苏教版高中化学必修一课件高一化学课件：专题三第2单元课时1PPT
合集下载
苏教版高中化学必修一课件专题1-第2单元-第1课时.pptx
【答案】 (1)BCEF (2)Fe2(SO4)3＋3BaCl2=== 3BaSO4↓＋2FeCl3，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋ 2NaCl，FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3 ＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)盐酸 过滤 漏斗、 烧杯、玻璃棒
(2)渗析法。 渗析又称透析，是一种以浓度差为推动力的膜分离操 作，利用半透膜对溶质的选择透过性，实现不同性质溶质 的分离，即利用半透膜能透过小分子和离子，但不能透过 胶体粒子的性质，可除掉作为杂质的小分子或离子。 (3)升华。 实验原理：利用固体混合物中的某一成分加热到一定 温度时，可直接变为气态，而从混合物中分离出来，如碘 (I2)、萘的升华。
【解析】 本题主要考查对物质的分离和提纯方法的掌握 情况。(1)Ba(NO3)2、K2CO3、稀硫酸都会使食盐水中引入新的 杂质离子。(2)化学药品的加入顺序可以是： BaCl2―→Na2CO3―→NaOH―→盐酸，或NaOH―→ BaCl2―→Na2CO3―→盐酸，或BaCl2―→ NaOH―→Na2CO3―→盐酸，无论采用哪种加入顺序， Na2CO3必须在BaCl2之后加入，以除去过量的BaCl2，加入盐 酸放在最后一步，以便除去多余的NaOH和Na2CO3。(3)在加 入盐酸之前，要将沉淀物过滤出来，否则Mg(OH)2、 Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3等会被盐酸溶解，导致除杂失败。
下列说法正确的是________。 A．乙醇为有机溶剂，可以用来萃取碘水中的碘 B．分离汽油和水的混合物可用萃取分液法 C．除去KNO3中的NaCl杂质可采用结晶、重结晶方法 D．除去粗盐中的泥沙可采用过滤方法 E．除去乙醇中少量的水可先加适量CaO后，加热蒸馏 F．蒸馏时温度计的水银球应插入液体中 G．分液时，先从上口倒出上层液体，再从下端放出下 层液体
苏教版高中化学必修一课件专题2第二单元第1课时
2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
电解
问题探究
1．Na与O2反应一定生成Na2O2吗？ 【提示】 不一定，常温下生成 Na2O ，加热 生成Na2O2。 2．钠块为什么浮在水面，且能熔化成小球？ 【提示】 钠的密度比水小；钠与水反应放热， 钠的熔点较低，使钠熔化成小球。 3．Na与O2、H2O的反应体现了Na的氧化性还 是还原性？ 【提示】 钠的还原性。
课前自主学案
课堂互动讲练
探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习
一、钠的结构 1．钠的原子结构示意图为：__________。 失去 最外层一 2 ．结构与性质的关系：容易 _______ ＋1 价，在反应中显示 个电子，显________ _________ 强还原 性。
二、钠的物理性质和保存方法 银白色固体 小 ，熔 钠是_______________ ，密度比水 ____ 低 ，硬度较_______ 小 ，实验室将钠保 点较______ 煤油 存在_________ 中。 三、钠的化学性质 1．与O2反应 (1)将一小块切去表层的钠，露置于空气中， 银白色变暗 片刻后，钠表面由__________________ ，生 成了氧化钠，反应方程式为： 4Na＋O2===2Na2O ____________________________ 。
解析： (1) 根据该同学的设想可知实验探究的 目的是验证 Na 与 CuSO4 溶液反应是否有铜生 成。 (2) 由于 Cu(OH)2 是难溶性的碱，可与稀酸反 应，而 Cu 不与稀酸 ( 盐酸或硫酸 ) 反应，故只 需将所得沉淀加入稀盐酸(或稀硫酸)，看沉淀 是否完全溶解即可。 (3) 由实验目的可知实验分两步进行：①金属 钠与 CuSO4 溶液作用制备 Cu(OH)2 沉淀，所 给必需品缺少镊子、烧杯；②将制得的 Cu(OH)2 沉淀溶于稀酸，缺少的试剂为稀盐 酸或稀硫酸。
