第2章元素与物质世界复习学案
高中化学_高中化学必修一第二章《元素与物质世界》单元复习教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章元素与物质世界复习课教学设计【课标解读】1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
要求学生掌握用不同的标准对物质进行分类的方法，并能应用到以后的学习和生活中，加深对分类的理解。
2.知道胶体是一种常见的分散系。
要求学生知道什么是分散系，并能对其进行分类，巩固分类知识，引出重要的知识点-胶体，并掌握胶体的性质及应用。
3.知道酸碱盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应极其发生的条件，了解常见的离子检验方法。
从分类的角度和电离的角度对酸碱盐进行重新的定义，并掌握离子反应发生的条件，能判断离子反应能否发生并学会写离子方程式，同时会利用离子反应的知识来判断离子能否大量共存和能够对常见的离子进行检验。
4.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中的常见的氧化还原反应。
掌握氧化还原的本质特征，知道氧化剂还原剂并能够判断，会分析氧化还原反应中化合价的升降的情况和电子的转移情况，知道氧化还原反应在生产生活中的应用。
5.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁极其化合物的重要性质。
掌握铁极其化合物的性质，建立它们之间的相互转化关系，并能够通过实验探究铁极其化合物的性质。
【教材分析】本章的主要功能是使我们能够用元素的观点认识物质，它以物质为主要内容线索，从物质分类的角度引出重要知识，如：从分散系分类的角度引出胶体的内容，从在水溶液中或融化状态下能否导电的角度引出电解质和非电解质，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂。
这样再逐一展开相关的内容，加深对分类的理解。
所以在设计教学过程时就根据知识的体系特点，把本章的重点内容通过物质的分类引出，再逐一对知识所对应的考点进行分析，归纳一些方法和思路，最后再通过建立本章的思维导图，形成本章的知识系统。
【教法分析】根据本章的知识特点，我采用的方法主要是导学案引路，让学生在填写导学案的过程中检查自己对本章基础知识的掌握程度，查漏补缺，同时在做一些典型例题，和思考归纳做题思路的过程中，学会对知识的灵活应用和做题方法的整理归纳，上升到思维方法的高度，通过自己归纳整理思维导图，形成本章的知识体系，充分领会教材的编写意图，形成学科思想。
高中化学第二章元素与物质世界物质的分类时学案鲁科版必修
第2章元素与物质世界第1节物质的分类（第1课时）【自主学习】【学习目标】1．通过实例了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用；2．通过回顾初中有关知识，掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属及酸、碱、盐、氧化物的概念【学习重点难点】能将物质进行正确归类【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P31-33页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。
【自学引导】【自主学习】元素与物质的关系1．标出下列物质中各种元素的化合价：Cl2 O2 NaCl Mg CaCO3 H2S SO3 H2SO42．物质的基本组成成分是，单质是指由组成的物质，而化合物是由组成的物质。
元素在自然界中以两种形态形式存在：一种是，一种是。
例如：CO2、NaOH、AgNO3、O2、C、Mg，属于化合态的有属于单质的有【自学检测】1．某物质经分析后知道，其中只含有一种元素，则该物质不可能是( )A．混合物 B纯净物 C化合物 D单质2. 下列物质中属于纯净物的是（）A.液氯B.漂白粉C.盐酸D.碘酒3. 下列元素中，在自然界中只能以化合态存在的是（）A.钠B.氧C. 氮D. 铁4. 下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）①水②酸③碱④盐⑤氧化物A.①B.①⑤C.①③⑤D.①②③④⑤【互动探究】物质的分类1.交叉分类法连线： Na2CO3 钾盐 HCl 含氧酸K2SO4 钠盐 H2SO4 无氧酸K2CO3硫酸盐 HNO3 一元酸Na2SO4 碳酸盐 H2S 二元酸2.树状分类法，又叫一般分类法单质__________，如Na、Mg、Al __________，如Cl2、N2、O2有机物相关概念：酸性氧化物和碱性氧化物（1）称为酸性氧化物（2）称为碱性氧化物3.其他分类依据根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为、根据在氧化还原反应中的表现：可将反应物分为、练一练：【当堂训练】1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐2. 一定由三种元素组成的是（）A.氧化物B.碱C.酸D.盐3. 下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（）A.NaOHB.Na2SO4C. Na2CO3D.K2CO34. 下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2⑤Fe3O4⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是______________，属于碱的是________________，属于酸的是______________，属于盐的是______________________。
