课题二：原子的结构(3)
人教版九年级化学第3单元 课题2 原子的结构(有答案)
第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构知识点一 原子的构成一、原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。
直到1897年，英国科学家 汤姆生 发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。
理解辨析1、原子能否再分？原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。
二、原子的构成⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪⎩质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动)理解辨析1、原子核有什么特点？原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。
原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。
原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。
三、原子中各粒子的电性四、几种常见原子的构成理解辨析1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。
五、原子中各种粒子之间的关系1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。
2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3、不同种类的原子，核内质子数不相等。
例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C)A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B）A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子；（2）化学变化中的最小微粒是原子；（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；（4）构成原子核的粒子是质子、中子；（5）带正电的粒子是质子、原子核；（6）带负电的粒子是电子；（7）不带电的粒子是中子；（8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子；（9）质量最小的的是电子；（10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
人教版初中化学九年级上册 课题2 原子的结构 教案教学设计课后反思
设计意图 引导学生思 考，步入神秘 的微观世界。 学生想探究的 问题大部分将 在本节教学中 通过探究活动 中获得较满意 的答案，这对 于激发学生持 续的探究欲望 是大有裨益 的。
观察，分析：以氧原子 为例说明构成原子的粒 子有几种，它们是怎样 构成原子的。
通过对人类关 于原子结构的 认识过程调动 学生学习的兴 趣。
交流、评价，进行小组 自主归纳总
活动：
结，加工处
理，培养主动
与他人交流讨
论，清楚表达
自己观点的良
好学习方法。
课堂作业：习题第 1 题 教学反思：
1、理论课的教学设计，尤其是涉及微观的纯理课论的教学设计处理起来有点困 难，教学设计必须考虑到学生已有的知识水平，考虑学生的认知能力、想象能力、抽 象思维能力，要从学生的实际出发，把握好整个教学的难度，可以有两种设计方法： (1)对于学习能力稍差的学生，紧紧围绕书本展开教学，不要进行拓展或是少进行拓 展，整个设计紧紧围绕书本，学生学习起来较容易。
[引课]
本单元学习我们将进一步揭开
物质构成的奥秘。本节课我们
主要探究原子内部构成。
第一部分 [设问]
认识原子 请你充分发挥自己的想象力， 结构历史 想象一下原子核与核外电子是
怎样构成原子的？ [讨论] 你能试着对上述实验现象进行 解释吗？
[设问]
学生活动
思考：物质世界是否可 分？能否分到尽头？
学生可能提出问题 1.原子是实心的吗? 2.原子能分吗?若能 分，其内部结构是怎样 的？ 3．原子有没有质量?它 的质量有多大? 4．原子到底有多大?
1、原子中存在带电的 粒子，但它并不显电 性，其原因是…… 2、原子由质子、中 子、电子三种粒子构 成，但 不是所有的原子核内都 有中子 3、在原子中质子数等 于电子数，但不一定等 于中子数。 4、原子很小，但有一 定质量，原子的质量主 要集中在原子核上。
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
《原子的结构》教学设计(共2课时)
课题二《原子的结构》教学设计（共2课时）教学目标知识技能1．了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电；2．了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子的质量主要集中在原子核上。
过程与方法：1．了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。
2．体验“发现问题——实验验证——建立模型——解释模型”过程，初步应用由现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
情感态度与价值观：逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。
体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程。
【教学重点】原子的构成；分析、交流、表达总结的能力【教学难点】相对原子质量的概念形成。
二、学生认知分析在物理课上，“电荷”概念的引入和学习是从原子构成开始的。
但是学生对于原子构成粒子的带电量和电性等知识还是需要通过本课题的学习才能进一步认识的。
教学过程环节一、创设情境，引入新课【讲述】1803年，近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。
他说，原子是实心球体。
倾听，了解历史上“实心球模型”的建立。
