第2单元课题2第1课时硫酸亚铁氨
2017人教版高中化学选修6第二单元课题二《物质的制备》word学案6
专题七《物质的制备和合成》问题设计课题一 硫酸亚铁铵的制备问题设计1. 硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定[来源:]2. 将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。
(NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O ＝ (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根据下图回答： （1）步骤1Na2CO3的主要作用是 。
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、 、 。
（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 。
操作对比：1. 三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：；步骤2中：水浴加热的优点是 ；水浴加热是为了 ；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。
思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到 时，停止加热。
为什么不能蒸干？那么蒸发下列溶液呢？①从CuSO4溶液得到胆矾晶体： 。
②从NaCl 溶液得到NaCl 固体：2. 三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：A. 沉淀的颗粒较大B. 沉淀容易沉降 步骤 2 步骤 3步骤 1 g 2m 滤渣 摩尔盐m 1 g 的废铁屑 15mL10％Na 2CO 3溶液小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑 水浴加热 趁热过滤 15mL 3mol/L H 2SO 4溶液 一定的实验操作 一定量(NH 4)2SO 4固体C. 沉淀呈胶状D. 沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是。
步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为：（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：。
（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－，（1）甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液检验出这三种离子。
硫酸亚铁铵制备实验报告
一、实验目的1. 学习利用溶解度差异制备硫酸亚铁铵。
2. 掌握硫酸亚铁和硫酸亚铁铵复盐的性质。
3. 熟练操作水浴加热、过滤、蒸发、洗涤等基本实验技能。
4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用。
5. 学习用目测比色法检验产品质量。
二、实验原理硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，俗称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。
本实验通过铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再与硫酸铵反应生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
实验过程中，通过控制反应条件，使硫酸亚铁铵结晶析出。
三、实验仪器与药品1. 仪器：洗瓶、烧杯、锥形瓶、移液管、量筒、吸滤瓶、比色管、比色架、铁粉、盐酸、硫酸、蒸馏水。
2. 药品：硫酸亚铁、硫酸铵、KSCN溶液、FeCl3溶液。
四、实验步骤1. 硫酸亚铁的制备：- 取一定量的铁屑，加入适量的稀硫酸，搅拌均匀。
- 将混合液置于水浴中加热，保持微沸状态。
- 水浴加热过程中，不断搅拌，使反应充分进行。
- 加热至溶液变为浅绿色，表示硫酸亚铁已生成。
- 趁热过滤，去除杂质。
2. 硫酸亚铁铵的制备：- 将过滤后的硫酸亚铁溶液与等物质的量的硫酸铵溶液混合。
- 将混合液置于水浴中加热，保持微沸状态。
- 加热过程中，不断搅拌，使反应充分进行。
- 当溶液中出现结晶膜时，停止加热。
- 将混合液缓慢冷却，使硫酸亚铁铵结晶析出。
3. 硫酸亚铁铵的纯度检验：- 将所得硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液配制成待测溶液。