高中化学第二章 元素与物质世界复习教案 鲁科版必修
高中化学第二章元素与物质世界复习教案鲁科版必修复习教案复习目标1、了解物质简单分类法的意义2、理解胶体与其他分散系的区别3、了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写4、掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件5、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目6、掌握铁及其化合物的氧化性和还原性重点、难点：离子反应和氧化还原反应一、元素与物质的分类1、元素在自然界中以两种形态存在：在单质中的存在形式为游离态；在化合物中的存在形式为化合态。
在自然界中即有游离态又有化合态存在的元素有：N2, O2, C, S, Fe 等；只以化合态存在的元素有：Na, Cl2, Al, Mg, P, Br2, Si 等。
2、物质分类其中，化合物按照在水溶液或熔融状态下能否导电，又可以分为电解质和非电解质。
3、与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如 Na2O2、 MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。
与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如 CO、 NO、 NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。
4、胶体：（1）溶液、胶体、浊液三者的本质区别：分散质的颗粒大小不同，溶液中分散质颗粒100nm, 浊液中分散质颗粒处于1100nm 之间。
（2）丁达尔现象用于区别溶液和胶体，胶体中有明亮的光区，溶液中没有。
空气、云、雾、烟尘都是胶体，有丁达尔现象。
（3）胶体微粒在外电场的作用下会发生定向移动，这种现象成为电泳。
电泳表明胶体微粒吸附电荷，从而带电， Fe(OH)3胶体带正电荷。
应用：电泳电镀。
（4）向胶体中加入电解质溶液可以使胶体聚沉，加热和搅拌也能引起胶体的聚沉。
F e(OH)3胶体聚沉得到 Fe(OH)3 沉淀。
应用：向豆浆中加入 CaSO4或卤水（ MgCl2）制豆腐。
（5）分离胶体微粒与溶液中的离子的方法：渗析，用半透膜。
元素与物质的分类(学案)
第二章元素与物质世界第1节元素与物质的分类【课标要求】1．能运用元素的观点学习和认识物质，能从多种角度依据不同标准对物质进行分类。
能列举同种元素形成的不同物质，能从不同物种中抽取核心元素。
通过研究各类物质之间的反应关系，初步认识研究物质通性的思路和方法。
2．知道胶体是一种重要的分散系，能列举生活中的胶体，了解胶体与其他分散系的区别。
能运用胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性解释简单的实验现象和实例。
第1节元素与物质的分类（第1课时）【学习目标】能运用元素的观点学习和认识物质，能从多种角度依据不同标准对物质进行分类。
能列举同种元素形成的不同物质，能从不同物种中抽取核心元素。
通过研究各类物质之间的反应关系，初步认识研究物质通性的思路和方法。
【重难点】理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【课前预习区】1.分类练习练习1、有常温常压下的物质①氧气②水③二氧化碳④甲烷⑤硫酸⑥五氧化二磷⑦乙醇⑧氧化铜，请同学们根据物质的状态进行分类（用序号填空），气态______________液态______________、固态______________。
练习2、有下列几种物质①石墨②铁③硅（Si）④塑料⑤玻璃，请同学们根据物质导电性进行分类（用序号填空），导体__________、半导体_____________、绝缘体__________练习3、有下列几种物质①氧气②二氧化硫③氯化钠④氢氧化钠⑤硝酸⑥乙醇⑦碳酸镁⑧硫酸钡，请同学们根据初中所学知识并查阅书P139附录4“常见酸、碱和盐的溶解性表”对上述物质进行分类（用序号填空），可溶性物质___________、微溶性物质______________、难溶性物质___________________。
2．元素在自然界的存在形态有几种？试说明金属钠、氯气、氧气、氧化钠、次氯酸钠等物质中元素的存在形态3．完成课本31页的（交流·研讨）【课堂互动区】一、元素与物质的关系阅读下面文字，完成练习1．元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
2024届高考一轮复习化学学案(鲁科版)第2章元素与物质世界第4讲元素与物质的分类
②________________________________________________________________________。
