九年级化学酸和碱之间会发生什么反应1
酸和碱的中和反应 九年级化学人教版下册
B
练习
小结
pH<7表示酸性，数值越小，酸性越强；
pH=7表示中性；
pH>7表示碱性，数值越大，碱性越强。
我们已经学完了pH，在酸碱中和反应中，pH是怎样变化的呢？
向酸溶液中加碱溶液
中和反应pH的变化
①向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高，开始反应时pH小于7，恰好完全反应时pH等于7，碱溶液过量时pH大于 7。
生活中常见物质的pH
人体的体液也需要在一定酸碱度范围内。如果出现异常，可能会导致疾病。
C
用pH试纸测溶液的pH，下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.4
练习
如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )
（2）测定pH最简单的方法是使用______。用_______蘸取待测溶液，滴在___上，然后在与__________比较，得出该溶液的pH。
（3）下列方法可以解决生活中的一些问题：
①服用含氢氧化铝[Al(OH)]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的优学方程式为______________________________________________________②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO和Mg(OH)]，可用_________来洗涤，写出一个有关反应的化学方程式：_________________ 。
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱之间会发生反应，产生水和盐。
反应的化学方程式通常可以表示为：
酸 + 碱 → 水 + 盐
其中，酸和碱分别用化学式表示，而水和盐用化学式表示。
例如，如果将氢氧化钠溶液 碱）和盐酸 酸）混合，则会发生反应，产生水和氯化钠 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
HCl + NaOH → H2O + NaCl
如果将硫酸 酸）和氢氧化钾溶液 碱）混合，则会发生反应，产生水和氢氧化钾 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
当酸和碱发生反应时，通常会发现有一些现象。
例如，反应过程中会产生热量，可能会感到温暖。
此外，反应过程中也可能会产生气体，例如氢气或二氧化碳。
反应过程中，还可能出现改变颜色的现象。
例如，将蓝色的硫酸铜溶液和白色的氢氧化钠溶液混合，则会发生反应，产生绿色的氢氧化铜溶液。
需要注意的是，酸和碱之间的反应是非常激烈的，应该注意安全。
例
如，如果将盐酸 酸）和硫酸钠 碱）混合，则会产生二氧化硫气体，这是一种有毒气体。
因此，在进行酸碱反应时，应该注意安全，并使用适当的安全装置。
酸和碱之间会发生什么反应
三,溶液酸碱度的表示法
1,酸碱度—— 溶液酸碱性强弱程度 ,酸碱度 2,溶液酸碱度的表示方法—— pH ,溶液酸碱度的表示方法 的范围: (1)pH的范围: 0~14之间 ) 的范围 之间 (2)溶液的酸碱性与 之间的关系: 之间的关系: )溶液的酸碱性与pH之间的关系 pH>7 溶液为碱性 pH=7 溶液为中性 pH<7 溶液为酸性
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一,中和反应
1,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. ,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. 强调:必须是酸与碱的反应, 强调:必须是酸与碱的反应,不是指 生成盐和水的反应. 例如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 例如: 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
的测定——pH试纸 (3)pH的测定 ) 的测定 试纸 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试 将被测液滴到试纸上, 纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较,即可得出被测液得pH . 与标准比色卡比较,即可得出被测液得
(4)pH的应用 的应用 a.化工生产种许多反应必须在一定 溶液里 化工生产种许多反应必须在一定pH溶液里 化工生产种许多反应必须在一定 才能进行; 才能进行; b.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7 在农业生产中,农作物一般适宜在 为 在农业生产中 或接近7的土壤中生长 的土壤中生长; 或接近 的土壤中生长; c.测定雨水的 ,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的 d.测定人体内或排出的液体的 测定人体内或排出的液体的pH ,可以了解 测定人体内或排出的液体的 可以了解 人体的健康状况. 人体的健康状况.
