中考复习课件：第三部分 身边的化学物质 考点18 常见碱及碱的性质和用途
常见的碱课件ppt
xx年xx月xx日
目录
• 碱的定义和分类 • 常见碱的化学性质 • 常见碱的物理性质 • 碱的制备方法 • 碱的应用领域 • 研究碱的重要意义
01
碱的定义和分类
碱的概念
定义
碱是指在溶液中可以电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。
实例
常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2） 等。
通过盐和酸制备
总结词
盐和酸反应制备碱的方法通常涉及将某种盐放入酸中，控制反应温度和时间以确 保生成碱的纯度和产量。
详细描述
制备过程需要将某种盐放入酸中，如碳酸盐、铵盐等，反应过程中酸过量以完全 消耗盐。反应温度和时间需控制，以防止副反应和降低产量。分离生成的碱需要 用到抽滤或离心分离等方法。
05
碱的应用领域
化工领域
1 2
生产洗涤剂
碱可以用于生产洗涤剂，去除污垢和油脂。
生产农药
碱可以用于生产农药，如草甘膦、百草枯等。
3
生产橡胶助剂
碱可以用于生产橡胶助剂，如硫化促进剂、防 焦剂等。
医药领域
制药原料
碱可以用于生产许多药物，如阿司匹林、布洛芬 等。
制药辅料
碱还可以用于制备制药辅料，如明胶、海藻酸钠 等。
食品添加剂的应用
某些碱可以作为食品添加剂，改善食品口感、防腐、增加营养等，对改善人 们的饮食健康也有着重要作用。
对环境保护的作用
工业废水处理
碱可以用于中和工业废水中的酸性物质，调节pH值，使废水中的重金属离子沉淀 ，从而降低废水对环境的污染。
有害气体处理
碱可以吸收有害气体，如二氧化碳、硫化氢等，有效减少大气污染，保护环境。
弱碱
只能部分电离出氢氧根离子，溶液中存在游离态的氢氧 根离子，具有相对较弱的碱性。
中考化学考点：常见碱的主要性质和用途
中考化学考点：常见碱的主要性质和用途常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要性质和用途(C)
1、概念碱是指解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
简单的判断方法：化学式的最后是OH-的就是碱(除了醇，如C2H5OH)。
如：NaOH、Ca(OH)
2、氨水(NH3·H2O)等。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
潮解：固体物质表面吸水潮湿并溶解。
特征：①针对固体;②是
物理变化;③物质自身吸水才能发生的变化。
3、碱的化学性质
碱具有相似化学性质的原因是：碱解离时产生的阴离子全部是
OH-，所以碱的通性是OH-表现出来的性质。
①与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无
色酚酞试液变红色;
②与酸性氧化物反应：碱+非金属氧化物(CO除外)→盐+水;(不属于基本反应类型)
③与酸反应：碱 + 酸→ 盐 + 水(复分解反应，中和反应);
④与盐反应：碱 + 盐→ 另一种盐 + 另一种碱(复分解反应)。
中考化学专题复习：酸碱盐专题复习(54张PPT)
知识框架 基础自主导学
5.酸的化学性质
金属氧化物 碱
金属
盐
指示剂
酸
酸有一些相似的化学性质，其原因是酸溶液中都 含有H+。
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(1)与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
稀硫酸 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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酸和碱专题复习
主讲教师：胡华俊 学 校：天津市第五十七中学 指导教师：刘红梅 张蕊
1.认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4.认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应 在实际生活中的应用。
5. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸 碱度在实际中的意义。
（2）稀盐N酸a2和CO稀3硫+B酸a(都OH可)2以=B用a于CO金3↓属+2除N锈aO，H是因为它 们的溶液中都Na含2C有O_3_+_HC_＋a_C__l2。=CaCO3↓+2NaCl
2．下列叙述中正确的是( C ) A．打开盛装有浓盐酸的试剂瓶盖，会有白烟出现 B．盐酸遇紫色石蕊试液，盐酸变成红色 C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液 能使酚酞试液变红 D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
碱的用途和性质
碱的用途和性质碱是一种具有碱性的化合物，常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
