广西壮族自治区高考化学二轮专题 14 常见有机物A卷
广西壮族自治区高考化学二轮专题复习 综合复习：有机化学C卷
广西壮族自治区高考化学二轮专题复习综合复习：有机化学C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共4题；共8分)1. （2分） (2018高二下·周口月考) 已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应有（）A . 7种B . 5种C . 4种D . 2种2. （2分） (2018高二下·广州期末) 某小组用图1图2所示装置进行溴乙烷性质的探究。
在图1试管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液，振荡，水浴加热。
将溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应产生的气体通入图2装置。
下列说法正确的是（）A . 图1图2装置中分别发生的是消去反应和取代反应B . 图1试管中物质充分反应后，可观察到液体出现分层C . 图2中试管A的作用是除去气体中混有的溴乙烷D . 图2若无试管A，可将B中试剂改为溴的四氯化碳溶液3. （2分）“地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：下列叙述错误的是（）A . “地沟油”的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯B . 该反应是取代反应C . 生物柴油属于化石燃料D . “地沟油”可用于制备生物柴油4. （2分） (2017高二上·昆明期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 福尔马林可用于保存海鲜产品B . 鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性C . 合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料D . 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同二、推断题 (共5题；共34分)5. （7分）(2017高二下·南阳期末) 已知：①一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为②下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L(相对分子质量不超过200)的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。
（1）写出反应的反应类型④________：⑥________。
2024年广西高考真题化学试题(原卷+解析)
2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Na 23K 39Mn 55Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石(dàn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成白糖。
下列说法错误的是A.石灰可中和蔗汁中的酸性物质B.“冷凝成黑沙”是结晶过程C.“黄泥水淋下”的目的是脱色D.“白糖”的主要成分是葡萄糖2.光照时，纳米2TiO 能使水产生羟基自由基OH ⋅，可用于处理废水。
下列表述正确的是 A.基态Ti 的价电子排布式：23d B.OH ⋅的电子式：C.2H O 的VSEPR 模型：D.O 的一种核素：8O3.将NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体通至饱和NaCl 溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl ，下列相关实验操作规范的是A ．制备HClB ．析出NaClC ．过滤D ．定容A.AB.BC.CD.D4.6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下：下列有关X 和Y 的说法正确的是A.所含官能团的个数相等 B.都能发生加聚反应C.二者中的所有原子共平面D.均能溶于碱性水溶液5.白磷()4P 是不溶于水的固体，在空气中易自燃。
下列有关白磷的说法错误的是A.分子中每个P 原子的孤电子对数均为1B.常保存于水中，说明白磷密度大于31g cm -⋅C.难溶于水，是因为水是极性分子，4P 是非极性分子D.熔点低，是因为4P 分子内的P P -键弱6.化学与生活息息相关。
下列离子方程式书写正确的是A.用23Na CO 溶液处理水垢中的()()()()2244334CaSO :CaSO s CO aq CaCO s SO aq --++ B.明矾用于净水：323Al3H O Al(OH)3H +++↓+ C.抗酸药中的2Mg(OH)可治疗胃酸过多：2OH H H O-++=D.用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘盐中的3322IO :IO I 2H I H O---+++=+7.如图所示的铼配合物离子能电催化还原2WY 。
2023届高考化学二轮总复习广西专版课后习题 专题能力训练14 有机化学基础(选修)
专题能力训练14有机化学基础(选修)非选择题1.化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:DF回答下列问题:(1)A中的官能团名称是。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。
写出B的结构简式,用星号(*)标出B中的手性碳。
(3)写出具有六元环结构并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式:。
(不考虑立体异构,只需写出3个)(4)反应④所需的试剂和条件是。
(5)⑤的反应类型是。
(6)写出F到G的化学方程式:。
(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线(无机试剂任选)。
2.(2022广西柳州高三二模)烷烃、烯烃是基本化工原料,以烷烃A(C2H6)和烯烃(C5H10)为原料合成某种六元环酯(分子式为C7H10O4)的路线如图所示:已知:①一个碳原子上连两个羟基不稳定,脱水生成。
②C5H10分子的核磁共振氢谱中有4组峰,其峰面积之比为2∶2∶3∶3。
回答下列问题:(1)C5H10O3中所有的官能团名称是。
(2)①的反应类型是,②的反应类型是。
(3)C2H2Cl4的结构简式为,C5H10O2的结构简式为。
(4)写出反应⑧的化学方程式:。
(5)C5H10O2的同分异构体中,属于甲酸酯类的有种。
(6)参照上述合成路线,设计以A为原料合成乙二酸乙二酯()的路线:3.(2021湖南卷,改编)叶酸拮抗剂Alimta(M)是一种多靶向性抗癌药物。
以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下:已知:①++②回答下列问题:(1)A的结构简式为;(2)A B,D E的反应类型分别是,;(3)M中虚线框内官能团的名称为;(4)B有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构);①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为;(5)结合上述信息,写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯反应的化学方程式;(6)参照上述合成路线,以乙烯和为原料,设计合成的路线(其他试剂任选)。
广西南宁市高考化学二轮专题复习 综合复习：有机化学
