★试卷3套汇总★浙江省名校2020年高二化学下学期期末经典试题
(3份试卷汇总)2019-2020学年浙江省名校高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的一组是①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤熔融的电解质都能导电⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥2．已知N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．1molCH4中含4N A个s﹣pσ键B．1molSiO2晶体中平均含有4N A个σ键C．12g石墨中平均含1.5N A个σ键D．12g金刚石中平均含有2N A个σ键3．下图为碘晶体晶胞结构。
有关说法中正确的是( )A．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体B．用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力D．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构4．在25 ℃，,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/(mol·L－1) 1 2 0平衡浓度/(mol·L－1) 0.6 1.2 0.8下列说法错误的是( )A．反应达到平衡时，X的转化率为40%B．反应可表示为X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为0.74C．其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数5．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A．①④B．②④C．①③D．②③6．下列物质中，互为同素异形体的一组是（）A．D2O和T2O B．金刚石和石墨C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H67．维生素C具有的性质是：A．难溶于水B．强还原性C．强氧化性D．加热难分解8．据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有A．3种B．4种C．5种D．6种9．某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）：下列说法不正确的是A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O10．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．石油分馏得到的汽油是纯净物B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺11．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．X→Y的反应为加成反应12．早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。
(5份试卷汇总)2020-2021学年浙江省名校高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在常温下均呈固态C．CH3CH(NH2)COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D．合成橡胶的单体之一是CH3-C≡C-CH32．下列关于金属的说法正确的是（）A．所有金属都是银白色的固体B．钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂C．工业常用电解熔融态的AlCl3冶炼铝D．在船舶外壳上加一块铜，可以减慢铁的腐蚀速率3．下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有( )A．2一乙基—4—氯—1—丁烯B．氯代环己烷C．2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷D．3一甲基—3—氯戊烷4．下列说法不正确的是A．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性B．氨基酸种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2C．纤维素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定条件下都能发生水解D．油脂皂化反应实质就是酯在碱性环境下发生水解5．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。
据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为()A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶26．有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是A．1 mol X最多能与3 mol NaOH反应B．X能与碳酸钠溶液产生二氧化碳C．1 mol X和浓溴水反应时，能消耗3 mol Br2D．1 mol X能最多能与5mol H2加成7．有机物(CH3)2CHCH2CH3命名正确的是A．1，1-二甲基丙烷B．2-甲基丁烷C．3-甲基丁烷D．2-甲基戊烷8．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀9．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) ∆H ＝-(E2—E3)kJ·mol—1D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同10．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（）A．CH3N, B．CH2SeO,C．CH4S, D．CH4Si，11．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1molN2和3molH2在一定条件下充分反应后，分子数大于2N AB．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N AC．5.6gFe和2.24L（标准状况）Cl2反应转移电子数为0.3N AD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A12．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C．煤就是碳，属于单质D．天然气是一种清洁的化石燃料13．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其中一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是①分子中含7个碳原子的芳香烃②分子中含4个碳原子的烷烃③分子中含6个碳原子的单烯烃④分子中含8个碳原子的烷烃A．③④B．②③C．①②D．②④14．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。
浙江省2020版高二下学期化学期末考试试卷
浙江省2020版高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列对化学反应的认识错误的是（）A . 会引起化学键的变化B . 会产生新的物质C . 必然引起物质状态的变化D . 必然伴随着能量的变化2. （2分） (2018高二上·林州开学考) 反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（）A . ΔH1＜0B . ΔH2为该反应的反应热C . ΔH3不是H2的燃烧热D . ΔH2＝ΔH1＋ΔH33. （2分）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（）A . 溶液中c（H+）=c（Cl﹣）B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C . 由HCl电离出的H+约为由H2O电离出H+浓度的1010倍D . 与等体积0.01 mol•L﹣1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）4. （2分）同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH不相等，使二者pH相等的方法不可行的是（）A . 向Na2CO3溶液中加适量水B . 向Na2CO3溶液中加适量NaOH固体C . 向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体D . 向Na2CO3溶液中通适量CO2气体5. （2分）已知N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。
