳酸钠。
需要配置物质的量浓度相等的溶液；法6：根据碳酸氢钠的两性。
分别取溶液，并滴加偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀的为碳酸氢钠。
（三）错误方法法1：利用澄清石灰水。
因为碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别两种溶液。
高考化学一轮复习能力拔高 第12讲《碳酸钠与碳酸氢钠
第三章第2节碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属(课时活页卷)一、单项选择题1．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是( )A．b可能等于a、小于a或大于aB．若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D．参加反应的CO2体积为0.224a L【答案】 B【解析】加入足量石灰水，CO32－和HCO3－全部生成CaCO3沉淀，而加入CaCl2溶液，只有CO32－生成CaCO3沉淀。
据此可知b小于或等于a，A项错误；若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3，B项正确；D项忽视了气体所处的温度、压强等条件，错误；根据以上数据可求出生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量，进一步可求出NaOH的物质的量，C项错误。
2．（2013.广东湛江二中月考）由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分，将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C．混合物中一定不含Na2O2、NaClD．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl【答案】 A【解析】混合物在空气中加热，有气体放出，则必有NaHCO3，其中加入足量的盐酸有气体放出，且气体不能全部被足量的NaOH溶液吸收，说明含有Na2O2。
3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解【答案】 D【解析】 由题意可知A 为Na ，B 为Na 2O 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaOH 。
考点3碳酸钠与碳酸氢钠
序号 ① ② ③
混合物(括号内为杂质) Na2CO3(s)(NaHCO3) NaHCO3(aq)(Na2CO3) Na2CO3(aq)(NaHCO3)
除杂方法 加热法 通入足量CO2 滴加适量NaOH溶液
[问题]在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体,有何现 象现象发生? 解析：在饱和Na2CO3溶液中通入CO2将会有白色沉淀生成。
酸钠溶液现象是否相同?为什么?
HCl
先CO32-+H+=HCO3-；
Na2CO3 后HCO3-+H+=CO2↑+H2O
Na2CO3
现象:开始无气泡,后有气泡。
HCl
CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O
现象:开始就有气泡。
【归纳】不同的滴加顺序产生不同现象,可用于鉴别,亦可用于计
算的分析。
(1)放出CO2的速率 NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快．
Na2CO3和NaHCO3的鉴别
• (1)Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCO3 和盐酸不可以用互滴法鉴别。
• (2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和 Na2CO3,因为都能产生白色沉淀。
：Na2CO3和NaHCO3混合物的分离
⑴Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。
(2)制取Na2CO3的方法 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，利用
NaHCO3比NH4HCO3的溶解度小，使NaHCO3从溶液中析出： (工业制法－侯氏制碱法)
NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠》知识点
高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠》知识点碳酸钠和碳酸氢钠是常见的碳酸盐化合物，也是化学课程中的重要知识点。
在高中化学中，学生需要学习这两种化合物的性质、制备方法、实验室合成、反应性质等方面的知识。
下面将详细介绍碳酸钠和碳酸氢钠这两种化合物的相关知识点。
1.碳酸钠（Na2CO3），又称苏打灰或重晶石，是一种无机化合物。
它在常温常压下为无色晶体或白色颗粒。
碳酸钠的溶解度较高，易溶于水。
2.制备方法：-通过反应氢氧化钠与二氧化碳：氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O。
-通过反应二氧化碳与碳酸钙：二氧化碳和碳酸钙反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O→Na2CO33.碳酸钠的性质：-在空气中，碳酸钠逐渐失去结晶水并变为碱式碳酸钠（Na2CO3·NaHCO3·xH2O），称为天然碱。
-碳酸钠可以吸湿，经过长时间的暴露，会逐渐形成碱式碳酸钠。
-碳酸钠具有碱性，可与酸反应生成相应的盐和水。
-碳酸钠可与金属离子反应，生成相应的金属碳酸盐。
-碳酸钠具有还原性，可还原氧化剂如硝酸、高锰酸钾等。
4.碳酸氢钠（NaHCO3），又称小苏打，常温下为白色结晶或粉末。
碳酸氢钠的溶解度较碳酸钠低，稍微溶于水。
5.实验室合成碳酸氢钠：-反应盐酸与碳酸钠：盐酸与碳酸钠反应，生成碳酸氢钠、氯化钠和水，化学方程式为：Na2CO3+2HCl→2NaHCO3+H2O+CO26.碳酸氢钠的性质：-碳酸氢钠具有酸性，可与碱反应生成盐和水。
-碳酸氢钠可以作为酸中和剂，用来中和酸性物质。
-碳酸氢钠可以分解产生二氧化碳和水，例如加热后分解为二氧化碳、水和碳酸钠，化学方程式为：2NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O。
-碳酸氢钠可以通过酸碱滴定法确定酸的浓度。
总结：高中化学中，碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化学知识点。
学生需要学习这两种化合物的性质、制备方法、实验室合成、反应性质等方面的知识。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠是常用的化学物质，它们具有许多重要的性质和应用。
在本文中，我们将探讨它们的物理和化学性质，以及它们在不同领域的应用。
一、碳酸钠的性质1.物理性质碳酸钠分子式为Na2CO3，是一种白色粉末，具有碱性。
