九年级化学全册专题七复分解反应及其应用习题课件沪教版_44
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沪教版九年级下册化学《复分解反应及其应用》
氧化物
碱
盐
盐
盐
类别
【获得信息1】根据上述构建的框架图，能够得出
和硫酸铜相关的哪些信息？
（1）指向硫酸铜：可以制取硫酸铜
（2）箭头从硫酸铜出发： 可以知道硫酸铜哪些性质并用来制取其它物质
【获得信息2】通过上述物质转化框架图的构建, 说明物质之间__可__以_____（填可以或不可以）转化 的,但转化又需要一定___条__件____。
武 亦 舒
挑战一：小试牛刀之构建简单的
物质转化框架图
构建Cu、CuO、Cu(NO3)2转化的框架图，并 写出符合转化的化学方程式各一个（以所需物质
/所需条件的形式，在箭头上注明转化所需的物
质和条件，并在箭头末端注明编号）
O2/
Cu ② H2/
④
① CuO
AgNO3
Feቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
⑤
③ HNO3
Cu(NO3)2
（3）在该框架图所涉及的化学反应中，可以归纳出能
与盐发生反应的物质类有 ADE 。
A．单质 B．氧化物C．酸 D．碱 E．盐
物质转化框架图构建的一般步骤
1.写化学式 2.回顾物质化学性质 3.构建 （所需物质/所需条件形式，在箭头上注明转化 所需的物质和条件，并在箭头末端注明编号）
挑战二：驾轻就熟之构建复杂的物质转换框架图 并从图中获得重要信息
化学式 Cu 物质 单质
CuO
Cu(OH)2 Cu(NO3)2 CuSO4 CuSO4·5H2O
挑战三：灵活运用物质转换的框架图
下图是不同物质间相互转化关系图。其中 A、B、C、D 属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末 ，C为红色粉末。（部分反应物、生成物及反应条件未 标出），请回答：
2024版沪教版九年级上册化学全册ppt课件
02
热化学方程式是表示化学反应中能量变化的化学方程式，其中
包含了反应物和生成物的状态以及反应的热效应。
盖斯定律
03
盖斯定律指出，在相同条件下，无论是一步完成的还是分几步
完成的反应，其热效应总是相同的。
7
02 常见的化学物质
2024/1/25
8
氧气、氢气和氮气
氧气的性质和用途
氧气是一种无色、无味、无臭的 气体，化学性质活泼，能支持燃 烧和供给呼吸。氧气在医疗、冶
键等。
2024/1/25
分子间作用力
分子间作用力是分子之间存在的相 互作用力，包括范德华力、氢键等。
物质的三态变化
物质的三态变化与分子间作用力的 变化密切相关。
6
化学反应中的能量变化
2024/1/25
化学反应中的能量变化
01
化学反应往往伴随着能量的吸收或释放，表现为反应体系的温
度发生变化。
热化学方程式
质。
催化剂在反应中的作用研究
催化剂的作用：改变化学 反应速率，提高反应效率。
催化剂的特点
2024/1/25
能改变化学反应速率。
催化剂的应用：广泛应用 于化工生产、环保治理等 领域，如合成氨、汽车尾 气处理等。
本身的质量和化学性质在 反应前后不变。
22
05 定量研究在化学中的应 用
2024/1/25
酚
芳香烃分子中的氢原子被羟基取 代而生成的化合物，具有特殊的 酚香味和弱酸性。
醚
醇分子中的羟基被醚键取代而生 成的化合物，通式为R-O-R'，具 有醚香味和一定的水溶性。
2024/1/25
31
油脂、蛋白质等营养物质认识
2024/1/25
沪教版初中化学九下 7.2.4 复分解反应 课件
物质类 金属氧 非金属 酸 碱
盐
别物 化物 氧化
化学式
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3 Biblioteka aCl2（2）分析分析哪些物质之间能发生复分解反应，若能反
应，请用“--- ” 连接相关物质。
CuO CO2 HCl Ca(OH)2 Na2CO3
一、从“分类的角度”再识复分解反应的概 念
酸碱盐的化学性质
常见的复分解反应
【实验回顾】
溶液颜色
沉淀情况
实验1：盐酸+滴有酚 酞的Ba(OH)2溶液
实验1：稀硫酸+滴有 酚酞的Ba(OH)2溶液
红色褪去 红色褪去
无沉淀 产生白色沉淀
下图分别为实验1和实验2所发生反应的微观模拟图， 请结合图形分析实验1和实验2现象异同的原因。
复分解反应的实质是离子浓度的减少。
二、从“微粒的角度”理解复分解反应的实
质。 复分解反应的实质是离子浓度的减少。
离子结合生成沉淀或气体或水。
NH4+
CO32--
Ca2+
SO42-Cl--
熟记：酸碱盐的溶解性表
【学以致用】
1、农业上，为什么不能将NH4Cl、NH4NO3等氨态氮 肥与碱性物质混放或混用？
2、从海水中得到的粗盐中含有MgCl2、CaCl2等可 溶性杂质，可通过加入哪些试剂除去这两种杂质、
NaOH
Na2CO3
三、从“变化的角度”理解复分解反应的规 律。
请判断Ba(NO3)2和AgCl在液氨为溶剂的溶液 中能否发生复分解反应？为什么？
【典型例题】
请结合下表分析，写出发生的复分解反应的化学方程式
【本课小结】
31.没有过不去的坎，只要你还活着。 65.当你知道你不在是你的时候，你才是真正的你！ 16.最怕一生碌碌无为，还安慰自己平凡可贵。 11.要别人相信自己，不是靠信誓旦旦，而是靠行动。 74.人生如逆旅，我亦是行人。 16.学会知而不言，因为言多必失。 50.泉水，奋斗之路越曲折，心灵越纯洁。 85.生命力的意义在于拼搏，因为世界本身就是一个竞技场。 14.生命力的意义在于拚搏，因为世界本身就是一个竞技场。 51.炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。 20.沙漠之所以美丽，是因为在不远处有一片绿洲。 38.如果不努力，未来只能是个梦。 59.可怕的不是失败，而是自甘堕落。 6.苦难，是化了妆的祝福。 61.命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中。
化学九年级全册沪教版第七章应用广泛的酸、碱、盐复习课件
