北京市朝阳区2016-2017学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试题

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-2017朝阳区高三上学期期末统一考试化学试卷及答案教学内容

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A．B．C．D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。

下列处理方法不正确．．．的是A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。

下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。

下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是选项事实推测A．Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈Li与冷水反应缓慢B．20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2C．Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料D．F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应Br2与H2反应需要加热到一定温度7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确．．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

北京市朝阳区2016届高三化学上学期期末统一考试试题(含解析)

北京市朝阳区2016届高三化学上学期期末统一考试试题（含解析）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是【答案】A【解析】试题分析：判断一个过程是否发生化学反应看其反应过程是否有新物质生成。

A、以粘土为原料烧制陶罐，有新物质生成，涉及化学反应，正确；B、雕刻石雕没有新物质生成，不涉及化学反应，错误；C、水车灌溉没有新物质生成，不涉及化学反应，错误；D、预报地震没有新物质生成，不涉及化学反应，错误。

考点：考查物理变化和化学变化的识别。

2．下图有关硫元素循环说法不合理．．．的是A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里【答案】D【解析】试题分析：A、煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，正确；B、动物尸体腐败过程产生的H2S 气体会进入大气，正确；C、循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，正确；D、大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里，错误。

考点：考查硫的转化。

3．下列比较不能．．用元素周期律解释的是A．稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HFB．元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤ClC．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷D．碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3【答案】C【解析】试题分析：A、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HF能用元素周期律解释，错误；B、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐减弱，则元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤Cl能用元素周期律解释，错误；C、沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷不能用元素周期律解释，正确；D、同周期元素由左向右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3能用元素周期律解释，错误。

2016朝阳区高三(一模)化学试题及答案(word版)课件

北京市朝阳区高三年级第一次综合练习化学试卷2016.4.1 6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是7．N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：下列说法正确的是A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．8．下列检测方法不合理的是9．某厂用Na 除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。

下列处理方法更合理、更安全的是A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2 ，Na 在Cl2 中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。

下列解释事实的方程式中，不合理的是A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．干燥的AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：11．下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是12．某同学做如下实验：下列说法正确的是A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为25．（17 分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。

用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。

已知：⑴ D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。

⑵D→Y的化学方程式是。

⑶反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生CO2。

2017北京朝阳高三第一学期期末化学试题及答案解析

下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确．．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD ．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO 2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

2017年1月朝阳区高三化学期末试卷及答案

下列处理方法不．正确．．的是A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。

下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不．正确．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2=== I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不．正确．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－=== Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷(带解析)

2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷（带解析）满分:班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）A．A B．B C．C D．D2．N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）：下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D． N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＞03．下列检测方法不合理的是（）B．B C．C D．DA．A4．某厂用Na 除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。

下列处理方法更合理、更安全的是（）A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量5．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。

下列解释事实的方程式中，不合理的是（）A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：N2+O22NOB．硝酸铵遇热爆炸：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl↑D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑6．下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是（）B．B C．C D．DA．A7．某同学做如下实验：下列说法正确的是（）A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+二、综合题（共3小题）8.有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。

