4.常见的盐(第1.2课时)
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理论联系实际
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一枚新鲜鸡蛋 放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一 边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，接近 液面时又下沉。
为什么会有这种现象呢？ 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成 了二氧化碳气体，附着在鸡蛋壳表面，鸡蛋壳就会慢 慢上浮。当接近液面时，气泡破裂，故又下沉。
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第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
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图片欣赏
你知道它们是用什么材料制成的吗？
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（2）把盐酸滴到含碳酸钙的大理石上会有什么现象呢？
碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？
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实验演示
实验11-1 向盛有碳酸钠的试管里加入稀盐酸，会有什么现 象呢？盛有澄清石灰水的试管又会有什么现象呢？
现象
碳酸钠+盐酸
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3.在下列物质中： A.食盐； B.碳酸氢钠； C.纯碱； D.碳酸钙。 （1）可用作调味剂的 A ； （2）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 C ； （3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 D ； （4）可用于制作馒头的是 B 。
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生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐（第1课时）【课前热身】1、举例说明你已学过的化学反应类型有哪几种？2、酸、碱在组成上有什么特点？3、酸碱反应叫什么反应？生成物有什么特点？4、实验室如何制取二氧化碳？写出反应原理。
【自学提示】知识点：几种常见的盐一、常见盐有哪些？都是怎么命名的？①理解：盐的含义是什么？③了解：盐是根据什么来命名的？P74.下二、氯化钠------盐酸盐①物理性质都有哪些？②有哪些用途？③在自然界怎么存在的？存在哪里？④粗盐的提纯-------几种基本操作的综合运用（步骤、仪器、注意事项）三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙--------碳酸盐2、化学性质有哪些？⑴⑵⑶【巩固练习】1、你能区别盐、食盐和工业盐吗？你会鉴别食盐和工业盐吗？2、你会区别碱和纯碱吗？3、过滤和蒸发操作的适用条件是什么？4、粗盐提纯实验中多次用到玻璃棒，它在各步骤的作用是什么？5、你有哪些方法鉴别饱和食盐水和蒸馏水？6、碳酸盐有什么特点？检验时需用什么试剂？7、如何证明生石灰中含有石灰石？如何除去生石灰中石灰石杂质？8、下列各物质的化学名称、俗称和化学式不相符的是（）A碳酸钠、纯碱、NaHCO3B氯化钠、食盐、NaClC氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 D汞、水银、Hg9、下列各组物质中成分相同的是（）A火碱、纯碱B消石灰、生石灰C干冰、冰D苏打、纯碱10、下列各物质均属于盐类的是（）A. HCl、NaOH、MgCl2B. K2CO3、NH4HCO3、CO2C. KCl、CaO、Cu(OH)2D. KNO3、K2SO4、K2CO311、下列做法不会对人体造成伤害的是（）A、用工业盐烹调食物B、用苛性钠治疗胃酸过多C、用小苏打蒸馒头D、用硫酸铜处理粽叶使其鲜绿12、冬季向冰雪路面撒盐的目的是（）A、用盐与冰发生化学反应使冰融化B、用盐降低水的凝固点C、用盐溶于水放热使冰融化D、用盐增大路面摩擦力13、用水作试剂，不可能区分开的一组是（）A、生石灰.食盐.烧碱B、汽油.酒精.浓硫酸C、硫酸铜.碳酸钙.碳酸钠D、氯化钾.硝酸钠.硫酸钾14、有①碳酸钠溶液②紫色石蕊溶液③无色酚酞溶液三种试剂，可一次性就把石灰水、稀硫酸、蒸馏水三瓶无色液体鉴别出来的是（）A、①B、①②C、②D、①②③。
课题1 生活中常见的盐(第1课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解
生活中常见的盐教案
课题1生活中常见的盐（第2课时)
教学目标
知识与技能
1、了解碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生产、生活中的主要用途；
2、了解碳酸盐的性质、碳酸根离子的检验方法；
3、了解复分解反应的定义。
过程与方法
1、让学生在实验探究的过程中学会离子的检验方法；
2、利用已有物质的性质对陌生物质进行探究。
情感、态度与价值观
1、感受化学在生活中的应用;
2、在探究的过程中体会学习的乐趣.
教学重点
1、碳酸盐的性质、碳酸根离子的检验方法；
2、复分解反应的定义。
教学难点
复分解反应的定义.
