2016-2017学年高二化学上学期期末试卷及答案
16—17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
遵义四中2016~2017 学年度高二期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第I 卷：选择题（54 分）一、选择题（每题3 分，共54 分。
每题只有一个选项是正确的。
）1.能源危机已经成为全世界面临的一大重要问题，而能源的利用也与我们的生活息息相关。
下列关于能源的说法中，不正确的一项是（）A.我国目前的能源结构是以化石燃料燃烧产能为主B.提高燃料的燃烧效率，对于节约能源非常重要C.为了解决我市电力紧张问题，大力发展火力发电D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵生产沼气作为家庭燃气2.下列物质在溶液中，显酸性的是（）A. NH4ClB. NaHSC. CH3COONaD. K2CO33. 在25℃，101 kPa 下，关于燃烧热和中和热的说法中，正确的是（）A. 1 mol 甲烷在燃烧时放出800 kJ 能量，所以甲烷的燃烧热是800 kJ/molB. 1 mol H2 燃烧生成H2O(g)放出241.8 kJ 能量，则H2 的燃烧热为241.8 kJ/molC.0.5 mol/L 的NaOH 溶液和0.5 mol/L 的HCl 反应，反应热ΔH = -57.3 kJ/molD.0.5 mol/L 的氨水和0.5 mol/L 的HCl 反应，反应热ΔH = -57.3 kJ/mol4.常温下，将0.1 mol/L 的氢氧化钠与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 值等于（）A. 1.7B. 2C. 12D. 12.45.相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是（）6. 在可逆反应2A(g) + B(g) 3C(g) + 2D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是（）A. ν(A) = 0.50 mol/(L·min)B. ν(B) = 0.20 mol/(L·min)C. ν(C) = 0.90 mol/(L·min)D. ν(D) = 0.40 mol/(L·min)7.下列关于反应自发性的说法中，错误的是（）A.所有的ΔS＞0 的反应都有自发进行的可能B.所有的ΔH＜0 的反应都有自发进行的可能C.能自发进行的反应一定有ΔH＜0 且ΔS＞0D.任何情况下都不能自发进行的反应一定有ΔH＞0 且ΔS＜08.电离度α是衡量弱电解质电离程度的物理量,α =已电离的分子数/分子总数.取20 mL 醋酸溶液，滴加0.2 mol/L 的稀氨水，测得溶液导电性变化如右图。
17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
集宁一中2016--2017学年高二化学第一学期期末考试化学试题本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法中，正确的是()A．对于2SO 2(g）+O2(g）2SO3(g）ΔH=－QkJ·mol-1(Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C．Zn(s）+H2SO4(aq）==ZnSO4(aq）+H2(g）ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率3．已知：C(s)＋CO 2(g)2CO(g) △H＞0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（）A．升高温度和增大压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和减小压强4．可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()A．增加A的量，B的转化率提高B．压强增大平衡不移动，v（正）、v（逆）均不变C．增大B的浓度，v（正）＞v（逆）D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小5.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-6．室温下，下列事实能说明HA酸是弱电解质的是()A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B．10 mL 1 mol／L的HA溶液与10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反应C．NaA溶液的pH>7D．0．1 mol／L HA溶液的pH=17．已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a = b B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)= mol∙L−1D．混合溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)8．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（）A．HX 一定是弱酸B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C．HX可能是强酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同9．pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是（）A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.10．25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A．④=②＞③=①B．①＞③＞②＞④C．①=②=③=④D．①=③＞②＝④11．在0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正反应方向移动C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L﹣1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）═c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）C．c（RO32﹣）+c（HRO3﹣）+c（H2RO3）═c（Na+）D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢第Ⅱ卷（非选择题58分）二．非选择题(共58分）15．（10分）（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ 的热量，生成物能量总和（填“＞”、“＜”或“＝”）反应物能量总和。
2016-2017学年高二化学期末试卷及答案
2016-2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量:H-1O—16 Ni—59 S—32 P-31 Cu—64 C—12 Fe-56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题.（每题只有一个正确答案,每题2分,共20分）1。
我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理,你认为硬币制作时,钢芯应该做A. 正极B. 负极C。
阳极D。
阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律"推出的结论正确的是A。
氯化铝B。
碳酸氢钠C。
硫酸亚铁D。
碳酸钠4。
已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量.下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s）+5O2(g)=P4O10(s）ΔH=—745。
8kJ·mol—1B。
红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L—1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B。
0。
1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F—、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D。
NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣22。
4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B。
中学2016-2017学年高二化学上学期期末试卷及答案