《解析》北京市朝阳区重点高中2016届高三上学期期中化学试题Word版含解析

2015-2016学年北京市朝阳区重点高中高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，1～10小题，每题2分；11～18小题，每题3分．共44分）1．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（）A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．用透析的手段净化尿毒症患者的血液2．下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）A．NH4Cl B．Na2O2C．H2O2D．CH43．考古学家可以通过测定古生物化石中14C的含量确定古生物生活的年代．下列关于14C的说法正确的是（）A．与12C化学性质不同B．与C60互为同素异形体C．与12C互为同位素D．与14N含有的中子数相同4．25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+5．下列冶炼金属的原理正确的是（）A．2A12O3+3C A1+3CO2↑B．MgO十H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑6．有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为：下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是（）A．分子式为C24H20N4O B．能发生加成反应C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．属于苯的同系物7．二氧化硫的催化氧化是放热反应．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（）A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO38．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．硫酸铜水解：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O9．对于达到平衡的可逆反应：X+Y⇌W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体10．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（）A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+D．正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O11．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（）A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体12．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3•H2O C．AgNO3D．KSCN13．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2N AB．0.1 mol羟基（﹣OH）含有的电子数为N AC．1.7gNH3含有的电子数为N AD．标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5N A14．向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（）A．Fe2+B．NH4+C．Fe3+D．Mg2+15．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）A．XY3一定是离子化合物B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4C．X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期D．XY3一定不属于同一主族16．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇17．25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10﹣10，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH不可能是7 B．该溶液不可能存在C．该溶液的pH一定是10 D．该溶液的pH一定是418．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）A．m=n B．m=C．m= D．m=二、（本题包括2小题，共10分）19．高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O（1）反应中氧化剂为．（2）当生成4mol Na2FeO4时，电子转移为mol．20．目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法．（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水．由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，因此必须经过精制才能进行电解．除去这些杂质时，不应选用的试剂是（填序号）．a．BaCl2b．Na2CO3c．NaOH d．盐酸e．KOH （2）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为，电解后，溶液在常温下的pH 约为（忽略体积变化）．三、（本题包括2小题，共20分）21．（10分）（2015秋•朝阳区期中）A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键．（1）C元素在周期表中的位置是，写出B的最高价氧化物的电子式．（2）X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示），溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．（3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为．（4）火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为．22．（10分）（2011•临海市校级模拟）A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是．a．S b．N2c．Na d．Mg e．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）．检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是．（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，X的化学式可能为（写出不同类物质）或．反应①的离子方程式为．四、（本题包括2小题，共16分）23．某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．（1）该产品的结构简式为；（2）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是（填序号），与该产品互为同系物的是（填序号）．①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH （CH3）COOH（3）在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，这种高聚物的结构简式为．24．咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色．（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为．（2）咖啡酸可以发生的反应是（填写序号）．①氧化反应②加成反应③酯化反应④加聚反应⑤消去反应（3）咖啡酸可看作1，3，4﹣三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链．则咖啡酸的结构简式为．（4）3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况）mL．（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为．五、（本题包括2小题，共10分）25．12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4g CO2．测得有机化合物A 的蒸气与H2的相对密度是30，求：（1）有机物A的分子式．（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为ρg/cm3）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为（可以不化简）．26．Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的．求：（1）达到平衡时，N2的转化率为．（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：（1）（2）（＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH3的浓度：ⅠⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．2015-2016学年北京市朝阳区重点高中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，1～10小题，每题2分；11～18小题，每题3分．共44分）1．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（）A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．用透析的手段净化尿毒症患者的血液【考点】淀粉的性质和用途；有机物的鉴别；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．淀粉遇碘单质变蓝；B．豆浆为胶体分散系，加盐卤发生聚沉；C．纯毛织物的成分为蛋白质；D．血液为胶体分散系，不能透过半透膜．【解答】解：A．淀粉遇碘单质变蓝，而加碘食盐中为KI03，不能检验，故A错误；B．豆浆为胶体分散系，加盐卤发生聚沉，则向豆浆中加入盐卤制做豆腐，故B正确；C．纯毛织物的成分为蛋白质，棉织物的成分为纤维，灼烧有烧焦羽毛气味的为纯毛织物，可鉴别，故C正确；D．血液为胶体分散系，不能透过半透膜，则用透析的手段净化尿毒症患者的血液，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见物质的性质及特性为解答的关键，侧重有机物性质、胶体性质、碘的性质及鉴别的考查，题目难度不大．2．下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）A．NH4Cl B．Na2O2C．H2O2D．CH4【考点】极性键和非极性键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：A、氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故A错误．B、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，故B错误．C、双氧水分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以双氧水是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故C正确．D、甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，所以甲烷中只含极性共价键，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学键，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度较小．3．