碱的用途非常广泛，涉及到多个领域。
下面将介绍碱的用途和性质。
首先，碱在化学工业中有很重要的应用。
例如，氢氧化钠广泛应用于纸张和纤维素制造，它被用于去除纸纤维中的酸性物质以调整纸张的pH值。
此外，氢氧化钠也用作清洁剂和去污剂，因为它可以迅速分解脂肪和油脂。
氢氧化钠还可以用于生产肥皂、合成纤维素醋酸酯和合成油酸。
氢氧化钾也有广泛的用途。
它被用作电池电解质、制备肥皂和合成碱式盐。
此外，氢氧化钾还可以用作刻蚀剂和玻璃生产中的材料。
碱的性质也与其应用密切相关。
首先，碱是具有碱性的化合物，它们能够产生氢氧根离子（OH-），使溶液呈现碱性。
例如，氢氧化钠可以与酸反应生成盐和水，这是它作为中和剂和调节剂的基础。
除了在化学工业中的应用外，碱在生活中也有多种用途。
在家庭清洁和卫生方面，氢氧化钠可用于清洁管道、马桶和除臭剂等。
此外，碱还被用作食品加工工业中的食品添加剂和调味剂，例如苏打粉（碳酸氢钠）用于蛋糕烘烤和发酵过程中。
此外，碱还被用作果蔬清洗剂，可以去除残留的农药和杀菌。
此外，碱还在医药工业和农业中起着重要作用。
碱性溶液在医疗和消毒方面广泛应用。
碱性溶液可以用于伤口清洁和杀菌，例如氢氧化钠溶液可用于清洗伤口和消毒器具。
碱性药物也常用于治疗胃酸过多引起的胃痛和返流性食管炎。
在农业领域，碱性肥料被广泛应用于土壤改良。
例如，石灰（氢氧化钙）被用作酸性土壤的中和剂，可以提高土壤pH值，改善土壤结构，促进植物生长。
此外，碱性水溶液也可用于杀虫和杀菌。
除了上述应用，碱还可以用于污水处理、染料工业、炼油和金属加工等领域。
在污水处理过程中，氢氧化钠常用于调节水中的pH值，以促进污水处理的效果。
在染料工业中，碱性溶液用于固定和上色染料。
在炼油和金属加工过程中，碱用于去除杂质和腐蚀。
总结起来，碱具有多种用途，并且在化学工业、生活、医药、农业和其他领域中发挥着重要作用。
碱的化学性质PPTPPT课件演示文稿
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化
合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换 成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均 不改变。
第18页，共22页。
碱溶液中含有相同的离子OH指示剂①
非金属氧化物 → 盐 + 水②
碱
酸 -中----和----反----应---→ 盐 + 水③ 盐 → ---------------- 盐 + 碱④
碱的化学性质PPTPPT课件演 示文稿
第1页，共22页。
（优质）碱的化 学性质PPTPPT课
件
第2页，共22页。
俗称
颜色 状态
氢氧化钠
烧碱、火碱、苛性 钠
白色片状固体
氢氧化钙
熟石灰、消 石灰
白色粉末 状固体
溶解性 易溶于水
微溶
腐蚀性
是否 潮解 溶解热 量变化
强腐蚀性 易潮解
溶解放热
有腐蚀性
不易潮解
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
第7页，共22页。
３、碱跟非金属氧化物反应 ［实验］： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入 二氧化碳，观察发生了什么现象：
澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
A.氢离子
B.氢氧根离子
C.金属离子
D.酸根离子
第22页，共22页。
在岁月
碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
中考化学知识点精讲 常见的碱
常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。
氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。
（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：。
3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。
人教版九年级化学第十单元《常见的碱》复习课件(22张PPT)
(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释 产生该实验现象的原因： 选择的实验装置是 ① 。实验现象为试管内液面明显上升 。 产生该实验现象的原因是 CO2和NaOH发生反应，使容器内压强减小，产生气压差 。 (2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是 CO2能与溶液中的水发生反应，产生类似的现象 。 (3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯 定发生了化学反应： 装置不变，用水代替NaOH溶液做对照实验 。
12.氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计如下实 验方案：
