第七章 化学反应速率和化学平衡综合测试
化学反应速率与化学平衡综合题
化学反应速率与化学平衡综合题1、煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
（1）在25℃、101kPa 时，H2与O2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ 的热量，其热化学方程式为 。
又知：①C(s)+ O2 (g)CO2 (g) ΔH =-393.5 kJ/mol②CO(g) + 21O2 (g) CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ/mol焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H2O(g) ==== CO(g) + H2(g) ΔH = kJ/mol 。
（2）CO 可以与H2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH ＜0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，①该反应的平衡常数表达式为 。
②平衡时，甲容器中CO 的转化率是 ；容器中CO 的转化率：乙 甲；丙 甲。
（填“>”、“=”或“<”）③丙容器中，通过改变温度，使CO 的平衡转化率升高，则温度 （填“升高”或“降低”）。
2、(1)已知Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O 。
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下（所取溶液体积均为10mL ）：其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）； 探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）。
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时， 1mol Na2S2O3转移8 mol 电子。
该反应的离子方程式是。
甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。
（Ⅱ）生成白色沉淀B 的离子方程式是 。
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于在恒容密闭容器中进行的反应()()()()22C s +H O g CO g +H g ，下列说法错误的是 （ ）A ．其他条件不变，充入少量He ，则反应速率增大B ．若()()2正逆v CO =v H O ，则反应达到平衡状态C ．其他条件不变，增加C(s)的质量，反应速率不变D ．若混合气体的质量不再改变，则反应达到平衡状态 2．下列反应中，熵减小的是（ ） A ．2HI (g)=H 2 (g)+I 2 (g)B ．NH 4NO 3爆炸：2NH 4NO 3 (s)=2N 2 (g)+4H 2O (g)+O 2 (g)C ．2O 3 (g)=3O 2 (g)D ．4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO (g)+6H 2O (1)3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q ，同时符合两图中各曲线规律的是（ ）A ．a+b>c+d T 1>T 2 Q>0B ．a+b>c+d T 1>T 2 Q<0C ．a+b>c+d T 1<T 2 Q<0D ．a+b ＜c+d T 1<T 2 Q<04．某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C 的百分含量减少，则下列关系中正确的是（ ） A ．x ＋m<n B ．x ＋y<m ＋n C ．m ＋n>xD ．m ＋n<y ＋x5．已知某反应中各物质的浓度数据如下： ()()-1-1mA g +nB g qC g /mol L 3.6 2.4 2.42s /mol L 2.41.64.0⋅⋅（）起始浓度末浓度则m：n：q等于（）A．3：2：2 B．3：2：3 C．3：2：4 D．3：2：56．化学知识和技术发展离不开伟大化学家，下列人物与其贡献不匹配的是（）A．侯德榜——工业制备烧碱B．勒夏特列——化学平衡的移动C．李比希——元素定量分析D．盖斯——反应热的计算7．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0，10min 8．将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)3Y(g)2Z(g)时测得Y的物质的量为2.4mol，下列说法正确的是（）A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快9．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．增大浓度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C．△H<0的反应均是自发反应D．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）△H＝＋185.57kJ•mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向10．下图是可逆反应X 2＋3Y 22Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是（ ）A ．t 1、t 2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X 2)=v(Z)B ．t 2时，反应已达到了一定限度C ．t 2～t 3，反应不再发生D ．t 2～t 3，各物质的浓度不再发生变化 11．已知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H=-197kJ ·mol -1。
反应速率和化学平衡测试题
反应速率和化学平衡测试题一、选择题1、在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%2、下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、rHB、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律3、可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（I）时，X的转化率为115D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等4、下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大6、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g)−−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂7、电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是8、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案
