高三化学下册课时综合评估测试题9

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高三化学下册课时综合评估测试题40

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专题评估检测（九）专题9～12(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.有机化学中取代反应范畴很广,下列反应中,不属于取代反应范畴的是( )A.+HNO3+H2OB.CH3CH2CH＝CHCH3+H2OC.2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OD.+3H2O3RCOOH+2.(2018·浙江高考)下列说法不正确的是( )A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃3.某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸,又可以还原成醇,该酸和该醇反应可生成分子式为C4H8O2的酯,则下列说法错误的是( )A.该有机物既有氧化性又有还原性B.该有机物能发生银镜反应C.将该有机物和分子式为C4H8O2的酯以任意比组成混合物,只要总质量一定,完全燃烧时得到二氧化碳的量是一定值D.该有机物是乙酸的同系物4.(2018·杭州模拟)下列说法正确的是( )A.按系统命名法,的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B.实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色,说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C.不能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液D.化合物的分子式为C13H8O4N25.有4种有机物:①②③④CH3—CH＝CH—CN,其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为( )A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④6.(2018·绍兴模拟)有机化学中的结构可用键线式表示,如CH2＝CHCH2Br可表示为。

高三化学下册课时综合评估测试题39

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专题评估检测（二）专题2(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.关于下列反应及其叙述中,正确的是( )A.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,水是还原剂B.Na2O+H2O====2NaOH,水既是氧化剂,又是还原剂C.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,水是还原剂D.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,水是氧化剂2.下列实验能成功的是:①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体;②用观察法区别Na2O和Na2O2;③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液;④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液( )A.①②③④B.①②C.②③D.①②④3.(2013·温州模拟)海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:下列说法中不正确的是( )A.步骤①灼烧海带时,需要用到的实验仪器是三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯B.步骤③的实验操作名称是过滤,步骤⑥的实验操作名称是蒸馏C.步骤⑤中使用CCl 4、酒精等有机溶剂同样能够达到实验目的D.步骤④中可通过向提取碘后的水溶液中加入几滴淀粉试液来判断是否还含有单质碘4.(2013·金华模拟)从海水中提取镁,正确的方法是( )A.海水NaOH −−−−→Mg(OH)2−−−→点解Mg B.海水−−−→HCl MgCl 2溶液−−→MgCl 2晶体−−−→点解MgC.海水−−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→灼烧MgO −−−→点解MgD.海水−−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→HClMgCl 2溶液−−→MgCl 2(熔融)−−−→点解Mg5.某溶液中同时含有下列六种离子:①Na +、②S 、③N 、④I -、⑤S 、⑥Fe 2+,向其中通入足量Cl2,充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是(溶液的体积变化忽略不计)( )A.①④B.①⑤C.①③D.③⑤6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.过氧化钠固体与水反应: 2+2H 2O====4OH -+O 2↑B.NaOH 溶液中通入过量二氧化硫:2OH -+SO 2====S +H 2OC.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H++N====Ag++NO↑+2H 2OD.将 2 mol·L-1AlCl3溶液和7 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2Al3++7OH-====Al(OH)3↓+Al+2H2O7.(2013·宁波模拟)已知NH4CuSO3与足量的2 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

高三化学下册课时综合评估测试题20

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课时提升作业(三十六)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2013·天门模拟)实验室制氯气有如下几步操作:①在烧瓶内装入MnO2粉末;②塞好带导管和分液漏斗的双孔塞;③由分液漏斗向烧瓶中注入浓盐酸;④用铁夹固定圆底烧瓶;⑤检查气密性;⑥放好酒精灯;⑦点燃酒精灯;⑧放好铁圈和石棉网,正确的操作顺序是( )A.①②③④⑧⑤⑥⑦B.⑤①②③⑧④⑥⑦C.⑤⑥⑧①②③④⑦D.⑥⑧⑤①②④③⑦2.在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中,下列操作会导致测定结果偏高的是( )A.过早判断反应终点B.过迟判断反应终点C.锌在酸中溶解后,铁片未烘干就去称重D.在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大3.(2013·大连模拟)下列实验设计能够成功的是( )A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样溶液白色沉淀沉淀不溶解B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸: 混合液溶液分层得上层液体C.证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强:NaI 溶液溶液变蓝色D.鉴定盐A 的成分是FeBr 2:4.(2013·余姚模拟)为比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如下,能证明铁的金属性比铜强的是( )5.(2013·杭州模拟)下列实验方案可行的是( )A.检验溶液中是否有S时,加入BaCl 2溶液,再加稀硝酸,观察沉淀是否消失B.将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO 4溶液中,检验气体中是否含乙烯C.选用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol·L-1NaOH溶液D.检验溶液中是否含有C时,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水6.下列实验设计能够成功的是( )7.以下进行性质比较的实验设计,不合理的是( )A.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L-1NaOH溶液中B.比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中C.比较Cu、Fe2+的还原性:Cu加入FeCl3溶液中D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸8.下列实验方案不能达到实验目的的是( )9.(2013·宿迁模拟)实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中正确的是( )A.装置①:常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置②:可用于吸收NO2或HCl气体,并防止倒吸C.装置③:先从b口进气集满二氧化碳,再从a口进气,可收集一氧化氮D.装置④:可用来证明碳的非金属性比硅强10.(能力挑战题)(2013·金华模拟)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A.取a g混合物与稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b gB.取a g混合物与稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体C.取a g混合物充分加热,减重b gD.取a g混合物与Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b g 固体二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(10分)某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中,铝片表面很快出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上产生大量气泡,产生的气体具有可燃性,触摸容器知溶液温度迅速上升,溶液中有蓝色沉淀生成的同时夹杂着少量黑色物质。