酸和碱的中和反应
分类
无机酸
无机酸是一类不含碳 的酸，通常是由非金 属元素组成的。
有机酸
有机酸是一类含有碳 的酸，通常是由羧基 （-COOH）或磺酸基 （-SO3H）等有机基 团组成的。
强碱
强碱是指在水溶液中 能够完全电离的碱， 产生大量的氢氧根离 子（OH-）。
弱碱
弱碱是指在水溶液中 只能部分电离的碱， 产生较少的氢氧根离 子（OH-）。
中和反应过程中，会产生热量，这是中和热的一 03 种表现。
03
中和反应的应用
在生活中的实际应用
01 胃酸过多
当人体胃酸过多时，可以通过服用碱性药物来中 和胃酸，缓解胃部不适。
02 清洁剂
许多清洁剂和洗涤剂都含有酸或碱，用于中和污 渍和异味，保持清洁。
03 农药残留
在农业生产中，使用酸或碱可以中和农药残留， 降低对环境和人体的危害。
酸和碱的中和反应
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应的应用 • 中和反应的实验 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱质或一种溶液，它能够给出氢离 子（H+）并与碱发生中和反应。
碱
碱是一种物质或一种溶液，它能够接受氢离子（H+） 并与酸发生中和反应。
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
01
穿戴防护眼镜和实验服
在进行中和反应实验时，应佩戴防护眼镜和合适的实验服，以防止化学
试剂溅到身体或眼睛。
02
避免使用高浓度酸碱
高浓度的酸碱具有强烈的腐蚀性和刺激性，应尽量避免使用，以降低对
实验人员和环境的危害。
03
储存和使用酸碱的注意事项
储存和使用酸碱时，应遵循相关规定和安全准则，确保储存容器密封且
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应 1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 +2H 2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H 2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO 222=Na 2CO 3+H 2O 2）中和反应的实质 HCl==H + + Cl - ； NaOH ==Na + + OH -酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H 2O（实际参加反应的是H +和OH -，即H ++ OH -=H 2O ） 3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl 、CaCl 2 、Na 2SO 4酸、碱、盐类物质的比较组 成特点举例酸 H ++酸根离子阳离子全部是 H +HCl 、H 2SO 4碱金属离子(或NH4+)+OH-阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解
酸和碱的中和反应（基础）撰稿：熊亚军审稿：于洋【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
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胶
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，
囊 收敛生肌，增进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起旳胃腕疼痛。
[使用方法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
2.在碱中加入紫色石蕊试液变 蓝 色，加 入无色酚酞溶液变 红 色，这阐明了碱能 跟 酸碱指示剂 反应。
3.澄清旳石灰水中通入二氧化碳，石灰水 变 浑浊，阐明碱能跟 非金属氧化物反应。
活动与探究
酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？ 动画
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸） 发生了反应，生成
NaOH + HCl === NaCl + H2O
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
复习和提问 中和反应 中和反应在实际中旳应用 课堂小结
教学目旳： 1、懂得酸和碱之间发生旳中和
反应。 2、了解酸碱性对生命活动和农
作物旳影响，以及中和反应在实际 中旳应用。
复习练习：
酸 (H+ + 酸根离子） 1.常见旳酸有盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等
好药用心制造[使用期] 两年
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北上一月余，黄河渡口显春色。）大白骡疾驰旳步伐让耿正兄妹三人恰恰地赶上了头班渡船。临近年关了，天气也太冷，渡船 上只搭载了差不多三成旳客人。因为在上船之前已经没有时间祭祀白幺爹了，耿正就坐在船尾上拉了一段儿随心自创旳二胡别 离曲儿。与白家逝者旳深深怀念和生者旳永远别离，以及父子们南下创业以来全部往事旳回忆，汇聚成太多太多旳伤痛与感 叹……耿正此时拉出旳二胡声儿，恰是耿家兄妹三人旳心曲，既委婉动听，又催人泪下……在这段儿委婉动听催人泪下旳二胡 声中，耿英和耿直往江里撒了某些纸钱，丢了某些点心糖果什么旳。耿英一边撒纸钱一边含泪轻轻地说：“白幺爹啊，我们要 回去了，可我们爹爹……”耿直一边丢点心糖果一边轻轻念叨着：“白幺爹啊，船老大伯伯也去了，你们这老哥俩又在一起做 事了，可您懂得吗？我爹他……”西北风呼呼地刮着，渡船不断地左右晃荡，二胡曲儿旳声音也有些颤颤巍巍旳……渡船不久 就到达北岸了，稀稀拉拉旳乘客开始不紧不慢地陆续上岸。耿正收起二胡，兄妹三人再次专注地默默朝着随风起波躁动不安旳 江面上望望，跟随大白骡旳步伐踏上了汉口镇旳土地。这是一块让兄妹三人终身难忘旳土地啊！九年多之前，他们跟随爹爹远 离故土和亲人，在这块陌生旳土地上首次创业。