铁的冶炼(导学案)
铁的冶炼合金教案
第五章第二节铁的冶炼合金一．学习目标1．认知性学习目标：（1）了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
2．技能性学习目标：能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
3．体验性学习目标：感受合金的广泛用途、特殊的性质。
二．教学重点：（1）了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
三．教学难点：能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
四．教学过程第一课时铁的冶炼【创设情景】大自然中有很多铁矿，其中的铁是不是金属铁？【介绍】金属的冶炼、我国的大型铁矿。
【提问】如何才能将氧化铁转化为铁呢？【讨论】你能想出那些方法？【观察思考】看实验录象。
【交流实验】1、反应的化学方程式2、处理尾气的其他方法。
【创设情景】工业上如何实现这一反应呢？【观察思考】看实验录象。
【提问】你还知道其他的冶炼方法吗？【介绍】电解法。
【讲解】氧化、还原。
【交流讨论】书121页计算题。
【提高要求】现有800吨含氧化铁80％的赤铁矿石，可炼出含杂质3％的生铁多少吨？【小结】不纯物质参加化学反应的计算方法【总结】第二课时二、生铁和钢三、合金【情景引入】炼铁高炉中出来的产品是生铁，应用范围不广，人们是怎么将生铁转变为钢的？【阅读】120页内容。
【讨论交流】生铁炼钢的原理【介绍】我国钢产量的变化。
【学生讨论】121页图。
【情景引入】我们身边的金属制品都是纯金属吗？【讨论】下列场合需要什么样的金属？灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟？【阅读讨论】合金的形成。
【活动探究】合金的硬度与熔点和组成金属的关系。
【师生整理】【交流讨论】一些常见合金的特性和用途。
【教师介绍】几种合金。
【学生练习】练习与实践。
【课堂小结】观看幻灯片。
课题3金属资源的利用和保护
课题3金属资源的利用和保护（第1课时导学案|）一、学习目标知识与技能：1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行计算。
过程与方法：1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上及我国金属资源情况。
2、通过实验，了解炼铁的原理，认识化学原理对实际生产的指导作用。
3、通过对某些含有杂质的物质的计算，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养灵活运用知识的能力。
情感态度与价值观1、通过对我国古代炼铁的介绍，了解我国的悠久历史，激发爱国热情。
2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使生活动成为有机整体，提高学习的积极性。
二、课前预习：阅读课本P15---P22，完成下列问题1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如、等，其余多数以形式存在。
2、写出下列物质主要成分的化学式：赤铁矿，黄铁矿菱铁矿，铝土矿，黄铜矿，辉铜矿3、炼铁用到的原料有、、，原理是。
精讲点拨：一、铁的冶炼1.（1）炼铁用的原料是和、。
P17炼铁的原理是；在下，夺取铁矿石里的，将还原出来。
（2）实验过程中，先要进行的是___ 。
（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳(3) 玻璃管中观察到的现象是反应的化学方程式是试管中观察到的现象是反应的化学方程式是②澄清石灰水的作用是酒精灯的作用是2.看课本P17图8-21写出炼铁高炉中发生的三个化学方程式：巩固训练：1.在自然界中以单质形式存在的是（）A、铁B、铝C、镁D、银2. 常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。
请你选出一种不适合用来炼铁的矿石（填序号），理由是3.根据下图回答问题：（1）写出标有序号的仪器名称：a ，b 。
（2）CO和Fe2O3均属于（填序号）。
①单质②氧化物③酸④碱⑤盐（3）澄清石灰水中可观察到的现象是（4）点燃b的目的是（5）高温条件下此反应的化学方程式为二、有关生产实际中含杂质问题的计算例题、用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（总结解答此题的关键）交流讨论：利用其它方法解答本题。
铁的冶炼教案高中化学
铁的冶炼教案高中化学1. 了解铁的性质和用途。
2. 掌握铁的冶炼过程及反应原理。
3. 感受金属冶炼中的化学变化。
【教学重点】1. 铁的冶炼过程。
2. 铁矿石的还原。
3. 铁与碳的化学反应。
【教学难点】1. 铁矿石的还原反应条件及原理。
2. 由铁矿石提炼纯铁的方法。
【教学准备】1. 实验室用具：熔融炉、坩埚、铁矿石、焦粉、氧化铁。
2. 实验材料：铜、硝酸。
3. PPT课件：铁的冶炼过程及化学反应。
4. 实验步骤及材料说明。
【教学过程】一、铁的性质及用途（10分钟）1. 展示铁的金属光泽，重量，硬度等性质。
2. 介绍铁的用途，如制造钢铁、建筑材料等。
二、铁的冶炼过程（20分钟）1. 介绍铁矿石中含有的成分和提炼铁的方法。
2. 铁矿石的还原反应原理及条件。