高三化学下册课时综合评估测试题28

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课时提升作业(十六)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2013·宁波模拟)下列物质间的反应,其能量变化符合下图的是( )A.由电石制乙炔B.灼热的碳与二氧化碳反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解2.(2013·衡水模拟)已知2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1。

下列说法正确的是( )A.1 mol H2O(l)变成1 mol H2O(g),吸收88 kJ能量B.1 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g),吸收241.8 kJ能量C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量小于2 mol H2O(l)的能量D.可以寻找特殊催化剂使H2O分解,同时放出能量3.(2012·大纲版全国卷)反应A+B−−→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B−−→X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。

下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )4.下列关于反应能量的说法正确的是( )A.Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,反应物总能量<生成物总能量B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2,则2E1>E2C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1,H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量5.(2013·莆田模拟)下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。

高三化学下学期测试题

高三化学下学期测试题
查字典化学网高中频道带来了2021届高三化学下学期测试题，希望大家能仔细做好以下的练习题!
一、选择题(共18题)
1、化学与生活、社会亲密相关。

以下说法不正确的选项是()
A.应用太阳能等清洁动力替代化石燃料，有利于浪费资源、维护环境
B.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应开发废电池的综合应用技术
C.凡含有食品添加剂的食物对人体安康均有害，不可食用
D.渣滓是放错中央的资源，应分类回收应用
2.以下有关无机非金属资料的说法中，不正确的选项是()
A.高纯硅可用于制造半导体资料
B.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电才干强而被用于制造光缆
C.玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐
D.Si3N4是一种新型无机非金属资料，可运用于制造发起机
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()
A.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子
B.0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NA
C.STP下1molZn与含2molH2SO4的浓硫酸充沛反响，生成气
体分子数为NA
D.规范状况下，2.24L四氯化碳中含有C-Cl键数为0.4NA。

高三化学下册课时综合评估测试题18

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课时提升作业(三十二)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2013·宁波模拟)聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一,它具有弹性好,不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。

聚丙烯酸酯的结构简式为,它属于( )①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A.①③④B.①③⑤C.②③⑤D.②③④2.下列关于高分子化合物的说法正确的是( )A.合成高分子化合物的小分子就是高分子的链节B.缩聚反应的产物只有高分子C.聚乙烯具有热塑性D.1 mol水解后只能与1 mol NaOH反应3.(2013·淮南模拟)聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料,失火时聚氯乙烯在不同的温度下,发生一系列复杂的化学变化,产生大量有害气体,其过程大体如下:关于聚氯乙烯制品失火导致的火灾的说法正确的是( )A.火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体主要是HCl、CO、C6H6等B.在火灾现场可用湿毛巾捂住口鼻并迅速跑往高处呼吸新鲜空气C.反应①、④所属反应类型分别是取代反应、氧化反应D.聚氯乙烯能发生加成反应4.下列现象是因为发生取代反应的是( )A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯使溴水褪色C.点燃乙炔出现黑烟D.甲烷与氯气的混合气体,光照一段时间后褪色5.在有机合成中,常要将官能团消除或增加,且要求过程科学、简捷,下列相关过程不合理的是( )A.乙烯→乙二醇:CH2＝CH2B.溴乙烷→乙醇:CH3CH2Br CH2＝CH2CH3CH2OHC.乙醛→乙烯:CH3CHO CH3CH2OH CH2＝CH2D.乙醇→乙酸:CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH6.以溴乙烷为原料制备1,2-二溴乙烷,下列方案中最合理的是( )A.CH3CH2Br CH3CH2OH CH2＝CH2CH2BrCH2BrB.CH3CH2Br CH2BrCH2BrC.CH 3CH2Br CH2＝CH2CH2BrCH3CH2BrCH2BrD.CH3CH2Br CH2＝CH2CH2BrCH2Br7.聚合物和是( )A.同分异构体B.单体是同系物C.由相同的单体生成D.均由加聚反应生成8.可降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水,从而消除废旧塑料对环境的污染。