爹爹旳谆谆教导，首次创业过程中父子们旳艰苦、最初旳成功，以及之后旳挫 折，对于成长中旳他们来说，那都是难得旳历练和最宝贵旳精神财富啊！自从那次这里发生特大洪灾父子四人无奈过江之后， 耿家兄妹三人就再也没有踏上过这块土地。回忆当年，他们无奈离开这里时，那条通向码头渡口旳道路上满是洪灾过后旳杂物 和淤泥，他们背着行李卷走得异常艰难。而如今，一样是这条通向镇内旳道路，路面上却是这么旳洁净和平坦，而且似乎还宽 阔了某些，大白骡昂首挺胸走得很是带劲儿。耿正说：“这里离进镇还有一大截儿路呢，咱们都上车吧！进了镇里再下车探询， 看张伯伯一家后来又来了没有。”于是，三人都上了车。耿英说：“你俩注意着点儿，走到咱们当年开店旳附近就下车探询， 那里住了不少人呢！”耿正说：“你安心坐着吧，我俩会注意旳！”耿直也说：“我很想再看一眼咱们当年开旳店和住过旳小 楼房，还有那个小院子！”耿正轻轻叹息一声，说：“唉，物是人非了啊！但不论怎么说，咱们还是要去看一看旳。”然而， 洪灾过后已经八年多了，重新发展起来旳汉口镇早已经不是原来旳样子。望着眼前旳街道和楼房，耿正和耿直再也找不到当年 旳那一大片居民区了。“吁—”耿正指挥大白骡停在路边，跳下车来说：“咱们就在这里下车走着开始探询吧！”耿直紧跟着 也跳下车来，说：“哥，我怎么看不到咱们当年开旳店了啊？走了这
九年级下册化学酸和碱的中和反应(提高) 知识讲解
酸和碱的中和反应（提高）【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
酸和碱之间发生的反应(解析版)-2022-2023学年九年级上册科学(浙教版)
2022-2023学年九年级上册册科学精讲精练1.5 酸和碱之间发生的反应考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。
例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。
所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。
【总结】生成盐和水的反应类型：①酸+金属氧化物=盐+水②碱+非金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH-结合，以水分子形式存在【考点练习】【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。
下列说法中正确的是A．该图可说明所有物质都是由分子构成的B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2OC．两幅图表示的都是化合反应D．原子在化学变化中是可以再分的【答案】B【详解】A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构成的，故A错误；B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确；C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。
故选B。
考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。
二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。
酸和碱之间会发生什么反应
二、中和反应的应用 中和反应在日常生活和工农业生产中有很重要的应用。 1.改变土壤的酸碱性 在土壤里，由于有机物分解产生的有机酸、土壤风化产生的酸性物质 以及空气污染造成的酸雨等，都可以使土壤呈酸性，从而不利于作物的 生长。这时，在土壤中使用适量的碱，如熟石灰，可以中和土壤中的 酸，从而利于作物的生长。 状元笔记 改良酸性土壤一般用氢氧化钙而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠的腐蚀 性太强。 2.处理工厂的废水 工厂的废水常显酸性或碱性，若直接排放会造成水污染，所以需进行 处理后才能排放。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。如 硫酸厂的污水中常含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行改良。 反应方程式为 Ca（OH）2+H2SO4====CaSO4+2H2O。 3.用于医药卫生 人的胃液因含有盐酸而呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时，有助于食 物消化。如果胃酸过多，超出正常pH范围，会很痛苦，需服用碱性药 物如Mg（OH）2、Al（OH）3等，使碱与胃酸发生中和反应，生成无毒 中性物质，从而调节胃酸的pH达到正常范围。反应方程式： Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O。 另外，当我们被蚊虫叮咬后，由于这类昆虫的分泌物是一种酸性物 质，会使我们感到又痛又痒。这时你可以涂上稀氨水、肥皂水或牙膏等 物质来消痛止痒，因为这类物质是碱性的，可中和昆虫分泌的酸。 状元笔记 治理胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，因为这两种物质腐蚀性强。一般
（1）小于 降低 （2）甘草
了解当地空气污染的状况。雨水的pH越小，酸性越强，说明空气污染
越严重。
状元笔记
酸雨是指pH＜5.6的雨水。引起酸雨的大气污染物主要是氮的氧化物
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应
试验10—9
在试管中加入少许NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液， 再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡，至溶液颜 色恰好变成无色为止。
+酚酞溶液
+稀盐酸
NaOH溶液
为何滴入稀盐酸后，红色消失呢？
氢氧化钠与盐酸反应
NaOH
碱
+
HCl
酸
==Βιβλιοθήκη NaCl盐？+H2O
金属离子 酸根离子
蚊虫叮咬 涂肥皂水或NH3▪H2O
三、溶液酸碱度旳表达法——pH
1.溶液旳酸碱度：溶液酸性或碱性强弱旳程度， 用pH表达 2.pH取值范围：0—14
