水温、pH实验报告(1、6)
鱼缸水温测定实验报告
鱼缸水温测定实验报告1. 引言鱼缸中的水温对鱼类的生存与发展起着至关重要的作用。
为了确保鱼类在适宜的环境下生长，我们需要对鱼缸水温进行准确的测定。
本实验旨在通过实际测量和记录，了解鱼缸水温在不同条件下的变化规律，并探讨影响水温变化的因素。
2. 实验内容我们设置了一组实验条件，通过不同的处理控制水温，然后测量并记录鱼缸水温。
实验过程包括以下几个步骤：1. 实验前，用水清洗鱼缸，并保证鱼缸中没有其他杂质的存在。
2. 安装温度计并确保准确度，将其放入鱼缸中，并使其浸没在水中。
3. 将鱼缸放置在不同的环境条件下，包括室内常温环境、阳光直射环境、空调环境等。
4. 每隔一段时间（例如30分钟），记录温度计上的水温，并及时进行记录。
5. 持续观察和记录水温变化趋势，直至实验结束。
3. 实验结果以下是我们实验中记录的鱼缸水温数据和相应的环境条件：时间室内常温环境（摄氏度）阳光直射环境（摄氏度）空调环境（摄氏度）9:00 AM 23 26 209:30 AM 24 28 2110:00 AM 25 30 2210:30 AM 25 32 2211:00 AM 26 34 23 ... ... ... ...通过对实验数据的分析，我们可以得出以下结论：1. 室内常温环境下，鱼缸水温变化较为平稳，波动范围较小。
2. 阳光直射环境下，鱼缸水温呈现明显的上升趋势，日光直射对水温的影响较大。
3. 空调环境下，鱼缸水温变化较为平稳，但整体温度较低。
4. 实验讨论鱼缸水温的变化受到多种因素的影响，其中包括环境温度、鱼缸材质、鱼类的活动等。
通过实验观察，我们可以初步了解到这些因素对水温变化的影响。
具体讨论如下：1. 环境温度：阳光直射环境下，鱼缸水温受到显著的提高。
这表明鱼缸的放置位置需要避免直接阳光照射，以防止水温过高对鱼类造成不利影响。
2. 鱼缸材质：鱼缸材质也对水温变化产生一定的影响。
不同材质的鱼缸会对环境温度的传导产生不同的效果，从而影响鱼缸水温的稳定性。
实验报告《测量水温的变化》
科学学科分组实验报告单
五年级年月日
实验名称
测量水温的变化
4、观测两个容器中水的初始温度和每隔一分钟的温度变化并记录下温度数据。
实验
结论
热能从温物体传向温物体。
实验
评价
温度变化记录表：
时间（分钟）
0
1
2
3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4
5
6
7
8
9
10
11
12
烧杯中水的温度（度）
锥形瓶中水的温度（度）
将表格中的数据标在下面的坐标图中分别画出烧杯和锥形瓶中水的温度变化曲线图。
温度（度）
100
烧杯中的水温：锥形瓶中的水温：
80
75
70
65
60
55
50
45
40
35
30
25
20
15
10
5
0
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13时间（分钟）
实验
目的
探究热在冷水和热水中是怎样传递的
实验
材料
400毫升烧杯、100毫升锥形瓶、2支温度计、热水、
冷水、铁架台、纸板、计时器、记录报告单
实
验
步
骤
1、向烧杯中加入280毫升冷水，向锥形瓶中加入80毫升热水（80度）。
2、将锥形瓶放入烧杯中，用纸板盖住杯口，在纸板上打两个小孔。
四年级科学测水温实验报告单
实验现象
或
实验结果
测量出3杯不同冷热的水的温度
指导教师
评定等级
四年级实验名称测量水的温度小组成员实验器材3杯不同冷热的水自来水温水热水热水瓶里刚倒出的烫水3支水温计刻度范围在20110水温测量记录表实验目的会根据不同的测量范围和使用需要选择不同的温度计和正确使用温度计实验原理测量物体温度时要根据不同测量对象选择合适的温度计实验过程1观察不同温度计的测量范围选择合适的温度计刻度范围在20110用于测量水的温度
实验过程
1、观察不同温度计的测量范围，选择合适的温度计（刻度范围在-20℃——110℃）用于测量水的温度。
2、间隔相同时间连续测量和记录3杯不同冷热的水的温度。
(1) 手拿温度计的上端。
(2ห้องสมุดไป่ตู้ 将温度计下端浸入水中，不能碰到容器的底与壁。
(3) 视线与温度计液面持平。
(4) 在液注不再上升或下降时读数。
小学科学实验报告单
年 级
四年级
实验名称
测量水的温度
小组成员
实验器材
3杯不同冷热的水（自来水、温水、热水、热水瓶里刚倒出的烫水），3支水温计（刻度范围在-20℃——110℃），水温测量记录表
实验目的
会根据不同的测量范围和使用需要选择不同的温度计和正确使用温度计
实验原理
测量物体温度时要根据不同测量对象，选择合适的温度计
水处理实验报告-混凝实验