下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A . 高硅铸铁发生氧化反应B . OH－向高硅铸铁电极移动C . 负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋D . 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极7. （2分） 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A . 加入少量盐酸B . 加KOH固体C . 加水D . 加热8. （2分） (2019高一上·城中期末) 下列有关各装置图的叙述，正确的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C . 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D . 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法9. （2分） (2015高二下·泰州期中) 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A . 用图1所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层B . 用图2所示装置进行石油的分馏C . 用图3所示装置制备少量的乙酸乙酯D . 用图4所示装置制取乙烯并验证其易被氧化10. （2分）(2015·潮南模拟) 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2 ，氮元素显﹣3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（）A . H十透过质子交换膜由左向右移动B . 铜电极应与Y相连接C . M电极反应式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+D . 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g11. （2分）25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是（）A . c(NH4+)＝c(Cl-)B . c(H+)=c(OH-)C . c(NH4+)＜c(Cl-)D . c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋(NH4+)12. （2分） (2018高二下·腾冲期末) Al-MnO4−电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。
2020浙江省名校高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①2．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)A．增大B．不变C．变小D．因条件不足无法判断3．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应()()()2NO g+O g2NO g，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：22NO达到所列转化率需要时间/s压强/(×105Pa) 温度/℃50% 90% 98%30 12 250 28301.090 25 510 576030 0.2 3.9 368.090 0.6 7.9 74根据表中数据，下列说法正确的是A．升高温度，反应速率加快B．增大压强，反应速率变慢C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Ca2+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、CO32-5．羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是A．分子中的两个苯环都可以发生加成反应B．所有原子均处于同一平面C．二氯代物超过两种D．1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH26．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是( )C H OH B．A．25CH CH CH COOH D．C．2327．为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。
★试卷3套汇总★宁波市2020年高二化学下学期期末综合测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．符合下列条件分子式为C9H6O2所有．．的同分异构体的数目为a．分子中含有-COO- 基团b．分子中除一个苯环外，无其他环状结构c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物A．1种B．2种C．3种D．4种2．T-carbon(又名T-碳)，是中国科学院大学苏刚教授研究团队于2011年通过理论计算预言的一种新型三维碳结构，经过不懈的努力探索，2017年终于被西安交大和新加坡南洋理工大学联合研究团队在实验上成功合成，证实了理论预言。
T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体晶胞结构，如图。
下列说法错误的是()A．每个T-碳晶胞中含32个碳原子B．T-碳密度比金刚石小C．T-碳中碳与碳的最小夹角为109.5°D．由于T-碳是一种蓬松的碳材料，其内部有很大空间可供利用，可能可以用作储氢材料3．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
上述分离方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( )A．二氧化硅和二氧化碳B．金刚石和石墨C．氯化钠和过氧化钠D．溴和白磷5．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中正确的有( )①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移N A个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3N A④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N AA．2个B．3个C．4个D．5个6．下列推理正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂7．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．CH3COOH B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl8．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．向鸡蛋清溶液中加入NaCl固体时，因蛋白质变性致溶液变浑浊9．下列物质属于原子晶体的是()A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点是10.11℃，液态不导电，水溶液能导电C．不溶于水，熔点1550℃，不导电D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm-1．10．已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
《试卷3份集锦》浙江省名校2020高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为A．乙醇B．乙醛C．苯酚D．乙酸2．某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）：下列说法不正确的是A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2B．N2H4C．Na2S D．NH4NO34．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：25．下列物质的主要成分不是甲烷的是A．可燃冰B．煤矿坑道气C．液化石油气D．沼气6．汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)12N2 (g)＋CO 2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。
若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快B．混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一C．降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大D．其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率7．下列能层中，有f能级的是A．K B．L C．M D．N8．已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。
则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（）A．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1B．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1C．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1D．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-19．下列装置可用于不溶性固体和液体分离的是A．B．C．D．10．下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是（）A．B．C．D．11．下列反应属于人工固氮的是A．N2和 H2在一定条件下反应生成 NH3B．雷雨闪电时空气中的 N2和 O2化合生成 NOC．用 NH3和 CO2合成尿素D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵12．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子13．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p414．反应A(g)+2B(g)C(g)的反应过程中能量变化如图所示。
