2009年上海天原杯化学竞赛复赛试题及答案
第九届全国“天原杯”初中化学竞赛试题
全国(第九届天原杯)初中化学复赛试题一、选择题（本题15小题,每小题2分,共30分、每小题有1个或2个选项符合题意,若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分、）1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20,K 39,Mg 3,Zn 0.06,F 0.02等,这里的Ca,K,Mg,Zn,F是指（）、A、单质B、元素C、金属离子D、分子2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物,颗粒很小,不易沉降、它与空气中的SO2,O2,接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（）、A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、吸附剂3、打雷放电时,空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3）,下列有关说法中正确的是（）、A、该变化是物理变化B、O2与O3都是单质C、O2与O3是不同的物质D、O2与O3的性质完全相同4、在大气层中,因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”,造成大气中CO2含量增加的主要原因是（）、A、由于动植物呼吸作用增加B、由实验室逸出的CO2增加C、由于森林绿化面积迅速递减,使得自然界吸收CO2的能力降低D、由于大量燃烧矿物燃料5、有CuO,Fe,H2,Ba（OH）2溶液,K2CO3溶液,NaOH溶液,稀硫酸等七种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）、A、4个B、5个C、6个D、7个6、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是（）、A、若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+无Cu2+,可能有Fe2+B、若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+,没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后锌无剩余,溶液中若有Cu2+,则一定有Fe2+D、若反应完成后锌无剩余,溶液中若无Cu2+,则可能有Zn2+和Fe2+7、两种化合物AB和DB2,若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同,则D的化合价为（）、A、十4B、十2C、一2D、一38．测得某溶液中含Cu2+,K+,SO42—,Cl一四种离子,且阳离子的个数比为Cu2+：K+＝3：4,则SO42—与Cl一的个数比可能是（）、A、3：2B、1：3C、1：8D、2：59．由C,H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体,常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％,则混入的烃可能是（）、A、CH4B、C2H2C、C2H8D、C8H810、在室温时,将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出,在加热蒸发时,开 始析出的晶体是（ ）、A 、KNO 3B 、KCIC 、NaNO 3D 、NaCl11、在t oC 时,100g 水中加入mgNa 2CO 3或加ngNa 2CO 3·10H 2O,均可使溶液达到饱和,则m 和n 的关系式正确的是（ ）、286106nm A=n nm B 1828601060+=nnm C 6.1028601060+=nnm D 280628601060+=12、某学生的实验报告中有以下实验数据,其中正确的是（ ）、 A 、用托盘天平称取11.709食盐 B 、用量筒量取5．29 mL 盐酸C 、用pH 试纸测得溶液的pH 是5．4D 、用托盘天平称取2．5g 锌13、某学生用量筒量取液体,将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液 面的最低处保持水平,读数为20 mL 、倒出部分液体后,俯视凹液面的最低处,读数为5 mL 则该学生实际倒出液体的体积（ ）、 A 、大于15 mL B 、小于15 m1、 C 、等于15 m1 D 、无法确定14、对于化学反应A+B=C+D,下列说法中错误的是（ ）、 A 、若生成物C 和D 分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱B 、若A 和C 是单质,B 和D 是化合物,则该反应一定是置换反应 C 、若A 是可溶性碱,B 是可溶性盐,则C 、D 可能是两种沉淀D 、若A,B 各取10g 混合,使其充分反应,则C,D 质量的总和一定等于20 g15、1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成4．4g 二氧化碳和3．6g 水,关于该物质的组成有下列论断：①一定含C 、H ；②一定不含O ；③可能含O ；④一定含O ；⑤分子中C 、H 的原子个数比为1：2；⑥分子中C 、H 的原子个数比为1：4、其中正确的是（ ）、 A 、①②⑥ B 、①②⑤ C 、①③⑥ D 、①④⑤二、填空题（本题包括9小题,共34分、） 16．汽车尾气中含有CO 和NO 等有毒气体,其净化过程如下：（1）在催化剂催化作用下,CO 将NO 还原成N 2；（2）再通人过量空气,使剩余的CO 完全氧化、试写出有关反应的化学方程式、（1） （2）17．为鉴定氯酸钾中含有氯元素,给定的试剂和实验操作有：①滴加AgNO 3溶液；②冷却后,加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰、按实验操作的先后,其顺序正确的是（填号）18．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF ）等,写出氟化钠溶于水的电离方程刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用,从而达到防治龋齿的目的、写出生成氟磷灰石反应的化学方程式19．欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气,有多种化学方法,例如：（1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时,SO2与消石灰反应生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4,写出反应的化学方程式（2）回收利用：将工厂燃煤废气中的SO2通人石灰乳中,可生成Ca（HSO3）2,它可用于造纸浆等、写出反应的化学方程式20．