高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案高中化学反应速率和化学平衡检测题一、选择题(每小题3分，共45分)1.(____天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。
由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确;但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因此反应物浓度越来越小了。
但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确;正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。
答案：D2.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)H0.4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是()A.反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态B.4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(Ls)C.达平衡后若增大压强，A的转化率降低D.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大解析：v(C)=0.15 mol/(Ls)，vCvB=21，B正确。
A项，达平衡状态时A、B、C的物质的量不再变化，此时，A、B、C的物质的量浓度之比不是化学计量系数之比。
苏教版高中化学一轮复习专题质检卷七化学反应速率和化学平衡(含答案)
专题质检卷七 化学反应速率和化学平衡一、选择题1.(2021浙江选考)一定温度下,在N 2O 5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应:2N 2O 54NO 2 +O 2。
在不同时刻测量放出的O 2体积,换算成N 2O 5浓度如下表:t /s 0 600 1 200 1 710 2 220 2 820 x 下列说法正确的是( )。
A.600~1 200 s,生成NO 2的平均速率为5.0×10-4 mol·L -1·s -1B.反应2 220 s 时,放出的O 2体积为11.8 L(标准状况)C.反应达到平衡时,v 正(N 2O 5)=2v 逆(NO 2)D.推测上表中的x 为3 9302.(2021河北联考)某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的速率方程为v=k ·c m (A)·c n (B),其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7k。
改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示:c (A)/(mol·L -1)c (B)/(mol·L -1) v /(10-3mol·L -1·min -1) 下列说法正确的是( )。
A.速率方程中的m =1、n =1 B.该反应的速率常数k =2.8×10-3min -1C.增大反应物浓度,k 增大导致反应的瞬时速率加快D.在过量的B 存在时,消耗87.5%的A 所需的时间是375 min3.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH <0,下列叙述正确的是( )。
A.达到平衡时,反应速率v 正(X)=2v 逆(Z)B.平衡常数K 值越大,X 的转化率越大C.达到平衡后降低温度,平衡向逆反应方向移动D.达到平衡后,增大压强有利于该反应平衡向逆反应方向移动4.将一定量的SO 2(g)和O 2(g)分别通入体积为2 L 的恒容密闭容器中,在不同温度下进行下列说法不正确的是( )。
化学第七章 化学反应速率和化学平衡 微专题 24 含答案
微专题化学反应原理在物质制备中的调控作用1．化学反应方向的判定(1）自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应.（2）熵和熵变的含义①熵的含义熵是衡量一个体系混乱度的物理量。
用符号S表示.同一条件下,不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g）>S(l）〉S(s）。
②熵变的含义熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
（3)判断化学反应方向的判据ΔG＝ΔH－TΔSΔG<0时，反应能自发进行；ΔG＝0时,反应达到平衡状态；ΔG>0时，反应不能自发进行。
2．化工生产适宜条件选择的一般原则（1）从化学反应速率分析，既不能过快，又不能太慢。
（2）从化学平衡移动分析，既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,又要注意二者影响的矛盾性。
(3)从原料的利用率分析，增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率,从而降低生产成本。
（4）从实际生产能力分析，如设备承受高温、高压能力等.(5)注意催化剂的活性对温度的限制。
3．平衡类问题需综合考虑的几个方面（1)原料的来源、除杂,尤其考虑杂质对平衡的影响。
(2）原料的循环利用。
(3)产物的污染处理。
（4）产物的酸碱性对反应的影响.(5)气体产物的压强对平衡造成的影响。
(6）改变外界条件对多平衡体系的影响。
专题训练1．（2017·四川资阳诊断）无机盐储氢是目前科学家正在研究的储氢新技术，其原理如下：NaHCO3(s)＋H2(g），Pd或PdO70 ℃，0.1 MPa HCOONa(s)＋H2O（l）在2 L恒容密闭容器中加入足量碳酸氢钠固体并充入一定量的H2（g)，在上述条件下发生反应,体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示：下列推断正确的是(）A．当容器内气体的相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态B．0～4 min内H2的平均反应速率v（H2）＝0。
2022化学单元质检卷7化学反应速率和化学平衡含解析
单元质检卷（七）化学反应速率和化学平衡（时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(）。