[合集3份试卷]2020浙江省名校高二化学下学期期末经典试题
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．丙醛和另一种组成为C n H 2n O 的物质X 的混合物3.2g ，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g 银，则混合物中所含X 不可能是（ ）A ．甲基丙醛B ．丙酮C ．乙醛D ．丁醛2．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）①向AgNO 3溶液中加入过量氨水 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中 ④向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2A ．①②③④B ．①④C ．③④D ．②③3．室温下向110mL 0.1mol L NaOH -⋅溶液中加入10.1mol L -⋅的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A ．a 点所示溶液中()()()()c Na c A c H c HA +-+>>> B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C ．pH 7=时，()()()c Na c A c HA +-=+D ．b 点所示溶液中()()c A c HA ->4．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO 4]n 能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO 4·7H 2O)和KClO 3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确．．．的是 A ．KClO 3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO 4]n 消耗6/n mol KClO 3B ．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH 增大C ．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D ．在相同条件下，Fe 3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强5．下列说法正确的是（ ）A ．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在常温下均呈固态C ．CH 3CH(NH 2)COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D．合成橡胶的单体之一是CH3-C≡C-CH36．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B．加入铝粉产生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-C．NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-D．常温下AG=lg=12的溶液中:Na+、K+、S2O32-、SO42-7．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。
★试卷3套汇总★浙江省衢州市2020年高二化学下学期期末统考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确的是A．向氨水中滴加少量的氯化铁溶液：Fe3++3OH-＝2Fe（OH）3↓B．二氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO2+Ba2++H2O＝BaSO3↓+2H+C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- +2H+ +H2O2＝I2 +2H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O2．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是A．容器内的压强不再改变B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2C．混合气体的密度不再改变D．SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等3．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．血液透析利用了胶体的性质C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒4．下列有关化学用语表示正确的是A．－OH的电子式：B．钙原子的M层电子轨道表示式：C．氯离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．K+的离子结构示意图：5．某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。
下列推断正确的是( )A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+B．肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D．不能确定的离子只能通过焰色反应来确定6．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A ．a 点对应的溶液中：Na +、OH -、SO 42-、NO 3-B ．b 点对应的溶液中：Al 3+、Fe 3+、NO 3-、Cl -C ．c 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、NO 3-、Cl -D ．d 点对应的溶液中：Cl -、NO 3-、Fe 2+、Na +7．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是ABCD图示相关 信息 温度计的水银柱不断上升 反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面 反应开始后，针筒活塞向右移动 A ．AB ．BC ．CD ．D8．阿伏加德罗常数的值为N A ，实验室制备联氨（N 2H 4）的化学方程式为：2NH 3＋NaClO===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O 。
★试卷3套汇总★浙江省丽水市2020年高二化学下学期期末达标检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．无色透明溶液中能大量共存的离子组是()A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－B．OH-、Cl－、HCO3－、K＋C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－D．Na＋、NO3－、ClO－、I－2．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3，如图。
已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关 N(NO2)3的说法不正确的是( )A．该分子中既含有非极性键又含有极性键B．分子中四个氮原子不共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子3．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ）①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③B．①③⑥③C．②③④③D．②③⑤③4．二环[1，0，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。
下列关于该化合物的说法错误的是A．该化合物的二溴代物有4种B．生成1molC4H10需要2molH2C．该化合物与1，3-丁二烯互为同分异构体D．该化合物中4个碳原子可能处于同一平面5．下列有关溶液配制的说法正确的是（）A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出6．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．装置③可证明非金属性Cl>C>SiD．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性7．在下列溶液中滴入三氯化铁溶液无变化的是（）A．B．C．D．氢碘酸8．下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是A．乙烷B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷D．2,2－二甲基丁烷9．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是A．c(CO32－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)10．下列化学用语正确的是（）A．2—乙基—1，3—丁二烯的键线式：B．四氯化碳分子的电子式为：C．丙烯分子的结构简式为：CH 3CHCH 2D．醛基的结构简式：—COH11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入稀硝酸中：B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：C ．向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：D．向Na 2SiO3溶液中滴加醋酸：12．下列有机物存在顺反异构现象的是A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3CH=CHCH3D．CH3CH=CH2 13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为N AB．500C、101KPa 时3.2gSO2和足量的O2充分反应后生成SO3的数目为0.05N A C．100mL12mol/L的浓硝酸与过量铜反应，转移的电子数介于0.6N A～0.9N A之间D．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N A14．某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（）A．3，4，5B．3、14，4C．3，l0，4D．4，l0，415．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