与酸反 应(中和
反应)
与某些 盐
的反应
NaOH＋HCl===NaCl＋ H2O
2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋
2H2O
2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋
Na2SO4 3NaOH＋ FeCl3===Fe(OH)3↓＋
3NaCl
NaOH＋Na2CO3(不反应 )
Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋
硫酸盐(SO)的鉴别——用硝酸钡溶液和稀硝酸 如：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3(硫酸钡不与稀硝酸反应，即不溶于 稀硝酸)
盐酸盐(Cl－)的鉴别——用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3(氯化银不与稀硝酸反应，即不溶于稀 硝酸)
铵盐(NH)的鉴别——用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋H2O＋NH3↑(NH3有刺激性气味，能使湿润的红 色石蕊试 纸变蓝)
酚酞试液变色
物质是否呈酸性
HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ 2HCl＋Mg===MgCl2＋H2↑
H2SO4＋Zn===ZnSO4 ＋H2↑ H2SO4＋
Mg===MgSO4＋H2↑
HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ 浅绿
H2SO4＋Fe===FeSO4 ＋H2↑
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
利用此性质可以：①制 盐和氢气；
利用这个性质：
①配制农药波尔多液 [CuSO4＋Ca(OH)2]；
烧碱)； ③鉴别Ca(OH)2和NaOH
碱＋盐―→新碱＋新盐
第六章 溶解现象
碱的共性(原因是碱溶液中的阴离子全是OH－) ：
第六章 溶解现象
沪教版初中化学九下 7.2.4 复分解反应发生条件 课件 ppt
【探究实验】
利用提供药品分组实验并完成实验报告。 【实验目的】探究实验室中久置的氢氧化
钠固体的成分。 【提出问题】久置氢氧化钠变质原因？ 【做出猜想】 【实验探究】实验步骤、现象、结论 【拓展应用】保存NaOH溶液的方法？ 【实验反思】
【中考连线】
某校兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了 有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
3、世界上没有人会故意帮助您照顾自己。决定去还是留下来取决于你自己。社会是残酷无情的，你必须学会成长。 11、要评论一件事，只有处于正确的位置，您才能用语言说话和轻蔑。在评估一个人时，只有先衡量自己，才能使自己内心贤惠并仁慈。 8、并非所有人都能成为想象中的自我，但是每个人都可以通过自己的努力成为自己想要的东西。只要您相信自己，就能闯入茧中。
练习
1、下列离子不能大量共存的是（）
A、Ag+ Ba2+ NO3- H+ B、Fe3+ Cl- K+ OHC、Cu2+ SO42- K+ NO3D、Zn2+ Cl- K+ NO3-
2、下列物质溶于水，均能得到无色溶液（）
A、AgNO3 Ba(NO3)2 MgCl2 B、NaCl FeCl3 H2SO4 C、KCl Na2CO3 KNO3 D、CaCl2 NaNO3 K2CO3
【提出问题】久置氢氧化钠变质原因(用化学方程式表示)
。
【猜想】 猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 已经变质，有气泡产生化学方程式是
，说明氢氧化钠 。
沪教版九年级下册化学《复分解反应及其应用》课件公开课 (3)
四瓶没有标签的无色溶液分别是Na2CO3、BaCl2、 Na2SO4、HCl，不用其他试剂又如何鉴别？
自编一组四种溶液不加其他试剂就能鉴别。 要求：剩余三种溶液从以下选取
K2CO3 NaOH
Na2CO3 KOH
K2SO4 HCl
Na2SO4 HNO3
BaCl2、
、
、
。
方法模型三： Ba2+、 CO32-、 SO42-、 H+
自编一组四种溶液不加其他试剂就能鉴别。 要求：剩余三种溶液从以下选取
BaCl2 Ba(NO3)2 KNO3 NaCl
NaOH KOH HCl HNO3
MgSO4、
、
、
。
方法模型二：Mg2+ SO42- 、 Ba2+、 OH-、 H+
把硫酸镁当已知，反应产生两种白色沉淀， 第四种物质酸鉴别两种沉淀
始终抓住：现象各不相同
OH-
SO42Cl-
复分解反应的 实质：
离子共存
1.某工厂有一包Na2CO3粉末样品，可能含有 NaOH、NaCl、CaCO3中的一种或几种。如何鉴 别？
注意： OH-的鉴别：排除CO32-的干扰 Cl-的鉴别：排除CO32-、OH-的干扰
2.某工厂一固体粉末产品可能有CaCO3、NaOH、 CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为鉴 别其成份，现做如下实验：
2．（2018·镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就 不能鉴别出来的是（ C ） A．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4 B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2 C．K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
沪教版九年级化学下册全册完整课件
6.3 物质的溶解性
沪教版九年级化学下册全册完整课 件
第六章 溶解现象
沪教版九年级化学下册全册完整课 件