①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥平衡常数一定增大A。
①②B。
③⑤C。
②⑤D。
④⑥解析:若加入反应物，平衡向正反应方向移动，生成物的质量分数不一定增加，①错误;化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增大,②正确;若加入反应物，平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不一定增大,如对于恒温恒容条件下的反应A（g）+B（g)C(g),加入A，B的转化率增大,A的转化率减小，③错误；增大压强，平衡向正反应方向移动至新的平衡，反应物的浓度比原平衡时增大，④错误;平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率,⑤正确;温度不变,平衡常数不变，⑥错误。
故选C。
2。
灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固，可以制造器皿。
现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用（已知在0 ℃、100 kPa 条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=—2.180 9 kJ·mol-1，ΔS=-6.6 J·mol-1·K-1，当ΔH—TΔS〈0时反应能自发进行)（).A。
会变 B.不会变C。
不能确定D。
升高温度才会变ΔH-TΔS<0，由0℃为273K、ΔH=-2。
1809kJ·mol—1、ΔS=—6。
6J·mol-1·K-1代入公式:ΔH—TΔS=-2。
1809×103J·mol-1+273×6.6J·mol—1·K-1=—379。
高三化学一轮复习_化学反应速率和化学平衡过关检测
2022届高三化学一轮复习——化学反应速率和化学平衡过关检测考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．煤的液化可获得乙醇：2CO(g)＋4H 2(g)C 2H 5OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝ －1 709.2kJ·mol －1。
下列说法正确的是( ) A ．反应物的总能量小于生成物的总能量B ．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇C ．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率D ．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态 2．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是( )A ．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B ．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C ．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH >03．在一定温度下，向2 L 固定容积的密闭容器中通入1 mol CO 2、3 mol H 2，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH <0。
能说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．混合气体的平均相对分子质量不变B ．体系中n (CO 2)n (H 2)＝13，且保持不变C ．混合气体的密度不随时间变化D ．单位时间内有n mol H—H 键断裂，同时有n mol O—H 键生成 4．将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A ．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B ．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C ．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D ．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 5．室温下，向3 mL 0.1 mol·L －1稀盐酸中加入1 mL 0.1 mol·L－1氯化钴溶液发生反应：[Co(H 2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl 4]2－＋6H 2O ΔH >0粉红色 蓝色平衡时溶液呈浅紫色。
化学反应速率-化学平衡测试题
化学反应速率与化学平衡测试题一、选择题（每小题有1~2个正确答案）1。
在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( ）A.v （A)＝0。
5 mol·L －1·s －1 B 。
v （B ）＝0。
3 mol·L －1·s －1C 。
v(C ）＝0.8 mol·L －1·s －1 D.v （D)＝1 mol·L －1·s －12。
在一定条件下，22O NO +22NO 达到平衡的标志是( ）A. NO 、O 2、NO 2分子数目比是2:1:2 B 。
反应混合物中各组分物质的浓度相等C 。
混合气体的颜色不再变化D 。
混合气体的平均相对分子质量改变3。
．等质量的两份锌粉a 和b,分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间（t)的关系正确的是 （ ）4。
下列说法正确的是（ ）A 。
在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动B. 在密闭容器中，当3CaCO ↑+2CO CaO 处于平衡状态时，再加入22O Na 固体3CaCO 的量会减少C 。
有固体参加的可逆反应达平衡后,若改变压强，不会影响平衡的移动D. 在合成氨反应中,使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量5. 如图为5PCl （气）3PCl （气）+Q Cl -2的平衡状态I 移动到状态II 的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（ )A. 降温B. 降压C 。
增加5PCl 的量D 。
增加3PCl 的量6. 有两个极易导热的密闭容器a 和b(如图6—1所示）,a 容器体积恒定，b 容器体积可变，压强不变。
在同温同压和等体积条件下,向a 和b 两容器中通入等物质的量的NO 2，发生反应： 2NO 2N 2O 4 +Q,则以下说法正确的是：（ ）A ．反应起始时两容器的反应速率v a 和v b 的关系: v a ＜v bB ．反应过程中两容器内的反应速率v a 和v b 的关系：v a ＜v bC ．两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同D ．反应达到平衡,两容器的NO 2的转化率相同7。