- 将待测溶液与标准溶液在比色管中配制成相同体积的溶液。
- 将两溶液在比色架下比较，观察红色深浅程度。
- 根据红色深浅程度，判断硫酸亚铁铵的纯度。
五、实验结果与分析1. 硫酸亚铁的制备：- 通过水浴加热，铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁。
- 反应过程中，溶液逐渐变为浅绿色，表示硫酸亚铁已生成。
2. 硫酸亚铁铵的制备：- 通过硫酸亚铁与硫酸铵的反应，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
- 水浴加热过程中，溶液中出现结晶膜，表示硫酸亚铁铵开始结晶。
硫酸亚铁铵的标定
硫酸亚铁铵的标定硫酸亚铁铵（Ammonium ferrous sulfate），也称为褐矾，是一种常用的分析化学试剂，通常用于分析化学实验中的铁离子检测和标定。
标定硫酸亚铁铵的目的是确定其精确浓度，以便在实验中准确测量其他物质的含量。
下面是标定硫酸亚铁铵的一般步骤：实验所需材料和试剂：- 硫酸亚铁铵样品（待标定的）- 氯化银标准溶液（用于指示剂）- 铜硫酸标准溶液（用于还原硫酸亚铁铵）- 硫酸亚铁铵标准溶液（用于标定）- 蒸馏水- 玻璃烧杯、烧杯夹、滴定管等实验室用具标定步骤：1. 取一定量（通常称为样品体积）的硫酸亚铁铵样品，加入烧杯中。
2. 加入几滴氯化银标准溶液作为指示剂。
这将导致硫酸亚铁铵溶液变为白色乳状。
3. 通过滴定管，缓慢滴入铜硫酸标准溶液，同时不断搅拌。
铜硫酸会还原硫酸亚铁铵中的铁离子。
当硫酸亚铁铵完全被还原时，白色沉淀将完全消失。
4. 记录滴定液滴加的体积。
这是硫酸亚铁铵中铁离子的等当量体积。
5. 使用硫酸亚铁铵标准溶液的浓度和已知体积，计算出待标定硫酸亚铁铵的精确浓度。
通常使用滴定反应的方程式来进行计算。
注意事项：- 确保实验室操作安全，佩戴适当的个人防护装备，如实验室手套和护目镜。
- 涉及到有害物质的操作时，需在通风良好的实验室环境中进行。
- 标定硫酸亚铁铵需要高精度，确保仪器和试剂的准确性和精密度。
请注意，标定硫酸亚铁铵的实际步骤可能因具体实验和试剂的不同而有所变化，因此在进行标定之前，请查阅试剂瓶上的生产商提供的详细标定方法。
此外，确保在实验室中按照安全操作规程进行操作。
硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告实验报告：硫酸亚铁铵制备实验一、实验目的本实验旨在通过化合物之间的置换反应制备硫酸亚铁铵，并学习置换反应的原理和方法。
二、实验原理FeSO4+(NH4)2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2三、实验步骤1.将10g的硫酸铵溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液A。
2.将10g的硫酸亚铁溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液B。
3.将溶液A缓慢倒入溶液B中，同时用玻璃杯棒搅拌，反应产物出现沉淀。
4.将反应产物过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤，然后用滤纸吸干，得到硫酸亚铁铵。
四、实验结果和分析经过实验制备的硫酸亚铁铵为淡绿色晶体，它的外观和结晶形状与预期一致。
制备出的产品可以通过透明度、颜色和晶体形状等进行观察和判断。
五、实验注意事项1.实验中使用的器皿和玻璃杯棒需干净，以免杂质影响实验结果。
2.水的用量和加入速度应适当控制，过快或过多的加入可能影响化学反应。
3.在过滤过程中尽量避免产生空气冲击，以免溶液喷溅。
六、实验总结通过本实验，我深刻理解了置换反应的原理和方法，以及硫酸亚铁铵的制备过程。
在实验过程中，我注意到了实验操作的细节和注意事项，保证了实验的顺利进行。
实验结果与预期相符，我取得了满意的成果。
虽然本实验成功制备了硫酸亚铁铵，但是在未来的实验中，仍然可以进一步改进。
例如，在实验过程中可以控制反应的温度和时间，以获得更纯净的产物。
此外，还可以通过进一步的实验和测试，确定产物的物理和化学性质，深入了解硫酸亚铁铵的应用和特性。
总之，通过本实验的学习和实践，我对置换反应和化学实验操作有了更深入的了解，提高了实验技能和科学素养。
《硫酸亚铁铵的制备》课件
本PPT课件将介绍《硫酸亚铁铵的制备》实验。通过简单的步骤和实验材料， 你将学习如何制备这一化合物。
实验的简介
硫酸亚铁铵是一种常见的无机化合物，具有多种用途。在本节中，我们将了解这种化合物的定义和实际应用。
什么是硫酸亚铁Biblioteka ？硫酸亚铁铵是一种由硫酸、亚铁盐和铵盐制备而 成的化合物。它具有淡绿色晶体的外观。
再结晶
4
纯净的硫酸亚铁铵。
通过结晶过程提纯硫酸亚铁铵，并得到 固体产物。
注意事项
1 操作要注意安全
在进行实验时要戴上防护眼镜和手套，以确保安全操作。
