吉林省实验中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
吉林省实验中学2014届高三上学期阶段检测化学(四)试题
吉林省实验中学2013~2014学年度高三上学期阶段检测（四）化学试题命题人：曹子阳审题人：张琼可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Al-27, S-32,Cl-35.5,K-39,Ca-40，Mn-55，Fe-56 ，Cu-64,Br-80，Ag-108 ,I-127一、单项选择题（每题2分，共40分）1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子2．右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2Se B．GeH4C．AsH3D．HBr考点：考查元素周期律与分子间作用力有关问题。
3.X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。
下列说法正确的是()A．其简单离子的半径依次增大B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物C．X燃烧的产物中只含离子键D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质4. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O5．用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子物质的量为（）A．0.2 mol B．0.3molC．0.4 mol D．0.6 mol6. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
2022-2023学年吉林省长春市农安县实验中学高二化学下学期摸底试题含解析
2022-2023学年吉林省长春市农安县实验中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、OH﹣B．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C．H+、Mg2+、NO3﹣、Ba2+ D．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，能与铝反应放出H2，可能为非氧化性强酸溶液或强碱溶液，离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，且与H+或OH﹣都不反应，以此解答该题．【解答】解：A．溶液无色，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下，因NO3﹣与铝反应生成NO气体，不能大量共存，故C错误；D．Cu2+有颜色，溶液呈蓝色，不符合题目要求，故D错误．故选A．2. 已知酸性：＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是A. 与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液B. 与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4参考答案：C略3. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：B．溶液与溶液等体积混合后所得溶液中，则一定大于C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电能力、醋酸的电离程度均先增大后减小D．和混合溶液中，一定有参考答案：D略4. 现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质具有很高的熔、沸点C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体参考答案：C5. 反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量(n z)与反应时间(t)的关系如图所示。
2017-2018年高二化学·选修有机化学基础(鲁科版)习题：第2章第1节有机化学反应类型 Word版含解析
第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第1节有机化学反应类型1．烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简试有()A．4种B．5种C．6种D．7种解析：用还原法考虑。
烷烃是烯烃加氢后的产物，即烷烃中可以减氢的相邻两个碳原子可能原来是烯烃双键的位置。
只要烷烃中C—C键两端都有氢原子就可以减氢。
题中—C2H5易被忽略，而且相同位置的不要重复计算。
答案：C2．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是()A．丙烷与氯气在光照的条件下生成氯丙烷的反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反应C．乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯自身生成聚乙烯的反应解析：B项，反应为CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，加成反应；C 项，CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂CH 3CH 2OH ，加成反应；D 项，乙烯生成聚乙烯是加聚反应。
答案：A3．某学生将氯乙烷与NaOH 溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO 3溶液，最终未得到白色沉淀，其主要原因是( )A ．加热时间太短B ．不应冷却后再加入AgNO 3溶液C ．加AgNO 3溶液前未用稀HNO 3酸化D ．反应后的溶液中不存在Cl －答案：C4．下列物质分别与NaOH 的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是( )解析：发生消去反应的卤代烃在结构上必须具备的条件是：与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上必须带有氢原子。
A 项中的邻位碳原子上不带氢原子，C 项中无邻位碳原子，故A 、C 两项均不能发生消去反应；D 项消去后可得到两种烯烃：CH 2===CHCH 2CH 3和CH3CH===CHCH3；B项消去后只得到答案：B5．根据下面的有机物合成路线回答有关问题：(1)写出A、B、C的结构简式：A________，B________，C________。
(2)各步反应类型：①__________、②____________、③____________________、④____________________、⑤____________________。
吉林省实验中学20172018学年高二下学期期末考试物理试题及Word版含答案
吉林省实验中学高二下学期期末考试物理试卷（满分100分，考试时间90分钟）命题人：刘宗海 审题人：郝宪武第Ⅰ卷（选择题共52分）一、单项选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。
在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