化学反应速率与化学平衡实验
化学反应速率与化学平衡实验化学反应速率和化学平衡是化学研究中的重要概念。
通过实验可以探讨反应速率和平衡的影响因素，以及它们之间的关系。
本篇文章将介绍化学反应速率与化学平衡的实验方法和实验结果。
一、反应速率实验反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
常用的实验方法包括观察溶液颜色的变化、测量气体体积的变化或质量的变化等。
1. 实验材料和设备- 环境保护眼镜和实验服- 混合搅拌器或磁力搅拌器- 容量瓶和试管- 测量气体体积的装置，如气体收集瓶- pH计或指示剂纸- 定温槽或恒温箱2. 实验步骤a) 准备实验所需的试剂：反应物和催化剂（如有）。
b) 在容量瓶或试管中混合反应物，并将其置于混合搅拌器中。
注意保持温度恒定。
c) 观察反应的变化，如颜色的变化、气体体积的变化或溶液pH值的变化。
d) 记录实验结果，并计算反应速率。
3. 实验注意事项- 实验过程中要佩戴环境保护眼镜和实验服，确保安全。
- 在实验中要注意反应物的浓度、温度和压力等因素对反应速率的影响。
- 使用合适的计算公式和工具，如质量计或气体收集瓶。
二、化学平衡实验化学平衡是指反应物在一定温度下，前进和倒退反应达到动态平衡状态时的状态。
实验中可以考察平衡位置和平衡常数等。
1. 实验材料和设备- 环境保护眼镜和实验服- 定温槽或恒温箱- 混合搅拌器或磁力搅拌器- 容量瓶和试管- pHe或指示剂纸- 浓度计或光谱仪等测定仪器2. 实验步骤a) 准备实验所需的试剂：反应物和催化剂（如有）。
b) 在容量瓶或试管中混合反应物，并将其置于混合搅拌器中。
注意保持温度恒定。
c) 观察反应的变化，如颜色的变化、溶液浓度的变化或溶液pH值的变化。
d) 测量反应物和生成物的浓度或利用光谱仪测定反应物和生成物的吸收峰。
e) 分析实验结果，并计算平衡常数。
3. 实验注意事项- 实验过程中要佩戴环境保护眼镜和实验服，确保安全。
- 在实验中要注意反应物浓度、温度和压力等因素对平衡位置和平衡常数的影响。
高中化学一轮复习章末检测卷(七) 化学反应速率与化学平衡(含答案)
章末检测卷(七)化学反应速率与化学平衡(时间:90分钟分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022江苏苏州模拟预测)SO2、NO x是重要化工原料,可用于硫酸、硝酸的生产。
工业制硫酸时,接触室中主要反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1。
SO2、NO x也是大气主要污染物,NO x可与NH3混合,通过选择性催化剂高温脱除,SO2可通过碱液吸收去除。
对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列说法正确的是()A.该反应ΔH<0,ΔS>0B.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小C.反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率D.该反应中每生成22.4 L SO3转移电子的数目约等于2×6.02×10232.(2021辽宁抚顺一模)某温度下,在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5 kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9 kJ·mol-1下列叙述错误的是()A.增大压强,反应②平衡不发生移动B.升高温度,反应②平衡正向移动C.通入H2,则CO2转化率升高D.反应②能够自发进行的原因是ΔS>03.用如图所示的装置提纯难挥发的TaS2晶体,发生的反应为TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)ΔH>0,将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中,下列说法不正确的是()A.温度:T1<T2B.在温度T1端得到纯净TaS2晶体C.提纯过程中I2的量在不断减少D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积无关4.在接触法制硫酸的工业中,SO2发生的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198 kJ·mol-1。
高考化学 化学反应速率与化学平衡 综合题附答案
高考化学化学反应速率与化学平衡综合题附答案一、化学反应速率与化学平衡1．用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。
总反应的化学方程式是________________。
（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。
下列判断正确的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改变了反应的路径b. 加入KI后改变了总反应的能量变化c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。
再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。
以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。
A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。
观察到的现象是_____________。
（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）ƒI3－（aq） K＝640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒I－I2I3－浓度/（mol·L－1） 2.5×10－3a 4.0×10－3①a＝__________。
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。
【答案】2H2O2KI2H2O＋O2↑ a 下层溶液呈紫红色在水溶液中I2的浓度降低 A试管中产生气泡明显变少；B 试管中产生气泡速率没有明显减小 32.510-⨯ 2c （I 2）＋c （I－）＋3c （I 3－）＜0.033mol ·L －1【解析】 【分析】（1）H 2O 2＋I －＝H 2O ＋IO －,H 2O 2＋IO －＝H 2O ＋O 2↑＋I －,把两式加和，即可得到总反应的化学方程式。
化学反应速率和化学平衡测试题及标准答案
化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题。