年，英国科学家汤姆森通过实验发现了电子，电倾听，了解了历史上“枣糕（西瓜）模型”：通过汤姆森发现电子，并提出新的原子结构模型，让学生认识到化学理论的发展是随着科学技术的进步而进步的。
【讲述】卢瑟福认为，带正电荷的核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，电子沿着不同轨道运转。
【投影】卢瑟福原子结构模型倾听，理解。
【教师投影总结】。
九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构知识点总结
课题2 原子的结构一、原子的构成⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子 中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由质子数决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
二、原子核外电子的排布1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。
能量高的，通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q 层）。
电子的这种分层运动是没有固定轨道的。
2、原子结构示意图的认识（1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。
各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！（2）稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。
（3）非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。
（4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。
三、离子1、定义：带电荷的原子（或原子团）。
2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+——表示镁离子（一个镁离子）2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
第三单元课题2原子的结构第三课时-2022-2023学年九年级化学人教版上册
失电子带正电，得电子带负电 离子所带的电荷数=原子得失的电子数目 写出元素符号,根据原子结构,得失电子数目,在符号右 上角，标上所带电荷数及电性，电荷数为1时要省略。
探究新知 2、离子符号意义：
①某离子；②一个某离子；③一个某离子带几 个单位正(负)电荷
例： Al3+ ① 铝离子 ②一个铝离子
（1）该原子有_3__个电子层，X的值是_1_1__，M元
素属于_金__属_(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）M元素的化学性质与下列__A__（填序号）元
素的化学性质相似。
（3）M元素的离子符号是___N__a_+__
选做题 11、对于Fe 、 Fe2+、 Fe3+ 三种粒子的判断，
正确的是（ D ）
课堂小结
1.离子的表示方法和离子符号的意义
2.常见的原子团
氢氧根离子OH硫酸根离子SO42硝酸根离子NO3碳酸根离子CO3 2铵根离子NH４+
3.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒
课堂练习
1、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是( c )
+11
+16
+13
+10
A
B
C
D
2.氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以
③一个铝离子带3个单位正电荷
几个某离子的写法：离子符号前加数字。
2个镁离子： 2Mg2+
即时演练
1.写出下列离子符号 镁离子：_M__g_2_+；硫离子:___S_2_- _；氯离子： __C__l-__；铝离子：__A_l_3+_；钾离子:___K_+__；钙 离子：__C_a_2_+_;氢离子___H__+__（提示：容易失 去一个电子）：
人教版(五四学制)八年级化学全一册：3.2 原子的结构 教案
（1）不是所有的原子都含有中子，如氢原子；
（2）中子数与质子数不一定相等；
（3）原子核所带的电荷即核电荷数与质子数相等；
（4）质子数与核外电子数相等；
（5）核电荷数=质子数=核外电子数。
师：我们已经知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？（例如1个氢原子的质量为1.667╳10-27kg），这样小的数字书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位表示一粒米的质量一样。你能想出解决这个问题的好方法吗？试谈一谈？
2．北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有的铀-236（236为相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为_______。
3．已知一种碳原子（碳12）的质量是xg，另一种原子的质量是yg，则此原子的相对原子质量是（）
A．12y/x
教学重难点
1．原子核的构成、相对原子质量概念的形成。
2．有关相对原子质量的计算。
教学过程
（一）创设情景，引入新课
播放1964年我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后出示问题：
为什么“原子弹的爆炸会产生如此大的能量呢？”要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥妙。本节课我们就学习原子构成的有关知识。
合作交流：请几位同学紧扣问题向全班汇报讨论结果。
课堂小结：
本节课你收获了哪些知识？
小结：
元素分类
最外层电子数
元素化学性质
金属元素
少于4个
易失电子形成8电子稳定结构
非金属元素
大于或等于4个
易得电子形成8电子稳定结构
稀有气体元素
为8（He为2）个
不易得失电子，本身为稳定结构
九年级化学下册第1课时 原子的构成与核外电子排布教案与教学反思
课题2 原子的结构上大附中何小龙本课题包括原子的构成、原子核外电子的排布、相对原子质量三部分内容。
第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小以及原子中各部分的大小和运动情况。