考古学家可以通过测定古生物化石中14C的含量确定古生物生活的年代．下列关于14C的说法正确的是（）A．与12C化学性质不同B．与C60互为同素异形体C．与12C互为同位素D．与14N含有的中子数相同【考点】核素．【分析】A．同一种元素化学性质相同；B．同一元素的不同单质互称同素异形体；C．质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；D．中子数=质量数﹣质子数．【解答】解：A．属于同一种元素，因此化学性质相同，故A错误；B．14C是核素不是单质，所以14C与C60不是同素异形体，故B错误；C．14C与12C的质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确；D．14C与14N的中子数分别为8、7，中子数不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查同位素，明确质子数和中子数的关系、同位素和同素异形体的概念是解本题的关键，难度不大．4．25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+【考点】离子共存问题．【分析】pH=13的溶液，显碱性，含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：pH=13的溶液，显碱性，含大量的氢氧根离子，A．碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A错误；B．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．碱性溶液中不能大量存在H+、Mg2+，故C错误；D．碱性溶液中不能大量存在Ag+，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．5．下列冶炼金属的原理正确的是（）A．2A12O3+3C A1+3CO2↑B．MgO十H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑，热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑，电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，根据金属活泼性选取合适的冶炼方法．【解答】解：A．Al是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，2Al2O34Al+3O2↑，故A错误；B．Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；C．Fe是较活泼金属，工业上采用热还原法冶炼Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故C正确；D．Hg是较不活泼金属，采用热分解法冶炼，故D错误；故选C．【点评】本题考查金属冶炼，根据金属活泼性强弱选取合适的冶炼方法，知道常见金属冶炼方法，题目难度不大．6．有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为：下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是（）A．分子式为C24H20N4O B．能发生加成反应C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．属于苯的同系物【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含氮氮双键、酚﹣OH及苯环，结合双键、酚的性质及同系物概念解答．【解答】解：A．由结构简式可知，分子式为C24H20N4O，故A正确；B．氮氮双键及苯环均可发生加成反应，故B正确；C．含酚﹣OH，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；D．苯的同系物中只含一个苯环，而该物质含2个苯环和1个萘环，则不属于苯的同系物，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团及性质的关系为解答的关键，侧重苯酚性质及同系物概念的考查，题目难度不大．7．二氧化硫的催化氧化是放热反应．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（）A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．生产分三步，二氧化硫的制取和净化、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行；其中从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒；B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应；C．尾气中的SO2通常用足量氨水吸收；D．工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收．【解答】解：A．制备硫酸过程中，从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒，故A正确；B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，所以低温有利于提高二氧化硫转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃是考虑催化剂活性，故B错误；C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用氨水吸收，故C错误；D．工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收；稀硫酸吸收容易形成酸雾，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了硫酸的工业制备方法，熟悉硫酸制备的工艺流程及二氧化硫与氧气合成三氧化硫特点是解题关键，题目难度不大．8．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．硫酸铜水解：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硫酸铜为强酸弱碱盐，水解呈酸性；B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，小苏打完全反应生成碳酸钙沉淀；C．氢氧化铝不溶于弱碱；D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，生成二氧化碳和水．【解答】解：A．硫酸铜为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Cu2++2H2O⇌Cu（OH）+，故A正确；2+2HB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．氯化铝溶液加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，电离出H+与HCO3﹣反应，反应的离子方程式为H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，注意把握物质的性质并从守恒的角度认识，易错点为B，注意与量有关的离子反应方程式的书写，难度不大．9．对于达到平衡的可逆反应：X+Y⇌W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题．【解答】解：分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有B，故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，明确平衡移动的方向以及化学计量数关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响．10．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（）A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+D．正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应；B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电极反应的产物和环境写出电极反应式；D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式．【解答】解：A、原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应，所以右电极为电池正极，b处通入的物质是空气，故A正确；B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；所以a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B错误；C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故C正确；D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式；电池的正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查了原电池的原理应用，电极判断，电极名称，电极反应，电极反应式书写的分析判断，掌握原电池原理是解题关键，燃料电池的特征是燃料是电子在负极反应，氧气再正极发生还原反应，题目难度中等．11．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（）A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题．【解答】解：A、液态HF是克服的氢键，而液态HBr是范德华力，所以克服的粒子间的相互作用属不同种类型，故A不选；B、氯化铵为离子晶体，加热分解，克服离子键，苯受热变为气体，只克服分子间作用力，故B不选；C、氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故C不选；D．碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故D选；故选D．【点评】本题考查晶体类型与化学键，为高频考点，注意此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，易错点为A，题目难度不大．12．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3•H2O C．AgNO3D．KSCN【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】以上五种溶液所含阳离子各不相同，加入NaOH溶液，分别生成刺激性气体、白色沉淀、红褐色沉淀，并且硫酸铝溶液先生成白色沉淀，后溶解，氯化钾无现象，可用NaOH 溶液鉴别．【解答】解：A．加入NaOH，与硫酸铵生成刺激性气体，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀，然后溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，五种溶液现象各不相同，可鉴别，故A正确；B．加入氨水，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，氢氧化铝不能溶于弱碱，也不能鉴别故B错误；C．加入硝酸银溶液，五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别硫酸铵、氯化钾，故C错误；D．加入KSCN，只能鉴别硫酸铁溶液，其它四种溶液不反应，无法鉴别，故D错误．故选：A．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答．13．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2N AB．0.1 mol羟基（﹣OH）含有的电子数为N AC．1.7gNH3含有的电子数为N AD．标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．质量转化为物质的量，依据N=nN A解答；B.1个羟基中含有9个电子；C．质量转化为物质的量，结合1个氨气分子含有10个电子解答；D．气体摩尔体积使用对象为气体．。