广西南宁市高考化学二轮专题复习综合复习：有机化学姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共4题；共8分)1. （2分）分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应的有机物共有（不考虑立体异构）：（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种2. （2分）下列分子式中只表示一种纯净物的是（）A . C2H4Cl2B . C2H3Cl3C . C2HCl3D . C2H2Cl23. （2分）(2016·六安模拟) 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是①该物质属于芳香族化合物②该有机物的分子式为C15H18O3③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上④遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物⑤1m ol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应⑥1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应（）A . ①⑤⑥B . ①④⑤C . ①④⑥D . ②③④4. （2分） (2018高一下·福建期末) 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A . 福尔马林B . 18.4 mol·L－1H2SO4溶液C . 饱和Na2SO4溶液D . 1.0 mol·L－1CuSO4溶液二、推断题 (共5题；共34分)5. （7分）聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。
某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E；同时还可得到C和D等重要有机化合物。
转化关系如下图：完成下列填空：（1）B→E反应类型：________，D→G实验室中反应条件：________。
（2） A的分子式：________。
（3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和________ (用结构简式表示)。
广西壮族自治区高考化学试卷A卷
广西壮族自治区高考化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共27分)1. （2分）近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A . 提高汽油的燃烧效率B . 降低汽油成本C . 避免铅污染大气D . 铅资源短缺2. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法不正确的是（）A . 往蛋白质溶液中逐滴加入稀硫酸钠溶液，会产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解B . 苯与CCl4两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C . 葡萄糖溶液能发生银镜反应D . 油脂与氨基酸在一定条件下均能与NaOH溶液反应3. （2分） (2016高二下·包头期中) 以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023 ，则此时在阴极上析出铜的质量是（）A . 8gB . 16gC . 32gD . 64g4. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．A . ①④⑤⑧⑨B . ①②③⑥⑦⑨C . ①②③④⑥⑦⑨D . ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨5. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法中正确的是（）A . 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B . 丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C . 甲苯中所有原子都处于同一平面D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多6. （2分）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．下列说法正确的是（）A . 反应①、②中电子转移数目相等B . 反应①中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀7. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (标准状况) Cl2转移电子数为1.2 NAB . 标准状况下，22.4LCl2通入足量水中转移电子数为NAC . 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 molD . 5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 NA8. （3分）固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种．取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B．①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是（）A . 无法判断固体中FeCl2是否存在B . ③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子C . B的pH＞7D . 固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成9. （3分） (2017高一上·苏州期末) 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为20的氯原子： ClB . 硫酸的电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣C . S2﹣的结构示意图：D . 明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O10. （2分） (2016高一下·湛江期末) 下列叙述不正确的是（）A . 铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C . 马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀D . 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连11. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：下列判断正确的是（）A . 在乙组混合溶液中c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣9mol•L﹣1B . c1＜0.4C . a＞9D . 在丁组混合液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）12. （3分） (2017高一下·江阴期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铜跟浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC . 向水通入中NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD . NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═Ag Cl↓+NH4+二、三.综合题 (共8题；共66分)13. （7分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，①Zn棒为原电池的________极，其电极反应式为________．②Cu棒为原电池的________极，其电极反应式为________．（2）若电解质为硫酸铜溶液，①Cu棒上发生________反应，其电极反应式为________．②若在上述两个过程中，转移电子数相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为________．14. （9分）(2017·天府模拟) 现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S↓请回答下列问题：（1）反应Ⅲ中的CuCl2﹣中铜元素的化合价为________，传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及________（完成合理的一种即可）．