证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用图1所示的甲（玻璃缸中盛NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个装置,将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜,然后一起放到阳光下,几小时后,检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成,而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成,其原因是甲装置里的CO2 ______________,反应的化学方程式是21．有X,Y,Z三种元素,它们的原子核内质子数均不超过18,它们能相互形成XZ和YZ型化合物,X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同,但比Z原子少2个电子,Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。
近年天原杯复赛计算难题精讲_大汇总
2009年天原杯计算最难题精析2009年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第十九届天原杯)复赛试题这是2009年天原杯附加题的第一题，是有关溶液的计算问题。
题目为：向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量。
(为便于计算设溶液的密度为1g／cm3)(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：Ba(OH)2溶液体积(V)/mL沉淀的化学式（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积( V)间的关系图线。
【解析】（1）首先要从溶液的组成来分析，析出的沉淀有哪些，沉淀要在什么条件下析出？有我们学过的知识可以知道，可能生成的沉淀有硫酸钡和氢氧化镁。
Ba(OH)2溶液滴至盐酸和MgSO4的混合溶液中硫酸钡沉淀立即生成（硫酸钡不溶于酸），而氢氧化镁沉淀由于盐酸的存在而不沉淀，直到盐酸完全被氢氧化钡中和后才析出，所以一开始析出的沉淀为硫酸钡。
然后随着氢氧化钡的加入逐渐把盐酸中和后，氢氧化镁也开始沉淀，两种沉淀同时生成。
氢氧化钡进一步加入，则硫酸钡、氢氧化镁先后逐渐沉淀完全。
因此，沉淀有三个转折点：一开始硫酸钡沉淀，遇到第一个转折是盐酸被刚好完全消耗，此时硫酸钡和氢氧化镁同时沉淀；二是硫酸钡沉淀完全（经过计算可以知道硫酸钡先沉淀完全），氢氧化镁继续沉淀；三是氢氧化镁也沉淀完全，沉淀质量不再变化。
分析清楚过程后，我们进行定量计算：首先应该计算第一个转折点：盐酸含量为100*3.65%/36.5=0.1mol，因此可以消耗Ba(OH)2 0.05mol，对应的体积为0.05*171/3.42%=250ml因此，在盐酸没有反应完全或刚好完全反应，即V≦250ml时，沉淀为BaSO4，质量为V*3.42%/171*233=0.0466V接着计算第二个转折点：当盐酸反应完全后，硫酸钡和氢氧化镁开始同时析出，直到硫酸根反应完全。
2009年上海市初中化学竞赛(天原杯)
2009年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第十九届天原杯)复赛试题试题说明：1、考试时间：2小时2、本试卷共6页，满分100分。
附加题20分计入总分。
答案必须写在答题卷上。
3、可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28S：32C1：35.5Fe：56Cu．：64Zn：65Ba：137一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
)1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。
下列做法或认识不符合．．．这—主题的是（）A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具C、植树造林，严禁乱砍滥伐D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，有错误．．的组合是（）选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰B常见合金不锈钢、焊锡、生铁C常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐D常见碱烧碱、纯碱、熟石灰3、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。
该分子具有的性质是（）A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应4、1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。
上海市初三化学竞赛天原杯预赛试卷详解
2014年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷详解二、多项选择题（每小题3分，共30分。
每小题有1个或2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不得分）一、单项选择题 1. A氨水中含有弱碱一水合氨NH 3·H 2O ，氨水呈碱性；尿素、KCl 水溶液呈中性；NH 4NO 3水溶呈酸性。
2. B蚂蝗咬人时分泌的唾液内含有一种抗凝血素，也叫水蛭素，能使伤口的血液不凝固。
3. BA ：高温会抑制植物生长，多雨会将化肥冲走，都不利植物对化肥的吸收B ：硫酸铵是酸性肥料，施用后，作物吸收铵根离子，在土壤中留下硫酸根离子，长时间的积累后就会产生酸化板结的现象。
C ：波尔多液中含有CuSO 4、Cu(OH)2（配置波尔多液用硫酸铜、生石灰及水）D ：过磷酸钙是一种磷酸盐肥料，其主要成分是磷酸一钙［Ca(H 2PO 4)2·H 2O ］，副成分为硫酸钙（CaSO 4）。
过磷酸钙可直接作磷肥。