(1)分离A中难溶物的操作Ⅰ叫__ _。 (2)如果用实验证明B中不是水，而是一种溶液，可以 选择下列____(填序号)进行实验。 ①稀盐酸；②二氧化碳；③氯化钠溶液。 (3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固 体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，则反应的化学方程 式为_ _；
常见的碱
考纲要求
1.知道常见碱的主要性质和用途。 2.认识碱的腐蚀性。
知识整理
一、常见的碱的溶解性 钾钠钡可溶，氢氧化钙微溶，其他的碱都不溶。
二、常见碱的物理性质及用途
烧碱、火碱、苛性钠NaOH 熟石灰、消石灰Ca(OH)
白色固体 易 吸水
白色固体 微溶于水 下降 石灰水
干燥
氢氧化钠 ①氢氧化钠固体 作干燥剂 ②化工原料：制
8. 下列有关氢氧化钠性质的说法错 误的是(B ) A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性 C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D． 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
9．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶 液的物质是( ) A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3
11．小明同学按图 8－4 中甲试验酸碱溶液与指示剂的作 用。
化学中考必备第三部分身边的化学物质第10节常 见 的 碱复习课件
实验二 氢氧化钠、氢氧化钙变质的实验探究
(5年0考) 1. 氢氧化钠变质的探究
变质的原因
____2_N__a_O_H_+__C_O_2_=_=__=_N_a_2_C_O__3_+_H_2_O______(化学方程式表示)
变质的可能情况
(1)没有变质；(2)部分变质； (3)全部变质
变质情况
操作方法
2. 碱的通性 (1)碱的构成：__金__属__离__子__或__N_H_+4____________和____O_H_-____。 (2)碱的化学性质：(如图3-10-1)
变蓝 变红
写出相应序号的化学方程式： ①_2_N_a_O_H_＋__C_O_2_=_=_=_N_a_2_C_O_3＋__H_2_O___、__C_a_(_O_H_)_2＋__C_O_2_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__＋__H_2_O ②_N_a_O_H_+_H_C_l_=_=_=_N_a_C_l_+_H_2_O_______、__C_a_(_O_H_)_2_+_2_H_C_l_=_=_=_C_a_C_l_2+_2_H_2_O__ ③_2_N_a_O_H_+_H_2_S_O_4_=_=_=_N_a_2S_O_4_+_2_H_2_O__、_C_a_(_O_H_)_2＋__H_2_S_O_4_=_=_=_C_a_S_O_4_＋__2_H_2O_ ④_2_N_a_O_H_＋__C_u_S_O_4_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__＋__N_a_2S_O_4__________、
(1)向试管中加入约2 mL
氢氧化钠溶液，通入二 氧化碳气体，再加入足 量盐酸，观察现象
刚开始无明显变 氢氧化钠与CO2发生反应：
《几种常见的碱》课件
碱是一种化学物质，具有一些特定的性质和特点。在本课件中，我们将介绍 什么是碱，常见的碱有哪些，以及它们在行业和应用领域的使用。
什么是碱？
碱是指具有一定碱性的化合物，可与酸发生中和反应，产生盐和水。碱具有 苦味、具有腐蚀性、能使红色石蕊试纸变蓝等特点。
碱的定义
根据化学定义，碱是指能够接受质子（H+）的物质，或者能够提供氢氧阴离 子（OH-）的物质。它们可以中和酸，并产生盐和水。
氢氧化钾，也被称为烧碱，是 一种常见的强碱。
碳酸氢钠
碳酸氢钠，也被称为小苏打， 是一种常见的弱碱。
碳酸钠
碳酸钠，也被称为重碱，是一种常见的弱碱。
氨水
氨水是一种常见的弱碱，用于制药和清洁剂等行业。
这些常见的碱具有不同的化学性质和用途。
使用碱的行业和应用领域
制药行业
碱被广泛用于制造药物，例如氢 氧化钠用于制造抗酸药。
1 什么是碱？ 2 常见的碱有哪些？ 3 碱的应用领域有哪些？碱Biblioteka 性质和特点1 碱性 pH 值高
碱性物质的 pH 值大于 7，它们能够中和酸，使溶液呈碱性。
2 有腐蚀性
碱可以腐蚀某些材料，如金属和皮肤，因为它们具有强碱性。
3 与酸中和
碱与酸可以发生中和反应，产生盐和水，并且释放热量。
常见的碱有哪些？
氢氧化钠
氢氧化钠，也被称为烧碱，是 一种常见的强碱。
氢氧化钾
清洁剂行业
碱是许多清洁剂的重要成分，用 于去除油脂和杂质。
纸浆和纸张工业
碱被用于调节纸浆和纸张的 pH 值， 以提高质量。
为什么要学习碱的知识？
学习碱的知识可以帮助我们更好地理解化学反应和化学物质的性质。这对于 许多行业和应用领域都至关重要，包括制药、化工、环境保护等。