北京市朝阳区2017届高三上学期期中考试化学试题((有答案))

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2016.11可能用到的相对原子质量：Mg 24第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。

分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。

下列说法不正确的是．．．A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动的是2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．A．Na、——遇湿易燃物品B．TNT、NH4NO3——爆炸品C．CH4、C2H5OH——易燃气体D．浓H2SO4、浓HNO3——腐蚀品3．下列物质的用途利用了其氧化性的是A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2+ D．FeCl2溶液用于吸收Cl24．下列添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．火腿中添加防腐剂B．酸奶中添加增稠剂C．食盐中添加补碘剂D．酱油中添加补铁剂5．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 N AB．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AD．1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5N A6．已知物质、Y、之间存在如下转化关系，将装满气体的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满约试管体积的2/3。

则是A．Na B．S C．CH4D．NH3的是7．如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确．．．A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3 + Cl === ClO + O2C．过程Ⅲ中O + O === O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂8．联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

朝阳区化学高三模拟试卷及答案解析

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A．B．C．D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆【答案】B【考查方向】牺牲阳极的阴极保护法的原理和应用【易错点】没有理解牺牲阳极的阴极保护法的原理致错。

【解题思路】牺牲阳极法是用一种电位比所要保护的金属还要负的金属或合金与被保护的金属电性连接在一起,依靠电位比较负的金属不断地腐蚀溶解所产生的电流来保护其它金属的方法.。

A.工具转动部位涂油脂是通过防护层保护金属，所以错误B.钢铁船身嵌入锌中锌比铁活泼，所以正确C.车圈、车铃钢上镀铬是通过防护层保护金属，所以错误D.健身器材刷油漆是通过防护层保护金属，所以错误【解析】牺牲阳极法是用一种电位比所要保护的金属还要负的金属或合金与被保护的金属电性连接在一起,依靠电位比较负的金属不断地腐蚀溶解所产生的电流来保护其它金属的方法.。

A.工具转动部位涂油脂是通过防护层保护金属，所以错误B.钢铁船身嵌入锌中锌比铁活泼，所以正确C.车圈、车铃钢上镀铬是通过防护层保护金属，所以错误D.健身器材刷油漆是通过防护层保护金属，所以错误答案选B2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。

下列处理方法不正确的是．．．A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒【答案】D【考查方向】水中污染物处理原理的考查【易错点】没有理解处理的本质致错【解题思路】A．含Hg2+的废水，加入Na2S可以生成HgS沉淀出去，所以正确B．钢铁厂的酸性废水加入熟石灰等进行中和，所以正确C．餐饮业厨房含油污水，加工为生物柴油进行废物利用，所以正确D．饮用水加入明矾只能吸附水中难溶物，而不能对细菌、病毒污染等进行消毒，所以错误【解析】A．含Hg2+的废水，加入Na2S可以生成HgS沉淀出去，所以正确B．钢铁厂的酸性废水加入熟石灰等进行中和，所以正确C．餐饮业厨房含油污水，加工为生物柴油进行废物利用，所以正确D．饮用水加入明矾只能吸附水中难溶物，而不能对细菌、病毒污染等进行消毒，所以错误答案选D3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽【答案】A【考查方向】氨基酸、蛋白质、糖类知识的应用【易错点】没有熟练掌握相关性质致错【解题思路】A．人造丝中无蛋白质，蚕丝含有蛋白质，蛋白质烧焦时具有烧焦羽毛的特殊气味，B．鸡蛋清遇醋酸铅后发生变性，所以产生的沉淀不能重新溶于水，C．麦芽糖水解生成葡萄糖，D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，【解析】A．人造丝中无蛋白质，蚕丝含有蛋白质，蛋白质烧焦时具有烧焦羽毛的特殊气味，故A正确B．鸡蛋清遇醋酸铅后发生变性，所以产生的沉淀不能重新溶于水，故B错误C．麦芽糖水解生成葡萄糖，所以C 错误D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，D错误答案选A4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。