）1.下列各组物理量中全部是矢量的是( ) A.位移、速度、加速度、力 B.位移、时间、速度、路程 C.力、位移、速率、加速度 D.速度、加速度、力、路程2.一物体做匀变速直线运动，经过时间t ，它的速度由v 1变为v 2，通过的位移为x ，下列说法中错误的是( )A.这段时间内它的平均速度v ＝x tB.这段时间内它的平均速度v ＝v 1＋v 22C.通过x 2时，它的瞬时速度为xtD.通过x2时，它的瞬时速度为v 21＋v 2223.如图，一质点从A 点开始做初速度为零的匀加速直线运动，加速度大小为a ，B 、C 、D 是质点运动路径上三点，且BC ＝x 1，CD ＝x 2，质点通过B 、C 间所用时间与经过C 、D 间所用时间相等，则质点经过C 点的速度为( )A.x 1＋x 22a x 2－x 1 B.x 1＋x 24a x 2－x 1 C.x 2－x 12ax 2＋x 1D.x 2－x 14ax 2＋x 14.甲、乙两车在同一条直道上行驶，它们运动的位移x 随时间t 变化的关系图象如图所示.已知乙车做匀变速直线运动，其图线与t 轴相切于10s 处.则下列说法正确的是( ) A.甲车的初速度为零 B.乙车的初位置在x 0＝60m 处C.乙车的加速度大小为1.6m/s 2D.5s 时两车相遇，此时甲车速度较大5.一物体由静止开始沿直线运动，其加速度随时间变化的规律如图所示.取物体开始运动的方向为正方向，则下列关于物体运动的v －t 图象正确的是( )6.在平直公路上有甲、乙两辆汽车从同一位置沿着同一方向运动，它们的速度－时间图象如图所示，则( )A.甲、乙两车同时从静止开始出发B.在t ＝2s 时乙车追上甲车C.在t ＝4s 时乙车追上甲车D.甲、乙两车在公路上可能相遇两次7. 光电效应实验装置示意图如图所示.用频率为ν的普通光源照射阴极K ，没有发生光电效应.换用同样频率为ν的强激光照射阴极K ，则发生了光电效应；此时，若加上反向电压U ，即将阴极K 接电源正极，阳极A 接电源负极，在K 、A 之间就形成了使光电子减速的电场.逐渐增大U ，光电流会逐渐减小；当光电流恰好减小到零时，所加反向电压U 可能是下列的(其中W 为逸出功，h 为普朗克常量，e 为电子电荷量)( )A.U ＝hνe －W e B.U ＝2hνe －W e C.U ＝2hν－W D.U ＝5hν2e －W e8.减速带是交叉路口常见的一种交通设施，车辆驶过减速带时要减速，以保障行人的安全.当汽车前轮刚爬上减速带时，减速带对车轮的弹力为F ，下图中弹力F 画法正确且分解合理的是( )9.如图所示，一个“Y”形弹弓顶部跨度为L，两根相同的橡皮条自由长度均为L，在两橡皮条的末端用一块软羊皮(长度不计)做成裹片.若橡皮条的弹力与形变量的关系满足胡克定律，每根橡皮条的劲度系数均为k，发射弹丸时每根橡皮条的最大长度为2L(弹性限度内)，则发射中橡皮条对裹片的最大作用力为( )A.kLB.2kLC.32kLD.152kL10.如图所示是轿车常用的千斤顶，当摇动把手时，螺纹轴就能迫使千斤顶的两臂靠拢，从而将汽车顶起.当车轮刚被顶起时，汽车对千斤顶的压力为 1.0×105N，此时千斤顶两臂间的夹角为120°.下列判断正确的是( )A.此时千斤顶每臂受到的压力大小均为5.0×104NB.此时千斤顶对汽车的支持力为1.0×104NC.若继续摇动把手，将汽车顶起，千斤顶每臂受到的压力将增大D.若继续摇动把手，将汽车顶起，千斤顶每臂受到的压力将减小11.如图所示，A、B、C三物块叠放并处于静止状态，墙面竖直，水平地面光滑，其他接触面粗糙，以下受力分析正确的是( )A.A与墙面间存在压力B.A与墙面间存在静摩擦力C.A物块共受3个力作用D.B物块共受5个力作用12.如图所示为开口向下的“”形框架，两侧竖直杆光滑固定，上面水平横杆中点固定一光滑轻质定滑轮，两侧杆上套着的两滑块用轻绳绕过定滑轮相连，并处于静止状态，此时连接滑块A的绳与水平方向的夹角为θ，连接滑块B的绳与水平方向的夹角为2θ，则A、B两滑块的质量之比为( )A.2sinθ∶1B.2cosθ∶1C.1∶2cosθD.1∶2sinθ二、多项选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。
吉林省实验中学2013-2014学年度高二教学评估(一)数学(文)试题.pdf
吉林省实验中学 2013—2014学年度教学质量阶段检测与评估（一） 高二数学文试题 命题人：王凯 审题人：迟禹才 第卷（选择题，共60分） 一、选择题（本大题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上） 1．复数等于 （ ） A． B. C. D. 2．设是实数，且是实数，则 （ ） A． B． C． D． 3.在画两个变量的散点图时，下面哪个叙述是正确的 （ ） A 预报变量在x轴上，解释变量在y轴上， B 解释变量在x轴上，预报变量在y轴上 C可以选择两个变量中任意一个变量在x轴上 D可以选择两个变量中任意一个变量在y轴上 4.根据给出的数塔猜测123 456×9＋7＝ （ ） 1×9＋2＝11 12×9＋3＝111 123×9＋4＝1 111 1 234×9＋5＝11 111 12 345×9＋6＝111 111 …… A．1 111 110 B．1 111 111 C．1 111 112 D．1 111 113 5.已知f(x) 的定义域为R，f(x)的导函数f′(x)的图象如图所示，则 （ ） A．f(x)在x＝1处取得极小值 B．f(x)在x＝1处取得极大值 C．f(x)是R上的增函数 D．f(x)是(－∞，1)上的减函数，(1，＋∞)上的增函数 6.要证：a2＋b2－1－a2b2≤0，只要证明 （ ） A．2ab－1－a2b2≤0 B．a2＋b2－1－≤0 C.－1－a2b2≤0 D．(a2－1)(b2－1)≥0 7.某工厂从2000年开始，近八年以来生产某种产品的情况是：前四年年产量的增长速度越来越慢，后四年年产量的增长速度保持不变，则该厂这种产品的产量y与时间t的函数图象可能是（ ） 8．若，P＝，Q＝，R＝，则 （ ） A．R＜P＜Q B．P＜Q＜R C．Q＜P＜R D．P＜R＜Q 9.下列说法中，正确的是 （ ） A．数据5,4,4,3,5,2的众数是4 B．一组数据的标准差是这组数据的方差的平方 C．数据2,3,4,5的标准差是数据4,6,8,10的标准差的一半 D．频率分布直方图中各小长方形的面积等于相应各组的频数 10曲线y＝在点(1，－1)处的切线方程为 （ ） A．y＝x－2 B．y＝－3x＋2 C．y＝2x－3 D．y＝－2x＋1 11.已知为定义在的函数，且，则下列成立的关系为 （ ） A． B． C． D．不能确定 12.已知二次函数的导数为，，对于任意实数都有，则的最小值为 （） A．B． C．D． 第卷（非选择题，共90分） 二 填空题： (本大题共4小题，每小题5分) 13.已知i为虚数单位，则复数i（2i-1）= 。
吉林省实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验②、③均为放热反应
D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
【答案】B
【解析】A、实验③得到的氢氧化铁胶体，而胶体属于混合物，A错误；
B、实验②是氯化铁溶于水，发生水解反应，而水解反应不是氧化还原反应，③是氢氧化铁胶体的制备，也未发生氧化还原反应，B正确；
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液，溶液呈酸性：Fe3+、 、Cl-、 之间不反应，故符合；
故选D。
10.下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
【详解】A．分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间或10-9～10-7m之间，均为胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故A正确；
B．氢氧化铝胶体中加滴加过量的氢氧化钠溶液，现象是“先聚沉，后溶解”，氢氧化铁胶体滴加过量的氢氧化钠溶液会聚沉生成沉淀，氢氧化铁不溶于氢氧化钠，所以不溶解，故B错误；
C．氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均能与氢碘酸溶液反应，三价铁离子与碘离子反应生成碘单质溶液为深褐色溶液，氢氧化铝胶体溶于氢碘酸形成无色溶液，故C错误；
B.1molCo3O4在反应中转移9mol电子
吉林省吉林市第一中学20172018学年高一月考化学试题Word版含
2021-2021 学年吉林一中学高一〔上〕月考化学试卷〔9 月份〕相对原子质量： H－ 1C－ 12 O－ 16 S－ 16 Na － 23 Cl－ 35.5 Cu－ 64 Mg —24Al—27 Zn--65 最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平易，信心要实足，面对考试卷，下笔若有神，短信送祝愿，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
一、选择题〔本题包含 16 小题，每题只有1个选项切合题意，每题 2 分，共 32 分。
〕1．假如你家里的食用花生油混有水份，你将采纳以下何种方法分离〔〕。
A．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取2．对危险化学品在包装标签上印有警告性标记。
