江苏省新沂市王楼中学高中化学 3.4《分子间作用力 分子晶体》分子晶体 教案 苏教选修3

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分子晶体教案

分子晶体教案

分子晶体教案
以下是一份以分子晶体为主题的教学教案:
一、教学目标
1. 让学生理解分子晶体的概念、结构特点和性质。

2. 能够通过实例区分分子晶体与其他晶体类型。

3. 培养学生的空间想象能力和分析问题的能力。

二、教学重难点
重点:分子晶体的结构特点和性质。

难点:对分子晶体性质的理解。

三、教学准备
多媒体课件、相关模型。

四、教学过程
师:同学们,我们今天来学习一种新的晶体类型,叫做分子晶体。

大家先想想,什么是晶体呀?
生:晶体就是有规则几何外形的固体吧。

师:对,那分子晶体呢,谁来猜猜它的特点?
生:是不是由分子组成的晶体啊?
师:非常棒!那分子晶体有哪些常见的物质呢?
生:干冰?
师:对,干冰就是典型的分子晶体。

那分子晶体在结构上有什么特点呢?
生:分子间靠分子间作用力结合?
师:没错,这就是它的重要结构特点。

那分子晶体有什么性质呢?
生:熔沸点比较低吧。

师:很好,还有吗?
生:硬度比较小。

师:对,这些都是分子晶体的性质特点。

那我们来看几个例子,判断一下它们是不是分子晶体。

(展示例子)
师:大家都理解了吗?
生:理解了。

五、教学反思
在教学过程中,通过师生对话引导学生积极思考和参与,效果较好。

但在讲解分子晶体性质时,可以再深入一些,多举些实例帮助学生理解。

同时,要关注学生的反馈,及时调整教学节奏和方法。

高中化学专题3第4单元分子间作用力分子晶体第1课时分子间作用力教案苏教版选修3

高中化学专题3第4单元分子间作用力分子晶体第1课时分子间作用力教案苏教版选修3

第1课时分子间作用力[核心素养发展目标]1.熟知常见分子间作用力(范德华力和氢键)的本质及其对物质性质的影响。

2.能从微观角度理解氢键的特征、表示方法及形成条件。

|新知导学--------------------------------------------- 启迪思维棵究规律一、分子间作用力和范德华力1 .分子间作用力(1) 概念:分子之间都存在的一种相互作用,叫分子间作用力。

分子间作用力实质上是一种静_电作用,它比化学键弱得多。

(2) 分类:范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力。

2 .范德华力(1) 概念:范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力, 它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。

⑵特点范德华力约比化学键键能小1〜2个数量级,且没有方向性和饱和性。

(3) 影响因素影响范德华力的因素很多,如分子的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。

对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大。

_(4) 对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质,如熔点、沸点、溶解度等,范德华力越大,物质的熔、沸点越高。

-归纳总结- -------------------------------------------------------------------范德华力的正确理解范德华力很弱,约比化学键的键能小1〜2个数量级,分子间作用力的实质是电性引力,其主要特征有以下几个方面:(1) 广泛存在于分子之间。

⑵只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力,如固体和液体物质中。

(3)范德华力无方向性和饱和性。

只要分子周围空间允许,分子总是尽可能多地吸引其他分子。

例1下列有关范德华力的叙述正确的是()A. 范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键B. 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C. 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D. 范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量答案B解析范德华力的实质是一种电性作用,但范德华力是分子间较弱的作用力,不是化学键,A 错误;化学键是微粒间的强烈的相互作用,范德华力是分子间较弱的作用力,B正确;若分子间的距离足够远,则分子间没有范德华力,C错误;虽然范德华力非常微弱,但破坏它时也要消耗能量,D错误。

3.4分子间作用力 分子晶体(第1课时)(教案)

3.4分子间作用力 分子晶体(第1课时)(教案)

3.4分子间作用力分子晶体(第1课时)一、核心素养发展目标1.能举例说明不同类型分子间作用力的特征和实质,能运用范德华力和氢键解释、预测物质的物理性质;2.能列举生活中常见物质中存在的氢键,认识氢键在生命活动中扮演的重要角色。