1 .反应A(g)+3B(g) —- 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A. u (D)=0.4 mol / L s B . u (C)=0.5 mol / L sC. u (B)=0.6 mol / L s D . u (A)=0.15 mol / L s2. 某化学反应其△ H== —122 kJ/mol, ?S== 231 J/(mol - K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A •在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行3 .可逆反应N2+3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A. u 正(N2)= u 逆(NH3) B . 3u 正(N2)= u 正(H2)C. 2 u 正(H2)=3 u 逆(NH3) D . u 正(N2)=3 u 逆(H2)4 .下列说法正确的是( )A .增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. —般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A(g)+6B(g) — 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，贝U B的反应速率是( )A. 0.45 mol / (L s) B . 0.15 mol / (L s) C. 0.225 mol / (L •) D . 0.9 mol / (L s)6 .有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g) ^^2Z(g) , △ H v 0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA .①③⑤B . 2；：网C .②③⑥D.②④⑥7 .同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A .③⑥⑦⑨B .③⑤⑦⑨C .①④⑧⑩D .②⑥⑦⑩8.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) •一2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) ：n(B) : n(C)=2 : 2 ：1。
高考化学专题复习化学反应速率与化学平衡的综合题附详细答案
高考化学专题复习化学反应速率与化学平衡的综合题附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.11mol L -⋅的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -⋅的FeCl 3溶液5～6滴,振荡； 请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________ 步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -⋅的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。
探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。
针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN -反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏度比用KSCN 更高。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A 、B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：【答案】322222Fe I Fe I +-++=+ 若液体分层，上层液体呈血红色。
则“猜想一”不成立 在试管B 中滴加5-6滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，振荡【解析】 【分析】 【详解】（1） KI 溶液与FeCl 3溶液离子反应方程式322222FeI Fe I +-++=+；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。
高二《化学反应速率 化学平衡》专题测试题
高二“化学反应速率化学平衡”专题测试题一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共20分）1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④3、已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0．5mol·L－1·min－1B．1 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1D．3 mol·L－1·min －1；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（）A．加压B．减压C．减小D．降温5．一定条件下反应在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。
若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2 6.某温度下，密闭容器中发生反应＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
化学反应速率和化学平衡练习题含详细答案
化学反应速率和化学平衡综合练习一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。
每小题有只一个选项符合题意。
)1. 设反应C+ CO2 2C0(正反应吸热)反应速率为V i, N2+ 3出2NH3(正反应放热)，反应速率为V2。
对于上述反应，当温度升高时，V i、V2的变化情况为A. 同时增大B.同时减小C. v i增大，V2减小D. V i减小，V2增大2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3 N2 + 3H2。
已知NH3起始浓度是mol • L一1, 4s末为mol • L^1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v (NH3)应为A. 0.04 mol • L 1• s 1B. mol • L 1• s 1C. mol • L 1• s 1D. mol • L 1• s 13. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2 + O2——2SO3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、。