《试卷3份集锦》浙江省衢州市2020高二化学下学期期末统考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是A．1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个B．1～5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个C．1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个D．1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应2．科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1C．O2(PtF 6)中不存在离子键D．O2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物3．下列化学用语正确的是（）A．2—乙基—1，3—丁二烯的键线式：B．四氯化碳分子的电子式为：C．丙烯分子的结构简式为：CH 3CHCH 2D．醛基的结构简式：—COH4．下列各组物质，不能．．用分液漏斗分离的是A．苯和水B．苯和二甲苯C．溴苯和水D．汽油和水5．下列操作或试剂的选择不合理．．．的是A．可用稀硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠B．可用灼烧法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠C．明矾既可用于自来水的净化，又可用于杀菌消毒D．新制氯水能使pH试纸先变红后褪色ρg/cm，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，6．已知CsCl晶体的密度为3则CsCl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol）A ．3A N ?a ?ρB ．3A N ?a ?ρ6C ． 3A N ?a ?ρ4D ．3A N ?a ?ρ87．某有机物的结构简式为 它不可能发生的反应有A ．加成反应B ．消去反应C ．水解反应D ．氧化反应8．某温度下将Cl 2通入KOH 溶液里，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合物，经测定ClO ﹣与ClO 3﹣的物质的量之比为11：1，则Cl 2与KOH 反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比 A ．1：3B ．4：3C ．2：1D ．3：19．已知K sp （AgCl ）=1.56×10－10，K sp （AgBr ）=7.7×10－13 ，K sp （Ag 2CrO 4）=9×10－11。
〖精选3套试卷〗2020学年浙江省杭州市高二化学下学期期末调研试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种C将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中Cu片表面产生大量气泡金属性：Zn＞CuD左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2A．A B．B C．C D．D2．下列有关说法不正确的是()A．pH小于5.6的雨水称为酸雨B．分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体C．王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比1:3组成的混合物D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，太阳能光电板的主要原料是硅晶体3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．+22626K1s2s2p s:33p B．226261023A1s2s23s:p3s3p d4s4pC．3-2261s2s:N2p D．22626421s2s2p3C s p:33r d4s4．下列化合物的分子中，所有原子一定处于同一平面的是()A．乙烷B．1，3-丁二烯C．氯乙苯D．苯乙炔5．聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X 水解法制备。
下列说法不正确的是A．聚合物X 在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同B．测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度C．乙烯胺与CH3CH=NH 互为同分异构体D．聚乙烯胺和R-N=C=S 合成聚合物Y 的反应类型是加成反应6．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④B．②③C．①③D．仅②7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2OD．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O8．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是①刚玉（Al2O3）和TNT②石墨和生铁③BF3和SF6④金刚砂和BN⑤AlCl3和NH4H⑥CS2和HCHOA．①②③B．③④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤9．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+10．下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②B．②④C．③④D．②③11．室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图，下列判断不正确．．．的是A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－)B．b点时溶液的pH＝7C．当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)＜20 mLD．c点时溶液中c(H＋)约为0.033 mol·L－112．下列关于有机化合物的说法错误的是（）A．尼龙绳主要由合成纤维制造B．蔗糖的水解产物有两种，且互为同分异构体C．高纤维食物富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量D．加热能够杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性13．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-114．现有pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于A．a－1g2 B．b－1g2C．a+1g2 D．b+1g215．诺贝尔奖科学成果被应用于工业合成重要的治疗帕金森症(震颤麻痹症)的药物左旋多巴(C)。
〖精选3套试卷〗2020学年浙江省宁波市高二化学下学期期末质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．2．下列除杂试剂或方法有错误的是原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法A HNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤B CO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥C SiO2Al2O3稀盐酸过滤D C2H5OH CH3COOH CaO 蒸馏A．A B．B C．C D．D3．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－B．pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C．水电离出来的c(OH-)＝l×10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋4．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生的离子方程式A Fe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OB Ca2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-C AlO2-、HCO3-通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-D NH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3•H2O A．A B．B C．C D．D5．下列反应的离子方程式中正确的是A．钠与水的反应: Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性: HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O6．在人类已知的化合物中，种类最多的是A．第ⅡA族元素的化合物B．第ⅢA族元素的化合物C．第ⅣA族元素的化合物D．第ⅤA族元素的化合物7．明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。