（2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是________，反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为________．（3）反应Ⅲ的离子方程式为________，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是________．（4）工业上炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，炼钢时为了降低含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是________．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32﹣）较小的是________．（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________．15. （10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3 ．（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：________．（2）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．则该条件下反应的平衡常数K的数值为________，SO2的平衡转化率为________．（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是．（填字母）A . 向平衡混合物中充入ArB . 向平衡混合物中充入O2C . 改变反应的催化剂D . 降低反应的温度（4）反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图．16. （6分）(2015·腾冲模拟) 某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHAl（OH）3 3.8 5.2Fe（OH）3 2.7 3.2Fe（OH）27.69.7Ni（OH）27.19.2（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________;（2）“酸浸”时所加入的酸是________（填化学式）．（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为________;（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是________;（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是________（写出一点即可）．（6）NiS04•7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH 中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为________．17. （6分） 1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3 ，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：________（2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式：________（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：________（4）容器c中NaOH溶液的作用是：________（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：________（6）e装置内NaOH溶液的作用是________18. （8分） (2018高一下·肇庆期末) 已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C 的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：（1）按要求回答下列问题：①写出A、E的结构简式：A________、E________；②写出B、C、D、E中官能团的名称：B________、C、________D________E、________；③写出反应②的反应方程式：________（2） A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：________19. （13分）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N。
南宁市高考化学二轮专题 14 常见有机物A卷
南宁市高考化学二轮专题 14 常见有机物A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列物质中，不属于有机合成材料的是（）A . 塑料B . 合成纤维C . 光导纤维D . 合成橡胶2. （2分）下列物质哪些与苯酚互为同系物（）A .B .C .D .3. （2分）(2018·赣州模拟) 有机物m、n、P存在如下转化关系。
下列说法正确的是（）A . m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体B . m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . m、n、p中所有原子可能共面D . 等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等4. （2分）鉴别苯酚溶液、已烯和甲苯，可选用的最佳试剂（）A . 溴水B . FeCl3溶液C . 新制Cu（OH）2悬浊液D . 酸性KMnO4溶液5. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列说法正确的是（）A . 蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮元素组成的一类高分子化合物B . 可以用溴水鉴别C . 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应D . 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)6. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是（）A . 相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低B . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色C . 甲苯和Cl2光照下的反应与乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于同一类型的反应D . 有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种7. （2分） (2018高二上·云南期中) 下列各组物质中，互为同系物的是（）A . CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3B .C . 和D . CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH38. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列说法不正确的有（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种9. （2分）下列有机化合物中，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象逐渐消失的是（）A . 乙酸B . 乙酸乙酯C . 苯D . 汽油10. （2分） (2016高二下·大连期中) 下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂会造成人体肥胖，所以不能食用B . 