2017-2018学年吉林省长春汽车经济技术开发区六中高二上学期期末考试化学试题(Word版)
吉林省长春市2017-2018学年高二化学上学期期末考试联考试题(含解析)
吉林省长春市2017-2018学年高二化学上学期期末考试联考试题（含解析）说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.检验无水乙醇中是否有水的方法是A．加金属钠 B．加入无水硫酸铜 C．加热蒸馏 D．加无水氯化钙【答案】B【解析】试题分析：检验无水乙醇中是否有水的方法是加入无水硫酸铜，如果变蓝色，说明含有水，答案选B。
考点：考查物质检验2．下列有机物的命名中，正确的是A．2，4-二甲基丁烷 B．2，3，3-三甲基丁烷 C．2-乙基戊烷 D．2，3-二甲基戊烷【答案】D【解析】试题分析：A、应该是2－甲基戊烷，A错误；B、应该是2，2，3－三甲基丁烷，B错误；C、应该是3－甲基己烷，C错误；D、命名正确，答案选D。
考点：考查3．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③ B．①② C．①②③ D．②③【答案】B【解析】试题分析：①从组成元素有机物分为烃，烃的衍生物，正确；②从分子中碳骨架形状有机物分为链状有机化合物，环状有机化合物，正确；③苯环不是官能团，芳香烃不是依据官能团分类的，错误，答案选B。
考点：考查有机物分类4．下列说法不正确的是A．可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属B．现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%C．工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可D．煤直接液化可得液体燃料【答案】C【解析】试题分析：A．可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属，A正确；B．现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%，B正确；C．利用海水制取溴单质，需要多次富集，而不能直接通入氯气制备，C错误；D．煤直接液化可得液体燃料，D正确，答案选C。
吉林省长春汽车经济技术开发区六中2017_2018学年高二英语上学期期末考试试题
汽车区六中高二年级2017～2018学年度上学期期末考试英语考试说明：1. 考试时间：120分钟分值：150分2. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What does the man want to do?A. Take photos.B. Buy a camera.C. Help the woman.2. What are the speakers talking about?A. A noisy night.B. Their life in town.C. A place of living.3. Where is the man now?A. On his way.B. In a restaurant.C. At home4. What will Celia do?A. Find a player.B. Watch a game.C. Play basketball.5. What day is it when the conversation takes place?A. Saturday.B. Sunday.C. Monday.第二节听第6段材料，回答6、7题。
6. What is Sara going to do?A. Buy John a gift.B. Give John a surprise.C. Invite John to France.7. What does the man think of Sara’s plan?A. Funny.B. Exciting.C. Strange.听第7段材料，回答第8、9题。
8. Why does Diana say sorry to peter?A. She has to give up her travel pan.B. She wants to visit another city.C. She needs to put off her test.9. What does Diana want Peter to do?A. Help her with her study.B. Take a book to her friend.C.Teach a geography lesson.听第8段材料，回答第10至12题。
吉林省长春市五县2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
吉林省长春市五县2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子量:H—1 Li— 7 C—12 O—16 S—32 Ca—40 Mn—55 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：（本题包括16道小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．Na2O2与H2O反应B．灼热的木炭与水蒸气反应 C．铝热反应D．CH4与O2反应【答案】B【解析】试题分析：Na2O2与H2O反应放热，故A错误；灼热的木炭与水蒸气属于氧化还原反应，反应吸热，故B正确；铝热反应放热，故C错误；CH4与O2燃烧放热，故D错误。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
2．下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是（）【答案】A考点：本题考查化学电源。
3．在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是（）A．v(A)═0.1mol·L-1·min B．v(B)═0.2 mol·L-1·minC．v(C)═0.3 mol·L-1·min D．v(D)═0.4mol·L-1·min【答案】C【解析】试题分析：根据速率比等于系数比，v(A)÷1═0.1mol·L-1·min；v(B) ÷1═0.2 mol·L-1·min；v(C) ÷1═0.3 mol·L-1·min ；v(D) ÷2═0.2mol·L-1·min。
反应速率最快的是v(C)═0. 3 mol·L-1·min，故C正确。
考点：本题考查化学反速率。
4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（）A．NaHCO 3=Na＋+H＋+CO32－ B．Cu(OH)2Cu2＋+2OH－C．CH 3COONH4=CH3COO－+NH4＋ D．H2S H＋+HS－【答案】A【解析】试题分析：NaHCO3=Na＋+HCO3－，故A错误。
2025届吉林省长春市汽车经济技术开发区第六中学高三化学第一学期期末经典模拟试题含解析
2025届吉林省长春市汽车经济技术开发区第六中学高三化学第一学期期末经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移2、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。
下列说法正确的是()A．反应2NO N2＋O2的ΔH＞0B．达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)＞1，CO转化率下降C．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率D．Y点再通入CO、N2各0.01 mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)3、下列有关实验的选项正确的是A．A B．B C．C D．D4、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。
下列说法正确的是( )A．化合物Z2W2中含有离子键B．简单离子半径大小顺序：r y> r w> r zC．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构5、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。
2025届吉林省长春汽车经济技术开发区六中高二化学第一学期期末质量检测试题含答案