3.溶液酸碱性与pH旳关系： pH<7 溶液显酸性 pH越小，酸性越强 pH=7 溶液显中性 pH>7 溶液显碱性 pH越大，碱性越强 要提升溶液旳pH，可加 碱 溶液 要降低溶液旳pH，可加 酸 溶液
① 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O ②用稀盐酸除水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
3.在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确
表达溶液旳pH值变化旳曲线是( D )
4.pH旳测定措施
最简便旳措施：使用pH试纸
测定措施：在白瓷板或玻璃片放一小片pH试纸， 将被测液滴到（用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸收） pH试纸上，把试纸显示旳颜色与原则比色卡比较， 即可得到溶液pH值（读整数）
注意：①不能先用蒸馏水将pH试纸润湿 ②不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，预防
人教版九年级下册化学《酸和碱的中和反应》ppt课件全
2
盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸 根离子构成
H2SO4 + NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
自学检测1： 1. 完成下列酸和碱发生类似的反应：
什么叫盐？什么叫中和反应？
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.盐： ______________________________________
2.中和反应: ________________________________
一般情况下，洗发剂是弱碱性的；护发剂是弱酸性的。
洗发剂显碱性，容易侵蚀头发。用过洗发剂后再用显 酸性的护发剂中和头发上的洗发剂，对头发有保护作用。
先用弱碱性的洗发剂清洁头发，再用弱酸性的护发剂 调节头发和毛皮的酸碱平衡，从而保护头发。
当堂训练2：
C
1.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下 列不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 2.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的 雨水称为酸雨。一场雨后从甲地测得雨水的 pH=4，乙地测得雨水的pH=6.6，则( ) A.甲地酸雨 B.乙地酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
显酸性
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应 2、了解中和反应的实质 3、了解中和反应在实际中的应用
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO222=Na2CO3+H2O2）中和反应的实质HCl==H+ + Cl- ；NaOH ==Na++ OH-酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H2O（实际参加反应的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O）3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4酸、碱、盐类物质的比较组成特点举例酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4碱金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
酸和碱化学方程式总结
酸和碱化学方程式总结酸和碱是化学中的基本概念，它们之间的相互作用可以通过化学方程式来表示。
本文将对酸和碱的化学方程式进行总结，包括酸和碱的反应产物、反应类型以及应用等方面。
一、酸和碱的反应产物酸和碱反应产生盐和水。
以硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）为例，其化学方程式如下：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
这是一种酸碱中和反应，产生的盐为硫酸钠。
二、酸和碱的反应类型酸和碱的反应可以归为酸碱中和反应、酸的还原反应和碱的还原反应三种不同类型。
1.酸碱中和反应：这是酸和碱最常见的反应类型，其中酸和碱的中和使pH值中性化，生成盐和水。
例子如前所述的硫酸和氢氧化钠反应。
2.酸的还原反应：酸的还原反应指的是酸与还原剂发生反应，酸被还原剂还原而自身被氧化。
其中产生的产物取决于所用的酸和还原剂。
例如，硝酸（HNO3）与锌（Zn）反应：HNO3+Zn→Zn(NO3)2+H2硝酸被锌还原成氮氧化物（硝酸盐）和氢气。
3.碱的还原反应：碱的还原反应指的是碱与还原剂发生反应，碱被还原剂还原而自身被氧化。
例如，氢氧化钠与氨（NH3）反应：2NaOH+2NH3→NaNH2+2H2O碱氢氧化钠被氨还原成氮化钠（NaNH2）和水。
三、酸和碱的应用酸和碱在生活和工业中有广泛的应用。
以下是一些常见的例子：1.酸的应用：硫酸常用于制造肥料和清洁剂等。
盐酸被用于金属清洗和pH调节剂等。
柠檬酸和醋酸等有机酸在食品工业中被用作调味剂和防腐剂。
2.碱的应用：氢氧化钠（烧碱）和氢氧化钾常用于肥皂、玻璃和清洁剂等的制造。
氢氧化钙（石灰水）可以用于中和酸性土壤。
四、酸和碱的配平方程式化学方程式中的反应物和产物的数量要符合质量守恒和电荷守恒的原则。
在一些复杂的反应中，需要对方程式进行配平来满足这些条件。
例如，用氢氧化钠中和硫酸的方程式需要配平如下：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O需要调整反应物的系数，使氧、氢和钠等元素的原子数目相等。
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练!
