重庆市杨家坪中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题
—15学年上学期高二第一次月考化学(附答案)
重庆市杨家坪中学14—15学年上学期高二第一次月考化学试题一、选择题（每题3分，共60分。
每题只有一个选项）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．乙醇是一种再生能源，充分燃烧的产物不污染环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列说法或表示方法不正确的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨) ＝C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol3. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g) +6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s)B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s)D．0.9 mol / (L·s)4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．①B．④C．②③④D．①②③5. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m6．将4 mol C 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A （g ）＋B （g ）2C （g ）。
重庆市杨家坪中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题新人教版
重庆市杨家坪中学高2016级2013-2014学年上期半期考（化学试卷）时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23一、选择题（共16个小题，只有一个答案，每小题3分）1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液 D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g 2、在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(L•min)B、v (H2)=0.6 mol /(L•min)C、v (N2)=0.3 mol /(L•min)D、v (H2)=0.3 mol /(L•min)3、在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+ B．CO2+H2O HCO3－ + H+C．CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ D．HS－ + H2O S2－ + H3O+6、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：A．NaOH B．H2SO4 C．HCl D．CH3COOH7. 下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈8、下列说法正确的是（）A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D. AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-)，故K (AgI) ＜K (AgCl)9. 若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B． K＋ NH4＋ SO42－ NO3C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－D．K＋ Na＋ Cl－ NO3－10．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A. 升温B. 降温C. 加入NaOH溶液D. 加入稀HCl11、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的A(g)+2B(g)物质的量相等，则这时A的转化率为：( )A．40% B．50% C．60% D．70%12、．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH213、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低14、25℃在等体积的①PH=0的H2SO4溶液，②0.05mol的Ba（OH）2溶液，③PH=10的Na2S溶液，④PH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A 1：10:1010:109B 1:5:5×109:5×108C 1：20:1010:109 C1:10:104:10915、下面是关于中和滴定的实验操作叙述：在横线标明的操作中，有错误的是（）a．取25 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。
重庆市杨家坪中学高二化学上学期第一次月考试题
重庆市杨家坪中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题（考试时间90分钟）相关原子的相对原子质量：S:32 N:14 H:1第Ⅰ卷选择题（共42分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题目的要求，1～15每小题2分，共30分）1、据报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为2H2O2H2↑+O2↑。
有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。
其中叙述正确的是： A.①② B.②③ C.③④D.②③④2、下列说法中正确的是：A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不相同B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下都能发生D.化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得3、如右图表示反应X(g)＋＋R(g)( ΔH<0)的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是( )A．减少物质Z B．升温C．减压 D．用催化剂4、碘与氢气反应的热化学方程式是：①I2(g) + H2(g)2HI(g) △H =－9.48 kJ·mol－1②I2(s) + H2(g)2HI(g) △H = +26.48 kJ·mol－1下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s) = I2(g) △H= +17.00 kJ·mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．在密闭容器中通入1mol I2(g)和 1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ5、 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走。
运载火箭的原料用肼(N2H4)作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。
高二化学上学期期中-重庆市杨家坪2014-2015学年高二化学试题及答案年级上学期第三次月考
