九年级化学上册6.2物质的溶解性单元检测新版仁爱版

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仁爱版九年级化学上册复习_专题六_物质的溶解_单元检测试卷_(有答案)

仁爱版九年级化学上册复习专题六物质的溶解单元检测试卷学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________ 一、选择题（本题共计 15 小题，每题 2 分，共计30分，）2. 如图一是、、三种物质的溶解度曲线．在时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（）A.、、B.、、C.、、D.、、3. 已知硫酸溶液密度大于，且浓度大密度大．若硫酸与硫酸等体积混合，充分搅拌后所得溶液质量分数为（）A. B. C.大于 D.4. 下列有关溶液和乳化的叙述中，正确的是（）A.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象B.溶液中的溶剂一定是水C.均一的、稳定的液体都是溶液D.降低温度可以把饱和的氢氧化钙溶液变成不饱和的5. 下列说法中，错误的是（）A.降低温度不一定能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B.固体溶质颗粒大小是影响溶质溶解速率的因素之一C.室温下，氯化钠饱和溶液比氢氧化钠饱和溶液要浓D.升高温度或增大压强均可以减小气体在水中的溶解度6. 小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案．一定能达到目的是（）A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶休析出7. 下列物质属于溶液的是（）A.矿泉水B.牛奶C.蒸馏水D.泥水8. 下列现象中，不属于溶解现象的是（）A.把食盐投入水中C.把泥土投入到水中D.把品红投入到水中9. 下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是（）A.降低温度B.增加溶剂C.充分搅拌D.增加溶质10. 下列四种溶液中溶质的质量分数最大的是（）A.溶于水中B.溶液中含有C.水中溶解D.一定质量溶于水中配成溶液11. 下列关于溶液的说法正确的是（）A.均一，稳定的液体一定是溶液B.溶液都是无色透明的液体C.溶液中的溶剂是水D.溶液是由溶质和溶剂组成的12. 已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大．现有一瓶时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是（）A.它一定是浓溶液B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少D.在时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大13. 下列关于溶液的叙述中，错误的是（）A.将室温下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用加水的方法B.氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度升高C.酒精能溶解沾在试管壁上的碘固体D.从质量分数的食盐水中倒出，则取出溶液的溶质质量分数为14. 厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A.牛奶B.白醋C.白糖D.食盐15. 用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（）A.三个溶液中溶质溶解度一样B.②溶液是不饱和溶液C.③溶液颜色最深D.温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数16. 下列液体是溶液的是（）A.蒸馏水B.稀硫酸C.碘酒D.石灰浆17. 下列说法中正确的是（）A.物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程能量变化的相对大小B.干洗衣物时利用的是乳化作用C.医疗器械可通过煮沸消毒D.霉变的大米淘洗干净后就可以再食用18. 现有一杯时的氢氧化钙饱和溶液，对其进行如下操作，其中能使溶质质量分数保持不变是（）A.温度不变，加入少量的氢氧化钙固体B.温度不变，往溶液中加入蒸馏水C.往溶液中加入生石灰并恢复到D.升高温度E.降低温度F.往溶液中通入气体19. 现有克溶质质量分数为的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（）A.溶剂的质量蒸发掉一半B.溶质的质量增加一倍C.蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半D.加入克溶质质量分数为的此溶液20. 下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液C.搅拌可以加速食盐的溶解D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）21. 向装有等量水的、、三个烧杯中分别加入、、固体，充分溶解后，现象如图一所示．烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填序号）；图二中能表示溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）；要使烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是________；图二中点的含义________；时，将甲溶于水中，所得溶液的质量分数为________；由图二分析，若分别将甲、乙的饱和溶液从降温到，对所得溶液．甲、乙都是饱和溶液．所含溶剂质量：甲乙．溶液质量：甲乙．溶质质量分数：甲乙．22. 如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）时，甲物质的溶解度________乙物质的溶解度（填“”、“”或“”）．（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是________．（3）时，把乙物质放入水中，充分搅拌，所得溶液是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（4）时，有一接近饱和的甲溶液，可采用________的方法（任写一种）使它变为饱和溶液．（5）甲物质的饱和溶液降温到，保持不变的是（填序号）________．．溶质质量．溶剂质量．溶液质量．溶质质量分数．23. 如图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：将分液漏斗里适量的水加入大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是________；请解释产生上述现象的主要原因是：________________．四、解答题（本题共计 2 小题，每题 6 分，共计12分，）24. 碘和高锰酸钾的溶解性比较，填表．（2）将该饱和溶液蒸发掉克水再恢复到，所得溶液的质量分数是多少？五、实验探究题（本题共计 4 小题，共计34分，）注意：实验现象填溶解或不溶解即可．（1）上述实验说明同一物质在________的溶剂中溶解的能力________．（2）为什么汽油可用来清除衣服上的油渍？（3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同？27.(9分) 实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示．这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体目前只能是过氧化氢溶液和蒸馏水中的一种．（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是________．（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：【反思交流】（3）大家认为标签受损的原因可能是________．（4）通过学习大家知道我国淡水资源缺乏，而海水淡化是未来生活一种重要来源．自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为，根据中文名称“溴”推测：该元素位于元素周期表________（填“左侧”、“右侧”或“中部”）．（5）小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图所示．请你参与实验并回答：①加入絮凝剂的作用是________，操作①的名称是________．（2）下列对该操作①过程及结果描述正确的是________（填编号）．该操作之后得到的“水”仍是咸的．该操作之后得到的“水”可以饮用（3）请仔细观察图三幅图．在上述实验过程中操作②应选用三幅图中的装置是________（填序号），操作③应选用的装置是________（填序号）．28. （9分）你认为下列有关化学实验的叙述是否正确？（在“结论”栏中填“是”或“否”）29.(9分) 完成下列实验，你会从中感受到许多乐趣①把粉末状硫酸铜晶体加入到盛有热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止②如图所示，将一小块形状不规则的硫酸铜晶体浸入上述硫酸铜溶液中③在温度没有明显变化的条件下静置一段时间，观察晶体形状和大小的变化根据以上实验，思考并与同学讨论：（1）硫酸铜晶体的大小和形状发生变化了吗？（2）溶液中的硫酸铜发生了怎样的变化？（3）该实验涉及到本单元所学的哪些内容？参考答案与试题解析仁爱版九年级化学上册复习专题六物质的溶解单元检测试卷一、选择题（本题共计 15 小题，每题 2 分，共计30分）1.【答案】C【考点】溶液的形成过程【解析】根据碘在不同溶剂中的溶解性和各溶剂的性质来判断．【解答】解：、碘不溶于水，不能用水清洗来清除碘，故错误；、碘能溶解于苯但苯有毒故不能用；故错、碘易溶于汽油，可用汽油除去玷污；故对、碘可溶于酒精但碘酒中本来就溶解了较多的碘，因此不能用碘酒清除碘；故错故选2.【答案】D【考点】固体溶解度曲线及其作用【解析】据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小．【解答】解：由图可知：在时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是；故选：．3.【答案】C【考点】有关溶质质量分数的简单计算【解析】根据题意，硫酸的密度大于硫酸的密度，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，据此结合溶质质量分数溶质质量，进行分析判断．溶液质量【解答】解：假设硫酸的体积都为，硫酸的密度为、硫酸的密度为，硫酸的浓度越大，密度就越大，则；混合后所得溶液的溶质质量分数，若，混合后所得溶液的溶质质量分数等于，由于硫酸溶液密度大于，，故混合后所得溶液的溶质质量分数大于．故选：．4.溶液的形成过程常见的溶剂溶液的相关概念、组成及其特点饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】、汽油洗油污属于溶解；、根据常见的溶剂分析判断；、根据溶解的基本特征分析判断；、根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化趋势分析；【解答】解：、汽油洗油污属于溶解不是乳化；故错；、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，故错；、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，故错；、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，故正确．故选．5.【答案】D【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法影响溶解快慢的因素气体溶解度的影响因素【解析】根据饱和溶液和不饱和溶液的相互转化方法以及影响物质溶解性的因素分析解答即可．【解答】解：、降低温度不一定能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液，例如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，降温反而变为不饱和溶液，正确；、固体溶质颗粒大小是影响溶质溶解速率的因素之一，颗粒越大，溶解的越慢，正确；、室温下，氯化钠的溶解度是，氢氧化钠的溶解度是，故室温下氯化钠饱和溶液比氢氧化钠饱和溶液要浓，正确；、增大压强均可以增大气体在水中的溶解度，错误；故选．6.【答案】B【考点】饱和溶液和不饱和溶液【解析】根据饱和溶液和不饱和溶液的概念，溶液是否饱和是看溶液在该条件下是否能继续溶解该溶质．【解答】解：由饱和溶液和不饱和溶液的概念，证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，可在该温度下向溶液中加入少量硝酸钾晶体，观察晶体能否继续溶解，若不能继续溶解，说明是饱和溶液．A【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；、牛奶中不均一、不稳定属于乳浊液，故错；、蒸馏水是纯净物，溶液必须是混合物，故错；、泥水属于悬浊液，不是溶液，属于混合物，故错．故选．8.【答案】C【考点】溶液的形成过程【解析】根据溶解的概念去解答．（一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液，这一过程叫溶解．）【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液，这一过程叫溶解．中涉及到的溶质都会溶于溶剂中，所以形成的都是溶液，这三个过程都叫溶解，但中泥土不溶于水中，得到的不是溶液，而是悬浊液．故选9.