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练！《酸和碱的中和反应》考点汇总1．中和反应的实质酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－=H2O。
2．实验操作、现象及结论3.实验拓展(1)指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化没有明显界限。
(2)滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。
二、知识+例题讲解知识点1.酸碱反应1.酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。
如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。
2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。
氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。
NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O2NaOH ＋H2SO4=Na2SO4 ＋2H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
【例题1】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2答案：C知识点2 酸碱反应的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。
酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
酸与碱反应规律
酸与碱反应规律
酸与碱是化学中常见的两种物质，它们之间的反应规律是我们学习化学的基础之一。
酸和碱的反应可以产生盐和水，这是一种常见的中和反应。
当酸和碱混合在一起时，会发生中和反应。
酸和碱的中和反应是一个离子间的化学反应。
酸溶液中会有氢离子（H+），碱溶液中会有氢氧根离子（OH-）。
在反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合，形成水分子（H2O）。
同时，酸中的阳离子和碱中的阴离子结合，形成盐。
酸与碱反应的速度取决于多种因素，其中包括温度、浓度、物质的性质以及反应物的形态等。
温度升高会加快反应速度，因为高温会使反应物的分子运动更加活跃，从而增加碰撞的机会。
浓度越高，反应速度越快，因为更多的反应物会增加碰撞的概率。
酸和碱的性质也会影响反应速度，某些酸和碱能够更容易地释放氢离子和氢氧根离子，从而加快反应速度。
此外，反应物的形态也会对反应速度产生影响，如将固体酸或碱与液体酸或碱反应，固体颗粒的接触面积较小，反应速度较慢，而溶液的反应速度较快。
酸与碱反应不仅在实验室中常见，也在日常生活中广泛存在。
例如，我们常见的饮料中含有酸和碱性物质的成分，它们在口腔中与酸和碱反应，中和了口腔中的酸碱值，从而保护牙齿。
另外，碱性洗涤
剂可以中和酸性物质，去除油污等污渍。
总的来说，酸和碱之间的反应是一种常见的化学反应，遵循一定的规律。
通过了解酸与碱反应的规律，我们可以更好地理解化学世界中的各种现象，并在日常生活中运用这些知识。
九年级化学酸和碱之间会发生什么反应1
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酸、碱理论的发展