二、教学重点及难点重点不同类型分子间作用力的特征和实质难点运用范德华力和氢键解释、预测物质的物理性质三、教学方法讲授法、讨论法四、教学工具PPT、视频五、教学过程【展示】水的沸腾动图【讲述】观察水的沸腾过【问】是否为化学变化?有没有破坏化学键?是否需要吸收能量?【生】不是化学变化,没有破坏化学键,需要吸收能量。

【讲述】结论:水分子间存在分子间的作用力气体分子能够凝聚成相应的固体或液体,表明分子之间存在着分子间作用力。

共价分子之间都存在着分子间作用力。

分子间作用力实质上是一种静电作用,它比化学键弱得多。

一、范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。

【展示】范德华的照片【讲述】范德华(1837-1923)荷兰物理学家,提出了范德华方程,研究了毛细作用,对附着力进行了计算,推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。

1910年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。

范德华力存在:大多数共价化合物,例如:1. CO2、H2SO4、HF, H2O, AlCl3、各种有机化合物等;2. 大多数非金属单质,例如:H2、P4、S8、C60等。

3. 各种稀有气体(例如Ar、Kr)等。

几种类型的范德华力【展示】三种范德华力图片【讲述】1. 电荷分布不均匀的分子(如HCl、H2O等)之间以其带异号电荷的一端互相吸引,产生的静电作用使分子按一定的取向排列,从而使体系处于比较稳定的状态。

2. 电荷分布均匀的分子(如O2、N2、CO2等),由于核外电子的不断运动,分子中电子产生的负电荷重心与原子核产生的正电荷重心瞬时不重合,使分子的电荷分布不均匀,其带异号电荷的一端也互相吸引,这样分子间也会产生静电作用力。

《分子间作用力 分子晶体》教案(苏教版选修3)

《分子间作用力 分子晶体》教案(苏教版选修3)

第四单元分子间作用力分子晶体第1课时范德华力【学习目标】1.了解范德华力的类型,把握范德华力大小与物质物理性质之间的辨证关系2.初步认识影响范德华力的主要应素,学会辨证的质量分析法【学习内容】一、分子间作用力1.提出分子间存在作用力的依据气体分子能够凝聚成相应的固体或液体2.分子间作用力的本质存在于分子间的一种较弱的相互作用力。

3.分子间作用力的类型(1)取向力——极性分子之间靠永久偶极与永久偶极作用称为取向力。

仅存在于极性分子之间(2)诱导力——诱导偶极与永久偶极作用称为诱导力。

极性分子作用为电场,使非极性分子产生诱导偶极或使极性分子的偶极增大(也产生诱导偶极),这时诱导偶极与永久偶极之间形成诱导力,因此诱导力存在于极性分子与非极性分子之间,也存在于极性分子与极性分子之间。

(3)色散力——瞬间偶极与瞬间偶极之间有色散力。

由于各种分子均有瞬间偶极,故色散力存在于极性分子与极性分子、极性分子与非极性分子及非极性分子与非极性分子之间。

色散力不仅存在广泛,而且在分子间力中,色散力经常是重要的。

取向力、诱导力和色散力统称范德华力, 它具有以下的共性:(1)它是永远存在于分子之间的一种作用力。

(2)它是弱的作用力(几个——几十个kJ·mol-1)。

(3)它没有方向性和饱和性。

(4)范德华力的作用范围约只有几个pm。

(5)分子间的三种作用力。

其中对大多数分子来说色散力是主要的,水分子除外。

4.影响范德华力的因素阅读下表,分析影响范德华力的因素几种分子间作用力的分配(kJ·mol-1)(1)组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,范德华力越大。

(2)分子的极性越大,范德华力越大,一般来说极性分子间的作用力大于非极性分子间的作用力。

5.范德华力对物质熔沸点的影响(1)结构相似,相对分子质量越大,范德华力越大,熔沸点越高(2)相对分子质量相同或相近时,分子的极性越大,范德华力越大, ,其熔沸点越高【科学探究】分子的偶极矩是衡量分子极性大小的物理量,分子偶极矩的数据可由实验测定。