电解
问题探究
1．Na与O2反应一定生成Na2O2吗？ 【提示】 不一定，常温下生成 Na2O ，加热 生成Na2O2。 2．钠块为什么浮在水面，且能熔化成小球？ 【提示】 钠的密度比水小；钠与水反应放热， 钠的熔点较低，使钠熔化成小球。 3．Na与O2、H2O的反应体现了Na的氧化性还 是还原性？ 【提示】 钠的还原性。
课前自主学案
课堂互动讲练
探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习
一、钠的结构 1．钠的原子结构示意图为：__________。 失去 最外层一 2 ．结构与性质的关系：容易 _______ ＋1 价，在反应中显示 个电子，显________ _________ 强还原 性。
二、钠的物理性质和保存方法 银白色固体 小 ，熔 钠是_______________ ，密度比水 ____ 低 ，硬度较_______ 小 ，实验室将钠保 点较______ 煤油 存在_________ 中。 三、钠的化学性质 1．与O2反应 (1)将一小块切去表层的钠，露置于空气中， 银白色变暗 片刻后，钠表面由__________________ ，生 成了氧化钠，反应方程式为： 4Na＋O2===2Na2O ____________________________ 。
解析： (1) 根据该同学的设想可知实验探究的 目的是验证 Na 与 CuSO4 溶液反应是否有铜生 成。 (2) 由于 Cu(OH)2 是难溶性的碱，可与稀酸反 应，而 Cu 不与稀酸 ( 盐酸或硫酸 ) 反应，故只 需将所得沉淀加入稀盐酸(或稀硫酸)，看沉淀 是否完全溶解即可。 (3) 由实验目的可知实验分两步进行：①金属 钠与 CuSO4 溶液作用制备 Cu(OH)2 沉淀，所 给必需品缺少镊子、烧杯；②将制得的 Cu(OH)2 沉淀溶于稀酸，缺少的试剂为稀盐 酸或稀硫酸。
高中化学必修一专题一复习课件苏教版必修1(共24张PPT)
应知1: 物质的分离和提纯的方法有: __过_滤___、__结_晶___、 __萃_取___、__分_液___、_蒸__馏___、_层__析___ 6种.
应会: 对不同的混合物能采用不同的分离方法 常用仪器的使用
练习1:
下列实验操作中错误的是 ------------------------------------- (A ) A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从
上口倒出. D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.
单元二: 研究物质的 实验方法
下面物质的分离方法不正确的是 ---------------- （ C ）
选项 A B C D
需要分离的物质
CCl4和水的混合物 MgCl2溶液与Mg(OH)2的混合物
酒精的水溶液 KNO3与NaCl混合溶液
分离方法 分液 过滤 萃取
应知2: 化学反应的分类方法 应会: 能区分四种基本反应类型和氧化还原反应
置 氧化还原反应换反
应
化合反应 分解反应
复 分
非解氧化还原反应
反 应
练习2:
下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本
反应类型的是 ------------------------------------------------（ C ）
A．碱性氧化物 氧化铝 B．酸性氧化物 干冰
Al2O3 CO
C．酸 D．盐
硫酸 纯碱
H2SO3 Na2CO3
物质的分类
混
合
物
按 所
物
质含
化
物 质
应会: 对不同的混合物能采用不同的分离方法 常用仪器的使用
练习1:
下列实验操作中错误的是 ------------------------------------- (A ) A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从
上口倒出. D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.
