2017年高考化学工艺流程
2017年高考化学《工艺流程》真题及专题讲解
2017年高考化学《工艺流程》试题汇编1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：CaO Al2O3B2O3 MgO SiO2FeO、Fe2O330%~40% 20%~25% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
2．（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。
示意图如下：物质a是______________，T2应控制在_________。
完整)高考化学工艺流程(解析版)
完整)高考化学工艺流程(解析版)首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
2）注意细节在解答无机工艺流程题时，需要注意以下细节：一是认真审题，理解每个步骤的目的和化学反应；二是注意化学计算，包括物质的摩尔质量、反应的摩尔比、反应热等；三是注意单位和精度，特别是涉及到浓度、质量和体积等计量单位时，要进行转换和计算；四是注意环保和安全，避免产生有害物质和事故。
二、有机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等1、有机工艺流程题的结构和分类有机工艺流程题是指将有机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化学生产紧密联系的化学工艺试题。
有机工艺流程题的结构和无机工艺流程题类似，也分为题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
有机工艺流程题的分类，可根据生产原料的不同，分为石油化工工艺题、天然气化工工艺题、煤化工工艺题、生物质化工工艺题等；可根据生产过程中的主要工序分为有机合成题、萃取分离题、蒸馏精制题等；也可根据产品的不同，分为有机酸、醇、醛、酮、酯、芳香化合物等有机化合物的工艺流程题。
2、解题技巧1）解题思路有机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为目标有机化合物的反应途径；二是分离提纯目标有机化合物；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
2017新课标高考化学工业流程题专题
2017新课标高考化学工艺流程题突破技巧窍门一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1．将原料转化为产品的生产原理问题；2．除杂、别离和提纯产品等问题；3．提高产量和效率问题；4．节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题；5．生产设备、流程和生产成本等工艺问题。
化工流程题一般就围绕这几个方面设问求解，我们需要运用有关物质的性质和物质间相互作用的基本知识，还要掌握一些别离提纯物质的基本实验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程的方法和能力。
这类试题起点高、落点低，试题多以化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事物为背景，要求明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物的组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或解决生产、生活实际中的简单化学问题。
解答所需知识、方法都是化学的核心内容。
因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
二、整体的学习程序：具体→抽象→具体1、抽象出工艺流程模板2、学习课本上的具体工艺流程〔1〕侯氏纯碱工艺〔2〕工业合成硫酸〔3〕工业合成硝酸3、具体试题中的几个过程的划分对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题，首先比照分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从比照分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂别离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
给出各种不同核心反应原理的工艺流程的流程图，指导学生分析工业流程的主线和核心步骤。
在分析过程中关注以下几个方面：（1）明确实验的目的（2）抓住几条线索三、核心知识点突破不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对性的做了一下的核心知识点的突破教学。
2017年高考化学《工艺流程》真题及专题讲解
2017年高考化学《工艺流程》试题汇编1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O330%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
__________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是滤渣2的主要成分是_______________a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_____________。
4．（14分）水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）（45．（14FeTiO3，（1）“（2）“写出相应（3）TiO2所得实验分析40（4）Li2的数目为（5）若Fe3+恰342（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。
6．（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。
高考新冲破化学工艺流程题：2017年高考化学工艺流程 含解析 精品
2017年高考化学《工艺流程》试题汇编1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO 4·7H 2O 的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO 2 FeO 、Fe 2O 3 CaO Al 2O 3 B 2O 3 30%~40% 20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
2．（13分）TiCl 4是由钛精矿（主要成分为TiO 2）制备钛（Ti ）的重要中间产物，制备纯TiCl 4的流程示意图如下：资料：TiCl 4及所含杂质氯化物的性质（1）氯化过程：TiO 2与Cl 2难以直接反应，加碳生成CO 和CO 2可使反应得以进行。
已知：TiO 2(s)+2 Cl 2(g)= TiCl 4(g)+ O 2(g) ΔH 1=+175.4 kJ·mol -12C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH 2=-220.9 kJ·mol -1① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl 4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
② 氯化过程中CO 和CO 2可以相互转化，根据如图判断：CO 2生成CO 反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl 和Cl 2经吸收可得粗盐酸、FeCl 3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl 4混合液，则滤渣中含有_____________。
高考化学工艺流程题
…
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
|
181（升华） 316
14125
193
?