重庆市杨家坪高二年级上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1．根据化学常识，下列说法正确的是()A．施用碳铵(NH4HCO3)后应立即盖上土壤B．复合肥是两种或两种以上化肥的混合物C．可用工业用盐作食盐用于烹调D．三聚氰胺(C3N6H6)俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白质的含量2．下列反应能用勒夏特列原理解释的是()A．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成B．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物D．在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石6．下列说法正确的是()A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量D．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化7．对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是( )A．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响C．采用循环操作，能提高NH3的平衡浓度D．采用循环操作，能加快反应速率8．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是() A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应10．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。
重庆市杨家坪中学高三化学上学期入学考试试题新人教版
重庆市杨家坪中学2014届高三化学上学期入学考试试题新人教版 可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷(42分)1．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1L 0.1mol ·L -1的CH 3COONa 溶液中CH 3COO -的总数是0.1N AB ．常温常压下，1.6gO 2和O 3混合气体中质子总数为0.8N AC ．一定条件下，2mol SO 2和1mol O 2发生反应，转移的电子总数一定是4N AD ．5.6 g 铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N A2．下列各溶液中能大量共存的离子组是A ．c （H +）=10-14mol ／L 的溶液中：Na +、A1O 2-、S 2-、SO 32-B ．使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2+、I -、NO 3-、Cl -C ．碳酸氢钠溶液中：K +、SO 42-、Cl -、H +D ．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、K +3．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸钙溶于过量的乙酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氟气与水反应：F 2+H 2O===H ++F -+HFOC ．溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Fe 2++C12=2Fe 3++2Cl -D ．向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe （OH ）3胶体：Fe 3++3H 2O Fe （OH ）3↓+3H + 4 三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3 NF 3＋5 H 2O = 2 NO ＋HNO 3＋9 HF 。
下列有关该反应的说法正确的是A. NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C. 若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D. NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体5. M 的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。
—15学年上学期高一第一次月考化学(附答案)
重庆市杨家坪中学14—15学年上学期高一第一次月考化学试题1、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—642、命题范围：必修1第一章从实验学化学第二章第一节物质的分类3、考试时间：80分钟满分：108分命题：周俊审题：赵新红班级_________________姓名__________________ 总分_________________第Ⅰ卷(选择题，共60分)2.下列实验操作或做法正确的是()A.用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体B.从试剂瓶中取Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入原试剂瓶中C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干3.下列说法不正确的是（）A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液4.下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色C.打开分液漏斗的活塞使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出D.下层液体流完后继续打开活塞另用容器接收上层液体5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
2023-2024学年重庆市杨家坪中学高二上学期第一次月考化学试题
2023-2024学年重庆市杨家坪中学高二上学期第一次月考化学试题1.以下关于能量变化的说法正确的是A．可逆反应过程中没有能量变化B．烧碱、生石灰溶于水时均为放热反应C．植物的光合作用是将光能转变为化学能D．需要加热才能发生的反应则为吸热反应2.下列说法正确的是A．的燃烧热，则B．已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时放出的热量C．已知，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量D．相同条件下，反应在光照和点燃条件下的不同3.下列说法不正确的是A．、的反应在任何温度下都能自发进行B．反应在室温下可自发进行，则该反应的C．活化分子间的碰撞都能使化学反应发生，单位体积内碰撞越多，反应速率越高D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率4.下列说法不正确的是①硫酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜固体可以增大浓度从而加快反应速率②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率③向溶液中加入二氧化锰粉末，因为降低了反应的活化能，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，从而使分解速率加快④一恒容密闭容器中发生反应，向容器中充入氦气，化学反应速率不变⑤对于反应，向溶液中加入固体，溶液颜色变浅，平衡逆向移动A．①②④B．①②⑤C．②⑤D．③④5.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．用装置（c）测定中和热时，将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒会让测定的偏小D．若用固体测定中和热，则测定的偏小6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质B．