氢氧化钠溶液应采纳的标记是〔〕A B C D3．以下实验操作均要用玻璃棒，此中玻璃棒作用同样的是〔〕①过滤②蒸发③溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4．玻璃仪器清洗时，以下本卷须知不正确的选项是〔〕A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再清洗以防炸裂B．清洗时一般是先用水冲刷，假定达不到要求再用其他方法清洗C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D．玻璃仪器洗净的标记是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不可股流下5．在盛有碘水的试管中，参加少许A．整个溶液变紫色C．上层为无色，基层为紫红色CCl4后振荡，静置片晌后〔〕B．整个溶液变成棕黄色D．基层无色，上层紫红色6．以下各样仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是〔〕A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、 Na2SO4等杂质，经过以下几个实验步骤，可制得贞洁的食盐水：①参加稍过度的 Na2CO3溶液；②参加稍过度的 NaOH溶液；③参加稍过度的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作次序是〔〕A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④8．以下相关除掉杂质〔括号内为杂质〕的操作中正确的选项是〔〕A．硫酸钠〔碳酸钙〕：加水溶解，而后过滤B．碳酸钠〔大批水〕：蒸发C．氯化钠〔氯化镁〕：加水溶解，而后过滤D．硫酸钡〔硝酸钡〕：加水溶解，而后蒸发2 ﹣9．用可溶性钡盐查验SO4离子的存在时，先在待测溶液中参加盐酸，其作用是〔〕A．形成许多的白色积淀B．形成的积淀纯度更高2﹣之外其余阴离子及+C．清除 SO4Ag 的扰乱D．清除 Ba2+之外的其余阳离子扰乱10．以下关于“摩尔〞的理解正确的选项是〔〕A．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为C．2中所含氧气分子计量为 1 摩尔mol D．1mol 氧含6.02 ×1023个O211．以下表达正确的选项是〔〕A．1mol H2 O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01 ×1023个D．标准情况下，SO2分子的质量为 32g 1mol 任何物质体积均为12．在同样条件下，两种气体的物质的量同样，以下说法必定正确的选项是A．体积均为 22.4 L B．拥有同样的体积() C．拥有同样的质量D．拥有同样的原子数量13．某硫酸溶液的密度为3，溶质质量分数为 49%．该溶液的溶质的物质的量浓度是( )A．B．C．D．14．将 30mL5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为( )A．0.3 mol/L B．3 mol/L C．0.15 mol/L D．1.5 mol/L15．以下说法中，正确的选项是 ( )A．1 mol 任何气体的体积都是22.4 LB．2 mol 氯化钠固体溶解于 1 L 水所得溶液物质的量浓度为 2 mol/LC．含有 N A个氦原子的氦气在标准情况下的体积约为 11.2 LD．32 g O 2中含有氧原子数为 1.204 ×102416．以下说法正确的选项是 ( )A．标准情况下 1molSO3的体积为B．标准情况下 CO2的密度比 SO2大C．1molSO42﹣的质量为 94g﹣含有 10mol电子D．1molOH二．选择题〔本题包含 6 小题，每题只有 1 个选项切合题意，每题 3 分，共 18 分〕17． NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质构成的混淆物中，氧元素的质量分数为a%，那么此中硫元素的质量分数为()A．a%B．1－1.75%C．4/7(1－a%)D．3/7(1－a%)18．以下列图装置 , 密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混淆气体在可挪动的活塞两边 , 在标准情况下假定将H2、 O2的混淆气体点燃引爆 , 活塞先左弹 , 恢还原温度后活塞右滑逗留于容器的中央, 那么本来 O2、 H2的体积比最靠近于〔〕A．2:1B．5:4C．4:5D．7:2 19．某种氢气和 CO的混淆气体 , 其密度是氧气的一半 , 那么氢气的体积百分含量约为,〔〕A.40%B.46%C.50%D.54%20．将必定质量的 Mg，Zn，Al 混淆物与足量稀H2 SO4反应，生成 H2〔标准情况〕，原混淆物的质量可能是〔〕A．B．C．D．21．硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将 90%和 10%的两种 H2 SO4溶液等体积混淆后，溶液的质量分数为〔〕A．大于 50%B．等于 50%C．小于 50%D．没法确立22． 98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L -1 , 那么 49%的硫酸溶液的浓度为〔〕A．-1B．大于-1C．小于-1D．没法确定三、填空题〔本题包含 2 小题，共20 分〕23．〔 12 分〕填写以下空白：242+2〔1〕483 g Na SO· 10HO中所含的 Na的物质的量是，所含 H O分子的数量是个。
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
2017-2018高中化学竞赛辅导(试题、讲解及答案)--铂系元素及其化合物(word版附答案)
2 元素化学 27：铂系元素及其化合物（时间：2.5 小时 满分：100 分）第一题（10 分）回答一组问题1．为什么 Os 能以＋8 价与氧结合而不能以＋8 价与氟结合？2．在(Cl 5Ru)2O 中 Ru ―O ―Ru 的键角为 180°。
写出 O 的杂化态并说明 Ru ―O ―Ru 有大 键角的理由。
3．在氧气存在的条件下，Pt 在 HCl 中是否溶解？若能，写出其全部化学反应方程式。
已 知：PtCl 42－＋2e －＝Pt ＋4C1－， ＝0.75V ；PtCl 62－＋2e －＝PtCl 4－＋2C1－， ＝0.77V ；O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2O ，＝1.229V4．H 2PtCl 6 和(NH 4)2S x 混合液煮沸得到一红色铵盐 B ，B 中配位体仅有一种且 B 中 w(Pt)＝27.40%。
画出 B 的阴离子的结构；5．已知氮化物离子 N 3－是极好的配体，特别是对第二和第三过渡系的金属，人们认为 N 3－是已知的最强的π 给予体。
化学家合成了一种氮化物离子，化学式为[NIr 3(SO 4)6(H 2O)3]4 －，测定结 构后发现，其中的 N 原子配位方式为平面三角形μ 3 桥联，Ir 的 配位方式为八面体配位，整个离子结构高度对称。
试画出该离子的空间结构。
各原子用不同的小球表示。
第二题（13 分）铂系金属的提取国际市场上的大量铂系金属是从 电解铜和镍剩余的残渣中提取出来的，右面给出了提取铂和钯的流程图：1．画出 Pd(NH 3)2Cl 2 的所有立体 结构，在你画的结构上要有正确的立体化学表达；2．写出王水溶解 Pt 的反应方程式（还原产物用 NO 表示）；3 ． 写出 在流 程图 的第 二步 中FeSO 4 参与反应的化学方程式；6．X射线分析测得Na[PtCl]晶胞为面心立方，[PtCl]2－中Pt4＋位于立方体的八个角个实验原理分三步进行：①发生氧化还原形成亚硫酸根络合物H3Pt(SO3)2OH的同时还有一6催是Pt 4．写出在空气中灼烧Pd(NH3)2Cl2生成金属钯的配平的反应方程式（O2不参与反应）5．氯铂酸与硝酸钠在500℃熔融可制得二氧化铂，并释放出物质的量为3︰2的2种气体，写出化学方程式。
吉林省长春市朝阳区吉林省实验中学2023-2024学年化学高三上期末达标检测试题含解析