2025届吉林省长春汽车经济技术开发区六中高二化学第一学期期末质量检测试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于的命名正确的是A．2－乙基丙烷B．3－甲基丁烷C．2－甲基戊烷D．2－甲基丁烷2、下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率3、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2实验流程如下：C6H12O6溶液滤液悬浊液Ca(C6H11O7)2已知：葡萄糖酸钙微溶于乙醇，可溶于冷水，易溶于热水。
则下列说法不正确．．．的是A．第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是确保葡萄糖酸完全转化为钙盐B．第④步加入乙醇的作用是减小葡萄糖酸钙在水中的溶解量，使其结晶析出C．第⑤步过滤时，发现有固体产品残留在原容器壁上，可加少量热水冲洗再转移至过滤器内D．可用O2代替Br2，在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖进而制备葡萄糖酸钙4、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2D．Cu(OH)25、下列反应中属于吸热反应的是A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸反应C．硫粉在空气中燃烧D．八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应6、N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子总数是N AB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1N AC．1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD．1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2N A7、下列物质对水的电离不产生影响的是A．CH3COONa B．NaOH C．KCl D．H2SO48、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
2023-2024学年吉林省长春汽车经济技术开发区第六中学化学高二上期末学业质量监测模拟试题含解析
2023-2024学年吉林省长春汽车经济技术开发区第六中学化学高二上期末学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是：A．氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃B．氟氯代烷化学性质稳定，有毒C．氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D．在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应2、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．溴苯和溴 B．正己烷和水C．苯和硝基苯D．酒精和水3、某种药物合成中间体的结构简式为，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应、还原反应和酯化反应，不能发生水解反应C．1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应，消耗2.5 mol Na2CO3D．能分别与金属Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应4、25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示，下列选项正确的是( )AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 5.0×10－138.3×10－17 A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B．将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成5、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaAlO2和H2SO4B．AlCl3和NaOHC．NaHSO4和Ba(OH)2D．Na2CO3和H2SO46、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A．B．26Fe3+C．D．CH3COO－7、下列化学式中只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O28、常温下测得浓度为0.1mol•L﹣1的下列三种溶液的pH：下列法正确的是（）溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH 9.7 11.6 11.1A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCNC．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）9、一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300℃＞K350℃，且体系中n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：时间(s) 0 500 1000 1500t1℃20 13.96 10.08 10.08t2℃20 a b c下列说法一定正确的是A．正反应为吸热反应B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.0810、在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min 0 10 20 40 50T1n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 ……0.15下列说法正确的是A．T2时，CH4的平衡转化率为30.0%B．该反应的△H＞0、T1＜T2C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小11、乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是A．氢氧化钠溶液，浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C．溴水，浓硫酸D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸12、下列物质：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是A．①②B．①③C．④⑤D．②④13、下列反应中△H>0,△S>0的是A．2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s)B．低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．高温下能自发进行的反应：Si02(s)+2C(s)=Si(s)+2C0(g)D．任何温度下均能自发进行的反应：2H202(1)=2H20(1)+02(g)14、已知某化学式为C3H6O2的有机物的核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能是（）A．CH3CH2COOH B．CH3COOCH3C．HCOOCH2CH3D．CH3COCH2OH15、下列有关化学用语能确定为丙烯的是A．B．C3H6C．D．CH2＝CH—CH316、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2‒)+c(HS‒)+c(H2S)B．Na2CO3溶液中：c(OH‒)=c(H+)+c(HCO3‒)+2c(H2CO3)C．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3‒)+c(CO32‒)+c(OH‒)D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②17、化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是A．X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大B．X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转C．X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动18、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。