3. 实际操作示范铁矿石的冶炼过程。
三、铁与碳的化学反应（15分钟）1. 介绍铁与碳的化学反应及含碳量对铁的性质的影响。
2. 演示铁与碳的化学反应实验。
四、实验操作及讨论（15分钟）1. 学生参与铁的冶炼实验。
2. 讨论实验结果及化学反应机理。
五、总结与展望（5分钟）1. 总结铁的冶炼过程及重要性。
2. 展望金属冶炼在工业生产中的应用。
【课后作业】1. 阅读相关资料，了解不同方法提取铁的优缺点。
2. 设计一个关于铁冶炼的实验方案，并写出实验步骤及预计结果。
【教学反思】本节课主要通过实验操作和讨论的方式，让学生深入了解铁的冶炼过程及化学反应，培养学生的实践能力和分析解决问题的能力，提高他们的学习兴趣和动手能力。
在后续教学中要加强实验操作训练，提高学生的综合实践能力。
九年级化学下册第1课时 铁的冶炼教案与教学反思
课题3 金属资源的利用和保护漂市一中钱少锋本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。
第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。
此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。
关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。
总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。
第1课时铁的冶炼【新竹高于旧竹枝，全凭老干为扶持。
出自郑燮的《新竹》◆教学目标】1.知识与技能（1）知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2.过程与方法（1）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
（2）通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
（2）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
（3）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。
【教学重点】1.铁的冶炼。
2.有关炼铁的杂质问题计算。
【教学难点】有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。
【教具准备】多媒体课件等。
【导入新课】地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
初中化学铁的冶炼原料教案
初中化学铁的冶炼原料教案
主题：铁的冶炼原料
目标：学生能够了解铁的冶炼原料及其特点。
一、导入（5分钟）
让学生观察周围的物品，了解哪些物品是由铁制成的。
引出问题：铁是我们生活中常见的金属，那么铁是如何得到的呢？
二、探究（15分钟）
1. 铁的冶炼原料有哪些？主要包括什么？
2. 铁的冶炼过程是怎样的？从原料到最终产品的经过是什么？
3. 举例说明铁的冶炼原料的特点及其应用，比如铁矿石和焦炭。
三、总结（10分钟）
让学生总结铁的冶炼原料的主要特点，并帮助他们理解铁的冶炼过程及其重要性。
四、拓展（10分钟）
邀请学生分组进行讨论，探究其他金属的冶炼原料及过程，拓展学生的化学知识。
五、小结（5分钟）
让学生复述本节课学到的内容，并提出问题，帮助学生巩固知识。
六、作业（5分钟）
布置作业：让学生查阅资料，了解其他金属的冶炼原料及过程，并写一份简短的报告。
七、反馈（5分钟）
让学生交流他们对本课内容的理解和感悟，及时 feedback 学生的学习情况。
教学设计说明：
本课程旨在让学生了解铁的冶炼原料及其特点，通过引导学生探究的方式，促使他们深入理解铁的冶炼过程，并拓展至其他金属的冶炼知识。
同时，通过作业和反馈环节，帮助学生巩固和应用所学知识。
九年级化学下册《铁的冶炼》优秀教学案例
在教学过程中，我将设计一系列具有启发性的问题，引导学生进行思考。如：“为什么铁矿石需要经过冶炼才能变成铁？”“铁的冶炼过程中，为什么要使用还原剂？”等问题。通过这些问题，激发学生的思维，使他们主动探究铁的冶炼原理。同时，鼓励学生在课堂上提问，形成良好的互动氛围，提高学生的自主学习能力。
九年级化学下册《铁的冶炼》优秀教学案例
一、案例背景
在我国九年级化学教学过程中，铁的冶炼是一个重要的章节。这不仅是因为铁在工业和生活中的广泛应用，更因为通过学习铁的冶炼，学生可以深入理解金属的活动性与冶炼方法之间的关系，培养实验操作能力和科学思维。本教学案例以人教版九年级化学下册《铁的冶炼》为例，针对九年级学生的认知水平，采用探究式教学方法，引导学生通过实验、观察、讨论等途径，掌握铁的冶炼原理和实际操作技能，培养学生对化学学科的兴趣和探究精神。
4.实验室铁的冶炼：讲解实验室进行铁的冶炼的原理、步骤和注意事项，为学生后续的实验操作打下基础。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，每组根据以下问题进行讨论：
1.铁矿石为什么需要经过冶炼才能变成铁？
2.铁的冶炼过程中，还原剂的作用是什么？
3.实验室进行铁的冶炼时，需要注意哪些问题？
4.铁的冶炼过程对环境有哪些影响？
讨论过程中，小组成员可以相互提问、解答，共同探究问题。教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入思考。