工业上合成氨采用高温以提高氨的产率C．反应（正反应为放热反应），达到平衡后，升高温度体系颜色变深D．工业制取金属钾选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来7.甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下：I．II．III．已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表键能/ 436 343 a 465 413则键的键能a为A．1076 B．826 C．779 D．5388.已知：，恒温条件下，向一个体积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的、，经后反应达到平衡，测得的物质的量为，，以表示的平均反应速率，下列说法错误的是A．B．以表示的平均反应速率为C．反应前后容器内气体压强之比为4：5D．其他条件相同，增大压强，平衡逆向移动，该反应平衡常数减小9.在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是A．在Ⅰ中，若，则 >B．在Ⅱ中，若a→b为使用合适的催化剂，则A的转化率不变C．在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，达到最大值，则m点反应物A与B的投料量比为 x：yD．在Ⅳ中，若T 1 >T 2，则该反应的平衡常数 > ；若T 1 2 ，则该反应的平衡常数 <10.可活化放出，其反应历程如图所示。
2010-2023历年重庆市杨家坪中学高二上学期期中考试化学试卷
2010-2023历年重庆市杨家坪中学高二上学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜均有害。
欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的:A．食盐和硫酸B．铁粉和生石灰C．胆矾和石灰水D．苏打和硫酸2.⑴聚苯乙烯的链节是，单体是。
⑵实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量（平均值）为52000，则该高聚物的聚合度n为。
⑶已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，试推测：溶于CHCl3，具有（填“热塑”或“热固”）性。
3.新材料技术已成为高新技术关注的焦点，下列材料中属于新型无机材料的是: A．钢化玻璃B．高标号水泥C．氧化铝陶瓷D．酚醛树酯制成的玻璃钢4.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是:A．纯碱B．石灰石C．石英D．粘土5.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是:A．增加水中的含氧量B．起到杀菌作用C．使水中的次氯酸分解D．使水的硬度减小6.将铁制零件与下列哪种金属或非金属接触时，可以减少空气和水对铁的腐蚀: A．铜B．银C．石墨D．锌7.“不粘锅”是在金属内壁上涂上一薄层聚四氟乙烯制成的物质，下列关于聚四氟乙烯的叙述中正确的是:A．在聚四氟乙烯的单体中含有碳碳双键B．聚四氟乙烯在高温时易燃烧C．聚四氟乙烯化学性质稳定，正常使用不发生化学反应D．聚四氟乙烯的分子内支链很多，且相互缠绕，不会污染食物8.下列说法中有错误的是:A．过滤操作可以除去水中的不溶物B．蒸馏水是净化程度较高的水C．锅炉用水硬度太高十分危险D．活性炭可以把硬水转化为软水9.下列说法正确的是:A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列复杂的变化而形成的10.据报道，我国已有多个城市禁止生产和销售含磷洗衣粉(含三聚磷酸钠)，其主要原因是：A．磷元素有毒B．磷酸根离子水解使水体酸度增大C．磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊D．含磷污水引起浮游生物大量繁殖，导致水体恶化11.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是:A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率12.为了降低硫氧化物造成的空气污染，可以在含硫的燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为:A．CaO+2S =" 2CaS" + O2B．S + O2 = SO2C．CaO + SO2 = CaSO3D．2CaO + 2SO2 + O2 = 2CaSO413.下列化合物不属于天然高分子化合物的是:A．淀粉B．油脂C．纤维素D．蛋白质14.下列关于钢铁冶炼的说法错误的是:15.以下命题，违背化学变化规律的是：A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油D．干冰转化成高聚物16.下列属于侯氏制碱法的优点的是:A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供B．母液可回收氯化铵C．氯化钠的利用率达96%D．以上全是17.（18分）晶体硅是一种重要的非金属材料。
重庆市重庆一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学(
2014-2015学年重庆一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法中不正确的是（）A．用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D．研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染考点：常见的能量转化形式．分析：A．沼气的主要成分为甲烷；B．可充电电池属于二次电池；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化；D．氮氧化物是光化学烟雾发生的主要原因．解答：解：A．沼气的主要成分为甲烷，甲烷是清洁能源，故A正确；B．可充电电池属于二次电池，故B正确；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化，应用蒸馏法淡化海水，故C错误；D．机动车尾气中含有氮氧化物，是光化学烟雾发生的主要原因，开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可有效防治光化学烟雾的发生，故D正确．故选C．点评：本题考查化学知识在生产、生活中有着广泛的应用，题目难度不大，注意明矾净水原理．2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大D．锌离子在锌片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．依据电极材料判断电极名称，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；B．阳离子带正电应移向原电池的正极；C．原电池中，阴离子带负电应该移向原电池的负极；D．依据原电池电极判断发生反应．解答：解：A．锌活泼性强于铜，做原电池负极，铜电极做正极，氢离子在铜电极上得到电子发生还原反应析出，故A错误；B．阳离子带正电应移向原电池的正极，所以会移向铜电极附近，故B正确；C．SO42﹣离子带负电，依据异性电荷相吸原理，应该移向负极，故C错误；D．图中原电池，锌做负极，发生氧化反应，锌失去电子生成锌离子，故D错误；故选：B．点评：本题考查了原电池工作原理，熟悉原电池工作原理、准确判断原电池的电极是解题关键，注意原电池中离子移动方向，题目难度不大．3．（3分）我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是6．（3分）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）7．（3分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）8．（3分）下列有关实验的说法正确的是（）O2OHO2Al10．