吉林省长春市2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题201801150293
2017---2018学年度上学期高二年级化学学科期末考试试题可能用到的相对原子质量：C – 12 H – 1 O –16 Na – 23 Cr– 52 Zn– 65Pb – 207第I卷（共54分）一、选择题（本题包括22小题，1-12每小题2分，13-22每小题3分，共计54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol•L﹣1NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色2．下列电离方程式书写正确的是A．NaHCO3 ═Na++H++CO32－B．NaHSO4 ═Na++H++SO42－C．Al2(SO4)3 ═Al3++SO42－D．NH3•H2O ═NH4++OH－3．下列原子或原子团不属于官能团的是A．—CH 3 B．—F C．—OH D．4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5．相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A．两溶液物质的量浓度相同B．两溶液中OH－浓度相同C．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等6．下列说法中错误的是①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似A．只有①②③B．①②③④C．只有①③④D．②④7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。
吉林省长春汽车经济开发区第六中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
开区六中高二年级2018~2019学年度上学期月考考试化学学科考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。
2.考试完毕交答题卡。
第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列物质属于弱电解质的是A．二氧化碳 B．水 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A．加催化剂 B．降温 C．加压 D．加大反应物浓度3．下列说法正确的是A．熵增大的反应一定可自发进行 B．熵减小的反应一定可自发进行C．ΔH<0的反应可能自发进行 D．ΔH>0的反应不可能自发进行4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强B. 升高温度C. 使用催化剂D. 多充O25．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是A. 0.1 mol/L的盐酸15mLB. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mLC. 0.4 mol/L的硝酸12mLD. 18 mol/L的浓硫酸15mL6．在0.1mol／L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D. 合成氨控制在500 ℃左右的温度8．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC．用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量9．一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是A. υ（N2生成）=3υ(H2消耗)B. H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2C. 单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2D. 容器内的压强不再变化10．反应2A(g)⇌2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是A．加压 B．减压 C．减小A的浓度 D．降温11．将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g) +Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。
吉林省长春市高二化学上学期期末考试试题(1)(new)
吉林省长春市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分,共 6页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项:1。
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区.2．选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0。
5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3。
请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸，试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，N—14，Cl—35. 5第Ⅰ卷一、选择题:本题共25小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．如图是某有机化合物分子的比例模型,黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该分子是（)A．C2H5OH B．CH3COOH C．CH3CHO D．C6H5OH2．的正确名称是( ）A．2,5二甲基.4。
乙基己烷 B．2，5.二甲基.3。
乙基己烷C．3。
异丙基5。
甲基己烷 D．2甲基。
4。
异丙基己烷3．欲制取较纯净的1，2。
二氯乙烷,可采用的方法是( ）A．乙烯和HCl加成 B．乙烷和Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应C．乙烯和氯气加成 D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的氯气反应4．某气体由烯烃和炔烃混合而成,经测定其密度为同条件下H2的13。