【答案】B【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】一定温度下，一定量的水中，还能继续溶解某溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液；不能继续溶解该溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液；因此，继续加入溶剂都可以使饱和溶液变成不饱和溶液．【解答】解：、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液，所以降低温度不一定能成功，故错误；、增加溶剂可使物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故正确；、充分搅拌不影响饱和溶液的状态，故错误；、增加溶质依然是饱和溶液，故错误．故选：．10.【答案】D有关溶质质量分数的简单计算溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【解析】根据题中的叙述找出溶质质量和溶液质量，然后计算质量分数进行比较．【解答】解：、溶质质量为，溶液质量为，所以溶质质量分数为：；、溶质质量为，溶液质量为，所以溶质质量分数为：；、溶质质量为，溶液质量为，所以溶质质量分数为：；、溶质质量为，溶液质量为，所以溶质质量分数为：；故选．11.【答案】D【考点】溶液的相关概念、组成及其特点常见的溶剂【解析】、考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．、溶液可以有颜色；、溶液中溶剂不一定是水；、根据溶液的组成．【解答】解：、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体不一定是混合物，故错．、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故错；、溶液中溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故错；、溶液是由溶质和溶剂组成，故正确．故选．12.【答案】B【考点】饱和溶液和不饱和溶液浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系晶体和结晶的概念与现象【解析】根据浓溶液、稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液的关系：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液；以及温度是怎样来影响物质溶解度的这两个方面来解答本题．【解答】解：、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，溶液浓度的大小是相对的，而溶液是否饱和在确定的温度下是绝对的，故错误．、根据提给信息硝酸钾的溶解度随温度是升高而增大，所以温度降低硝酸钾的溶解度降低，故要析出晶体，由于有溶质析出，故溶液仍是饱和溶液，故正确．、根据提给信息硝酸钾的溶解度随温度是升高而增大，所以升高温度要使硝酸钾的溶解度升高，但是由于没有多余的溶质存在，所以升高温度后溶质的质量分数不会改变．故错误．所以对于溶质的质量分数也没有影响，故错误．故选：．13.【答案】A【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法溶液的形成过程溶解时的吸热或放热现象溶质的质量分数【解析】、根据饱和溶液与不饱和溶液转化分析；、根据氢氧化钠固体溶于水温度升高分析；、根据碘溶解于酒精中分析；、根据溶液的性质分析．【解答】解：、将室温下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用加硝酸钾的方法，错误；、氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度升高，正确；、酒精能溶解沾在试管壁上的碘固体，正确；、从质量分数的食盐水中倒出，则取出溶液的溶质质量分数为，正确；故选14.【答案】A【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】、牛奶加入水形成的是乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，故正确；、白醋能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故错；、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故错；、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故错．故选．15.【答案】C【考点】溶质的质量分数饱和溶液和不饱和溶液固体溶解度的概念【解析】根据饱和溶液的判断方法，以及溶液中溶剂的质量进行分析．【解答】解：通过分析可知，①烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是①，②中的溶剂是，③中的溶剂是，①中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：②③①；因为硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，故③溶解的硫酸铜的质量要比①多，质量分数的大小关系是：③①②，故③溶液颜色最深．故选：．二、多选题（本题共计 5 小题，每题 3 分，共计15分）16.【答案】B,C【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别【解析】可分析各物质的组成，根据溶液的概念和特性进行分析解答．【解答】解：、蒸馏水是纯净物，而溶液是混合物，所以不是溶液．、稀硫酸是硫酸溶于水形成的均一、稳定的分散系，属于溶液．、碘易溶于酒精，碘酒是单质碘溶于酒精形成的均一稳定的分散系，属于溶液，、石灰浆是氢氧化钙溶于水形成的悬浊液．故选：．17.【答案】A,C【考点】溶解时的吸热或放热现象乳化现象与乳化作用亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【解析】、根据物质溶于水的过程考虑；、洗衣服就是去除衣服表面的油污，所以干洗剂基本就是通过溶解油污来使衣物干净的，可以据此答题；、蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等；、从霉变大米的中含有黄曲霉素等对人体有害的物质去分析解答；【解答】解：、溶质在溶解时，向水中扩散过程中吸收热量，与水分子形成水合分子或水合离子的过程放出热量，故物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱，故正确；、洗衣服就是去除衣服表面的油污，所以干洗剂基本就是溶解油污，故错误；、病毒的成分是蛋白质，加热能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，故正确；、霉变大米的中含有黄曲霉素等对人体有害的物质；故错误．故选：．18.【答案】A,C,E【考点】溶质的质量分数根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析，改变溶质质量分数可以是改变水的质量或改变氢氧化钙的质量，据此解答．【解答】解：、温度不变，加入少量氢氧化钙固体，则不能继续溶解，溶质质量分数不变，正确；、温度不变，往溶液中加入蒸馏水，则变为该温度下的不饱和溶液，溶质质量分数变小，错误；、向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，但最后的溶液仍是时的饱和溶液，其溶质的质量分数不变，正确；、升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，会有氢氧化钙析出，溶质质量分数变小，错误；、降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的组成不变，溶质质量分数不变，正确；、通入的二氧化碳使溶液中氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水而使溶液的质量分数减小，错误；故选：．19.【答案】C,D【考点】有关溶质质量分数的简单计算【解析】①，溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数②，溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量把题中的已知条件代入公式①或②，求解即可．【解答】解：溶质的质量分数为的某物质溶质的质量是：，溶剂的质量是：；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是．、溶剂的质量蒸发掉一半，溶液的溶质的质量分数是：，不符合题意；故不正确；、溶质的质量增加一倍，溶液的溶质的质量分数是：，不符合题意；故不正确；、蒸发水后，溶液的溶质的质量分数是：；故正确．、加入的此溶液，；故正确．故选．20.【答案】C,D【考点】溶液的相关概念、组成及其特点影响溶解快慢的因素溶解时的吸热或放热现象、溶液不一定无色；、面粉不溶于水进行考虑；、搅拌可以加速溶解；、根据硝酸铵溶于水吸热考虑．【解答】解：、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故错；、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故错；、在物质溶于水时温度、溶剂、溶质等因素不变时，要利用搅拌以加速物质溶解，故正确；、硝酸铵溶于水吸热溶液温度会降低，故正确．故选：．三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分）21.【答案】,甲,升温（加水）,时甲和乙的溶解度相等,,【考点】饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法固体溶解度曲线及其作用【解析】饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液，根据饱和溶液与不饱和溶液的转化选择合适的转化方法，溶解度曲线中交点表示两种物质在该温度下的溶解度相等，根据溶质质量分数公式计算所得溶液的溶质质量分数，结合溶解度曲线和形成的溶液进行分析．【解答】解：①烧杯中有未溶解的固体，一定是饱和溶液，固体：；②根据烧杯中形成的溶液可知硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故填：甲；③硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，可以使用升高温度的方法使剩余的硝酸钠继续溶解，也可以使用加水的方法，故填：升温（加水）；④点表示在时甲和乙的溶解度相等，故填：时甲和乙的溶解度相等；⑤时，甲物质的溶解度为，将甲溶于水中，能溶解的甲物质的质量为：，形成的是饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为：，故填：；⑥分别将甲、乙的饱和溶液从降温到，、乙变为不饱和溶液，故错误；、时甲的溶解度大于乙的溶解度，故相同质量的甲、乙的饱和溶液中甲的溶剂质量小于乙的溶剂的质量，降低温度，溶剂的质量不变，仍然是甲乙，故正确；、降低温度，甲析出固体，而乙不析出固体，故甲溶液的质量小于乙溶液的质量，故错误；、降低温度，乙的溶质质量分数不变，甲的虽然减小，但是仍然大于乙的，故正确；故选．22.【答案】（1）；（2）乙；（3）饱和；（4）加入甲物质（合理均可）；（5）．【考点】固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法晶体和结晶的概念与现象【解析】（1），比较两物质的溶解度大小；（2）根据溶解度曲线可以确定两物质溶解度随温度变化而变化的情况；（3）据该温度下乙的溶解度判断溶液是否饱和；（4）根据溶解度与温度的关系确定甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法；（5）据甲的溶解度随温度降低而减小，分析溶液中各成分的变化情况．【解答】解：（1）由图象可以看出：甲物质的溶解度乙物质的溶解度；（2）由图象可以看出：乙物质的溶解度受温度影响较小；（3）时，乙的溶解度小于，故把乙物质放入水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；（4）甲的溶解度随着温度的升高而增大，故接近饱和的甲溶液，可采用加入溶质、恒温蒸发溶剂、降温的方法变为饱和溶液；（5）甲物质的饱和溶液降温到，溶解度减小，析出溶质，则溶质的质量减小，溶液的质量减小，溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数减小；23.【答案】“”型管内液面下降，液面上升，烧杯内晶体减少,氢氧化钠溶于水放热，使试管内温度升高，气体压强变大，大于外界大气压，在内部气体压强的作用下液面下降，液面上升．,此时硝酸钾饱和溶液的温度也要升高，又因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾饱和溶液变为不饱和，所以硝酸钾晶体溶解减少（或减少至消失）【考点】溶解时的吸热或放热现象【解析】根据氢氧化钠溶于水要放热，再结合硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大即可作答．【解答】解：因为氢氧化钠固体溶于水要放热，所以试管中气体压强增大，大于外界大气压，在内部气体压强的作用下液面下降，液面上升；此时硝酸钾饱和溶液的温度也要升高，又因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾饱和溶液变为不饱和，此时能继续溶解硝酸钾，所以硝酸钾晶体会减少（或减少至消失）．故答案为：“”型管内液面下降，液面上升，烧杯内晶体减少．氢氧化钠溶于水放热，使试管内温度升高，气体压强变大，大于外界大气压，在内部气体压强的作用下液面下降，液面上升．此时硝酸钾饱和溶液的温度也要升高，又因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾饱和溶液变为不饱和，所以硝酸钾晶体溶解减少（或减少至消失）四、解答题（本题共计 2 小题，每题 6 分，共计12分）24.【答案】。