水处理实验报告-混凝实验降低或降低不多～胶粒不能相互接触～通过高分子链状物吸附胶粒～一般形成广西民族大学水污染控制工程实验报告2012 年 6 月 10 日絮凝体。
消除或降低胶体颗粒稳定因素的过程叫脱稳。
脱稳后的胶粒～在一定姓名实验混凝的水利条件下～才能形成较大的絮凝体～俗称矾花～自投加混凝剂直至形成矾名称实验投加混凝剂的多少～直接影响混凝效果。
水质是千变万化的～最花的过程叫混凝。
同组者佳的投药量各不相同～必须通过实验方可确定。
实验目的:在水中投加混凝剂如 A1(SO)、 FeCl后～生成的AI、 Fe的化合物对胶体的脱1、通过实验学会求一般天然水体最佳混凝条件,包括投药量、PH、水流速度梯度,的2433稳效果不仅受投加的剂量、水中胶体颗粒的浓度、水温的影响～还受水的 pH 值影响。
基本方法。
如果pH值过低(小于4)～则混凝剂水解受到限制～其化合物中很少有高分子物质存在～2、加深对混凝机理的理解。
絮凝作用较差。
如果pH值过高(大于9—10)～它们就会出现溶解现象～生成带负电荷实验原理:的络合离子～也不能很好地发挥絮凝作用。
混凝阶段所处理的对象主要是水中悬浮物和胶体杂质～是水处理工艺中十分重要的投加了混凝剂的水中～胶体颗粒脱稳后相互聚结～逐渐变成大的絮凝体～这时～一个环节。
水中较大颗粒悬浮物可在自身重力作用下沉降～而胶体颗粒不能靠自然沉降水流速度梯度G值的大小起着主要的作用。
得以去除。
胶体表面的电荷值常用电动电位ξ表示～又称为Zeta电位。
一般天然水中的胶体颗粒的Zeta电位约在-30mV以上～投加混凝剂之后～只要该电位降到-15mV左右即可得到较好的实验步骤及装臵图:混凝效果。
相反～当电位降到零～往往不是最佳混凝状态。
因为水中的胶体颗粒主要是带负1.最佳投药量实验步骤电的粘土颗粒。
胶体间存在着静电斥力～胶粒的布朗运动～胶粒表面的水化作用～使胶,1,、用6个1000mL的烧杯～分别取1000mL原水～放臵在实验搅拌机平台上, 粒具有分散稳定性～三者中以静电斥力影响最大～若向水中投加混凝剂能提供大量的正,2,、确定原水特征～即测定原水水样混浊度、 pH值、温度。
pH值中和滴定 化学实验报告
化学实验报告一 实验目的： 二 实验原理： 三 实验仪器和药品： 四 实验步骤： 1、滴定前的准备（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。
（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5mL 。
锥形瓶用蒸馏水洗涤干净。
注意：锥形瓶不得用酸润洗！但有水不影响结果。
（3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液， 然后调整溶液到零位以下，记录数据。
2、滴定（1）取一定体积的待测液（用滴定管或移液管），放入锥形瓶中。
（2）加指示剂2—3滴。
（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶。
（4）确定滴定终点（半分钟不变色）。
（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。
（6）重复操作2—3次。
（7）计算。
五、误差分析 由C =VV C 00，从实验操作对V 0的影响进行分析： V 0无变化：1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。
2、将待测液用水冲稀。
V 0偏大：3、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。
4、滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都出现。
5、用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度。
6、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。
7、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。
8、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。
9、确定终点过迟。
10、标准液滴入锥形瓶外。
V 0偏小：11、取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。
12、移液管尖嘴处悬着一滴溶液未“靠”入锥形瓶内。
13、待测液附在锥形瓶口。