6.1 物质在水中的分散液组成的表示
沪教版九年级化学下册全册完整课 件
沪教版九年级化学下册全册完整 课件目录
0002页 0078页 0110页 0158页 0213页 0264页 0295页 0297页 0299页 0301页 0386页
第六章 溶解现象 6.2 溶液组成的表示 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 7.2 常见的酸和碱 第八章 食品中的有机化合物 8.2 糖类 油脂 第九章 化学与社会发展 9.2 新型材料的研制 附录二 学生实验规则和安全要求 附录四 碱、酸、盐的溶解性表 附录六 元素周期表
复分解反应的实质及应用课件ppt
除杂的方法：
①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
例4.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少 量Ba（NO3）2杂质?
分析: Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需
加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸 钠或者硫酸钠。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
规律方法：
1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成 H2O、↓、↑
生成物中有 ↓、 ↑ 或
水生成
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
符合这样的条件为什么就能发生复分解 反应呢？让我们从微观角度来看一下这些 反应！
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl ↓
从物质类别上看属于 ：酸+盐 = 新酸+ 新盐 基本反应类型 ：复分解反应
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
例4.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少 量Ba（NO3）2杂质?
分析: Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需
加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸 钠或者硫酸钠。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
规律方法：
1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成 H2O、↓、↑
生成物中有 ↓、 ↑ 或
水生成
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
符合这样的条件为什么就能发生复分解 反应呢？让我们从微观角度来看一下这些 反应！
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl ↓
从物质类别上看属于 ：酸+盐 = 新酸+ 新盐 基本反应类型 ：复分解反应
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
沪教版初三化学(沪教版九年级)PPT
│ 常见元素和原子团的化合价
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│ 化学方程式归类
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│ 化学方程式归类
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│ 推断题常用“题眼”集锦
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│ 推断题常用“题眼”集锦
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│ 推断题常用“题眼”集锦
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│ 常用物质的俗名、名称、化学式
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│ 常用物质的俗名、名称、化学式
30·Biblioteka 海教育版│ 常用物质的俗名、名称、化学式
31
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│ 常用物质的俗名、名称、化学式
32
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│ 常用计算公式
33
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沪教2011课标版九年级化学下册第七章第2节复分解反应及其应用(共16张PPT)
Page 12
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废 液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓 慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．据此可以确 定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有酚酞、___ （写化学式），乙同学的试管中废液一定含有的离子 __ （写离子符号）为了处理实验后产生的废液，甲、乙同 学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究.