（四）总结归纳
在总结归纳环节，我会邀请各小组代表分享讨论成果，对铁的冶炼原理、方法、实验操作等进行总结。同时，针对学生在讨论过程中遇到的问题，进行解答和梳理，巩固所学知识。
在教学过程中，教师将结合课本内容，以生活实例为切入点，让学生了解铁的冶炼在现实生活中的重要性。通过引导学生亲手进行实验，观察铁的冶炼过程中发生的化学反应，从而激发学生的学习兴趣，提高他们对化学知识的理解和应用能力。此外，本案例还注重培养学生的人性化思维，让他们在学习化学知识的同时，关注环保和资源利用等现实问题，使学生在知识、技能、情感等多方面得到全面发展。
《铁的冶炼》参考教案
第二节 金属矿物铁的冶炼--铁的冶炼教案教学目标：1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；过程与方法：1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
情感态度与价值观：1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
重点难点：铁的冶炼原理；工业炼铁的化学原理。
【教学设计思路】：一、铁的冶炼【教学过程】：1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？2、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？3、就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在什么时期就发明了炼铁和使用铁器了？4、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？呈现学习情景 提出问题 讨论与探究 知识运用从你所了解的钢铁知识入手如何从铁矿石中提取铁？ CO 还原Fe 2O 3的化学原理 工业炼铁的设备及过程引导学生从地壳中铁的含量，自然界中铁元素的存在形式，我国铁矿的类型及基地分布情况等方面进行讨论。
既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。
【教师引导】今天我们以主要成分为Fe 2O 3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。
对比Fe 2O 3与Fe 组成上的区别，请大胆假设，如何实现从Fe 2O 3到Fe 的转变。
Fe 2O 3与Fe 的组成上均含有Fe 元素，不同之处在于Fe 少了O 元素，要使Fe 2O 3转变为Fe ，可从下列方面入手：（1）可在一定条件下，使Fe 2O 3直接失氧，转变为铁；（2）可加入某类物质，让其与Fe 2O 3中的O 元素结合，主动夺取Fe 2O 3中的“O ”元素，使Fe 2O 3转变为金属Fe 。
评析：（1）对于活动性比较活泼的金属（如Na 、K 、Mg 、Al 等）很难从其矿物中提取出来，为了得到它们，可采用电解的方式直接将它们分解，引读P 120“拓宽视野” 。
九年级化学教师集体备课导学案第1课时 铁的冶炼
九年级化学教师集体备课导学案实验装置实验步骤①检查装置气密性；②装入药品并固定；③点燃酒精灯；④向玻璃管中通入CO ；⑤点燃酒精喷灯；⑥反应完全后熄灭酒精喷灯；⑦试管冷却后停止通入CO ；⑧熄灭酒精灯 实验现象 ①红棕色粉末逐渐变为 色，②生成的气体能使澄清的石灰水 ；③尾气燃烧并产生_____色火焰化学 方程式 酒精喷灯处：3CO+Fe 2O 3=====高温 ；试管中：CO 2+Ca(OH)2===__________酒精灯处：2CO+O 2=====点燃2CO 2实验结论 红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁；一氧化碳具有 性，作 剂【引导自学】请学生自主阅读教材P15~16，了解铁的冶炼。
2．工业炼铁（1）工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。
（2）工业炼铁的原理： 3CO+Fe 2O 3=====高温2Fe+3CO 2。
（3）工业炼铁的设备：高炉。
知识点三 含杂质物质的化学方程式的计算注意事项 （1）焦炭有两个作用，一是提供热量（化学方程式为 ），二是提供还原剂（化学方程式为 ）；石灰石的作用是除去铁矿石中的杂质 （2）工业炼铁中得到的产品是 ，而不是纯铁。
特别提醒 CO 还原氧化铁实验中的先与后： （1）在通入气体前一定要检查装置的气密性； （2）实验开始前先 ，排尽玻璃管中的空气，以免加热时玻璃管内CO 与空气混合发生爆炸； （3）在点燃酒精喷灯前要先 ，燃烧掉尾气中的CO ，防止污染空气； （4）反应结束后先 ，继续通入CO 至玻璃管冷却至室温后停止通气，一是防止新生成的铁粉在高温下再被氧化，二是防止液体倒吸。
【教材例题】用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【步骤分解】①求纯物质的质量②设未知数(不带单位)③写出正确的化学方程式④找出已知量与未知量的质量关系⑤列出比例式，解答⑥把纯物质的质量转化为不纯物质的质量⑦答【解答过程】【方法点拨】1．化学方程式表示的各物质的质量关系是纯净物间的质量关系。
高三化学复习导学案(教学案) 铁及其化合物
青州八中化学学科（教）学案年级：高三主备人：审核人：使用人：编号：例6、已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X （1例7、________ 。