（3分）某溶液中大量存在如下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可11．（3分）常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl ﹣未知溶液中12．（3分）（2011•安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是13．（3分）某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min=0.2mol/k=，若反应物的起始浓度分别为：，所以，解得二、填空题（共4小题，每小题12分，满分58分）15．（12分）乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．草酸钙的K sp=4.0×10﹣8，碳酸钙的K sp=2.5×10﹣9．回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+．（2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH小（填“大”“小”或“相等”）．（3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c （C2O42﹣）＞c（OH﹣）．（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？否（填“能”或“否”）．（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．16．（15分）现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：（1）上述五种金属的活动性顺序是D＞C＞A＞Cu＞B．（2）在①中，Cu片上观察到的现象是：有无色气泡生成；（3）在②中，溶液中H+向金属片C移动；（4）在④中，两金属片上均无气泡放出．此时两金属片上的电极反应式分别为：Cu：2Cu ﹣4e﹣=2Cu2+；B：O2+4e﹣+4H+=2H2O；（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：B→D（填B→D或D→B）；（6）已知反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物．试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、双氧水、NaOH 溶液材料：Cu片、Fe片、石墨棒a、设计电池应选用的试剂和材料是：FeCl3溶液、Cu片、石墨棒；b、检验正极产物选用的试剂是K3[Fe（CN）6]溶液，检验反应的离子方程式：3Fe2++2[Fe （CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓．17．（12分）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色．请回答：（1）B极是电源的负极．C电极上的电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O．（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO3溶液．当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 5.4g．（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动．18．（19分）镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．其步骤先后顺序是②④③⑤④①；（每步骤可重复使用）（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：在HCl气流中加热晶体，其目的是防止加热时水合氯化镁晶体水解．（4）已知某温度下Mg（OH）2的K sp=6.4×l0﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH﹣）≥8×10﹣4mol•L﹣1．（5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，看到的现象是白色沉淀溶解．反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：①NH4++H2O NH3•H2O；②2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O．要验证①②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取C代替NH4Cl溶液作对照实验．A．NH4NO3B．（NH4）2SO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一．一种“镁﹣次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作时正极的电极反应式：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH ﹣；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是AC．A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连B．电子从Pb电极转移到镁电池负极C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3：2D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大．考点：电解原理；原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用．分析：（1）工业上制取镁单质主要是电解熔融的氯化镁；（2）先生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，易除去氯化钠等杂质；（3）根据氯化镁溶液加热易水解生成挥发的氯化氢来分析；（4）依据沉淀溶解平衡存在的溶度积常数计算得到；（5）加入氯化铵在溶液中水解显酸性，可以溶解氢氧化镁沉淀；（6）根据正极得电子发生还原反应书写；根据充电时正极充当阳极，负极充当阴极来分析．解答：解：（1）工业上制取镁单质主要是电解熔融的氯化镁，方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（2）因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca （OH）2═Mg（OH）2+CaCl2，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl2•6H2O MgCl2+6H2O．故答案为：②④③⑤④①；（3）根据（2）的分析，步骤①中“一定条件下”具体是指在HCl气流中加热晶体，目的防止加热时水合氯化镁晶体水解，故答案为：在HCl气流中加热晶体；防止加热时水合氯化镁晶体水解；（4）Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1可视为沉淀完全，则Ksp=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=6.4×10﹣12 ，c（OH﹣）≥8×10﹣4mol/L，故答案为：8×10﹣4；（5）加入NH4Cl，溶解后因其能水解显酸性，NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HCl，水解生成的盐酸会溶解氢氧化镁，从而又会造成Mg（OH）2沉淀的溶解，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，出现的现象是白色沉淀溶解；硝酸铵、硫酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸氢铵溶液呈碱性，只有醋酸铵呈中性并且含有铵根，故答案为：白色沉淀溶解（或溶液变澄清）；①NH4++H2O NH3•H2O；②2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O；C；（6）一种“镁﹣次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作时正极是ClO﹣得电子发生还原反应的反应，所以正极的电极反应式为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH ﹣；用此镁电池给铅蓄电池充电，A．