分子晶体教学设计

分子晶体教学设计

分子晶体教学设计尊敬的教师,本教学设计旨在为您提供一份关于分子晶体的教学计划。

通过这个教学设计,学生可以了解分子晶体的结构、特性以及在日常生活中的应用。

以下是具体的教学内容和步骤。

一、引入1. 概念解释:首先,解释分子晶体的定义和基本概念,强调其由分子构成的晶体结构。

2. 激发学生兴趣:通过展示一些关于分子晶体的实际应用,如药物研发、光学材料等,引发学生对分子晶体的兴趣。

二、探索分子晶体结构1. 基本构成:介绍分子晶体的基本构成和组成方式,说明分子晶体与普通晶体的区别。

2. 分子排列:让学生了解分子晶体中分子的排列方式,例如紧密堆积、对称性等。

3. 实验示范:进行一个简单的实验,观察分子晶体的结构形态,引导学生进一步理解。

三、分子晶体的物理性质1.光学性质:介绍分子晶体在光学上的特性,如折射、透明度等。

2.热学性质:解释分子晶体的热膨胀性质以及其对温度的敏感度。

3.电学性质:讲解分子晶体的电特性,如导电性和介电性。

4.磁学性质:介绍分子晶体的磁特性,如顺磁性和反磁性。

四、分子晶体的应用1.药物研发:探讨分子晶体在药物研发中的应用,如提高药物的溶解度和稳定性。

2.光学材料:介绍分子晶体在光学材料中的应用,如激光晶体和光电器件等。

3.能源领域:讨论分子晶体在能源领域中的应用,如太阳能电池和燃料电池等。

五、总结与展望1.总结教学内容:帮助学生总结所学内容,梳理分子晶体的基本知识点。

2.展望应用前景:让学生思考分子晶体的潜在应用领域,并鼓励他们进一步探索和研究。

通过以上的教学设计,希望能够使学生对分子晶体有一个全面的认识,并激发他们进一步学习和探索的兴趣。

教师可以根据自己的实际情况和课程要求对教学设计进行适当的调整和拓展。

祝愿您的教学取得圆满成功!。

2023-2024学年高中化学3.4分子间作用力分子晶体教案苏教版选择性必修2

2023-2024学年高中化学3.4分子间作用力分子晶体教案苏教版选择性必修2
2.请列举分子间作用力的三种类型,并简要说明它们的特点。
3.请解释分子间作用力与物质性质的关系。
4.请描述分子晶体结构的构成原理和特点。
5.请分析分子晶体性质与分子间作用力和分子晶体结构的关系。
6.请举例说明分子间作用力在实际生活中的应用。
为了改进这些问题,我计划在未来的教学中采取以下措施。首先,我会对分子间作用力的微观机制进行更深入的研究,以便更准确地解释和示例这些概念。其次,我会设计更具趣味性和互动性的实验活动,以提高学生的参与度和兴趣。此外,我还会进一步利用多媒体资源和互动平台,以提高教学效果和效率。
课堂小结,当堂检测
课堂小结:
鼓励学生提出自己的观点和疑问,引导学生深入思考,拓展思维。
技能训练:
设计实践活动或实验,让学生在实践中体验分子间作用力的应用,提高实践能力。
在分子间作用力的新课呈现结束后,对分子间作用力的知识点进行梳理和总结。
强调分子间作用力的重点和难点,帮助学生形成完整的知识体系。
(四)巩固练习(预计用时:5分钟)
8.提供一些与分子间作用力相关的科学实验和实践活动,如分子建模、分子动力学模拟等,让学生通过实践来加深对分子间作用力的理解和认识。
9.鼓励学生参与科学写作和发表,可以组织学生撰写科学论文或报告,并尝试在学术期刊或会议上发表,提高他们的科学写作和表达能力。
10.引导学生关注分子间作用力领域的前沿动态,如最新的研究成果、科技发展和行业应用等,让学生保持对科学的热情和好奇心,激发他们的创新思维。
(三)新课呈现(预计用时:25分钟)
知识讲解:
清晰、准确地讲解分子间作用力的基本概念、类型和影响因素,结合实例帮助学生理解。
突出分子间作用力的重点,强调其与物质性质关系的难点,通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