它的密度为2.53g/cm³，熔点为851°C，沸点为3339°C。
碳酸钠在大气中相对稳定，但易吸收水蒸气和二氧化碳而变质。
该物质可以与许多溶剂反应，但与无水酒精和石油醚等溶剂不相容。
2.化学性质碳酸钠是一种碱性物质，可以与酸反应生成盐和水，这些反应被称为中和反应。
例如，它可以与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O碳酸钠还可以与许多金属离子形成沉淀，如与银离子形成的白色沉淀：Na2CO3 + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2CO3↓此外，碳酸钠还可以与硫酸钙反应形成钙碳酸盐：Na2CO3 + CaSO4 → CaCO3↓ + Na2SO43.应用碳酸钠被广泛应用于许多行业。
在化工工业中，它是制造碳酸钙、纤维素、磷酸钙和染料的重要原料。
在制造玻璃的过程中，它用作通常称为“碱土”的玻璃成分之一。
在制造洗涤剂中，它用作肥皂制造过程中的碱剂，促进去除污垢。
碳酸钠还用于制造肥料、食品添加剂和医药产品等。
此外，它还可以用于调节pH值、去除污染物和防止水垢形成等应用。
二、碳酸氢钠的性质1.物理性质碳酸氢钠分子式为NaHCO3，是一种白色结晶粉末，具有轻微的碱性。
它的密度为2.16g/cm³，熔点为50°C，水溶液呈碱性，易溶于水。
碳酸氢钠在高温、潮湿和光线下很容易分解，释放二氧化碳。
2.化学性质碳酸氢钠是一种很弱的碱，当与酸反应时，它只能部分中和酸，并释放二氧化碳。
例如，它可以与盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O碳酸氢钠还可以通过加热分解产生二氧化碳和水：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O3.应用碳酸氢钠是一种常见的成分，广泛用于烘焙和烹饪等。
2020年中考化学第一轮复习专题分类解读：11碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠与碳酸氢钠例1 日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 请你分析表中数据回答：(1)溶液碱性最强的是__________(填实验编号)。
(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是_________(填实验编号)，结论是_________。
(3)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是_________。
(4)将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：温度(℃) 20 30 40 50 60 70 溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较_____(选填“大”或“小”)。
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为__________________。
(5)碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。
实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是_________(填标号)。
a.酚酞试液b.稀盐酸c.氯化钠溶液d.氯化钙溶液(6)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质(写名称)：_________或_________，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为________________(写一个)。
2020年高考化学一轮必刷好题专题12：碳酸钠和碳酸氢钠含答案
2020年高考化学一轮必刷好题专题12：碳酸钠和碳酸氢钠1.（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。
B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。
C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。
D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。
2.（2018天津）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3B. 热稳定性：HCl<PH3C. 沸点：C2H5SH<C2H5OHD. 碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。
选项A错误。
B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。
选项B错误。
C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。
选项C正确。
D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2，D错误。
锁定考点基础练习1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C．Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污D．FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属【答案】C【解析】A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，与脱水性无关，故A错误；B．可用于制作半导体材料是因为晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高无关，故B错误；C．碳酸钠水解显碱性，水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大，碱性增强，油脂在碱性条件下能水解，则可用热的纯碱溶液洗油污，故C正确；D．FeS 固体用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属，是因为硫化汞、硫化铜溶解度小于硫化亚铁，与硫化亚铁为黑色无关，故D错误。
高考化学一轮复习 每日一题 碳酸钠和碳酸氢钠的性质试题
回夺市安然阳光实验学校7月27日碳酸钠和碳酸氢钠的性质高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解题必备（1）Na2CO3与NaHCO3的鉴别（2）Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液学霸推荐1．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A．分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色2．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应3．Na2CO3是一种重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备并分析Na2CO3的纯度。