(4)非金属置换非金属
③________________________________________________________________________。
(2)金属置换非金属
①________________________________________________________________________。
①________________________________________Байду номын сангаас_______________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
2.不同类别的无机物之间转化的一般规律
(1)金属单质及其化合物的转化
金属单质 碱性氧化物 碱 盐
如：Na Na2O NaOH Na2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
(2)非金属单质及其化合物的转化
非金属单质 酸性氧化物 酸 盐
如：S SO2 H2SO3 Na2SO3
2017-2018学年鲁科版必修1 第2章 元素与物质世界 章末专题复习 学案
第2章元素与物质世界章末专题复习【专题突破】一、离子方程式的书写与正误判断方法1．离子方程式的书写方法要求(1)抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
(2)注意的问题①对任何离子反应写其离子方程式都要按“写、拆、删、查”四个步骤进行。
初学者要一步一步地详细操作，熟练者可目测心想，简便、快速地写出有关反应的离子方程式，但实际上还是离不开这四个步骤。
②要利用课本中的附录，熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律。
微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。
③离子方程式既要符合质量守恒定律又要符合电荷守恒定律。
对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可。
如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－的错误就是违背了电荷守恒定律。
2．离子方程式的正误判断方法(1)是否能用离子方程式表示。
不在溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示。
(2)看是否符合客观事实。
如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。
(2)看化学式拆写是否正确。
如NaHCO3与稀HCl反应写成2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O是错误的。
(3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。
如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag电荷不守恒。
(4)看是否漏掉部分离子反应。
如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。
(5)看生成物的状态符号及离子符号是否正确。
(6)看阴、阳离子的配比关系是否正确。
如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，若写为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O，则不符合Ba(OH)2和H2SO4的组成比。
鲁科版高中化学必修一学案：第二章元素与物质世界第1节元素与物质的分类
鲁科版高中化学必修一学案：第二章元素与物质世界第1节元素与物质的分类【本讲教育信息】一. 教学内容：第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类二. 教学目的1、了解元素与物质的关系、元素的两种存在方式。
2、掌握物质不同角度的分类方法，了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反响关系，掌握一类物质能够与其他哪些类别的物质反响。
3、看法胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能用胶体知识解释实例，了解胶体性质的复杂运用。
三. 教学重点、难点元素与物质的关系、胶体的性质四. 知识剖析〔一〕元素与物质的关系温习：由一种元素组成的纯真物叫_单质_，由不同元素组成的纯真物叫化合物。
研讨讨论：你所看法的物质中哪些含有氧元素？这些物质中氧元素的存在形状？O2、O3、CO2、H2O、H2SO4、NaOH、KClO3等前两种都是游离态，其他都是化合态。
1、物质是由元素组成的。
元素在物质中有两种存在方式：游离态和化合态。
2、同一种元素可以构成单质也可以构成化合物，如氧元素可以构成单质O2、O3也可以和氢元素结合构成化合物H2O、H2O2。
在单质中元素是以游离态方式存在的，在化合物中元素是以化合态方式存在的。
