湖北省武汉市新洲一中阳逻校区2014-2015学年高一上学期期中化学模拟试卷
武汉市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(考试)
武汉市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015高一上·三台月考) 近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（）A . NO2B . SO2C . CO2D . Cl22. （2分） (2019高一下·浙江月考) 某溶液中含有 HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等 4 种阴离子。
若向其中加入足量的Na2O2 后，溶液中离子浓度变化最小的是（）A . CO32－B . SO32－C . CH3COO－D . HCO3－3. （2分）高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①单质又可分为金属和非金属②能和水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处4. （2分） (2016高一上·扬州期中) 2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）A . PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B . PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C . 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D . 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应5. （2分） (2017高二上·昆明期末) 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·舒城期中) 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（ Am）放射源的电离室． Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A . 241B . 146C . 95D . 517. （2分）镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（）①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化氨溶液A . ①②B . ③C . ④D . 全部8. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟．A . ①②B . ②③C . ③④D . ④⑤9. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法中不正确的是（）A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物10. （2分）下列有关物质分类或归纳不正确的是（）①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：氯化钡、硝酸、碱石灰、硫酸铜③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60 ．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④11. （2分） (2018高一上·织金期中) 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A . 0.1(b－2a) mol·L－1B . 10(2a－b) mol·L－1C . 10(b－a) mol·L－1D . 10(b－2a) mol·L－112. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
湖北省武汉市新洲一中2015届高三“211”模拟测试(五)化学试题
新洲一中阳逻校区2015届高三理综训练211（第五次）2015-06-02 上午9：00—11：30第Ⅰ卷（共126分）可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题仅一个选项正确）7.下列说法不正确的是A.只要符合限量，“食用色素”“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂B.冰醋酸、铝热剂、硫酸钡、SO2分别属于酸、混合物、强电解质、非电解质C.重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液可用冰盐水充分冷却D.陶瓷刀大多是用一种纳米材料“氧化锆”为原料加工而成，高硬度、高密度、耐高温，抗磁化、抗氧化等优点8.下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②熔点：Al>Na>K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= －114.6kJ·mol－1则中和热为57.3kJ·mol－1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A.②④⑥B.①⑤⑥C.②③④D.①⑤⑦9.分子式为C4H8O2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是A.能与NaHCO3溶液反应的有3种B.能发生水解反应的有5种C.既能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种D.能与NaOH溶液反应的有6种10.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 = Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A. 该温度高于25℃B. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性C. c(H+)=c(OH-)+c(SO42-错误！未找到引用源。
湖北省部分重点中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
湖北省部分重点中学2014-2015学年度上学期高一期中考试化学试卷可能用到的相对原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-108第I卷（选择题共48分）一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分；每题只有一个正确答案）1.储存和运输氢氧化钠的容器上应张贴的图标是（）A. B. C. D.2.认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是（）A.检验试样时，不能将检测试剂一次加入全部待检测试样中B.在能源丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模淡化海水C.按照分散质或分散剂状态的不同，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种D.在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2＋2KBr = Br2＋2KClB．2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3D．2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O24.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．HC l→H2B．H2O2 →O2C．SO2 →SO3D．FeCl3 →FeCl25.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．升华B．蒸馏C．过滤D．分液6.溶液中，下列电离方程式正确的是（）A．KAl (SO4)2＝K++Al3＋＋2 SO2- 4B．H2CO3＝H＋＋HCO- 3C．Ca(HCO3)2＝Ca2＋＋2H＋＋2CO2- 3D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－7.下列离子检验的推理正确的是（）A．向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO2-3 B．向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸。
C．向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO2-48.下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是（）A．蒸发皿B．锥形瓶C．坩埚D．表面皿9.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+ SO2- 4= BaSO4↓＋Ca2+ = CaCO3↓B．碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应：CO2-3C．用醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO2- 4+ H+ + OH- = BaSO4↓+ H2O10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.5 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4 LD．通常状况下，71 g Cl所含原子数为2 N A211.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤不正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④12.下列说法不正确的是（）A．胶体是分散剂粒子直径在1 nm-100 nm之间的分散系B．光束通过有尘埃的空气和墨水时，都能观察到丁达尔效应C．电泳现象可证明氢氧化铁胶体粒子带电D．豆腐、果冻是生活中经常见到的凝胶态物质13.下列说法中，不正确的是（）A．加足量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．氢气还原CuO时，应先加热盛有氧化铜的试管，后通入氢气，以免浪费氢气C．分液漏斗和容量瓶使用前，均需检漏D．实验室可用蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水14.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量SO42-的澄清溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-、MnO4-B．在无色溶液中：K+、H+、SO2-4C．在使石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Ba2＋、Cl－、OH-D．在强碱溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO-315.在1L Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol/L，加入1L 0.3 mol/L的BaCl2溶液，恰完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（）好使SO2-4A．0.6 mol/L B．0.45 mol/L C．0.3 mol/L D．0.15 mol/L16.对反应2 KBrO3+ Cl2 = Br2 +2 KClO3下列说法不正确的是（）A．该反应为置换反应B．KClO3为氧化产物C．氧化性：Cl2＞KBrO3D．氧化剂与还原剂物质的量之比是2 : 1第II卷（非选择题共52分）二．综合题（本题共5小题，共52分）17.（10分）（1）以下物质：①NH3②BaCO3固体③酒精④盐酸⑤Cu ⑥NaCl晶体⑦纯醋酸能导电的是（填编号，下同），属于电解质的有。
高一化学上学期期中-武汉三中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案
湖北省武汉市新洲三中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（本题有15小题，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔是物质的量的单位，用于描述物质所含微观粒子的数目；B、混合物和纯净物都可以用物质的量进行描述；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数的个气体分子；D、纳米是缩小单位，不是扩大单位．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，摩尔用于计量物质所含微观粒子的多少，故A正确；B、摩尔既能用来计量纯净物，如1mol氧气，又能用来计量混合物，如1mol氯气和氮气的混合物，故B正确；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所含的气体分子数目都相等，故C 正确；D、摩尔的计量思路都是扩大单位，而纳米是缩小单位，二者的计量思路不同，故D错误；故选D．点评：本题考查了物质的量及其单位摩尔，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握摩尔与物质的量的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．2．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是( )A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应．解答：解：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确．故选C．点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．3．如图所示，下列实验操作与方法正确的是( )A． B．C．D．考点：化学实验方案的评价．分析：A．检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查；B．液体不能超过试管容积的；C．不能将胶头滴管插入到试管内部；D．漏斗应紧贴烧杯内壁．解答：解：A．容量瓶使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故A正确；B．用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试管夹短柄，故B错误；C．用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，以免污染试剂，故C错误；D．过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故D错误．