脂肪酸在体内可以被氧化从而供给人体热量C . 摄入人体的脂肪大部分成为脂肪组织存在于人体内D . 必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能二、综合题 (共6题；共26分)12. （5分） (2015高二下·盐城期中) 按要求填空：（1）分子中有18个氢原子的链烷烃的分子式：________;（2） 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：________;（3）用系统法命名： ________;（4） CH2=CH﹣C≡CH结构中碳原子轨道的杂化方式是________;（5）有机物的结构可用“键线式”简化表示．如CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为，的分子式为________，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气________升；该烃的一溴取代物有________种．13. （3分）经元素质量分析测得乙醇的分子式是C2H6O．由于有机化合物普遍存在同分异构现象，根据价键理论，推测乙醇结构可能是图1两种之一：为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验．现给出乙醇、钠、水等药品及必要的仪器，用如图2所示的装置进行实验确定乙醇的结构．某学生得到一组实验数据：乙醇的用量（物质的量）产生氢气的体积（标准状况）0.10mol 1.12L（1）根据以上数据推断乙醇的结构应为________ ，理由________ （用化学方程式表示）．（2）写出工业上以乙稀为原料制取乙醇的化学方程式________（3）图2装置用来测量产生氢气的体积是否有误差？________ （答“有”或“无”）14. （4分） (2016高二下·南昌期末) 现有下列17种物质或基团，根据要求填空．①液氯② ③CH2═CH﹣CH3④氧气⑤氯水⑥ Cl⑦ ⑧氯气⑨CH3CH2CHO⑩臭氧⑪⑫⑬CH≡CH⑭⑮H2⑯乙基⑰CH3CH2OH（1）写出⑯的电子式：________．（2）按系统命名法命名⑫________，其发生消去反应可得到________几种烯烃．（要考虑立体异构）（3） 1mol⑭可与________ mol⑧在光照条件下充分反应产生全氯代烷．（4）写出⑨与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应的化学反应方程式________．（5）上述物质中互为同系物的________，互为同分异构体的________，（均填编号）互为同位素的________，互为同素异形体的________，属于同种物质的________．15. （6分）(2018·宝鸡模拟) 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：已知以下信息：①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。
广西壮族自治区高考化学二轮专题复习 综合复习：物质结构与性质A卷
广西壮族自治区高考化学二轮专题复习综合复习：物质结构与性质A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共5题；共10分)1. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A . Al 1s22s22p63s23p1B . S2﹣ 1s22s22p63s23p6C . Cu[Ar]3d94s2D . Ca[Ar]4s22. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱3. （2分） (2019高一下·辉南月考) 关于原子结构的叙述正确的是（）A . 所有的原子核都是由质子和中子组成的B . 原子的最外层电子数不超过8个C . 稀有气体原子的最外层电子数均为8D . 原子的次外层电子数都是8个4. （2分）几种离子的半径如下表所示：下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠( 在0.414～0.732之间)中钠离子配位数相同的是（）A . LaF3B . MgF2C . BeF2D . KF5. （2分）关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（）A . 通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B . 60gSiO2晶体中，含有2NA个Si—O键C . 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D . SiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子二、填空题 (共1题；共10分)6. （10分）判断下列晶体类型。
①SiI4：熔点120．5℃，沸点287．4℃，易水解：________。
广西壮族自治区高考化学二模考试试卷A卷
广西壮族自治区高考化学二模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）光滑大米十分耐看，但在购买时要慎重，因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象．食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，下列叙述中正确的是（）A . 食用油属于有机物，石蜡属于无机物B . 食用油属于纯净物，石蜡属于混合物C . 食用油属于酯类物质，石蜡属于烃类D . 食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物2. （2分） (2019高一下·吉林期末) 元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是（）A . 核外电子数是118B . 中子数是295C . 质量数是177D . 第六周期0族元素3. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 下列利用氧化还原反应原理实现的是（）A . 丹砂（HgS）炼汞B . 石灰石生产生石灰C . 酒精蒸馏D . 活性炭使蔗糖脱色4. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列只含有共价键的化合物是（）A . HIB . NaOHC . Br2D . NaCl5. （2分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液6. （2分） (2019高一上·普洱期末) 下列关于SO2性质的说法中，错误的是（）A . 能KMnO4溶液褪色B . 能使品红溶液褪色C . 能与NaOH 溶液反应D . 能与水反应生成硫酸7. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 做化学实验必须注意实验安全。
下列做法正确的是（）A . 金属钠保存在四氯化碳中B . 制氯气在通风橱中进行C . 金属钠着火用小苏打干粉灭火D . 发生火灾拨打110报警电话8. （2分）(2018·徐州模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂B . Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多C . Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化D . 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件9. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（）A . 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B . 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）C . 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）D . 