14、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。
15、摇荡锥形瓶使溶液溅出。
16、接近终点时，停止摇动锥形瓶。
17、确定终点过早。
水质参数测定实验报告
水质参数测定实验报告1. 引言水是人类赖以生存的重要资源，而水质的好坏与人类的生产生活密切相关。
为了保证水质的安全，需要测定一系列的水质参数，如pH值、溶解氧、浊度等。
本实验旨在通过实际操作和测量，了解水质参数的测定方法和测定结果的意义，以提高对水质问题的认识。
2. 实验目的- 学习和掌握测定水质参数的方法；- 掌握使用实验仪器的技巧；- 分析实验结果，评估水质。
3. 实验仪器和试剂3.1 仪器- pH计- 溶解氧仪- 浊度计3.2 试剂- pH标准缓冲液- 溶解氧标准溶液- 水样4. 实验步骤4.1 pH值的测定1. 校准pH计：使用pH标准缓冲液，按照说明书进行校准。
2. 取不同水样，并使用pH计测定其pH值。
3. 记录测得的pH值。
4.2 溶解氧的测定1. 校准溶解氧仪：使用溶解氧标准溶液，按照说明书进行校准。
2. 将溶解氧仪的电极浸入水样中，等待一段时间使测量稳定。
3. 读取溶解氧仪的显示结果，并记录其数值。
4.3 浊度的测定1. 校准浊度计：按照说明书进行校准。
2. 取不同水样，用浊度计进行测定。
3. 记录测得的浊度数值。
5. 数据处理与分析5.1 pH值的分析根据测得的pH值，判断水样的酸碱性，pH值越低表示越酸，越高表示越碱。
5.2 溶解氧的分析溶解氧是水中溶解的氧气的含量，对维持水生生物的生存起着重要作用。
根据测得的溶解氧数值，评估水样中的溶解氧含量。
过低的溶解氧含量会危害水生生物的生存。
5.3 浊度的分析浊度是水中杂质的含量，一定程度上反映了水的清洁程度。
根据测得的浊度数值，评估水质的清洁程度。
高浊度的水质可能含有较多的悬浮颗粒和微生物。
6. 结论通过测定水样的pH值、溶解氧和浊度等参数，我们可以获得对水质状况的初步了解。
根据实验结果，我们可以评估水质的好坏，并采取相应的措施进行水质的改善或治理。
通过本实验，我们可以更好地了解水质参数的测定方法，并提高对水质的认识。
7. 实验心得通过本次实验，不仅学习了测定水质参数的方法和使用实验仪器的技巧，还对水质的测定结果有了更深入的认识。
《测量水的温度》三年级下册分组实验报告单
（1）手拿温度计的上端；
（2）将温度计下端浸入水中，不能碰到容器的底与壁；
（3）视线与温度计液面持平；
（4）在液注不再上升或下降时读数；
（5）读数时温度计不能离开被数不同，温度越高，读数越大。
实验结论
水的冷热不同水的温度不同。
科学分组实验报告单
年级
三年级（下）
组别
指导教师
时间
实验名称
测量水的温度
实验目标
会根据不同的测量范围和使用需要，选择不同的温度计，以及正确使用温度计
实验器材
4杯不同冷热的水（自来水、温水、热水、热水瓶里刚倒出的烫水）
4支水温计（刻度范围在-20℃——110℃）
水温测量记录表
实验步骤
1、观察不同温度计的测量范围，选择合适的温度计（刻度范围在-20℃——110℃），用于测量水的温度。
水质分析-水温、pH和电导率的测定方法
pH值测定
• 天然水的pH值多在6-9范围内； • 天然饮用水的pH 值要求在6.5-8.5之间，如pH异常，说明
受到污染； • 工业用水的pH值必须保持在7.0-8.5之间，以防止金属设备
和管道被腐蚀 • pH计、酸度计、离子活度计都可测定pH值，测量方法不
• 样品采集：水样用250ml聚乙烯瓶装至溢满，上岸后立即到实验 室测定
渤海夏季海水pH 值年际时空变化
• 收集渤海断面1978~2010 年历年8 月海水pH 值、 海水温度和大连站8 月降水量观测资料,结果表明 渤海夏季海水pH 值年际变化范围为7.86~8.30,尚 在适宜水生物生长的范围；
水质分析 水温、pH和电导率的测定
2014.3
水温的重要性
• 不同鱼类适应生长的水温不同 • 水温影响着化学、生物化学反应和反应速
率（赤潮、水华） • 水温对水的密度、黏度、蒸汽压等也都有
直接的影响
2008.2.27 澎湖寒潮导致死鱼
• 福建省近岸海域水温周日变化主要与太阳辐射、气温有关， 最大日较差4.82℃，发生在夏季表层。
粒径直径的三种方法
a-定向直径 b-定向面积等分直径 c-投影面积直径
分析表明，同一颗粒的dF>dA>dM
（2）筛分法
筛分直径：颗粒能够通 过的最小方筛孔的宽度
目数 孔径 mm
以1英寸（25.4mm）宽
4
5
度的筛网内的筛孔数表
8 2.5
示，因而称之为‘目数’ 10 2
一般来说，目数×孔径 （微米数）＝15000
温度校准