中学2016～2017学年度上学期期末考试卷年级：高二科目：化学相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5一、单选题（每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．天然气、石油都是可再生能源B．在燃煤中添加生石灰可以减少SO2的排放C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．地沟油和矿物油都属于酯类物质2．下列说法正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度B．室温下，氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）·c（OH－）变大C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+＋H+＋CO32-D．强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质溶液3．下列说法中错误的是（）A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的化学反应4．下列说法正确的是（）A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热B.用弱酸的稀溶液做中和热测定实验，测得中和反应反应热偏大C.一定量H2燃烧生成气态水时比生成液态水时放出的热量多D.在101 kPa时，1 molH2在Cl2中燃烧时放出的热量也是H2的燃烧热5．对于反应mA＋nB==pC，下列说法正确的是（）A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D．其他条件不变，升高温度反应速率一定加快6．下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（）①常温在c(H+)/c(OH-)=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④7．常温下，将pH=5的H2SO4的溶液稀释到1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为（）A．1:10 B．1:1 C．1:2 D．1:208．氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。
学16—17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
马鞍山市第二中学2016—2017学年度第一学期期末素质测试高二化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Br 80一.选择题：(本题共1 6小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列化学用语正确的是：A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．苯甲酸的结构简式：2. CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应。
对于该有机物A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生3.柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如下图。
有关柠檬烯的分析正确的是：A．它的一氯代物有6种B．它分子式为：C10H18C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应4.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述正确的是：A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应5.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)6.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
2016-2017学年高二化学期末试卷及答案
2016 —2017 学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90 分钟试题分数：100 分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16Ni — 59S— 32P— 31Cu — 64C—12Fe —56Cr— 52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分）1.我国第五套人民币中的一元硬币资料为钢芯镀镍，依照你所掌握的电镀原理，你以为硬币制作时，钢芯应当做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2 ．中学化学中好多“规律”都有其合用范围，以下依据相关“规律”推出的结论正确的选项是规律结论A较强酸能够制取较弱酸用亚硫酸溶液没法制取硫酸溶液常温下钠与氧气反响生成氧化钠，高升温度，B高升温度，反响速率越快Na 2 O 的生成速率加速C金属越开朗，其阳离子氧化性越弱Fe 3+的氧化性弱于 Cu 2+CaSO 4悬浊液中滴加Na 2CO 3溶液可生成D K sp小的积淀易向 K sp更小的积淀转变CaCO 3积淀3.蒸干并灼烧以下物质的水溶液，还能获取该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4.已知 31g 红磷（ P ，固体）在氧气中焚烧生成 P4O10固体放出 738.5kJ 热量， 31g 白磷（ P4，固体）在氧气中焚烧生成 P 4O10固体放出 745.8kJ 热量。
以下判断正确的选项是A. 白磷在氧气中焚烧的热化学方程式是：P4(s)+5O 2 (g)=P 4O10(s)H=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转变成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳固D. 31g红磷中包含的能量为738.5kJ5.已知HF 、 CH 3COOH均为弱酸，酸性强弱次序为HF ＞ CH 3COOH。
以下说法不正确的选项是A. 浓度均为0.1mol ·L -1的NaF 、CH 3COONa溶液对比较，CH 3 COONa溶液碱性较强B. 0.1mol ·L-1 CH 3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C.NaF 溶液中含有 Na +、 F-、 H+、 OH -、 H2O、 HF 六种微粒D.NaF 溶液中加入少许 NaOH 固体，溶液中 c（ F -）变大6.工业上用CO 和 H2合成 CH 3 OH： CO(g)+2H 2(g) ?CH 3OH(g) ．反响的均衡常数以下表：温度 /℃0100200300400均衡常数66713 1.9 ×10 ﹣2 2.4 ×10 ﹣4 1 ×10 ﹣5以下说法正确的选项是A.该反响的△ H＞ 0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提升CO 的转变率C.工业上采纳 5 ×10 3kPa 和 250 ℃的条件，其原由是原料气的转变率高D. t ℃时，向 1L 密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，均衡时CO 转变率为50% ，则该温度时反响的均衡常数的数值为1007.常温下的以下各样溶液中，可能大批共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B.由水电离出的 c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C.含有大批 Fe3+的溶液中： Na +、 I-、 K+、 NO 3-D.c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe 、Zn 、Ag的粗铜进行电解精华。
—17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
吉林油田实验中学2016—2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 K：39 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个．．．．选项是正确的。