714
304
在 TiCl4 中的溶解性
互溶
——
微溶
难溶
（1）氯化过程：TiO2 与 Cl2 难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2 可使反应得以进行。
-
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+ kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2= kJ·mol-1
K2Cr2O7 固体。冷却到___________（填标号）得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。
a．80℃
b．60℃
c．40℃
d．10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2 O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 _____________。
中，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余酸性气体。④资料中已经给出“TiCl4 及所含杂质氯化物的性质” 一览表，因此氯化过程中生成的 MgCl2、AlCl3、FeCl3 只有少量溶解在液态 TiCl4 中，而 SiCl4 完全 溶解在 TiCl4 中，因此过滤得到粗 TiCl4 混合液时滤渣中含有上述难溶物和微溶物。滤渣应为 MgCl2、 AlCl3、FeCl3。（2）根据资料，SiCl4 的沸点最低，先蒸馏出来，因此物质 a 为 SiCl4，根据流程目的， 为了得到纯净的 TiCl4，后续温度需控制在稍微大于 136℃，但小于 181℃。 【名师点睛】本题以钛精矿制备纯 TiCl4 的流程为素材，主要考查盖斯定律和热化学方程式、化学平 衡移动、HCl 及 Cl2 尾气的利用和吸收、制备流程中物质关系、过滤、蒸馏实验等基础化学知识， 考查考生对化学反应原理知识的综合应用能力和对已知信息的综合应用能力。制备类工艺流程题 一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有 关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度(原料是否廉价易得)、环保角度(是否符合绿色化学 的要求)、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处 着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题 应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→所以有什么变化→ 结论。另外需要注意题干信息的提取和筛选，例如本题中：①溶解性决定溶液中溶质及沉淀的成 分，表格中信息则可以得到 TiCl4 液体中溶解的溶质及同时存在的沉淀成分。②工业过程中有毒、 有污染的尾气都需要进行处理防止污染。
2017年高考化学真题工艺流程汇编
（2017．新课标 II 卷 26）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2，并 含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入 硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。 （2）沉淀 A 的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反 应的化学方程式为____________________________________。 （ 3 ）加氨水过程中加热的目的是 ___________ 。沉淀 B 的主要成分为 _____________ 、 ____________（写化学式） 。 （4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接 获知钙的含量，滴定反应为： MnO 4-+H ++H 2C2O4→Mn 2++CO 2+H 2O 。实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了 0.0500 mol·L−1 的 KMnO4 溶液 36.00 mL，则该水 泥样品中钙的质量分数为______________。 （1）将样品中可能存在的 Fe2+氧化为 Fe3+ H2 O2 （2）SiO2 (或 H2SiO3) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（或 H2SiO3+4HF= SiF4↑+3H2O） （3）防止胶体生成，易沉淀分离 Fe(OH)3 Al(OH)3 （4）45.0% （2017．新课标 III 卷 27）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的 主要成分为 FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
2017年高考化学-工艺流程-专题练习(一)及答案解析
（ 4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
4ROH
V
O4
4 12
离子交换 洗脱
R 4V4O12 4OH （以 ROH 为强碱
性阴离子交换树脂） 。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 _______________ 性（填“酸”“碱”“中”） 。
2/6
（ 5）“流出液”中阳离子最多的是 _______________ 。
2017 年高考化学专题练习（一）
工艺流程
（二）【典例剖析】 典例一 【 2015 浙江卷】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为
Fe2O 3 、 SiO2 、 Al 2O 3 ，不考虑其他杂
质）制取七水合硫酸亚铁（ FeSO4 7H 2O ），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（
）
A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉
应的平衡常数等于 _______________。
知识升华二
【 2016 年高考新课标Ⅲ卷】 （ 14 分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（ V2O5 ）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。V2 O5
质量分数 /% 2.2~2.9
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
V2O4 2.8~3.1
K 2SO4 22~28
SiO 2 60~65
Fe2O 3 1~2
Al 2O3 <1
回答下列问题：
（ 1）“酸浸”时 V2O5 转化为 VO 2 ，反应的离子方程式为 _______________ ，同时 V2O4 转成 VO 2 。“废渣
B．固体 1 中一定含有
SiO2 ，控制 pH 是为了使
2017年高考化学《工艺流程》真题及专题讲解
2017年高考化学《工艺流程》真题及专题讲解2017年高考化学《工艺流程》试题汇编1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O330%~40% 20%~25% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2% 回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
2．（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58 136 181（升华）316 1412熔点/℃−69 −25 193 304 714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g)ΔH1=+175.4 kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
2017年新课标全国卷Ⅲ化学工艺流程题目的悟与析
◎评价2017：课标全 学芝流程题的悟与析■张步苗"李悦军#摘要:2017年四川省理科综合考试第一次采用全国卷。
全国卷在四川地区的采用所带来的改变与影响，一直是 各相关任课教师深入讨论的话题。
现对本次理综考试化学试题的部分题目做一些分析，并结合以往新课标试题，对此 类题型的命题特点进行梳理，以期与各位同仁碰撞出思维的火花，从而更好地服务于高中教学，服务于广大考生。
关键词：新课标;试题分析;化学2017年，新课标的蔚然之风吹到了巴蜀大地。
这 是四川省高考理科综合自主命题11年之后，第一次使 用全国卷，所以其试题内容颇受关注，引发了广泛讨论。
现针对2017年全国卷瓜理科化学部分必考题27题做 了一些思考与总结，对该题的原理步骤进行以下阐述分 析，以期达到拋砖引玉之目的。