4. BA ：除了石油分馏得到航空煤油外，“地沟油”在一定条件下，也可以转化为航空煤油B ：生物航空煤油的生产过程中氢化、催化过程，都属于化学变化C ：“地沟油”是人们健康的大敌，尤其是对人们的肠胃健康，有着不可估量的破坏力D ：“地沟油”还可以用于生产生物柴油、生产燃料乙醇、沼气 5. CA ：CaO 、Ca(OH)2、CaCO 3都是含氧化合物，CaO 属于氧化物，Ca(OH)2属于碱，CaCO 3属于盐B ：工业制取金属钙的反应为CaCl 2(熔融)−−−→通电Ca ＋Cl 2↑；很活泼金属K 、Ca 、Na 、Ba ，会和溶液中的水反应，如Ca ＋2H 2O Ca(OH)2＋H 2↑C ：Na 2CO 3＋Ca(OH)2CaCO 3↓＋2NaOH 或CO 2＋Ca(OH)2CaCO 3↓＋H 2OD ：还可能是Ca(OH)2＋CuCl 2Ca(OH)2↓＋CaCl 26. D酸的通性：①有酸性、腐蚀性；②使酸碱指示剂变色；③能和碱反应；④能和碱性氧化物反应；⑤能和盐反应；⑥能和金属反应（产生H 2）。
天原杯初中化学竞赛复赛试题和答案
2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十二届天原杯）复赛试题可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14O:16 Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合 题意。
1 .我国“化学” 一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。
该书把一种元素翻译为 “矽（xi ） ”。
在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为 A .锡 B.硒 C.氧 D.硅2 .人们可从铁钛矿（主要成分FeTiO 3）制取金属钛（Ti ）,其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO 3+H 2 = Fe+TiO 2+H 2O;②TiO 2+2C+2cl 2=TiCl 4+2CO ; ③TiCl 4+2Mg=2MgCl 2+Ti下列叙述正确的是A .反应①中的H 2被氧化 B.反应②中钛元素的化合价升高 C.反应③是复分解反应 D.反应②Cl 2中的“Cl”得到电子3 .正常人胃液的pH 在0.3~1.2之间。
用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO 3、NaHCO 3、酒石酸钠等，这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品C.Na 2+、Mg 2+都是人体必需的元素D . MgCO 3、NaHCO 3与胃酸作用生成 CO 2,服药后有喝汽水的感觉 4 .下列制取物质的设计中，不可.能..实现的是A r CaCO^ > CaO —空一CalOHb 丽心掴裱. ― . NaOH 溶液 B, Cu 乌4 CuO 必曲 + CuSOj ,过避f Cu （OHK 沉淀 C, KMnO 4 . d » 0:上里+ SOi ―"f H2SO4 D, 丽Cl 籀液 遇入8r ・R 各CO3沉淀5 .两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸， 如磷酸H 3PO 4可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等。
年上海市九年级化学竞赛(天原杯)预赛试卷 沪科版
2009年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷（总分100分 时间1小时）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137一、单项选择题（共70分，每小题只有1个正确答案）1．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是…………………………………（ ） A ．水银、汽油 B ．不锈钢、汽水 C ．空气、盐酸 D ．塑料、液氨2．图标所警示的是…………………………………………………………………（ ）A ．当心爆炸——自燃物质B ．当心爆炸——爆炸性物质C ．当心火灾——氧化物D ．当心火灾——易燃物质3．下列食品添加剂与类别对应错误的是………………………………………………………（ ）A ．亚硝酸钠——调味剂B ．苯甲酸钠——防腐剂C ．碳酸氢钠——疏松剂D ．叶绿素——着色剂4．下列物质的用途是利用其化学性质的是……………………………………………………（ ）A ．将黄金加工成首饰B 利用氟利昂制冷C ．食品包装中的小袋铁粉作脱氧剂D ．钾钠合金作核反应堆的导热剂5．氯碱工业中的“碱”是指……………………………………………………………………（ ） A ．面碱 B ．烧碱 C ．纯碱 D ．碱石灰6．燃煤发电厂排放的废气中含有污染空气的SO 2气体，消除污染的方法是将废气通入……（ ） A ．水 B ．盐酸 C ．碱溶液 D ．氯化钠溶液7．热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢[主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2]，此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是………………………………………………………（ ） A ．黄酒 B ．白醋 C ．食盐 D ．纯碱8．微量元素是指在人体内总量不到万分之一的２０多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列元素不是微量元素的是…………………………………………………………（ ） A ．Ｈ B ．Ｆ C ．Fe D ．I9．下列对废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是…………………………………………（ ）A ．将塑料废弃物焚烧B ．将塑料废弃物切成碎片后填埋于土壤中C ．将塑料废弃物倾倒在海洋中D ．将塑料废弃物回收再利用 10．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：对下列概念的说法正确的是……………………………………………………………………（ ）A BABBA 包含关系 并列关系 交叉关系A ．有机物与无机物属于包含关系B ．化合物与碱性氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化还原反应与分解反应属于并列关系11．在NH 4NO 3、N 2、NO 2、N 2O 、N 2O 4、Al(N03)3这六种物质中，N 元素表现出的化合价共有……（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 12．下列关于三聚氰胺（ ）的说法错误的是…………………………………（ ）A ．三聚氰胺的分子式为C 3N 6H 6B ．三聚氰胺中氮元素的质量分数高达2/3C ．三聚氰胺分子中6个氮原子所处的地位并不是完全相同的D ．三聚氰胺确实可以提高奶粉的蛋白质含量，只不过由于会导致肾结石才被禁止添加 13．硫酸二甲酯能与水发生反应，化学方程式为；C 2H 6O 4S+2H 2O→H 2SO 4+2X ，则X 的化学式为…（ ） A ．CH 4 B ．CH 4O C ．C 2H 8O D ．C 2H 8O 2 14．为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：KIO 3+5KI+3H 2SO 4→3I 2+3K 2SO 4+3H 2O 。