5倍，则下列说法中正确的是( ）A．混合气体中一定没有乙炔 B．混合气体中一定有乙烯C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成 D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成5．下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是 ( ）A．乙烯、乙炔 B．己烷、苯 C．苯、溴苯 D．己烯、苯6．有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有:①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀⑦聚合反应，正确的是（)A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生 C．只有②不能发生 D．以上反应均可发生7．下列关于醇化学性质的说法正确的是( )A．乙醇分子中的氢原子均可被金属钠取代B．乙醇在浓硫酸作催化剂时加热至140 ℃可以制备乙烯C．所有的醇都可以被氧化为醛或酮D．交警检查司机酒后驾车是利用了乙醇能被重铬酸钾氧化的性质8．对有机物的化学性质叙述错误的是( ）A．能使Br2的水溶液褪色，1 mol该物质恰好与1 mol Br2反应 B．能发生加聚反应C．既能发生氧化反应又能发生还原反应 D．与足量H2发生加成反应，可消耗2 mol H2 9．下列关于乙酸的叙述正确的是( )A．冰醋酸不能使石蕊试液变色 B．乙酸与碳酸钠溶液反应，生成二氧化碳气体C．乙酸在发生酯化反应时失去H原子，表现出酸性 D．乙酸是最简单的羧酸10．下列反应中,不能产生乙酸的是( ）A．乙醛催化氧化 B．乙酸钠与盐酸作用C．乙酸乙酯在酸性条件下水解 D．乙酸乙酯在碱性条件下水解11．有机化合物分子中能引入卤原子的反应是（)①在空气中燃烧②取代反应③加成反应④加聚反应A．①② B．①②③ C．②③ D．③④12．下列各组液体混合物中有两种成分，可以用分液漏斗分离的是（)A．豆油和水 B．甲苯和油脂 C．乙酸和乙酸乙酯 D．豆油和四氯化碳13．对于淀粉和纤维素的下列叙述中不正确的是（）A．互为同分异构体 B．化学性质不相同C．碳、氢、氧元素的质量比相同 D．属于同一类有机物14．关于葡萄糖的叙述不正确的是( ）A．为一种多羟基醛 B．能发生水解反应 C．能发生氧化反应 D．能发生酯化反应15．下列过程不属于化学变化的是（)A．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色B．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出C．用稀释的福尔马林溶液(0。
2023-2024学年吉林省长春汽车经济开发区第六中学化学高二第一学期期末综合测试试题含解析
2023-2024学年吉林省长春汽车经济开发区第六中学化学高二第一学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有600 mL 某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：向第一份中加入AgNO 3溶液，有沉淀产生；向第二份中加足量NaOH 溶液并加热后，收集到气体0.04 mol ；向第三份中加足量BaCl 2溶液后，得干燥的沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。
根据上述实验现象，以下推测正确的是 A ．K +不一定存在B ．Ba 2+、Mg 2+不一定都存在C ．Cl -不一定存在D ．混合溶液中CO 32-的浓度为0.2 mol/L 2、在恒容密闭容器中，由CO 合成甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是A ．平衡常数K=32c CH OH c CO ?c H （）（）（）B ．该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小C ．CO 合成甲醇的反应为吸热反应D ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时23c H c CH OH （）（） 增大3、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A ．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO 2的浓度不变B ．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C ．因CaCO 3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO 2(g)，所以该分解反应ΔH<0D ．保持容器压强不变，充入He ，平衡向逆反应方向进行 4、某同学做如下实验：已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+5、A、B、C是三种金属，根据下列①、② 两个实验：① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B 逐渐溶解；② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
吉林省长春市汽车厂六中高二化学期末试题含解析
吉林省长春市汽车厂六中高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在常温常压下，下列各组气体不能大量共存的是A．N2与H2 B．NO2与NO C．N2与O2 D．NH3与HCl参考答案：D略2. 利用维生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。
要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是A．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B．淀粉—碘溶液的体积和浓度必须相等C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等参考答案：B因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少，所以不必同时加入，滴数也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的体积也必须相等才能进行比较。
3. 光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是：A．试管中气体的黄绿色变浅 B．试管中有火星出现C．试管壁上有油状液滴出现 D．试管口有白雾参考答案：B略4. 可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A. 反应液使红色石蕊试纸变蓝B. 反应液使蓝色石蕊试纸变红C. 反应后静置，反应液分为两层D. 反应后静置，反应液不分层参考答案：D略5. 最近，美国成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列有关CO2的原子晶体的说法中，正确的是A．CO2的分子晶体转化为CO2的原子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2的分子晶体转化为CO2的原子晶体是物理变化C．在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合4个氧原子，每个氧原子周围结合2个碳原子D．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质参考答案：C6. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A.发展氢能和太阳能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率,发展绿色化学D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂参考答案：D解析：发展低碳经济,一方面是积极承担环境保护责任,完成国家节能降耗指标的要求;另一方面是调整经济结构,提高能源利用效益,发展新兴工业建设生态文明。
长春市高二上学期化学期末考试试卷B卷
长春市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2018高二上·儋州期中) 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。