2016年朝阳区高三一模化学试题含答案

北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合测试化学部分2016.4.1 6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是7．N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：下列说法正确的是A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．8．下列检测方法不合理的是9．某厂用Na 除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。

用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。

已知：⑴ D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。

⑵D→Y的化学方程式是。

⑶反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生CO2。

北京市朝阳区2016届高三化学上学期期中统一考试试题(含解析)

北京市朝阳区2016届高三化学上学期期中统一考试试题（含解析）（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是【答案】A考点：化学与生活2．了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助。

下列有关安全处理不合理．．．的是A．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭【答案】D【解析】试题分析：A、在加油站、面粉加工厂、纺织厂内必须严禁烟火，是因为在这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险，A正确；B、炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖，立使外界空气不能进入，可燃物缺少了燃烧需要的氧气，B正确；C、氯气的密度大于空气密度，所以氯气泄漏时，要人群向高处疏散，C 正确；D、钠可与水反应生成可燃性氢气，水不能用于此类火灾灭火，D正确。

答案选D。

考点：化学与生活3．右图关于碳循环的说法不正确．．．的是：A．氧元素也参与了碳循环B．绿色植物可吸收大气中CO2C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应D．呼吸和光合作用时碳元素均被氧化【答案】D【解析】试题分析：A、由图可知，氧元素也参与了碳循环，A正确；B、由图可知，绿色植物可吸收大气中CO2，B正确；C、大量燃烧化石燃料会产生大量的二氧化碳，会造成温室效应，C正确；D、呼吸作用中碳元素均被氧化，光合作用时碳元素均被还原，D错误。

答案选D。

考点：化学与生活4．相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．硫酸酸性大于磷酸B．钾的金属性强于钠C．氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水D．氟化氢的稳定性大于氯化氢【答案】C【解析】试题分析：A、非金属越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，硫酸酸性大于磷酸，可用元素周期律解释，A正确；B、同一主族从上到下，金属性越强，钾的金属性强于钠，可用元素周期律解释，B正确；C、氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水，是因为水的状态不同，不能用元素周期律解释，C错误；D、非金属越强，其氢化物的稳定性越强，氟化氢的稳定性大于氯化氢，可用元素周期律解释，D正确。

2016-2017朝阳区高三上学期期末统一考试化学试卷及答案

2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷含答案

北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合测试化学部分2016.4.1 6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）7． N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g)：下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．8．下列检测方法不合理的是（）9．某厂用Na 除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。

下列处理方法更合理、更安全的是（）A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2 ， Na 在Cl2 中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。

下列解释事实的方程式中，不合理的是（）A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：11．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（）12．某同学做如下实验：下列说法正确的是（）A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为25．（17 分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。

用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。

已知：（1）D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。

（2）D→Y的化学方程式是。

（3）反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生 CO2。

朝阳区高三上期中化学试题及答案

北京市旭日区2OO9—2O1O学年度高三年级第一学期期中一致考试化学试卷2OO9． 11(考试时间90 分钟，试卷满分100 分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23S 32C1 35． 5 Fe 56Cu 64第I卷( 选择题本卷共42 分)每题只有一个选项切合题意。

此题共21 道小题．每题 2 分。

1．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不停深入而发展。

以下金属中，常用作复原剂冶炼其余金属的是A． Hg B． Ag C． Cu D．Al2．以下物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．纯净物、混淆物3．以下对于环境问题的说法不正确的是．．．A． pH 小于 5．6 的降雨称为酸雨B．充足利用太阳能有助于“节能减排”C．在燃煤中加入适当石灰石，有助于环境保护D．含磷清洗剂易被细菌分解，不会致使水体污染4．以下变化属于化学变化的是A．过滤法除掉粗盐溶液中的泥沙B．四氯化碳萃取 I 2水中的 I 2C．结晶法除掉 NaCl 中少量的 KNO3D．石油裂解制乙烯5．以下化学用语正确的选项是A．Al3+B． CO的电子式：：的构造表示图：2C ．乙烯的构造简式： CH2CH2D．葡萄糖的分子式： C12H22O116．我国稀土资源丰富。

以下对于稀土元素14462 Sm 与15062 Sm 的有关说法中，正确的选项是A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数同样C．14462Sm与15062 Sm 是同一种核素D．14462 Sm 与15062 Sm 中子数都为627．化学与科学、技术、社会、环境亲密有关。