2009年天原杯最难题分析(溶液计算问题)
2009年天原杯最难题分析(溶液计算问题）2009年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第十九届天原杯)复赛试题这是2009年天原杯附加题的第一题，是有关溶液的计算问题。
题目为：向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.4 2％的Ba(OH)2溶液至过量。
(为便于计算设溶液的密度为1g／cm3)(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积( V)间的关系图线。
【解析】（1）首先要从溶液的组成来分析，析出的沉淀有哪些，沉淀要在什么条件下析出？有我们学过的知识可以知道，可能生成的沉淀有硫酸钡和氢氧化镁。
Ba(OH)2溶液滴至盐酸和MgSO4的混合溶液中硫酸钡沉淀立即生成（硫酸钡不溶于酸），而氢氧化镁沉淀由于盐酸的存在而不沉淀，直到盐酸完全被氢氧化钡中和后才析出，所以一开始析出的沉淀为硫酸钡。
然后随着氢氧化钡的加入逐渐把盐酸中和后，氢氧化镁也开始沉淀，两种沉淀同时生成。
氢氧化钡进一步加入，则硫酸钡、氢氧化镁先后逐渐沉淀完全。
因此，沉淀有三个转折点：一开始硫酸钡沉淀，遇到第一个转折是盐酸被刚好完全消耗，此时硫酸钡和氢氧化镁同时沉淀；二是硫酸钡沉淀完全（经过计算可以知道硫酸钡先沉淀完全），氢氧化镁继续沉淀；三是氢氧化镁也沉淀完全，沉淀质量不再变化。
分析清楚过程后，我们进行定量计算：首先应该计算第一个转折点：盐酸含量为100*3.65%/36.5=0.1mol，因此可以消耗Ba(O H)2 0.05mol，对应的体积为0.05*171/3.42%=250ml因此，在盐酸没有反应完全或刚好完全反应，即V≦250ml时，沉淀为BaSO4，质量为V*3.42%/171*233=0.0466V接着计算第二个转折点：当盐酸反应完全后，硫酸钡和氢氧化镁开始同时析出，直到硫酸根反应完全。
2009年全国初中化学竞赛试题答案
1 2009年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十九届天原杯)复赛试题参考答案一、选择题：题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案D A 、D C B B A B D 题号9 10 11 12 13 14 15 答案C D A 、D D D B A 、D 二、填空题：（除表明分数外，其余皆为每空1分）16．（2分）（1）二氧化氯（2）Cl 2 + 2NaClO 2 = 2ClO 2 + 2NaCl 17．（5分）（1）吸附；物理变化；2 LiOH + CO 2 == Li 2CO 3 + H 2O （2）催化剂；种植绿色植物，经光合作用来维持O 2、CO 2气体含量的相对稳定18．（3分）（1）灼烧（2）NH 3；NH 4Cl 19．（2分）CO + PdCl 2 + H 2O ＝2HCl + Pd + CO 2；一氧化碳20．（4分）（1）；CH 4（NH 4＋＋也可）（2）C 3N 4；高温高压21．（5分）（1）NaHCO 3（2）NaHS + RNO + H 2O == S↓+ NaOH + RNHOH ；2H 2S + O 2== 2 S↓ + 2 H 2O ；催化（3）可循环利用反应物，符合绿色化学理念。
（类似回答也算正确。
）22．（6分）A ．Ca(NO 3)2B ．KCl C ．AgNO 3D ．Na 2CO 3E ．H 2SO 4F ．BaCl 223．（4分）（1）Si 3N 4；SiCl 4（2）Si 3N 4 + 3 O 2 == 3 SiO 2 + 2 N 2（3）−3 24．（5分）CH 4；H 2；在CH 4分子中，C 、H 的质量比为3 ∶1，在CH 4中混入任何比例的H 2都将使C 、H 的质量比小于3 ∶1；8 ∶3（2分）25．（4分）（1）CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O （其他合理答案也可）；需要制取CO 且CO 有毒、尾气CO 未处理、实验装置复杂等（其他合理答案也可）（2）> （3）硫酸亚铁（其他合理答案也可）。
2009年化学竞赛试题及参考答案
2009年化学竞赛测试试题一、选择题：（每小题1-2个正确答案，每题3分）1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。
北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天都公布空气质量。
下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩2、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mLD 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.53、能正确表示下列反应的离子方程式是A 向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸：A1O2－＋4H+＝Al3+＋2H2OB 用NaOH溶液吸收少量的硫化氢气体：OH一＋H2S＝HS－＋H2OC 氯化银溶于浓氨水：AgC1＋2NH3•H2O＝[Ag(NH3)2]+＋Cl—＋2H2OD 向沸水中滴加饱和的的氯化铁溶液：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+4、实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是A CH4B HClC Cl2D NH35、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以任激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。
碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是A Te元素位于周期表中第六周期第Ⅵ族B H2TeO4的酸性比H2SO4弱C H2Te没有HI稳定D 单质碲在常温下是固体6、某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA－HA—H++A2－，己知相同浓度时的电离度a(H2A)＞a(HA－)，则[H2A]浓度最大的是A 0.01mol/L的H2A溶液B 0.01mol/L的NaHA溶液C 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合7、如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a£5，b£5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是A、14.40B、8.00C、5.60D、2.868、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
2009年全国初中化学素质和实验能力竞赛九届天原杯)复赛试题90
2009年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第十九届天原杯)复赛试题试题说明：1、考试时间：2小时2、本试卷共6页，满分100分。
附加题20分计入总分。
答案必须写在答题卷上。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Si：28 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu．：64 Zn：65 Ba：137一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
)1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。
下列做法或认识不符合．．．这—主题的是A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具C、植树造林，严禁乱砍滥伐D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，有错误．．的组合是选项甲乙、丙、丁A 常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰B 常见合金不锈钢、焊锡、生铁C 常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐D 常见碱烧碱、纯碱、熟石灰3、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。
该分子具有的性质是A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应4、1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。
2009年第十九届天原杯化学竞赛复赛推断题
2009 年第十九届天原杯化学比赛复赛推测题22、（ 6 分）实验室有A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶溶液，还有六张写有 Na CO 、 BaCl 、 Ca(NO ) 、 KCl 、2 323 2稀 H 2SO 4、 AgNO 3 的标签。
现将部分瓶内溶液各取少量进行两两混淆实验，结果见右图（说明：“↓”表示生成积淀、“↑”表示生成气体、“一”表示无B显然变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。
）C 一由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是：D↓ 一A________ ； B________ ； C________；D________ ；E________； F________。
E 一一 一 ↑ 剖析： 此题的考点主假如复分解反响。
F 一 一 ↓ ↓关于这种推测题，最直接的做法就是将题目中已给的六种物质两两相遇，判断ABCD E出各自的现象。
Na COBaCl 2Ca(NO) 2KCl 稀 H SOAgNO233243Na 2CO 3↓↓ 一 ↑ ↓ BaCl 2 ↓一 一 ↓ ↓Ca(NO) 2↓一一一一3KCl 一 一 一一↓稀 HSO↑↓一一一24AgNO 3↓↓一↓一因为已知的表格中没有给出全部物质的两两反响，因此没法直接确立。
可是经过上表能够知道，只有 Na CO 和稀HSO 反响生成气体， 题目中是 E 和 D 之间生成气体。
Na CO 3 和其余物质反响的现象是只有23242一个没有现象，而题目中E 和三种物质反响没有现象，因此能够确立D 是 Na 2CO 3，E 是稀 H 2SO 4。
A 、B 、C 与 E 反响均没有现象， 能够得出 F 是 BaCl 2。
A 、B 与 F 反响没有现象， 能够得出 C 是 AgNO 3，而 A 和 D 之间有积淀， B 和 D 之间没有现象，能够得出A 是 Ca(NO 3)2，B 是 KCl 。
而后将所得答案代入题目中的表格中查验。
24、（ 5 分）常温下由两种常有的气体A 和B 构成的混淆物，经剖析混淆气体中只含碳和氢两种元素，而且 A 的相对分子质量大于B 的相对分子质量，无论 A 和 B 以何种比率混淆，碳元素与氢元素的质量比总小于 3： 1，由此可确立 A 的化学式是 _________； B 的化学式是_______ ；这样判断的原因是 _____________________ 。
2009(23届)化学竞赛试题
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)sp 2(0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)sp 3(0.5分)(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。
CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp 3 (1分)+ (1分)CH 3H 3CH 3CFSi FFSi ，sp 3d (1分)+ (1分)1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5或BCl 3 +N=Cl 3N(1分)1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。