针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（）A . 采用电解水法制取氢气作为新能源B . 完善煤液化制取汽油的技术C . 研制推广以甲醇为燃料的汽车D . 进一步提高石油加工工艺2. （1分） (2016高三上·上海期中) 以下表示锂离子结构的轨道表示式是（）A . Li+B .C . 1s2D .3. （1分） (2019高三上·虹口期末) 下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述符合题意且能表明同一电子层电子能量有差异的是（）A .B .C . 1s22s22p3D .4. （1分） (2018高一下·重庆期中) 关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法错误的是（）A . 酸性：HIO4<HBrO4<HClO4B . 沸点：HF<HCl<HBr<HIC . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深D . 与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F25. （1分） (2015高二下·射阳期中) 下列各物质的中心原子采用sp3杂化的是（）A . NH3B . O3C . CO2D . BeCl26. （1分） (2016高二上·宜昌期末) 下列说法中不正确的是（）A . 第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞CB . 由于C 和O 为等电子体，所以可以判断O 的电子式为C . NO 中N采用sp2杂化，故NO 的空间构型为三角锥形D . 液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键7. （1分） (2019高一下·汪清期中) 下列不是离子化合物的是（）A . H2OB . CaI2C . KOHD . NaNO38. （1分）下列各组物质的性质比较，正确的是（）A . 熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB . 粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D . 稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH49. （1分） (2016高二下·大同期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．A . ①②③B . ②③④C . ④⑤⑥D . ②③⑦10. （1分） (2016高二下·沙市月考) 下列推断性结论中正确的是（）A . 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S ＞PH3B . ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3C . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D . I﹣I键的键能比F﹣F，Cl﹣Cl、Br﹣Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低11. （1分）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A . 元素的原子量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化12. （1分） (2016高二下·重庆期中) 下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B K2SO4石墨SC CH3COONa水晶D Ba（OH）2金刚石玻璃A . AB . BC . CD . D13. （1分） (2018高二上·长春月考) 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1 ，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是（）A . ΔH＞0，m+n＞xB . ΔH＜0，m+n＞xC . ΔH＞0，m+n＜xD . ΔH＜0，m+n＜x14. （1分） (2018高三上·昌平期末) N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法不正确的是（）A . Ⅰ过程中破坏的均为非极性键B . Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1D . 1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高15. （1分） (2018高二上·伊宁期中) 一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是（）A . 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（L·s）B . 将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2C . 若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小D . 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH >016. （1分） (2016高一下·盐城期末) 将植物秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池（如图），在沼气细菌作用下可产生沼气（主要成分是CH4 ，还含有CO2及少量的H2S、NH3等）．下列说法不正确的是（）A . 沼气是一种生物质能B . 沼气中的NH3、H2S来自植物中纤维素发酵产生C . 控制厌氧、适宜的温度等条件有利于CH4的产生D . 从沼气池出料口获得的发酵残留物可用作肥料17. （1分） (2018高二上·清流期中) 在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。
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汽车区六中高二年级2017~2018学年度上学期期末考试化学学科考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。
2.考试完毕交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na -23 Cu-64 I-127第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法不正确的是A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B. 寻找合适催化剂能使水转化为汽油C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池2．下列物质中属于有机物的是A. 氯化钾B. 二氧化碳C. 碳酸氢钠D. 乙醇3．下列物质放入水中，会显著放热的是A. 食盐B. 蔗糖C. 硫酸铵D. 生石灰4．下列物质的水溶液呈碱性的是A. KAlO2B. KClO4C. NaHSO4D. NH4NO35．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A. 硫酸、氯气B. 碳酸氢钠、醋酸C. 食盐、酒精D. 碳酸、碳酸钠6．乙烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，其中一步反应的化学方程式为:CH3CH3 +Cl2 CH3CH2Cl + HCl，该反应属于A. 加成反应B. 取代反应C. 加聚反应D. 酯化反应7．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能B. 银锌电池工作时，化学能转化为电能C. 电解精炼铜时，电能转化为化学能D. 火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能8．生活中常见的金属防腐的方法很多。
下列措施不能起到防腐作用的是A. 健身器材刷油漆B. 衣架和电线的外面包上一层塑料层C. 在轮船船身上装上一定数量的铜块D. 地下钢铁管道连接锌块9．下列方程式中，属于水解反应的是A. H2O+H2O H3O++OH－B. HCO3－+OH－H2O+CO32－C. CO2+H2O H2CO3D. SO32－+H2O HSO3－+OH－10．下列变化中与原电池反应的有关的是A. 金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化B. 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D. 在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生11．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是A. 2H++2e-=H2↑B. Fe3++e-=Fe2+C. 2H2O+O2+4e-=4OH-D. Fe-2e-= Fe2+12．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A. 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mlC. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11D. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量13．下列化学用语表达正确的是A. 四氯化碳的电子式为B. 苯的分子式为C. 一氯乙烷的结构式为CH3ClD. 丙烷的结构简式为CH3CH2CH314．一种烃的结构式可以表示为：命名该化合物时，主链上的碳原子数是A. 10B. 11C. 12D. 915．苯乙烯是无色有毒，带有辛辣气味的易燃液体，结构如图所示。