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）10. （2分）将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是（）A . 往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色B . Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6：1C . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2：1D . 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变11. （2分） (2015高一上·南昌月考) 实验中需2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A . 1000mL，212gB . 950mL，543.4gC . 1000mL，201.4gD . 500mL，286g12. （2分）已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2 ．若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A . ①和②处B . ②处C . ②和③处D . ②③④处13. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A . 原溶液一定存在CO32 -和SO42 - ，一定不存在Fe3+B . 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C . 原溶液一定存在Na+ ，可能存在Cl-D . 若原溶液中不存在Cl- ，则c (Na+) =0.1mol·L-114. （2分） (2018高二上·阳城月考) 下列说法正确的是（）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加15. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B . H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgD . 澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O16. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法中正确的是（）①锂在空气中燃烧生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A . ②③④B . ①②③C . ①③D . ①②17. （2分）将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化．关于A、B的叙述正确的是（）A . 金属活动性A＜BB . 还原性B＞AC . 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D . 在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象18. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 用水稀释0.5mol•L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是（）①H+的物质的量②C（H+）③C（H+）/C（CH3COO-）④C（CH3COOH）/C（CH3COO-）⑤C（OH-）A . ①③⑤B . ①④⑤C . ②④D . ③④19. （2分） (2017高二下·南阳期末) 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A一表示乳酸根离子）。
广西高考化学二轮复习有机化学第14讲有机化学基础(选考)学案
第14讲有机化学基础(选考)非选择题(本题包括5个小题,共100分)1.(2018北京理综,25)8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂,也是重要的医药中间体。
下图是8-羟基喹啉的合成路线。
已知:ⅰ.+ⅱ.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
(1)按官能团分类,A的类别是。
(2)A→B的化学方程式是。
(3)C可能的结构简式是。
(4)C→D所需的试剂a是。
(5)D→E的化学方程式是。
(6)F→G的反应类型是。
(7)将下列K→L的流程图补充完整:(8)合成8-羟基喹啉时,L发生了(填“氧化”或“还原”)反应。
反应时还生成了水,则L与G物质的量之比为。
答案(1)烯烃(2)CH3CH CH2+Cl2CH2ClCH CH2+HCl(3)或(4)氢氧化钠水溶液(5)CH2CHCHO+2H2O(6)取代反应(7)(8)氧化3∶1解析由A、C的分子式可知,A为丙烯,结构简式为CH3CH CH2,丙烯与氯气高温下发生取代反应,生成CH2ClCH CH2,则B为CH2ClCH CH2;CH2ClCH CH2与HOCl发生加成反应生成或,则C为或;或在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成,则D为;在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成CH2CHCHO,则E为CH2CHCHO;由E和J发生加成反应生成,则J为,G为,F为;由信息可知,发生信息反应ⅰ生成,发生消去反应生成,则L为;与发生氧化还原反应生成和。
(1)CH3CH CH2含有碳碳双键,按官能团分类,A属于烯烃;(2)A与Cl2在高温条件下发生取代反应生成CH2ClCH CH2和氯化氢,反应的化学方程式为CH3CH CH2+Cl2CH2ClCH CH2+HCl;(3)CH2ClCH CH2与HOCl发生加成反应生成或,C可能的结构简式为或;(4)或在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成,则试剂a为氢氧化钠水溶液;(5)D→E的反应为在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成CH2CHCHO,反应的化学方程式为CH2CHCHO+2H2O;(6)F→G的反应为在浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应生成和水;(7)K→L的转化过程为发生信息反应ⅰ生成,发生消去反应生成;(8)与反应生成、和H2O,去氢发生氧化反应,去氧加氢发生还原反应,两者物质的量之比为3∶1。
广西壮族自治区高考化学二模考试试卷A卷
广西壮族自治区高考化学二模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高一下·泸县月考) 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A . 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B . 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C . 硅是太阳能电池的常用材料D . 氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料2. （2分）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得到水分子的种数为（）A . 6B . 9C . 12D . 183. （2分）下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是（）A . 3和8B . 1和16C . 12和17D . 6和164. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A . 还原性B . 氧化性C . 漂白性D . 酸性5. （2分） (2016高一下·株洲期中) 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A . 图1所示的装置能将化学能转变为电能B . 图2所示的反应为吸热反应C . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成6. （2分）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列过程中不属于氮的固定的是（）A . 工业合成氨B . 雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C . 用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥D . 豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨8. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关“化学与生活”描述不正确的是（）A . 核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理D . 宁德新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能9. （2分）(2017·唐山模拟) 化合物X（）是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）A . 该物质分子式为C10H9O4B . 在酸性条件下水解，水解产物只有一种C . 分子中所有原子处于同一平面D . 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应10. （2分） (2016高一下·广州期末) 铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ，该反应为（）A . 置换反应B . 分解反应C . 化合反应D . 复分解反应11. （2分）下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是（）A . 蒸发皿B . 锥形瓶C . 坩埚D . 表面皿12. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列说法正确的是（）A . NaCl晶体中含有Na+、Cl﹣，所以NaCl晶体能导电B . CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C . BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D . Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质13. （2分） (2016高二上·西安期末) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B . HCN易溶于水C . 10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D . HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱14. （2分）(2018·贵阳模拟) 原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W，元素X的最高正价与最低负价的代数和等于0；元素Y的最高价氧化物对应的水化物可与其最常见气态氢化物反应生成离子化合物；Z元素与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
南宁市高考化学二轮专题复习 综合复习：有机化学A卷
南宁市高考化学二轮专题复习综合复习：有机化学A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共4题；共8分)1. （2分）(2018·福州模拟) 已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。
项序1234567……通式C2H4C2H4O C2H4O2C3H6C3H6O C3H6O2C4H8……各项物质均存在数量不等的同分异构体。
其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)（）A . 10种B . 9种C . 8种D . 7种2. （2分） (2018高二下·广州期末) 某小组用图1图2所示装置进行溴乙烷性质的探究。
在图1试管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液，振荡，水浴加热。
将溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应产生的气体通入图2装置。
下列说法正确的是（）A . 图1图2装置中分别发生的是消去反应和取代反应B . 图1试管中物质充分反应后，可观察到液体出现分层C . 图2中试管A的作用是除去气体中混有的溴乙烷D . 图2若无试管A，可将B中试剂改为溴的四氯化碳溶液3. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（）A . 对二甲苯B . 丙炔C . 乙烷D . 溴苯4. （2分） (2019高二上·兰州期中) 在下列物质中①K2SO4②HCHO ③MgSO4 ④Hg(NO3)2⑤NH4Cl ⑥KOH，能使蛋白质变性的是（）A . ②④⑥B . ①③⑤C . ①②③D . ④⑤⑥二、推断题 (共5题；共34分)5. （7分）(2018·银川模拟) [化学—选修5：有机化学基础]氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成:已知:① ；② 中氯原子较难水解；③RCHO 。
根据以上信息回答下列问题:（1） A的名称是________，F中无氧官能团的名称是________。
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广西壮族自治区高考化学二轮专题 14 常见有机物A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B . 含重金属离子的电镀废液不能随意排放C . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D . Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机2. （2分）下列各物质中一定属于同系物的是（）A . CH4和C2H4B . 烷烃和环烷烃C . C2H4和C4H8D . C5H12或C3H83. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烷和乙醇都属烃类化合物B . 有机化合物一定含有碳元素C . 丙烷和丁烷都有同分异构体D . 含有碳元素的化合物一定是有机化合物4. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 鉴别乙醇、苯和CCl4最简单的方法是（）A . 加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B . 与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C . 加蒸馏水后震荡静置D . 加硝酸银溶液后振荡静置5. （2分） (2017高二下·广安期末) 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种6. （2分） (2016高一下·青海期末) 有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种7. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列各组物质中互为同系物的是（）A . 与B . 与C . CH4 与 CH3CH2CH3D .8. （2分） (2018高二下·广州期末) 我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法错误的是（）A . 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B . ①、②的反应类型分別为还原反应、取代反应C . 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D . 可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息9. （2分）化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 甘油可用于配制化妆品B . 福尔马林可用于食品、标本、木材等的防腐C . 食品饮料中的菠萝酯，只能从菠萝中提取，不能通过有机合成生产D . 在野外，被黑蚂蚁蜇伤后，涂抹烧碱液可以缓解因注入皮肤内的蚁酸带的疼痛10. （2分）下列说法正确的是（）A . 丙烷的比例模型是B . C2H4 与C3H6一定互为同系物C . 属于芳香烃D . 羟基的电子式为，1 mol﹣OH 含有7 mol 电子11. （2分） (2018高一下·厦门期末) 雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 μm的颗粒物；1 μm=1x10-6m)中物质转化如下图所示。