仁爱版九年级化学上册专题6《物质的溶解》测试卷

仁爱版九年级化学上册专题6《物质的溶解》测试卷一、单选题1．欲将某温度下的硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是( ) A．加入硝酸钾晶体B．加水C．降低温度D．恒温蒸发水分2．下列排序正确的是（）A．地壳中元素的含量B．硫元素的化合价：C．溶液的pH：D．溶解时放出的热量3．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是A．物质A的溶解度随温度的升高而增大B．t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度C．t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和4．下列实验方法不正确的是A．通过溶解、过滤、蒸发去除粗盐中难溶性杂质，达到初步提纯的目的B．用KClO3制氧气通常加入MnO2作催化剂C．氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度D．配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入到量好水的量筒中进行溶解5．在水中能形成溶液的是A．面粉 B．食盐 C．牛奶 D．食用油6．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（）A．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓D．a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a7．下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g8．如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少9．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1；加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）；甲、乙固体的溶解度曲线如图3。

九年级化学上册专题物质的溶解测试题含解析新版仁爱版(2)

专题6《物质的溶解》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．增加CO2在水中的溶解度，可行的操作是（）A．升温 B．加压 C．增加水量 D．不断通入CO22．实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌3．下列排序正确的是( )4．下列不属于溶液的是（）A.汽水B.酒精C.盐酸D.食盐水5．下列有关溶液的说法正确的是（）A．形成溶液的溶质都是固态物质B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C．溶液具有均一性和稳定性D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。

下列说法正确的是（）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40gC.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D.甲的溶解度受温度影响较小7．将少量下列生活中常见的物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A．菜子油 B．食盐 C．味精 D．白糖8．生活中处处有化学。

下列的一些做法科学合理的是（）A．厨房中铁锅洗干净后，为了防锈最常用的做法是在其表面涂油B．汽油除油污是利用了汽油具有乳化作用C．厨房里油锅着火，向锅里注水D．日常生活中用煮沸的方法降低水的硬度9．将0.5g某物质在20℃时溶于10g水中即达饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质10．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量11．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