单元二: 研究物质的 实验方法
下面物质的分离方法不正确的是 ---------------- （ C ）
选项 A B C D
需要分离的物质
CCl4和水的混合物 MgCl2溶液与Mg(OH)2的混合物
酒精的水溶液 KNO3与NaCl混合溶液
分离方法 分液 过滤 萃取
应知2: 化学反应的分类方法 应会: 能区分四种基本反应类型和氧化还原反应
置 氧化还原反应换反
应
化合反应 分解反应
复 分
非解氧化还原反应
反 应
练习2:
下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本
反应类型的是 ------------------------------------------------（ C ）
A．碱性氧化物 氧化铝 B．酸性氧化物 干冰
Al2O3 CO
C．酸 D．盐
硫酸 纯碱
H2SO3 Na2CO3
物质的分类
混
合
物
按 所
物
质含
化
物 质
苏教版高中化学必修一课件高一化学专题1第二单元第3课时
蒸馏水溶解，并 冷却至室温 。 4．移液：用 玻璃棒 引流，将溶液转移到100 mL容量瓶
中，用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤 2～3 次，将洗涤 液全部转移到容量瓶中。
4
5．振荡：轻轻振荡容量瓶，使溶液 混合均匀 。 6．定容：先加蒸馏水到刻度线下 1～2cm 处，再用 胶头
滴管 滴加蒸馏水到溶液凹液面正好与刻度线相切。 7．摇匀：塞好瓶塞，反复 上下 颠倒，使溶液混合均匀。 8．装瓶：将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签，
。
(2)如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，选用
mL,量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净
后直接量取，所配溶液浓度将
(选填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。
(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100 mL
水的烧杯里，并不断搅拌，目的是
。
(4)将 的上述溶液沿
注入
中，并用
13
课时作业
1．配制 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液所需 NaOH 的质量
为 A．80 g
B．20 g
(D )
C．50 g
D．40 g
14
2．1 mol/L NaOH 溶液的含义是
(C)
A．1 L 水中含有 1 mol NaOH
B．溶液中含有 1 mol NaOH
C．1 L 溶液中含有 40 g NaOH
3．读数：溶液的 凹液面 正好与刻度线 相切 时即为容量 瓶上所标记体积。
3
三、一定物质的量浓度溶液的配制 配制 100 mL 0.100 mol/L 的 Na2CO3 溶液的步骤：
1．计算：所需要 Na2CO3 固体的质量为1.06 g。 2．称量：用 天平 准确称取 Na2CO3 固体。 3．溶解：将 Na2CO3 固体转移到 100 mL烧杯 中，加适量
中，用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤 2～3 次，将洗涤 液全部转移到容量瓶中。
4
5．振荡：轻轻振荡容量瓶，使溶液 混合均匀 。 6．定容：先加蒸馏水到刻度线下 1～2cm 处，再用 胶头
滴管 滴加蒸馏水到溶液凹液面正好与刻度线相切。 7．摇匀：塞好瓶塞，反复 上下 颠倒，使溶液混合均匀。 8．装瓶：将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签，
。
(2)如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，选用
mL,量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净
后直接量取，所配溶液浓度将
(选填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。
(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100 mL
水的烧杯里，并不断搅拌，目的是
。
(4)将 的上述溶液沿
注入
中，并用
13
课时作业
1．配制 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液所需 NaOH 的质量
为 A．80 g
B．20 g
(D )
C．50 g
D．40 g
14
2．1 mol/L NaOH 溶液的含义是
(C)
A．1 L 水中含有 1 mol NaOH
B．溶液中含有 1 mol NaOH
C．1 L 溶液中含有 40 g NaOH
3．读数：溶液的 凹液面 正好与刻度线 相切 时即为容量 瓶上所标记体积。
3
三、一定物质的量浓度溶液的配制 配制 100 mL 0.100 mol/L 的 Na2CO3 溶液的步骤：
1．计算：所需要 Na2CO3 固体的质量为1.06 g。 2．称量：用 天平 准确称取 Na2CO3 固体。 3．溶解：将 Na2CO3 固体转移到 100 mL烧杯 中，加适量
苏教版高中化学必修一课件专题3第1单元第2课时.pptx
配苏教版 化学 必修1
补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装 可省略)： ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯 底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。 ②_____________________________________________。 ③___________________________________________。 ④ ________________________________________________ ________________________。