离子的形成是本课题的核心，是教学重点。
为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺垫。
因此教材编写了“核外电子的排布”。
教材第二部分主要讲核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的理解有一定困难，是教学的难点，但不是教学的重点。
此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了。
至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。
第三部分介绍相对原子质量。
由于原子很小，它的质量也很小，所以书写和使用都不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。
考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解（将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用）。
第1课时原子的构成与核外电子排布【东宫白庶子,南寺远禅师。
——白居易《远师》◆教学目标】1.知识与技能（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。
（2）知道原子核外电子是分层排布的。
（3）进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2.过程与方法（1）充分发挥学生的空间想象力。
（2）学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
（3）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3.情感、态度与价值观（1）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
（2）逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
人教课标 初中化学九年级上册第三单元课题2 原子的结构 第3课时相对原子质量 导学案
本文由一线教师精心整理/word 可编辑1 / 1课题：《相对原子质量》(课型：新授课)【学习目标】1. 为什么引用相对原子质量；2. 相对原子质量的计算方法；3. 相对原子质量与质子数、中子数的数量关系；4. 如何查相对原子质量。
【学习过程】 （一）定义式思考：为什么引用相对原子质量？一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克 一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克 一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克定义：以 为标准，其他原子的实际质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的 （符号Ar ）。
相对原子质量=（1）“相对原子质量”是一个 ； （2）“相对原子质量”单位为“ ”，常省略。
练习1：已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氢原子的质量是1.67×10-27Kg, 求出氢原子的相对原子质量?练习2：已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg, 求出氧原子的相对原子质量?练习3：已知一个C12原子的质量为n Kg ，一个A 原子的质量为m Kg ，则A 原子的相对原子质量是多少？ （二）找规律通过观察，可以发现规律：相对原子质量= 。
通过定义式，验证以上规律：相对原子质量= （三）查表格在教材62页表3-4中，查找氧、铝、锌的相对原子质量：氧： ；铝： ；锌： 。
（四）巩固练习1. 原子的质量主要集中在（ ）上。
A 、质子B 、中子C 、原子核D 、核外电子 2. 氧原子的相对原子质量为（ ）A 、16gB 、16C 、2.657×10-26kgD 、16Kg3. 最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
3.2 原子结构(解析版)
课题2 原子结构一、【知识梳理】(一)原子结构原子核（带正电）1、原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（带负电）注：原子不显电性是因为质子和电子所带动电荷数相等，电性相反。
2、核电荷数：原子核所带电荷数。
3、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数（二）核外电子排布1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。
通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第一层最多2个电子；（2）第二层最多8个电子；（3）最外层最多8个电子。
3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）（三）离子1、定义：带电的原子或原子团。
2、分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
3、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号，数值为1时省略不写。
4、离子是构成物质的基本微粒，例如：氯化钾、氯化钠等。
（五）相对原子质量1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
2、公式：相对原子质量=质子数+中子数3、理解：（1）相对原子质量不是个质量是个比值；（2）有单位，是“1”常省略不写；（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