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C、70℃时 KNO3 溶液为饱和溶液 D、55℃左右时 KNO3 完全溶解 14、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO 和 CO2，且测得 反应后所得 CO、CO2、N2 的混合气体中碳元素的质量分数为 24％，则其中氮气的质量分 数可能为 A、10％ B、30％ C、50％ D、70％ 15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括 氧 化铜)的质量差和 U 型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于 1：8。 下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是 A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B、III 装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收 C、CuO 没有全部被还原 D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 二、填空题(本题包括 10 个小题，共 40 分) 16．(2 分)构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用 ClO2 代替 C12 进行自来水的消毒。 请回答下列问题： (1) ClO2 的名称为_____________；(2)制取 ClO2 的微观过程如图所示：
一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题
意。若有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣 1 分。)
1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009 年“世界环境日”的主题是：“团结起
来应对气候变化”。下列做法或认识不符合这—主题的是
23、（4 分)由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究 较多的是化合物 G。化合物 G 的相对分子质量为 140，含有硅元素，其质量分数为 60%，另 含有元素 Y。化合物 E(含两种元素)与 NH3 反应制得 G 和 HCl。 (1)G 和 E 的化学式分别为_________、________。（2）粉末状 G 能够与氧气在高温下反应， 所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为 ___________。 （3）常压的条件下向 G 中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗 腐蚀的陶瓷材料“赛伦”，化学式可表示为 Si6-xAlxOxY8-x。不同温度下 x 的值不同，在 1400℃时 x 为 2.0，则“赛伦”中 Y 元素的化合价为___________。 24、（5 分）常温下由两种常见的气体 A 和 B 组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢
A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行
B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具
C、植树造林，严禁乱砍滥伐
D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应
2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行
分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是
钯 粉 末 的 反 应 原 理 ， 来 检 测 CO 对 空 气 的 污 染 情 况 。 请 写 出 此 反 应 的 化 学 方 程 式 __________________，反应中作还原剂的物质名称是_______________。 20、(4 分)现有 X、Y、Z 三种元素，其中 X 原子核内只有一个质子；Y 原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍；X 与 Z 形成的化合物的分子式为 ZX3，每个分子内有 10 个电子。请回 答 下列问题： (1)写出 Z 元素的原子结构示意图__________；X 分别与 Y、Z 形成的化合物中，具有 5 个 原子核的微粒的化学式为________________。 (2)某些常见物质可用来合成新材料，如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石。科学家 认为 Y、Z 元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，后来人们在实验室成功合成了含有这些 元素的化合物(制作晶体薄膜材料)，这种化合物的化学式是______________；试推测合成这 种化合物所需的条件是____________________。 21、(5 分)硫化氢(H2S)是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理，使其变成硫 单 质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下： ①用 2％~3％的 Na2CO3 溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为 NaHS； ②再加入一种 RNO(液)(R 表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成 硫、碱 和 RNHOH； ③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐； ④RNHOH 与空气中的氧发生反应又得到 RNO。 B C一 D↓ 一 E一一一↑ F 一 一 ↓↓ ABCDE (1) 写 出 步 骤 ① 中 另 一 种 酸 式 盐 的 化 字 式 ______ ； (2) 步 骤 ② 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __________；富玛克斯法的总反应的化学方程式为____________；RNO 在整个过程中起到 _________的作用。(3)富玛克斯法治理硫化氢优点是__________________。 22、（6 分）实验室有 A、B、C、D、E、F 六瓶溶液，另有六张写有 Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、 KCl、稀 H2SO4、AgNO3 的标签。现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见 右图（说明：“↓”表示生成沉淀、“↑”表示生成气体、“一”表示无明显变化或生成微溶物，空 格表示该实验未做。） 由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是： A________；B________；C________；D________；E________；F________。