2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2 ：1 ：2D. 反应容器中压强不随时间变化4. 反应2A(g) —・2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B.减压C.减少E的浓度D.降温5. 一定温度下，浓度均为1mol • L"的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得：C(A2)= mol •!_ ,侣2)= mol -L 一1, C(C)= mol - L一1,则该反应的正确表达式为A. 2A2 + B2—2A2BB. A2+ B2一2ABC. A2+ B 2—A2B2D. A2+ 2B2—2AB 26. 一定条件下的反应：PCl s(g) PCb(g) + Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B.体积不变，对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气D.温度不变，增大容器体积7. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2+ 3H2 2NH3。
七年级化学反应速率与化学平衡习题集
七年级化学反应速率与化学平衡习题集
题目一：
1. 某化学实验室中进行了一个反应实验，实验过程中一段时间内观察到反应产物的质量变化如下图所示：
（插入质量变化图表）
a) 请根据图表描述该反应的速率变化情况。
b) 为什么在反应初期速率较快，后期速率逐渐变慢？
题目二：
1. 下面是两个反应速率的表格，请根据表格回答问题：
（插入反应速率表格）
a) 反应A的速率是多少？
b) 哪个反应速率较快？请解释原因。
c) 如果同时在同一容器中进行反应A和反应B，反应会如何进行？
题目三：
1. 化学平衡是指反应物转变为产物的速率与产物转变为反应物的速率达到动态平衡。
请回答以下问题：
a) 在何种情况下反应会达到平衡？
b) 平衡反应中反应物的浓度和产物的浓度之间有什么关系？
c) 如果在平衡反应中增加了反应物的浓度，系统会如何做出调整？
题目四：
1. 下图表示了反应物浓度对化学反应速率的影响。
请根据图表回答问题：
（插入浓度与速率图表）
a) 反应速率随着反应物浓度的增加而如何变化？
b) 如何解释反应速率与反应物浓度之间的关系？
c) 反应速率受哪些因素的影响，除了反应物浓度？
题目五：
1. 下面是一个化学反应的方程式，请回答问题：
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
a) 在这个反应中，氮分子和氢分子的摩尔比是多少？
b) 在平衡状态下，氮分子和氢分子的摩尔比会发生变化吗？为什么？
请根据题目提出的问题进行回答，确保回答准确、简洁，并使用恰当的化学术语。
通过这些练习，学生们可以巩固和提高对于化学反应速率和化学平衡的理解。
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第七章化学反应速率和化学平衡综合测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题。
每小题3分，共48分)1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适催化剂可以提高化学反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．二氧化硫的催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减慢解析：锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉比锌片与盐酸反应速率快，故B错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，故C错误；升高温度，反应速率提高，故D错误。
答案：A2．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少 4 molA，乙中每分钟减少 2 molA，则两容器中的反应速率()A．甲快B．乙快C．相等D．无法判断解析：不知道容器的体积，因此无法判定反应速率的大小。
答案：D3．在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。
起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到平衡，测得N2为1 mol。
下列有关反应速率的说法中，正确的是( )A ．反应前5秒钟内，用NO 表示的平衡反应速率为0.1mol·(L·s)－1B ．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C ．达到平衡后，反应速率的关系有：V 正(CO)＝2V 逆(N 2)D ．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O 2，正、逆反应速率都不改变解析：本题考查化学平衡与化学反应速率的知识，属中档题。
10 s 内，由方程式知，参加反应的NO 为2 mol ，v (NO)＝2 mol/2 L 10 s＝0.1 mol·(L·s)－1，所以，5 s 内的速率不是0.1mol·(L·s)－1，A 项错；升高温度，正、逆反应速率均加快，B 项错；由方程式知，v 正(CO)＝2v 正(N 2)，结合C 项中的关系，可说明v 正(N 2)＝v 逆(N 2)，即为平衡状态，C 项正确；D 项，充入O 2可以与NO 反应，则正反应速率减小，逆反应速率瞬时不变，随后减小，故D 错。
答案：C4．反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均反应速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A ．v (O 2)＝0.001 mol·L －1·s －1B ．v (NH 3)＝0.01 mol·L －1·s －1C ．v (NO)＝0.001 mol·L －1·s －1D ．v (H 2O)＝0.045 mol·L －1·s －1解析：由题意可知v (H 2O)＝0.0015 mol·L －1·s －1，根据化学反应中各物质反应速率之比等于其化学计量数之比可求出用其他物质表示的反应速率。
答案：C5．(2010·福建省莆田市质检)一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I 2(g)＋H 2(g) 2HI(g)进行甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间A ．反应速率：乙>甲B ．反应速率：乙>丙C ．I 2的转化率：丙>甲D ．HI 的平衡浓度：乙>甲解析：甲和乙中H 2的浓度相同，但乙中I 2(g)的浓度大于甲中I 2(g)的浓度，因此乙中反应速率大，且H 2的转化率大，因此乙中HI 的平衡浓度高，A 对、D 对；甲和丙中I 2(g)的浓度相同，但丙中H 2的浓度大于甲中H 2的浓度，因此丙中I 2的转化率大，C 对。