人体吸入过多的苯乙烯蒸气时会引起中毒，在空气中的允许浓度在1×10－4kg•m－3以下。
下列关于苯乙烯的性质推断中正确的是A. 它的分子式是C8H8B. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 它易溶于水，也易溶于有机溶剂D. 苯乙烯中所有的原子不可能共平面16．分子式为C4HCl9的有机物共有A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种17．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有A. 乙酸甲酯B. 对苯二酚C. 2－甲基丙烷D. 邻苯二甲酸18．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是A. 用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B. 用图乙所示装置准确称得0.2gH2C2O4·2H2O固体C. 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D. 用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B. c( OH-) <K w的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-C. 含有大量Fe( NO3)2的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-D. 水电离的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-20．一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸A. ②④⑥B. ①②⑤⑥C. ②③⑥D. ②③④⑥21．将 1 mol A(g)和 1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是A. 在上述可逆反应中x=3B. 在图Ⅱ中p3>p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量C. 一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大D. 在图Ⅱ中p3<p4,Y轴表示A的转化率22．某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1D. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%23．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示, 最先观察到酚酞变红的现象的区域是A. I和IIIB. II和IVC. II和IIID. I和IV24．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1 : 2，以下说法正确的是A. a极与电源的负极相连B. 产物丁为硫酸溶液C. 离子交换膜d为阴离子交换膜（允许阴离子通过）D. b 电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑25．在一定体积pH=14的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=13．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与kHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与KHSO4溶液体积比是A. 1：9B. 1：1C. 4：1D. 1：4第Ⅱ卷（50分）二、填空题（本题共包括4个小题，共50分）26（12分）按要求填空：（1）对下列有机物进行分类，把正确答案的序号填写在题中的横线上。
芳香烃：________；醇：__________；醛：__________；酯：_________。
分别写出⑤⑩两物质中官能团名称______________、________________ 。
（2）的系统命名为____________________________________ 。
（3）有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3—CH＝CH－CH3的键线式为________。
27（12分）．如图所示，X是一种生活中常见的金属元素,A、B、C、D为石墨电极,E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。
按图示接通线路,反应一段时间。
（1）甲池是___________ (填“原电池”或“电解池”)装置。
（2）D极为_________ (填“阴极”或“阳极”)。
（3）烧杯中溶液会变蓝的是_________ (填“a”或“b”")；C极上的电极反应式为______________________________________。
（4）F极上的电极反应式为___________________________________。
（5）当B电极上沉积0.64g金属X时,小烧杯中恰好有2.54g单质碘析出，则X为_________ (填元素符号)，甲池中反应的化学方程式为______________________________________。
28（12分）．氢氟酸能腐蚀玻璃。
25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。
已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。
请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[K a(HF)] 增大的是_____________。
a．升高温度b．向溶液中滴入2滴浓盐酸c．加入少量NaF固体 d.加水（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K a(HF)为：__________，电离度α(HF)为______%。
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_____________。
a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)d．在A和B处溶液中都符合：= K a(HF)（4）向此氢氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序________________________________________________29（14分）．丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基础原料，可用于生产多种重要的有机化工产品。
主要的工业生产途径如下：途径I：CH3CH2CH3(g) CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1途径II ：nCH3OH(g) C n H2n(g)+nH2O(g)(n为2或3) △H2<0回答下列问题：（1）已知：丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为2219.9 kJ·mol-1 、2056.5 kJ·mol-1 和285.8 kJ·mol-1 ，则△H1=_____________ kJ·mol-1 。