吉林省长春市朝阳区吉林省实验中学2023-2024学年化学高三上期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列根据实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D2、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是D 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解A．A B．B C．C D．D3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C．c(OH-)<wK的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C．Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D．NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)5、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01mol，下列叙述正确的是()A．醋酸溶液的pH大于盐酸B．醋酸溶液的pH小于盐酸C．与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl﹣)=n (CH3COO﹣)6、据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。
2017-2018学年高二下学期期末考试语文试题+Word版含答案
2017—2018学年第二学期高二级期末考试语文试题第Ⅰ卷阅读题一、现代文阅读（23分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1~3题。
中国传统社会给人两个相互矛盾的印象：一方面，它十分注重平等；另一方面，它又十分注重纲常伦理，表现出严格的等级秩序。
不过，无论如何解释这种印象，它至少说明在中国传统社会中同时存在人与人之间的平等和差异两个问题。
在西方由正义原则加以处理的人与人之间平等与差异的关系问题在中国社会同样存在，而且同样也需要某种协调机制。
概而言之，从功能的角度看，中国传统社会，特别是在儒家思想中，对这一关系的处理，是通过“仁”“礼”“义”三项基本原则彼此支撑、相互为用实现的。
“仁”是对他人之爱，在儒家的价值体系中处于核心地位，所以孔子说：“志士仁人，无求生以害仁，有杀身以成仁。
”“仁”的基础则是对亲人之爱，所谓“仁者人也，亲亲为大”。
孟子进一步指出：“孩提之童，无不知爱其亲者；……亲亲，仁也。
”并且孟子认为，这种爱的基础，是“不忍人之心”，即同情心。
同情即同样的感情，是“人同此心，心同此理”这一心理事实的体现。
因此，“仁”的生发机制，是一个推己及人，由近及远的过程，即把对亲人之爱扩展为对邻人之爱，再扩展到对天下人之爱，也就是孟子所说的：“老吾老，以及人之老；幼吾幼，以及人之幼。
”与“仁”所体现的“合和”精神不同，“礼”强调的是人与人之间尊卑贵贱（纵向）、亲疏厚薄（横向）的差秩格局和纲常秩序，反映“别”与“分”的一面。
“礼”在儒家思想中的重要地位是一个众人皆知的事实，“礼，国之干也。
”“礼”提供了一套基本的政治架构，对中国传统社会的稳定有序具有举足轻重的作用，后者因此也被称为“礼治社会”。
儒家强调“礼”治，但目的不是造成一个等级森严、上下隔阂的社会，而是通过“礼”的规范与约束，实现社会的和谐和睦。
用以平衡“仁”与“礼”的就是“义”的原则。
在中国传统文献中，“义”是一个含义比较丰富的概念。
吉林省实验中学2013-2014学年高一下学期教学评估化学试题解析(解析版)
吉林省实验中学2013-2014学年高一下学期教学评估化学试题解析（解析版）可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16S～32Na～23Cu～64 Fe～56Mg～24Al～27Zn～65Ba～137一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1.下列物质属于纯净物的是A. 钢B. 液氯C. 空气D. 氨水B2．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是A．SO2B．NH3C．Cl2D．H23.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A.SO2与O2B.NO2与NOC.O2与N2D.NO与O2【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化硫与氧气需要催化剂并且加热的条件下反应生成三氧化硫，常温下可以共存；B、NO2与NO不反应可以共存；C、氮气与氧气需要高温或放电时才能发生反应生成NO，常温下可以共存；D、常温下NO极易被氧气氧化生成NO2，常温下不能共存，答案选D。
考点：考查4.下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中5.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A.灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙D.漂白粉放入稀盐酸中会降低漂白效果6.下列元素在自然界中既有游离态又有化合态的物质的是A．硅B．硫C．氯D．钠【答案】B【解析】试题分析：A、硅在自然界中只有化合态，A不正确；B、硫在自然界中既有游离态又有化合态的物质，B正确；C、氯元素在自然界中只有化合态，C不正确；D、钠在自然界中只有化合态，D不正确，答案选B。
吉林省实验中学2013-2014学年高二下学期教学质量阶段检测与评估(一)化学试题
Br Br BrBr吉林省实验中学2013-2014学年高二下学期教学质量阶段检测与评估（一）化学试题第I 卷（选择题，共60分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列分子式只能表示一种物质的是 （ ）A ．C 3H 7ClB ．CH 2Cl 2C ．C 2H 6OD ．C 2H 4O 22．下列数据是有机物的相对分子质量，可能互为同系物的一组是 （ ）A ．16、30、58、72B ．16、28、40、52C ．16、32、48、54D ．16、30、42、56 3．下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷 （ ）A ．乙烷与氯气反应B ．乙烯与氯气反应C ．乙烯与氯化氢反应D ．用聚氯乙烯分解得到4．甲烷分子中4个氢原子被苯基取代，可得如图所示分子，对该分子的描述正确的是（ ） A ．此物质属于芳香烃，是苯的同系物 B ．所有碳原子可能在同一平面上 C ．此分子的一氯取代产物有12种 D ．此物质分子式为C 25H 205．现有溴苯、乙醇、甲苯 、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是 （ ） A ．溴水 B ．食盐水 C ．NaOH 溶液 D ．酸性KMnO 4溶液 6．下列说法正确的是 （ ） A ．CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4互为同系物 B ．O 2和O 3互为同素异形体C ． 和 互为同分异构体D ．1H 、2H 、3H 、H 2互为同位素7． 烷烃 CH 3－CH 2－CH －CH 2－CH －CH 2－CH 2－CH 3 是由含有一个三键的炔烃与氢气加成后的产物，此炔烃可能的结构有 （ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种8． 下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值） （ ） A ．1 mol 聚乙烯含有的原子数目为6N A B ．标准状况下，11.2L CHCl 3中所含有的原子总数为2.5N AC ．一定条件下，2.6 g 乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N AD ．1 mol 甲基含10 N A 个电子9．1mol 乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为 （ ） A ．1mol B ．4mol C ．5mol D ．6molCH 3 CH 2－CH 310．下列关于有机物的命名正确的是 （ ） A ．2－甲基－3－丁醇 B ．2，2－甲基丁烷 C ．2－乙基－1－丁烯 D ．间甲苯 11．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为 下列关于盆烯的说法中错误的是 ( ) A ．盆烯是苯的一种同分异构体B ．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C ．盆烯是乙烯的一种同系物D ．盆烯在一定条件下可以发生加成反应 12．下列实验能获得成功的是 （ ）A ．乙醇与2mol·L －1的硫酸溶液混合加热到170℃制乙烯 B ．苯与溴水反应制取溴苯 C ．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最恰当的实验方法是先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水D ．电石与饱和食盐水作用制乙炔13．将浓硫酸和分子式为C 2H 6O 、C 3H 8O 的醇的混合物共热，所得到的有机产物最多有 （ ）种 A ．5B ．6C ．7D ．814．卤代烃能够发生下列反应： 2CH 3CH 2Br ＋2Na → CH 3CH 2CH 2CH 3＋2NaBr 。