由图示判断下列说法中不正确的是（）A.t1℃时，60 g a的饱和溶液中含有溶剂50 gB.t2℃时，a、b两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等C.若a中混有少量的b，可用降温结晶法提纯aD.升高温度可使c的饱和溶液变为不饱和溶液12．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

仁爱湘教版九年级上册化学 62物质的溶解性同步测试题

仁爱湘教版九年级上册化学 6.2物质的溶解性同步测试题一、单选题1.已知20℃时NaCl的溶解度为36克，20℃时在50克水里最多能溶解NaCl（）A. 18克B. 36克C. 50克D. 100克2.某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持不变的是（）A. 降温，使其达到饱和B. 温度不变，加入10克水C. 温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和D. 温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和3.氯化钠在20℃时的溶解度为36克．则20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比正确的是（）A. 溶质：溶剂=36：100B. 溶质：溶剂=36：136C. 溶剂：溶液=136：100D. 溶质：溶液=36：1004.现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g 硝酸钾，充分溶解后，如图所示。

小资料：硝酸钾的溶解度数值如下所示：项目10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃KNO3 21g 32g 46g 64g 86g 110g 138g上述溶液中，属于不饱和溶液的是（）A. aB. bC. cD. d5.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（）A. ①②④B. ①③④C. ①③⑤D. ①②⑤6.下列分析推理正确的是( )A. 硝酸钾的溶解度受温度影响大，其溶液只要降温就能析出晶体B. 硝酸铵溶于水时吸热，说明硝酸铵溶解时只发生吸热过程C. CO2可溶于水，所以其水溶液中的溶质是CO2D. 酒精与水可任意比率互溶，所以不可能制得酒精的饱和溶液7.通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A. 加蔗糖B. 加水C. 升温D. 增大压强8.20℃时：A的溶解度为15g，1gB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC．则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为( )A. A＞B＞CB. C＞A＞BC. C＞B＞AD. B＞A＞C9.t℃时，向一支盛有0.l克熟石灰的试管内加人10ml水，充分振荡，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是( )A. 溶液中溶质的质量为0.1克B. 溶液是t℃时的饱和溶液C. 升高温度溶液变为不饱和溶液D. 溶液中溶质的质量分数等于1%10.在20℃时，硝酸钾的饱和溶液中，加入少量硝酸钾晶体后，则（）A. 晶体减少B. 浓度增大C. 晶体质量不变D. 溶质的溶解度变大二、填空题11.用“不变”、“增加”或“减少”填空：在一定温度下，向饱和NaCl溶液中，（1）加入少量NaCl后，溶液的质量________ ；（2）若向其中加入少量水，则溶液的质量________；（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量________ ；（4）若再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量________ ．12.下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．温度/℃0 20 40 60 80溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169（1）60℃时，l00g水中最多能溶解硝酸钾固体________ g．（2）从上述表格信息可知，将80℃的硝酸钾饱和溶液降温到40℃，________ （填“会”或“不会”）有硝酸钾晶体析出．13.在t℃时，将某硝酸钾溶液等分成两份，一份蒸发掉10克水，有1.5克晶体析出；另一份蒸发掉15克水，有3.5克晶体析出，则t℃时硝酸钾的溶解度为________ 克/100克水．14.欲使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可采用的方法是________ 、________ 、________ ．15.已知蔗糖的溶解度随温度升高而变大。

九年级化学上册专题《物质的溶解》测试题(含解析)(新版)仁爱版

专题6《物质的溶解》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误．．的是（）A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等B．甲的溶解度受温度的影响最大C．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法D．t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液2．某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是（）A．啤酒B．酸奶C．矿泉水D．可口可乐3．一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜（假设水没有减少、温度不变），则下列说法正确的是（）A．此时该溶液仍为饱和溶液 B．“白膜”为析出的氢氧化钙固体C．形成“白膜”的过程为物理变化 D．若加热饱和石灰水溶液，溶液可能会变浑浊4．下列有关计算结果错误的是（）A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价B．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为1：2C．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%D．20℃时，NaCl的溶解度为36g，故该温度下50g水中最多溶解18g NaCl5．溶液的基本特征是（）A．含有溶质和溶剂B．其组成中一定含有水C．具有无色及透明性D．具有均一性和稳定性6．如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是( )A．氯化钠 B．生石灰 C．蔗糖 D．硝酸铵7．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价8．下列每组中的固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是（）A．氢氧化钠、氯化钠B．氧化铜、铁粉C．高锰酸钾、碘D．氧化钙、氢氧化钙9．如图所示是甲物质的溶解度曲线。

仁爱版九年级化学专题六物质的溶解单元测试题

仁爱版九年级化学专题六物质的溶解单元测试题一、单选题1.a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A. a、b的溶解度均为20gB. 加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C. 将30℃时a的饱和溶液（溶液底部无晶体）降温至15℃，溶质的质量分数不变D. 分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液2.下列说法不正确的是A. 煮沸的汤比煮沸的水温度要高B. 降低温度有可能使一杯硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液C. 不同温度下，同种溶质的饱和溶液，一定是温度高的饱和溶液的溶质质量分数大D. 将100g质量分数为10%的氯化钠稀释到5%，需要加水100g3.（2017•威海）小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表）．通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（）A. 温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响B. NaOH易溶于水，也易溶于酒精C. 40℃，40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和D. 将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多4.下列物质能导电的是（）A. 酒精溶液B. 氢氧化钾溶液C. 食盐固体D. 水5.下列物质溶于水后温度明显升高的是（）A. 蔗糖B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硝酸铵6.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A. 食盐B. 植物油C. 蔗糖D. 高锰酸钾7.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出B. 阳光充足，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C. 打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D. 夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面8.（2017•眉山）把少量下列物质分别放入水中，充分搅扑，可以得到溶液的是（）A. 面粉B. 氯化钠C. 泥土D. 乳胶漆二、填空题9.实验室用98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸．（1）将100克98%的浓硫酸配成19.6%的稀硫酸，需要加________ g蒸馏水进行稀释．（2）量取和混匀操作中需要的玻璃仪器包括量筒、胶头滴管、玻璃棒和________（3）若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配出的稀硫酸的浓度比19.6%________10.如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，请回答：（1）硝酸钾、氯化钠都属于________物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）。