一、高考原题展示重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制 备，铬铁矿的主要成分为FeO • 1$03,还含有硅、铝等 杂质。
制备流程如图所示#图（1)重铬酸钾制备流程图"苗，单 四川省成都市华阳中学。
""李悦军，单 四川省纳溪中学校。
回答下列问题#(1)步骤①的主要反应为#高温FeO •Cr203+Na2C03+NaN03 .)N a2Cr04+Fe203@C02+NaN02上述反应配平后Fe0 •C r03与NaN03的系数比为________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是______234(2) 滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是_______及含硅杂质。
(3) 步骤④调滤液2的p H使之变________(填“大”或“小&)，原因是_____________________(用离子方程式表7K)。
(4) 有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加 入适量KC1，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2CW07固体。
冷却到________(填标号）得到的K2CW07固体产品最多。
2017年高考化学《工艺操作规范》真题及专题讲解
2017年高考化学《工艺流程》试题汇编1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O330%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
2．（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。
示意图如下：物质a是______________，T2应控制在_________。
2017年高考化学高考题和高考模拟题分项版汇编专题19工艺流程题
专题19 工艺流程题1．【2017新课标1卷】（14分）Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88分析40 ℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。
（4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 。
【答案】（1）100℃、2h ，90℃，5h （2）FeTiO 3+ 4H ++4Cl − = Fe 2++ 24TiOCl - + 2H 2O（3）低于40℃，TiO 2·x H 2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2·x H 2O 转化反应速率下降 （4）4（5）Fe 3+恰好沉淀完全时，c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1.3×10–17 mol·L −1，c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp ，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。
高考化学工艺流程题
• • •工艺流程图题型突破1 •【2017新课标1卷】(14分)LiiTiQq 和LiFePO,都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiOs,还含有少 量MgO 、SiO=等杂质)来制备，工艺流程如下：(1) 〃酸浸〃实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为7酬时，所采用的实验条件为 _______________(2) 〃酸浸〃后，钛主要以TiOClf 形式存在，写出相应反应的离子方程式 _________________ (3) T I O Z -A H Z O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：温度/c°30 35 40 45 50 TiOz-AHzO 转化率％9295979388分析40 C TiOz-AHzO o⑷Li=Ti s Ox 冲Ti 的化合价为+4,其中过氧键的数目为 ____________________ o⑸若“滤液②"中c(Mg 2+) = 0.02 mol- L-*,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe 3+ 恰好沉淀完全即溶液中c(Fe s+) = 1.0xl0-5 mol-r 1 .此时是否有Mg=(PO 扰沉淀生成？滤渣回答下列问题：滤液②警竺竄愕等L 唤11—r*/弋'f—/■L7(t / r6{ cL-r^-酸浸—滤液① 水解 过滤(列式计算)。
FePCh、Mg3(PO.)=的心分别为 1.3xl0-224.0xl0-24o(6)写出"高温憾烧②"中由FePOj制备LiFePOd的化学方程式______________________ 。
【答案】(1) 100C\ 2h, 90C°, 5h (2) FeTiOs+ 4H*+4O- = Fe=++ TiOClf + 2H=0(3)低于40C。
，TiO=-AH=O转化反应速率随温度升高而增加；超过40C°,双氧水分解与氨气逸出导致TiO=-AH=O转化反应速率下降(4) 41 Q y 1 O"22(5) F扌恰好沉淀完全时.QPO：)二-------- mol・L亠1.3X10』mol・L,刃MgJ肪(PO：) =l.Ox 10'(0.01)3x(1.3xl(r17)2=1.7xl(r J0< a ,因此不会生成Mg3(PO.)2沉淀。
2017全国高考化学二轮专题复习课件：化学工艺流程题解题思路指导(共30张)
的化学方程式为______________________。
NaCl
（2）滤渣I的主要成分有
。
金属离子的沉淀或溶解
第11页，共30页。
工艺流程常用的控制反应条件的方法总结
(1)调节溶液的pH。能与H＋反应(fǎnyìng)，使溶液pH变大，便于沉淀某些 金属离子。（不引入新杂质）
例如若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，最好加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等物质
萃取
水相（Li2SO4溶液） 有机相
H2SO4、H2O2 再生回用
有机相 反萃取
水相（CoSO4溶液） 沉钴 过滤
滤液 CoCO3固体
很多学生答不出，没有环保的意识。
灼烧 除去可燃性杂质或使原料初步转化。
改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质
煅烧 在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
第8页，共30页。
（2015石家庄二模）稀土是一种不可再生(zàishēng)的战略性资源，被广泛 应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管 （CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如下：
过滤
滤渣 滤液
滤液 CoCO3固体
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应 的化学方
程式______________________；
2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
2H2O2 2H2O+O2↑
17年高考化学(热点题型全突破)专题1模块4热点题型三工艺流程题(含解析)
专题1 模块4 热点题型三工艺流程题（一）【研究规律】1．对原料进行预处理的常用方法及其作用（1）研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（2）水浸——与水接触反应或溶解。
（3）酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
（4）灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
（5）煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
2．常用的控制反应条件的方法（1）调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
（2）控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
（3）控制压强。
改变速率，影响平衡。
（4）使用正催化剂。
加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。
（5）趁热过滤。
防止某些物质降温时析出。
（6）冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
3．明确常用的提纯方法（1）水溶法：除去可溶性杂质。
（2）酸溶法：除去碱性杂质。
（3）碱溶法：除去酸性杂质。
（4）氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。