二、【典例解析】例题1：中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（）A．属于金属元素 B．电子数为92C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143【答案】D【解析】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素；B、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子；C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92；D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量；故选D。
化学九年级人教版上册 第三单元 课题2 原子的结构相对原子质量(教案)
课题2 原子的结构第3课时相对原子质量【教学目标】1.知识与技能初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2.过程与方法（1）通过类比生活中统计方法理解相对原子质量的计算方法。
（2）通过计算巩固相对原子质量的公式的运用。
（3）通过查表认识元素相对原子质量的数值。
3.情感、态度与价值观通过阅读张青莲教授为测定相对原子质量做出卓越的贡献，唤起学生对科学的好奇与向往。
【教学重点】相对原子质量的意义。
【教学难点】相对原子质量概念的形成。
【教学准备】多媒体课件一、导入新课［复习］原子是如何构成的？［引入］我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。
原子的质量很小，那如何表示呢？这就是这节课研究的重点。
二、推进新课相对原子质量［提出问题］出示三种原子的质量测定值1个碳原子：1.977×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？［讨论交流］以小组为单位，设想解决问题的方法。
［诱思］会计记帐通常用“万元”作单元，例如5万元记作“5”，不用画那么多“0”了。
像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还有很多，如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量……［交流讨论］学生1：我明白了，用一个比实际质量更小的质量作比较的标准，小的原子质量被它除，得数就变大了。
学生2：这样的数字最好在两位数以内，这样用起来方便一些……师：同学们说得很好，这种处理问题的方法，高中化学还会遇到，比如学习“摩尔”、“量”等就是这样。
今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。
［课件展示］“相对原子质量”的定义。
［提出问题］上面所说的碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量为1．993×10-26kg，其1/12是1．993×10-26kg×1/12≈1．66×10-27kg，下面请同学们按组分别具体计算一下氢、氧、铁三种原子的相对原子质量。
3.2 原子的结构(第三课时)--九年级化学上册教案
总第______课时课题课题二原子的结构3 课时第____课时课型新授课授课时间主备人学习目标知识与能力目标：1．理解离子的定义；2. 探究分析NaCl的形成过程，理解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子；3. 掌握离子表示方法、意义；4. 由结构图判断原子、离子、阳离子、阴离子，掌握判断方法；5.理解相对原子质量概念。
学习重难点1.理解离子的形成过程，2. 掌握离子表示方法、意义；3. 由结构图判断原子、离子、阳离子、阴离子，掌握判断方法；4.理解相对原子质量概念。
教学过程（一）出示学习目标（二）自主学习：探究离子的形成教材79页用时5分钟1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。
②钠和氯的原子结构示意图。
学生讨论钠原子和氯原要趋向稳定结构该如何变化来达到稳定呢？2、离子的形成(看教材插图：P79图4—10“钠与氯气反应形成氯化钠”。
3、离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？4、由元素符号表示的微观意义引出离子符号又表示什么意义。
书写注意事项例：Mg2+表示镁离子带2个单位正电荷；2Mg2+表示两个镁离子5、师生（一边分析，一边板书）6、总结：构成物质的微观粒子有__________、__________和__________。
例如：水是由__________构成的，铁是由__________构成的，氯化钠由__________构成的。
教学过程（三）达标检测1、根据下列原子或离子结构示意图填空。
（1）电子层排布相同的是。
（2）属于同种元素的是。
（3）属于金属元素的是。
（4）属于稀有气体元素的是。
（5）属于阴离子的是，其离子符号是。
2、某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有电子层。
y与微粒的关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 。
3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。
第三单元_课题2《原子的结构》
【结论】：元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。
4、离子的形成：
Na Cl
Na＋
Cl-
NaCl
钠在氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程：
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
NaCl
（1）、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 其中：带正 电荷的原子叫做阳离子。 （如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 带负电荷的原子叫做阴离子。 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。 （2）、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠 静电作用而形成的化合物。 （3）、离子符号的书写：先写元素符号，然后 将电 荷数标注在元素符号的右上角，数字 在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电 荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