B管中发生反应的离子方程式是：____________________管中观察到的现象是____________________B管中发生反应的离子方程式是：__________________________ 问题1【例10.（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答：反应流程（1）A是，B是，C是。
（请填化学式）（2）反应①的化学方程式为：。
（3）反应③的化学方程式为：。
（4）反应④的化学方程式为：。
例11、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：（1）B中反应的化学方程式为：__________________________________________根据上图所示变化，要求回答：（1）推断A、B、C、D、E各是什么物质A 、B 、C 、D 、E ；（2）写出各步反应的化学方程式：①;②;③;④;⑤;⑥;⑦;⑧。
10、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：(1)A的化学式; B的化学式(2)反应①的化学方程式(3)反应②的离子方程式(4)反应③的离子方程式(5)反应④的离子方程式。
《金属矿物 铁的冶炼》教学设计
《金属矿物铁的冶炼》教学设计作者：王玲来源：《中学教学参考·中旬》 2013年第2期江苏邗江中学（225009）王玲【教学目标】了解金属矿物及金属冶炼的有关知识，理解炼铁的原理和方法；认识冶炼金属在生产生活和社会发展中的重要作用。
【教学重难点】一氧化碳还原三氧化二铁实验的原理及装置的探究。
【教学过程】一、常见的金属矿物介绍金属的存在及金属矿物。
图片展示：常见的铁矿石；常见的铜矿石；常见的铝矿石。
问题情境：(1)铁、铜、铝三种金属被人类开发利用的先后顺序是什么？(2)出土文物中为何铁器很少见呢？(3)为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨石中?二、金属的冶炼自然界中的金属大都以化合物存在，要用化学方法把化合态的金属变成单质。
不同金属的冶炼方法的选择：K、Ca、Na、Mg、Al因为很活泼，与氧结合牢固，很难从其矿物中提取出来，所以用电解法提炼。
Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，加入一种比该类金属更易与氧元素结合的物质来夺取氧，用热还原法提炼。
例如，使用H2、C、CO等物质来还原金属氧化物。
Hg、Ag：用其他冶炼方法。
问题情境：铁是生活中应用最广泛的一种金属，地壳中金属含量排第二位。
我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
那么，我们应选择何种方式炼铁呢？三、铁的冶炼1.方法选择：利用热还原法，选择合适的还原剂，将铁矿石中的铁还原出来。
2.铁矿石的选择：选择冶炼原料时，通常要考虑矿石的价格、金属的含量、安全无污染等因素。
结论：选择赤铁矿或磁铁矿均可。
3.还原剂的选择：从物质状态方面考虑可选择CO和H2；从价格方面考虑选择CO。
4.炼铁原理:高温下用还原剂CO将铁从铁的氧化物中还原出来。
（以赤铁矿为例）反应方程式：3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe。
四、实验室模拟工业炼铁1.仪器选择：铁架台、硬质玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、乳胶管、试管、酒精灯、酒精喷灯、广口瓶。
图片展示：课本上的实验装置图。
人教版九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案沪教版
1．知识与技能(1)认识几种常见的金属矿物。
(2)了解从铁矿中将铁还原出来的方法。
2．过程与方法(1)学习从日常生活事物中发现和提出问题。
(2)指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息。
3．情感、态度与价值观(1)了解我国钢铁工业的发展。
(2)认识金属冶炼的重要性。
重点：(1)铁的冶炼。
(2)含杂质物质的化学方程式的计算。
难点：(1)含杂质物质的化学方程式的计算。
(2)“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
(1)让学生观看炼铁厂的录像，了解从铁矿石开采到铁水出炉的大致生产过程。
(2)要求学生调查日常生活中我们用到了哪些金属。
(3)教师了解其他常见金属的冶炼方法，准备“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
学习课题教师活动学生活动设计意图一、组织教学、音乐欣赏、导入新课在电脑中给出工人采矿炼铁的画面，背景音乐为《咱们工人有力量》片断。
提问：画面上展示的是哪种劳动？在观看画面的同时欣赏背景音乐。
回答。
激发学生兴趣，活跃课堂气氛。
二、常见金属矿物【过渡】1．地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2．试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3．俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在交流、讨论、回答。