[K12配套]九年级化学上册6.2物质的溶解性单元检测新版仁爱版

6.2物质的溶解性单元检测一、单选题1.20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100g水中，所得溶液的质量为（）A. 40gB. 140gC. 136gD. 100g2.如表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A. 向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaClB. 向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2C. 向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液D. 等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合3.如图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（）A. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气B. 恒温时将NaCl饱和溶液不断蒸发水C. 向饱和Ca（OH）2溶液中不断加入CaO固体D. 20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体4.一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）A. 溶液质量分数B. 溶液的pHC. 氢氧化钠的溶解度D. 最多能吸收二氧化碳的质量5.使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（）A. 升高温度B. 加入溶质 C. 降低温度 D. 倒出一部分溶液6.饱和溶液在工业生产中也有着广泛的应用，下列说法不正确的是（）A. 氨碱法制纯碱需要在饱和的食盐水中通入氨气B. 氨碱法制纯碱，将碳酸氢钠过滤分离出之后，所得滤液是碳酸氢钠的饱和溶液C. 海水晒盐分离出食盐后所得的苦卤，一定是氯化镁的饱和溶液D. 除去食盐中含有的可溶性杂质，可以利用饱和食盐水浸洗法7.下列关于溶液的说法中正确的是（）A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数肯定增大B. 一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D. 5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%8.下列现象的结论正确的是（）A. 经检测某干燥的空气主要成分有：N2、O2、CO2、SO2、NO2和PM2.5，该空气为清洁空气B. 质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，得到的溶液质量一定为（a+b）C. 家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了D. 用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面的酸味，纯碱属于碱类物质9.在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙，下列结论正确的是A. 溶液甲可能是饱和溶液B. 溶液乙一定是不饱和溶液C. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D. 溶液丙若再蒸发5 g水，析出的晶体质量一定等于2 g10.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大B. 在t1℃ 时，甲、乙两物质的溶解度相等C. 在t2℃ 时，N点表示甲物质的不饱和溶液D. 在t1℃ 时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g11.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. A,B两种物质的溶解度都随温度升高而增大B. t2℃，A饱和溶液中的溶质质量大于B饱和溶液中的溶质质量C. A,B两种物质的溶解度均为25g D. 升高温度可使接近饱和的B溶液变为饱和溶液12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液C. 10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等D. 甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲13.20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表。

九年级化学上册6.2物质的溶解性单元检测(新版)仁爱版

初中化学仁爱版九年级上册专题六物质的溶解单元2 物质的溶解性-章节测试习题(1)

章节测试题1.【答题】溶液是一种重要的混合物。

下列有关溶液的说法正确的是（）A.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B.一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液C.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D.饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液【答案】D【分析】本题考查溶液，饱和溶液、不饱和溶液及相互转换。

【解答】溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子都以分子、原子、离子等微观粒子的形式存在，A错误；一种物质分散到另一种物质里一定能形成的均一、稳定的混合物才是溶液，B错误；氢氧化钙的不饱和溶液通过升高温度能变成饱和溶液，C错误；在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液，D错误。

故选D。

2.【答题】室温下140克某溶液，第一次蒸发10克水时，溶液中析出2克溶质，再继续蒸发20克水时，溶液中又析出5克溶质，则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液？（）A.2克B.8克C.10克D.20克【答案】A【分析】本题考查溶解度的相关计算。

【解答】析出晶体2克，再蒸发20克水，属于饱和溶液的蒸发，析出晶体5克，说明20克水中最多溶解了5g溶质，10克水中最多溶解了2.5g溶质，根据将某物质溶液蒸发10克水后，析出晶体2克，说明原溶液中还缺少0.5克溶质，所以再加入0.5克溶质，还能说明原溶液中多了溶解0.5克溶质的溶剂，由20克水中最多溶解了5g溶质，可推出2克水中能溶解0.5克溶质，所以蒸发2克水也能达到饱和。

故选A。

3.【答题】常温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯，放在盛水的大烧杯中（如图），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，应向大烧杯中加入的固体物质是（）A.硝酸铵B.食盐C.生石灰D.烧碱【答案】A【分析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可以采用降低温度的方法，【解答】A、硝酸铵加入水中溶解吸热，溶液的温度明显的降低，故A正确；B、食盐加入水中，溶液的温度基本不变，故B错误；C、生石灰加入水中反应放热会使温度升高，故C错误；D、烧碱加入水中溶解放热，溶液的温度升高，故D错误。

仁爱版初三上册化学物质的溶解性的改变单元检测

仁爱版初三上册化学6一、单选题1.下列实验现象叙述正确的是（）A.碘放入汽油中﹣不溶解B.打开浓硫酸的瓶盖﹣瓶口有白雾C.在空气中加热铜片﹣表面变黑D.点燃纯洁的氢气﹣尖锐的爆鸣声2.只用水不能区分下列各组固体物质的是（）A.生石灰、氯化钠B.苏打、小苏打C.蔗糖、硝酸铵 D.碳酸钙、氢氧化钠3.下列物质中，易溶于水的是（）A.植物油B.汽油C.蔗糖D.塑料4.固体物质的溶解性与下列何种因素无关（）A.溶质的性质 B.溶剂的性质 C.温度的高低 D.压力的大小5.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出B.阳光充足时，充满水的鱼缸壁上有小气泡C.启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面6.为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验，下列说法不正确的是（）A.实验①中的固体溶解，形成紫红色溶液；实验②中的固体几乎不溶解B.设计实验②、③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中溶解情形C.对比实验①、②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比汽油中的好D.实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性是相同的，同一种物质在不同溶剂中溶解性也是相同的7.下列有关说法不正确的是（）A.用洗衣粉洗去手上的油污属于乳化B.溶液加水稀释前后溶质的质量一定不变C.硝酸铵溶于水时降温，因为扩散吸取的热量小于水合放出的热量D.碘难溶于水而高锰酸钾易溶于水，说明溶质的种类阻碍物质的溶解性8.如图所示，将分别充满下列气体的四支试管，倒立在水槽中，拔开塞子后，试管内水位上升最高的是()A.H2B.CO2C.N2D.O29.如表是某同学做溶液形成的实验记录：下列说法不正确的是（）溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A.水、汽油、酒精都能够作溶剂B.溶液差不多上均一、稳固、无色的混合物C.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 D.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗10.当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是()A.溶液的质量B.溶剂的质量 C.溶质的溶解度 D.溶液中溶质的质量分数二、填空题11.20℃时、某物质在50g水中最多能溶解0.03g，则该物质属于_____ ___物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）．20℃溶解溶解性度＜0.01g ________0.01g～1g ________1g～10g ________＞10g ________13.室温条件下，向盛有25mL水的烧杯里，分别加入1克食盐、1克淀粉，搅拌，可观看到________全部溶解，________差不多不溶．这一现象说明物质的溶解性与________有关．14.用变量操纵方法探究阻碍物质溶解性的因素．实验一实验二实验一目的是探究________对硝酸钾溶解性的阻碍，该实验中需要操纵的变量是________和________；实验二是探究________对物质溶解性的阻碍．三、实验探究题15.（2021•成都模拟）实验设计时化学实验的重要环节，请依照下列实验要求回答相关问题：（1）实验一实验二2【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质．实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观看到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为________；对比A瓶与______ __（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．（2）实验二观看到C装置中发生的现象是________，结论是_______ _（用化学方程式表示）．（3）【活动与探究二】用变量操纵方法探究阻碍物质溶解性的因素．实验三实验四实验三目的是探究________对硝酸钾溶解性的阻碍；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的阻碍，该实验中需要操纵的变量是温度和_______ _．（4）【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量．实验五实验五中，反应的原理为________（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是________；依照下表提供的实验数据，完成下表：硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数30mL 20mL 12mL ________定量实验操作中易产生误差，假如反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果________（填“偏小”、“偏大”或“无阻碍”）．16.（2021•沈阳）某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”．【分析提纯方法】表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系溶解度S S≥10g1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度（1）①常温下，KNO3和NaCl的溶解性均为②依照表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线．③依照KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70℃时的溶解度约为g．（2）【设计提纯步骤】①选取样品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）②配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1g•mL ﹣1）③降温至20℃④得到晶体【设计提纯方案】为了证明④中得到的晶体为纯洁的KNO3 ，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互阻碍及实验过程中水铬固体的缺失等阻碍因素）方案一通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加________，观看实验现象．方案二运算析出KNO3晶体的质量约为________g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较方案三________与95%进行比较．方案四________．四、综合题17.小明陪妈妈到医院输液体，不小心将护士手中的盘子打翻，其中的棉球落在了小明的白衬衣上，白衬衣上赶忙显现了一大块紫黑色痕迹．为找到去掉白衬衣上痕迹的最好方法，几位同学进行讨论，提出了以下方案进行实验：①用水洗②用酒精洗③用汽油洗④用四氯化碳洗⑤用肥皂水洗⑥用淀粉液洗（1）你认为留在衬衣上的紫黑色物质是________；（2）为使实验结果准确，你认为该实验中需操纵的实验条件是______ __、________、________；（写三点）（3）小明将浸有碘的白布条分别放入几种溶剂中进行实验，结果⑤⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③④略微变色；①几乎不变．得出的结论是________：（4）一位同学对上述方案中的实验②提出质疑，认为碘酒的配制已证明碘易溶于酒精，什么缘故实验②的成效不理想呢？是否与酒精纯度有关？请你设计实验来证明这一猜想是否合理：________实验现象固体溶解，形成紫色溶液固体几乎不溶解固体溶解，形成紫红色溶液（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是________．（2）设计实验②、③的目的是________．答案解析部分一、单选题1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】C6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】B9.【答案】B10.【答案】C二、填空题11.【答案】微溶12.【答案】不溶；微溶；可溶；易溶13.【答案】食盐；淀粉；溶质的种类14.【答案】温度；水的体积；硝酸钾的质量；溶剂种类．三、实验探究题15.【答案】（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；C（2）干燥的石蕊试纸无变化，潮湿的蓝色石蕊试纸变红色；CO2+H2O=H2 CO3（3）温度；溶质、溶剂的质量相等（4）2Cu+O22CuO；装置一中氧气反应的更充分；16%；偏小16.【答案】（1）①易溶②③138（2）硝酸银；77.2；82%；利用20.2g与5g进行比较四、综合题17.【答案】（1）碘单质（2）白布条与白衬衣上的布料一样；所浸碘的量一样；所处的环境（周围温度）一样（3）小明的衣服用肥皂水或用淀粉液洗成效都专门好（4）将无水酒精和水按不同比例配比（体积比）进行同样的实验，一段时刻后观看现象．假如溶解碘用无水酒精的成效不如用含少量水的酒精成效好，则说明碘在酒精中的溶解能力和酒精的浓度有关18.【答案】（1）同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同（2）不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同。