配苏教版 化学 必修1
【答案】②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈(没答水面 没过漏斗颈是错误的) ③在100mL量筒中装满水，倒置在盛 水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈插入量筒中。烧 杯中水面到杯口至少保留约100mL空间 ④将长颈漏斗(或答 玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸至 有气体产生 【解释】本题考查合金与酸的反应以及气体体积的测定，为保 证气体体积测量的准确性，所以需要将漏斗浸没在液体中，同 时量筒内必须盛满水，然后再向体系中加入酸使反应发生。
配苏教版 化学 必修1
实验探究十七 合金中金属含量的测定
【案例】测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反 应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的 质量分数。现有下列实验用品：800mL烧杯、 100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、 浓盐酸(密度1.19g·L－1)、水。按图示装置进行实 验，完成下列问题。(设合金样品完全反应，产生 的气体体积不超过100mL)
配苏教版 化学 必修1
【慎思4】有同学认为“合金是金属的混合物，合金的性质是各 种金属性质的总和”。这句话对吗？ 【答案】不对；合金的性质并不是各成分金属性质的总和；一 般说来，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比它的各成分金 属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大。
高一苏教版化学ppt课件ppt课件ppt
酸碱反应规律
酸碱反应的规律和原理，如质子理论、电子 理论等。
分子结构与化学键
共价键、离子键、金属键等不同类型的化学 键决定了化合物的性质和稳定性。
氧化还原反应规律
氧化还原反应的规律和原理，如电子转移规 律、氧化还原电位等。
无机化合物的应用与合成
无机化合物的应用
无机化合物在工业、农业、医药等方 面的应用，如硫酸、硝酸、氢氧化钠 等。
无机化合物的合成方法
无机化合物的分离与提纯
无机化合物的分离与提纯方法和技术 ，如蒸馏、萃取、重结晶等。
无机化合物的合成方法和技术，如沉 淀法、氧化还原法、电解法等。
05
化学反应原理
化学反应速率与平衡
化学反应速率
研究反应快慢的规律，包括浓度 、温度、压力、催化剂等对反应
速率的影响。
化学平衡
研究反应进行的程度和反应平衡的 原理，包括平衡常数、平衡移动原 理等。
高一苏教版化学ppt课件 ppt课件
• 化学基础知识 • 化学实验基础 • 有机化学基础 • 无机化学基础 • 化学反应原理 • 化学与生活
01
化学基础知识
化学定义与特性
总结词
化学是一门研究物质组成、结构、性 质以及变化规律的科学。
详细描述
化学主要研究物质的分子、原子等微 观粒子，以及它们之间的相互作用和 变化规律。它涉及到物质的合成、分 解、反应以及性质等方面的研究。
化学元素周期表
总结词
元素周期表是按照元素的原子序 数从小到大排列而成的表格，包 含了所有已知元素的名称、符号 、原子序数、电子排布等信息。
详细描述
元素周期表是化学学科中非常重 要的工具之一，它可以帮助人们 了解元素的性质和变化规律，从 而更好地理解和应用化学知识。
酸碱反应的规律和原理，如质子理论、电子 理论等。
分子结构与化学键
共价键、离子键、金属键等不同类型的化学 键决定了化合物的性质和稳定性。
氧化还原反应规律
氧化还原反应的规律和原理，如电子转移规 律、氧化还原电位等。
无机化合物的应用与合成
无机化合物的应用
无机化合物在工业、农业、医药等方 面的应用，如硫酸、硝酸、氢氧化钠 等。
无机化合物的合成方法
无机化合物的分离与提纯
无机化合物的分离与提纯方法和技术 ，如蒸馏、萃取、重结晶等。
无机化合物的合成方法和技术，如沉 淀法、氧化还原法、电解法等。
05
化学反应原理
化学反应速率与平衡
化学反应速率
研究反应快慢的规律，包括浓度 、温度、压力、催化剂等对反应
速率的影响。
化学平衡
研究反应进行的程度和反应平衡的 原理，包括平衡常数、平衡移动原 理等。
高一苏教版化学ppt课件 ppt课件
• 化学基础知识 • 化学实验基础 • 有机化学基础 • 无机化学基础 • 化学反应原理 • 化学与生活
01
化学基础知识
化学定义与特性
总结词
化学是一门研究物质组成、结构、性 质以及变化规律的科学。
详细描述
化学主要研究物质的分子、原子等微 观粒子，以及它们之间的相互作用和 变化规律。它涉及到物质的合成、分 解、反应以及性质等方面的研究。
化学元素周期表
总结词
元素周期表是按照元素的原子序 数从小到大排列而成的表格，包 含了所有已知元素的名称、符号 、原子序数、电子排布等信息。
详细描述
元素周期表是化学学科中非常重 要的工具之一，它可以帮助人们 了解元素的性质和变化规律，从 而更好地理解和应用化学知识。
苏教版高中化学必修一课件高一化学课件：专题二第2单元课时1.pptx
7、一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其 放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体 ，则钠元素的质量分数为？
4、将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分 数是（不考虑水的挥发）（）zxxk A.等于2.3％B.等于4％ C.大于2.3％，小于4％D.不能确定