以下说法不正确．．．的是A．家用铁锅用水冲洗后搁置在干燥处，能减弱电化学腐化B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．某些抗酸药的主要成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸D．建国 60 周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反响所体现出来的色彩8．以下各组离子在溶液中能大批共存，加入Fe2(SO4) 3后还能大批共存的是A．Na+、I、CO32、ClO B．Fe2+、H+、K+、NO3C．Ba2+、Na+、SCN、Cl D．Cu2+、Al3+、Cl、NO39．以下表达不正确的是．．．A．依据活动性次序，能够推测冶炼金属时可能的方法B．依据元素周期表中元素的地点，能够找寻适合的半导体资料C．依据元素某种原子的质子数和中子数，能够确立该元素的相对原子质量D．依据酸、碱、盐的溶解性表，能够判断某些溶液中的复分解反响可否进行10．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A．氯化铝溶液中加入过度氨水：Al 3+ +4NH 3 H 2 O=AlO 2 +4NH4+ +2H 2OB．硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液：CaSO4 +CO 32 =CaCO 3+SO 42C．碳酸钙溶于醋酸： CaCO 3 +2H + =Ca2+ +CO 2 +H 2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ +Cl 2 =Fe3+ +2Cl11．由以下元素形成的单质，不可以．．实现以下转变关系的是单质+O2氧化物+H 2O酸（或碱）+NaOH 或（ HCl)盐A ． C B． S C ． Na D．Cu12．为确立一置于空气中的物质能否变质，所选查验试剂( 括号内 ) 不可以达到目的的是．．A ． NaOH固体 ( 盐酸 )B． FeCl 2溶液 (KSCN溶液 )C ．漂白粉 ( 稀盐酸 )D．乙醛溶液 ( 固体 NaHCO3)13．由以下实验事实得出的结论正确的选项是实验事实结论ACl 2的水溶液能够导电Cl 2是电解质B在空气中 Na 2SO3易变质， Na 2 CO3不易变质酸性： H 2SO3 <H 2CO 3 CC5 H 5ONa 溶液中通 CO2气体出现污浊酸性： C6H 5 OH<H 2CO 3 D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反响非金属性： P>N 14．有关 Na2CO3和 NaHCO3的表达中正确的选项是A． Na2 CO3比 NaHCO3热稳固性强B． Na2CO3和 NaHCO3溶液中离子种类不一样C． Na2CO3和 NaHCO3均可与 NaOH溶液反响D．同样质量的Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量同样15． N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A． 1 L l mol／L醋酸溶液中含有H +数为N AB．标准情况下，2． 24 L NH 3含电子总数为N AC．常温常压下， 1 mol 氩气含有的原子数为2N AD．必定条件下，24． 5 L 氯气中所含共用电子对的数量不行能为N A16．元素在元素周期表中的地点能反应元素的原子构造和性质。

2016 ~ 2017学年高三毕业班期中质量检测化学试题(含参考答案)

2016~ 2017学年高三毕业班期中质量检测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；本卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Al－27K－39 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Ba－137第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项是符合题目要求的）1、下列有关引起环境问题的说法不正确的是（）A．温室效应主要与二氧化碳及烃类有关B．光化学烟雾主要与碳的氧化物有关C．酸雨主要与硫的氧化物排放有关D．臭氧空洞主要与氟利昂及氮的氧化物有关2、下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3、有关钠的叙述不正确的是（）A．少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶B．钠可以做原子反应堆的导热剂C．钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜D．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同4、设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AB．1 L0.1 mol· L－1的Na2CO3溶液中含CO32－为0.1N AC．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子D．3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应,转移电子数一定为0.3N A5、下列有关胶体的说法不正确的是（）A．胶体与溶液的根本区别在于分散质粒子直径大小B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体D．入射光透过淀粉溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路。