教具准备
药品：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、澄清石灰水、稀盐酸、蒸镏水、酚酞试液仪器：带导管的橡胶塞、胶头滴管、试管、烧杯、药匙
教学过程。
课题1生活中常见的盐(第一课时)
盐的种类
总结词
盐的种类繁多，根据阳离子和酸根的不同，可以分为不同的 盐类。
详细描述
盐的种类繁多，根据阳离子和酸根的不同，可以分为不同的 盐类。例如，食盐（氯化钠）、硫酸钠（芒硝）、碳酸钠（ 纯碱）等。这些盐类在化学性质、用途和工业生产等方面都 有所不同。
盐的来源与分布
总结词
盐的来源主要有天然形成和人工合成两种方式，分布广泛。
为独特。
食盐的用途与作用
调味品
食盐是最常用的调味品之 一，能够增加食品的味道 和口感，提升食欲。
防腐剂
食盐具有防腐作用，能够 抑制细菌生长，延长食品 的保存期。
生理需求
食盐是人体必需的微量元 素钠的主要来源，对维持 人体正常生理功能具有重 要作用。
04
盐与健康
食盐摄入量与健康
适量摄入
食盐是人体必需的矿物质之一，适量摄入对维持人体正常 生理功能至关重要。
课题1 生活中常见的盐(第 一课时)
• 盐的概述 • 盐的化学性质 • 生活中的盐 • 盐与健康 • 盐的其他应用
01
盐的概述
盐的定义
总结词
盐是由金属阳离子（如钠、钾）与酸根阴离子（如氯、硫酸根）结合而成的化合 物。
详细描述
盐是生活中常见的物质，通常是指由金属阳离子（如钠、钾、镁等）与酸根阴离 子（如氯、硫酸根、硝酸根等）结合而成的化合物。这些离子结合后，形成结晶 状的物质，通常为白色或无色，具有特定的化学性质和用途。
食盐的性状
食盐为白色或略带灰色，有光泽， 易溶于水，味咸。
食用盐的种类与区别
精制盐
经过加工提纯，杂质含 量较低的食盐，纯度高， 适用于烹饪和食品加工。
海盐
直接从海水中提取的食 盐，含有较多的杂质和 微量元素，味道较为原
课题1 生活中常见的盐
第四单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐（第一课时）
课题1 生活中常见的盐 （第一课时）
创设情境：
同学们在家有没有做过饭 烧过菜？烧菜过程中应加那些调 味品？
生活中的盐常指的是哪种物质? 食盐(主要成分是NaCl)
知识拓展
同学们，我们化学中的盐是指组成里含有 金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指 食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过 多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当 作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐
分 析
酸反应生成了CO2气体
〈设问〉 上面列出这些反应跟我们前面所学
的化合反应、分解反应、置换反应有那 些不同点？再比较这节课中所出现的几 个方程式，具有那些共同特征
归纳概念
1、复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应。
〈讨论〉
1．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于 复分解反应？为什么？
过渡
粗盐中含有较多的可溶性杂质和 不溶性杂质（如泥沙等），可以通过 什么方法除去泥沙等不溶性的杂质呢？
〈引导讨论〉
①粗盐初步提纯需要那些步骤？ ②过滤器的准备需要那些仪器？
滤纸如何使用？ 过滤操作时应注意那些问题？ ③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？
消除疑虑
1．过滤后的液体仍浑浊的原因： •操作过程中液面可能高出滤纸的边缘 ②滤纸被玻璃棒捅破
2．产率偏低的原因： •溶解时未充分搅拌。 •蒸发时液体可能被溅出。
转移时固体可能洒落等。
课题1 生活中常见的盐 （第二课时）
创设情境：
〈提问〉 同学们看了这么多的图片， 知道它们是用什么材料做成的吗？
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
课题1 生活中常见的盐(第一课时)
第十一单元盐化学肥料课题1 生活中常见的盐（两课时）教学目标1．知识与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。
(侯德榜事迹)教具重点1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。
3．碳酸根离子的检验方法。
教学难点1．分析粗盐提纯实验的误差。
2．归纳复分解反应及其条件。
教学方法联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。
教具准备教师用具：投影仪、多媒体电视。
学生用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管；药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。