每小题3分，共60分）1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇2、下列物质：①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（）A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③①3、下列各有机物的名称肯定错误的是（）A、3－甲基－2－戊烯B、3－甲基－2－丁烯C、2，2—二甲基丙烷D、3－甲基－1－丁烯4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（）A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷5、下列关系互为同分异构体的是（）A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O和H2O26. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42B．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷C．邻二甲苯和对二甲苯 D ．C4H8和C3H67、由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( )A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成D.溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应10. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A．分液B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤 D．加入FeCl3溶液后，过滤11．检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（）A. 金属钠B. 浓H2SO4C. 胆矾D. 无水CuSO412、某有机物结构如下图所示，关于该有机物下列说法正确的是()A．它是苯酚的同系物B．1 mol该物质能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应C．1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H2D．1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应13、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右，则下列说法中正确的是（）A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②14、有关分子结构的下列叙述中正确的是（）①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上③12个碳原子不可能都在同一平面上④12个碳原子有可能都在同一平面上A．①②B．②③C．①③D．②④15、能证明苯酚具有弱酸性的实验是()A．加入浓溴水生成白色沉淀B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C．浑浊的苯酚加热后变澄清D．苯酚的水溶液中加NaOH，生成苯酚钠16. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )A．溴苯和水 B．甘油和水C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇17. 质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中后，质量大于ag的是（）A．盐酸B．无水乙醇C．澄清石灰水D．硫酸18. 下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）①②③CH3OH④⑤⑥19、分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）A．5种B．6种C．7种D．8种20. 以下说法不正确的是（）A．1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同B．下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾氧化C．下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键二、填空题（共40分）21. （6分）写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明反应类型：①溴乙烷制取乙烯（）。
7学年上学期高二期末考试化学(选修)试题(附答案)
2016-2017学年度第一学期期末抽测高二年级化学试题（选修）注意事项考生在答题前谓认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题〜第15题，共15题)、非选择题（第16题〜第21题，共6题）共两部分。
本卷满分120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。
3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动, 请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 016 N14 Na23 Cu64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计加分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是A.酶属于碳水化合物，是生物体中重要的催化剂B.纤维素为天然高分子化合物，遇碘水会变蓝色C.某些卤代烃能破坏臭氧层，使卤代烃的使用受到限制D.某有机物的1H核磁共振谱图中特征蜂的数目就是氢原子数2.下列有关化学用语表示正确的是3.下列有机坊与其名称相符的是4.下列关于有机化合物的结构说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.氧基酸分子中可能含有手性碳原子C.己烷有3种同分异构体D.乙醉分子中所有原子处于同一甲面5.下列有关物质性质或用途的说法正确的是A. “油脂的氢化”称为皂化反应B.以乙烯为原料可制取乙酸乙酯C.苯酚溶液加入FeCl3溶液呈现红色D.利用甘油与硝酸反应可制得TNT炸药N表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是6.用ANA. 9.2g甲苯中含有的C-H键的数目为0.8ANB. 0.1 mol乙醛中含有的碳碳双键的数目为0.1ANC. 1 mol羧基（-COOH〉中含★的电子总数为22AND.标准状况下，2.24 L乙醇完全燃烧生成的H20分子数目约为0.3A7.下列有关物质性质的说法正确的是A.乙醇在铜催化加热下可制得乙醚B.淀粉在稀硫酸催化加热下可制得氨基酸C.苯和乙烯在一定条件下反应可制得乙苯D.乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯乙酸8.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是9. 已知热化学方程式：2H2（g) + 02(g)=2H20(g) △H1==-483.6kJ·mol-1,则对于热化学方程式：2H20(1)= 2H2（g) + 02(g) △H2==QkJ·mol-1。
中学16—17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
兰考二高2016-2017学年上学期期末考试高二化学试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是的()①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤2．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是()A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量3．某化学反应的能量变化如下图所示。
下列有关叙述正确的是()A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变4．氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－15．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)B．分别用A、C、D表示的反应速率的比值为4∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)D．在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0．1 mol/(L·min）6．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气)===2Z(气)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④7．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)===2Z(g)；ΔH＜0。
2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题2