镁电池正极充当阳极应与铅蓄电池正极相连，故A正确；B．电子从镁电池负极转移到Pb电极，故B错误；C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg即转移2mol电子，所以阴极生成是铅、阳极生成是二氧化铅的质量变化之比为3：2，故C正确；D．充电后，镁电池的PH值基本没有变化和铅蓄电池生成硫酸故pH减小，故D错误；故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；A C；点评：本题考查了金属镁的提取原理及其镁化合物的性质、原电池、电解池的知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中．。
重庆市杨家坪中学高三上学期第一次月考化学试题
重庆市杨家坪中学高2014级高三（上)第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ｂa：１３７Mg：24Cl：35.5 Al：27 Fe：56 I：127一、选择题1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( ）2．某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2,下列离子组可能在溶液中大量共存的是（)A.Na+、NH4+、Cl-、SO42—B. Pb2+、Fe3+、S2—、SO42—C.NH4+、Ba +、S2O32—、PO43- D。
Ca2+、Al3+、Br—、NO3—3．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是( ）A。
常温常压下,18 gH2O中含有的原子总数为3N AB。
常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AC．标准状况下，11。
2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD．0。
1 mol Na2O2与足量H2O反应,转移的电子总数为0。
1N A4．下列有关实验的描述中,正确的是( ）A．用10mL的量筒准确量取9.28mL 0.l0mol/L的稀硫酸B．用玻璃棒蘸取30％双氧水点在PH试纸上，再与标准比色卡比较，可测出其PHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时,用量筒量取浓硫酸时仰视读数,其它操作符合要求,最后所配溶液的浓度将偏高5。
下列反应的离子方程式正确的是（)A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O Na＋＋OH－＋H2↑D．过量的铁粉加入稀硝酸中:3Fe＋2NO3—＋8H+===3Fe2+＋4H2O＋2NO↑6．用0.05含有R2O72–离子的溶液20mL，恰好能将20mL 0.3的Fe2+溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为（）A。
重庆高二高中化学月考试卷带答案解析
重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中，都是强电解质的是 A ．HF 、HCl 、BaSO 4B ．NH 4F 、CH 3COONa 、Na 2SC ．NaOH 、Ca （OH ）2、NH 3•H 2OD ．HClO 、NaF 、Ba （OH ）22.在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A ．①③⑤ B ．②⑤ C ．②③⑤D ．①③④3.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是A ．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L ﹣1 的硝酸溶液中B ．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中C ．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的硫酸溶液中D ．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中4.下列有关叙述正确的是A ．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B ．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，故SO 2是电解质D ．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快5.根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的 A ．2O 3（g ）═3O 2（g ）△H ＜0B ．2CO （g ）═2C （s ）+O 2（g ）△H ＞0 C ．N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）△H ＜0D ．CaCO 3（s ）═CaO （s ）+CO 2（g ）△H ＞06.下列推论正确的是A ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)=2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －1B ．对于反应2H 2O 2==2H 2O ＋O 2↑，降低温度能减缓O 2的生成速率C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1； 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2D ．在CuCl 2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2+(蓝)+4Cl — [CuCl 4]2—(绿)+4H 2O ，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色7.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A ．Z 为0.3mol/L B ．Y 2为0.4mol/L C ．X 2为0.2mol/L D ．Z 为0.4mol/L8.可逆反应：2NO 22NO+O 2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时，生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①②③④⑤⑥ B ．②③⑤C ．①③④D ．①④⑥9.某反应由两步反应ABC 构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E 1、E 3表示两反应的活化能)。
重庆市杨家坪中学2014届下学期高三第一次月考 化学试卷 有答案