金原子不为实心球体， 中间有个核。
一、原子的构成
质子 （带正电） 每个质子带一个 原子核
（不带电） 原 子 （带正电） 中子 （不带电） 每个电子带一个 （带负电） 电 子 单位负电荷
单位正电荷
思考1:请结合表3-1，以氧原子 思考2:原子是由带电的粒子构成的, 为例说明原子是怎样构成的。
那么原子显电性?为什么？
3、质子和中子的质量很小，但比电子大 很多, 原子的质量主要集中在 原子核 。
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观察表格（表3-1 ） ，你又能获得哪些信息?P53
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26
复 习
1、在电解水的实验中，水的 分子 分解为氧 原子 和氢 原子 ，每两 个氧原子重新组合一个 氧 分子 ，每 两 个氢原子重新组合一个氢 分子 。 由此可知：分子是由 原子 构成的，分子在化学反 应中可以再分成 原子 ，而原子在化学变化中 却 不可再分，即原子是 化学变化中的最小的粒子 。
《原子的结构》第1课时(教学设计)
课题2原子的结构一、教材分析本节课主要是认识原子的内部结构。
前面已经学过了化学反应中分子的可分性、原子的不可分性，本节课立足于此继续发展对于原子的认识：除去“化学反应”这个前提的约束，原子也具有可分性。
进而深入了解原子的构成，辩证认识其中各种粒子的一些基本特点和相互关系。
探索原子结构的化学史料中蕴含着极为丰富的方法、情感态度价值观内涵，因此可以帮助学生充分体验科学研究过程中的实验、假说、模型、推证等科学方法的重要作用和质疑、反思、严谨等科学态度的重要作用。
二、学情分析通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化、水的电解、氢气燃烧等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。
本节课帮助学生进一步发展上述认识，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直观看到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结构的知识基础，因此适宜通过多媒体展示相关史料及微观模拟动画或者示意图，变抽象为具体，辅助学生的想象、推理，促进学生的体验和理解。
三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 原子的构成、相对原子质量课时2 原子核外电子的排布、离子课时1 原子的构成、相对原子质量一、教学目标1．知道并能说出原子的构成；2．知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；3．知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。
二、教学重难点教学重点：原子的构成、相对原子质量。
教学难点：核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
三、教学过程【引入】播放视频：原子的结构——原子弹的基石【过渡】视频中展示的是第二次世界大战中美国向日本投放原子弹的片段，从画面中我们可以看出原子弹爆炸所造成的威力是非常大的，战争对人类也造成了不可想象的伤害。
那么原子弹的巨大威力是如何产生的呢？这就需要我们从最基本的原子结构说起。
【板书】一、原子的构成【讲解】我们知道，分子的体积和质量非常小，构成分子的原子体积同样也非常小，科学家们已测定：如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将乒乓球跟地球相比。
人教版化学九年级上册第三单元课题2《原子的结构》知识点
课题2 原子的结构
一、原子的构成
知识拓展
(1)同种原子:核电荷数=质子数=核外电子数。
(2)不同的原子:核内质子数不同,核外电子数不同。
(3)原子中质子数和中子数不一定相等。
(4)并不是所有原子中都含有中子(如氢原子)。
二、原子核外电子的排布
1.电子层
核外电子是在原子核外不同的区域运动的,这些区域称为电子层。
2.核外电子分层排布的规律
(1)每个电子层最多容纳的电子数为2n2个,n为电子层数。
(2)最外层电子数不能超过8个。
(3)核外电子总是优先排布在能量较低的电子层,然后由低到高依次排布。
3.原子结构示意图
三、离子
1.离子的形成
阳离子原子阴离子
2.离子的概念
带电的原子或原子团叫做离子。
离子{阳离子:带正电荷的原子或原子团阴离子:带负电荷的原子或原子团
3.离子与原子的比较
四、相对原子质量
1.概念
以一种碳原子(原子核内含6个质子和6个中子)质量的112为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。
2.计算公式
某原子的相对原子质量=
一个该原子的实际质量(kg)一个碳12原子的质量(kg)×112
知识拓展
(1)原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数。
(2)相对原子质量是一个比值,单位为“1”,一般省略不写。
3.2原子的结构
最外层电 子数
一般＜4
得失电子 趋势
易失 电子
非金属 元素
一般≥4
易得 电子
稀有气体 元素
等于8 (氦＝2)
很难得失 电子，是 稳定结构
化学性质
易发生 化学反 应（不 稳定）
极难发生 化学反应 （稳定）
结论
最外层 电子数 决定元 素的化 学性质
二、原子核外电子的排布
氯化钠的形成
钠原子
氯原子
----
一、原子的构成
碳原子 结构图
-
电子
-
++
++
++
-
电子 原子核
-
质 子 6+ 原子核6+
原子
中子 （不带电）
核外电子 6 -
原子核 中子
质子
一、原子的构成 1、原子的结构
原子
质子 每个质子带一个
原子核
单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单
位的负电荷
一、原子的构成 想一想：原子显不显电性？ 实验:用手接触铁、铜等金属是否会触电？
1.6749×10－27kg／1.67×10－27kg ＝ 1
（3）原子的质量主要集中哪部分？
电子质量很小， 其质量约是质子、 中子质量的1／1836。所以，整个原 子的质量主要集中在原子核上。
3.下表是部分原子的构成指数：
原子种类 质子数
中子数