故选A．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．4．下列说法正确的是( )A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应考点：化学基本反应类型；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应．解答：解：A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，一定不是氧化还原反应，故A错误；B、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，一定有化合价的变化，故一定是氧化还原反应，故B错误；C、有单质参加的化合反应是氧化还原反应，故C错误；D、有单质生成的分解反应是氧化还原反应，故分解反应不一定是氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查了四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，掌握住：有单质参加的化合反应是氧化还原反应、有单质生成的分解反应是氧化还原反应、置换反应一定是氧化还原反应、复分解反应一定不是氧化还原反应是关键．5．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是( )A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3考点：离子共存问题；离子反应发生的条件．分析：根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答．解答：解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A．点评：本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是( )①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应．A．①②B．③④C．①③D．②④考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；离子反应的概念．专题：物质的分类专题．分析：一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，其它两项分类方法正确．解答：解：①一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH 含有4个H，但为一元酸，故①错误；②氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故③错误；④有离子参加的反应为离子反应，可根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应，故④正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据．7．标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2mol NH3．下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A．物质的量：④＜①＜②＜③B．体积：④＜①＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜②D．氢原子个数：②＜④＜③＜①考点：物质的量的相关计算．分析：A．根据n=计算6.72LCH4的物质的量，根据n=计算HCl的物质的量，根据n=计算13.6gH2S的物质的量；B．相同条件下体积之比等于物质的量之比；C、根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量；D、根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量，以此来解答．解答：解：①6.72L CH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为=0.5mol，③13.6g H2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3．A．由上述计算可知，物质的量为④＜①＜③＜②，故A错误；B．根据V=nV m知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故B正确；C．甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C正确；D．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D正确；故选A．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握体积、物质的量、质量、微粒数目的关系及相关计算公式为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．8．下列行为中符合安全要求的是( )A．节假日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹B．进入煤矿井时，用火把照明C．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．在开阔的广场燃放烟花爆竹可减少事故的发生；B．煤矿井下经常有可燃性气体；C．浓硫酸的稀释是放热的，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸会引起液体飞溅；D．可燃性气体遇到明火会产生爆炸．解答：解：A．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故A错误；B．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故B错误；C．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故C错误；D．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故D正确．故选D．点评：本题考查实验安全及事故的处理，明确物质的性质是解答本题的关键，平时注意知识的积累，题目难度不大．9．下列有关胶体的说法正确的是( )A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系考点：胶体的重要性质．分析：A．根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀；D．胶体是一种均一、介稳定的分散系．解答：解：A．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A正确；B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B 错误；C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C错误；D．胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D正确．故选AD．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．10．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在273K、1.01×105 Pa条件下的体积是（N A表示阿伏加德罗常数）( )A．L B．LC．L D．L考点：物质的量的相关计算．分析：计算X2的摩尔质量，再根据n=计算cg气体的物质的量，根据V=nV m计算cg气体体积．解答：解：a g气体X2中含有b个X原子，气体摩尔质量设为Mg/mol，则×2=mol，解得M=，则0℃、1.01×105Pa条件下，c g该气体的体积=×22.4L/mol=L，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，难度不大．11．下列叙述正确的是( )A．在同温同压下，甲容器中的氧气（O2）和乙容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则甲、乙两容器中气体的体积之比为1：2B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C．在标准状况时，20ml NH3与60ml N2所含的原子个数比为1：3D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：A．同温同压下，气体的V m相等，根据n==进行计算；B．物质的量相等，二者的分子数相同，而甲烷和CO分子中含有的原子数不相等；C．根据n==进行分析判断；D．同温同压下，等体积的气体具有相同的物质的量，根据m=nM可知，质量与摩尔质量成正比．解答：解：A．同温同压下，气体的V m相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，由N=n×N A，可知2n（O2）=4n（NH3），则n（O2）：n（NH3）=2：1，根据V=n×V m可知，V（O2）：V（NH3）=2V m：V m=2：1，故A错误；B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的分子数相等，由于甲烷中含有5个原子，一氧化碳分子中含有2个原子，则二者含有的原子数一定不相等，故B错误；C．根据n==可知，相同条件下气体的分子数与体积成正比，则在标准状况时，20ml NH3与60ml N2所含的分子数之比为1：3，含有的原子数之比为：1×4：（3×2）=2：3，故C错误；D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的物质的量相等，二者的质量与摩尔质量成正比，则一氧化碳的质量需要氧气，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论的计算与判断，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容，明确同温同压下，气体的摩尔体积V m相等．12．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱．解答：解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I﹣，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I﹣＞Fe2+，③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO，故选A．点评：本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键．13．某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl﹣、S042﹣、N03﹣、OH﹣．若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低．根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是( )A．Na+和N03﹣来自同一工厂B．Cl﹣和N03﹣一定来自同一工厂C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．S042一和OH一一定来自同一工厂考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低．则Ag+若在甲中，OH﹣、Cl﹣、S042﹣一定在乙中，从而可知，Ba2+在甲中，即甲中可能为Ag+、Ba2+、Fe2+、N03﹣，乙中含有Na+、Cl﹣、S042﹣、OH﹣，以此来解答．解答：解：将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低．则Ag+若在甲中，OH﹣、Cl﹣、S042﹣一定在乙中，从而可知，Ba2+在甲中，即甲中可能为Ag+、Ba2+、Fe2+、N03﹣，乙中含有Na+、Cl﹣、S042﹣、OH﹣，A．Na+和N03﹣来自不同工厂，故A错误；B．Cl﹣和N03﹣一定来自不同工厂，故B错误；C．Ag+和Na+来自不同工厂，故C错误；D．S042﹣和OH﹣一定来自同一工厂，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应及常见物质饿溶解性来推断各4种离子是解答本题的关键，并注意利用溶液为电中性来解答，题目难度中等．14．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应( )A．PCl3→PCl5B．MnO4﹣→Mn2+C．SO3→SO42﹣D．CO2→H2CO3考点：氧化还原反应．分析：化合价升高的元素在反应中做还原剂，要实现元素化合价升高，需要加入氧化剂．解答：解：A、在PCl3→PCl5中，磷元素化合价升高，需要加入适当的氧化剂才能实现，故A正确；B、在MnO4﹣→Mn2+中，锰元素的化合价降低，需要加入适当的还原剂才能实现，故B错误；C、在SO3→SO42﹣中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；D、在CO2→H2CO3中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质．则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为( )A．1.2mol/L B．0.3mol/L C．1.4mol/L D．无法计算考点：氧化还原反应的计算．分析：n（Cl2）==0.1mol，根据2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣知，还原性Fe2+＞Br﹣，所以向溴化亚铁溶液中通入氯气时，氯气先和Fe2+反应后和Br﹣反应，将氯气通入溴化亚铁溶液中时有的溴离子被氧化成溴单质，说明亚铁离子完全被氧化，根据转移电子守恒进行计算．解答：解：n（Cl2）==0.1mol，根据2Fe2++Br2═2Fe3++2 Br﹣知，还原性Fe2+＞Br﹣，所以向溴化亚铁溶液中通入氯气时，氯气先和Fe2+反应后和Br﹣反应，将氯气通入溴化亚铁溶液中时有的溴离子被氧化成溴单质，说明亚铁离子完全被氧化，设c（FeBr2）=xmol/L，根据转移电子守恒得n（Fe2+）×1+n（Br﹣）×1=2n（Cl2），即0.1xmol×1+0.2xmol×1×=0.1mol×2，x=1.2，故选A．点评：本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确离子反应先后顺序是解本题关键，结合转移电子守恒分析解答，题目难度不大．二．填空题16．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是1：3，C和O的原子个数比是2：9，CO的体积分数是0.25，CO的质量分数是17.5%，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol．考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算CO和CO2组成的混合气体的物质的量，列方程计算CO和CO2各自物质的量，可得二者物质的量之比，结合每个分子含有原子数目计算原子数目之比；体积分数等于物质的量分数；根据m=nM计算CO质量，再根据质量分数定义计算CO质量分数；根据=计算平均摩尔质量．解答：解：CO和CO2组成的混合气体的物质的量为=0.4mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得x=0.1、y=0.3故CO和CO2的物质的量之比为0.1mol：0.3mol=1：3，含有原子数目之比为1×2：3×3=2：9，CO的体积分数为=0.25，CO质量为0.1mol×28g/mol=2.8g，CO质量分数为×100%=17.5%；平均摩尔质量为=40g/mol，故答案为：1：3；2：9；0.25；17.5%；40g/mol．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．17．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C（2）分离四氯化碳与水的混合物E（3）分离汽油和煤油A（4）分离碘水中的碘单质B（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，可利用重结晶法分离．解答：解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，选择重结晶法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确常见混合物的分离方法及使用条件是解答本题的关键，题目难度不大．18．（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同的为：A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾C．Na、Fe、Cu、ZnD．HCl、HClO4、H2SO4、HNO3ACO2；B石灰乳；CCu；DHCl．（2）①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液上述物质中能导电的是①⑤⑩，属于电解质的是②③④⑨，属于非电解质的是⑥．（3）按要求写出下列方程式：①Fe2（SO4）3在水中的电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；②实验室制CO2气体的离子方程式：CaCO3+2H=Ca+2H2O；③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：Zn+2H=H2↑+Zn2+．（4）CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．考点：离子方程式的书写；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学方程式的书写；电解质与非电解质．分析：（1）A．CO2为非金属氧化物，其它为金属氧化物；B．石灰乳为浊液，其它为胶体；C．Cu不能置换酸中的氢离子；D．HCl为无氧酸；（2）物质导电的条件：含有自由电子和自由移动的离子；根据电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物等化合物；非电解质在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，包括非金属氧化物（水除外）、氨气、多数有机物如蔗糖、乙醇等；（3）①Fe2（SO4）3是强电解质，完全电离生成三价铁离子和硫酸根离子；②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水；③向NaHSO4溶液中加入的锌粉，氢离子与锌反应生成锌离子和氢气；（4）CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸或者强酸的酸式盐反应生成二氧化碳和水、可溶性盐．解答：解：（1）A．CaO、Na2O、CuO均是金属氧化物，而CO2为非金属氧化物，故答案为：CO2；B．石灰乳为浊液，豆浆、淀粉溶液、雾均为胶体，故答案为：石灰乳；C．Cu不能置换酸中的氢离子，Na、Fe、Zn的活泼性较强，能置换出酸中的氢离子，故答案为：Cu；D．HCl不含氧元素为无氧酸，HClO4、H2SO4、HNO3为含氧酸，故答案为：HCl；（2）①水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子，能够导电；②烧碱在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，属于电解质，不含自由移动的离子和电子，不导电；③大理石在熔融状态下能够导电，属于电解质，但是不含自由移动的离子和电子，不导电；④氯化钠晶体，在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，属于电解质，不含自由移动的离子和电子，不导电；⑤盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能够导电；⑥氨气，本身不能电离产生自由移动的离子，不导电，属于非电解质；⑦蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑧氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，不含有自由电子或者自由移动的离子，不能够导电；⑨液态氯化氢在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，不含有自由电子或者自由移动的离子，不能够导电；⑩硫酸溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能够导电；所以能导电的是：①⑤⑩；属于电解质的是：②③④⑨；属于非电解质的是：⑥；（3）①Fe2（SO4）3在水中的电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；②实验室制CO2气体的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O；故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O；③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+；故答案为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+；（4）CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O可以表示碳酸钠与盐酸反应，化学方程式：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl，故答案为：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．点评：本题考查了物质的分类、电解质、非电解质的判断，离子方程式的书写，明确相关概念及离子方程式书写的方法是解题关键，题目难度不大．19．（16分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质﹣﹣碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）→3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8 H2O（1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是C（3）标出反应中电子转移的方向和数目：（4）上述反应若产生11g气体物质，则转移电子的数目N A．考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．分析：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒定律配平；。
湖北省重点新洲一中高一化学模拟考试卷人教版
湖北省要点新洲一中高一化学模拟考试卷人教版满分 100 分时间 90 分钟可能用到的相对原子量是：H ： 1 O ： 16 Na:23 Cl:35.5 C:12N:14 Cu:64Ar:40 Mn:55 Ba:137第Ⅰ卷 ( 选择题，共 49 分 )一、选择题 ( 此题包含 5 小题，每题只有一个 正确答案，每题 2 分，共 10 分 )．．．．1、以下既属于氧化复原反响，又属于吸热反响的是A. 铝片与稀盐酸反响B.Ba(OH) 2·8H 2O 与 NH 4Cl 的反响C. 灼热的碳与水蒸气的反响D. 甲烷 (CH 4) 在 O 2 中的焚烧反响2、同温同压下，气体的体积大小主要取决于A. 气体分子间的均匀距离B. 气体分子粒子的大小C. 气体分子数量的多少D. 气体的分子质量的大小3、用氯气跟单质化合不可以制取的物质是A ． KClB．FeCl 2C． FeCl 3D． CuCl 24、鉴识 NaNO 3溶液和 KNO 3溶液，可采用的试剂或方法是A. 加热B. 焰色反响C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液5、单质 x 和 y 互相反响生成 X 2+、 Y 2- ，现有以下表达① X 被氧化②X 是氧化剂 ③X 拥有氧化性 ④Y 2- 是复原产物⑤ Y 2- 拥有复原性 ⑥ X 2+拥有氧化性，此中正确的选项是A. ①②③④B. ①④⑤⑥C. ②③④D. ①③④⑤二、选择题 ( 此题包含 9 小题，每题 1-2 答案，每题 3 分，共 27 分，若正确答案只有一个，多项选择时，该小题为0 分，若正确答案有 2 个，只选一个且正确给 1 分，选 2 个且都正确再给 3 分，只需选错 1 个该，该小题为0 分)6、以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH 3COOHB.Cl 2C.NH 4HCO 3D.CO 27、以下说法正确的选项是A. 摩尔是国际单位制确立的7 个基本物理量之一B.OH - 的摩尔质量为 17C.1molO 2 在常温、常压下的体积大于其在标准状态下的体积D.气体的摩尔体积约为22.4L/mol8、与 8g SO 3 中氧原子数同样的是A ．9.8g H 2SO B． 6.6g CO 24C ．6.4g SO 4 2— D． 6.72L CO( 常温、常压 ) 9、相关 2NaO+2CO=2Na CO+O 反响以下说法正确的选项是2 23 2A. 反响中 CO 是复原剂B.CO2在反响中既不是氧化剂也不是复原剂2C.Na O 在反响中只得电子D.2molNa O 参加反响有-转移2mole222 210、以下离子方程式书写不正确的选项是A ．氯气和水反响： Cl +HO+－－－2H +Cl +Cl+ClO2 2专心爱心专心116 号编写1B ．二氧化锰和盐酸制氯气：+－2+MnO+4H +2ClMn +Cl 2↑ +2H 2O2C ．氢氧化钠溶液汲取氯气：－Cl －－Cl 2 +2OH +ClO +H 2O D ．漂白粉和盐酸： Ca （ ClO ）2+2HCl Ca 2++2Cl －+2HClO11、两个体积同样的容器，一个盛一氧化氮气体 (NO) 另一个盛氮气与氧气混淆气，同温同压下，两容器内气体必定拥有同样的 A.分子总数B. 原子总数C.质子总数D.质量12、在反响3Cu 2S+22HNO 36Cu （ NO 3）2+3H 2SO 4+10NO+8H 2O 中， 1mol 复原剂失掉电子的物质的量为A ．6molB．8molC． 10molD．12mol13、同温同压下，同体积的气体单质X 2 随和体Y 2 化合成 Z ，其体积不变，则Z 的化学式是A.XYB.X 2YC.X 2Y 2D.XY 214、以下说法正确的选项是(N A 表示阿伏加德罗常数的值 )A. 常温、常压下， 11.2 升 N 2 含有的分子数为 0.5N AB. 常温、常压下， 71 克氯气含有的氯原子数为 2N AC.标准状态下，以随意比混淆的 CO 和 CO 混淆物 22.4 升所含有的分子数为 2N2AD.2.3g 钠变成钠离子时失掉的电子数为 0.1N A三、选择题 ( 此题包含 4 小题，每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 12 分)15、 300ml 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 克溶质，现欲配制 1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与 蒸馏水的体积比约为A.1 ：4B.1 ：5C.2：1D.2：3 16、固体 A 在必定条件下加热分解产物全部是气体， △ ，现测得分A 分解方程式为 2A = B+2C+2D 解产生的混淆气体对H 的相对密度为 d ，则 A 的相对分子质量为2A.2dC.5d17、实验室需用 480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500ml 容量瓶进行配制，以下操作正确的是A. 称取 7.68g 硫酸铜，加入 500ml 水B. 称取 12.0g 胆矾配成 500ml 溶液C. 称取 8.0g 硫酸铜，加入 500ml 水溶解D. 称取 12.5g 胆矾配成 500ml 溶液18、若以 1、2 分别表示浓度为amol/L和 bmol/L 氨水的质量分数且 2a=b ，则以下推测正确的是A.212B.2 2＝ 1C.2＞21 D. 1＜ 2＜2 1第Ⅱ卷 ( 非选择题，共 51分)四、填空 ( 此题包含 6 小题，每空 1.5 分，共 27 分 ) 19、填写除掉以下物质中的杂质采用的最正确试剂 除掉CO 2 气体中的HCl 气体 ____________ ，除掉NaHCO 3溶液中的 Na 2CO 3____________ ， 除掉Na 2CO 3溶液中NaHCO 3_____________ 。
湖北省武汉市部分重点中学2014-2015学年高一上学期期中联考化学试题
湖北省武汉市部分重点中学2014-2015学年高一上学期期中联考化学试题1．下列有关说法不正确的是（ ）A ．化学实验中不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
B ．过滤实验中若发现滤液浑浊，采取的措施是重新过滤。
C ．用CCl 4萃取碘水中的碘后，若再从CCl 4中提取碘，应采用的方法是蒸馏而不是蒸发。
D ．若夜晚发现家中天然气泄漏，不能开灯，应立即打开抽油烟机。
2．现有三组实验：① 除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③ 用食用酒精 浸泡中草药提取其中的有效成份。
上述分离方法依次是（ ）A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液3．下列变化必须另加入还原剂才能实现的是 （ ）A ．MnO 4－→MnO 2 B ．ClO 3－→Cl － C ．MnO 4－→Mn 2+ D ．FeO →Fe 3O 4 4. 下列叙述正确的是（ ）①氧化还原反应的实质是电子的得失。
②若1 mol 气体的体积为22.4 L ，则它一定处于标准状况下。
③标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同。
④溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C. ⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧5．设N A 表示阿伏加德罗常数，数值约为 6.02×1023。