课时安排2课时第一课时：氯化钠。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
教学过程第一课时[复习]什么叫盐?[回答] 盐=金属离子+酸根离子[追问]生活中的盐常指的是哪种物质?[回答]食盐(主要成分是NaCl)。
[追问]食盐与盐是什么关系?[回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
[过渡]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠（苏打、纯碱）、碳酸氢钠（小苏打），大理石等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
[补充实验]碳酸钠中加入酚酞溶液[介绍] 碳酸钠属于盐显碱性。
[过渡]下面介绍生活中常见的盐。
生活中常见的盐(第一课时)
H2O+CO2↑
⑶碳酸钙
布置学生阅读课本内容，小结：化学式CaCO3，俗称石灰石、大理石。可作建筑材料、补钙剂等。
化学性质：（边实验边讲解）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2O+CO2↑
该反应产生的气体，用带导管的单孔橡皮塞将其通入澄清石灰水中，观察现象。
情感态度
价值观
.充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。
教学重点
1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；
2、鉴定（检验）碳酸根离子的方法
教学难点
掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法；
教学方法
本节课学生的学习方式是预习交流、明确目标、分组合作、展现提升、穿插巩固、达标测评，利用“兵教兵”、“兵练兵”、“兵强兵”。
化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
此反应属于盐与碱的反应。
⑵碳酸氢钠
布置学生阅读课本内容，总结出碳酸氢钠的物理性质与用途
小结：化学式NaHCO3，俗称小苏打。
物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液显碱性
用途：可作发酵剂、胃药等。
化学性质：学生探究实验：碳酸氢钠与盐酸的反应
课堂练习
书75页练习，并及时评讲。
课堂小结
学完本课，你知道了什么？你掌握了哪些知识？
1、几种常见盐的性质用途；
2、碳酸根离子的鉴定（检验）；
3、复分解反应
【布置作业】
复习本节内容，完成课后1—5题，预习下一节内容。
布
置
优品课件之第五节 常见的盐
第五节常见的盐第五节常见的盐（2课时）一.知识教学点1.氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的俗名、性质和用途。
2.结晶水、结晶水合物、风化、潮解。
3.结晶水合物相对分子质量的计算。
4.盐的性质。
5.复分解反应发生的条件。
6.了解盐的分类、命名和化学性质。
7.掌握利用金属活动性顺序来判断金属单质能否跟某些盐溶液反应。
8.了解复分解反应的条件。
二.重、难点1.重点：（1）结晶水合物相对分子质量的计算。
（2）碳酸根离子的检验。
（3）盐的化学性质。
（4）金属和盐溶液置换反应的条件。
2.难点：（1）结晶水与洁净水合物。
（2）如何培养学生根据实验现象，分析反应实质，最后找出规律的学习能力。
三.教学过程第一课时[教师活动]：检查课前预习情况。
请一位同学介绍一下食盐在我国产地情况是怎样的？[目的]：引出食盐在自然界的存在。
[教师活动]：请一位同学介绍一下食盐的生理作用，及你知道食盐还有什么用途？[目的]：引出食盐的用途。
[教师活动]：请同学结合前面学过的内容，回忆一下氯化钠都有哪些化学性质？最后师生共同总结出氯化钠的有关知识。
[师生活动]：请一位同学介绍一下侯德榜的生平事迹。
[目的]：引出碳酸钠的有关知识。
教师通过“面碱”和“块碱”介绍碳酸钠和碳酸钠晶体、结晶水、结晶水合物的概念，指出碳酸钠晶体在常温下放在干燥的空气中，逐渐失去结晶水成为粉末，这种现象叫做“风化”。
这里要强调“常温”两个字，并跟下面加热硫酸铜晶体失去结晶水的实验对比，用酒精灯加热而使硫酸铜晶体失去结晶水，这不叫做“风化”。
[演示实验]：做实验8-31，通过实验观察得出硫酸铜的有关知识。
[教师活动]：介绍几种常见的结晶水合物并计算它们的相对分子质量。
[板书]：一.常见的盐化学式NaClNa2CO3Na2CO3・10H2OCuSO4CuSO4・5H2O名称氯化钠碳酸钠十水碳酸钠硫酸铜五水硫酸铜俗名食盐纯碱晶碱无水硫酸铜蓝矾、胆矾物理性质自然界存在海水、盐湖、盐井、盐矿中。
初中化学人教版《生活中常见的盐》完美课件1
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思考：