（5）加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。
（6）调节溶液的pH法：如除去酸性含铜溶液中的Fe3＋等。
4．明确常用的分离方法（1）过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
（2）萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
（3）蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
（4）冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2017年高考化学《工艺流程》试题汇编1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O330%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
2．（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr 2O 3+Na 2CO 3+NaNO 3−−−→高温 Na 2CrO 4+ Fe 2O 3+CO 2+ NaNO 2 上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为__________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH 使之变____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K 2Cr 2O 7固体。
冷却到___________________（填标号）得到的K 2Cr 2O 7固体产品最多。
a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m 1 kg 铬铁矿粉（含Cr 2O 3 40%）制备K 2Cr 2O 7，最终得到产品 m 2 kg ，产率为_____________。
4．（14分）水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A 的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________。
沉淀B 的主要成分为_____________、____________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H 2SO 4处理后，用KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：4MnO -+H ++H 2C 2O 4→Mn 2++CO 2+H 2O 。
实验中称取0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L -1的KMnO 4溶液36.00 mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
5．（14分）Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl 42-形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO 2·xH 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：分析40 ℃时TiO 2·xH 2O 转化率最高的原因__________________。
（4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg 2+)=0.02 mol/L ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe 3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe 3+)=1×10-5 mol/L ，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 。
6．（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO 2和少量Na 2CrO 4,。
考虑到胶体的吸附作用使Na 2CrO 4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH 的电子式为_________。
B→C 的反应条件为__________，C→Al 的制备方法称为______________。
（2）该小组探究反应②发生的条件。
D 与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl 2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl 2。
由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。
温度/℃30 35 40 45 50 TiO 2·xH 2O转化率% 92 95 97 93 88a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用CrO 能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子（4）用惰性电极电解时，24是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
7．(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的化学式是________。
(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。
(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式__________。
8．(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+ :NH+ 4NH3↑+H2O4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+4（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________________。
（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2,该反应的化学方程式为________________。
HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是__________________________________________。
（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。
（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为____________________________________________________________。
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:________________________(实验中须使用．．．的试剂有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。
9．(12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法①方法1: 45 ~ 50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 该反应的化学方程式为_________________________。
②方法2: 先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。
M'的化学式为______。
（2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cu a(OH)b Cl c·xH2O。
为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验: ①称取样品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; ②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,调节pH 4 ~ 5,用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。
通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
10．(12分)铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。