核外电 子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
相对原子 质量 1 12
质子的质量与中子的质量约相等，电子 的质量是质子质量的1／1836。所以，原子 的质量主要集中在原子核上。
人教版九年级化学上册第三单元课题2《原子的结构》说课讲稿
《原子的结构》说课稿说课教师节：陈耀楷我今天说课的内容是人教版九年级化学上册第三单元课题2《原子的结构》，下面我分别从说教材、说学情、说教法和学法、说教学过程，说预期效果等几个方面说说本节课的教学设想一、说教材本单元在教材中的地位、作用：本单元教材是双基的重要组成部分，本单元基本概念较集中，这些概念是中学化学中最核心的一些概念。
所以本单元是全书（甚至是整个中学段）的一个重心，是基础。
所以本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
而本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容。
此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分，原子的质量有多大等等。
本课题学习的原子的构成，就是回答这些问题。
关于原子质量，书上给出了氢原子和氧原子的绝对质量，并指出它们数值太小，不便于记忆、书写和计算，只能使用相对质量。
考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解。
将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用。
本课的教学目标：知识与技能1．阐述原子、原子核的构成，并解释整个原子呈电中性的原因。
2．能说出核电荷数、质子数和核外电子数的关系，并能进行简单的计算。
3．简述相对原子质量的概念，学会查找相对原子质量。
过程和方法1．通过对“原子进一步可分”的讨论，进一步提高抽象思维能力和微观想象能力。
2．在学习原子的结构、相对原子质量等问题时，设计出一个个问题情境（见教学过程），带着问题看录像，阅读课文、思考讨论，自然的得出结论。
3．在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观：通过对“原子可分，原子核也可分”的讨论，渗透物质的无限可分的辩证唯物主义的观点。
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H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+
FClO2S2-
铝离子 铵根离子
⑵阴离子：
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
硝酸根离子
NO3- OH-Βιβλιοθήκη 氢氧根离子CO32-
碳酸根离子
SO42- NH4+
硫酸根离子
铵根离子
3、离子符号的写法 在元素符号（或原子团）的右上方标明离子所带 的电荷的电性和数目，数值（得失电子数目）在 前，“+-”在后（“+”失电子），电荷数为1时，“1”省 略不写。
阳离子：质子数 ＞ 核外电子数
阴离子：质子数 ＜ 核外电子数
6离子与原子的关系
原子和阴,阳离子之间是怎样相互转 化的?
阳 失电子 原 离 子 得电子 子
阴 得电子 离 失电子 子
例题：某微粒的结构示意图如下表示： 1）当y=8时，若该微粒为中性原子，
+x 2 8 y
则x= 18 。
2）当X=16时，若该微粒为带有二个单位负电荷， 则Y=2 。 3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷， 2S 则该微粒符号为 。 4）当y=8时，若该微粒带有二个单位正电荷， + K 则该微粒符号为 。
课题二：原子的结构（3）
学习目标： 1、理解离子的定义； 2、会读、写常见离子； 3、会根据粒子结构示意图，判断是原 子还是离子。
元素的性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类 最外层电 稳定性 得失电 化学性 子数 子趋势 质 金属元素 一般＜4 不稳定 易失去 容易 电子 发生化 非金属元素 一般＞4 不稳定 易得到 学反应 电子 难发 等于8 稀有气体 相对稳 生化学 稳定 ( 氦等于 2 ) 元素 定结构 反应
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+
4、离子符号的意义
2Mg2
+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示镁离子的个数为2
5.区分原子和离子符号结构示意图 Al Al3＋ S S2－
+13 283 +13 2 8
+16 28 6 +16 28 8
观察原子和离子结构示意图，思考下列问题： 原 子：质子数 = 核外电子数
Na原子与Cl原子在化学变化中怎样 达到相对稳定结构？
Na +11 2 8 1
1电子
Cl
+17 2 8 7
Na+
+11
28
Cl
-
+17 2 8 8
阳离子
静电作用
Na+ Cl
-
阴离子
不带电的化合物NaCl
三、离子
1、定义:带电荷的原子或原子团叫做离子。
2、离子的分类
⑴阳离子：
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子
练习：1、哪些表示原子、阳离子、阴离子？
+16
2
8
6
+11
2
8
1
+17
2 8
8
S原子
+8 2 8
Na原子
阴离子Cl-
+10
2 8
+11
2 8
阴离子O2-
Ne原子
阳离子Na+
2、下列关于原子、离子的说法正确的是（
C
）
A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的 原子或原子团。
B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。 C、分子、原子、离子都总在不断运动。 D、原子和离子之间不可以相互转化。
3、根据右边的结构图回答： • 如果该图表示的是原子，X值为___ 10 ，该原子 的符号是____ Ne 。 • 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离 2+ Mg 12 ，符号是____。 子，X值为___ • 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离 2O 8 子，X值为___，符号是____。