重庆市杨家坪中学2014届下学期高三年级第一次月考化学试卷，有答案一、选择题(包括7个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分)1. 下列说法正确的是 ( )A.Na2O、Al2O3均属于碱性氧化物B.有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定发生了化学变化C.在水溶液中有H+电离出来的化合物一定属于酸D.CaCl2固体、NaOH固体、液氨、纯盐酸四种物质都属于化合物2.下列离子方程式书写正确的是 ( )A. Na 2CO3溶液呈碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH－B. 氢氧化铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2+3H+=Fe3++3H2OC.FeCl3溶液与Na2S溶液混合：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑D. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH- = CaCO3↓+ H2O3. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则该溶液pH一定为 14－aB.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)D.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)4. 现有A、B、C、D四种短周期元素，其中两种是金属元素。
已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。
2023-2024学年重庆市杨家坪中学高三上学期第一次月考化学试题
2023-2024学年重庆市杨家坪中学高三上学期第一次月考化学试题1.化学与我国传统文化密切相关。
下列解读错误的是A．《汉书》中“高奴县洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和分液C．《广阳杂记》中“川东盐井，且有火井，以助前熬，其火无灰”，“其火无灰”发生了化学变化D．“冰，水为之，而寒于水”说明冰的能量低于水，冰转化为水属于吸热过程2. 2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，其反应式为。
下列相关化学用语正确的是。
A．基态O原子的电子排布图为B．偏二甲肼的结构简式：C．的电子式为D．肼也可用作火箭燃料，的球棍模型为3.常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使pH试纸变红的溶液中：、K +、Cl -、Na +B．pH=12的溶液中：Na +、Fe 3+，C1 -、C． mol·L -1的溶液中：，、Cl -、K +D．由水电离产生的c (OH — )=1×10 -10 mol· L -1的溶液中：、Mg 2+、Na +、4.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的盐酸含有阴离子总数为B．中杂化的原子数为2C．和在密闭容器中充分反应后其分子总数小于2D．1mol重水比1mol水多个质子5.不同的分类方法是为了从不同角度研究问题的需要，下列关于化学分类法的应用合理的是①硫酸、苛性钠、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②氯仿、硫酸钡和苯酚分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③、、属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥、、都能与碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A．②③⑥B．①④⑤C．①②⑤D．③④⑥6.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是7.下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca(OH) 2 +2HCO =CaCO 3↓+2H 2 O+CO B．过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：C．印刷电路板反应原理：Fe 3+ +Cu=Fe 2+ +Cu 2+D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag+4H + +NO =3Ag + +2H 2O+NO↑8.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并长时间观察到 Fe(OH) 2B．用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生C．用丙装置制备无水 MgCl 2D．用丁装置比较 Na 2 CO 3和NaHCO 3的热稳定性9.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。
—15学年上学期高二期中考试化学(附答案) (1)
重庆市杨家坪中学14—15学年上学期高二期中考试化学试题时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，K-39第Ⅰ卷选择题（共54分）一、单项选择题（每小题3分，共54分）1.NaHCO3溶液中所含有的分子和离子有①NaHCO3②H2O ③H2CO3④HCO3-⑤H+⑥OH- ⑦CO32-A.①②③B.②④⑤⑥C.②③④⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦2．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧3．下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是A．FeCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．FeSO44．下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是A．(NH4)2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca(H2PO4)25．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体6．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈7．下列方程式书写正确的是A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－8．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）A．2NO2═O2＋2NO △H＝＋116.2 kJ/mol（反应热）B．S(s)＋O2(ｇ)═SO2(ｇ) △H＝－296.8 kJ/mol（反应热）C．NaOH(aq)＋HCl(aq)═NaCl(aq)＋H2O(ｌ) △H＝＋57.3 kJ/mol（中和热）D．C2H5OH(ｌ)＋2O2(ｇ)═2CO (ｇ)＋3H2O(ｇ) △H＝－801 kJ/mol（燃烧热）9．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋13010．（自编题）从下列事实，找出不能．．用勒沙特列原理解释的是A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI H 2+I2(气)平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO+NO 2CO2+NO(△H＜0)升高温度使平衡向逆方向移动+3H22NH3(△H＜0)，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高D．合成氨反应：N压的措施11. 在恒温下的密闭容器中，有可逆反应： 2NO＋O2NO2（正反应为放热反应），不．能说明．．．已经达到平衡状态的是（）A. 正反应生成 NO2的速率和逆反应生成 O2 的速率相等B. 反应容器中压强不随时间的变化而变化C. 混合气体颜色深浅保持不变D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化12．在密闭容器中发生下列反应a A(g) c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的质量分数变大D．