〖精选3套试卷〗2020学年浙江省嘉兴市高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列热化学方程式正确的是（）（注：ΔH的绝对值均正确）A．C2H5OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(s)+ HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol（中和热）C．S(s) + O2(g) =SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2 + 2NO ΔH＝+116.2kJ/mol（反应热）2．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中3．已知K sp（AgCl）=1.56×10－10，K sp（AgBr）=7.7×10－13 ，K sp（Ag2CrO4）=9×10－11。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A．Cl－、Br－、CrO42－B．Br－、Cl－、CrO42－C．CrO42－、Br－、Cl－D．Br－、CrO42－、Cl－4．25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．HX为弱酸，HY为强酸B．水的电离程度：d＞c＞bC．c点对应的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)5．下列各组微粒属于等电子体的是()A．CO2和CO B．H2O和CH4C．N2和CO D．NO和COA．图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定苯甲酸、盐酸的曲线B．V(NaOH)=10.00mL时，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)C．滴定苯甲酸溶液时最好选用甲基橙作指示剂D．达到B、D状态时，NaOH溶液分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反应7．下列能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的化合物是A．CH2=CHCH2COOHB．C．D．CH2=CH-CH2-CHO8．一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO 2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。
〖精选3套试卷〗2020学年浙江省衢州市高二化学下学期期末统考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A．不变B．增大C．减小D．无法判断2．下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化3．价电子式为4s24p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅠA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第五周期第ⅢA族4．假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。
则下列推断不正确．．．的是A．此时16O的相对原子质量为32B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/LC．标况下44gCO2的体积为22.4LD．N A个氧分子与N A个氢分子有相同数目的分子5．现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水⑦氨水、⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是（）A．贴标签a的可以是：②④⑥B．贴标签b的可以是：②⑥⑦C．贴标签c的可以是：③⑧D．贴标签d的只有：①⑤6．氯碱工业的原理示意图如图。
下列说法正确的是A．M为负极B．通电使氯化钠发生电离C ．出口c 收集到的物质是氯气D ．通电一段时间后，阴极区pH 降低7．赤铜矿的主要成分是Cu 2O ，辉铜矿的主要成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu 2S+2Cu 2O ＝6Cu+SO 2↑，关于该反应的说法中，正确的是 （ ）A ．Cu 既是氧化产物又是还原产物B ．该反应的氧化剂只有Cu 2OC ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂D ．每生成19.2gCu ，反应中转移0.6mol 电子8．对于反应253AX (g)+X (g)AX (g)在容积为10L 的密闭容器中进行。
2019-2020学年浙江省名校高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关铝及其化合物的说法错误的是A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2．常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。
若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是()A．4 B．4.6 C．5.4 D．63．1.0L碳原子数相等的气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0LCO2和2.6L水蒸气，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为(气体体积均在相同状况下测定)A．1：1 B．1：3 C．4：3 D．3：24．下列有关金属的说法正确的是()①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同6．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液,下列说法中不正确的是( )A．阴极发生的电极反应为Cu2++2e－= CuB．阳极发生的电极反应为4OH－－4e－= 2H2O+O2↑C．若有6.4 g金属Cu析出,放出的O2为0.05 molD．恰好电解完时,加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢复到原来的浓度7．元素X、Y、Z的原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的电子层结构，Y、Z在同一周期。
浙江省名校2019-2020学年高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L CHCl3中含有碳原子数为1.0×10-3N AB．58.5 g的NaCl固体含有N A个氯化钠分子C．7.2 g CaO2晶体中阴阳离子总数为0.2 N AD．1L 0.5mol·L－1氨水中含NH4+为0.5N A2．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置收集SO2气体B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置制取并收集O23．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Na+、K+、NH4+、Cl﹣C．Ca2+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣D．K+、Na+、I﹣、NO3﹣4．下列说法中错误的是A．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，空间构型为直线型B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D．[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心离子的化合价都是＋25．下列粒子属于等电子体的是（）A．CH4和NH4+B．NO和O2C．NH2-和H3O+D．HCl和H2O6．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3B．红磷和白磷C．CH3-CH2OH和CH3-O-CH3D．NO和CO7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-8．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。
浙江省2020版高二下学期期末化学试卷