观察教材第123页图5－8一些金属矿物，认识一些金属矿物，并归类各属于哪种金属的矿物。
①铁的矿物主要有：赤铁矿(主要成分Fe2O3)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、菱铁矿(主要成分FeCO3)、培养学生的自学能力。
的？为什么呢？【教师总结】除了金、银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形式存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
黄铁矿(主要成分Fe2O3·x H2O)②铜的矿物主要有：黄铜矿、赤铜矿(主要成分Cu2O)、孔雀石【主要成分Cu2(OH)2CO3】、斑铜矿等。
铝的矿物主要有：铝士矿、明矾石等。
沪教版九年级化学5 金属矿物 铁的冶炼教案与反思牛老师
第2节金属矿物铁的冶炼前事不忘，后事之师。
《战国策·赵策》圣哲学校蔡雨欣【知识目标】1．知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，认识工业炼铁的主要原料和设备。
【情感目标】通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。
难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。
一．预习导学与交流反馈1．炼铁的过程是（C）A.含铁的化合物在高温下分解而得到铁B.含有铁的化合物与碳发生置换反应C.高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来D.高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁置换出来2．铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物存在，常见的铁矿石有：赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、菱铁矿和黄铁矿等。
3．工业炼铁的主要设备是高炉，主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
二．问题提出与情境创设各种各样的金属大多数是通过冶炼金属矿物得到的。
合理开发利用金属矿物资源，需要了解各类金属矿物和常见的冶炼方法。
三．精讲释疑与新知建构1.常见的金属矿物：在自然界中，除了铂、金、银等极少数不活泼的金属以单质形式存在以外，其余大多数金属以化合物的形式存在。
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
铁的矿物主要有赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、菱铁矿和黄铁矿等。
铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿等。
铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。
用金属矿石可以冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
2.铁的冶炼：铁元素在自然界中分布很广，在地壳中含量位居金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75% 。
（1）一氧化碳与氧化铁的反应：实验现象⑴红棕色粉末逐渐变成黑色固体，且能被磁铁吸引；⑵产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
高温化学方程式：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。
九年级化学上册《金属矿物铁的冶炼》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学的世界观。
2.培养学生严谨、细致、勇于探索的科学态度，养成勤奋、合作、进取的良好品质。
3.强化安全意识，让学生认识到化学实验中遵守规则、谨慎操作的重要性，避免意外事故的发生。
④讲解铁在国民经济中的应用，引导学生关注铁资源的使用和保护。
（3）巩固提高：设计课堂练习，巩固所学知识，针对学生的疑问进行解答。
（4）课堂小结：对本节课的重点内容进行总结，强调铁的冶炼原理、实验操作技能及铁资源保护的重要性。
3.教学评价：
-采用形成性评价，关注学生在学习过程中的表现，及时给予反馈，激发学生的学习积极性。
-结合终结性评价，通过测验、考试等方式，检验学生对知识、技能的掌握程度。
-鼓励学生自评、互评，培养他们的自我反思和合作交流能力。
4.教学拓展：
-邀请相关领域的专家进行讲座，拓宽学生的知识视野。
-组织学生实地考察铁矿石开采、冶炼企业，了解实际生产过程，增强学生的实践体验。
-开展铁资源保护主题活动，提高学生的环保意识，培养他们的社会责任感。
3.搜集铁在生活中的应用实例，整理成一份报告，内容包括：应用领域、作用原理、对生活的影响等。要求图文并茂，不少于500字。
4.结合所学知识，分析铁资源保护与可持续发展的重要性，撰写一篇不少于800字的倡议书，呼吁全社会关注铁资源的合理利用与保护。
5.完成课后练习题，巩固课堂所学知识，加强对铁的冶炼方法、实验操作技能等方面的掌握。
2.教学过程：