《分子晶体》教学设计

《分子晶体》教学设计

《分子晶体》教学设计从九个方面说教学设计:一、教学目标依据现行教学大纲和课程标准,以及学生的能力水平和现有知识水平,从三方面确立本节课的教学目标。

1、知识目标:了解分子间作用力对物质物理性质的影响;了解氢键对物质物理性质的影响;了解分子晶体结构模型及其性质的一般特点。

2、能力目标:学生能够正确制作干冰晶体结构模型;通过小组讨论的形式培养学生相互协作能力;通过对晶体结构的分析培养学生空间想象能力。

逻辑思维、抽象思维和对称思维能力。

3、情感目标:通过自制模型,体会成功的喜悦或从失败中总结经验;通过研究分子晶体体会其实际意义,同时感受晶体结构的外观美和结构美。

二、教学重点、难点教学重点:1、分子间作用力2、分子晶体的结构特点和性质3、逻辑思维、抽象思维和对称思维的培养教学难点:1、对氢键的了解和认识2、干冰晶体的结构三、学情分析学生已具备高一元素周期率和化学键的知识 分校学生抽象思维能力和动手能力的比较教学方法 四、本节课所用到的教学方法主要有:观察、分析、启发、讨论、对比、推理、归纳 五、教具准备1、 多媒体辅助设备2、 实物投影仪3、 足球 六、教学流程七、学案设计1、 学生展示小组制作的干冰晶体模型,教师展示足球和碳60。

意图:培养学生动手能力,使学生感受成功的喜悦,提高学生对晶体结构的认识,同时组内组间找出不足。

2、示图片:干冰,雪花,萘等学 案 导 学学生讨论教师 巡视点拨阅读 教材归纳 典型 疑问小组 推荐 发表 见解找出共性问题师 生 共 同 小 结根据你对离子晶体的认识,上述晶体在结构和性质上是否有相似之处?是否属于离子晶体?意图:培养学生对晶体模型观察、分析、推理能力,不仅复习巩固了离子晶体的知识,同时达到启下的作用。