实验一Na2CO3制备：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3，为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下步骤：(ⅰ)用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；(ⅱ)小心煮沸溶液1～2 min；(ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
碳酸钠、碳酸氢钠(lym)高考考点
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
（1）碳酸钠和碳酸氢钠水溶液的酸碱性
思考： 通过滴加酚酞的对 比实验，能说明一 个什么问题？
溶液显碱性
Na2CO3 ＞ NaHCO3
（2）Na2CO3、NaHCO3与酸的反应：
逐滴加入 同浓度的 盐酸 Na2CO3 溶液
开始无明显现 象，后有无色 气体产生
有无色气体 产（反应较 剧烈）
Na2CO3
① CO2+H2O ①固，△ ② H+ ② OH-
NaHCO3
碳酸钠与碳酸氢钠的比较：
名 称
化学式 俗 名 色 态 水溶性
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打
白色晶体 白色粉末 易溶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ相同温度下Na2CO3 >NaHCO3
溶液酸碱性 碱性，同物质的量浓度时Na2CO3 >NaHCO3 与酸反应 都有气体产生，速率： NaHCO >Na CO
（4）Na2CO3、NaHCO3与某些碱的反应 Na2CO3、NaHCO3与氢氧化钠溶液的反应
HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O CO3 2-与OH – 不反应
Na2CO3、NaHCO3与氢氧化钙溶液的反应 让我们一起分析！
（5）Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体
2、固体量 减少，但 不能全部 溶解
碳酸钠比碳 酸氢钠更易 溶于水
思考：
1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析 出，原因是什么？
[解析]
1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
高中化学必修一人教版第三章重点问题专题复习(碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化)
2019——2020学年必修一人教版第三章重点问题专题复习（碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化）一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别1．碳酸钠与碳酸氢钠性质比较2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法强化训练1．下列方法中，用于鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A．加入澄清石灰水B．分别加热C．滴加稀盐酸D．加CaCl2溶液答案 D2．(2018·泉州高一检测)可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是() A．加热时有无色气体放出B．溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成C．滴加盐酸有气泡产生D．溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成答案 B3．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是()A ．碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B ．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C ．在Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加澄清石灰水均产生白色沉淀D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均能与盐酸和NaOH 溶液反应答案 C4．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法正确的是( )A ．Na 2CO 3比NaHCO 3更易溶于水B ．NaHCO 3比Na 2CO 3稳定C ．石灰水能和Na 2CO 3反应，不能与NaHCO 3反应D ．Na 2CO 3溶液可使酚酞溶液变红，NaHCO 3溶液可使紫色石蕊溶液变红答案 A5．(2019·新乡高一检测)小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是( )A ．Na 2CO 3与盐酸反应比NaHCO 3与盐酸的反应剧烈得多B ．106 g Na 2CO 3和84 g NaHCO 3与盐酸完全反应，产生CO 2的质量相等C ．实验室制取CO 2通常用NaHCO 3和盐酸反应D ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多答案 B6．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是________________________________ _______________________________________________________________________________。
高中化学.2.2《碳酸钠、碳酸氢钠的性质》练习 苏教必修1
2.2.2《碳酸钠、碳酸氢钠的性质》1．下列说法中错误的是( )A．纯碱是碱B．碳酸钠晶体可发生风化现象C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．Na2O2可作为潜艇舱内的供氧剂【解析】纯碱为Na2CO3，它属于盐类，不是碱，它的水溶液呈碱性。
【答案】 A2．将盐酸滴加到同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，两者均释放出CO2，两个反应的剧烈程度为( )A．与Na2CO3反应剧烈B．与NaHCO3的反应剧烈C．两者的反应一样剧烈D．无法判断两者的剧烈程度【解析】NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl。