（1）导入新课：通过展示铁矿石样品、介绍铁在生活中的应用，激发学生的学习兴趣，引入新课。
铁的冶炼 教案
铁的冶炼教案教案标题：铁的冶炼教案概述：本节课的教学内容为铁的冶炼过程。
学生将通过理论讲解和实验操作的方式，了解铁的冶炼原理、方法和工业生产过程，并掌握相关实验技巧。
通过本节课的学习，学生将深入了解铁的冶炼过程，培养实验操作能力和科学探究精神。
教学目标：1. 了解铁的冶炼原理，掌握金属冶炼的一般过程；2. 理解铁的冶炼方法及其在工业生产中的应用；3. 掌握铁的冶炼实验操作技巧；4. 培养学生的科学探究精神和实验操作能力。
教学内容与步骤：一、导入（5分钟）1. 师生互动：引导学生回顾金属的性质和使用范围；2. 背景知识介绍：简要介绍铁的重要性及其在日常生活、工业生产中的应用。
二、理论讲解（15分钟）1. 铁的原理：讲解铁的物理性质、化学性质及其与其他元素的化合反应；2. 铁的冶炼原理：介绍铁的冶炼原理，包括高炉炼铁和直接还原炼铁两种方法。
三、实验操作（30分钟）1. 教师示范：讲解铁的冶炼实验操作步骤，并重点强调实验安全措施；2. 学生实验操作：学生自行操作进行铁的冶炼实验，并记录实验数据和观察结果；3. 教师辅助指导：及时解答学生在实验操作中遇到的问题，并指导他们分析实验结果。
四、实验结果分析与讨论（15分钟）1. 学生小组讨论：学生根据实验数据和观察结果，分析铁的冶炼过程中发生的变化；2. 整体讨论：各小组代表分享分析结果，引导学生探究不同冶炼方法对铁质量的影响。
五、拓展延伸（10分钟）1. 铁冶炼的环境影响：引导学生思考铁冶炼对环境的影响，并探讨如何减少环境污染；2. 工业中的铁冶炼：简要介绍工业中的铁冶炼过程和设备，让学生了解铁冶炼的工业化程度。
六、作业布置（5分钟）要求学生回顾本节课的内容，撰写一份铁的冶炼实验报告，包括实验目的、步骤、观察结果和结论，并提出一个改进实验的建议。
教学资源和评估方法：1. 资源：黑板、投影仪、实验器材和化学品、教材、实验指导手册等；2. 评估：观察学生的实验操作技巧，参与讨论的积极程度，以及实验报告的完成情况和质量。
铁的冶炼 教案
《铁的冶炼》探究式教学设计江苏省徐州市大庙中学李胡邮编221121一、教学设计思想从促进学生长远发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重学生思维训练，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
二、学情分析在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：1、铁的物理和化学性质；2、易与氧气结合的一些物质；3、化学反应的一般规律；4、常见矿石；5、科学探究的一般方法。
这些都与铁的冶炼有关，会为本节的学习提供很好的服务。
三、学法分析1．实验探究法：通过实验探究出冶炼的原理，从探究中发现问题，分析问题，从而提高学生解决问题的能力。
2．合作学习法：让学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作意识、及团队精神。
3．自主学习法：对于较简单的内容，同学们通过阅读教材、联系生活自主学习。
使学生由“学会”变为“会学”适应了素质教育的要求四、教法设计教学方法的选择，既要考虑教师的教，也要考虑学生的学；既注重学生知识的获得，也注意学生智力和能力的发展。
根据本节的实际情况，为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
五.教材分析㈠.教材的地位及作用本节课选自沪教版《化学》九年级上册第五章第二节。
通过前几章的学习，学生对化学有了一定的认识，同时也掌握了一定的化学基础知识和基本实验技能；特别是学习了本章第一节有关湿法冶金及一些矿物以后，学生对有关金属冶炼问题产生了浓厚的兴趣。
本节课首先联系上节课学到的知识让学生自己掌握铁在自然界中的分布状况，然后通过实验探究、交流讨论的方法引出铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶铁原理的实验，使学生主动参与、深刻理解。
第二节 金属矿物 铁的冶炼(第1课时)
第5章第二节金属矿物铁的冶炼（第1课时）【学习目标】1. 知道一些常见金属矿物的主要化学成分。
2. 了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3．了解：生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。
【学习重点】了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
【学习难点】了解从铁矿石中将铁还原出来的方法【学习过程】一、知识准备1.观察P123图5-8一些金属矿物，认识一些金属矿物，并归类各属于哪种金属的矿物。
铁的矿物主要有：铜的矿物主要有：铝的矿物主要有：2.选择最适合炼铁的铁矿石考虑哪些因素？3.一氧化碳、二氧化碳气体分别有哪些性质？二、思考与交流（一）常见的金属矿物阅读教科书P116，图5-2地壳中金属的百分含量交流与讨论：1、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3、俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？小结：除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