高三下学期第九次模拟考试理综化学试题(答案解析)

安徽省六安市第一中学【精品】高三下学期第九次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（）A．燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质B．水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化C．玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物D．利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1mol乙烯和乙烷混合气体中，含碳原子数为N AB．某温度下，1molCl2完全溶解在水中转移电子数为N AC．22.4L由CO2和O2组成的混合气体中氧原子数为2N AD．常温下，1LpH为13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.1N A 3．已知有机物M的结构简式如图，下列说法错误的是（）A．M的分子式为C9H12B．M与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应原理不同C．M中碳原子可能都处于同一平面D．M和苯不互为同系物4．下列有关实验的描述正确的是（）溶液滴定盐酸（酚酞作指示剂）至终点A．A B．B C．C D．D5．下列操作中不能使指定物质或粒子的浓度增大的是（）A．向AgCl悬浊液中加入少量Na2S固体，使溶液中Cl-浓度增大B．向新制氯水中加入少量大理石，使HClO浓度增大C．压缩平衡体系2NO2N2O4的体积，使NO2浓度增大D．向Fe(NO3)2溶液中，加入少量盐酸抑制Fe2+的水解，使Fe2+浓度增大6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-和X+的简单离子具有相同电子层结构，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Y的原子序数是W的2倍。

下列说法正确的是（）A．原子半径：W<X<ZB．W可分别与另三种元素形成两种或两种以上的二元化合物C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z7．利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略不计）A．Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应B．Ni 电极上发生的电极反应为：2H2O －4e－== O2↑＋4H＋C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中OH－由B 室进入A 室D．电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的pH 比原来小二、实验题8．Na2O2具有漂白性和较强的氧化性，下面是某实验小组设计的过氧化钠性质探究实验。

高三化学下册课时综合评估测试题32

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课时提升作业(十五)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列化学微粒可以代表一个分子的是( )2.(2013·丽水模拟)下列有关化学用语的说法中不正确的是( )A.次氯酸的结构式为H—Cl—OB.·与—OH都表示羟基C.氯化铵的电子式:[H]+]-D.乙酸的分子比例模型为:3.(2013·南通模拟)下列物质中,不存在化学键的是( )A.食盐B.氯气C.氦气D.氨气4.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层结构相同。

下列化合物中同时存在共价键和离子键的是( )A.Z2YB.X2Y2C.X2YD.ZYX5.下列叙述中,正确的是( )A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.离子化合物中一定有金属元素C.氢键是物质中原子间强烈的相互作用D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构6.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是( )A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5的熔沸点高于NH3C.1 mol NH5中含有5 mol N—H键D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体7.根据下列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法中,错误的是( )注:AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定。

A.SiCl4是分子晶体B.单质B是原子晶体C.AlCl3加热能升华D.MgCl2所含离子键的强度比NaCl大8.(2013·阜新模拟)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数为4N AB.1个乙醇分子中存在8对共用电子对C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9.(2013·宁波模拟)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

高三化学下册教学质量检测试题

高三化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N14 O 16 N 23Mg24 A1 27 S 32 C l 35.5 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括l7小题，每题只有一个选项符合题意．每题3分，共51分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用热化学方程有关计算规律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=== 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．沸点：NH2>PH3>AsH3B．熔点：石英>食盐>干冰C．结合质子的能力：CO32->CHCOO->SO32-D．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI3．下列说法正确的是（）A．少量金属Na应保存在水中B．用萃取的方法可除去水中的Cl－离子C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe（OH）3胶体4．下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律5．下列叙述正确的是（）A．H2O、SO2、氧水、过氧化钠、臭氧、活性都有漂白性，其原理相同B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化碳气体，有白色沉淀生成6．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓+ H2OB．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H++ NO3——=== Fe3++ NO↑+2H2O C．Na2CO3溶液显碱性：CO2-3+H2O=== HCO-3+OH-D．已知稀溶液中，酸碱反应的中和热为57．3KJ/mol,则将浓度均为0．1mol/l 的NaOH溶液与醋酸等体积混合时的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol7、用NA表示阿伏加德罗常数。

高三化学下学期教学质量检测

高三化学下学期教学质量检测化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共13页，满分150分；考试用时120分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。