浙江省2020版高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是（）A . ClO2具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒B . 晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气、氨气等气体2. （2分） (2016高二下·长春期中) 下列各分子式只表示一种纯净物的是（）A . C2H6B . C4H8C . C2H6OD . C6H12O63. （2分） (2018高一上·商都期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 28g CO所占的体积为22.4LB . 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个C . 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D . 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA4. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（）A . Cl2B . NaClOC . Na2O2D . NaOH5. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A . 原溶液一定存在CO32 -和SO42 - ，一定不存在Fe3+B . 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C . 原溶液一定存在Na+ ，可能存在Cl-D . 若原溶液中不存在Cl- ，则c (Na+) =0.1mol·L-16. （2分）下列物质在水中最易电离出氢离子的是（）A . C2H5OHB . C6H5OHC . H2OD . CH3COOH7. （2分）用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是（部分夹持仪器省略）（）A . ②中试剂为饱和NaHCO3溶液B . 打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊C . 苯酚的酸性弱于碳酸D . ③中发生反应的化学方程式是8. （2分） (2015高一上·九江月考) 下列有关说法正确的是（）A . 焰色反应是化学变化B . CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀C . Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀D . 25℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大9. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法中，正确的是（）A . 为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B . 胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C . 分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸10. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 甲烷在空气中燃烧的反应C . 灼热的木炭与CO2的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近C . 用量筒量取浓硫酸直接在容量瓶中配制一定浓度的稀硫酸D . 把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体·12. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（）A . Mg→MgOB . CaO→CaCO3C . Cl2→NaClD . H2SO4→SO213. （2分）下列处理不当的是（）A . 氯气泄漏时，用湿毛巾捂住嘴鼻往高处跑B . NH3泄漏时，向空中喷洒水雾C . 钾、钠着火时，用大量水灭火D . 湖水被酸雨污染，向湖水中喷洒石灰石粉末14. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1L 0.1mol•L﹣1的纯碱溶液中含有0.1NA个Na+B . 常温常压下，23g NO2中含有NA个氧原子C . 常温常压下，22.4L CCl4含有个NACCl4分子D . 1molFe与足量的盐酸反应，转移3NA个电子15. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列实验装置、操作能达到实验目的是（）A . 测定中和热B . 反应快慢C . 粗铜的电解精炼D . 电解食盐水16. （2分） (2017高一上·上海期末) 在相同条件下，取盐酸和醋酸溶液各100mL，与足量锌粉充分反应，若醋酸与锌反应放出的氢气多，则反应前（）A . 两者H+浓度可能均为0.01 mol/LB . 两者的浓度均为0.01 mol/LC . 醋酸中H+浓度一定大于盐酸中H+浓度D . 盐酸浓度一定大于醋酸浓度17. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁跟稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 碳酸氢钙与稀硝酸：HCO +H+═H2O+CO2↑C . 铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++CuD . 氧化钙与盐酸：O2﹣+2H+═H2O18. （2分） (2017高一上·荆州期末) 已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 ，则关于该反应体系说法错误的是（）A . 该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2OB . 该反应中的氧化剂是H2O2 ，还原产物是O2C . 氧化性：H2CrO4＞O2D . 如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L19. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣B . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣C . 含有0.1 mol•L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、C6H5O﹣D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣20. （2分） (2015高一上·襄城期末) 已知反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（）A . Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存B . 在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存C . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好D . 符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O21. （2分）(2017·江苏) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN ﹣、Cl ﹣B . c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12的溶液中:K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C . c（Fe2+ ）=1 mol•L﹣1的溶液中:K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D . 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣22. （2分）把一块镁铝合金投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L 的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中正确的是（）A . 根据图象判断，镁铝合金与50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反应B . c值越大，合金中Mg的含量越高C . b值越大，合金中Al的含量越高D . 假设a=25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应二、填空题 (共5题；共33分)23. （4分） (2016高一下·汕头期中) 现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH4NO3）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol∙L﹣1的NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示．（1）写出OA段反应的离子方程式：________．（2） B点时溶液中含有溶质的化学式为________．（3） a的数值为________．（4）原硝酸溶液中HNO3的物质的量为________ mol．24. （9分）(2018·青浦模拟)（1） I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。
浙江省2020年高二下学期期末化学试卷