• 当温度不是25 oC时，需要进行校准 • 温度下降，溶液的粘度增加，离子迁移阻力增大，电导降
水质检验报告
编号：名称抽样人员检验日期检验依据检验项目水温PH 值浑浊度游离性余氯尿素含量菌落总数大肠杆菌有毒物质单位℃度mg/Lmg/L个/L个/L抽样基数抽样量抽样地点GB 9667—1996标准要求22—266.5—8.5≤50.3—0.5≤3.5≤1000≤18按TJ36 表3 执行样品编号抽样日期抽样方式实测结果/随机单项判定/检经抽样检验验准》GB9667—1996 规定。
结所检项目(□ 是)符合《游泳场所卫生标报告日期：年月日论备注在□内画“√”表示符合，在□内画“×”表示不符合。
批准：审核：检验：检测方法GB9667—1996 检测时间使用温度计重度体温度计检定时间实测温度(℃)单项判定检测对象标准要求22—26℃22—26℃22—26℃22—26℃22—26℃22—26℃22—26℃22—26℃备注：审核：检测：审核时间：年月日室温：℃湿度：%检测方法主要仪器GB9667—1996酸度计检测时间检定时间精密酸度计：测量范围0—14PH 单位：读数精密度≤0.02PH 单位。
PH6.4—8.0 标准缓冲溶液PH 值6.46.66.87.07.27.37.67.88.0检测名称磷酸二氢钾溶液/ml505050505050505050水样体积(ml)氢氧化钠溶液/ml11.616.422.429.134.739.142.444.546.1PH 值用纯水定容到总/ml100100100100100100100100100单项判定备注：1、PH 缓冲剂：邻苯二酸甲氢钾PH4.00：混合磷酸盐PH6.86：四硼酸钠PH9.18 ：2、用纯水徐徐冲洗电极2—3 次，再以水样淋洗4—6 次，后将其电极插入水样中，lmin 后直接从仪器上读出PH 值。
审核：检测：审核时间：年月日室温：℃湿度：% 样品名称检测方法主要使用仪器对比号400ntu(ml)检测区域120.252检测时间检定时间浊度仪3 4 5 6 7 8浑浊度(NTU)0.50 0.75 1.00 1.25 2.50 3.754 6 8 10 20 30 实测结果平均结果检验说明及情况分析：浑浊度范围/NTU0—9.910—100100—400读数精度/NTU0.11—510备注：读数时，应取中间值，即最大显示值加之最小显示值，再除以2 得出中间值。
最新水质实验报告
最新水质实验报告
实验目的：
评估当前水源的水质状况，检测是否存在污染物质，确保水质符合饮
用水标准。
实验日期：
2023年4月15日
实验地点：
城市中央水库
实验方法：
采用标准水质检测方法，包括但不限于色度、浑浊度、pH值、溶解氧、生化需氧量（BOD）、化学需氧量（COD）、重金属含量（如铅、汞、镉）、细菌总数和特定病原体等指标进行检测。
实验结果：
1. 色度：水源无色透明，无可见悬浮物，符合《生活饮用水卫生标准》要求。
2. 浑浊度：平均值为10 NTU，低于标准限值20 NTU，表明水质清澈。
3. pH值：测量值为7.2，处于6.5-8.5的适宜范围内，表明水质中性
偏碱。
4. 溶解氧：平均值为9.5 mg/L，高于最低限值7 mg/L，有利于水生
生物的生存。
5. 生化需氧量（BOD）：平均值为2 mg/L，低于标准限值3 mg/L，表
明有机物含量较低。
6. 化学需氧量（COD）：平均值为15 mg/L，低于标准限值30 mg/L，
表明水质未受明显有机污染。
7. 重金属含量：铅、汞、镉等重金属含量均低于国家规定的限值，未检测到异常。
8. 细菌总数：检测结果显示细菌总数低于标准限值，未发现致病性细菌。
结论：
根据本次实验结果，城市中央水库的水质良好，各项指标均符合国家饮用水标准。
建议继续定期监测，确保水质安全。
同时，加强水源地保护，防止潜在的污染风险。
水质检测报告(填写范本)
水质检测报告(填写范本)1. 概述本报告旨在提供有关水质检测结果的详细信息，以评估水源的健康与安全状况。
以下是对水样进行的测试和分析的结果。
2. 检测方法根据国家标准和行业规范，我们使用了以下测试方法来评估水质：- pH值测试- 悬浮物浓度测试- 溶解氧浓度测试- 水温测量- 含氯量测试3. 检测结果根据我们的测试结果，以下是对水样的评估：- pH值：测试结果显示水样的pH值为 X。
这个值在标准范围内，表明水源的酸碱度正常。
- 悬浮物浓度：测试结果显示水样的悬浮物浓度为 X。
这个值低于标准限制，说明水质清澈透明。
- 溶解氧浓度：测试结果显示水样的溶解氧浓度为 X。
这个值在标准范围内，表明水质富含氧气。
- 水温：测试结果显示水样的温度为X。
这个值在标准范围内，表明水源的温度适宜。