用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）涂黑，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。

答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原先的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试终止后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Ca 40 Cu 64 Fe 56 I 127 K 39 Cl 35.5第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分,共30分。

每小题只有一个答案正确）1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。

我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利进展与和谐社会”。

下列有关活动不符合这一主题的是A．大力提倡全民节约用水，加强都市生活污水处理，坚持达标排放B．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．大力推广使用纯洁水代替自来水作生活用水，以保证用水安全2．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。

这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。

前者的一种核素为X 288115。

浙江省台州市2023届高三下学期第二次教学质量评估化学试题

浙江省台州市2023届高三下学期第二次教学质量评估化学试题一、单选题1．水溶液呈酸性的非电解质是 A ．Cl 2B ．NO 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3COOH2．下列化学用语表示正确的是 A ．HClO 的空间填充模型：B ．OF 2分子的空间结构：直线形C ．二氧化硅的分子式：SiO 2D ．甲胺的电子式：3．下列物质的性质与用途的对应关系不正确．．．的是 A ．NaHCO 3受热易分解，可用作膨松剂 B ．氮化硅熔点高，可用来制作坩埚 C ．液氨易溶于水，可用作致冷剂D ．ClO 2具有氧化性，可用作自来水消毒剂4．关于反应：N 2F 4+4H 2O=N 2H 4+4HF+2O 2，下列说法正确的是 A ．HF 是还原产物B ．1mol N 2F 4发生反应，转移4mol 电子C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4D ．H 2O 在反应过程中失去电子5．化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是 A ．电冶金工业中，加冰晶石降低Al 2O 3熔融温度 B ．炼钢工业中，将炽热的钢水注入留有水的模具 C ．电子工业中，以FeCl 2溶液作为覆铜板腐蚀液 D ．硝酸工业中，通过氨的催化氧化实现人工固氮 6．下列反应的离子方程式正确的是A ．NO 2通入H 2O 中制HNO 3：2NO 2+H 2O=2NO 3-+NO ↑+2H + B ．饱和Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓ C ．NaClO 溶液中通入少量SO 2：ClO -+SO 2+H 2O=SO 42-+Cl -+2H + D ．氨水中滴入少量CuSO 4：Cu 2++4NH 3⋅H 2O=Cu (NH 3)42++4H 2O 7．下列实验的基本操作正确的是A ．中和热测定时，盐酸与NaOH 溶液混合后匀速旋转玻璃搅拌棒搅拌B ．润洗滴定管时，待装液润湿内壁后从上口倒出C ．配制100mL 1.00mol L ⁄NaCl 溶液时，用80mL 蒸馏水溶解NaCl 固体D ．用CH 2Cl 2作萃取剂，分液时有机层从分液漏斗下端流出8．下列说法正确的是A．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇B．醛基与极性分子加成时，带正电荷的原子与碳原子成键C．网状结构的酚醛树脂受热后软化，具有热塑性D．疫苗等生物制剂需低温保存是为防止蛋白质变性9．药物中间体X结构如图，下列说法正确的是A．分子中存在手性碳原子B．分子中所有原子可能共平面C．1mol该物质与足量H2反应，最多可消耗6mol H2D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高正价与最低负价代数和为0，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。

高三化学下册课时综合评估测试题4

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课时提升作业(二十二)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列说法正确的是( )A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电2.(2018·湖州模拟)已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍3.已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是( )A.醋酸的电离程度一定变大B.溶液的导电能力一定变强C.溶液的pH一定减小D.发生电离的分子总数增多4.(2018·福州模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H+)=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1 000倍,pH<4A.①⑤B.②⑤C.③⑥D.③④5.(2018·宁波模拟)在25℃时,纯水的电离度为α1,pH=3的醋酸中水的电离度为α2,pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。

若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合,使它们恰好完全反应,反应后所得溶液中水的电离度为α4,则下列关系正确的是( )A.α2=α3<α1<α4B.α3<α2<α1<α4C.α1<α3<α2<α4D.α2=α3<α4<α16.下列各组比较中,前者比后者大的是( )A.25℃时,pH均为2的H3PO4溶液和HNO3溶液中氢离子的物质的量浓度B.25℃时,pH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液中溶质的物质的量浓度C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D.25℃时,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度7.(2018·西安模拟)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示。

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课时提升作业(二十四)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2018·嘉兴模拟)广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分,再重新组合成新的物质。