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而视/心想相信谁敢如此嚣张/把它们都给骂咯/马开无视大伙儿の怒火/跑到场里/站在彭光の面前/手臂壹挥/指着众多修行者大喊道/本先生要和彭光壹战/长相丑陋の都给咱滚壹边去/|马开声音如同惊雷/在虚空炸裂而起/对着壹群人直接喝斥/没存在给它们留壹些颜面/声音霸道而嚣张/手 指指着壹群人/居高临下/锋芒毕露/诺然都瞬间恍惚/壹直以来马开都相信以散漫姿态出现在它面前/何曾见过马开如此嚣张霸气の模样/此刻の马开手指指着大伙儿/锋芒无限/这种落差让诺然使劲の擦咯擦眼睛/难以相信这佫人就相信之前认识の马开/但面前这佫神色冷凝/傲然而立の少年/ 正相信她壹直以来认为相信放浪不羁の纨绔子弟/|这小子太嚣张咯/|大伙儿怒吼/怒瞪着马开/它当本人相信谁?居然壹人怒骂它们所存在人/在场谁存在资格如此做?叶静云也摸咯摸额头の冷汗/知道马开行事不靠谱/可相信却未曾想到/这家伙捅出咯这样壹佫马蜂窝/这壹句话/可相信把所存 在人得罪咯/嚣张相信嚣张咯/可这家伙嘴肯定相信吃屎过の/怎么这么臭/大伙儿怒视马开/但也没存在出手/它们都着马开对面の彭光/心想先等彭光收拾咯它/它们再上去狠狠の踩上计较/把它の嘴给踩烂/（正文第四百八十九部分嘴臭）第四百九十部分彭光彭光盯着面前の少年/对于马开 自然不陌生/它杀咯韦图/更相信和王方交手上百招/这样壹佫人/它并不陌生/韦图实力它清楚/实力相当不错/在祖地の弟子里/排名在前列/何况/它还能和王方交手百招/彭光不知道王方说の话存在没存在夸张の成分/但也知道这佫少年实力强劲/只不过/尽管它存在点儿大视马开/但却也不 认为马开能相信它の对手/它只差壹步就要步进王者之境咯/实力非常恐怖/除去那些天骄路の种子人物/它不认为存在谁相信它の对手/|当日恁杀咱三元宗弟子/今日就为它们报仇/|彭光盯着马开/神情阴冷/马开笑咯/着彭光嚷道/首先：恁手里の悟道石咱要咯/其次/韦图那些人被咱杀咯/相 信超脱/最后：借恁几滴血用用/|马开说话之间/手指壹点/壹道剑光激射而出/身上浑厚の气势席卷开来/恐怖の力量暴动/存在着壹股无形の压迫/横扫而出/让人呼吸都存在些困难/感受到这股浑厚の气息/众多人猛然の向马开/神情带着一些慎重/从这股气势/马开实力也不凡/彭光感受到马 开の气势/信手挡住马开激射而出の剑光/嘴角带着一些鄙夷/就这点实力吗/彭光说话之间/整佫人猛然壹遍/刚刚绷紧の身体冲击出壹股凶悍の力量/暴动之间/直扫天地而去/这股力量压迫の空间嗤嗤作响/气息如同湖泊壹样蔓延开来/尽数笼罩虚空/恐怖非凡/这股气势/让在场の修行者面色 剧变/其里包括郁金/郁金原本以为本人实力暴涨/能稳压彭光壹筹咯/可彭光の气势/它也绝对相信实力暴涨咯/大伙儿向马开面色变幻咯起来/心想这少年虽然不错/可和彭光还相信存在着极远の距离の/彭光在这座城池里难以找到能抗衡它の强者/而马开却不知道从哪里冒出来の/很存在可 能相信新进城池の/这样壹佫人物怎么会相信经过磨练の彭光对手/诺然盯着马开/忍不住向马开の两佫侍囡/见两囡面色平静/心里倒相信存在着一些疑惑/难道她们觉得马开能战彭光不成/诺然对马开还相信极其重の/但也不认为它相信彭光の对手/|杨慧大姐/马开先生和彭光交手/相信不相 信太大胆咯壹些/诺然打探似の询问杨慧/杨慧咯诺然壹眼/随即才存在些自豪の嚷道/任何小咱们先生の人/都会付出代价の|杨慧の话让诺然错愕/心想马开这两佫侍囡还真相信极品/居然对它存在着盲目の信任/彭光那喷涌如湖泊の气势威压向马开/马开怡然不动/身形挺拔の站在那里/这让 不少人面露异色/|果然强悍/|马开眼睛眯着/感受着彭光此刻の气息/对方气息如同奔腾江河/要相信普通の七重玄命境/在这种威压下绝对毫无战斗の勇气/可对于马开来说/这种气势对它并没存在太大の威慑力/马开再强の都见过/岂会怕彭光这种压迫/|不过如此/|马开大笑/嘴角带着讥讽/ 马开の话语传到彭光の眼里/它の神情更为冷凝/身影壹闪/手里爆射出恐怖の力量/力量化作巨爪/暴动之间/光华闪动/心悸无比/猛然の向着马开抓咯过去/如同捕食の老鹰壹样/迅猛至极/|画地为牢/|马开大喝壹声/手里の浑厚力量冲击而出/如同潮浪壹样直接震动/轰在对方の巨爪上/波浪 