下列说法正确的是 （ ）A ．1 L 0．1mol ·L -1的NaHCO 3溶液中含有阳离子的物质的量为0．2molB ．0.1 mol 水蒸气在标准状况下体积为2．24 LC ．在25℃，1.01×105 Pa 时，11.2 L 氧气所含的氧原子数目为6.02×1023D ．标准状况下，氧原子总数为0．2N A 的SO 2和O 2的混合气体，其体积为2．24 L6. 在xR 2+ +yH + +O 2＝mR 3+ +nH 2O 的离子方程式中，对m 和R 3+判断正确的是 （ ）A ．m ＝4，R 3+是氧化产物B ．m ＝2y ，R 3+是氧化产物C ．m ＝2，R 3+是还原产物D ． m ＝y ，R 3+是还原产物7．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ） A ．气体密度相等B ．所含原子总数相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等8．下列各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是 （ ）9．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A ．K +、Na +、NO 3－、CO 32－B ．K +、Na +、Br －、SO 32－C ．K +、Na +、I －、SO 42－D ．Na +、K +、CH 3COO －、SO 42－10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 （ ）A ．Cu 2＋＋2OH －＝Cu(OH)2↓ CuCO 3＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na 2CO 3B ．Zn ＋2H ＋＝H 2↑＋Zn 2＋ Zn ＋2HNO 3 H 2↑＋Zn(NO 3)2C ．Ca 2＋＋-23CO ＝CaCO 3↓ Ca(NO 3)2＋Na 2CO 3CaCO 3 ↓＋NaNO 3D ．H ＋＋OH －＝H 2O 2KOH ＋H 2SO 4K 2SO 4＋2H 2O 11．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是 （ ） A ．0.3 mol/L Na 2SO 4溶液中含有Na + 和SO 42－总物质的量为0.9molB ．当1L 水吸收22.4LNH 3时所得氨水的浓度不是1 mol/L ，只有当22.4L NH 3溶于水制得1L 氨水时， 其浓度才是1 mol/LC ．10℃时0.5 mol/L 的稀盐酸100mL ，蒸发掉5g 水，冷却到10℃时，其体积小于100mL ，它的物质的量浓度大于0.5 mol/LD ．10℃时0.5 mol/L 的KCl 饱和溶液100mL ，蒸发掉5g 水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.5 mol/L12. 在除杂质过程中要尽量除去杂质，那么加入的试剂必须过量，最后过量试剂用物理或化学方法除去。
湖北省武汉市新洲区第一中学高一化学测试题含解析
2020年湖北省武汉市新洲区第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的离子方程式表示正确的是A. 用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2OB. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD. NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+ NH3?H2O +H2O参考答案：A用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O，A正确；由于还原性：I->Fe2+，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2，B错误；次氯酸具有强氧化性，能够把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H++Cl-，C错误；碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++NH4++ HCO3-+2OH-=== BaCO3↓+ NH3?H2O +H2O，D错误；正确选项A。
2. 下列仪器中不能用于加热的是A. 试管B. 烧杯C. 容量瓶D. 坩埚参考答案：C试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。
3. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
新洲一中阳逻校区2014-2015年度高一(上)期中模拟考试
新洲一中阳逻校区2014-2015年度高一（上）期中模拟考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关化学实验安全问题的叙述中，正确的是A.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B.制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D.金属钠着火，应该立即用水扑灭2．下列混合物的分离或提纯的方法不正确．．．的是A.食用花生油中混有水：分液B.回收碘的CCl4溶液中的CCl4：蒸馏C.提纯含NaCl杂质的淀粉胶体：过滤D.从氯化钠溶液中分离出NaCl晶体：蒸发3．对下列实验过程的评价，正确的是A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体中一定含有CO32-B.验证溶液中是否含有Cl-，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D.加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，证明一定含有SO42- 4．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.含有N A个CO和N2的混合气体，质量一定为28 gB.将含0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，制得氢氧化铁胶体粒子数为0.01 N AC.标准状况下，22.4L CCl4含有的原子数为5N AD.0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A5．在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中(水的密度为1g·cm－3)，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1则下列关系式中不正确的是A.w=36.5a/（36.5a +22400）B.w=36.5c/1000 bC.c=1000ab/（36.5a +22400）D.b=(36.5a+22400)/(a+1)6．下列物质的分类组合不正确．．．的有①海水、空气、胆矾、碱石灰均为混合物；②H2CO3、CH3COOH、NaHSO4、H2S均为酸；③Mg(OH)2、NaOH 、NH3·H2O、Cu(OH)2均为碱；④干冰、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物；⑤Mn2O7、Al2O3、Na2O2、Fe3O4均为碱性氧化物；⑥AgCl、AlCl3、CaCO3、Cu2(OH)2CO3均为盐。
2014-2015学年度上学期期中高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期中高一化学试卷（含答案）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1.150°C时，碳酸铵完全分解为气态混合物，(NH4)2CO3===2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，其密度为相同条件下氢气的（）A．8倍B．10倍C．12倍D．14倍2.阿佛加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（）A．气体体积的大小只随分子数的多少而变化B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比3.标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．O2 B.N2C.Cl2D.SO24.下列各组离子，能在pH=1的无色透明溶液中大量共存的是（）A.Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、HCO3-、NO3-C.Na+、Cu2+、Cl-、NO3-D.Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42-－5.下列电离方程式错误的是（）A.Na2CO3==2Na++CO32-B.H2SO4==2H++SO42-C.MgCl2==Mg2++Cl2-D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-6.下列离子方程式中，正确的是（）A.碳酸氢钙溶液与足量NaOH溶液反应Ca＋HCO3＋OH-===CaCO3↓＋H2OB.稀盐酸和碳酸钙反应CO32-＋2H+ ===CO2↑ ＋H2OC.Fe粉与FeCl3溶液反应Fe＋Fe3+===2Fe2+D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O7.不能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的是（）A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋CO2↑＋H2OB．NaHCO3＋HCl＝NaCl ＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3＝2KNO3＋CO2↑＋H2O8.离子方程式H+＋OH-===H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应9.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓ ＋NaNO3C. 3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2D. MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑10.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是（）A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化11.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。
湖北省部分重点中学2014届高三上学期期中联考化学试题 含解析
第I卷（选择题，共45分)一．选择题(本大题共15小题，每小题仅一个选项符合题意，每小．．．．．题3分，共计45分.）1。
下列有关“规定”正确的是A．PH小于7的雨水称为酸雨B．空气中直径大于2.5μm的颗粒物称为PM2.5C．分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体D．标况下的气体摩尔体积为22。
4L2．下列应用涉及氧化还原反应的是A．粗盐提纯B．人工固氮C．工业制氧D．玻璃刻字3．下列叙述正确的是①一小粒金属钠久置于空气中最后转变成Na2O2②浓硫酸可用于干燥H2、O2、NH3等气体,但不能干燥SO2、SO3等气体③铝的价格比铁贵，主要原因是地壳中铝的含量比铁低④灼烧铝箔时为防止高温熔融物溅落，承接容器中要铺上较厚的沙子⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④B．②③C．④⑤D．⑤⑥4．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱,是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。
下列与碳酸钠有关的说法正确的是：A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3C．可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体D．纯碱有时可代替烧碱使用,比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等5．设N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．0。
1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．足量的硫单质与64g铜完全反应，转移电子数目为N AC．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子D．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－16．下列关于仪器使用的说法正确的是A．量筒要准确量取一定体积的液体必须借助胶头滴管定容B．滴定管量取待测液后要用蒸馏水洗涤滴定管，洗液转入锥形瓶C．蒸馏时一定要用到蒸馏烧瓶和温度计D．振荡分液漏斗时应打开其上端玻璃塞并关闭下端活塞7．有AlCl3和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。
武汉市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(模拟)