(其中： 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子) 该反应的化学方程式是 _____________________________________。 17．(5 分)2008 年 9 月 27 日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外 服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。 (1)航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力 系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：第一步，让废气进入 一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的 性，发生了_________(填 “物理变化”或“化学变化”)；笫二步，再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧 化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质)，写出该反应的化学方程式____________。 (2)在太空舱里，NiFe2O4 可用于促进宇航员呼出的 CO2 转化为 O2，而自身的质量及化学 性 质保持不变，你认为 NiFe2O4 在这一反应中是________。你对维持舱内 O2、CO2 气体含 量 的建议是_______________。 18．(3 分)废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图 所示。请回答下列问题： (1)提取干电池内填充物中的 MnO2：取填充物溶于水、过滤、洗涤，得到黑色不溶物。再 经过__________的处理，即得到 MnO2。 (2)取（1）中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产 生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液 pH>7，且常用作化肥，则 该气体的化学式为______；另一份加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，滴加稀 HNO3 沉淀不 溶解，则可推知 A 物质的化学式为________________。 19、(2 分)某环境监测小组的同学，利用 CO 与 PdCl2 溶液反应(水也参与反应)产生黑色金 属
荧光蛋白分子中含有氨基(一 NH2，具有碱的性质)和羧基(一 COOH，具有酸的性质)。该分
子具有的性质是
A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应 B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应
C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应
4、1~18 号元素中 X 元素的原子最外层只有 1 个电子，Y 元素的原子的第三层有 6 个电子，
Z 元素的第二层也有 6 个电子，在化合物中只有 Z 元素的化合价为负。由这三种元素组
成的化合物的化学式可能是来自A、XYZ4 B、X2YZ3
C、X3YZ4 D、XYZ3
5．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍
变
为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是
A、此反应属于复分解反应 B、此反应中碳元素的化合价发生改变 C、反应后溶液的 pH 变大 D、反应后溶液的 pH 减小 9、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
根据上述观点，下列说法中不正确的是 A、NaF 的水解产物是 NaOH 和 HF B、CaOH2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 H2O2 C、PCl3 的水解产物之一是 PH3 D、Mg3N2 水解产物是 Mg(OH)2 和 NH3 10、有 Na、S、O、H 四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯 化钡反应生成一种硫酸盐和另—种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生 成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。 下列推断：①甲—定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙—定是氢氧化钠；④丁—定是水。其 中正确的一组是 A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④ 11、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右 图所示。则下列叙述中正确的是 A、图线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况 B、锌、铁均反应完，盐酸有剩余 C、盐酸均反应完，—定有锌剩余 D、盐酸均反应完，—定有铁剩余 12、下列制备物质的没汁中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 13、—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在 10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固 体 的质量为 250g。若该实验在 40℃下进行时，残留固体质量为 120g；70℃时为 20g。已知 KNO3 在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是 温度/℃ 10 40 55 70 溶解度/g 20 65 100 140 A、该硝酸钾样品为纯净物 B、40℃时溶于水的硝酸钾为 130g