- 含氯量：测试结果显示水样的含氯量为 X。
这个值低于标准限制，说明水源中的氯含量适宜。
4. 结论综合以上测试结果，我们得出以下结论：根据我们的测试，水质检测结果表明水源的酸碱度、悬浮物浓度、溶解氧浓度、水温和含氯量均符合健康与安全标准。
因此，我们认为该水源的水质是好的，并建议继续保持监测以确保长期的水质安全。
5. 建议尽管本次检测结果良好，我们仍建议采取以下措施以保持水源的健康和安全：- 定期监测水质，确保长期水质安全。
- 定期清洁和维护水源设备，以确保其正常工作。
- 治理周围环境，防止有害物质和污染物进入水源。
6. 数据来源本报告的检测数据来自专业实验室进行的水质检测，并根据国家标准和行业规范进行分析和评估。
请注意，本报告提供的结果仅适用于该次检测水样，不能代表整个水源的水质情况。
建议在需要时定期进行水质检测以保持水源的健康与安全。
学生实验报告单(给烧杯里的水加热,测量水温)
班级：三年级
时间：
实验名称
给烧杯里的水加热,测量水温
人员分工（小组成员全部参与实验）
领取检查实验器材人：
记录人：
操作人：
实验器材
烧给水不断加热它会沸腾。
实验记录（过程与步骤）
（1）在烧杯中加入一些清水，放在火上加热。
（2）观察加热过程中水的变化和水温的变化，记录水沸腾时的温度。
（3）观察水沸腾时，水中、水面、水面之上的各种现象。
（4）将套有塑料袋的漏斗放在沸腾的水面下（塑料袋被挤压过），观察袋子的变化。
实验结论
（1）一般情况下，当温度升高到100℃时水会沸腾。
（2）水加热后有气体产生。
溫度對酶活性影響实验报告
溫度對酶活性影響实验报告探究温度对酶活性影响的实验设计探究温度对酶活性影响的实验设计遵义县团溪中学黄定梅“新陈代谢与酶”是高中生物学的一个重要内容，学生必须通过实验探究酶的活性及其特征，为此，我先后尝试用唾液淀粉酶催化淀粉水解，过氧化氢酶催化H2O2分解来研究温度和PH值对酶活性的影响，但实验效果不佳，于是我对此实验作了改进，取得了良好的实验效果，其具体实验方案如下：一、实验目的1、学会探索影响酶活性因素的方法。
2、探索a—淀粉酶不同温度下催化淀粉水解的情况。
二、实验原理淀粉遇碘后，形成蓝紫色复合物，a—淀粉酶可以催化淀粉逐步水解成麦芽糖和葡萄糖，麦芽糖和葡萄糖遇碘后不显色。
三、实验材料和用具试管12支，试管刷1把，试管架1个，刻度吸管2支，恒温水浴箱2台（水温分别保持在60℃、100℃）、塑料烧杯1个（冻冰），铅笔1支，1%淀粉溶液，0.1%a—淀粉酶溶液，卢戈氏碘液，蒸馏水。
四、实验准备1、实验前教师应配制好1%淀粉溶液和0.1%的a—淀粉酶溶液，卢戈氏碘液。
2、课前90min，打开2个温水浴箱，并调好温度。
五、实验步骤和实验记录六、实验结论：在不同温度下，a-淀粉酶的活性不同，低于最适温度，a-淀粉酶的活性没有全部释放，高于最适温度a-淀粉酶的活性随着温度的升高而消失。
从以上实验表格可知，在2℃时，a-淀粉酶的活性最低，几乎没有活性，在60℃时，a-淀粉酶的活性最高，即60℃为最适温度，在96℃时，a-淀粉酶活性完全丧失。
七、说明：1）对照组均为深蓝色，实验组中冰水组颜色为深棕色，60℃时为黄色，100℃时为深蓝色。
2）水浴箱水温100℃时，敞开盖后只能维持96℃。
所以测定的是96℃下酶的活性，但也可以观察到明显现象。
3）水浴锅要保持水温60℃时，应设定在61℃，敞开盖时的实际温度为60.1℃左右。
篇二：《探究温度对酶活性影响实验》教学设计《探究温度对酶活性影响实验》教学设计一．设计思路：1、指导思想高中生物新课程标准提出以提高学生的生物科学素养为主要目的，教师在教学中要组织好各种探究性学习，使学生领悟科学研究的方法并学会相关的操作技能。
环境监测实习报告
环境监测是一门动手性很强的学科，于是环境监测实习是本课程教学的一个重要组成部份，是把理论知识立体化、监测技能实体化的重要途径。
是培养学生独立分析问题、解决实际问题能力最有效的方法。
通过本课程实习，以期达到以下目的：(1)通过实习，增强学生对环境监测工作的感性认识。
使学生对环境监测工作的普通程序和过程有深刻的认识和理解。
(2)通过实习，将理论和实际相结合，进一步巩固和深入理解已学的理论知识。
(3)通过亲身参加环境监测实践，培养分析问题和解决问题的独立工作能力，为将来参加工作打下基础。
一、资料的采集根据对东湖的现场调查，东湖总面积48869.18m2，周长980.93m，平均深度在1.5 米摆布，南北5-6 米的地势高差，库容量73303.77m3。
有两个主要入口，一个出口，中心区明显。
东湖平均深度为1.5 米。
东湖边主要建造物为图书馆，茶吧，温州园，河心桥，养殖园等。
据基建部资料得，排入湖水的主要为雨水。