武汉市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2015高一上·永新月考) 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（）A .B .C .D .2. （2分）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质．A . ②④B . ②③④C . ①③⑤D . ①②④3. （2分） (2019高一上·深圳期中) 现有Ag某结晶水合物（R·xH2O）受热后失去全部结晶水，质量变为ag，则R相对原子质量是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB . 标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAD . 标况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5NA5. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列说法正确的是（）A . 用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，要先用蒸馏水将试纸润湿B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入到溶液的液面下D . 分液漏斗放液时，先从下口放出下层液体，再从下口继续放出上层液体6. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C含氧酸一元酸酸D碱性氧化物金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一上·永春期中) 下列关于胶体的叙述中，正确的是（）A . 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B . 胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C . BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D . “江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐” 通常与胶体的聚沉有关8. （2分）下列有关物质的分类全部正确的一组是（）非电解质混合物氧化物弱电解质A Cu淀粉CuO HClOB SO3水玻璃Na2O•CaO•6SiO2H3PO4C CH3CH2OH KAl（SO4）2•12H2O KClO3NH3•H2O D葡萄糖普通玻璃H2O H2SA . AD . D9. （2分） (2018高二下·武威期中) 下列方程式书写正确的是（）A . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－B . 硫化钠水解: S2-+2H2O H2S +2OH-C . 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑10. （2分） (2016高一上·孝感期中) 小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++（未配平），下列说法中正确的是（）A . 在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应，转移电子总数为6NAB . 该反应配平后H+的化学计量数为6C . 该反应右边横线上的产物为OH﹣D . 该反应的氧化剂为H2C2O411. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO②pH=11的溶液中：CO 、Na+、Cl﹣、NO③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、NO 、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣．C . ②④D . ③⑤⑥12. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3 ，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L13. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO =CO2↑+H2OB . 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO =CO +H2O14. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列情况下，气体分子数相同的是（）A . 标准状况下，71gCl2和22.4LHClB . 相同质量的氢气和氮气C . 在0℃时，1体积的O2和1体积的HClD . 相同体积的CO2和 H2O15. （2分）下列离子方程式中书写正确的是（）A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋=Fe3＋＋H2OB . 碳酸钙和盐酸反应：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑C . 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-=BaSO4D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓16. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
武汉市高一上学期化学期中考试试卷D卷(练习)
武汉市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共30分)1. （1分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A . 只有①③B . ③④⑤⑥C . ①④⑤⑥D . 全部正确2. （1分） (2018高一上·长安期中) 符合下图中阴影部分的物质是（）A . CO2B . Cu2OC . NO2D . Na2O3. （1分） (2017高二上·昌平期末) 下列说法不正确的是（）A . 用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4B . 用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液C . 酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗D . 中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和4. （1分） (2019高三上·吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD . 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA5. （1分） (2020高一下·泸县月考) 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A . 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 ↑B . 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NOC . 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ↑D . 2F2+ 2H2O = 4HF + O26. （1分） (2015高一上·上饶月考) 下列物质种类中，前者包含后者的是（）A . 混合物溶液B . 电解质化合物C . 浊液胶体D . 单质化合物7. （1分）(2018·兰州模拟) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B . 利用图2装置可制备Fe(OH)2C . 图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D . 利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收8. （1分） (2016高一下·上饶期中) 已知原子序数，可以推断原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置．A . ①②③④⑥B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ③④⑤⑥⑦9. （1分） (2015高一上·莆田月考) 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A . 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25mol/L NaCl溶液C . 50ml 1mol/L NaCl溶液D . 25ml 0.5mol/L HCl溶液10. （1分）以下有关实验操作的叙述不正确的是（）A . 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出B . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中C . 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低D . 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3次后方可使用11. （1分） (2016高二下·大同月考) 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（）①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+ ，表现出较强的还原性③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 ．A . ①②B . ②③C . ③④D . 全部12. （1分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . NaHSO4═Na++HSO4﹣C . Al2 （SO4）3═Al 3++SO42﹣D . Na2SO4═2Na++SO4213. （1分） (2018高二上·滦县期中) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A . H＋、SO42― 、SO32―B . Ba2＋、CO32―、N O3―C . Na+、Cl-、SO42―D . Ca2＋、SO42―、K＋14. （1分）(2016·六安模拟) 证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 只需滴加KSCN溶液C . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D . 加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化15. （1分） (2017高一上·辽宁期末) 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A . 上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B . ②中选用品红溶液验证SO2的生成C . ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D . 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性16. （1分） (2016高二上·赣州开学考) 下列有关说法正确的是（）A . 氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B . SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应C . 足量Cu与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质17. （1分）下列离子方程式的书写正确的是（）A . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2OB . 铁和稀硫酸反应：Fe + 2H+ = H2↑+ Fe3+C . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓D . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O18. （1分）下列变化中，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性的是（）A . 盛装浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后质量增加B . 把铜片放入浓硫酸中并加热有气体产生C . 常温下可用铁、铝容器盛装浓硫酸D . 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀并有刺激性气味的气体放出19. （1分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法中不正确的是（）A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物20. （1分）许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（）A . Cl2、Br2、I2B . Na、Mg、AlC . 食盐、淡水D . NaOH、H221. （1分）下列说法不正确的是（）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 1H和2H是不同的粒子，但它们的质子数相等C . 14C 和14N的质量数相等，它们互为同位素D . 6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等22. （1分） (2016高一上·石嘴山期中) 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①SiO2﹣→Na2SiO3；②CuSO4﹣→CuCl2；③SiO2﹣→H2SiO3 ；④CuO﹣→Cu（OH）2；⑤Na2O2﹣→NaOH．A . ①②B . ③④C . ②③④D . ②③④⑤23. （1分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 焰色反应体现了元素的物理性质B . 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-C . 有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成D . 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素24. （1分） (2016高一上·广州期末) 下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①Cl2→NaClO②Fe（OH）2→Fe（OH）3 ③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al（OH）3 ⑤Na2CO3→NaHCO3⑥Na2O2→Na2CO3 ．A . ①②B . ③④C . ③④⑥D . ⑤⑥25. （1分） (2016高一下·天水月考) 据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数是（）A . 72B . 113C . 185D . 25726. （1分） (2017高一下·铜陵期中) 以下有关原子结构、元素周期律以及元素周期表的叙述正确的是（）A . 第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C . 所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素27. （1分） (2016高一下·武进期中) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示．下列说法中正确的是（）A . 五种元素中，原子半径最大的是WB . Y 的氧化性比W的氧化性强C . Y与Z形成的化合物都可以和水反应D . Z与Q形成的化合物一定是离子化合物28. （1分）所谓合金，就是不同金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是（）A . Fe、AgB . Ag、AuC . Zn、WD . Fe、Au29. （1分） (2015高三上·余杭期中) X，Y，Z，W四种短元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X，W的质子数之和为21，由此可知（）A . X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B . Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解C . Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱D . W的非金属性比Y的非金属性弱30. （1分） (2017高一下·太原期中) 下列各组递变情况描述错误的是（）A . H、Be、B 原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高C . F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次降低D . Li、Na、K、Rb的金属性依次增强二、非选择题 (共4题；共18分)31. （5分）有下列物质：①H2SO4；②金属铜；③Al2O3；④漂白粉；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦NO；⑧SiO2 ．（1）请用序号填写空白：以上物质中属于混合物的是________ ；能导电的是________ ；属于弱电解质的是________ ；能引起光化学烟雾的是________ ；属于两性氧化物的是________ ；可用作光导纤维原料的是________（2）写出H2SO4在水中的电离方程式：________（3）写出Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式：________32. （7分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