6、关于下列说法：①某物质经分析，只含有一种元素，则此物质一定是一种单质；②BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，但BaSO4是强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④Na2O、CO、Al2O3分别属于碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物；⑤C60、金刚石、石墨互称为同素异形体；⑥干冰、液氯都是非电解质，其中正确的是（）A．①②B．⑤⑥C．③④D．②⑤7、氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不．正确的是（）A．可与活泼金属发生化学反应B．易溶于水也易溶于NaOH溶液C．是一种有毒气体D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取8、下列有关离子大量共存的说法正确的是（）A．H+、Fe2+、SO42－、NO3－因发生氧化还原反应而不能大量共存B．水电离产生c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－可大量共存C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－大量共存D．在含大量Fe3＋的溶液中，可能有NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－大量共存9、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝2Na+ + 2OH－+ O2↑B ．硫化钠溶于水呈碱性：S 2－ + 2H 2O H 2S + 2OH －C ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH － + HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2OD ．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑10、配制0.1 mol· L －1的NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是（）A ．用含有少量蒸馏水(即未干燥)的容量瓶配制，将导致所配浓度偏低B ．定容时俯视容量瓶刻度线，将导致所配浓度偏高C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D ．定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11、下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）12、有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（）A ．可以用加热的方法除去Na 2 CO 3固体中的NaHCO 3固体B ．分别向Na 2 CO 3和NaHCO 3溶液滴加少量盐酸，产生CO 2气体较快的为NaHCO 3C ．可以用Ca(OH)2 溶液区分Na 2CO 3和NaHCO 3溶液D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3晶体析出13、关于3Cl 2 + 6KOH KClO 3 + 5KCl + 3H 2O 反应，以下说法正确的是（）A ．Cl 2是氧化剂，KOH 是还原剂B ．被还原的氯元素的质量为被氧化的氯元素质量的5倍C ．3mol 氯气参加反应转移10mol 电子D ．KClO 3是还原产物，KCl 是氧化产物14、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。