1.你对氯化钠有哪些进一步了解？ 2.你所知道的氯化钠的组成如何？ 3.人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？ 4.能否过多地食用食盐？ 5.氯化钠有哪些重要的用途？它在自然界的分布情
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想一想
1.过滤后液体仍然浑浊的原因 （1）操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。 （2）滤纸被玻璃棒捅破。 2.产率偏低的原因 （1）溶解时未充分搅拌。 （2）蒸发时液体可能被溅出。 （3）转移时固体可能洒落。
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讨论
（1）粗盐初步提纯需要哪些步骤？ （2）过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使
用？过滤操作时应注意哪些问题？ （3）整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？
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粗盐提纯
溶解 过滤 蒸发 计算产率
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3.粗盐的提纯方法步骤
粗盐中有较多的可溶性杂质和不溶性杂质 （如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不 溶性的杂质呢？
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1.下列各组物质名称不代表同一物质的是（ A ） A.氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打
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九年级科学（上）1.4常见的盐第一课时
余姚市舜水中学袁光建
教学目标：
1．介绍生活中一些常见的盐及其性质、用途
2．区分食盐和广义上的盐
3．了解石灰石、纯碱和小苏打等盐及其性质、用途
教具准备：
仪器：试管若干、滴管、试管架、废液瓶、镊子
药品：（1）固体：食盐晶体、亚硝酸钠晶体、大理石、碳酸钠晶体、碳酸氢钠、硫酸铜晶体、石英晶体
（2）液体：氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸氢钠溶液
（3）指示剂：无色酚酞试液、紫色石蕊试液
教学重点和难点：
重点：从生活实际出发认识常见的盐及其性质和用途；区分食盐晶体和亚硝酸钠。
难点：了解石灰石、纯碱和小苏打等盐及其性质。
教学设计：
（一）创设生活情境，引出常见的盐
（1）提出问题：盐酸溶液跟氢氧化钠溶液反应会生成什么？
让学生自由发挥，教师适时点拨。
溶液中自由的离子分析，盐酸溶液跟氢氧化钠溶液反应，生成水的同时，溶液中存在钠离子和氯离子，蒸发溶液时这两种离子以晶体形式析出，就是生活中食用的食盐晶体。
它就是一种最常见的盐。
（2）小组自主学习方式：让学生自由发挥例举其它生活中的常见盐，教师适时点拨归类，营造良好的师生互动课堂氛围。
小结：①盐是电离时能产生金属阳离子或酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和反应的产物，酸中的酸根阴离子和碱中的金属阳离子结合而成。
（二）合作交流，探究新知
活动一：教师呈现食盐晶体和外观酷似食盐的亚硝酸钠，让学生想办法区分？
方案：学生设计实验方案交流评估
实验：教师用实验验证上述方案优劣
资料：介绍误食亚硝酸钠中毒相关事件
展示：食盐晶体、亚硝酸钠晶体、大理石、碳酸钠晶体、碳酸氢钠、硫酸铜晶体、石英晶体点拨：有的晶体不属于盐，有的晶体属于盐；盐并不仅仅是食盐晶体。
活动二：各学习小组交流课外阅读或网上查找有关盐的信息（文字、图片）
学生：各组代表汇报交流盐的信息资料
教师：必要的补充，恰当的点评
小结：①硝酸银有感光性，是制造胶卷的原料之一
②石膏（硫酸钙），骨折后用石膏可起固定作用
③钡餐（硫酸钡）可在透视时帮助医生观察肠胃有无疾病
④硝酸铵、碳酸钾、普钙（磷酸二氢钙）等，它们组成中都含有农作物生长必要的氮、
磷、钾元素，都可用作化肥
⑤碳酸铅显黄色，硫化锌显白色，可配出没油漆和颜料的色彩
活动三：探究常见的一些盐的性质
1．纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）
展示：碳酸钠晶体、碳酸钠溶液滴入无色酚酞试液、已部分风化的碳酸钠晶体
点拨：让学生比较为主
小结：①碳酸钠晶体是白色易溶于水的固体，其溶液显碱性，俗名纯碱或苏打，属于盐。
②碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3.10H2O,其相对分子质量为286，属于纯净物；失去
结晶水的过程称风化，结晶化合物风化的过程属于化学变化。