5、将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应， 放出氢气最多的是（） A.锌B.铁C.铝D.钠
6、关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（） A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同
2、与酸反应 Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
练习：
1、金属钠应保存在（） A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中
2、钠应用于电光源是因为（） A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 C.是一种强还原剂 D.那燃烧发 ①钠浮在水面上； ②钠沉在水底； ③钠熔化成小球； ④钠迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音； ⑥滴入酚酞后溶液显红色。 A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥ C.①③④⑤D.①③④⑤⑥
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
zxxk
2NaCl2Na＋Cl2↑
一、钠的物理性质
银白色金属，质软 密度比煤油大、比水轻，0.97g/cm3 熔点低，97.8℃zxxk
二、钠的化学性质
1、可与氧气发生反应 4Na＋O2＝2Na2O（白色） 2Na＋O2Na2O2（淡黄色） 过氧化钠
2、可与水发生反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
三、钠的用途
1、做还原剂 TiCl4＋4NaTi＋4NaCl 四氯化钛钛
钛制外壳的U盘
2、做电光源。 高压钠灯的黄光透雾力强。
4、将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分 数是（不考虑水的挥发）（）zxxk A.等于2.3％B.等于4％ C.大于2.3％，小于4％D.不能确定
5、将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应， 放出氢气最多的是（） A.锌B.铁C.铝D.钠
6、关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（） A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同
2、与酸反应 Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
练习：
1、金属钠应保存在（） A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中
2、钠应用于电光源是因为（） A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 C.是一种强还原剂 D.那燃烧发 ①钠浮在水面上； ②钠沉在水底； ③钠熔化成小球； ④钠迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音； ⑥滴入酚酞后溶液显红色。 A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥ C.①③④⑤D.①③④⑤⑥
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
zxxk
2NaCl2Na＋Cl2↑
一、钠的物理性质
银白色金属，质软 密度比煤油大、比水轻，0.97g/cm3 熔点低，97.8℃zxxk
二、钠的化学性质
1、可与氧气发生反应 4Na＋O2＝2Na2O（白色） 2Na＋O2Na2O2（淡黄色） 过氧化钠
2、可与水发生反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
三、钠的用途
1、做还原剂 TiCl4＋4NaTi＋4NaCl 四氯化钛钛
钛制外壳的U盘
2、做电光源。 高压钠灯的黄光透雾力强。
苏教版高一化学上学期必修一1全册课件PPT
上一页
返回首页
下一页
【解析】 A中质子数＝电子数，为氧原子；B为O2－；C为硫原子，D为镁原 子。
【答案】 (1)B (2)A、C (3)得到 2 －2 失去 2 ＋2
上一页
返回首页
下一页
【规律总结】
(1)原子结构模型先后经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻
尔等多位科学家的研究。 (2)在化学反应中原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化。 (3)元素的化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定。 (4)活泼非金属与活泼金属反应时，金属失电子显正价，非金属得电子显负 价。
上一页
返回首页
下一页
【特别提醒】 (1)多电子原子的核外电子分层排布。 (2)化学反应中，元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。
上一页
返回首页
下一页
题组1 原子结构模型的演变 1．下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提 出原子核外的电子在一定轨道上运动的是 ( A．汤姆生 C．玻尔 B．道尔顿 D．卢瑟福 ) 【导学号：16380076】
【答案】 C
上一页
返回首页
下一页
5．(2016· 中山高一检测)根据下列几种微粒的结构示意图，回答下列问题(填编 号): 【导学号：16380078】
上一页
返回首页
下一页