吉林省实验中学人教版化学九年级第五章化学方程式复习题(含解析)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法正确的是（）A．甲的相对分子质量为44 gB．反应中涉及三种氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为44:2D．生成的丙和丁的分子个数比为1:42．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸和一种未知物质ws在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前的质量/g501123反应后的质量/g24528xA．根据质量守恒定律，x的值应为2B．物质W只含有碳、氢元素C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44： 27D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为1： 13．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO 和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
下列关于该反应的分析正确的是A．金原子对CO起吸附催化作用B．反应的微观模型图中共有4种元素C．反应的微观模型图中有两种单质分子D．生成物中共有3种分子4．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是A ．该反应是分解反应B ．甲可能该反应的催化剂C ．乙、丙变化的质量比为9：8D ．反应后甲的质量为05．逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是 A ．因为离子是带电的粒子,所以带电的粒子就是离子B ．因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素C ．因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质就是单质D ．因为氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定都是氧化物6．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是A ．该反应为分解反应B ．Y 可能是催化剂C ．反应中X 和W 的质量变化之比为6：5D ．物质X 可能是单质7．在反应2A+3B ＝2C+D 中，当10g A 完全反应，生成14g C ，又知C 与D 的相对分子质量比为7：16，则B 与D 的质量比为（ ） A ．5：6B ．6：5C ．5：4D ．4：58．常用燃烧法测定某些物质的组成，现取2.3g 某物质R 在足量的氧气中完全燃烧，生成了24.4gCO 和22.7gH O 。
2019-2020学年吉林省实验中学高二上学期第一次月考生物试题 解析版
2019-2020学年吉林省实验中学高二（上）第一次月考生物试卷一、单选题（1-30小题，每题1分，31-45小题，每题2分，共60分）1．（1分）人体的细胞外液构成了细胞生活的液体环境，在这个环境中可发生许多生物化学反应，其中有（）A．淀粉被消化分解成麦芽糖B．血红蛋白与氧气的结合C．胰高血糖素的合成D．血浆蛋白与游离脂肪酸结合2．（1分）下列关于内环境的成分及理化性质的叙述，错误的是（）A．神经递质、血浆蛋白和抗体都是内环境的成分B．内环境的稳态是指内环境的理化性质保持相对稳定的状态C．Na+主要维持细胞外液渗透压，K+主要维持细胞内液渗透压D．人体剧烈运动过程中虽然产生较多的乳酸，但不会引起血浆pH 明显下降3．（1分）如图表示人体组织细胞与细胞外液发生物质交换的过程。
下列有关叙述正确的是（）A．组织细胞产生的代谢废物如尿素，从内环境排出体外要经过循环、泌尿系统B．①代表血液，②代表组织液，③代表淋巴C．组织细胞所处的内环境多数是血浆D．激素、氨基酸、胰蛋白酶都是内环境的组成成分4．（1分）下列关于内环境及其稳态的叙述，正确的是（）A．人体代谢中的生物化学反应主要发生在内环境中B．血浆中的蛋白质含量较多，淋巴中的蛋白质含量较少C．内环境稳态的实质是内环境的渗透压、温度和pH保持不变D．口腔上皮细胞生活的内环境为组织液和唾液5．（1分）下列疾病中，不属于内环境稳态被破坏而导致的是（）A．中暑B．糖尿病C．低血钾症D．镢刀形细胞贫血症6．（1分）如图是人体肝脏细胞及其所处组织的局部结构示意图，以下叙述中正确的是（）A．内环境的主要组成在图中均有显示B．③④过程中物质的跨膜运输方式相同C．胰岛素浓度升高可以抑制③②过程D．A可表示由许多C6H12O6连接的物质7．（1分）下列有关人体内环境稳态的叙述错误的是（）A．人体内环境渗透压保持相对稳定是细胞正常代谢的基础B．饥饿时肝脏组织处的毛细血管静脉端血糖浓度较低C．血浆渗透压的大小主要与无机盐和蛋白质的含量有关D．神经﹣体液﹣免疫调节网络是机体维持稳态的主要调节机制8．（1分）下列有关人体内环境及其稳态的叙述，错误的是（）A．机体细胞生活的直接环境主要由组织液、淋巴和血浆组成B．血浆蛋白的含量下降可能会引起机体组织水肿C．机体产生乳酸后，主要依赖HCO3﹣/HPO42﹣缓冲体系来维持血浆pH的稳定D．饮水不足，抗利尿激素分泌增多会导致内环境稳态失调9．（1分）下列过程中不发生在内环境中的是（）①神经递质和激素的合成②抗体和抗原的特异性结合③丙酮酸氧化分解成二氧化碳和水④神经递质和突触后膜受体的作用⑤乳酸与碳酸氢钠作用生成乳酸钠和碳酸⑥蛋白质在消化道中的消化分解。
高二化学选择性必修3导学案 第一章 第一节 第一课时
第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点第一课时有机化合物的分类方法[明确学习目标] 1.通过认识官能团的结构，微观分析有机物的类别，体会与宏观分类的差异，多角度认识有机物。
2．了解碳原子之间的连接方式，能根据碳原子的骨架对有机物进行分类。
依据碳的骨架分类1．依据碳骨架分类2．相关概念(1)仅含□10碳元素和氢元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称烃。
(2)烃分子中的□11氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
依据官能团分类1．官能团决定有机化合物特性的□01原子或□02原子团叫官能团。
2．有机化合物的主要类别1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)所有的有机物都有官能团，甲苯的官能团是苯环。
()(2)丙烯分子中存在的官能团名称是双键。
()(3)乙醛的官能团是—COH。
()(4)属于环状化合物而且是芳香族化合物。
()(5)含相同官能团的有机化合物一定是同类有机物。
()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．下列各物质，有的含有多个官能团。
请填写下列空白(填编号)：(1)属于脂肪烃的有________。
(2)属于芳香烃的有________。
(3)属于醇类的有________。
(4)属于酚类的有________。
(5)属于羧酸类的有________。
(6)属于酯类的有________。
(7)属于酰胺类的有________。