湖北省武汉市高一上学期化学期中考试试卷B卷(模拟)
湖北省武汉市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A . 工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B . 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D . 地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2. （2分）向分别盛有100mL水、100mL 0.1mol•L﹣1盐酸、100mL 0.01mol•L﹣1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na．下列有关说法正确的是（）A . 三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C . 三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同D . 三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同3. （2分）混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是（）A . 氯化钠B . 氯气C . 小苏打D . 明矾4. （2分） (2017高一上·台州期末) 2Mg+CO2 2MgO+C的反应类型属于（）A . 复分解反应B . 置换反应C . 化合反应D . 分解反应5. （2分）(2017·山西模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常效的数值，下列说法正确的是（）A . 20gD2O中含有的中子数为10NAB . 0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NAC . 常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH﹣数为0.1NAD . 标准状况下，11.2LCCl4中含有C﹣Cl键的数目为2NA6. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B . 某溶液中先滴加足量盐酸无规象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀．则原溶液中有SO42﹣C . 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D . 某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32﹣8. （2分）要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+ ，加入试剂的顺序正确的是（）A . HCl、H2SO4、NaOHB . NaOH、HCl、H2SO4C . HCl、H2SO4、NH3•H2OD . HCl、NH3•H2O、H2SO49. （2分） (2016高二下·广州期末) 下列实验操作不能达到其对应目的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL．下列说法正确的是（）A . 铜电极连接电源正极B . 黑色粉末X是铁粉C . 铜的相对原子质量的计算式是D . 石墨电极上发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O11. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣B . 以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+C . Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣D . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O12. （2分）已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：① Cr2O72－→Cr3+ ，②IO3－→I2 ，③MnO4－→Mn2+。
湖北省新洲三中高一化学上学期期中试题新人教版
湖北省新洲三中2014-2015学年高一化学上学期期中试题新人教版化学试题共分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将本试卷答案按规定填入答题纸相应的位置可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题有15小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
2．下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl3.如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）4、下列说法正确的是( )A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应5.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO36. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①② B．③④ C．①③ D．②④7.标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH4②3.01×1023HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。
新洲一中2014届高一化学诊断训练(1-6)
1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A．含0.1 mol/L BaCl2的溶液中Cl－数为0.2N AB．22 g CO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4 L2．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式是()3．现有V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是()A．加热浓缩到溶液体积为V2L B．加入0.05 mol·L－1盐酸0.125V LC．加入10 mol·L－1盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD．标准状况下通入11.2 L氯化氢气体4．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液5．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO－3的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为() A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1D．0.4mol·L－16．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是() A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液C．150 mL 1 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液7．由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比错误的是()A．29：8：13B．13：8：13 C．13：8：29 D．26：16：571．T ℃，硝酸钾的溶解度为a g ，取该温度下的硝酸钾溶液b g ，蒸发c g 水后溶液达到饱和。
武汉市高一上学期化学期中考试试卷C卷(模拟)
武汉市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列物质种类中，前者包含后者的是（）A . 混合物溶液B . 电解质化合物C . 浊液胶体D . 单质化合物2. （2分）(2019·齐齐哈尔模拟) 实验室从废定影液［含Ag(S2O3)23—和Br—等］中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br—，再用苯萃取分液。
其中部分实验操作的装置如下图所示甲乙丙丁下列叙述正确的是（）A . 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B . 用装置乙在通风樹中高温灼烧Ag2S制取AgC . 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br—的Cl2D . 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层3. （2分）已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（）A . (NH4)2SO4B . NH4HCO3C . NH4NO3D . NH4Cl4. （2分）下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是（）A . ＋H2O H2CO3＋OH－B . HS－＋H2O S2－＋H3O＋C . ＋2H2O H2CO3＋2OH－D . F－＋H2O=HF＋OH－5. （2分） (2019高三上·广东期末) 古往今来，生活处处有化学。
下列有关说法正确的是（）A . “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”这里用到的实验操作是蒸发B . “自古书契多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素C . 我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量D . 生物柴油与从石油中分馏得来的柴油都属于烃类物质6. （2分） (2018高一上·吉林期中) 已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的（）A . 10倍B . 24倍C . 12倍D . 48倍7. （2分）下列叙述错误的是（）A . 雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶B . 波尔多溶液可以给种子消毒C . BaSO4医学上用作钡餐，可用于治疗胃酸过多D . Na2FeO4具有很强的氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，还可去除水中的微细悬浮物8. （2分） CO2是一种温室气体．CO2属于（）A . 酸B . 碱C . 有机物D . 酸性氧化物9. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列有关化学用语表述正确的是（）A . 质量数为16的氧原子： OB . 漂白粉的有效成分：NaClOC . Mg2+结构示意图：D . 钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O10. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是（）A . N2和O2B . Na和O2C . S和O2D . Al和O211. （2分） (2019高三上·南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
武汉市高一上学期化学期中考试试卷A卷(测试)
武汉市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共18题；共43分)1. （2分） (2016高一上·东方期中) 在装有浓硫酸的容器上应贴的标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2015高一上·南昌月考) 单质碘溶解于有机溶剂四氯化碳中，所得溶液的颜色是（）A . 蓝色B . 紫色C . 棕黄色D . 绿色3. （2分） (2016高一上·莆田期中) 将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（）A . 硫酸、纯碱、石灰石B . 盐酸、烧碱、氯化钙C . 二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠D . 磷酸、氧化钙、醋酸钠4. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . HNO3的摩尔质量是63gC . 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D . 1mol氧含6.02×1023个O25. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B . Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2OC . 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD . 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O6. （2分） (2016高一上·荆州期中) 下列关于分散系的叙述中错误的是（）A . 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气、豆浆、墨水都能观察到丁达尔效应B . 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小C . 把1mL0.1mol/L三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡，可制得氢氧化铁胶体D . 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系7. （2分）某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。