(1)其中属于阴离子的是________。 (2)具有相似化学性质的是________。 (3)A、D两元素的单质相互反应生成化合物，A元素的原子________(填“得 到”或“失去”)________个电子，在形成的化合物中显________价；D元素的原 子________(填“得到”或“失去”)________个电子，在形成的化合物中显 ________价。
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题3 第二单元 金属钠及钠的化合物 精品教学课件
钠的主要化学性质
[问题 1] 钠在空气中久置后最终会变为碳酸钠粉末，你能结合 钠的性质说明钠在空气中久置时反应的过程吗？
[提示] 银白色的金属钠→表面变暗(生成 Na2O)→生成白色固 体 ( 生 成 NaOH)→ 表 面 变 成 溶 液 ( 氢 氧 化 钠 潮 解 )→ 白 色 晶 体 (Na2CO3·10H2O)→白色粉末(Na2CO3)。
2．过氧化钠 (1)物理性质： 淡黄色 固体。
(2)化学性质 ①与水的反应化学方程式： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 。 ②与二氧化碳的反应化学方程式：2_N__a_2_O_2_＋__2_C_O__2=__=_=_2_N_a_2_C_O__3_ __＋__O__2___。 (3)用途：作呼吸面具里的 供氧 剂，也可作漂白剂。
3．固体质量关系
4．先后顺序关系 一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应，解决 问题时可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完成后，Na2O2 再 与 H2O 发生反应。
3．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中
正确的是(
[问题 2] 在密闭容器中一定量的过氧化钠与一定量的 CO2、 H2O(g)的混合物发生反应的先后顺序是怎样的？
[提示] 假设 Na2O2 首先与 H2O 反应，则会生成 NaOH、O2， 由于 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O，因此实际参加反应的物质是 CO2。所以反应顺序，可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完 全后，Na2O2 再与 H2O(g)发生反应。
3.与熔融的金属卤化物反应 Na 与熔融的 TiCl4 反应的方程式为 4Na＋TiCl4=7=0=0～==8=0=0==℃= 4NaCl＋Ti。
苏教版高中化学必修一课件专题1第2单元第3课时
4.数学表达式为____________。
配苏教版
化学
必修1
笃学二
1.配制步骤
一定物质的量浓度溶液的配制
(1)计算：通过计算确定所需要的固体试剂的质量或液体试剂 的体积。 托盘天平 (2)称量或量取：用_________ 称量所需固体试剂的质量，或 量筒量取所需液体试剂的体积。 用______ 烧杯 (3)溶解：将称量的固体或量取的液体在______ 中溶解或稀释 玻璃棒 。溶解或稀释时可用__________ 搅拌。注意若是稀释浓硫酸 ，操作要点是 将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中， 同时要不断搅拌散热 ________________________________________________
配苏教版
化学
必修1
配苏教版
化学
必修1
【答案】C 【解释】本题解题方法较多，通过原子守恒或电荷守恒法都很
容易得出答案。
配苏教版
化学
必修1
实验探究七
一定物质的量浓度溶液的配制
【案例】盐酸是实验室常用试剂，回答下列问题：
(1)实验室欲配制200mL0.2mol· L－1的盐酸 ①欲用10mol· L－1的盐酸配制，需要________mL。 ②将上述盐酸倒入________中加适量水溶解，用________搅 拌，冷却后转移到______________中，洗涤烧杯和玻璃棒三 次，洗涤液一同转移到____________________中，摇匀， 加水至刻度线2～3cm处，用________加水至刻度，使溶液凹 液面恰好与刻度线相切，摇匀。
加水不准超过标线(若超过了，应重做)；④在观察是否达到标 线时不准仰视或俯视；⑤不准溶液未冷却就注入容量瓶；⑥不
准未洗涤玻璃棒、烧杯就加水稀释至标线；⑦不准在容量瓶内
苏教版高中化学必修一课件专题1第二单元第三课时
(2) 玻 璃 棒 是 中 学 化 学 实 验 中 常 用 的 仪 器 ， 在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速 Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃 棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外. (3)所有的定量实验都存在一个“误差”的 问题，在本实验的误差分析中， 一定要紧 扣物质的量浓度的定义式，即c＝n/V。如果 在第⑧步观察液面时仰视，V偏大，溶液的 浓度偏低；
即时应用
1．标准状况下，收集一平底烧瓶HCl气体, 当加水充满烧瓶时(无HCl损失，HCl全部溶 于水)，盐酸溶液的物质的量浓度为_____。 若得盐酸溶液的密度为d g·mL－1，则其溶液 的质量分数为________。 解析：假设平底烧瓶体积为V L，
则 n(HCl)＝22.4 VL·Lmol－1＝22V.4 mol，
硫酸的浓度为1 mol·L－1。现要用此回收酸 配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可 以得到________L 8 mol·L－1的氢氟酸，在 400 L回收酸液中加入________L密度为1.84 g·cm－3、浓度为98%的浓H2SO4，然后 ________，即可得到符合要求的萃取液。