中考化学 考点18 常见碱及碱的性质和用途课件(中考导航+命题趋势+重难点突破)
年份
试题类型
知识点
分值
2011 推断、计算涉及
碱的化学性质
5
2012 填空、流程图、实验 酸碱指示剂、中和反应
6
2013
流程图题
常见碱溶液的性质
8
酸碱部分的内容丰富，题型多样，是初中化学重要的组成部分。从近几年的广
东省考试内容来看，本节内容考查学生的知识迁移能力及实验设计能力的题目仍然
会不断出现。主要考查点有：对氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，碱的通性的考
查。
第三页，共九页。
知识 网络 (zhī shi)
氢氧离子(lízǐ) 金属(jīnshǔ)离子
火碱
苛性钠
白
能
放出
烧碱 腐蚀
硼酸
熟石灰
消石灰
白
微
氨水
变质 大量的水
减小
蓝
红
盐水
盐水
新盐 新碱
第四页，共九页。
重难点突破(tūpò)
初中化学课上，同学们利用如图实验探究碱的化学性质：
（1）证明 A 中发生化学反应的现象是 溶液由红色(hóngsè)变无色
，
请写出反应的化学方程式 的稀盐酸与 NaOH 溶液恰好完全反应的现象是
红色(hóngsè)变成无色
。A 中 。
（2）实验 B 可观察到的现象是
软塑料瓶变瘪了
，产生此现象的原因是
（用化学方程式表示）。
实验反思：小红认为此现象并不能说明 NaOH 与 CO2 发生了反应，理由是
二氧化碳能与水反应 ，应做的对比实示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸 气和温度变化对实验结果的影响．经数小时实验后，U 形管 A、B 两处的液面会出现下列哪种情 况（ C ）
中考化学复习专题三：常见碱的物理性质及用途(共26张PPT)
专题：常见的碱的物理性质及用途
氢氧化钙【Ca(OH)2】 一、氢氧化钙的制取 在蒸发皿中放两小块生石灰，加少量水， 观察现象。
生石灰 CaO
熟石灰Ca(OH)2
现象：生石灰接触水变成粉末，放出大量的热，使水沸腾。
专题：常见的碱的物理性质及用途
氢氧化钙【Ca(OH)2】 一、氢氧化钙的制取 在蒸发皿中放两小块生石灰，加少量水， 观察现象。
专题：常见的碱的物理性质及用途
二、氢氧化钠俗称：苛性钠、火碱或烧碱 三、氢氧化钠保存方法：
因为NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应 而变质要密封保存。
保存时用橡皮塞或软木塞，不能用玻璃塞，因为会与玻璃 反应。
专题：常见的碱的物理性质及用途
二、氢氧化钠俗称：苛性钠、火碱或烧碱 三、氢氧化钠保存方法：
专题：常见的碱的物理性质及用途
1．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ） A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 2.下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（ ） A.改良酸性土壤 B．易溶于水，溶解时放出大量的热 C．能去除油污，可做炉具清洁剂 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用 3．在所有的酸和所有的碱中,都含有的元素是 A．O B．H C．Na D．Cl
专题：常见的碱的物理性质及用途
4．下列俗称中，不是氢氧化钠的是
A.苛性钠
B．纯碱
C．烧碱
D.火碱
5、下列物质因与氧气有关系而不能敞口放在空气中
A、浓盐酸
B、浓硫酸
C、氢氧化钠 D、白磷
6．氢氧化钠需密封保存的原因是
A.氢氧化钠极易溶于水
常见碱的主要性质和用途
常见碱的主要性质和用途
1.氢氧化钠的性质和用途
(1)白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的热。
因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。
(2)氢氧化钠能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
氢氧化钠能跟酸反应，生成和水。
氢氧化钠能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。
氢氧化钠跟氯化铁、硫酸铜溶液的反应。
(3)氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2.氢氧化钙的制取、性质和用途
(1)生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。
(2)氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。
(3)氢氧化钙能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钙能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