1.进水口2.养殖区3.出水口4.茶吧5.小拱桥进水口6.温州园在现场调查基础上，制定东湖水质监测方案一览表，并确定监测项目。
二、水样的采集与预处理(一)采样方案的确定1、监测断面的布设及采样点的确定(1)监测断面为东湖出水口断面(2)监测断面≤50m，垂线数一条(中泓线)；东湖水深≤5m，采样点一个，上层水面下0.5m 处；2、采样次数1 次3、采样前准备采样器：水桶盛样容器：聚乙烯现场测定项目仪器：DO 测定仪；pH 计；水温计(二)水样的采集(1)现场测定DO 值8.8mg/L(2)在水样点(水面下0.5m)采集约1L 水样(3)现场资料记载河流(湖库)名称东湖湖库采样月日2022.12.25断面名称出水口水深(m) 1.5m气温(℃) 9-10 度气象参数气压(KPa)风向101.325 偏北风(4)贴好标签，带回实验室备用 (三)采集水样注意事项(1)采样前应检查采样点的附近的标志物和编号，保证每次同一采样点采样。
三年级上册科学实验报告单
三年级上册科学实验报告单
科学实验报告单（1）
年级班姓名
科学实验报告单（2）
年级班姓名
实验步骤：
1、在试管里加入的水，记号笔在水面好标记,用温度计测量水的温度。
2、烧杯外包裹一块干毛巾，在杯子里装满碎冰，把试管插入碎冰中。
用温度计观察试管里水温的变化。
3、在碎冰里加入较多的食盐，保持几分钟持续观测试管里的水温。
4、观察到试管里的水开始结冰时，读出温度计的示数。
5、观察水结冰后的高度。
科学实验报告单（3）
年级班姓名
科学实验报告单（4）年级班姓名
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科学实验报告单(12)
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年级班姓名。
水温的变化实验报告
0
钟）
温度（℃）
热水温度变化
探究常温下一杯热水温度的变化规律
铁架台、烧杯、水温计、计时器
1、将温度计悬吊在铁架台上。 2、在烧杯内倒上温度大约80摄氏度的半杯热水，并 调整烧杯与温度计的位置，使温度计的液泡完全浸 入到热水中，不要接触到杯壁和杯底。 3、等温度计的液柱上升到最高点时，读出此时的温 度，并将读数填写到表格的0分钟格内。从此时起每 隔两分钟记录一次，持续观察15——20分钟。 注意事项：0分钟的温度应该是液柱在最高点的数 值，也就是液柱刚要回落时的温度；在测量的过程 中，要保持温度计与烧杯位置不变，不能将温度计 拿出烧杯读数。
实验现象 实验结论
值，也就是液柱刚要回落时的温度；在测量的过程 中，要保持温度计与烧杯位置不变，不能将温度计 拿出烧杯读数。
时间（分 0
2
4
钟）
6
8 10
温度（℃）
热水的温度随着时间的推移而不断下降
热水降温的过程是先快后慢
班级
小学三年级科学实验报告
3.2
实验学生
指导教师
孟芸
实验时间
2013.10.16
实验现象
热水的温度随着时间的推移而不断下降
实验结论
热水降温的过程是先快后慢
时间（分
0
钟）
温度（℃）
水温的变化实验记录表
2
4
6
8
10
12
14
16
班级
小学三年级科学实验报告
3.3
实验学生
指导教师
孟芸
实验时间
2013.10.15
实验名称
热水温度变化
实验目的
探究常温下一杯热水温度的变化规律
酸度ph测定实验报告
酸度ph测定实验报告引言pH是一个常用的指标，用于测定溶液的酸碱性。
pH的测定对于许多领域都非常重要，比如环境科学、食品工程和生物医学等。
本实验旨在通过使用pH计测定不同溶液的酸碱度，了解pH测定的原理和应用。
实验材料与方法实验材料:- pH计- pH标准缓冲液（pH 4.0，7.0和10.0）- 蒸馏水- 目标溶液实验方法:1. 准备pH计，并校准为标准模式。
2. 使用蒸馏水清洗pH计的电极。
3. 依次使用pH4.0，7.0和10.0的标准缓冲液进行标样测定，每个标准溶液重复3次，记录数据。
4. 清洗pH计的电极并使用蒸馏水清洗干净。
5. 使用蒸馏水清洗目标溶液的容器。
6. 使用pH计测定目标溶液的pH值，重复3次并记录数据。
结果与数据分析标准缓冲液测定结果标样第1次第2次第3次平均值pH 4.0 4.01 4.02 3.99 4.007pH 7.0 6.98 7.00 6.99 6.990pH 10.0 9.99 10.01 10.00 9.997目标溶液测定结果目标溶液第1次第2次第3次平均值溶液A 3.68 3.67 3.68 3.677溶液B 8.02 8.01 8.00 8.010讨论与结论根据标准缓冲液的测定结果，我们可以发现测得的平均值与标准值非常接近，证明了pH计测定的准确性。