2016-2017学年高二化学上学期期末考试1一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共50分)1．如图所示是“能源相关图”，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分能源的是( )A ．煤炭、石油、沼气B ．水能、生物质能、天然气 C ．风能、太阳能、潮汐能 D ．地热能、海洋能、核能2．下列反应属于放热反应的是( )A ．Al 与稀盐酸反应B ．C ＋CO 2=====高温2COC ．KClO 3受热分解D ．NaOH 溶于水3．下列反应不可用于设计原电池的是( )A ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OB ．2CH 3OH ＋3O 2―→2CO 2＋4H 2OC ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑D ．4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)34．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B ．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C ．氨水应密闭保存于低温处D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )6．把下列四种X 的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L －1盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )A ．10 mL 2 mol·L －1B ．20 mL 2 mol·L －1C ．10 mL 4 mol·L －1D ．20 mL 3 mol·L －17．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ/mol B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol 8．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )A ．a 为负极，b 为正极B ．a 为阳极，b 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，氯离子浓度不变9．已知热化学方程式：①C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH 1＝－1 301.0 kJ·mol －1 ②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1 则反应④2C(s)＋H 2(g)===C 2H 2(g)的ΔH 为( )A ．＋228.2 kJ·mol －1 B.．－228.2 kJ·mol －1C ．＋1 301.0 kJ·mol －1 D.．＋621.7 kJ·mol －110．在2 L 密闭容器内，某气体反应物在2 s 内由8 mol 变为7.2 mol ，则用该气体表示该反应的平均反应速率为( )A ．0.4 mol·L －1·s －1B ．0.3 mol·L －1·s －1C ．0.2 mol·L －1·s －1 D.．0.1 mol·L －1·s －A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO 3 HNO 3 弱电解质 CH 3COOH NH 3 H 3PO 4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO 4 酒精 H 2O11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，c(H＋)不变12．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋13．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。
2016-2017学年高二上学期化学期末试题及答案
2016-2017学年高二上学期化学期末试题及答案2016-2017学年度上学期期末考试高二化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1.下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是()A．合成氨 B．从铝土矿中获得铝 C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气2.将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。
该电池负极发生的反应为()A．Ag+ e→Ag B．Cu - 2e→Cu C．Cu+ 2e→Cu D．2H+2e→H2↑3.在一定条件下，对于密闭中进行的反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，说明该反应已经达到化学平衡状态的是() A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化 C．N2、H2、NH3在中共存 D．N2、H2、NH3的浓度相等4.关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．100℃水中，c(H)·c(OH)＝1×10^-14 B．纯水中，25℃时，c(H)·c(OH)＝1×10^-14 C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H)·c(OH)＝1×10^-14 D．KW值随温度升高而增大5.下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH^- B．HCO3^-+OH^-→H2O+CO32- C．CO2+H2O→H2CO3 D．CO32-+H2O→HCO3^-+OH^-6.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A。
滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe、NH4、Cl、I B。
pH为1的溶液：Cu、Na、Mg、NO3 C。
17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
2016～2017学年度高二年级上学期期末考试化学试卷满分：100分时间：90分钟命题人：审题人：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项符合题意）1．下列叙述不正确．．．的是（）A．工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2++2e−＝CuC．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．反应SO2(g) +2H2S(g)＝3S (s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 2．下列有关化学用语表示正确的是（）3．下列解释事实的方程式正确的是（）A．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+ + 2Cl−B．铅蓄电池放电时，负极增重：Pb－2e−+ SO42−＝PbSO4C．向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32−+ 2H2O H2CO3+2OH−D．明矾可用于净水：Al3++ 3H2O Al(OH)3↓+3H+4．关于下列装置的说法不．正确．．的是（）A．装置①是原电池，装置②是电镀池B．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C．装置①②铜极均发生氧化反应而溶解D．装置②中的Cu2+浓度保持不变5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗B．HF与水能以任意比混溶C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D．常温下NaF溶液的pH大于76．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、水的离子积(K w)、水解常数(K h)、溶度积常数(K sp)等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数(K a、K b)、水的离子积(K w)均增大C．向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明K sp[Mg(OH)2]＞K sp[Fe(OH)3]D．室温下，K h(CH3COONa)＜K h(NaCN)，则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱7．在密闭容器中发生反应：x A(g)y B(g)+z C(g)，平衡时测得C的浓度为0.5 mol·L−1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9 mol·L−1。
高二化学上学期期末考试试题(16)word版本