3、冰晶体使怎样形成的?你推测干冰晶体应属于哪一类晶体?意图:使学生认识分子间作用力,以及分子间作用力与化学键的区别。

4、析教材图1-4和1-5归纳分子间作用力对物质熔、沸点的影响,并形成规律。

化学分子晶体教案

化学分子晶体教案

化学分子晶体教案一、教学目标1. 让学生了解分子晶体的概念、构成和性质。

2. 使学生掌握分子晶体的类型及其空间结构。

3. 培养学生运用分子晶体知识分析、解决实际问题的能力。

二、教学重点与难点1. 重点:分子晶体的概念、构成、性质及类型。

2. 难点:分子晶体空间结构的判断。

三、教学方法1. 采用讲授法、案例分析法、讨论法、实验法等相结合的教学方法。

2. 利用多媒体课件、模型等教学辅助工具,增强学生的直观感受。

四、教学内容1. 分子晶体的概念:分子晶体是由分子通过分子间作用力构成的晶体。

2. 分子晶体的构成:分子晶体由分子间作用力相互连接,形成晶体结构。

3. 分子晶体的性质:分子晶体具有较低的熔点、沸点,易挥发,分子间作用力较弱等特点。

4. 分子晶体的类型:根据分子间作用力的不同,分子晶体可分为离子型分子晶体、共价型分子晶体和氢键型分子晶体。

5. 分子晶体空间结构的判断:根据分子的电子排布和分子间作用力,判断分子的空间结构。

五、教学安排1. 课时:2学时2. 教学过程:a. 引入分子晶体的概念,引导学生了解分子晶体的构成和性质。

b. 通过案例分析,使学生掌握分子晶体的类型及其空间结构。

c. 进行课堂讨论,培养学生运用分子晶体知识分析、解决实际问题的能力。

d. 布置课后作业,巩固所学知识。

教学评价:通过课堂问答、课后作业和实验报告等方式,评估学生对分子晶体概念、构成、性质、类型及空间结构的掌握程度。

六、教学活动1. 教学活动一:分子晶体构成示意图绘制目的:帮助学生直观理解分子晶体的构成。

操作:学生分组,每组根据所学知识,绘制一种分子晶体的构成示意图,包括分子间的连接方式。

时间:20分钟2. 教学活动二:分子晶体性质讨论目的:加深学生对分子晶体性质的理解。

操作:学生分组,每组挑选一种分子晶体(如冰、干冰等),讨论其熔点、沸点等性质,并与离子晶体和原子晶体进行对比。

时间:20分钟七、案例分析1. 案例一:离子型分子晶体——氯化钠目的:理解离子型分子晶体的构成和性质。

江苏省新沂市王楼中学化学选修三《第四单元分子间作用力分子晶体分子晶体》教案

江苏省新沂市王楼中学化学选修三《第四单元分子间作用力分子晶体分子晶体》教案

[课后练习]1.下列说法错误的是()A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电.A[说明]A选项的错误在于:由一种元素形成的原子晶体中只存在非极性共价键(如金刚石、硅晶体等),而由两种元素形成的原子晶体中就存在极性共价键(如二氧化硅、碳化硅等)2.下列物质中微粒间作用力最弱的是()A.金属钠晶体B.氯化钠晶体C.金刚石晶体D.碘晶体.D[说明]金属钠晶体中微粒间的作用力是金属键,氯化钠晶体中,微粒间的作用力是离子键,金刚石晶体中,微粒间的作用力是共价键,碘晶体中,微粒间的作用力是分子间作用力。

这几种作用力相比较,分子间作用力最弱。

3.下列物质为固态时,必定是分子晶体的是( )A.酸性氧化物B.非金属单质C.碱性氧化物D.含氧酸D[说明]酸性氧化物可以是原子晶体(如二氧化硅);非金属单质可以是原子晶体(如金刚石);碱性氧化物可以是离子晶体(如氧化镁等)。

4.下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物是A.NH3,HD,C10H8B.PCl3,CO2,H2SO4C.SO2,SiO2,P2O5D.CCl4,Na2S,H2O2B[说明]A选项中HD为单质(H和D为同种元素的不同原子);C选项中SiO2为原子晶体,D选项中Na2S为离子晶体。

5.下列化学式可表示一个分子的是A.SiO2B.NH4Cl C.CCl4D.C.C[说明] SiO2是原子晶体,NH4Cl是离子晶体,C单质是原子晶体或者混合型晶体,晶体中没有单个分子,它们的化学式只表示这几种物质的组成6.下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是()A.O2 I2Hg B.CO2 KCl SiO2C.Na K Rb D.SiC NaCl SO2B[说明] 常温下,O2为气体,I2为固体,Hg为液体,熔点由低到高排列为:O2 Hg I2;Na、K、Rb晶体中的金属键依次减弱,熔点依次降低;SiC是原子晶体,NaCl是离子晶体,SO2是分子晶体,熔点依次降低。

教案: 专题3 3.4.2第四单元第2课时分子晶体

教案: 专题3   3.4.2第四单元第2课时分子晶体

专题3 微粒间作用力与物质性质第四单元分子间作用力分子晶体第2课时分子晶体一、教学目标:1.知道分子晶体的含义、特征。

2.结合实例说出分子晶体的熔点、沸点等物理性质的特点。

2.知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别二、教学重难点分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别二、教学过程一、分子晶体(自主预习)1.概念及微粒间的作用(1)概念:分子通过分子间作用力构成的固态物质叫分子晶体。