a＜c＋d14.在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为A．6 B．5 C．12 D．1315.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥16.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol﹒L-1，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-17.（自编题）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确．．．的是（）A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)B. 实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/LD．实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) —c(A—)18.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为 2.8×10－9mol2/L2，下列说法不．正确的是A．x数值为2×10－5B．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点C．c点时有碳酸钙沉淀生成D．b点与d点对应的溶度积相等第Ⅱ部分非选择题（共46分）19．（8分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N 2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
重庆一中2014-2015学年高二上学期期中考试 化学理试卷 Word版含答案.pdf
晶。其先后顺序是已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0?12，当溶液中c(Mg2+)1.0×10?5mol·L?1可视为沉淀完全，则
此温度下应保持溶液中c(OH－) mol·L?1。Mg(OH)2悬浊液中，看到的现象是___________。反应原理可能有两方面，请
分别用离子方程式表示：
①________________________________________________；
3）常温下将0.2 mol/L的KOH10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中浓度大小顺
序。
4）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入.0×10－ mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀
？________（填“能”或“否”。
除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理．（1分）用导线稀硫酸中A→Cu②C、DD→C③A、CC→A④B、
（1）
（2）
（3）_________________ __________________ ____________________
（4）__________________________________________________________
18．（19分）
（1）
②________________________________________________。
要验证①②谁是溶解主要原，可选取________代替NH4Cl溶液。
A．NH4NO3
B．(NH4)2SO4 C．CH3COOH4
D．NH4HCO3
2014年重庆一中高2016级化学答题卷15．（12分）
（1）
重庆市杨家坪中学2014届高三下学期第一次月考化学试题.pdf
一、选择题(包括7个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1. 下列说法正确的是 ( ) A.Na2O、Al2O3均属于碱性氧化物 B.有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定发生了化学变化 C.在水溶液中有H+电离出来的化合物一定属于酸 D.CaCl2固体、NaOH固体、液氨、纯盐酸四种物质都属于化合物 2. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A. Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH－ B. 氢氧化铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2+3H+=Fe3++3H2O C.FeCl3溶液与Na2S溶液混合：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑ D. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+ H2O 3. 常温，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则该溶液pH一定为 14－a B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合： 3c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3) C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7， 则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋) D.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA) 4. 现有A、B、C、D四种短周期元素，其中两种是金属元素。
已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。
下列说法正确的是 （ ） A.A的氢化物比B的氢化物难分解是因为A分子间 B.含C元素的盐溶液一定呈酸性 Ca gC6H12O6在足量氧气中燃烧产物通入A和D按原子个数比11组成的化合物中，该化合物增重a g D.D和A两元素形成的化合物，阴阳离子个数比分别为为11 和12 5. 绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如图，下列关于绿原酸判断不正确的是( ) A.绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 B绿原酸的官能团中有羧基 C1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗mol NaOH D.绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应 6.有机物甲的分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，且丙的式量比乙大20，则甲的结构有（ ）A.2种B.4种C.5种D.6种 7. NH3(g)燃烧的产物是NO2(g)和H2O(g)。
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重庆市杨家坪中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题一、选择题（每题3分，共60分。
每题只有一个选项）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．乙醇是一种再生能，充分燃烧的产物不污染环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列说法或表示方法不正确的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨) ＝C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol3. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g) +6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为nm6．将4 mol C气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。