下列说法正确的是（）A . PM2.5属于胶体B . 一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C . 二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和(NH4)2SO4D . 二次有机颗粒物(SOA)主要成分属于醇类二、综合题 (共6题；共26分)12. （5分）(2018·天津) 化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1） A的系统命名为________，E中官能团的名称为________。
（2）A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为________。
（3）C→D的化学方程式为________。
（4） C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。
满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________。
（5） F与G的关系为（填序号）________。
a．碳链异构b.官能团异构c.顺反异构d.位置异构（6） M的结构简式为________。
（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。
该路线中试剂与条件1为________，X的结构简式为________；试剂与条件2为________，Y的结构简式为________。
13. （3分）下面是某课外活动小组在进行探究乙醇性质实验时遇到的问题，请你帮助解决．（1）在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：钠没有熔化成小球；钠先沉在试管底；反应后逐渐浮起．小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识．请说出你的看法．钠没有熔化成小球，因为________ ；钠先沉在试管底，因为________第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：a生成的氢气产生浮力所致；b生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致．请你设计一个实验验证a和b说法的合理性．________（2）在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色．请用化学方程式解释上述变化过程．________14. （4分）用化学用语回答下列问题：（（1）（4）写成的形式）（1）用原子符号表示中子数为18的硫离子：________；（2）空气中含量最多的气体单质分子的结构式：________；（3）原子序数为15的原子结构示意图：________、其最高价氧化物对应的水化物的化学式________．（4）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号________．15. （6分）按要求回答下列问题：（1）的系统命名为________；（2） 3﹣甲基﹣2﹣戊烯的结构简式为________；（3）的分子式为________；（4）某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体．①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式________．②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为________形．16. （5分） (2019高二下·杭州月考) 根据要求填空：（1）写出有机物的名称________。
（2）①等物质的量的四种有机物 A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是________(用字母填写，下同)；等质量的上述四种有机物分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是________。
②下列各组有机物以任意比混合，若总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是________。
A.C3H8、C4H6B.C3H6、C4H6O2C.C2H2、C6H6D.CH4O、C4H4O5（3）某烃与足量的氢气加成后得到产物为CH3CH2CH2CH(CH3)2。
如果该烃是单烯烃，则可能的结构简式有________种；如果该烃是炔烃，则可能的结构简式为________。
“立方烷”是新合成的一种有机烃，它具有如图所示的碳架结构：（4）立方烷的分子式为________；（5）它的二氯代物共有________种同分异构体；（6）与立方烷互为同分异构体的芳香烃的结构简式为________。
这种异构体与另一单体________(写结构简式)可合成具有结构的橡胶。
另外这种异构体自身也可聚合生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式________。
17. （3分） (2018高三上·西宁期中) 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。
为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。
该反应的离子方程式为________。
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：________;MnO4–+ ________;H2C2O4+ ________;H+ =________;Mn2++ ________CO2↑ + ________;H2O （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末由黑色变为红色。
据此回答：上述装置中，D的作用是________.乙二酸分解的化学方程式为________.（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是________（用文字简单表述）。
（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。
三、推断题 (共2题；共16分)18. （5分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；②回答下列问题：（1） A的化学名称为________。
（2） G的结构简式为________，G中的含氧官能团是________。
（填官能团名称）（3）由B生成C的反应类型为________，由C生成D的反应类型为________。
（4）由E生成F的化学方程式为________。
（5） H的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式________、________。
（写两种即可）19. （11分） (2018高二下·鞍山开学考) M是苯的同系物，其结构为，则M 的结构式共有（）A . 6种B . 24种C . 36种D . 64种参考答案一、单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、综合题 (共6题；共26分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、三、推断题 (共2题；共16分) 18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、。