答案(1)①(2)⑧(3)④⑤(4)⑥(5)②④(6)⑦(7)⑩知识点一碳骨架分类概念辨析1．脂环化合物和芳香族化合物的区别(1)脂环化合物不含苯环的碳环化合物都属于脂环化合物。
它们的性质与脂肪族化合物相似，如。
(2)芳香族化合物含有一个或多个苯环，具有一些特殊的性质，如。
2．芳香族化合物、芳香烃和苯的同系物的关系续表[解析]A、C、D三项中有机物的分子结构中均含有苯环，属于芳香族化合物。
吉林省实验中学1415上学期高二模块一测试——化学化学
吉林省实验中学2014—2015学年度上学期模一高二化学试题命题人：曹子阳审题人：白晓明石金静相对原子质量：H—1、C—12 、O—16 、Na—23一、单项选择题（1—10题，每题2分，11—20题，每题3分，共50分）1．下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）A．只有③B．①②③⑥⑧C．④⑤D．全部都是2．常温时，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A. pH＞7B. pH＜7C. pH＝7D.无法判断3.常温时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A. A>BB. A=10－4 BC. B=10－4 AD. A=B4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液pH为2.3D.用25mL滴定管中和滴定时，用去某浓度碱溶液21.70mL 5．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol · L -1时，溶液的pH等于（）A. B. C.14+ D.14+6．当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（）A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数B．将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失7．一定温度，甲乙两氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两氨水中c（OH—）之比为（）A. 大于10B. 小于10C. 等于10D. 无法确定8．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A．①②B．③C．③④D．④9．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl10．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾11．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离常数（25℃）K a=1.77×10-4 K a=4.9×10-10 K a1=4.3×10-7K a2=5.6×10-11下列选项错误的是（）―+H2O+CO2=HCN+HCO3―B.2HCOOH+CO32―=2HCOO―+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者12．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +)B ．在B 点，a>12.5，且有c(Na +)=c(CH 3COO －)=c(OH －)=c(H +)C ．在C 点：c(Na +)>c(CH 3COO －) >c(H +)>c(OH －)D ．在D 点：c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=2c(Na +)13．实验测得常温下某一元酸（HA ）溶液pH ≠1，某一元碱（BOH ）溶液里，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度由大到小顺序是( ) A ．)H (c )OH (c )A (c )B (c +--+>>> B ．)OH (c )H (c )B (c )A (c -++->>>C.)OH (c )H (c )A (c )B (c -+-+=>= D ．)OH (c )H (c )A (c )B (c -+-+>>>14．某酸的酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是 ( )A ．H 2Y 的电离方程式为：H 2Y 2H ++Y 2—B ．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na +)>c(Y 2—)>c(HY —)>c(OH —)>c(H +)C ．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na +)>c(HY —)> c(OH -)> c(Y 2—)D ．HY —水解方程式为：HY —+H 2O H 3O ++ Y 2—15．右图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝KwB.M 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －)C.图中T 1＜T 2D.XZ 线上任意点均有pH ＝716．已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO 3―+ H 2O H 2SO 3 + OH ― ① HSO 3― H + + SO 32― ②向0.1 mol · L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3―)增大B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3―) + c(OH ―) +c(SO 32―)C.加入少量NaOH 溶液，、的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32―)＞c(H +) = c(OH ―)17．．．A.实验①反应后的溶液中：c(K ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K ＋)－c(A －)= mol · L -1C.实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)＞0.1 mol · L -1D.实验②反应后的溶液中：c(K ＋)=c(A －)＞c(OH －) =c(H ＋)18．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ） ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c （H +）之比为2:1③pH 相等的四种溶液：a ．CH 3COONa ；b ．Na 2CO 3；c ．NaHCO 3；d.NaOH ，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d 、b 、c 、a④NH 4HSO 4液中滴加NaOH 溶液至溶液pH=7，则c （Na +）=2 c （SO 42-） ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解常数为K h ；水的离子积为K w ；则三者关系为K a ·K h =K w ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH 是乙溶液pH 的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH 可能等于7A ．③⑤⑥B ．③④⑥C ．④⑤⑥D ．①②④19．A B ．温度下降10℃，四种溶液的pH 均不变C ．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH 减小，②的pH 不变D ．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：4(Cl )(NH )(H )(OH )c c c c -++-<<< 20．一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
吉林省长春市实验中学2024_2025学年高一化学上学期期中试题