(2)微粒间的作用:分子晶体中相邻分子之间以分子间作用力相互吸引。

2.分子晶体的物理特性分子晶体中的微粒间是以范德华力或范德华力和氢键而形成的晶体,因此,分子晶体的熔、沸点较低,密度较小,硬度较小,较易熔化和挥发。

3.典型的分子晶体(1)所有非金属氢化物,如水、硫化氢、氨、甲烷等。

(2)部分非金属单质,如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳­60(C60)等。

(3)部分非金属氧化物,如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。

(4)几乎所有的酸,如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。

(5)绝大多数有机物的晶体,如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。

4.典型分子晶体的结构特征(1)构成干冰晶体的结构微粒是CO2分子,微粒间的相互作用力是范德华力。

(2)从结构模型可以看出:干冰晶体是一种面心立方结构——每8个CO2分子构成立方体,在六个面的中心又各占据1个CO2分子。

每个CO2分子周围,离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个。

每个晶胞中有4个CO2分子。

二、混合晶体——石墨晶体1.结构模型2.结构特点——二维网状结构(1)在石墨的二维结构平面内,每个碳原子以C—C键与3个碳原子结合,形成六元环层。

(2)石墨具有导电性,但具有一定的方向性。

(3)层与层之间靠范德华力维系。

3.晶体类型石墨晶体中,既有共价键,又有金属键和范德华力,属于混合晶体。

高中化学 专题3 第四单元 分子间作用力 分子晶体教学设计 苏教版选修3

高中化学 专题3 第四单元 分子间作用力 分子晶体教学设计 苏教版选修3

第四单元分子间作用力分子晶体第1课时分子间作用力●课标要求1.结合实例说明化学键与分子间作用力的区别。

2.举例说明分子间作用力对物质状态等方面的影响。

3.列举含有氢键的物质,知道氢键的存在对物质性质的影响。

●课标解读1.会比较由分子构成的物质的熔、沸点。

2.能用分子间作用力理解物质的某些物理性质。

3.能确定氢键的存在,并能用氢键理解物质的物理性质。

●教学地位构成物质的微粒间作用力包括两大类:一类是化学键;另一类是分子间作用力。

分子间作用力是考查构成物质的微粒间作用力时必不可缺的内容;另外,氢键是高考命题的重要考点。

●新课导入建议大家都知道“没有水,生命就不能存在”。

正是由于地球表面70%被水覆盖,大量的海水在白天把太阳能贮藏在体内,夜晚再慢慢地把热量释放出来,调节了地球的气温。

在这当中,水的比热扮演了重要角色。

这是因为水分子之间存在氢键,要使水分子的热运动加剧,就必须克服它们分子之间较强的氢键作用,使水温每升高一度,就需要吸收更多的热量。

氢键的存在导致了水有较大的比热,才能保护地球不会被悬殊的昼夜温差变成一个死寂的世界。

氢键在生命物质中起至关重要的作用。

人体细胞生长繁殖是以脱氧核糖核酸即DNA的合成、复制为基础的。

而作为生物大分子的DNA是双螺旋结构,其中含有大量氢键。

DNA的分解或合成是由其氢键的断裂或结合所引起的。

正是由于氢键对生命的重要作用,所以可以说“没有氢键生命几乎就不存在”。

氢键是一种分子间作用力,今天,我们一块学习“分子间作用力”。

●教学流程设计课前预习安排:1阅读教材P53~57。

⇒步骤1:引入新课⇒2完成[课前自主导学]步骤2:分子间作用力及范德华力:⇒步骤3:氢键:(1)突破氢键的形成条件。

(2)强化氢1学生完成[课前自主导学]。

2讨论[思考交流1]键的表示方法。

(3)明确氢键对物质物理性质的影响。

(4)充分利用[思考交流2]和[探究]1、2突破本节难点⇓步骤7:布置作业:完成[课后知能检测]⇐步骤6:处理:[当堂双基达标]⇐步骤5:师生归纳:[课堂小结]⇐错误!课标解读重点难点1.了解范德华力的类型,了解影响范德华力的主要因素。

分子间作用力 分子晶体(第2课时)教案)

分子间作用力 分子晶体(第2课时)教案)

3.4分子间作用力分子晶体(第2课时)一、核心素养发展目标1、能描述典型分子晶体的结构特点,区分共价晶体和分子晶体;2、熟悉分子晶体的结构及性质;3、了解石墨晶体的结构及晶体的共性和个性。

二、教学重点及难点重点分子晶体的结构及性质难点石墨晶体的结构及晶体的共性和个性三、教学方法讲授法、讨论法四、教学工具PPT、视频五、教学过程【展示】雪花和干冰固体的图片。

【讲述】分子晶体是分子通过分子间作用力构成的固态物质。

以共价键结合的物质,除金刚石、晶体硅、二氧化硅等空间网状结构的物质属于共价晶体外,其他多数非金属单质(如H2、Cl2、N2等)、非金属元素组成的无机化合物(如H2O、HCl、CO2等)以及大多数有机化合物在低温下形成的晶体都属于分子晶体。