Page 14
【表达与交流】甲、乙同学经过实验确认了混合废液中溶质的成 分．以下甲乙同学关于废液成分的观点，你赞成的有_______. A．可以加入适量的石灰石或熟石灰对混合废液进行处理后排放 B．取混合废液，滴加少量碳酸钠溶液，则一定能观察到白色沉淀 C．取混合废液，滴加少量硝酸银溶液，则一定能观察到白色沉淀 D．可以用碳酸钠溶液对废液成分中氯化钙的含量进行定量测定.
Page 13
【提出问题】最终废液中除酚酞外还含有什么溶质？ 【猜想与假设】猜想1：废液中含有 ___（写化学式）两种溶质. 猜想2：废液中含有____（写化学式）三种溶质. 猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质. 【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验： 甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生. 乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中加入少量氧化铜粉末， 溶液逐渐由无色变蓝绿色，其发生的化学反应方程式为______ . 【结论与反思】猜想 _____（填“1”或“2”或“3”）正确.
知“钠”善用
从下图中你能获知哪些化学知识？
Page
2
画出下列四种物质间的相互转化的关 初中的哪些常见物质中含有钠元素？ 系图，并注明转化所需的物质或条件。 说出它们的名称（包括俗名）和类别。
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【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废 液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓 慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．据此可以确 定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有酚酞、___ （写化学式），乙同学的试管中废液一定含有的离子 __ （写离子符号）为了处理实验后产生的废液，甲、乙同 学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究.
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【表达与交流】甲、乙同学经过实验确认了混合废液中溶质的成 分．以下甲乙同学关于废液成分的观点，你赞成的有_______. A．可以加入适量的石灰石或熟石灰对混合废液进行处理后排放 B．取混合废液，滴加少量碳酸钠溶液，则一定能观察到白色沉淀 C．取混合废液，滴加少量硝酸银溶液，则一定能观察到白色沉淀 D．可以用碳酸钠溶液对废液成分中氯化钙的含量进行定量测定.
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【提出问题】最终废液中除酚酞外还含有什么溶质？ 【猜想与假设】猜想1：废液中含有 ___（写化学式）两种溶质. 猜想2：废液中含有____（写化学式）三种溶质. 猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质. 【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验： 甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生. 乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中加入少量氧化铜粉末， 溶液逐渐由无色变蓝绿色，其发生的化学反应方程式为______ . 【结论与反思】猜想 _____（填“1”或“2”或“3”）正确.
知“钠”善用
从下图中你能获知哪些化学知识？
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画出下列四种物质间的相互转化的关 初中的哪些常见物质中含有钠元素？ 系图，并注明转化所需的物质或条件。 说出它们的名称（包括俗名）和类别。
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沪教版初中化学九下 7.2.4 复分解反应发生条件 课件PPT
练习
3、当PH=5时，下列离子能共存的是（）
A、Na+ Cl- K+ OH- H+ B、Na+ NO3- Ba2+ SO42-H+ C、CO32- Cl- Ca2+ K+ H+ D、Zn2+ Cl- K+ NO3- H+
擂台赛又要开始了！
对对碰擂台赛
H+
OH-
H+
比赛规则： 1、每组选派一名代表到其他组， 在对方组员的监督下捡出可以 发生反应的离子对； 2、以全对者为胜；全对者以时 间最少者为冠。
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
Na2SO4 + KNO3 —×— K2SO4 + NaNO3
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－
反应前
反应后
成物中
有沉淀（↓） 或有气体（↑） 或有水（H2O）
复分解反应才能发生 实质：溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√ H2SO4＋Na2CO3———— Na2SO4+ CO2↑ + H2O
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√ Ca(OH)2＋ Na2CO3————2NaOH+ CaCO3↓
Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－
【探究实验】
利用提供药品分组实验并完成实验报告。 【实验目的】探究实验室中久置的氢氧化
沪教版九下化学 7.2.4复分解反应及其应用 课件 %28共24张PPT%29
化学式，并完整书写能反应的化学方程式。
• Ａ＋Ｂ→
Ａ＋Ｃ→
• Ａ＋Ｄ→
Ｂ＋Ｃ→白色沉淀
• Ｂ＋Ｄ→
Ｃ＋Ｄ→无色气体
↓
HCl BaCl2 ↓ Na2SO4 Na2CO3
↑
不含CuSO4 试一试，你能行 不含CaCO3
5．有一种固体混合物，可能由CaCO3，CuSO4， B取a该Cl混2，合KC物l，进N行a2如CO下3中实的验一：种或几种B物a不质Cl能2组和同成N时a。2有C现O3
物质之间能发生反应吗？
氧化物
化酸 合 物碱
H2SO4 CO2 NaOH
Na2CO3 HCl CuO
盐
CuSO4 Mg(OH)2
BaCl2
属于复分解反应的有：
♣ 金属氧化物+酸 → 盐 + 水 ♣碱 + 酸 → 盐 + 水 ♣ 盐 + 酸→ 新盐 + 新酸 ♣ 碱 + 盐→ 新碱 + 新盐 ♣ 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
6.有H2SO4、 BaCl2、 NaOH、CuSO4、 NaCl这五种物质，相互之间最多能发生的 反应个数为（ ）
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
7. 只需要加入 ①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3 ③AgNO3 ④石蕊 四种溶液中的一种，就 能将BaCl2、HCl、NaOH三种无色溶液一 次性鉴别出来的有( )。
学习目标
♫ 知道哪些物质之间能发生复分解； ♫ 掌握复分解反应发生的条件； ♫ 学会正确书写复分解反应的化学方程式； ♫ 掌握利用复分解反应的条件解决具体问题
的思路方法。
想一想，说一说
♪. 什么是复分解反应？
• Ａ＋Ｂ→
Ａ＋Ｃ→
• Ａ＋Ｄ→
Ｂ＋Ｃ→白色沉淀
• Ｂ＋Ｄ→
Ｃ＋Ｄ→无色气体
↓
HCl BaCl2 ↓ Na2SO4 Na2CO3
↑
不含CuSO4 试一试，你能行 不含CaCO3
5．有一种固体混合物，可能由CaCO3，CuSO4， B取a该Cl混2，合KC物l，进N行a2如CO下3中实的验一：种或几种B物a不质Cl能2组和同成N时a。2有C现O3
物质之间能发生反应吗？
氧化物
化酸 合 物碱
H2SO4 CO2 NaOH
Na2CO3 HCl CuO
盐
CuSO4 Mg(OH)2
BaCl2
属于复分解反应的有：
♣ 金属氧化物+酸 → 盐 + 水 ♣碱 + 酸 → 盐 + 水 ♣ 盐 + 酸→ 新盐 + 新酸 ♣ 碱 + 盐→ 新碱 + 新盐 ♣ 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
6.有H2SO4、 BaCl2、 NaOH、CuSO4、 NaCl这五种物质，相互之间最多能发生的 反应个数为（ ）
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
7. 只需要加入 ①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3 ③AgNO3 ④石蕊 四种溶液中的一种，就 能将BaCl2、HCl、NaOH三种无色溶液一 次性鉴别出来的有( )。
学习目标
♫ 知道哪些物质之间能发生复分解； ♫ 掌握复分解反应发生的条件； ♫ 学会正确书写复分解反应的化学方程式； ♫ 掌握利用复分解反应的条件解决具体问题
的思路方法。
想一想，说一说
♪. 什么是复分解反应？
沪教版九年级化学下册《七章应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 复分解反应及其应用》公开课课件_2
Cu(OH)2 + MgCl2
不反应
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2 NaCl BaCO3 + Na2SO4
不反应
BaCO3 + 2 HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2 HCl H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2H2O
HNO3
CaCl2
HCl
↑↓↑
↑- -
↓- -
↑- -
复分解反应的应用
无色的营养液，可能由Ca(NO3)2、 K2CO3、 KNO3、KCl中的一种或几种物质组成 。 一定含有 Ca(NO3)2 KCl 可能含有 KNO3
一定不含
K2CO3
Ca(NO3)2
K2CO3
KNO3
KCl
【物质的除杂】
复分解反应的应用
物质
NaOH溶液 CaCl2溶液
所含的杂质
Na2CO3 HCl
所用试剂及用量
复习目标
1．认识常见的复分解反应； 2．了解酸、碱、盐溶液之间发生
复分解反应的条件；
3．学会根据复分解反应解决一些 问题。
复分解反应
两种化合物相互交换成分，生成 两种新的化合物的反应，这类反应称
为复分解反应。
复分解反应
金属 氧化物
碱
非金属 氧化物
酸
盐
盐
复分解反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2 NaOH
Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2H2O
不反应
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2 NaCl BaCO3 + Na2SO4
不反应