仁爱版初中化学九年级上册专题6《物质的溶解》检测题(含答案)

《物质的溶解》检测题一、单选题1．如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法C．t℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%1℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克D．t22．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：( )①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较快；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。

其中正确的是A．①③④⑤⑥⑧ B．②⑤⑥⑧ C．③⑥⑦ D．全正确3．小明通过如图实验自制了一瓶“汽水”。

下列说法中错误的是( )A．蔗糖与柠檬酸中含有的元素种类相同B．如果加入果汁的质量比水多，则果汁为溶剂C．此“汽水”中的溶质有多种D．果汁属于混合物4．对生活中下列现象的解释正确的是( )A．A B．B C．C D．D5．氯化钠在20℃时的溶解度为36克．则20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比正确的是（）A．溶质：溶剂=36：100 B．溶质：溶剂=36：136C．溶剂：溶液=136：100 D．溶质：溶液=36：1006．下列物质少量分散到水中，能形成溶液的是( )A．食用油B．面粉C．冰块D．酒精7．下列推理正确的是A．分子由原子构成，所以分子的质量和体积一定比原子大B．由同种元素组成的物质一定不是化合物C．燃烧需要氧气，所以可燃物一接触到氧气就会发生燃烧D．具有均一性和稳定性的液体一定是溶液8．下列事实中，能说明X物质的溶液在t℃时肯定是饱和溶液的有①溶液中有大量的X物质②加入5gX时，有X固体未溶解③加热蒸发掉一定水后再冷却到原温度时，会析出X晶体④冷却时有X晶体析出A．0个 B．1个 C．2个 D．3个9．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是A．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲D．向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热10．下列有关溶液的说法中正确的是（）①溶液一定是溶质和水组成的②冰放到水中，冰是溶质，水是溶剂③溶质可以是固体，也可是液体或气体④溶液可以有颜色，也可以是无色的液体．A．①② B．③④ C．①③ D．②④11．下列关于溶液的说法，正确的是A．溶液都是液体 B．饱和溶液升温一定会变成不饱和溶液C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低12．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是A．甲的溶解度是8.4g/100g水B．再加入4mL水，乙中不溶固体全部溶解C．丙溶液可能是饱和溶液D．丁溶液的溶质质量分数最大二、填空题13．工业中木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，木糖醇口香糖成为生活中常见的休闲食品。

九年级化学上册专题6物质的溶解测试题3含解析新版仁爱版

专题 6《物质的溶解》测试题一、单项选择题（每题只有一个正确答案）1．以下溶液中溶质与溶剂判断正确的选项是（）溶液溶质溶剂A．硫酸铜溶液铜硫酸B．碘酒碘酒水C．石灰水氢氧化钙水D．医用酒精水酒精A．A B．B C．C D．D2．以下关于溶液、溶质、溶剂的说法中正确的选项是（）A．溶液必然是无色透明的B．溶质能够是固体、液体或气体C．泥水中泥是溶质水是溶剂D．溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和3．以下归纳和总结完好正确的一组是（）A 对鉴别方法的认识B 对安全的认识①区分硬水和软水，加肥皂水搅拌点燃可燃性气体前必然要验纯②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐磨C 对现象的认识D对实验数据的认识①气体压缩，气体分子之间的间隔变小①用 10ml 的量筒量取8.25ml 的水②活性炭除去异味，活性炭拥有吸附性②用 PH试纸测得苹果汁的PH为 3.3③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度高升而③用天平称取 6.8 克食盐增大A．A B．B C．C D．D4．最易洗净沾有油污的餐具的是（）A．冷水B．热水C．加了餐具洗洁精的冷水D．加了餐具洗洁精的热水5．调味品是重要的食品增加剂，将以下调味品加入水中，不能够形成溶液的是（）A．液均是无色的、透明的B．可溶性物质溶于水时必然会放出热量C．石灰水的溶质是石灰D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同7．有 W（ g）浓度为 15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变成30%，能够采用的方法是（）A．蒸发掉溶剂的1/2 B．加入3W/20（g）的硝酸钾C．蒸发掉 W/2（ g）溶剂D．加入2W/20（g）的硝酸钾8． 20 ℃时，向l00 g未知浓度的KCl 溶液中加入 6 g KCl后，必然正确的选项是（）A．溶液质量变成106 g B．溶质质量发生变化C 溶液浓度变大D．溶剂质量不变9．如图是甲、乙的溶解度曲线。