吉林省长春市试验中学2024-2025学年高一化学上学期期中试题考试时间：60分钟分值：100分可用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5Ca 40 Pb 207第Ⅰ卷选择题（60分）一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分）1．诗词是民族绚丽文化中的珍宝。
下列诗词中涉及化学改变的是（）A．千里冰封，万里雪飘 B．白玉为堂金作马C．夜来风雨声，花落知多少 D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间2．下列关于胶体的说法不正确的是（）A．制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C．电泳现象可证明胶体都带电D．胶体是分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系3．下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D．在河流入海处易形成沙洲4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－== CaCO3↓＋H2OB．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋CO32－== H2O＋CO2↑C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+ OH－＝ H2OD．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－== BaSO4↓＋H2O5．常温下，下列各组离子肯定可以大量共存的是（）A．含ClO－的溶液中： H+、K+、I－、Fe2+B．遇石蕊溶液显红色的溶液中： NH4+、Na+、CO32－、NO3－C．含有大量SO42－的溶液中：NO－3、Cl－、H＋、Mg2＋D．遇酚酞显红色的溶液中：K+、Fe3+、Na+、SO42－6．下列叙述正确的是（）①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，肯定具有强氧化性；③失电子多的还原剂还原性就强；④有单质生成的化学反应肯定是氧化还原反应；⑤含金属元素的离子不肯定都是阳离子；⑥金属阳离子被还原不肯定得到金属单质；⑦在氧化还原反应中，非金属单质肯定是氧化剂。
吉林省实验中学2022学年中考化学押题试卷(含解析)
2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．吸烟危害健康，烟气中含有两百多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体健康产生很大的危害。
下列关于尼古丁的说法正确的是A．尼古丁中含有氮气B．尼古丁是由10个碳原子14个氢原子和2个氮原子构成C．尼古丁属于有机化合物D．尼古丁中碳氢元素质量比是10：142．化学与人体健康的关系十分密切。
下列做法中不会危及人体健康的是A．用小苏打做糕点的疏松剂B．用过量添加剂增白面粉C．用甲醛浸泡海产品保鲜D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉3．我国许多地区盛产茶叶，茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H34O3N2）、锌、硒等多种成分。
茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长。
下列说法正确的是（）A．茶氨酸中氧和氮元素的质量比是3: 2B．茶氨酸属于有机化合物C．茶氨酸是由26个原子构成的D．茶树适宜在碱性土壤中生长4．硝酸钾（KNO3）是常用的化学肥料，KNO3中氮元素的化合价为（）A．+3 B．+2 C．-2 D．+55．有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种,取样溶于水,有白色沉淀产生:过滤后向沉淀中滴加盐酸,沉淀完全溶解并有气体产生,由此推断白色固体中A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4C．肯定不存在BaCl2D．肯定只存在Na2CO36．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管7．下列有关水的说法不正确的是A．过滤可以除去水中所有杂质B．净水时活性炭起吸附作用C．通过蒸馏可将硬水软化D．水电解时正、负极产生气体的体积比为1:28．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量减小的是A．铁和硫酸铜溶液B．氧化铜和稀盐酸C．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液D．硝酸银溶液和氯化钠溶液9．能在pH为11的溶液中大量共存的一组物质是A．K2SO4、NaNO3、NH4ClB．KCl、Na2SO4、Na2CO3C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．FeCl3、Na2SO4、NaCl10．下列化学方程式不符合题意的是A．自制简易灭火器原理:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．用生石灰处理硫酸厂废液:Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2OC．不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因:Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑11．下列做法不符合“绿色低碳”生活方式的是A．选择公交出行B．随意燃放烟花C．使用电子贺卡D．自带布袋购物12．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）A．B．C． D．二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．金属材料在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
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吉林省实验中学2017-2018学年度下学期高二年级化学学科期末考试试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1．下列说法正确的是()A．实验室中保存浓硝酸B．准确量取9.50 mL稀硫酸C．用托盘天平称量NaOH固体D．实验室中保存Na2CO3溶液2．下列有关说法正确的是() A．2，2—二甲基丁烷与2，4—二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是() A．K+、HCO3－、CO32－、Br－B．SO32－、HSO3－、OH－、K+C．Fe3+、Cu2+、NO3－、SO32－D．H+、Na+、NO3－、Fe2+4．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) () A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、液氨(电解质)B．CO2(非电解质)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃) D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯) 5．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是() A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O6．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10—9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是() A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比Na＋小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应7．