浙江省2020年高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）明•于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉．”这里“乌金”指的是（）A . 煤B . 磁铁矿C . 石油D . 金2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 甲基的电子式：B . 氮原子的电子排布图：C . 淀粉的实验式：CH2OD . 聚乙炔结构简式：3. （2分） (2016高二下·右玉月考) 下列说法正确的是（）A . 石油液化气的主要成份为甲烷B . 煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油C . 石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的D . 石油经过分馏得到的汽油是纯净物4. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列关于有机物说法正确的是（）A . 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B . 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C . 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D . 含有醛基和羧基的有机物都能跟银氨溶液发生银镜反应5. （2分）两种有机物A、B取等质量完全燃烧，生成的CO2与消耗氧气的量分别相同，这两种有机物之间的关系正确的是（）A . 互为同分异构体B . 互为同系物C . 只能是同种物质D . 最简式一定相同6. （2分） (2017高二上·昌平期末) 当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是（）A . 冶炼厂的白色烟尘B . 石灰窑的白色粉尘C . 白色建筑废料D . 聚乙烯等塑料垃圾7. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 饱和一元醇C5H12O属于醇且能氧化为醛的同分异构体有几种（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 8种8. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 的名称是1﹣甲基﹣1﹣丁醇B . 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇或乙醛氧化得到C . 1mol 最多能与4molNaOH溶液反应D . 的同分异构体中有醇、酚、脂等类别9. （2分）(2015·福建模拟) 以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（）A . SO2→SO3→H2SO4B . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C . FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D . CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO10. （2分） (2016高二上·上海期中) 下列各组溶液不用任何试剂，只用试管与胶头滴管就能鉴别的是（）A . AlCl3与NH3•H2OB . NaOH，MgSO4C . Al2（SO4）3、NaOHD . BaCl2、H2SO411. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列有机物的命名正确的是（）A . 二溴乙烷:B . 3-乙基-1-丁烯:C . 2-甲基-12,4-已二烯D . 2,2,3-三甲基戊烷:12. （2分）甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正确的是（）A . 蒸馏B . 加水分液C . 加溴水过滤D . 加氢氧化钠溶液，分液13. （2分） (2018高二上·腾冲期中) “人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。
浙江省2020版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
浙江省2020版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1 NaX溶液和b mol•L﹣1 NaY溶液，下列说法不正确的是（）A . 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB . 若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HYC . 若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HYD . 若两溶液等体积混合，测得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1 ，则可推出a+b=0.2mol•L ﹣12. （2分） C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷材料．下列说法中正确的是（）A . C3N4和Si3N4晶体中含有共价键B . C3N4和Si3N4中N的化合价为+3价C . C3N4和Si3N4易于水反应生成NH3D . C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小3. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列装置或实验操作正确的是（）A . 装置①：检验电流的方向B . 装置②：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2C . 装置③：测定中和热D . 装置④：A，B，C中分别加入HCl，Na2CO3 ， Na2SiO3判断Cl，C，Si的非金属性4. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H2O+O2－4e－=4OH－B . 1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H= －114.6 kJ/molC . 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD . 氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋6H2O5. （2分）(2018·新乡模拟) 化学与生活密切相关,下列说法正确的是（）A . 铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B . 生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点C . Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D . 用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯6. （2分） (2016高二下·营口期中) 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A . Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣B . Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C . K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣D . Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣7. （2分） (2017高一上·荆州期末) 将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca（ClO）2 溶液⑤澄清的石灰水．最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A . ②③⑤B . ②④C . ①②④⑤D . ②③8. （2分）下列关于物质性质的说法正确的是（）A . 通常状况下，NO2是无色的气体B . SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C . 氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D . 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应9. （2分）已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（）A . ①可能为CH4+Cl2CH3Cl+HClB . ①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+C . ②可能为2NO+O2═2NO2D . ②可能为CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣10. （2分） (2018高一下·重庆期末) 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．材料在人类文明史上起着划时代的意义。
下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A．人面鱼纹彩陶盆——无机非金属材料B．“马踏飞燕”铜奔马——金属材料C．宇航员的航天服——有机高分子材料D．光导纤维——复合材料2．战国时成书的《尚书·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1 mol 该双糖完全水解可生成2 mol葡萄糖。