成都外国语学校2016—2017学年度上期期末考试高二化学试卷注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 Fe-56 P-31第I卷（选择题共52分）一、选择题(本大题共21小题，其中1-11小题每题2分，12-21小题每题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（）A.厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B.醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂C.厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂D.厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂2．下列说法中正确的是()A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应3．下列说法或表达式正确的是( )A．0.5mol 稀 H2SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为- akJ/ molB．则热量变化关系式：△H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)C．△H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关D．同温同压下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同4．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是()5．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成N A个SO2分子B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．50℃时，1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A6．在一定温度下体积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB③A、B、C的分子数之比为1：3：2 ④A、B、C的总质量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的浓度不再变化．A．②④ B．②③④C．②⑥ D．③⑧7．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是()A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高8．已知化学反应 A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ )A．每生成2分子AB 吸收 b kJ 热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂 1 mol A—A 和1 mol B—B 键，放出 a kJ 能量9. 一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是()A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大10. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。
山东省德州市2016-2017学年高二上学期期末检测化学试题含答案
高二化学试题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2。
考试结束后，请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 36。
5第一卷（选择题共45分）一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分,共45分，每小题只有一个正确答案）1. 2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心,实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020年生态环境质量总体改善”.下列有关环境保护的说法中，正确的是（）A. 废旧电池中的宫格前等重金属盐对土壤和水源会造成污染B。
对煤炭中硫资源的综合开发利用,是减少温室气体排放的有效措施C. 就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本D. 水体有自净能力,所以生活污水直接排放也没关系2。
化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中正确的是（)A。
氢氧燃电池的负极反应式是：O2+2H2O+4e−=4OH−B. 氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S⇌2H++S2-C. 钢铁腐蚀是可能发生的正极反应:2H2O+O2+4 e−==4OH—D。
NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO−3+H2O⇌CO2↑+OH−3. 化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是() A。
催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间B。
化学平衡常数的表达式与化学反应式的书写无关C。
加热时，化学反应只向吸热反应方向进行D。
有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应4。
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.将NO2球浸泡在冷水和热水中B.用浓氨水和氢氧化钠制备氨气C。
在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质D.饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出5。
湖北省荆州市1617学年度高二上学期期末考试(图片)——
2016～2017学年度上学期期末考试
高二化学试题答案及评分说明
选择题答案：
⑴ΔH 4＝2ΔH 1＋ΔH 2－1
2ΔH 3 (2分)
⑵2H 2O(l)=====电解2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571 kJ·mol －1 (2分)
⑶能 (2分)
⑷氯水或双氧水 (1分) Cu(OH)2 (2分)
4×10－8 mol·L －1 (2分)
18. (1) B （2分）
(2) ① 负 （1分） PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4＋2e －===PbSO 4＋2H 2O （2分）
② 0.4（2分）
③ 不变（1分）
④ b （2分）
19.共8分
(1)减小 (1分) 不变 (1分) HNO 2＋ClO －===NO －
2＋HClO (2分)
(2)NH 2OH ＋H 2ONH 3OH ＋＋OH － (2分)
⑶ (2分)
20.共10分 （文字表述题意思大致相同或答案合理即给满分）
(1) 250 mL 容量瓶 (1分)
(2) 0.200 0 mol·L －1 (2分) 当加入最后一滴NaOH 时，溶液由无色变为浅红色并且半分钟内不褪色(2分)
⑶0.010 0 mol·L －1醋酸的pH 大于2（或醋酸稀释10倍时，pH 的变化值小于1） (2分) ⑷增大 (1分)
⑸用pH 计(或pH 试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH (2分)
21.共14分
⑴ CDE （2分）
⑵ 80% （2分） 0.32 （2分）
⑶ ① ＝（2分） 19.6（2分）
⑷ ①放 （2分） ②（2分）。
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2016—2017学年上学期高二化学期末考试满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．2012年世界环境日中国主题：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是( )A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术C．减少化石燃料的使用，以降低PM2.5对环境的污染D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2．某反应(如右图)ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列叙述正确的是( )A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1B．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1C．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH（固体）②NaCl溶液③HCl ④CH3COONa（固体）A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④4．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（）A．增加H2的浓度，可提高CO2转化率B．升高温度，可提高CO2转化率C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数5．下列化学用语表达正确的是（）A．