2020届高三化学一轮复习《影响化学反应速率的因素》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案

2017届高考化学一轮复习《影响化学反应速率的因素》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。

甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。

若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是( ) A．开始时反应速率的大小：甲=乙=丙B．反应过程中，甲、乙速率相同C．反应终了时，所需时间的大小：甲>乙>丙D．三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙<丙2、下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧4、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）A、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（）A. 加热B. 降温C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉6、可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2②a 1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）A．②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦7、对于反应：A+B C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．增加体系的压强 B．减少C的物质的量浓度C．增加A的物质的量 D．升高体系的温度8、下列说法正确的是（）A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。

9、工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：下列说法错误的是（）A．该反应中生成物的总能量高于反应物B．增大压强反应物活化分子百分数不变C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率10、下列说法正确的是（）A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大11、物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。

在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。

下列说法正确的是（）A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移动C．保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用图表示D．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%12、某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是（）A.NO的消失的速率比RH快B.NO转化为NO2C.RH和NO2转化为PAN和O3D.O3转化为PAN第II卷非选择题二、非选择题（共40分）13、草酸是一种重要的试剂。

下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。

（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。

实验中发生反应的离子方程式为：；预期现象是：①溶液的颜色由色变为色，②其中加入mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。

然而实验结果并不尽如人意。

实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。

本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。

下面是他们的实验报告的一部分：表1 试验安排及结果实验编号A（KMnO4溶液浓度/mol·L-1）B（草酸溶液浓度/mol·L-1）C（硫酸溶液浓度/mol·L-1）褪色时间/s1 3 3 1 3362 1 23 823 3 1 3 764 1 3 2 1335 2 3 3 1026 3 2 2 156应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表 表2 各因素水平的数据处理结果（2）由表2可知，三因素中， 的浓度（选填“A、B 或C”，下空同）对反应速率影响显著，而 的浓度对反应速率的影响不显著。

（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为 mol·L -1、草酸浓度为 mol·L -1时，反应最快。

即因素A 、B 的较适宜实验条件得以确定。

根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：表3 不同硫酸浓度下的褪色时间（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为 mol·L -1和 mol·L -1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。

结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。

14、为了研究外界条件对H 2O 2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。

量增大。

②另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为________。

（2）实验①的目的是________。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______（用实验中所提供的几种试剂）。

（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。

（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。

为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_______。

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。

实验中需要测量的数据是_________。

15、某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

限选试剂：1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1 HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35 ℃水浴。

(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?____________________________________________________________。

(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和。

(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。

①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有。

②干燥管中应放置的试剂是。

A.碱石灰B.无水CaCl2C.P2O5固体 D.浓硫酸③若撤除干燥管装置，所测速率 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

16、某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

限选试剂： 1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35 ℃水浴。

(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?__________________________________________________________________。

(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L-1①常温 2.00② 1.00③ 2.00④ 2.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和________。

(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。

①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有__________。

②干燥管中应放置的试剂是______。

A.碱石灰B.无水CaCl2C.P2O5固体 D.浓硫酸③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。