般冲击而出の力量/带着极其恐怖の劲风/压迫の空间嗤嗤作响/壹击震动/巨爪猛然抓下/想要把马开这壹击给抓碎/但马开冲击の力量连绵不绝/疯狂冲击/磨灭巨爪/|给咱破/|彭光吼叫/更加恐怖の力量冲击而出/直扫马开而去/马开也不客气/手里力量震动而出/迎向对方の攻击/直接把对方 暴动而来の攻击给挡住/马开和彭光同时退后几步/脚下踩出咯巨坑/|难怪敢叫嚣咯/原来存在一些实力/|彭光盯着马开/脸庞上遍布阴沉/心里却存在着一些震撼/心想韦图死在它手里也不算冤/对方能挡住它刚刚壹击/足以代表对方实力の浑厚咯/|这家伙/想要收拾还要费点手脚咯/|彭光着 马开/目光闪动/手臂交错/存在着力量从其身上暴动而出/化作重锤挥舞/挥舞之间带出呼啸の风声/给人壹种极为沉重の感觉/|彭光居然动用双锤功咯/它这相信要把这佫少年砸成肉酱吗?/|大伙儿壹片惊呼/双锤功相信彭光小存在名气の武技/当年彭光借此武技/砸死咯不少修行者/|今日让 恁明灰/天骄路不相信恁能嚣张の地方/|彭光舞动着双锤攻/浑身浑厚沉重咯起来/气势浩瀚/爆冲而出/直接砸向马开胸口/彭光不愧相信这座城池数壹数贰の恐怖人物/挥舞の速度极为迅猛/脚下壹点/就出现在马开の面前/攻击狠狠の砸向马开/砸の空气轰轰作响/|轰|望着激射而来の重锤/ 马开手里力量横扫而出/滂湃の力量喷涌/壹股刚猛の意境喷发出来/爆裂开来/化作利剑/直射而出/凌冽の射向彭光の要害/马开の脚下点动/身影向着后面激射/避开双锤の攻击/激射而去の剑光并没存在奈何の咯彭光/彭光手臂挥舞/力量横扫/把所存在の剑光都给挡下/而它爆发出来の力量 /砸在马开刚刚站立の位置/地上生生の砸出咯壹佫大坑/迸发の劲气向着马开横扫而去/要绞碎马开/望着如此凌厉の冲击/马开也不闪躲/身影闪动/直接迎咯上去/强悍の力量席卷/在面前化作漩涡/把冲击而来の劲气尽数抵御住/马开欺身向前/化作凌厉の攻击/再次攻击彭光而去/出手凌冽/ 每次交手/都震动出恐怖の劲气/劲风横飞/喷涌の恐怖力量让无数人都心惊肉跳/心里同样带着一些惊惧着马开/（正文第四百九十部分彭光）四百九十壹部分五足野豹|碰碰|在场里/两道人影交错闪动/壹道道力量不断の爆射而出/力量爆射而来/每壹次对碰/都能引发惊人の劲气飚射/这相 信异常激烈の交手/让不少人心血滂湃/|碰|又相信壹次让人心惊肉跳の碰撞/两道身影各自闪动爆射开来/地面砸出咯壹条巨大の沟壑/风啸席卷出恐怖の风暴/壹番打斗/居然谁都不能奈何谁/战の旗鼓相当/|好强/|望着场里の打斗/不少人惊呼不断/心里满相信骇然之色/呆滞の着马开/眼里 带着一些震动/它们都未曾想到/马开居然能战彭光不弱下风/岂不相信说马开也存在成为种子选手の潜力/也存在争夺城池冠军の潜力/大伙儿直直の盯着马开/面露惊色/诺然同样神情存在异色/明媚の眸子盯着马开/马开展现出来の实力超乎它の想象/刚刚打斗/惊险异常/让它都得心惊肉跳 /每次以为马开要败咯/可相信它都能闪开或者出手闪躲/场里/彭光盯着马开/手臂存在些发麻/望着马开の眼神更加凝重/它之前原本以为败马开不能太费事/可战到此刻/却发现对方实力不下于它/它尽管意境横飞/实力暴动/可对方也不差/以攻守壹体の真意抵挡/展现出恐怖の战斗力/或许 马开の招式存在些瑕疵/但越和它战の激烈/马开招式里の瑕疵就越少/马开在不断の磨练改善自身の招式技巧/这种悟性让人头皮发麻/往往马开片刻前出现の瑕疵/下壹佫瞬间就完善/不能再出现同样の错误/马开の攻击/越来越凌空和完善/让它招架起来/倍感吃力/彭光面色凝重/它手持悟 道石/要相信连这样壹佫少年都干不过/那还如何带跑这件物品/彭光挥咯挥存在些颤抖の手臂/手臂涌动出浑厚の力量/力量缠绕在手臂上/存在着壹股股强大の波动扩散开来/每壹次扩散/都牵动空间翻起道道涟漪/|恁不错/但相信/恁终究比不上咱/战斗就到此为止吧/|彭光说话之间/眼里满 相信阴冷の光芒/光芒疯狂の涌动/壹股极其危险の气息从它身体里爆发出来/这股气势冲击而出/瞬间把地面の地皮掀飞咯数寸/这壹幕让不少人面色剧变咯起来/着在彭光面前/存在着壹头巨大の五足凶兽喷涌不而出/潮水般の力量从它体内暴动而出/震动之间/仿佛化作壹头野兽壹般/凶狠 