2022年仁爱版九年级上《专题六物质的溶解》单元测试(卷九)(含答案解析)171117

2022年仁爱版九年级上《专题六物质的溶解》单元测试（卷九）试卷考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1.如图是、、三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.点表示么时，、两种物质的溶液的质量相等B.由图可知，、两种物质的溶解度不可能相等C.时，将等质量的、、三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为D.将时、、三种物质的饱和溶液降温至，变为不饱和溶液的是2. 家庭厨房的下列物质中，不能在水中形成溶液的是（）A.色拉油B.蔗糖C.食盐D.纯碱3. 在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则（）A.溶液质量增加B.溶质质量增加，溶剂质量不变C.晶体质量不变D.晶体质量减少4. 氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）a b c P C t 1∘a c a b C t 2∘a b c aC t 2∘a b c C t 1∘aA.时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等B.的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液C.时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度D.时，水中加入硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液5. 时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。

下列实验结论正确的是（）编号①②③④水的质量加入固体质量现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A.实验①所得溶液质量分数为B.实验②说明时该物质的溶解度是C.实验③④所得溶液质量分数相同D.实验④所得溶液中含溶质6. 下列有关溶液的说法正确的是（）A.形成溶液的溶质都是固态物质B.所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量C.溶液具有均一性和稳定性D.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大7. 为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某同学设计了如下实验：下列说法中正确的是（）t C ∘40C ∘60C ∘60C ∘100g 120g 25C ∘/g 50505050/g 510152010%25C ∘20g20gA.对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B.对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响C.对比实验②和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响D.对比实验①和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响8. 将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A.料酒B.食醋C.花生D.鸡精二、填空题（本题共计 4 小题，每题 5 分，共计20分）9. 从、、（价）、（价）四种元素中选择所需元素组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式：酸________，碱________，盐________，氧化物________，非金属单质________。

仁爱湘教版初三上册化学专项六物质的溶解章节测试

仁爱湘教版初三上册化学专项六物质的溶解章节测试【一】单项选择题1.在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶胆中加入某种物质，溶液温度下降，那么这种物质可能是()A.生石灰B.氢氧化钠C.食盐D.硝酸铵2.如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，以下说法正确的选项是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，均有固体析出C.t2℃时，M点对应的甲的溶液不饱和D.t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为20%3.海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的选项是〔〕A.溶质质量增加B.溶液质量不变C.溶剂质量减少 D.溶质质量分数不变4.如图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为〔〕A.130gB.140gC.160gD.180g5.糖水属于〔〕A.悬浊液B.乳浊液C.溶液D.纯净物6.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，以下说法中错误的选项是〔〕A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度C.氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，那么所配溶液的质量分数大于15%D.量取水时，用规格为50ml的量筒量取42.5ml蒸馏水7.小琪同学往以下图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。

该同学加入的物质可能是〔〕A.蔗糖B.硝酸铵C.氯化钠D.氢氧化钠8.根据右图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的选项是〔〕A.熟石灰的溶解度为0.165g B.熟石灰的溶解度随温度升高而增大C.熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体D.20℃时，100g水中加入1g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液9.实验室配制氯化钠溶液的操作中，错误的选项是〔〕A.取氯化钠B.称氯化钠C.量取水D.溶解10.最易洗净沾有油污的餐具的是〔〕A.冷水B.热水 C.加了餐具洗洁精的冷水 D.加了餐具洗洁精的热水11.配制50g 6%的氯化钠溶液中无需用到的实验仪器有〔〕A.B.C.D.【二】填空题12.欲在实验室配制100g 16%的氯化钠溶液进行选种，判断以下做法是否正确，将错误改正．A、计算：需要16g氯化钠，100g水________ ；B、称量：用托盘天平称量所需的氯化钠________；C、量取：用50mL量筒量取所需的水________ ；D、溶解：将称得的氯化钠倒入量筒溶解________ ．13.配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图：〔1〕以上实验的正确操作顺序为________〔用字母代号表示〕；C操作中出现的错误________；假设C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g．那么氢氧化钠和烧杯的实际总质量为________g．〔2〕用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为________．〔3〕现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量________．14.用〝不变〞、〝增加〞或〝减少〞填空：在一定温度下，向饱和Na Cl溶液中，〔1〕加入少量NaCl后，溶液的质量________；〔2〕假设向其中加入少量水，那么溶液的质量________；〔3〕假设温度不变蒸发掉少量水，那么溶质的质量________；〔4〕假设再加入少量KCl全部溶解后，那么溶剂的质量________ ．15.配制一定质量分数的氯化钠溶液时，以下哪些操作会导致溶液中溶质质量分数偏小：________．①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．16.现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是________g；假设将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水________g。

仁爱版九年级上册化学 6.2物质的溶解性同步测试

仁爱版九年级上册化学 6.2物质的溶解性同步测试2019-2019学年仁爱版九年级上册化学 6.2物质的溶解性同步测试一、单选题1.保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是( ) A. 蒸发溶剂B. 升高温度C. 降低温度D. 加入KNO3固体2.20℃时，向40g食盐饱和溶液中再加入5g食盐，则在20℃时，该食盐饱和溶液中溶质的质量 ( )A. 增大B. 不变C. 减少D. 无法确定3.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边等待糖水6.欲使某不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（）A. 降温B. 升温C. 倒出一些溶液D. 再加足够的溶质7.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是( )A.20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B.在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C.20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾D.20℃时，溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水8.将m克硝酸钾饱和溶液，从50℃冷却到0℃时，溶液保持不变的是（）A. 溶液质量B. 溶液浓度C. 溶质质量D. 溶剂质量9.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（）A. 溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数10.一定温度下，向一杯硝酸钾饱和溶液继续加入硝酸钾晶体并充分搅拌，说法中正确的是（）A. 晶体质量减小 B. 晶体质量增加 C. 溶液质量不变 D. 溶液质量增加11.t℃时，有两份硝酸钾溶液，一份是饱和溶液（溶质的质量分数为40﹪），另一份是溶质的质量分数为10﹪的溶液，下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（）A. 加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体 C. 降低温度 D. t℃时蒸发少量的水二、填空题12.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．温度/℃ 0 10 20 30 40 50溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5回答下列有关问题：（1）将50℃时的KNO3饱和溶液降温至30℃，________ （填“有”或“没有”）晶体析出．（2）20℃时，在131.6g KNO3饱和溶液中含有________ g KNO3．13.根据表中内容回答下列问题：温度/℃0 20 40 60 80溶解度/gKNO313.3 31.6 63.9 110 169NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4Ca（OH）20.173 0.165 0.121 0.116 0.094（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是________ （填“增大”“减小”或“不变”）；（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是________ ；（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯B中溶解的物质________ ．14.20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将20g食盐放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________ ．15.用“不变”、“增加”或“减少”填空：在一定温度下，向饱和NaCl溶液中，（1）加入少量NaCl后，溶液的质量________ ；（2）若向其中加入少量水，则溶液的质量________；（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量________ ；（4）若再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量________ ．16.如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球．（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因：________ ；（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：________ ．三、解答题17.使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是什么？四、综合题18.100克t℃10%的硝酸钾溶液，加10克硝酸钾晶体可以使溶液达到饱和，问： 1）恒温蒸发多少克水可析出晶体2克？19.A,B,C,D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20 g、15 g、10 g、5 g的某固体溶质，充分溶解后(如图所示)，回答下列问题(填字母)。