答案：B6．在一定温度下，反应12H 2(g)＋12X 2(g) HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0 mol 的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )A ．5%B ．17%C ．25%D ．33%解析：本题考查平衡常数、分解率的计算。
设分解率为x 12H 2(g)＋12X 2(g)HX(g) 始态 0 0 1 mol·L －1平衡态 12x mol·L －1 12x mol·L －1 (1－x )mol·L －1 k ＝1122(1)11()()22x x x -＝10。
解得x ＝16约17%。
答案：B7．下列叙述中，不正确的是( )A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化解析：化学平衡问题是高考的常考点。
对于某特定的反应，平衡常数是随温度的改变而改变的，但当温度不变时，平衡常数是一个定值，并不受其他条件如浓度、压强、催化剂等的影响，所以A正确；化学平衡发生移动，平衡常数不一定变化，而平衡常数变化的时候，化学平衡一定会移动，所以C正确而D错误；焓变小于零，熵变大于零时，都对ΔH－TΔS＜0作出贡献，这样的反应一定是自发的。
答案：D8．(2010·东北三校联考)设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)ΔH＝a kJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)ΔH＝b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：A．b>0B．在973 K下增大压强，K2增大C．a>bD．在常温下反应①一定能自发进行解析：根据温度升高时反应②的K值减小，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，b<0，A错；平衡常数只与温度有关，故在973 K下增大压强，K2不变，B错；由题中信息可判断a>0，b<0，C对；根据温度升高时反应①的K值增大，说明温度升高平衡向正方向移动，故正反应为吸热反应，因此在常温下不能自发进行，D错。
答案：C9．(2010·江苏省苏州模拟)在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)＋2B(g) 5C(g)＋D(g)ΔH<0，在一定温度、压强下达到平衡。
平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数B ．若保持压强一定，当温度降低时，θ变大C ．增加A 的物质的量可缩短达平衡所需的时间D ．若保持容器体积不变，再通入B ，则反应混合物的温度降低解析：平衡常数只与温度有关，A 错；由于A 是固体，增加A 的量不影响化学反应速率，C 错；选项D 中通入B ，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高。
答案：B10．(2010·合肥质检)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T 表示温度，n 表示物质的量)，据此得出的结论不正确的是( )A ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b>aB ．a 、b 、c 三点的平衡常数相同C ．若T 2>T 1，则正反应一定是吸热反应D ．b 点时，平衡体系中A 、B 原子数之比一定是1：1解析：由于b 点AB 3的平衡体积分数大于a 点AB 3的平衡体积分数，因此b 点A 2的转化率大于a 点A 2的转化率，A 对；平衡常数只与温度有关，a 、b 、c 三点温度相同，平衡常数相同，B 对；T 2时AB 3的平衡体积分数大于T 1时AB 3的平衡体积分数，若T 2>T 1，则温度升高时平衡向正反应方向移动，因此正反应为吸热反应，C 对；由于起始时A 2、B 2的浓度不确定，因此b 点时A 、B 的原子数不能确定，D 错。
答案：D11．(2010·安徽理综)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)180C催化剂 2N 2(g)＋3H 2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是() A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1 2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：本题考查化学平衡知识，意在考查考生运用平衡理论解决实际问题的能力。
该反应是气体体积增大的放热反应，A项升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，不正确；B项，增大NH3的浓度，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；C项NO、N2的的消耗分别代表正反应和逆反应，正确；D项，催化剂不能影响化学平衡，不正确。
答案：C12．(2010·西安名校联考)在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔΗ<0。
第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大解析：根据表中数据得，第4 min后体系中各物质的浓度保持不变，即反应达到平衡状态，A对；该反应在2～4 min内的反应速率大于1～2 min内的反应速率，即第2 min时反应速率增大，因此改变的条件不可能为降低温度，可能为使用催化剂，B错、C 对；6 min 时，升高温度，正逆反应速率均增大，D 对。
答案：B13．(2010·湖南重点中学联考)在10 L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A 、B 、C 物质的量与时间的关系如图(1)，C 的百分含量与温度的关系如图(2)。
下列分析不正确的是( )A ．0～4 min 时，A 的平均反应速率为0.1 mo/(L·min)B ．该反应的平衡常数表达式为：K ＝c (C )c 2(A )·c (B )C ．由T 1向T 2变化时，v 正>v 逆D ．此反应的正反应为放热反应解析：由图(1)知在4 min 时A 消耗0.4 mol ，故0～4 min 时，A 的平均反应速率为：0.4 mol/(10 L·4 min)＝0.01 mol/(L·min)；根据图(1)所示A 、B 、C 物质的量的变化，可知该可逆反应为：2A(g)＋B(g) C(g)，由此可知B 正确；由图(2)知在T 3时反应达到平衡，故在T 3前，反应一直正向进行，v 正>v 逆；由T 3升温到T 4时，C%减小，说明平衡逆向进行，故可判知正反应为放热反应。