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湖北省武汉市新洲一中阳逻校区2014-2015学年高一上学期期中化学模拟试卷一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）下列有关化学实验安全问题的叙述中，正确的是（）A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．金属钠着火，应该立即用水扑灭2．（3分）下列混合物的分离或提纯的方法不正确的是（）A．食用花生油中混有水：分液B．回收碘的CCl4溶液中的CCl4：蒸馏C．提纯含NaCl杂质的淀粉胶体：过滤D．从氯化钠溶液中分离出NaCl晶体：蒸发3．（3分）对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体中一定含有CO32﹣B．验证溶液中是否含有Cl﹣，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，证明一定含有SO42﹣4．（3分）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．含有N A个CO和N2的混合气体，质量一定为28gB．将含0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，制得氢氧化铁胶体粒子数为0.01N AC．标准状况下，22.4L CCl4含有的原子数为5N AD．0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A5．（3分）在标准状况下，将a L HCl（气）溶于1L水中（水的密度为1g•cm﹣3），得到的盐酸的密度为b g•mL﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L﹣1则下列关系式中正确的是（）A．w=B．w=C．C=D．b=6．（3分）下列物质的分类组合不正确的有（）①海水、空气、胆矾、碱石灰均为混合物；②H2CO3、CH3COOH、NaHSO4、H2S均为酸；③Mg（OH）2、NaOH、NH3•H2O、Cu（OH）2均为碱；④干冰、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物；⑤Mn2O7、Al2O3、Na2O2、Fe3O4均为碱性氧化物；⑥AgCl、AlCl3、CaCO3、Cu2（OH）2CO3均为盐．A．3个B．4个C．5个D．6个7．（3分）下列有关胶体的说法不正确的是（）A．电泳现象可证明胶体带有电荷B．分散质粒子直径介于10﹣9 m～10﹣7m之间的分散系称为胶体C．向Fe（OH）3胶体中滴入少量稀H2SO4，有红褐色沉淀产生D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应8．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属钠跟NaHSO4溶液反应：2Na+2H+═2Na++H2↑B．铝粉溶于NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓9．（3分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在透明溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．在强碱性溶液中：Na+、K+、Cl﹣、NH4+D．与铝作用产生H2的溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣10．（3分）已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣．向FeBr2溶液中通入Cl2至过量，因Cl2的量不同溶液中的反应情况不同，其中错误的是（）A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣C．2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣11．（3分）下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．一种元素被氧化，肯定有另外一种元素被还原B．金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性C．元素原子失电子数越多还原性越强，得电子数越多氧化性越强D．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应12．（3分）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（）A．S iO2+3C SiC+2CO↑B．3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2OC．M nO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+H2OD．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O213．（3分）Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（）A．2B．3C．4D．514．（3分）下列有关钠、镁、铝、铁的性质的叙述错误的是（）A．N a与O2加热时反应生成Na2O2B．向镁与热水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色C．日常用的铝制品表面总是覆盖着保护膜，起着保护内部金属的作用D．铁能与水蒸气能反应，生成Fe2O3和H215．（3分）将钠、镁、铝各0.3mol分别投入200ml 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（）A．1：2：3 B．3：2：2 C．3：1：1 D．1：1：116．（3分）甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加等质量的铝粉，反应后测得生成的气体体积之比为3：4，则加入铝粉的质量为（）A．5.4 g B．3.6g C．2.7 g D．1.8 g二、填空题：本大题共5小题，共46分．17．（4分）现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③稀硫酸④石墨⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨CaO ⑩纯净的醋酸．请回答（用序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是．18．（8分）（1）下列物质中，物质的量最大的是，含原子个数最多的是，质量最大的是．A．3g H2；B．标况下33.6L CO2；C．1.204×1024个HCl分子；D．49g H2SO4；E．46g乙醇（C2H5OH）；F．4℃时10mL水（2）在一定条件下，32gA和22gB恰好反应生成C和9gD，在相同条件下，8gA和足量B反应生成D和0.125mol C，从上述事实可推知C的摩尔质量为．19．（12分）某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的（填写序号）．①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C．将容量瓶盖紧，摇匀D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：mL（计算结果保留一位小数）．（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：．（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯未进行洗涤G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．20．（10分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”），说明理由．（3）写出①中反应的离子方程式．21．（12分）（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中物质的氧化性：KMnO4 Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化剂与还原剂的物质的量之比为．当生成标准状况下33.6L Cl2，被氧化盐酸的质量是．（2）配平下列氧化还原反应方程式：KMnO4+H2S+H2SO4（稀）﹣﹣K2SO4+MnSO4+S↓+H2O（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，若反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为．三、计算题：本大题6分．22．（6分）将质量为2.3g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到2.464L（标准状况）气体．请回答下列问题：（1）2.3g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为多少．（2）反应后溶液的体积为100mL，则混合溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？湖北省武汉市新洲一中阳逻校区2014-2015学年高一上学期期中化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）下列有关化学实验安全问题的叙述中，正确的是（）A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．金属钠着火，应该立即用水扑灭考点：化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：A．有的玻璃仪器可以直接加热，如试管就可以直接加热；B．加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯；C．根据碱液的腐蚀性进行分析；D．钠与水发生反应生成可燃性的氢气．解答：解：A．用试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热，故A错误；B．加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，故B错误；C．碱液有腐蚀性，沾到皮肤上应立即冲洗，然后涂上硼酸溶液，故C正确；D．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故D 错误；故选C．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意积累实验安全知识，规范实验操作，此题是2015届高考热点之一．2．（3分）下列混合物的分离或提纯的方法不正确的是（）A．食用花生油中混有水：分液B．回收碘的CCl4溶液中的CCl4：蒸馏C．提纯含NaCl杂质的淀粉胶体：过滤D．从氯化钠溶液中分离出NaCl晶体：蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．花生油与水互不相溶；B．碘与四氯化碳的沸点不同；C．都可透过滤纸；D．水易挥发，可蒸发分离．解答：解：A．花生油与水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．碘与四氯化碳互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B正确；C．氯化钠、淀粉都可透过滤纸，应用渗析的方法分离，故C错误；D．氯化钠与水的沸点相差较大，水易挥发，可蒸发分离，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意把握物质性质的异同，为解答该类题目的关键．3．（3分）对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体中一定含有CO32﹣B．验证溶液中是否含有Cl﹣，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，证明一定含有SO42﹣考点：常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：实验评价题．分析：A．HCO3﹣也能与酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；B．AgCl不溶于硝酸；C．不一定为钡盐；D．如含有SO32﹣，可被氧化生成SO42﹣．解答：解：A．某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有HCO3﹣，不一定含有CO32﹣，故A错误；B．加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，应为AgCl，可证明含Cl﹣，故B正确；C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能生成碳酸钡、碳酸钙等沉淀，不一定有Ba2+，故C错误；D．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，如含有SO32﹣，可被氧化生成SO42﹣，不能证明一定含有SO42﹣，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大．4．（3分）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．含有N A个CO和N2的混合气体，质量一定为28gB．将含0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，制得氢氧化铁胶体粒子数为0.01N AC．标准状况下，22.4L CCl4含有的原子数为5N AD．