1. 铁的冶炼原理（1）炼铁原理的实验装置图（2）实验操作步骤：①检查装置气密性②装药品并固定装置③通④⑤⑥③④两步不能颠倒，目的是⑤⑥两步不能颠倒，原因是3.处理尾气的原因是，应如何处理？4.实验中观察到的现象：（1）（2）5.写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式2. 铁的冶炼（1）设备：（2）原料：、、、（3）各原料的作用：铁矿石焦炭石灰石（4）反应原理用化学方程式表示，高炉中如何产生一氧化碳：，。
（5）产品：3.金属的冶炼方法(1) 法(2) 法（三）不纯物的化学反应计算：例：1t含Fe3O470﹪的磁铁矿最多可以炼出含杂质4﹪的生铁多少千克？三、总结与反思工厂炼铁与实验室实验得到铁之间不同的是______________ ______ _。
初中化学铁炉炼铁教案
初中化学铁炉炼铁教案教学目标：1.了解铁矿石炼铁的基本原理。
2.掌握铁矿石炼铁的过程及反应方程式。
3.理解铁炉炼铁与现代冶炼技术的联系。
教学重点：1.铁矿石炼铁的基本原理。
2.铁矿石中铁和其他矿物质的提取过程。
3.铁炉炼铁的过程及反应方程式。
教学难点：1.理解铁矿石炼铁的化学反应过程。
2.理解铁炉炼铁和现代冶炼技术的差异。
教学准备：1.教师准备实验室设备和实验材料。
2.准备教学PPT或教材。
3.准备课堂练习题。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍铁矿石炼铁的背景和重要性，引导学生思考“炼铁是如何进行的？”二、探究铁矿石的提取（15分钟）1.教师介绍铁矿石中的主要成分和提取方式。
2.学生运用化学知识，讨论铁矿石中的铁和其他矿物质的提取过程。
3.学生观察实验现象，总结提取铁的主要方法。
三、铁炉炼铁的过程（20分钟）1.教师介绍铁炉炼铁的基本原理和过程。
2.学生学习铁炉炼铁的反应方程式，掌握炼铁的化学原理。
3.学生分组讨论铁炉炼铁与现代冶炼技术的联系和区别。
四、课堂练习（10分钟）教师布置有关炼铁的练习题，检测学生对知识的掌握程度。
五、课堂总结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，强调学生应掌握的知识和技能。
教学反思：这节课通过引入铁矿石炼铁的内容，使学生了解炼铁的基本原理和过程。
教师通过探究和讨论，引导学生深入理解铁炉炼铁的化学反应过程，激发学生对化学科学的兴趣。
在今后的教学中，可以加强实验教学环节，提高学生的实践操作能力。
铁的冶炼(陈建娣)
第5章第二节铁的冶炼（第一课时）
常州市北港中学陈建娣一、教学目标
知识与技能：
1、了解工业炼铁的设备、原料和反应原理
2、学生根据炼铁反应原理，初步掌握模拟实验的过程和实验操作顺序。
3、了解常见的几种金属的冶炼方法
过程与方法：
1、通过多媒体动画提供素材引入新课
2、教师借助演示实验引导学生探究
3、采用师生互动交流的方法开展教学
情感态度价值观：
1、让学生感受到钢铁在生活生产中的广泛应用
让学生了解炼铁需要消耗自然资源
让学生体验学习化学的重要价值，培养学生的科学态度
二、重点、难点
1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法
2、教与学中的师生互动
+3CO
+3CO。
《铁的冶炼》 导学案
《铁的冶炼》导学案一、学习目标1、了解铁的冶炼原理和主要反应。
2、掌握炼铁的原料、设备和工艺流程。
3、认识炼铁过程中的环境保护问题。
二、学习重难点1、重点（1）铁的冶炼原理和主要化学反应。
（2）炼铁的原料、设备和工艺流程。
2、难点（1）对炼铁过程中化学反应的理解。
（2）炼铁过程中的环境保护措施。
三、知识链接1、金属在自然界中的存在形式大多数金属在自然界中以化合物的形式存在，少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在。
2、常见的铁矿石赤铁矿（主要成分 Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分 Fe₃O₄）等。
四、学习过程（一）铁的冶炼原理1、炼铁的基本原理是利用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
在炼铁过程中，常用的还原剂是一氧化碳（CO）。
2、以赤铁矿（Fe₂O₃）为例，炼铁的主要化学反应方程式为：Fe₂O₃＋ 3CO 高温 2Fe ＋ 3CO₂在这个反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，将铁还原出来，自身被氧化成二氧化碳。
（二）炼铁的原料1、铁矿石：提供铁元素。
常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等。
2、焦炭：（1）提供热量：焦炭燃烧生成一氧化碳，同时放出大量的热，为炼铁反应提供高温条件。
（2）生成还原剂一氧化碳：C ＋ O₂点燃 CO₂，CO₂＋ C 高温2CO3、石灰石：（1）将矿石中的杂质（如二氧化硅）转化为炉渣而除去。
（2）CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑ ，CaO ＋ SiO₂高温 CaSiO₃（三）炼铁的设备炼铁的主要设备是高炉。
高炉是一个高大的竖炉，从炉顶装入原料，从炉腰鼓入热风，从炉底排出铁水和炉渣。
（四）炼铁的工艺流程1、把铁矿石、焦炭和石灰石按一定比例分层加入高炉。
2、从炉下部通入热风，使焦炭燃烧产生一氧化碳，并放出大量的热。