氢氧化钙能跟酸反应，生成和水。
氢氧化钙能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。
氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反应。
(4)应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳的存在。
3.碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子。
中考化学必备复习 第三部分 身边的化学物质 第9节 常见的碱课件
() B
2021/12/8
第十页，共三十三页。
4. 下列对实验意外事故的处理错误的是 ( ) C A. 若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃 烧，应立刻(lìkè)用湿抹布扑盖 B. 若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液 C. 若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再 立即用水冲洗
第七页，共三十三页。
3. 其他(qítā)的碱
NH3·H2O
Mg(OH)2
Al(OH)2
无色(wúsè)液态 白色(báisè)固体 白色固体
Cu(OH)2
蓝色固体
Fe(OH)2 红棕色固体
2021/12/8
第八页，共三十三页。
考点(kǎo diǎn) 精炼
考点 1 (kǎo diǎn) 常见的碱（5年3考）
知识 网 (zhī shi) 络
2021/12/8
第三页，共三十三页。
知识(zhī shi) 梳理
1. 氢氧化钠、氢氧化钙(qīnɡ yǎnɡ huà ɡài)的物理性质和
用途
烧碱(shāo ji火ǎn)碱
苛性钠
白
熟石灰 白
极易
放热
微
减少
消石灰
CaCO3↓+2NaOH
干燥剂 肥皂
酸性土壤
2021/12/8
探究Ca(OH)2固体是否变质：
(1)取一定量样品于试管中，滴加稀盐酸，有____产气生，泡则(qìpào)
说明Ca(OH)2变质。
(2)为验证样品的变质程度，取一定量样品加水溶解，
过滤，滴入_____试酚剂酞(shìjì)，若颜色无变化，再加入稀盐酸
产生_____则样品气完泡全变质；若溶液变红，再加入稀盐酸
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_常见的酸碱盐及化学肥料_常见碱的特性和用途
2023年中考化学：常见碱的特性和用途
2023年中考化学：常见碱的特性和用途常见碱主要是指氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱．它们的具体特性和用途等如下表所示：除了上面这两种碱之外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3•H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al（OH）3]，还有一些生物碱[如烟碱（尼古丁）]等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见碱的特性及用途和制备的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与纯碱和生石灰、干燥剂、溶解时的吸热和放热现象、物质的推断和鉴别、酸的化学性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、固体物质的溶解度及其随温度的变化、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、农药波尔多液、中和反应的应用、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见碱的特性及用途和制备等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推常见碱的特性及用途和制备，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氢氧化钠的溶于水放热和吸水性、保存方法和制备，氢氧化钙的溶解性、溶解度随温度的升高而减小、用于二氧化碳的检验、保存方法和制备等，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见碱的特性及用途和制备方法等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下四点：1．由于氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以将其放入水中时溶液的温度会升高．2．由于氢氧化钠固体具有吸水性，所以它可以作干燥剂．这点可以根据“性质用途”的关系来巧记．3．由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（这是个非常特殊情况，考试时会经常考查到），所以要用改变温度的方法，来将其饱和溶液变成不饱和溶液时，应该采用降温；反之，应该采用升温．4．氢氧化钙除了常用于改良酸性土壤以外，还可用来处理工厂里排放的酸性废水等．。