BaCO3 + 2 HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2 HCl H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2H2O
HNO3
CaCl2
HCl
↑↓↑
↑- -
↓- -
↑- -
复分解反应的应用
无色的营养液，可能由Ca(NO3)2、 K2CO3、 KNO3、KCl中的一种或几种物质组成 。 一定含有 Ca(NO3)2 KCl 可能含有 KNO3
一定不含
K2CO3
Ca(NO3)2
K2CO3
KNO3
KCl
【物质的除杂】
复分解反应的应用
物质
NaOH溶液 CaCl2溶液
所含的杂质
Na2CO3 HCl
所用试剂及用量
复习目标
1．认识常见的复分解反应； 2．了解酸、碱、盐溶液之间发生
复分解反应的条件；
3．学会根据复分解反应解决一些 问题。
复分解反应
两种化合物相互交换成分，生成 两种新的化合物的反应，这类反应称
为复分解反应。
复分解反应
金属 氧化物
碱
非金属 氧化物
酸
盐
盐
复分解反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2 NaOH
Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2H2O
九年级化学下册习题课件-7.3.2 复分解反应发生的条件-沪教版优质课件PPT
不溶物质的是( D ) A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl C．K2CO3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
10．【中考·泰安】某化学兴趣小组对A、B、C、D四种 未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中 检验结果不正确的是( )
【答案】D
11.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( )
实验 现象
向少量NaOH溶液中 滴加CuSO4溶液 ①
向少量BaCl2溶液中 滴加CuSO4溶液 白色沉淀
化学方程式 CuSO4＋2NaOH===
②
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
A. ①有蓝色沉淀 B．②反应的化学方程式为CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋
选项 溶液 杂质
试剂
A NaNO3 Na2CO3 适量BaCl2溶液 B CaCl2 稀盐酸 足量CaCO3固体 C ZnSO4 CuSO4 足量的铜粉 D Fe2(SO4)3 Na2SO4 足量NaOH溶液
【点拨】A中的Na2CO3与BaCl2反应会生成新的杂质NaCl； B中CaCO3固体与稀HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，且 足量的CaCO3确保将稀HCl反应完，而CaCO3固体难溶于 水，不会引入新的杂质；C中铜粉与CuSO4、ZnSO4均不 反应，不能除去杂质CuSO4；D中NaOH与杂质Na2SO4不 反应，但与Fe2(SO4)3反应，显然违背了除杂的原则。 【答案】B
【点拨】A.该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相 互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选 项正确。B.该化学方程式没有配平，缺少反应条件，正确的化学 方程式应为 3Fe＋2O2==点=燃==Fe3O4，且氧化反应不属于基本反应 类型，故选项错误。
10．【中考·泰安】某化学兴趣小组对A、B、C、D四种 未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中 检验结果不正确的是( )
【答案】D
11.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( )
实验 现象
向少量NaOH溶液中 滴加CuSO4溶液 ①
向少量BaCl2溶液中 滴加CuSO4溶液 白色沉淀
化学方程式 CuSO4＋2NaOH===
②
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
A. ①有蓝色沉淀 B．②反应的化学方程式为CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋
选项 溶液 杂质
试剂
A NaNO3 Na2CO3 适量BaCl2溶液 B CaCl2 稀盐酸 足量CaCO3固体 C ZnSO4 CuSO4 足量的铜粉 D Fe2(SO4)3 Na2SO4 足量NaOH溶液
【点拨】A中的Na2CO3与BaCl2反应会生成新的杂质NaCl； B中CaCO3固体与稀HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，且 足量的CaCO3确保将稀HCl反应完，而CaCO3固体难溶于 水，不会引入新的杂质；C中铜粉与CuSO4、ZnSO4均不 反应，不能除去杂质CuSO4；D中NaOH与杂质Na2SO4不 反应，但与Fe2(SO4)3反应，显然违背了除杂的原则。 【答案】B
【点拨】A.该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相 互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选 项正确。B.该化学方程式没有配平，缺少反应条件，正确的化学 方程式应为 3Fe＋2O2==点=燃==Fe3O4，且氧化反应不属于基本反应 类型，故选项错误。