实验：盛有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的试管分别滴加盐酸，要求观察现象并用化学方程式表示结论
小结：碳酸根离子的检验方法是滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
情感教育：介绍著名化学家侯德榜及其侯氏制碱法
讲授：碳酸钠的用途：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂等，以及在纺织工业上都利用它的碱性。
小苏打的用途：面粉发酵粉，主要成分用于制作糕点，治疗胃酸过多。
2．大理石或石灰石（碳酸钙）CaCO3
展示：大理石和石灰石
学生：各组代表汇报交流自然界中的碳酸钙及其用途
阅读：教材相关内容
小结：①碳酸钙是重要的建筑材料，洁白纯净的碳酸钙岩石称汉白玉，因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石称大理石，质地致密的碳酸钙岩石称石灰石。
②石灰石的主要用途是生产水泥、石灰。
回顾：二氧化碳的工业制法和实验室制法，归纳出碳酸钙的性质
①碳酸钙是一种白色难溶于水的固体
②碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3┼2HCl═CaCl2┼H2O┼CO2↑
③碳酸钙高温分解：CaCO3═CaO┼CO2
实验：证明一块岩石是碳酸钙？
小结：滴加盐酸，看到大量无色气泡产生，通入澄清石灰水变浑浊
3．食盐晶体（氯化钠）NaCl
展示：食盐晶体
阅读：教材相关内容
实验：氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
小结：物理性质：白色易溶于水的固体，不易潮解，含杂质的粗盐易潮解
化学性质：NaCl┼AgNO3═AgCl┼NaNO3
来源：主要来自海水晒盐
用途：食盐不仅是人类不可缺少的，在医疗上用的生理盐水；
重要的化工原料，可制造氢氧化钠、氯气和盐酸等。
问题：①生理盐水的浓度？
②浓食盐水可清洗伤口的理由？
本节小结：①盐的含义
②常见的盐性质及其用途
③典型盐的检验方法
例题：除去氯化钠中碳酸钠的方法？
分析与解答：除去氯化钠中碳酸钠，将其溶解于水，溶液中真正要除去的是碳酸根离子，又不能增加新的杂质，所以不能加氢氧化钙溶液等。
但可以加入盐酸，因盐酸有挥发性，过量的盐酸可用中加热的方式来除去。
同时，可将溶液加热蒸发得到食盐晶体。
参考答案：加过量盐酸、蒸发结晶得纯净食盐晶体
课堂巩固练习：
基础题
（1）生活中要除去热水瓶中的水垢，可选用的试剂是（）
A．食盐水B。
醋酸C。
石灰水D。
肥皂水
（2）鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸，而变得苦味。
要消除这种苦味，可选用下列何种溶液（）
A．醋酸B。
食盐水C。
纯碱溶液D。
氢氧化钠溶液
（3）现有碳酸钠、硫酸铜、食盐、氢氧化钙四种物质，选择合适的物质的化学式填入下列空格。
①常用于改良酸性土壤的是＿＿＿＿＿＿＿＿；
②用于除去面团发酵生成的酸的是＿＿＿＿＿；
③配制农药波尔多液的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
④生活中常见的调味品是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）误食工业用盐引起的中毒事件，造成这种中毒的盐可能是＿＿＿＿＿。
拓展题
（4）实验室有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①氯化钠溶液；②碳酸钠溶液；③硫酸铜溶液；④稀盐酸。
不用其它试剂就能区别的正确顺序依次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（选用序号）。
（5）实验设计：
若用浓盐酸跟锌反应制取氢气时，制得的氢气常混有氯化氢、水蒸气等杂质，设计一个简单实验除去氢气中的杂质，得到纯净、干燥的氢气。
1.4 常见的盐第二课时
余姚市舜水中学袁光建
教学目标
1．了解常见盐的化学性质
2．了解复分解反应发生的条件
3．应用酸、碱、盐的溶解性
教具准备
仪器：若干试管、试管架、试管夹
药品：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钙、盐酸、硫酸、氯化钡、氯化钙、硫酸铜、氯化铁、硝酸钡、氢氧化钾、氢氧化钠
教学重点难点
重点：盐的化学性质
难点：复分解反应发生的条件
教学过程
复习引入：酸中的氢离子决定了酸的通性，碱中的氢氧根离子决定了碱的通性，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是否有相似的化学性质。
情况展示：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙，观察盐的颜色和状态
问题：这些盐在水中的溶解性如何？
实验验证
阅读：教材相关内容，初步了解盐的溶解性
学生活动：
①交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课。