典型的分子晶体【讲述】(1)所有非金属氢化物:H2S 、NH3 、 CH4、HX 等(2)部分非金属单质:O2 、H2 、 X2 、 P4 、 C60 、稀有气体等(3)部分非金属氧化物:CO2 、SO2 、 NO2 、 P4O6 、 P5O10等(4)几乎所有的酸:H2SO4 、HNO3 、 H3PO4等(5)绝大多数有机化合物的晶体:乙醇、冰醋酸、蔗糖等【展示】碘、干冰、碳60、冰晶胞图片【问】总结分子晶体的粒子和相互作用力【生】组成粒子:分子相互作用力:分子内:共价键;分子间:分子间作用力【讲述】分子晶体只含有分子。

典型的分子晶体【展示】干冰分子晶体的结构模型图片。

固态干冰是典型的分子晶体。

独立存在的CO2分子占据着立方体的8个顶角和6个面的中心位置。

【问】每个晶胞含几个CO2分子?【生】每个晶胞中均摊4个CO2分子,含有12个原子。

【问】思考:每个CO2周围有几个紧密相邻的CO2?【展示】二氧化碳晶胞计算的动画过程【生】4面心+4面心+4边角=12个分子【讲述】若分子间作用力只有范德华力,如干冰,即每个分子周围有12个紧邻的分子。

【展示】冰的晶体结构图片【讲述】水分子之间的作用力有范德华力、氢键,但主要是氢键。

化学分子晶体教案

化学分子晶体教案

化学分子晶体教案
化学分子晶体教案
分子晶体
【学习目标】1、知道常见的分子晶体。

2、掌握判断分子晶体熔点、沸点大小的判断方法。

【课前预习】
离子晶体、分子晶体、原子晶体及金属晶体结构与性质关系的比较:
晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体
结构构成微粒
微粒间作用力
性质硬度
熔、沸点
导电性
溶解性
【新课学习】
【问题探究一】1、分子晶体有哪些共同的物理性质?
2、为什么它们具有这些共同的物理通性?
【归纳整理】一、分子晶体:
1、概念:
构成分子晶体的微粒:
微粒间的相互作用:
2、分子晶体的.物理特性:
原因:
3、分子晶体的类型:
4、晶体分子的结构特征:(1)
(2)
【问题探究二】CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示,通过比较试判断SiO2
晶体是否属于分子晶体。

结合晶体结构说明原因。

【知识拓展】石墨
【巩固练习】。

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[课后练习]
1.下列说法错误的是()
A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力
C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D. 离子晶体在熔化状态下能导电
.A[说明]A选项的错误在于:由一种元素形成的原子晶体中只存在非极性共价键(如金刚石、硅晶体等),而由两种元素形成的原子晶体中就存在极性共价键(如二氧化硅、碳化硅等)
2.下列物质中微粒间作用力最弱的是()A.金属钠晶体B.氯化钠晶体C.金刚石晶体D.碘晶体
.D[说明]金属钠晶体中微粒间的作用力是金属键,氯化钠晶体中,微粒间的作用力是离子键,金刚石晶体中,微粒间的作用力是共价键,碘晶体中,微粒间的作用力是分子间作用力。

这几种作用力相比较,分子间作用力最弱。

3.下列物质为固态时,必定是分子晶体的是( )
A.酸性氧化物B.非金属单质C.碱性氧化物D.含氧酸
D[说明]酸性氧化物可以是原子晶体(如二氧化硅);非金属单质可以是原子晶体(如金刚石);碱性氧化物可以是离子晶体(如氧化镁等)。

4.下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物是
A.NH3,HD,C10H8 B.PCl3,CO2,H2SO4
C.SO2,SiO2,P2O5 D.CCl4,Na2S,H2O2
B[说明]A选项中HD为单质(H和D为同种元素的不同原子);C选项中SiO2为原子晶体,D选项中Na2S为离子晶体。

5.下列化学式可表示一个分子的是
A.SiO2 B.NH4Cl C.CCl4 D.C
.C[说明] SiO2是原子晶体,NH4Cl是离子晶体,C单质是原子晶体或者混合型晶体,晶体中没有单个分子,它们的化学式只表示这几种物质的组成
6.下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是()
A.O2 I2 Hg B.CO2 KCl SiO2
C.Na K Rb D.SiC NaCl SO2
B[说明] 常温下,O2为气体,I2为固体,Hg为液体,熔点由低到高排列为:O2 Hg I2;Na、K、Rb晶体中的金属键依次减弱,熔点依次降低;SiC是原子晶体,NaCl是离子晶体,SO2是分子晶体,熔点依次降低。