练一练：以下元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是〔 C 〕A. 氢B. 铁C. 碳D. 钠3、同一种元素可以构成不同的单质，如碳元素的单质有石墨、金刚石、C60，这三种物质互称为同素异形体。
相反的多种元素也可以构成不同的化合物，如：氢、氯、氧三种元素可以构成HClO、HClO3、HClO4等多种化合物。
种类单一的无机物中少数是由碳、氢、氧三种元素组成的。
正是由于组成物质的元素种类不同，各元素在物质中含量不同，组成的方式不同才构成了如此丰厚的物质世界。
练一练：只含有一种元素的物质〔D 〕A. 一定是纯真物B. 一定是一种单质C. 能够是单质也能够是化合物D. 能够是纯真物也能够是混合物4、元素之间化合时，每一种元素一定数目的原子只能与另一种或几种元素一定数目的原子结合，元素的这种性质表现为元素的化合价。
化学 必修一第二章复习学案
第二章元素与物质世界基础知识梳理一、元素与物质的关系 1．元素的存在形态元素在自然界中的存在形态有两种：一种是______态，即单质；另一种是______态，即化合物。
2．元素与物质的多样性（1）、每种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成性质不同的多种单质，如碳元素有________、______、______三种单质，互称 。
(2)一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同，组成的化合物不同，元素种类相同时也可能组成不同的化合物，如C 和O 可形成______和______两种氧化物。
二、物质的分类1．初中我们已接触过简单的物质分类，如根据物质是否由一种物质(分子)组成，将物质分为__________和__________，根据组成物质的____________，将纯净物分为单质和化合物；我们熟悉的氧化物、酸、碱和盐是按照____________分类的。
(1)交叉分类法Na 2CO 3⎩⎪⎨⎪⎧按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于 盐按其溶解性来分类， 属于 盐(2)树状分类法物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧⎩⎪⎨⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧(如 ) (如 )化合物⎩⎪⎨⎪⎧(如 )(如 ) (如 )氧化物(如 )混合物练习1．只含有一种元素的物质( )A ．一定是纯净物B ．一定是一种单质C ．可能是单质也可能是化合物D ．可能是纯净物也可能是混合物 2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )A ．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu 2(OH)2CO 3]B ．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO 4·7H 2O]C ．醋酸 乙醇 碳酸钙D ．盐酸 熟石灰 苛性钠 三、分散系及其分类1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。
2．按照分散质粒子大小分类⑴．Fe(OH)3胶体的制备向______中逐滴加入5～6滴________________，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
鲁科版化学必修一第二章《元素和物质世界》复习学案
第二章《元素与物质世界》基础复习一、元素与物质分类1，物质都是由组成的，元素在物质中以两种形态存在，即和。
2，物质可分为和。
混合物可分为，和。
按照元素的组成和性质，纯净物中的化合物通常可以分为。
根据在溶液中或熔化状态下能否导电，分为，。
根据在氧化还原反应中的表现，分为和，过氧化钠属于。
3，光束照射胶体时，这种现象叫做丁达尔效应。
借助此现象可以用来区分胶体和溶液。
能使胶体聚沉的几种方法：。
4，根据将分散系分为溶液、浊液和胶体。
分离胶体和溶液常用法。
制备氢氧化铁胶体的方法和反应方程式：。
二、电解质5，在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做，在上述两种情况下都不能导电的化合物叫做。
和既不是电解质也不是非电解质。
电解质包括：酸、_______________________________________，非电解质包括：除水外的非金属氧化物、_____________________________________ ，特别注意：SO3、CO2、SO2、NH3溶于水都能够导电，但不是它们自身电离出离子导电，它们都属于非电解质。
在水溶液中能够完全电离的电解质叫做电解质，包括：强酸（如：）、强碱〔如：〕、绝大多数盐。
在水溶液中能够部分电离的电解质叫做电解质，包括：弱酸（如：）、弱碱（如：）、水。
在溶于水时能电离，、在溶解于水或受热熔化时能发生电离。
6. 根据化学方程式书写离子方程式时，只能拆。
7. 写出下列反应的离子方程式。