一定物质的量浓度溶液的 配制
某例同2 学欲配制180 mL物质的量浓度为0.5 mol/L 的CuSO4溶液。 (1)完成该实验用到的仪器主要有：_____、 ________、________、烧杯、玻璃棒。
(2)如果用CuSO4固体来配制，应该称量固 体的质量为：_______。如果用 CuSO4·5H2O来配制，应该称量固体的质量 为：______。 (3)写出整个实验简单的操作过程：计算 →________→________→________→定容→ 摇匀。
解析：选C。正确含义是每升溶液中含有2 mol NaOH，即80 g NaOH。 2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( ) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液
苏教版高中化学必修一课件专题1第二单元第1课时.pptx
解析：(1)除去溶液中的固体颗粒，一般用过 滤的方法；
(2)除去溶解在液态物质中的固体杂质，一般 用蒸馏的方法把液态物质分离出来；
(3)单质碘易升华，可用加热升华法把I2从混 合物中分离出来；
(4)CaCO3高温易分解，生成CaO，故可用加 热分解的方法。
答案：(1)A (2)D (3)B (4)C
③下层液体要从下口放出，上层液体要从上 口倒出。
要例1分离下列四组混合物
①饱和食盐水与沙子
②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3 ③水和汽油的混合物
④CCl4液体与甲苯液体的混合物 (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和 110.6℃) (1)分离①、②的操作分别为________、 ________。
(2)分离③时所使用仪器中有一种在其他组分离 时无需使用，这种仪器是________。
(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有 ____________和____________(填序号)。
【解析】 依据每组混合物中各物质的物理性 质(溶解性及熔、沸点)的差异进行分离。
①中食盐易溶于水，沙子难溶于水，可用过滤 法分离。
学研究中的应用。
Байду номын сангаас
第1课时 物质的分离与提纯
第
1
课前自主学案
课
时
课堂互动讲练 物
质
的 分
探究整合应用
离
与
提
知能优化训练
纯
课前自主学案
自主学习
物质分离与提纯的方法 1．过滤 (1)原理：利用物质_溶__解__性___的不同进行分离。 (2)仪器：__烧__杯__、__漏__斗__、__玻__璃__棒____、铁架台。 (3)实例：粗盐提纯等。
苏教版必修一化学高一第一学期-专题3 第二单元 铜及其化合物复习 课件 优秀课件PPT
铜及其化合物的知识网络
Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、Fe3+等（强氧化剂）
Fe（还原剂）
H+
Cu O2 CuO H2、C、乙醇等
∆
Cu(OH)2
H+ OH-
Cu2+
-CHO
Cu2O 还原剂
Cu+
S （弱氧化剂）
练习 按下图装置，持续通入X气体
①若a处固体变红，b处变蓝，则X气体可能是
。
4CuO = 2 Cu2O + O2↑
。
②Cu2O中的Cu+不稳定，在酸性条件下会发生自身氧
化还原，写出Cu2O与硫酸反应的离子方程式:
Cu2O + 2H+ = Cu↓+ Cu2+ + H2O
。
2.向CuCl2溶液中滴加Na2SO3溶液并加热，生成CuCl沉 淀,写出离子方程式:
2Cu2+ + 2Cl- + SO32－+ H2O = 2CuCl↓+ SO42- + 2H+ 。
A、CO B、N2 C、NH3 D、乙醇蒸气
②若X为氨气，则a试管中黑色固体变红，则可
能发生的反应是
。
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
苏教版高中化学必修一课件专题3第2单元第1课时.pptx
学二 铜的获取
1.铜的存在 (1)存在形式：____化__合态及少量单质。 (2)常见铜矿的主要成分 黄铜矿：____C__u_F_e，S2孔雀石：____C__u_C_O_3_·_C_u_(_O_H_)。2
配苏教版 化学 必修1
No Image CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
配苏教版 化学 必修1
(3)主要反应方程式 ①还原剂的生成：______________，________________。 ②铁矿石的还原：_______________________________。 ③炉渣的形成：__________________________， ________________________。 (4)铁合金 含碳_____2_%_～__4_._5_%的为生铁，含碳____0_.0_3_%__～__2_%的为钢。
配苏教版 化学 必修1
【慎思3】在工业炼铁中，石灰石的作用是什么？高炉煤气成 分是什么？ 【答案】生成炉渣。N2、CO、CO2等。
配苏教版 化学 必修1
金属的冶炼方法
No Image
配苏教版 化学 必修1
No Image
配苏教版 化学 必修1
配苏教版 化学 必修1
配苏教版 化学 必修1
(2)请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程 式表示)： ①____________________________________________； ②___________________________________________； ③___________________________________________； ④ ________________________________________________ ________________________。