7.石墨是层状晶体,每一层内,碳原子排列成正六边形,一个个六边形排列成平面的网状结构。

如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键,则石墨晶体的每一层中碳原子数与C-C化学键数的比是
A. 1︰1 B.1︰2 C.1︰3 D.2︰3
.D[说明]在石墨层状晶体的每一层内,每个碳原子与周围的三个碳原子成键,而每个碳碳键为两个碳原子所共有,对应于每一个碳原子的碳碳键为3/2个,所以石墨晶体的每一层中碳原子数与C-C化学键数的比是2︰3
8.下列纯净物所形成的晶体中,均为分子晶体的化合物组合为()A.C6H6、CO2、SiO2 B.D2O、SO3、PCl5、NaCl
C.C8H10、HD、NH3 D.H2SO4、P2O5、C3H8
D[说明]A选项中,SiO2为原子晶体;B选项中NaCl为离子晶体,C选项中HD为单质。

9.已知某些晶体的熔点:①NaCl 801℃、②AlCl3190℃、③BCl3107℃、④Al2O32045℃、⑤SiO21723℃、
⑥CO2 -56.6℃。

其中可能是分子晶体的是()
A.①②④B.②③⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥
B[说明]分子晶体中,分子以微弱的分子间作用力结合,所以分子晶体熔点很低(一般低于580K。

从题中所给的数据来看,②③⑥熔点较低,可能是分子晶体。

10.下列物质是分子晶体,且熔沸点最高的是()A.N60B.C60C.Si60C60D.Si60
C[说明]含有阳离子的晶体,可以是离子晶体,也可以是金属晶体;分子晶体中,分子内部的原子以共价键相结合;由不同元素形成的原子晶体中只含有极性键,由同种元素形成的原子晶体中只含有非极性键。

双原子化合物分子中,两个原子的电负性不同,形成的键为极性共价键,所以双原子化合物分子一定是极性分子。

11.下列叙述中不正确的是 ( 0. ) A.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体 B.分子晶体中一定含有共价键
C.原子晶体中一定含有非极性键 D.双原子化合物分子一定是极性分子
12.在一定条件下,单质X和单质Y反应,生成化合物Z,Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P(如下框图所示),已知气体G的相对分子质量为36.5。

请完成下列填空:
(1)组成单质X和Y的元素分别属第族和第族
(2)化合物Z形成的晶体属于晶体
(3)每生成1mol的气体G,同时应得到 mol的沉淀P
(4)沉淀P经高温煅烧所得到的化合物K为,该化合物形成晶体
(5)化合物K经反应可得到单质X,化合物K转化为单质X的化学方程式为。

.(1)ⅣA ⅦA;
(2)分子;
(3)1/4;
(4)SiO2 原子;
(5)
13.右图为CO2分子晶体结构的一部分。

(1)观察图形,试说明每个CO2分子周围有______个与之紧邻
等距的CO2分子;
(2) 在一定温度下,测得干冰晶胞(即图示)的边长a=5.72
× 10-8cm,则该温度下干冰的密度为 g/cm3。

(3) 试判断:①CO2、②CS2、③SiO2晶体的沸点由高到低排列的
顺序是______>______>______(填写相应物质的编号)。

.(1)12;(2)1.56;(3)③>②>①
[说明](1)以某个晶胞一个面中心的CO2分子作为研究对象,它
到该平面四个顶点的距离以及与该平面垂直的四个面中心的CO2
分子的距离相同,又因为晶体是晶胞的连续体,它与下方晶胞
中与该平面垂直的四个面中心的CO2分子的距离也相同,所以,每个CO2分子周围有12个与之紧邻等距的CO2分子。

(2)CO2分子晶体为面心立方晶体,每个晶胞中含有4 个CO2 分
子。

每个晶胞的质量为[44÷(6.02×1023)×4]g,每个晶胞
的体积为(5.72×10—8)3cm3。

干冰的密度为[44÷(6.02×1023)×4]÷(5.72×10—8)3=1.56 g/cm3。

(3)SiO2为原子晶体,熔沸点最高;CO2、CS2都是分子晶体,
CS2的分子量大于CO2,分子间作用力大于CO2,沸点高于CO2。

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