碳酸钡与盐酸反应：CH3COOH溶液与NaOH溶液混合：FeS与盐酸反应：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2ONaHSO4 + NaOH == Na2SO4 + H2O碳酸氢钙溶液与盐酸反应：澄清石灰水中通入二氧化碳：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：氢氧化钡溶液中加入硫酸：8，常见离子检验三、氧化剂和还原剂9，还原剂具有性，电子，化合价，被发生反应，生成产物，氧化产物具有_________性。
山东省滕州市高中化学 第二章 元素与物质世界章节复习氧化还原反应教案 鲁科版必修1
第二章氧化剂和还原剂复习课型：复习课一. 教材分析：本节氧化剂和还原剂分三个知识点进行整合复习。
第一点基本概念复习整合：从化合价变化/升降的角度认识氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，进一步深刻认识氧化还原反应的实质，深化理论复习，提供方法指导。
第二点氧化剂和还原剂复习整合：从氧化性、还原性与元素化合价的关系分析，引导学生列举并理解中学阶段常见的氧化剂和还原剂，进一步丰富完善化合价和氧化还原反应的理论与观念。
第三点：铁及其化合物氧化性、还原性复习整合。
用理论指导学生认识铁及其化合物氧化性、还原性，从理论层面上指导学生设计实验验证铁及其化合物氧化性、还原性，实现不同价态铁（0、+2、+3）的转化，在实验的基础上理解总结氧化性和还原性强弱规律。
提供理论联系实际的事例，指导学生理解并完成氧化还原反应的有关计算。
二. 教学目标：知识与技能：1、掌握氧化还原反应反应的实质:/还原给氧化剂。
2、掌握两剂两物的判断方法：化合价升降法和化合价高低法。
3、了解部分氧化还原、歧化、归中等反应分析技巧，明确化合价靠拢不交叉的含义。
过程与方法：1、由氧化还原反应的现象到本质的认识。
2、由元素化合价到物质氧化性和还原性的认识。
3、由性质到变化过程的认识。
情感态度与价值观：1、通过氧化剂和还原剂的判断、变化、相互作用分析，培养学生逻辑思维能力和分析判断能力，使学生感受化学学科的思想性科学性。
2、通过氧化性、还原性与元素化合价的关系分析，进一步理解、形成、完善氧化性、还原性和化合价理论，使学生感受化学概念的逻辑性思想性。
3、通过高价态元素使所在物质具有氧化性，低价态元素使所在物质具有还原性，具有氧化性的物质被还原能发生还原反应，具有还原性的物质被氧化能发生氧化反应的辩证分析，培养学生具有物质的组成结构决定物质性质，物质性质决定物质变化过程的科学认识观，激发学生认知、掌握、判断、应用物质性质的激情。
三. 教学重点：1、分析判断两剂两物。
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第2章元素与物质世界复习学案
一、元素与物质的关系：物质的基本组成成分是元素，由一种元素组成的物质是单
质，而有两种或两种以上的元素组成的物质是化合物，它们分别对应元素在自然界中的
两种存在形态：一种是，一种是。
【例1】下列物质肯定为纯净物的是（）
A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质
二、物质的分类【例2】Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
三、一种重要的混合物-----胶体
(1)概念：胶体是分散质的微粒直径介于1-100nm.之间的分散系。
主要性质丁达尔现象可
用来区别胶体和溶液。
分散系溶液胶体浊液
分散质粒子直径
【例3】下列分散系最稳定的是
A．悬浊液B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
（2）胶体凝聚的的方法应用：制豆腐；墨水
不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；
(3)氢氧化铁胶体的制备方法：。
【例4】下列事实与胶体性质无关的是（）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀
四、电离（1）电离的条件：溶解于水或受热熔化。
电解质的电离不需要通电。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①HCl: ______________________ ②NaNO3: ______________________
③Ba(OH)2: ______________________ ④NaHSO4: ______________________
说明：写电离方程式要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。
（3）、电解质和非电解质 ①在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
②在水溶液和熔融_状态下都不能导电的化合物_叫做非电解质。
③强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质，如强酸、强碱、大多数盐_ ④弱电解质：在水溶液_中只部分_的电解质，如弱酸、弱碱、水等。
【例5】：下列物质：①.CuSO 4 ②.CH 3COOH ③BaCl 2 ④AgNO 3 ⑤.KOH ⑥HCl
⑦.BaSO 4 ⑧C 2H 5OH ⑨H 2O ⑩CuCl 2
(1)属于非电解质的是_____________（2）属于弱电解质的是_____________