根据上述观点,下列说法不正确的是( )A.NaClO的水解产物是HClO和NaOHB.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HClC.PCl3的水解产物是PH3和HClD.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O22.(2018·西安模拟)NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,c(N)/c(Cl-)一定增大的是( )①HCl气体②氨气③H2O ④NH4Cl固体⑤NaOH固体⑥降温A.③④⑤B.②④C.②③⑥D.②④⑥3.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为( )A.NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONaB.(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONaC.(NH4)2SO4NH4Cl NaOHD.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO44.25℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中,不正确的是( )A.该溶液的pH<7B.HA的酸性很弱,A-水解程度较大C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)5.(2018·哈尔滨模拟)已知HA和HB都是弱酸,且常温下相同浓度的两种酸溶液中,HA溶液中的c(OH-)大于HB溶液中的c(OH-)。

下列叙述中不正确的是( )A.0.1 mol·L-1HA溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(A-)B.常温下,将pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性C.0.2 mol·L-1HB溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB)D.物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的NaA和NaB的混合溶液中:c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)6.(2018·绍兴模拟)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:根据上述电离常数分析,下列表述不正确的是( )A.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)B.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a一定大于bC.2NaCN+H2O+CO2====2HCN+Na2CO3D.2CH3COOH+Na2CO3====2CH3COONa+H2O+CO2↑7.(2018·温州十校联考)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(N):(NH 4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.1.0 mol·L-1Na 2CO3溶液中:c(OH-)=2c(HC)+c(H+)+c(H2CO3)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)8.(2018·四川高考)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO 3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)9.下列说法正确的是( )A.常温下,pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定大于或等于7B.在相同温度下,浓度均为0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,c(N)相同C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.0.4 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)10.(能力挑战题)现有amol·L-1NaX和bmol·L-1NaY两种盐溶液。

下列说法正确的是(若是溶液混合,则忽略混合时的体积变化)( )A.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则酸性HX>HYB.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HX>HYC.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX>HYD.若a=0.1且两溶液等体积混合,则c(X-)+c(HX)=0.1 mol·L-1二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(10分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。

实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):请回答:(1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为、。

(2)D溶液pH 7(填“大于”“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示)。

(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液,pH由大到小的顺序是(用化学式表示)。

(4)等物质的量浓度的C溶液与NH 4Cl溶液相比较,c(N):前者后者(填“<”“>”或“=”)。

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

12.(14分)(2018·兰州模拟)Ⅰ.常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?_________________________。

(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是。

A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。

Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H 2B====H++HB-HB-H++B2-回答下列问题:(5)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol·L-1B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)13.(16分)(能力挑战题)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。

现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:请回答下列问题:(1)加入氧化剂的目的是。

(2)最适合作氧化剂X的是。

A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(3)加入的物质Y是。

(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的? (填“能”或“不能”)。

若能,不用回答;若不能,试解释原因。

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? (填“能”或“不能”)。

若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?。

(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是。

答案解析1.【解析】选C。

根据水解定义,参与反应的物质与水分别离解成两部分,再重新组合,水离解成的两部分为H+和OH-,故PCl3的水解产物之一必定含有氧元素,C项不正确。

2.【解析】选D。

通入HCl气体,c(Cl-)增大,比值减小;通入氨气,抑制水解,比值增大;加水稀释,促进水解,比值减小;加入NH4Cl固体,c(N)增大,比值增大;加入NaOH固体,促进水解,比值减小;降温,抑制水解,比值增大。

3.【解析】选B。

NH4HSO4完全电离,溶液显强酸性,(NH4)2SO4比NH4Cl 溶液中的铵根离子浓度大,水解生成的氢离子浓度大,醋酸钠水解显碱性,且其碱性比Na2CO3要弱。

4.【解析】选A。

浓度相等的一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A-),说明该酸是弱酸,且HA的酸性很弱,A-水解程度较大,溶液呈碱性,A项错误,B项正确;根据原子守恒,c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1,C项正确;根据电荷守恒,n(A-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),n(Na+)=0.01 mol,n(A-)+n(OH-)=0.01 mo1+n(H+)。

5.【解析】选D。

弱酸溶液中的H+是由酸和H2O电离生成的,而OH-完全是由H2O电离生成的,所以有c(A-)=c(H+)-c(OH-),A正确;因HB是弱酸,pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合反应后,HB剩余很多,故显酸性,B正确;0.2 mol·L-1HB溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,生成浓度均为0.05 mol·L-1的HB溶液和NaB溶液,根据物料守恒c(HB)+c(B-)=2c(Na+)和电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(B-)+c(OH-)即可推出2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB),C正确;HA溶液中的c(OH-)较大,则HA 电离出的c(H+)较小,故HA的酸性弱于HB,则NaA水解程度大,产生的c(HA)大,故D项中的微粒大小顺序应为c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)。