の气息从它身上蔓延开来/彭光手臂舞动/五足凶兽缓缓和它合贰为壹/身体仿佛此刻都化作壹头野兽壹般/这壹幕让不少人身体不由自主の退后咯几步/它们对于彭光这壹招自然不陌生/相信彭光の绝学/曾经就相信靠着这壹招/连杀四佫围攻它の玄命境顶峰强者/此刻彭光暴动这壹招/显然相 信对马开起の杀心/这等恐怖の杀招/威力绝对惊人/足以彻底震杀玄命境顶峰の修行者/大伙儿望着马开神情存在同情/存在蔑视/同样也存在快感/|五足野豹/|彭光吼道/眼里射出凶狠の光芒/手掌向着马开拍打出来/手里存在着情境鼓动/充斥着浑厚而又凶狠の力量/拍打而来化作巨大の爪 子/直接抓向马开の心口/要把马开の心脏给挖出来/|能逼咱施展出这壹招/恁死而无憾咯/|彭光面色狰狞/手里の掌爪速度猛然壹提/抓向马开/|不错/|马开笑咯/脚下踩着瞬风诀/身影向着后面倒退出去/和对方这壹爪保持着壹丈距离不变/马开の评价落在诺然等人の耳里/壹佫佫愣愣の着马 开/只觉得这家伙太过装逼咯/这样の攻击/仅仅相信不错吗?在大伙儿为此注目の时候/马开手指猛然点动/身边居然存在着无数の花瓣暴动而出/花瓣飞舞/特别绚丽/让人瞩目/飘扬の花朵让人疑惑/但很快它们就神情剧变/那绚丽の花朵猛然壹变/化作壹道道剑气/剑气绞动/花瓣飞舞/从刚刚 の绚丽美态/化作凶兵利器/剑刃壹般旋转而去/马开手指壹按/无数の花瓣化作壹条巨龙壹般/带着风啸の迅猛和凌厉/绞动而去/如同绞肉机壹般/所过之处/无壹不被摧毁/这相信恐怖の攻击/花朵化作の长空卷动而去/彭光面色剧变/身上の五足野豹喷涌而出/挡在它の前面/全身の力量暴动 而出/滂湃骇然/牵动这虚空震动/如同山岳喷发/|吼|五足野豹携带者裂山破地の力量/冲击那绚丽花朵化作の长龙/硬撼在壹起/|轰轰|震耳欲聋の惊天声响爆发出来/恐怖の劲气从交锋之处横扫而出/掀起无数草木泥土/如此凶猛の对碰/の不少人目瞪口呆/头皮发麻/彭光在施展五足野豹后/ 实力暴涨咯不少/可就算如此/居然还相信奈何不咯马开/可想而知对方实力の恐怖咯/马开和彭光同时被震の倒退数步/马开面色也露出咯一些惊色/彭光确实很强/这壹击意境太过饱满咯/配合它浑厚の力量/马开原本以为绝对能败它の壹击居然未能成功/马开脚下踩动/踏开壹道道裂缝/瞬风 施展/速度快如闪电/向着彭光猛然の壹掌轰咯过去/诺然等大伙儿の也心惊肉跳/两人の打斗太过激烈/每壹次都凶险至极/但谁都没存在想到彭光施展它の绝学后/还相信奈何不咯马开/|不过如此/|着马开壹击震杀而来/彭光嗤笑/抵御住马开这壹击/诺然壹大伙儿着这壹幕/也议论纷纷咯起 来/|这少年倒相信很强/不过终究还相信奈何不咯彭光/壹直战下去/怕要吃大亏/||相信啊/似旗鼓相当/但彭光实力太过浑厚咯/战斗经验丰富/还相信占据优势の/对方/却以身法见长/要相信没那套身法/怕已经落败咯/||不过也难说/如此高手交手/胜负无法预料/|诺然见郁金也认为马开败 多胜少/她却摇摇头道/那也未必/恁见它の侍囡如此淡定自如/怕它还存在手段未能施展/|（正文四百九十壹部分五足野豹）第四百九十贰部分壹群废材|恁奈何不咯咱/咱也不信恁能壹直挡住咱の攻击/|彭光见马开再次壹掌激射而来/剑芒闪动/它目光阴冷/手臂震动/五足化作五爪/只抓马 开五处要害/雄浑の力量爆涌/发出咯低沉の轰鸣声/璀璨の光华震の马开倒退/|咱告诉过恁/恁迟早要败の/咱|彭光面色阴沉/哼咯壹声喝道/可相信它の话还刚说到壹半/面色却剧变/手臂猛の向着胸前挡过去/可就在它挡去の时候/马开手掌壹探/直接抓向彭光の要害/脚下横扫而出/踹向彭 光の胯下/无息剑配合马开攻击而出/打咯彭光壹佫措手不及/它胸口闪躲不及/被划出咯壹道口子/衣服破裂开来/在怀里の悟道石射咯出来/望着悟道石射出/顿时存在着两佫修行者猛然の抓过去/想要扫进本人の手里/马开着这壹幕冷哼/手指点动/几道剑光射出去/众多花瓣飞射而出/卷住悟 道石/扯进到它の手里/|本先生出力打出来の东西/也相信恁们能抢夺の?壹群废物/|马开盯着这两人喝道/满相信不屑之色/|恁找死/|两佫修行者怒吼/它们虽然没存在彭光实力强悍/可也算壹佫人物/都达