而目标溶液A的pH值为3.677，属于酸性溶液；目标溶液B的pH值为8.010，属于碱性溶液。
这与我们最初的设想是相符合的。
总结起来，本实验通过使用pH计，准确地测定了标准缓冲液和目标溶液的pH 值。
在实验中我们发现pH计有着较高的准确性，能够很好地判断溶液的酸碱性。
pH计的应用非常广泛，对于许多行业如环境保护、食品检验和生物医学研究等都有重要意义。
然而，实验中可能存在一些误差来源，比如由于人为操作失误、pH计电极的污染或老化等。
为了减小误差，我们在实验中重复测量m倍数，并计算平均值。
希望通过这个实验，我们能更深入地了解pH计的原理和应用，并能将其运用到我们日常的实际工作中。
学生版海水检测报告
学生版海水检测报告海水检测报告的题目：《学生版海水检测报告》检测项目：主要检测水温、盐度、硬度和PH值。
根据《中华人民共和国国家标准 GB/T 19300-2000》，水中溶解性固体总含量是指通过测定溶解化学需氧量和电导率测定物质的含量。
海水的溶解化学需氧量指溶解在水中的溶解氧与溶解离子总量之比，为水溶氧与溶解离子总量之比。
按照 GB/T 19300-2000规定溶解性盐度=溶解离子总量× pH值计算溶解性固体总含量。
海水在水中溶解氧与盐度是以溶解态存在于水中，以溶解态存在于盐溶液中以维持水中离子平衡为主要目的：是指能够使水中溶解物溶出到水中以维持水中离子平衡的溶液或盐。
溶解态存在于水中的溶解度即为溶解总量或溶解度乘以盐度得到溶解度值，数值越大表示溶解度越高。
溶解性能不稳定是指溶解过程中溶解物浓度逐渐下降的过程。
随着溶解度不断下降，溶解物质越多，溶解度降低越快，所以溶质浓度越大其溶解度也越高；反之则溶质浓度越低其溶解值也越小其溶液所溶解度越低。
1、从技术层面分析：(1)溶解氧：水中溶解氧的含量即“溶解化学需氧量”是以溶解态存在于水中，以溶解态存在于盐溶液中以维持水中离子平衡为主要目的。
将溶解氧和盐度溶于水中以维持离子平衡而进行分析检测；(2)电导率是溶质浓度与电导率相等而成的两种离子迁移率，它决定了溶质浓度与电导率；对于低电导率溶质浓度越低说明其溶解度越小；反之越小则溶解度越高；溶质浓度越大则溶解度越小其溶解度也越小；相反溶质浓度越小其溶解度也越小；相反溶质浓度越大其溶解度也越小其溶液所溶解度越小；反之则溶质浓度越大其溶解度也越小；反之则溶质浓度越小其溶液所溶解度越小。
(3)水中硬度：人体在水溶液中的溶解度是随其浓度变化的，当水含量低于一定范围时，其溶解度即随其浓度增加而下降；浓度过高时溶解度即随之增加而升高；浓度过低时溶解度即随其浓度降低; pH值越小溶解度越大、相反 pH值则变得越小；pH范围为4-10之间时溶质浓度与钙离子浓度成正比；当溶质浓度大于10时则溶质浓度随其浓度增加而升高; pH值为0表示碱化程度较低。
水质采样实验报告总结
水质采样实验报告总结水质采样实验是研究水体污染程度和水质状况的一项重要手段，对于保护水资源、预防水环境污染具有重要的意义。
本次实验旨在通过采集不同水源的水样，分析比较其水质指标参数，从而评估水体的污染程度和适宜用途，为水环境保护提供科学依据。
实验中，我们选择了自来水、河水和湖水作为采样对象。
通过现场观察和采样分析，我们获取了各个水源的水温、PH值、溶解氧、浑浊度、总磷和总氮等指标数据。
通过对这些数据的对比分析，我们得出了以下几个结论：首先，通过对水温的测量，我们发现自来水的水温相对较高，这可能是因为自来水经过处理后供应给我们的过程中会产生热量。
相比之下，河水和湖水的水温较为接近，说明在自然环境中的水体更具稳定性。
其次，对于水体的酸碱性指标——PH值的测量结果显示，自来水的PH值较为稳定，属于中性或偏碱性范围，这是由于自来水在经过净化处理后，经过调整后PH值的结果。
而河水和湖水的PH值波动较大，显示出较强的酸碱反应性，可能受到环境因素的影响较大。
再次，通过对溶解氧的测量，我们发现自来水的溶解氧含量较低，说明自来水中的氧气含量较少。
这可能是因为在水源、输送管道中，氧气与水接触的时间较短，氧气的溶解能力较弱所致。
相比之下，河水和湖水的溶解氧含量较高，有助于维持水体生物的生存和繁衍。
此外，对于浑浊度的测量结果显示，自来水的浑浊度较低，颗粒物含量较少，说明自来水在处理过程中去除了较多的悬浮固体。
而河水和湖水的浑浊度较高，可能受到水体中悬浮颗粒的影响较大。
最后，通过对总磷和总氮的测量，我们发现自来水中的总磷和总氮含量较低，说明自来水中的营养盐含量较少。
而河水和湖水中的总磷和总氮含量较高，说明这两者相对而言水环境存在较多的营养盐，会导致水体富营养化，进而造成水环境污染。
综上所述，通过本次实验的比较分析，我们发现自来水的水质相对较好，经过净化处理后可以直接用于生活和饮用。