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6.2物质的溶解性单元检测一、单选题1.20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100g水中，所得溶液的质量为（）A. 40gB. 140gC. 136gD. 100g2.如表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A. 向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaClB. 向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2C. 向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液D. 等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合3.如图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（）A. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气B. 恒温时将NaCl饱和溶液不断蒸发水C. 向饱和Ca（OH）2溶液中不断加入CaO固体D. 20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体4.一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）A. 溶液质量分数B. 溶液的pHC. 氢氧化钠的溶解度D. 最多能吸收二氧化碳的质量5.使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（）A. 升高温度B. 加入溶质C. 降低温度D. 倒出一部分溶液6.饱和溶液在工业生产中也有着广泛的应用，下列说法不正确的是（）A. 氨碱法制纯碱需要在饱和的食盐水中通入氨气B. 氨碱法制纯碱，将碳酸氢钠过滤分离出之后，所得滤液是碳酸氢钠的饱和溶液C. 海水晒盐分离出食盐后所得的苦卤，一定是氯化镁的饱和溶液D. 除去食盐中含有的可溶性杂质，可以利用饱和食盐水浸洗法7.下列关于溶液的说法中正确的是（）A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数肯定增大B. 一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D. 5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%8.下列现象的结论正确的是（）A. 经检测某干燥的空气主要成分有：N2、O2、CO2、SO2、NO2和PM2.5，该空气为清洁空气B. 质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，得到的溶液质量一定为（a+b）C. 家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了D. 用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面的酸味，纯碱属于碱类物质9.在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙，下列结论正确的是A. 溶液甲可能是饱和溶液B. 溶液乙一定是不饱和溶液C. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D. 溶液丙若再蒸发 5 g水，析出的晶体质量一定等于 2 g10.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大B. 在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C. 在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D. 在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g11.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. A,B两种物质的溶解度都随温度升高而增大B. t2℃，A饱和溶液中的溶质质量大于B饱和溶液中的溶质质量C. A,B两种物质的溶解度均为25gD. 升高温度可使接近饱和的B溶液变为饱和溶液12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液C. 10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等D. 甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲13.20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表。

则下列叙述正确的是（）A. ②中所得溶液是饱和溶液B. 20℃时10g水最多能溶解4g该物质C. ③④溶液的溶质质量分数相等D. ①所得溶液的溶质质量分数为20％二、填空题14. 已知A物质的溶解度与温度的关系如下表所示：向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。

回答下列问题。

（1）从上表数据中选择，25℃时，A物质的溶解度应不低于________ 。

（2）在溶液①~⑤中，属于不饱和溶液的是________ （填序号）。

（3）溶液⑤中溶质的质量分数为________ （计算最终结果保留一位小数）。

（4）A物质与下列物质混合（两者之间不发生化学反应），能用溶解、过滤、蒸发的方法分离的是________ （填字母）。

a．碳酸钙 b．食盐 c．铁粉 d．硝酸钾15.概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系．请根据概念图回答：（1）图中“A”是指________ ；（2）20℃时，将5克食盐放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后得到的是________溶液（20℃时食盐的溶解度是36克）．（选填“饱和”或“不饱和”）（3）我们将溶液分为浓溶液和稀溶液时，分类依据的是________16.（2015?揭阳）如图一是A和B两种物质的溶解度曲线，结合图形回答下列问题：（1）70℃时B物质的溶解度为________ ．（2）图中P点的含义是________ ．（3）将40℃时的A的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用的方法之一是________ ．（4）某同学配制了20℃的A的饱和溶液，利用图二所示装置进行实验，一段时间后，观察到左边的试管中没有晶体析出．甲物质为（填序号）________ ．①浓硫酸②氢氧化钠③水④氧化钙．17.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．①t 1℃时，A 和B 的溶解度大小关系是________②把t 1℃时A 的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有________．③t 2℃时A 的溶解度为25g ，在t 2℃时，向50g 水中加入20g 的A 物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为________．④A 中混有少量的杂质B ，若想得到较为纯净的A ，可以采用的方法是________．18.2017年1月《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。

口罩使用过程中，涂层中的氯化钠在溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠会再次析出。

请从A 或B 两题中任选1个作答，若两题均作答，按A 计分。

AB①钠原子转化为钠离子，其核外电子数________（填“变大”或“变小”）。

②常温下，氯化钠饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为________。

（已知：常温下，氯化钠的溶解度为36 g ）①构成氯化钠的微粒是Na +和________（填微粒符号）。

②口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质的质量分数________（填“改变”或“不变”）。

三、实验探究题19.下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．温度/℃010203040 5060溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 某兴趣小组做了以下实验：（1）上述溶液中的溶剂是________，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是________（填数字序号），⑤所对应的实验现象是________．（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是________（填数字序号）．（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体________ g．步骤II：向滤液中加入________ g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液，将此溶液做为花肥使用．20.室温下，分别向四个装有等质量的水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量依次减少，充分溶解后如图所示，请回答下列问题．（1）________中盛的一定是饱和溶液；________中盛的可能是饱和溶液，________中盛的一定是不饱和溶液（以上均填序号）；（2）若对A，B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是________（填序号）；（3）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是________．（写出一种方法即可）四、综合题21.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是________．（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？________（填写“能”或“不能”）．（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）．（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，能形成饱和溶液的是________（填写物质序号）22.室温下，将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．（1）室温时，________（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．（2）若甲中含有少量丙，应用________法提纯．（3）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是________（填“a”、“b”或“c”）．（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是________．（5）t2℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温至t1℃时，所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系________（用甲、乙、丙表示）．（6）若用质量分数为6%的甲溶液配制150g质量分数为2%的甲溶液，需加水________ g；主要实验步骤为计算、________、混匀．答案解析部分一、单选题1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】A4.【答案】C5.【答案】B6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】C9.【答案】C10.【答案】 D11.【答案】 D12.【答案】 D13.【答案】 C二、填空题14.【答案】37.2g ；①③④；33.5%；a、c15.【答案】溶质；不饱和；溶质质量分数16.【答案】10g；在30°C时，物质A和B的溶解度相等；增加溶质或降低温度或蒸发溶剂；③17.【答案】A＜B；增加溶剂；20%；降温结晶18.【答案】变小；36：100；Cl-；改变三、实验探究题19.【答案】（1）H2O（或水）；①③④；析出晶体（合理答案均可得分）（2）②⑤（3）61.7；1216.720.【答案】（1）A、B；C；D（2）B（3）蒸发水分四、综合题21.【答案】（1）t1℃时，a、b的溶解度都是20g（2）不能（3）cba（4）c22.【答案】（1）乙（2）冷却热饱和溶液（3）C（4）乙＞丙＞甲（5）甲=丙＞乙（6）100g；量取。