若经2 s后测得A的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2s时物质C的转化率为30％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④7．在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H = +56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是A．是吸热反应B．是熵减反应C．是氧化还原反应D．是自由能减小的反应8．对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确．．的是9、关于中和热测定的实验中，下列说法不正确的是A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C ．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度D ．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢10．发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 1＝－285.8 kJ/mol ②H 2(g)＝H 2(l) ΔH 2＝－0.92 kJ/mol③O 2(g)＝O 2(l) ΔH 3＝－6.84 kJ/mol ④H 2O(l)＝H 2O(g) ΔH 4＝＋44.0 kJ/mol则反应H 2(l)＋12O 2(l)＝H 2O(g)的反应热ΔH 为A ．＋237.46 kJ/molB ．－474.92 kJ/molC ．－118.73 kJ/molD ．－237.46 kJ/mol11．可逆反应 mA （气）+nB （气）pC （气）+qD （气），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）A. A 的转化率增大B. 平衡向逆反应方向移动C. 平衡没有移动D. 上述三种情况都有可能12．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A ．Z 为0.3mol/LB ．Y 2为0.4mol/LC ．X 2为0.2mol/LD ．Z 为0.4mol/L13．反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O 4(s)+4H 2(g)在温度和容积不变的条件下进行。
能表明反应达到平衡状态的叙述是A ．容器内压强不再变化B ．Fe 3O 4的物质的量不变C ．ｖ(H 2O)=ｖ(H 2)D ．断裂4 mol H-O 键的同时，断裂4 mol H-H 键14．可以证明可逆反应N2 (g) + 3H 2(g)3(g)已达到平衡状态的是：（ ）①一个N≡N 断裂的同时，有3个H －H 键断裂 ②一个N≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH 3％、N 2%、H 2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H 2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率 v(NH 3)=0.4mol/（L·mi n ）A.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦15．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，分别进行下列两项实验：【N2O 4(g)2NO 2(g) △H>0】（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确．．的是A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙16. 在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋ 3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。
则该反应方程式中的n值是（）A．8 B．6 C．5 D．317．反应N 2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+57 kJ· mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )。
A．A、C两点的反应速率：A>CB．B、C两点的反应速率：B＝CC．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A>CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法18. N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。
从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是A．391.6 kJ/mol B 1174.7kJ/mol C．700.2kJ/mol D．541.4kJ/mol19．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O(气)+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=a mol；乙：CO2=a mol，H2=2a mol；丙：CO2=H2=H2O(气)=a mol。
达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙C．乙>甲>丙D．乙>丙>甲20．一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。
在相同温度下，向一恒压容器中通入 1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同恒容容器中通入1molN2和3molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。
则下列叙述正确的是A．Q2＞Q1=92.4kJ B．Q2=Q1=92.4kJ C．Q2＜Q1＜92.4kJ D．Q2=Q1＜92.4kJ二、填空（本题包括6个小题，共40分）21．（4分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g CH3OH（l）燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成15克NO需要吸收16.95kJ热量。
则热化学方程式为22、(8分)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图（本题最下方）中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________ ；．在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1________ ，E2______ （填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？______ .（填“是”或“否”）（2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2____△H1（填“大于”、“小于”或“等于”）23．（7分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。