而河水和湖水的水质相对较差，存在不同程度的污染，不适宜直接饮用和生活用水。
水生生物学实验报告
水生生物学实验报告
实验目的：了解水生生物的生态特征和适应机制。
实验设备：水族箱、水温计、PH计、氧气计、显微镜、剪刀、放大镜等。
实验步骤：
1. 设置水族箱：将水族箱内充满适宜的水，调节水温和PH值
到合适的范围。
2. 观察水生生物：选取适合的水生生物放入水族箱中，如虾、螺、鱼等，观察它们的行为特点、呼吸方式以及对水温、PH
值等的适应能力。
3. 测量水质指标：使用水温计、PH计、氧气计等设备测量水
中的温度、PH值、溶氧量等指标，以了解水质对水生生物的
影响。
4. 观察细胞结构：将少量水生生物样本取出，放入显微镜下观察细胞结构，了解水生生物适应水生环境的细胞特点。
5. 分析结果：根据观察和测量到的数据，分析水生生物的适应机制和生态特征，如水温、PH值等对它们的影响以及它们的
行为、呼吸方式等特点。
实验结论：
通过实验可以得到水生生物对水温、PH值等水质指标有一定
的适应能力，但是超过其适应范围的水质条件会对其生存和生长产生不良影响。
水生生物的细胞结构和形态特点与其适应水生环境有关，如具有透明外骨骼、供氧较高的鳃等特点。
水生生物利用鳃等器官进行呼吸，适应水中的氧气含量较低的环境。
实验结果有助于我们更好地了解水生生物的特征和生存环境要求，对水域生态环境的保护和管理具有参考意义。
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实验报告
实验名称：地表水pH、水温的测定实验人：王婷王伟
现场监测室
2011年9月25日
1.了解地表水的综合指标等基本情况。
2.掌握地表水pH、水温测定的监测技能。
二、实验依据与原理
1.实验依据
《水和废水监测分析方法(第四版)》
GB/T 13195-91《水质水温的测定温度计或颠倒温度计测定法》GB6920-1986《水质 PH值的测定玻璃电极法》
2.实验原理
pH值是水中氢离子活度的负对数。
现场监测使用的是便携式pH 计法。
pH值常用复合电极法。
以玻璃电极为指示电极，以Ag/AgCl 等为参比电极合在一起组成pH复合电极电动势随氢离子活度变化而发生偏移来测定水样的pH值。
复合电极pH计均有温度补偿装置，用以校正温度对电极的影响，用于常规水样监测可准确至0.1pH单位。
为了提高测定的准确度，校准仪器时选用的标准缓冲溶液的pH值应在与水样的pH值接近。
温度为现场监测项目之一，常用的测量仪器有水温计和颠倒温度计。
前者用于地表水、污水等浅层水温的测量，后者用于湖库等深层水温的测量。
三、仪器与试剂
使用的仪器型号：手提式pH测试仪（隆力德pH3210），pH分辨率0.01，有温度监测功能。
2011年9月5日对柿园水厂进行pH、水温的测定。
（1）监测断面的布设原则：
①监测断面必须有代表性，其点位和数量应能反映水体环境质量、污染物时空分布及变化规律，力求以较少的断面取得最好的代表性；②监测断面应避开死水区、回水去和排污口处，应尽量选择河（湖）床稳定、河段顺直、湖面宽阔、水流平稳之处；③监测断面布设应考虑交通状况、经济条件、实施安全、水文资料是否容易获取，确保实际采样的可行性和方便性。
本次监测的柿园水厂采样断面选择水流平稳、水面宽阔、无急流的断面。
由于水深不到5米，故在水下0.5米处设置一个采样点位。
（2）仪器的校正及测定：
①校正
将仪器连接到有温度补偿功能的接口，选用与水样pH值相差不超过2个pH单位的标准溶液校准仪器。
从第一个标准溶液（pH7.00）中取出电极，彻底冲洗，并用滤纸吸干，再浸入第二个标准溶液中（pH9.18）。
校正后，查看电极斜率和校正评价。
三者均无异常，可测定水样。
测水温的电偶已计量。
②测量
将电极与仪器连接，按开关打开仪器，仪器自动检测储存在电极中的校准数据，进入测量状态。
将电极浸入取出的水样中4cm，轻轻摇动，待读数稳定后记录pH值。
为了避免污染，测量前用被测样品
清洗电极。
用去离子水仔细冲洗电极，装箱。
测量水温，读取数值。
五、实验数据及处理
表1 监测原始数据一览表
测量pH的平均值是7.84 ，标准偏差s=0.01 ，
相对标准偏差RSD=0.13 % ；
测量水温的平均值是24.1 ℃，标准偏差s=0.06 ℃；
相对标准偏差RSD=0.24 %
六、结论
通过实验，掌握了断面的选择、点位的布设，仪器的正确使用，以及监测原始数据的处理。
通过对柿园水厂pH、水温的检测，pH值在6～9之间，水温变化在限值之内（周平均最大温升≤1；周平均最大温升降≤2），数据结果显示其变化在限值之内，符合GB 3838-2002《地表水环境质量标准》指标。