九年级化学全册733几种重要的盐学案(无答案)沪教版

第7章第三节几种重要的盐（第3课时）
【学习目标】1.通过实验探究金属活动顺序，能根据此判断有关的置换反应能否发生；
2．通过实验探究复分解反应发生的条件，能依此判断复分解反应能否发生。

【学习重点】金属活动顺序的应用和复分解反应发生的条件
【学习难点】金属活动顺序探究方案的设计和复分解反应发生的条件的判断
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、酸碱盐各有什么性质与用途？写出各自代表性的反应方程式
【新知导学】：
1、锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。

金属活动性比较，方程式
2、相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。

金属活动性比较，方程式
3、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜。

金属活动性比较，方程式
二、合作、研讨与点拨
活动一、（一）复分解反应发生的条件：
1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：
（1）反应物达到的条件：一般要可溶于水（反应物有酸例外）
（2）生成物达到的条件：
①生成物中有析出；②有放出；③有生成。

生成物应至少达到上述中的个条件，反应才能发生。

2．几种常见的复分解反应：
（1）酸 + 碱→ 盐 + 水（条件：一般都能发生）
例： HCl+Cu(OH)2——H2SO4+Ba(OH)2——
HNO3+Ca(OH)2——
（2）酸 + 盐→ 新酸 + 新盐
条件：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体
例：HCl+AgNO3—— H2SO4+BaCl2——
HCl+CaCO3—— H2SO4+Na2CO3——
（3）碱 + 盐→ 新碱 + 新盐
条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀
例：NaOH+CuSO4—— Ca(OH)2+Na2CO3——
Ba(OH)2+CuSO4—— Ba(OH)2+Fe2(SO4)3——
（4）盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀
例：NaCl+AgNO3—— MgSO4+Ba(NO3)2——
Na2CO3+BaCl2—— Na2CO3+AgNO3——
活动二、验证金属活动性顺序
1、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、、、、、Sn、Pb、（H）、、、Pt、Au。

2.验证金属活动顺序的方案设计
请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对铝、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究。

可选用的试剂有：A.铝片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸铝 G.硫酸亚铁。

请填写你设计的方案的实验报告：
综合实验结果和已知的事实，Al、Cu、Fe的金属活动性由强到弱的顺序为。