1.铜的存在 (1)存在形式：____化__合态及少量单质。 (2)常见铜矿的主要成分 黄铜矿：____C__u_F_e，S2孔雀石：____C__u_C_O_3_·_C_u_(_O_H_)。2
配苏教版 化学 必修1
No Image CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
配苏教版 化学 必修1
(3)主要反应方程式 ①还原剂的生成：______________，________________。 ②铁矿石的还原：_______________________________。 ③炉渣的形成：__________________________， ________________________。 (4)铁合金 含碳_____2_%_～__4_._5_%的为生铁，含碳____0_.0_3_%__～__2_%的为钢。
配苏教版 化学 必修1
【慎思3】在工业炼铁中，石灰石的作用是什么？高炉煤气成 分是什么？ 【答案】生成炉渣。N2、CO、CO2等。
配苏教版 化学 必修1
金属的冶炼方法
No Image
配苏教版 化学 必修1
No Image
配苏教版 化学 必修1
配苏教版 化学 必修1
配苏教版 化学 必修1
(2)请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程 式表示)： ①____________________________________________； ②___________________________________________； ③___________________________________________； ④ ________________________________________________ ________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
炼铁和炼铜
下图为我国纪念1996年钢铁产量超亿吨而发行的邮票
炼铁和炼铜
三、铜的冶炼： 1.湿法冶铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.高温冶黄铜矿：
黄铜矿粗铜精铜
电解
（99.5%~99.7%） （99.95%~99.98%）
3.生物炼铜：
巩固练习
1.铁和铜在自然界中主要以_化__合__物__的形式存 在.工业上铁的冶炼是在_炼__铁__高__炉__中进行的， 原料有铁___矿__石__、焦_炭__空_、气_石__灰_、石_______等。冶 炼的过程将氧化铁_还__原___为_单质铁的方程式
我国西汉时的炼丹家刘安所著《淮南万毕术》 中记载“曾青得铁，则化为铜。” 意思是说铜盐遇到铁时，就有铜生成。实质 就是我们现在所说的：
铁和可溶性铜盐发生的置换反应。
这一发现要比西方国家早1700多年。在宋朝 时采用这一方法炼铜已有相当规模，每年炼
铜500吨。这种炼铜方法在我国最早，是湿 法冶金的先驱。
生成铁的化学方程式 生成铜的化学方程式
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
H2+CuOCu+H2O
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
Fe+CuCl2Cu+FeCl2
古代炼铁
里边堆上柴火，上面放上铁矿石，炼出的铁水顺炉内通道 汇聚于炉底，再从一小口流出，便可以作为生铁使用了。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
从 自 然 界 中
zxxk
获 取 铁 和 铜
猎户座流星雨景象
狮子座流星划过天空
zxxk
陈列于新疆地质矿产博物馆重达30吨、 世界排行第三(按重量)的大陨铁。
常见的铁矿石
陨铁
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3·nH2O)
黄铁矿(FeS2)
常见的铜矿石
为:__F_e_2_O__3_+__3_C__O__2_F__e_+_3__C_O__2_____。
2.在高温下可还原氧化铁的化合物是(
A.焦炭
B.氢气
C.二氧化碳
D.一氧化碳
D)
鞍钢2000立方米高炉外景图
高炉结构图
3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2
CO2+C=2CO C +O2=CO2
炼铁和炼铜
（3）设备：高炉 （4）炼铁的主要反应过程：
炼铁和炼铜
炼铁的主要反应过程
①产生还原剂：C+O2→CO2CO2+C→2CO （空气，焦炭） ②还原铁矿石：Fe2O3+3CO2F高e温+3CO2 （铁矿石） ③造渣（除脉石）：CaCO3→高C温O2+CaO CaO+SiO2→CaSiO3 （熔剂：石灰石） （5）炼铁产品：生铁
zxxk
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石(Cu2(OH)2CO3)
毛赤铜矿(Cu2O)
蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2)
炼铁和炼铜
一.铁、铜在自然界中的存在zxxk：
主要以化合态形式存在于自然界。
你知道 吗
为什么地球上只存在少量 单质铜，而铁单质只存在 于陨石中?
分组讨论
如何将铁、铜从化合态转化为游离态？
炼铁和炼铜
二.铁的冶炼
工业炼铁过程: 思考下列问题: ⑴CO是怎样形成的? ⑵铁矿石是如何被还原的? ⑶石灰石的作用是什么?
炼铁和炼铜
炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态） （1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气
（2）基本反应原理：3CO+Fe2O32F高e温+3CO2 利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂 （主要是CO)从铁矿石中还原出铁。