0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、CO和N2的摩尔质量均为28g/mol；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；C、标况下，四氯化碳为液体；D、溶液体积不明确．解答：解：A、N A个CO和N2的混合物的物质的量为1mol，CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故无论混合气体中两者的比例如何，混合气体的质量均为28g，故A正确；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故含0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，制得氢氧化铁胶体粒子数小于0.01N A，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．（3分）在标准状况下，将a L HCl（气）溶于1L水中（水的密度为1g•cm﹣3），得到的盐酸的密度为b g•mL﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L﹣1则下列关系式中正确的是（）A．w=B．w=C．C=D．b=考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据w=×100%，计算判断；B．根据w=×100%计算；C．根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），结合密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式c=计算溶液的物质的量浓度；D．密度=．解答：解：A．w=×100%=，故A错误；B．w=×100%=，故B错误；C．标准状况下的aL HCl（气）的物质的量为=mol．氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g．所以溶液质量为1000g+g=（1000+）g．所以溶液的体积为=mL．所以溶液浓度为=mol/L，故C正确；D．气体溶于水后体积不是a+1L，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，有一定的难度，明确气体溶与水后体积不是二者的和是解题的关键．6．（3分）下列物质的分类组合不正确的有（）①海水、空气、胆矾、碱石灰均为混合物；②H2CO3、CH3COOH、NaHSO4、H2S均为酸；③Mg（OH）2、NaOH、NH3•H2O、Cu（OH）2均为碱；④干冰、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物；⑤Mn2O7、Al2O3、Na2O2、Fe3O4均为碱性氧化物；⑥AgCl、AlCl3、CaCO3、Cu2（OH）2CO3均为盐．A．3个B．4个C．5个D．6个考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：依据物质分类分析判断，氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐，酸性氧化物时和碱反应生成盐和水的氧化物．解答：解：①海水、空气、碱石灰均为混合物，胆矾属于纯净物，故①错误；②H2CO3、CH3COOH、H2S为酸，NaHSO4属于酸式盐，故②错误；③Mg（OH）2、NaOH、NH3•H2O、Cu（OH）2符合碱的概念均为碱，故③正确；④干冰为CO2、SO2、SiO2均能和碱反应生成盐和水，都为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，故④错误；⑤Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，故⑤错误；⑥AgCl、AlCl3、CaCO3、Cu2（OH）2CO3均含有金属阳离子，均为盐，故⑥正确．综上所述①②④⑤错误；故选B．点评：本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查，题目较简单．7．（3分）下列有关胶体的说法不正确的是（）A．电泳现象可证明胶体带有电荷B．分散质粒子直径介于10﹣9 m～10﹣7m之间的分散系称为胶体C．向Fe（OH）3胶体中滴入少量稀H2SO4，有红褐色沉淀产生D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体能吸附电荷；B．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；C．胶体遇电解质发生聚沉；D．放映室射到银幕上的光柱的形成为光的散射现象．解答：解：A．胶体能吸附电荷，但是胶体本身不带电荷，故A正确；B．直径介于1 nm﹣10 nm之间的微粒不是分散系，不是胶体，故B错误；C．硫酸是电解质，胶体遇电解质发生聚沉，故C错误；D．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，可为丁达尔效应，故D错误．故选A．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应．8．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属钠跟NaHSO4溶液反应：2Na+2H+═2Na++H2↑B．铝粉溶于NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应实质为Na与NaHSO4电离的氢离子反应；B．漏写氧化剂水；C．生成胶体，不是沉淀；D．至溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钾和水．解答：解：A．金属钠跟NaHSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H+═2Na++H2↑，故A正确；B．铝粉溶于NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．9．（3分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A ． 在透明溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42﹣、Cl ﹣B ． 在强酸性溶液中：K +、Fe 2+、Cl ﹣、NO 3﹣C ． 在强碱性溶液中：Na +、K +、Cl ﹣、NH 4+D ． 与铝作用产生H 2的溶液：Mg 2+、K +、Cl ﹣、SO 42﹣考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题．分析： A ．四种离子之间不发生反应，且为透明溶液；B ．硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；C ．铵根离子与强碱性溶液反应生成一水合氨；D ．与铝作用产生H 2的溶液为酸性或强碱性溶液，镁离子与强碱性溶液中的氢氧根离子反应．解答： 解：A ．NH 4+、Fe 2+、SO 42﹣、Cl ﹣之间不反应，在溶液中能够共存，且为透明溶液，故A 正确；B ．Fe 2+、NO 3﹣在强酸性溶液中发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C ．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，NH 4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D ．与铝作用产生H 2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg 2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D 错误； 故选A ．点评： 本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH ﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．10．（3分）已知氧化性：Cl 2＞Br 2＞Fe 3+；还原性：Fe 2+＞Br ﹣＞Cl ﹣．向FeBr 2溶液中通入Cl 2至过量，因Cl 2的量不同溶液中的反应情况不同，其中错误的是（）A ． 2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣B ． 2Br ﹣+Cl 2═Br 2+2Cl ﹣C ． 2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2═2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣考点： 氧化性、还原性强弱的比较． 专题： 氧化还原反应专题．分析： 已知氧化性：Cl 2＞Br 2＞Fe 3+；还原性：Fe 2+＞Br ﹣＞Cl ﹣，氧化性强的离子可以置换出氧化性弱的离子，还原性强的离子可以反应得到还原性弱的离子，氧化剂先是氧化还原性强的离子，据此回答判断．解答： 解：离子的还原性：Fe 2+＞Br ﹣，所以氧化剂先是氧化亚铁离子，然后是溴离子；A 、氯气先是氧化亚铁离子，然后是溴离子反应2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣得到氧化性是Cl 2＞Fe 3+符合题意，故A 能发生，故A 不选；B 、离子的还原性：Fe 2+＞Br ﹣，所以氧化剂先是氧化亚铁离子，然后是溴离子，故B 选；C 、离子的还原性：Fe 2+＞Br ﹣，所以氧化剂先是氧化亚铁离子，然后是溴离子，反应2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2═2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣是亚铁离子全部被氧化，溴离子只有部分被氧化的情况，故C 不选；D 、离子的还原性：Fe 2+＞Br ﹣，所以氧化剂先是氧化亚铁离子，然后是溴离子，反应2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣是亚铁离子、溴离子全部被氧化的情况，故D 不选；故选B ．点评： 本题考查学生氧化还原反应中强弱率的应用知识，注意离子反应的先后顺序是解题的关键，难度中等．11．（3分）下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A ． 一种元素被氧化，肯定有另外一种元素被还原B ． 金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性C ． 元素原子失电子数越多还原性越强，得电子数越多氧化性越强D ． 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应考点： 氧化还原反应．分析： A ．可能同种元素既被氧化也被还原；B ．非金属单质可得到电子，也可失去电子；C ．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关，还原性与失电子能力有关；失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关；D ．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定有元素化合价的变化．解答： 解：A ．可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应、氯气与NaOH 的反应，故A 错误；B ．非金属单质可得到电子，也可失去电子，如氯气与水反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，而金属只能失去电子作还原剂，故B 错误；C ．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故C 错误；D ．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定有元素化合价的变化，所以一定是氧化还原反应，故D 正确；故选D ．点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意利用实例来分析，题目难度不大．12．（3分）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（） A ． S iO 2+3CSiC+2CO ↑ B ． 3S+6KOH 2K 2S+K 2SO 3+3H 2OC ． M nO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+H 2O D ． O 3+2KI+H 2O=2KOH+I 2+O 2考点： 氧化还原反应．分析： 根据化合价降低作氧化剂，化合价升高作还原剂分析判断．解答： 解：A ．3molC 参加反应，2molC 作还原剂，1molC 作氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为l ：2，故A 正确；B．3molS参加反应，2molS化合价降低作氧化剂，1molS化合价升高作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故B错误；C．在反应中1mol二氧化锰化合价降低作氧化剂，4molHCl参加反应，2molHCl化合价升高作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为l：2，故C正确；D．在反应中1mol臭氧参加反应，mol臭氧化合价降低作氧化剂，2molKI化合价升高作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为l：6，故D错误；故选BD．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意只有化合价降低的才作氧化剂，化合价升高才作还原剂，为易错点．13．（3分）Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（）A．2B．3C．4D．5考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由﹣升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，列方程计算x的值．解答：解：Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由﹣升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：x×[6﹣（﹣）]=16×[1﹣（﹣1）]解得：x=5故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．14．（3分）下列有关钠、镁、铝、铁的性质的叙述错误的是（）A．N a与O2加热时反应生成Na2O2B．向镁与热水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色C．日常用的铝制品表面总是覆盖着保护膜，起着保护内部金属的作用D．铁能与水蒸气能反应，生成Fe2O3和H2考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：A．Na与氧气的反应与反应条件有关；B．镁与热水反应后生成氢氧化镁；C．氧化铝为致密的结构；D．铁能与水蒸气能反应，生成四氧化三铁．。