(3)属于强电解质的是_____________
五、电解质在水溶液中的反应（离子反应）
1.酸`碱`盐之间离子反应发生的条件：生成气体 、沉淀或难电离的物质。
2.离子方程式的书写步骤： 一写：写出正确的化学方程式 二拆：将化学方程式中易溶解于水且易电离的物质改用离子符号表示写成离子形式 ，而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示。
三删：删去反应前后相同的离子。
四查：检查离子方程式反应前后的原子个数，离子电荷总数是否相等，对于氧化还原的
离子反应，还要看得失电子总数是否相等
练习：写出下列反应的离子方程式：
(1)NaOH 溶液与氯气的反应：________________________________________
(2)铜与浓硝酸的反应：________________________________________
(3)氢氧化钡和硫酸反应：________________________________________
(4)稀H 2SO 4与C u (O H )2反应：___________________________________
【例6】下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是（ ）
A 、Ag ++Cl -====AgCl ↓ AgNO 3+NaCl====AgCl ↓+NaNO 3
B 、Cu+2Ag +====Cu 2++2Ag Cu+2AgCl====CuCl 2+2Ag
C 、Ba 2++SO 2-4===BaSO 4↓ Ba(OH)2+H 2SO 4===BaSO 4↓+2H 2O
D 、CO 2-3+2H +===CO 2↑+H 2O CaCO 3+2HCl===CaCl 2+CO 2↑+H 2O
六、氧化还原反应
1、定义：_____________________________________________________氧化还原反应。
2、特征：___________________________________。
3、实质：__________________。
判断一个反应是否是氧化还原反应，关键要看_____________________________________。
4、基本概念之间的转化关系
思考：四种基本类型的化学反应与氧化还原反应的关系
【例7】有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）
A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
【例8】下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 （ ）
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．复分解反应
D ．置换反应
5. 常见的氧化剂和还原剂 （课本53页）
【例9】在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中，_________是氧化剂，
_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl 表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。
七、铁及其化合物的氧化性和还原性：
含铁物质的三种价态是 ， ， ，这些物质在一定条件下可通过氧化还原 反应相互转化。
从价态看，单质Fe 只体现 性，Fe 3+ 只体现 性，Fe 2+ 既氧化产物 ＋得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 还原剂
还原产物＋ 强氧化性 强还原性 弱氧化性 弱还原性
体现性，又体现性。
（1）Fe→Fe(+2)或(+3) （Fe做剂）
①Fe与Cl2、O2等非金属单质的反应
与Cl2反应的化学方程式：；
与O2反应的化学方程式：；
②稀硫酸等反应：_________________________（写离子方程式）
③盐溶液(CuSO4)反应：________________________（写离子方程式）
（2）Fe←Fe(+2)→Fe(+3)
①FeCl2溶液与Zn反应：（写离子方程式）FeCl2做剂；②FeCl2溶液与Cl2反应：（写离子方程式）FeCl2做剂；
（3）Fe(+3)→Fe(+2)（FeCl3做剂）
①FeCl3溶液与Fe反应：（写离子方程式）
②FeCl3溶液与Cu反应：（写离子方程式）
溶液中几种离子的颜色：Fe2+_______色，Fe3+_______色，Cu2+_______色
【例10】为了检验某FeCl2溶液是否变质，下列试剂最合适的是( ) A．NaOH溶液B．铁片 C．KSCN溶液D．石蕊试液
（跟踪）．1、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到
的是( )A、FeS B、Fe
3O
4
C、FeCl
3
D、FeCl
2
2．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入_________，除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入_______。