3、在高温下，一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。
4、生成的铁水从炉底流出，炉渣从出渣口排出。
（五）环境保护1、炼铁过程中会产生大量的废气、废渣和废水，如果直接排放会对环境造成严重污染。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题3 金属资源的利用和保护
课题分析
本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的冶炼、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。
第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。
此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。
关于金属资源的保护，也由学
生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。
总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。
第1课时铁的冶炼
课前自学准备
特别提醒：
在实验室做一氧化碳还原氧化铁的实验时，应注意：CO是可燃性气体，如果混有空气（或氧气），温度达到着火点或与明火接触可能发生爆炸，在使用前必须检验其纯度，因此在加热之前，必须将管内空气排净。
实验中尾气要处理后再排放，防止其污染空气。
课前自主学习
式为。
工业炼铁：（1）设备：高炉，（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石，
课堂教学展示
课堂互动探究
铁矿石的种类很多，最重要的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿和菱铁矿等。
铁矿石常按其含铁量的高低分为富矿(含铁量高于50%
以上)和贫矿(含铁量在45%～50%以下)。
在评定铁矿石的品位和质量时，除看这种铁矿石里的含铁量以外，还要看它的脉石的成分和有害杂质(硫、磷)的含量的多少。
课外拓展：
由于铁矿石里除了铁的氧化物外，还含有难熔化的脉石（主要成分一般为
SiO2）。
因此，炼铁时还要加入助熔剂（一般用石灰石），利用石灰石（CaCO3）在高温下分解出的生石灰（CaO）与脉石反应生成熔点较低的硅酸钙，这样将脉石从矿石里分离出来。
CaCO3高温CaO+CO2↑，CaO+SiO2高温CaSiO3，在冶炼过程中，混在铁矿石里的锰、硅、硫、磷等元素也会被碳或一氧化碳从它们的化合物中还原出来，少量的碳、锰、硅、硫、磷等在高温下熔合在铁里，成为生铁。
这就是炼铁时不能得到纯铁的原因。
①检查装置气密性；②装入样品并固定；
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁
课题3 金属资源的利用和保护
第1
一、金属资源的概况
存在方式：不活泼金属（金、银）以单质形式存在，其余金属以化合物形式存在。
矿石铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿
铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（
(3)设备——高炉
（4）产品——生铁（铁合金、混合物）
课堂析疑解难
答：该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁2714t
6.解：设需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为
答：需要含Fe3O490%的磁铁矿石方法点拨：
(1)1000t赤铁矿石是一个干扰因素，它不是纯氧化铁的质量，所以应把混合物变为纯净物；纯物质质量=混合物质量×纯度。
(2)化学方程式必须配平，计算关系量别忘了计量数与相对分子质量的乘积。
（3）列式计算切莫漏掉单位。
(4)如何将纯净物的量转化成混合物的量？混合物=纯净物÷纯度。
(5)写出简答，切莫略或写“……”。
规律总结：
含杂质问题的计算，一般都假定杂质不参加化学反应，只能把纯净物的质量代入化学式中计算。
③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：
④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：
①②④
【解析】焦炭在炼铁过程中的主要作用是转化为一氧化碳，然后再还原铁矿
折合为含铁96%的生铁的质量：1120t÷96%
答：理论上可炼出含铁96%的生铁1166.7t
课后反馈总结
课后达标检测
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
课后教学反思方法点拨：
解答该类题应从以下几个方
面入手：①反应条件；②
成本高低；③有效成分的质
量分数；④对环境的影响。
归纳总结：
（1）混合物中某物质的质量
分数（纯度）＝
100%
该物质的质量
混合物的总质量
＝1－杂质的质量分数
（2）该物质的质量＝不纯物
质的总质量×该物质的质量
分数（纯度）
（3）不纯物质的总质量＝
该物质的质量
该物质的质量分数（纯度）
归纳总结：
在一氧化碳还原氧化铁的实
验中，规律可用口诀法巧记为：一氧化碳早出晚归，酒
精喷灯迟到早退。