下列有机化学反应中属于取代反应的是() A．CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2ClB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．Br2Fe Br+HBrD．nCH2CH22CH2n8．下列目的能达到的是() A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液9．芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是()A．有机物M中含有四种官能团B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应10．下列离子方程式正确的是() A．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓D．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）11．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．78g 过氧化钠晶体中，含2N A 个阴离子B ．常温常压下，22.4L 氦气含有N A 个氦原子C ．在O 2参与的反应中，1 mol O 2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD ．常温下16g O 2与O 3的混合气体中含氧原子数为N A12．分子式为C 4H 10O 并能被氧化生成醛类的有机化合物有 （ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种13．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 ( )A ．②③B ．③④C ．②④D ．①②14．将0.195 g 锌粉加入到200 mL 的0.100 mol·L －1 MO 2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 ( )A ．MB ．M 2＋C ．M 3＋D ．MO 2＋15．向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是 ( )A ．OH －＋CO 2－3＋2H ＋===HCO －3＋H 2OB ．2OH －＋CO 2－3＋3H ＋===HCO －3＋2H 2OC ．2OH －＋CO 2－3＋4H ＋===CO 2↑＋3H 2O D ．OH －＋CO 2－3＋3H ＋===CO 2↑＋2H 2O16．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成。
下列有关说法中不正确的是 ( )A ．该温度和压强可能是标准状况B ．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC ．该气体中每个分子含有2个原子D ．若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L 17．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na 2CO 3和NaHCO 3稀溶液，下列鉴别方法和所得到的结论正确的是 ( ) A ．取少量未知溶液，分别滴加Ba(OH)2溶液，有沉淀生成的为Na 2CO 3溶液 B ．取少量未知溶液，分别滴加CaCl 2溶液，有沉淀生成的为Na 2CO 3溶液 C ．分别滴加酚酞试液，红色较深的是NaHCO 3溶液D ．取少量未知溶液，分别滴加过量稀HCl 溶液，能产生气体的是NaHCO 3溶液 18．一种有机物的化学式为C 4H 4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有 （ ）A ．2种B ．4种C ．5种D ．6种19．把500 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。
则该混合溶液中c(Na +)为 （ ） A ．()/1020b amol L - B ．(2)/b a mol L -C ．5(5)/2ab mol L - D ．(105)/b a mol L -20．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/L NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A ． 60mLB ．240mLC ．30mLD ．120mL 三、非选择题（此题共四道大题，共50分）21．(12分）有A 、B 、C 三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A 、B 、C 的顺序)，将等物质的量的A 、B 、C 溶于水，所得溶液中只含有Fe 3＋、K ＋、SO 2－4、NO －3、Cl －五种离子，同时生成一种白色沉淀。
请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。
A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Cu 2＋D ．Ag ＋(2)三种正盐的化学式分别是：A__________，B________，C________。
(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为(填化学式)。
(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO2－4、NO－3、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________。
22．(12分）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①MnO4—＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－②MnO4—＋e－===MnO42—(溶液绿色) ③(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列说法正确的是________(填字母)。
A．氧化性：PbO2>KMnO4B．Mn2＋被还原成MnO4—C．该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。
完成下列化学方程式：①________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。
②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
23．（12分）为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球(不与药品反应)，称取一定量的样品放入其中。
按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
请回答下列问题：(1)Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个为氧化还原反应。
(2)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________(填“K1”、“K2”或“K3”)，打开______(填“K1”、“K2”或“K3”)。
(3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是。
(4)b中装的固体试剂是__________，需缓缓打开K1的原因为。
(5)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。
24．（14分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为。
(2)A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基。
由B生成C的化学方程式为________________________________________________。