则饴糖的主要成分是A．果糖B．淀粉C．麦芽糖D．蔗糖3．3-甲基-3-羟甲基氧杂环丁烷可用于制备多种化工原料。
下列有关该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C4H8O2B．与环氧乙烷（）互为同系物C．与其互为同分异构体（不含立体结构）的羧酸有4种D．分子中所有碳原子处于同—平面4．下列叙述正确的是( )A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.806×1023个原子B．标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 LC．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A5．下列说法正确的是A．吸热反应一定不能自发进行B．常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．已知S(单斜,s)=S(正交，s) △H<0，则正交硫比单斜硫稳定D．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同6．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②7．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL 剩余固体的质量/g NO的体积/L1 100 17.2 2.242 200 8.00 4.483 400 0 V下列说法正确的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的质量为25.6gC．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣18．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列有关推断正确的是A．R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B．上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C．YR6能在氧气中剧烈燃烧D．元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X9．下列事实对应的离子方程式正确的是A．用石墨电极电解饱和食盐水：Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ OH-B．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑+ H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：Fe2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42— === Fe(OH)2↓ + BaSO4↓D．用明矾做净水剂：Al3+ + 3H 2O Al(OH)3 + 3H+10．下列说法错误的一组是（）①不溶于水的BaSO4是强电解质②可溶于水的酸都是强电解质③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L ④熔融态的电解质都能导电。
A．①③④B．②③④C．①④D．①②③11．测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻①②③④温度/℃25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。
下列说法错误的是（）A ．Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B．④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K w值相等12．已知：①CO2(g)+2H2(g)═ CH3OH(g)+O2(g) △H=+192.9kJ/mol②H2(g)+ O2(g)═H2O(l) △H=−285.8kJ/mol则CH3OH(g) +O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为( )A．+478.7kJ/molB．−764.5 kJ/molC．−478.7kJ/molD．+764.5kJ/mol13．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( )A B C D被提纯物质O2 (CO) 乙酸乙酯(乙酸) 酒精(水) 溴苯(溴)除杂试剂通过炽热的CuO 饱和碳酸钠溶液生石灰氢氧化钠溶液分离方法洗气分液蒸馏分液A．A B．B C．C D．D14．在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为（）A．44MM-B．2(44MM)-C．44MM2-D．M44M-15．下列说法正确的是A．使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿B．实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HClC．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键17．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-18．某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）：下列说法不正确的是A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O19．（6分）下列有关说法中正确的是( )A．K sp(AB2)＜K sp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的K sp改变C．已知K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，则反应AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)能够发生D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动20．（6分）已知：2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－14Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是A．－859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1C．－1403 kJ·mol－1D．－2491 kJ·mol－1二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：相对分子质量密度(g/cm3) 沸点(℃)水溶性2-羟基-4-苯基丁酸180 1.219 357 微溶乙醇46 0.789 78.4 易溶2- 羟基-4-苯基丁酸乙酯208 1.075 212 难溶实验步骤：①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL 无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70℃左右保持恒温半小时；③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；④精制产品。
请回答下列问题：（1）油水分离器的作用为____________________。
实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_______________________。
（2）本实验采用____________加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。
（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。
第二次水洗的目的是___________________。
（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为___________________；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2 装置中的错误有__________________________。
（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。
则该实验的产率为__________________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。
已知：①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。
回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物B________________；（2）E的结构简式为__________________________；（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________；（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。
符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种．．．．满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________；（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）树脂交联程度决定了树脂的成膜性。