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复实验II
II相当
结合实验II、IV、V，可以得出的结论是______。
（3）对实验III进行研究：
① 推测在pH=8.2的溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了推测，其方案是______。
② 经检验，白色晶体为碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，结合化学平衡移动原理，分析其产生的原因：。
2.4
1.2
（mol）平衡时物质的量
（mol）达到平衡的时间
（min）
0.8
0.2
t1
a
b
t2
（1）甲容器中，反应在t1 min 内的平均速率v(H2)= mol/(L·min)。（2）甲容器中，平衡时，反应放出的热量 kJ。
（3）T1时，反应的平衡常数K 甲= 。（4）乙容器中，a = mol。
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期
期中统一考试
化学试卷
（满分：100分考试时间：90分钟） 2016.11
可能用到的相对原子质量：Mg 24
第Ⅰ卷（选择题共42分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分
1．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学
① N2H4(l) + 1/2 N2O4(l) === 3/2N2(g)+ 2H2O(l) ΔH＝－546.45
kJ/mol
② H2O(g) === H2O(l)
ΔH＝－44.0 kJ/mol
则2 N2H4(l) + N2O4(l) === 3N2(g)+ 4H2O(g) 的ΔH是
A．－916.9 kJ/mol
HCO3－ + OH－。 ② 随着温度升高，H2O的电离程度增大，溶液pH降低
B．－458.45 kJ/mol
C．＋916.9 kJ/mol
D．＋458.45 kJ/mol
9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其
中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．Y和Z的最高正化合价相同 B．气态氢化物的热稳定：XH3＜H2Y＜H2Z C．原子半径的大小：r(W)＞r(Y)＞r(Z) D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 10．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．蒸干AlCl3溶液，无法得到无水AlCl3 B．用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀，可减少沉淀损失量 C．氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力 D．滴加CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率 11．关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是 A．室温时，由水电离出的c(H+) ：盐酸小于醋酸溶液 B．用等浓度的NaOH 溶液中和两种溶液至中性时：所需体积相同 C．均加水冲稀10倍后：盐酸的pH 大于醋酸溶液的pH D．均加入足量镁粉，反应完成后产生H2 的物质的量：盐酸大于醋酸溶液
① 卤素（X2）都能与Si反应生成SiX4 ，用原子结构解释原因：。 ② Ⅰ中事实不能作为“碳的非金属性比硅强”的证据，理由是：。（2）金属热还原法：实验室中可将金属镁与足量二氧化硅的微细粉末混合加热而制得硅。流程如下：
① Ⅰ中发生反应的化学方程式是。 ② 已知：ⅰ．Si在常温下很难被氢氟酸腐蚀。
B．SO2用于漂白
纸浆
C．Na2S用于除去废水中的Hg2+
D．FeCl2溶液用于吸收Cl2
4．下列添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A．火腿中添加防腐剂 C．食盐中添加补碘剂
B．酸奶中添加增稠剂 D．酱油中添加补铁剂
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 NA B．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
① Na2CO3溶液显碱性的原因是。 ② 温度升高，溶液pH减小的原因是。 19．（18分）以
和不同盐溶液间的反应为实验对象，探究
与盐溶液反应的多样性。
实验
向试管中加2mL 溶液
实验现象
实验I： 0.1 mol/L
AgNO3
镁条表面迅速覆盖一层疏松的黑色固体，有少量气泡产生
溶液
实验II：
反应开始时产生大量气体（经检验其
溶液，未见蓝色沉淀生成，则溶液中不含离子。 ② 经确认黄色溶液中一定含有Fe3+，其实验为：。
（2）为研究气体B的成分，研究小组设计的实验方案是： ① 将气体B通入水中，向其中滴加品红溶液，充分振荡后红色褪
去，加热后颜色恢复。因此气体B中含有______。 ② 将气体B通入盐酸酸化BaCl2溶液中，迅速生成了白色沉淀，发
② 该反应中C表现还原性（其他答案合理给分）（2）① SiO2 + 2Mg
CO2平
2MgO + Si
②
（其他答案合理给分）（3）① 石墨电极上O2－失电子生成O2
② SiO2 + 4e－ === Si + 2O2－ 18．（12分）（1）先加入石灰乳，再加入纯碱
（2）NH3、CO2
（3）NH3在水中的溶解度远大于CO2，先通NH3，可以增大CO2在溶液中的溶解度而增大c(HCO3－)，并且NaHCO3在混合物中的溶解度最小（4）Na2CO3∙H2O(s) === Na2CO3(s) + H2O(g) ∆H = +58.73 kJ/mol （5）① CO32－ + H2O
（5）解释升高温度使CO2平衡浓度降低的原因：。
16．（10分）化合物甲（只含两种元素）由FeSO4和半胱氨酸（一种含硫α-氨基酸）在160℃下反应所得。为研究甲的组成，某研究小组设计
了方如下实验： ① 取少量黄色溶液于试管中，滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）
ⅱ．MgF2（氟化镁）难溶于水和氢氟酸中。请设计Ⅱ中分离提纯的实验：（按上图形式呈现）。（3）熔盐电解法：采用CaCl2为熔盐体系，由SiO2直接电解制得纯硅。装置图如下：
① 判断N为电源正极的理由是。 ② 制得硅的电极反应式为。 18．（12分）工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。流程如下：
（4）上述实验中，Mg与盐溶液反应呈现多样性的原因有：
i.盐溶液中阳离子氧化性的相对强弱；
ii.盐溶液中阴离子的催化作用；
iii._______________________。
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期
期中统一考试
化学参考答案 2016.11
（满分100分）第Ⅰ卷（选择题共42分）
D．NH3
7．如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法
不正确的是
A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键
B．过程Ⅱ可表示为O3 + Cl === ClO + O2 C．过程Ⅲ中O + O === O2是吸热过程 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3 的催化剂
8．联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：
选择题（每小题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 BCAACDCADDC B C B
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（6分）
（1）0.2/t1 （2）16.4 （3）1 （4）1.6 （5）该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，
衡浓度降低。
不正确的是
A．右图中e－及Li+移动方向说明该电池处于放电状态 B．该电池中a极不能接触水溶液 C．充电时a极连接外接电源的正极 D．充电时，b极电极反应式为： LiFePO4 － e－ === Li+ + FePO4
14．通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：
下列说法不正确的是 A．CCl4起到萃取、富集I2的作用 B．a中下层变无色，说明I2 转化为I－ C．Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－ D．依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强
C．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA D．1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5NA 6．已知物质X、Y、Z之间存在如下转化关系，将装满气体Z的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满约试管体积的2/3。则X是
A．Na
B．S
C．CH4
生的反应的离子方程式为______。（3）为确定甲的化学式，需要收集的数据是甲的质量和________。 17．（12分）硅材料是微电子工业和太阳能发电的基础材料，以二氧化硅为原料制备纯硅的方法主要有热还原法和熔盐电解法等。
（1）非金属热还原法：工业上以石英砂（含SiO2）、焦炭为原料，高温熔炼制得工业硅。流程如下：
家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组
分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是
A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量 B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化
C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（6分）温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一
定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ∆H = －41 kJ/mol。相关数据如下：
容器
甲
乙
反应物
CO