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NaOH 与 CO2 发生了反应。 （3）实验 C 的现象是 有白色沉淀产生
，化学方程式
课堂精练
1、（2013 昆明）氢氧化钠的俗名是（ A ）
A．烧碱
B．小苏打
C．生石灰
D．纯碱
2、（2013 苏州）下列有关熟石灰的说法错误的是（ C ）
A．熟石灰又称为消石灰
B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
红色变成无色
。A 中 。
（2）实验 B 可观察到的现象是
软塑料瓶变瘪了 ，产生此现象的原因是
（用化学方程式表示）。
实验反思：小红认为此现象并不能说明 NaOH 与 CO2 发生了反应，理由是 二氧化碳能与水反应 ，应做的对比实验是
用等体积的水代替氢氧化钠溶液 ，或是向瓶中滴加 稀盐酸，出现 气泡
现象也能说明
碱的化学性质
5
2012 填空、流程图、实验 酸碱指示剂、中和反应
6
2013
流程图题
常见碱溶液的性质
8
酸碱部分的内容丰富，题型多样，是初中化学重要的组成部分。从近几年的广
东省考试内容来看，本节内容考查学生的知识迁移能力及实验设计能力的题目仍然
会不断出现。主要考查点有：对氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，碱的通性的考
5、（2013 广州）下列实验中可观察到明显现象的是（C ）
A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B.想盐酸中滴加酚酞溶液
C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中
6、（2013 日照）如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸 气和温度变化对实验结果的影响．经数小时实验后，U 形管 A、B 两处的液面会出现下列哪种情
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B．增大 C．减小
8、（2013 北京）．化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：
（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起。 （2）步骤②中的操作是 充分振荡 ，其目的是 证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为
方程式为 __________________________________________．
（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将 1g 熟石灰加入 100g 水中充分搅拌、过滤，若
不计溶液损失，得到溶液的质量是1_0_0_._1_5_g．将该溶液降温到 20℃，溶液中溶质的质量分数将
___A__（填序号）．A．不变
查。
知识网络
氢氧离子 金属离子
火碱 白能
放出
苛性钠
烧碱 腐蚀
硼酸
熟石灰 消石灰
白
微
氨水 变质
大量的水 减小
蓝
红
盐水
盐水
新盐 新碱
重难点突破
初中化学课上，同学们利用如图实验探究碱的化学性质：
（1）证明 A 中发生化学反应的现象是 溶液由红色变无色
，
请写出反应的化学方程式 的稀盐酸与 NaOH 溶液恰好完全反应的现象是
考点18 常见碱及碱的性质和用途
★中考导航★
⊙考纲要求⊙
1．常见碱的主要性质和用途(认识) 2．碱的腐蚀性(知道) 3．常见的碱溶液稀释方法(独立操作) 4.碱对人体健康和农作物生长的影响（知道）
⊙命题趋势⊙
2011～2013 年广东省中考题型及分值统计
年份
试题类型
知识点
分值
2011 推断、计算涉及
3、下列物质用途的说法中，错误的是（ B ）
A．烧碱溶液用于制作叶脉书签
B．液态氧用作火箭燃料
C．不锈钢用作制餐具
D．氦气用作填充探空气球
4、下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是（ A ）
A．稀有气体的惰性--制成电光源
B．活性炭的吸附性--用于防毒面具
C．氢气的可燃性--作火箭的燃料
D．氢氧化钠易潮解--作某些气体干燥剂
。
（4）本实验的结论是 CO2能和NaOH反应 。
况（ C ）
A．A 处下降，B 处上升
B．A、B 两处都下降
C．A 处上升，B 处下降
D．A、B 两处都不变
7、（2013 重庆）今年，我国部分地区暴发了 H7N9 型禽流感．为了防止禽流感蔓延，人们将家
禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰．
（1）熟石灰属于 _碱____（填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学