可见，NaHCO3加酸，一步可产生CO2，而Na2CO3加酸，第一步先产生NaHCO3，第二步由NaHCO3跟酸反应才可产生CO2，因而是NaHCO3与酸反应剧烈。
【答案】 B3．等质量的下列两种物质分别与足量盐酸作用，产生的CO2质量相等的是( ) A．CaCO3和Na2CO3B．NaHCO3和KHCO3C．CaCO3和KHCO3D．NaHCO3和K2CO3【解析】每种物质化学式中只有一个碳原子，故相对分子质量相同时，等质量的两种盐产生的CO2质量相等。
【答案】 C4．将过量CO2通入下列溶液中，最终可能有固体生成的是( )A．CaCl2溶液B．澄清石灰水C．Na2CO3饱和溶液D．NaHCO3溶液【解析】过量CO2通入饱和Na2CO3溶液生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度小，且质量增加，所以有晶体析出。
【答案】 C5．下列物质中，有一种与另外三种颜色不同，该物质是( )A．氢氧化钠 B．碳酸钠C．氧化钠 D．过氧化钠【解析】过氧化钠是淡黄色固体，氢氧化钠、碳酸钠和氧化钠都是白色固体，对常见物质的颜色、状态、溶解性等物理性质应熟练掌握。
【答案】 D6．下列关于Na2CO3的叙述中，不正确的是( )A．其水溶液能使澄清石灰水变浑浊B．Na2CO3俗名为纯碱，是因为其水溶液呈碱性，因此Na2CO3属于碱C．热的Na2CO3溶液可以用来除去油污D．与稀硫酸反应放出无色无味的气体【解析】Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3而使石灰水变浑浊，A项正确；Na2CO3水溶液显碱性，因此其俗名为纯碱，但Na2CO3仍属于盐，属于钠盐，B项错误；油污在碱性溶液作用下易分解而除去，C项正确；Na2CO3与稀H2SO4反应，生成CO2气体，D项正确。
高三化学一轮复习 碳酸钠与碳酸氢钠 焰色反应
高三化学一轮复习碳酸钠与碳酸氢钠焰色反应
知识梳理
1．碳酸钠与碳酸氢钠
(1)Na2CO3与NaHCO3的比较(用离子方程式表示)
Na2CO3NaHCO3
(2)Na2CO3的制备—侯氏制碱法
①原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气
其反应为C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，CO ＋H 2O(g)=====高温
CO 2＋H 2。
②工艺流程
③反应原理
产生NaHCO 3反应：NH 3＋NaCl ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
产生Na 2CO 3的反应：2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
④循环使用的物质：CO 2。
[名师点拨]
Na 2CO 3和NaHCO 3鉴别的四个角度 1．利用热稳定性不同
2．利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
3．利用和BaCl 2(或CaCl 2)溶液混合时现象不同
4．利用溶液的酸碱性不同。
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【2019最新】精选高考化学一轮复习专题碳酸钠和碳酸氢钠的性质每日
一题
高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆
为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
【参考答案】D
（1）Na2CO3与NaHCO3的鉴别
（2）Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂
1．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
2．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
3．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
请回答下列有关问题：
方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。
洗涤沉淀的具体操作是____________________________________。
方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用________。
图1装置中实验仪器a的名称是________。
方案三：利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4 g；
③准确称得6 g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为
85.6 g。
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)。
（2）装置A中试剂X应选用________________。
（3）E装置的作用是______________________________________________。
（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为________(结果保留小数点后一位)。
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】方案一：过滤沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次
方案二：饱和NaHCO3溶液圆底烧瓶
方案三：（1）偏小
（2）NaOH溶液
（3）防止空气中CO2和水蒸气进入D中
（4）88.3%
【解析】方案一：Na2CO3与过量CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀，过滤后分离出沉淀，洗涤沉淀时，沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复操作2～3次。
方案二：样品中Na2CO3与足量硫酸反应后产生CO2，用排液法测定生成CO2的体积，因CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度小，所以B中的溶液最好采用饱和NaHCO3溶液；由装置图可知，图1装置中a为圆底烧瓶。
方案三：（1）反应过快会使产生的CO2气体不能完全被D装置中碱石灰吸收；快
速鼓入空气，也会使装置内残留CO2不能被D装置中碱石灰完全吸收，则测得的CO2质量偏小，测定结果偏小；
（2）鼓入空气，可把残留在装置B、C中CO2赶出由D中碱石灰吸收，因为空气中含有CO2，因此应把鼓入空气中的CO2吸收处理，所以装置A应放入NaOH溶液；（3）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的H2O和CO2会对测定结果带来影响，所以装置E的作用是防止空气中H2O和CO2进入装置D中；
每日总结是为了更好
的进步！
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