丙烷的球棍模型： B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O6．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH ＜0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：t / min 2 4 7 9 n (Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（ ）A ．该温度下，此反应的平衡常数K ＝1.44B ．4min 时，ν（逆）＞ν（正）C ．反应前2min 的平均速率ν（Z ）＝2.0×10－5mol/（L·min） D ．7min 时，反应还未达到平衡状态7．在某固定容积密闭容器中，发生可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ说法中正确的是（T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数）（ ）A．P 3＜P 4，y 轴表示C 的体积分数 B ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度 C ．P 3＞P 4，y 轴表示B 的百分含量 D ．P 3＞P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 8．已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +．要使溶液中值增大，可以采取的措施是（ ）A ．加少量烧碱固体B ．升高温度C ．加少量冰醋酸D ．加少量醋酸钠固体 9.25℃时，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )A ．pH ＝5的NH 4Cl 溶液B ．pH ＝5的NaHSO 4溶液C ．pH ＝8的CH 3COONa 溶液D ．pH ＝8的NaOH 溶液 10．下列各化合物的命名中正确的是（ ） A ． H 2C=CH ﹣CH=CH 2 1，3﹣二丁烯B ． CH 3CH 3：间二甲苯C ．2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷D ．2﹣乙基﹣1﹣丁烯11. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c (CH3COO－)>c(Na＋)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)12．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列说法中正确的是（）A．正极上发生的反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OC．检测时，溶液中的H+ 向负极移动D．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气13．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿B. 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C. 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D. 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬14．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根据图示判断，下列说法正确的是（）A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少15．烷烃是单烯烃R和H2加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种16. 某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-且物质的量浓度相同。
某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层溶液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。
下列说法正确的是（）A.原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-B.步骤Ⅱ中无色气体可能含有 CO2，原溶液中可能含有CO32-C.原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成D.原溶液中一定有Mg2+、Cl-第II卷（非选择题）二、填空题（共52分）17．（16分）（1）请用离子方程式解释泡沫灭火器的原理：。
（2）HOOC-COOH的电离方程式为。
（3）在K2CO3的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
（4）下列各组物质中属于同位素的是：（填序号，下同），属于同素异形体的是：属于同系物的是：属于同分异构体的是：。
① O2和O3② CH4和CH3CH2CH2CH3③35 Cl和 37 Cl ④金刚石和石墨⑤氕、氘和氚⑥ CH3CH2CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3和 CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3（5）工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。
此方法当中的一个主要反应为CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，说明该反应能自发进行的原因。
（6）将某有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质的最简式为_____________，若要确定其分子式，是否必需有其它条件__________（填“是”或“否”）。
已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为________________。
18. (15分) (1)恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如下图所示(已知：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
（1）①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： ___________________________________。
②ΔH2＝________kJ·mol－1。
③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
(2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是________(填序号)。
A. 电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑B. 高温使水分解制氢：2H2O(g) 2H2＋O2C. 太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑D. 天然气制氢：CH4＋H2O(g) CO＋3H2②CO2可转化成有机物实现碳循环。
在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和 3 mol H 2，一定条件下：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图。
从3 min到9min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。
③能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化C. 单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2OD. CO2的体积分数在混合气体中保持不变(3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。
参考合成反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。
下列说法正确的是________。
温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10－2 2.4×10－41×10－5A. 该反应正反应是放热反应B. 该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0C. 在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D. 工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高19.(12分)海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。
（1）a电极材料是（填铁、石墨），其电极反应式为。