2 溶液的浓度要注意控制
控制好溶液的浓度，以避免出现不必要的反应。
3 过滤时要选用合适的过滤纸
选择合适的过滤纸，以确保产物的有效过滤和分离。
结论
通过本实验我们成功地制备了硫酸亚铁铵，并从中总结出一些注意事项和改进的空间。
有什么用途？
硫酸亚铁铵被广泛应用于植物营养和土壤改良， 同时也在实验室中作为还原剂和氧化剂使用。
实验材料和设备
硫酸亚铁铵原料
氨水
烧杯、三角漏斗、试管、玻璃棒等实验器材
实验步骤
1
逐步加入氨水
在烧杯中逐渐加入氨水，与硫酸亚铁原
进行加热反应
2
料反应。
将混合物进行加热促进反应的进行。
3
过滤产物
使用合适的过滤纸过滤反应产物，得到
实验成功制备硫酸亚铁铵
总结实验中的注意事项及不足之处
参考资料
实验介绍文献
参考相关的实验指南和文献，以获取更深入的了解。
相关实验视频及资料
查阅相关实验视频和资料，以便更好地理解实验过程。
硫酸亚铁铵的制备实验报告课件
硫酸亚铁铵的制备实验报告课件
【实验目的】
1、了解硫酸亚铁铵的制备方法
2、掌握化学实验中的实验操作技能
硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，用于分析化学、生物化学等领域。
制备方法为：将硫酸亚铁加入氨水中，随后加入硫酸酸化，反应得到硫酸亚铁铵。
【实验仪器与试剂】
仪器：容量瓶、滴定管、存量瓶、分液漏斗
试剂：氨水、盐酸、硫酸亚铁
1、准备工作
称取5g的硫酸亚铁，放入500ml容量瓶中，加入50ml去离子水。
2、加入氨水
将容量瓶放入磁力加热器上，加热至40℃左右，滴入20ml氨水。
3、加入酸
继续滴加20%的盐酸，同时用玻璃棒搅拌瓶中混合物。
4、观察
观察混合液的变化，当液体呈淡绿色时，加入1ml的氢氧化钠溶液。
5、加硫酸
滴加30ml的稀硫酸，同时不断地搅拌混合物。
6、收集产物
将混合物过滤，将固体产物用少量的水洗净。
将产物重量记录下来。
实验中制备得到硫酸亚铁铵，纯度较高。
实验中制备硫酸亚铁铵需要掌握制备的技巧，加入氨水的速度和数量需要控制好，加入过多过快会使反应失控，产生危险。
同时，需要注意酸碱中和的过程，保证反应达到预期的效果。
通过本次实验，成功制备了硫酸亚铁铵，并且获得了较高的纯度。
实验过程中需要注意实验操作的技巧，同时保证实验安全。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告硫酸亚铁铵的制备实验报告引言：硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，广泛应用于农业、医药、环保等领域。
本实验旨在通过反应原理，制备出高纯度的硫酸亚铁铵。
实验原理：硫酸亚铁铵的制备是通过硫酸铵和亚铁盐的反应得到的。
反应方程式如下：(NH4)2SO4 + FeSO4 → (NH4)2Fe(SO4)2实验步骤：1. 首先，准备所需的实验器材和试剂。
实验器材包括烧杯、玻璃棒、滴管等；试剂包括硫酸铵和硫酸亚铁。
2. 取一定量的硫酸铵溶液倒入烧杯中，加热至溶解。
3. 在另一个烧杯中，取一定量的硫酸亚铁溶液。
4. 将硫酸亚铁溶液缓慢滴加到硫酸铵溶液中，同时用玻璃棒搅拌。
5. 反应进行时，观察溶液的变化。
最初溶液呈现无色或淡黄色，随着反应的进行，溶液逐渐变为淡绿色。
6. 反应完成后，停止滴加，继续搅拌一段时间，使反应充分进行。
7. 将制得的硫酸亚铁铵溶液过滤，去除其中的杂质。
8. 将过滤后的溶液倒入干燥的烧杯中，用低温烘箱或加热器进行蒸发，使其逐渐结晶。
9. 得到结晶后的硫酸亚铁铵，将其放置在室温下晾干。
结果与讨论：通过以上实验步骤，我们成功制备出了硫酸亚铁铵。
制得的硫酸亚铁铵呈现出淡绿色的结晶体，无杂质。
实验中，我们观察到了反应时溶液的颜色变化，这是由于硫酸亚铁铵的形成。
硫酸亚铁铵的结晶过程需要一定的时间，因此在蒸发过程中需要耐心等待。
结论：通过本实验，我们成功制备了高纯度的硫酸亚铁铵。
实验过程中，我们严格控制了反应条件，保证了实验结果的准确性。
硫酸亚铁铵作为一种重要的化学试剂，具有广泛的应用前景。
本实验的成功为进一步研究和应用硫酸亚铁铵提供了基础。
结语：本实验通过制备硫酸亚铁铵，展示了化学实验的基本原理和操作技巧。
通过观察反应过程和结果，我们深入了解了硫酸亚铁铵的制备方法和特性。
这对于我们进一步探究硫酸亚铁铵的性质和应用具有重要意义。
通过本实验的学习，我们不仅提高了实验操作的技能，也加深了对化学反应原理的理解。
硫酸亚铁铵实验报告
一、实验目的1. 学习利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2. 掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。
3. 熟悉水浴、减压过滤等基本操作。
4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用。
5. 学习用目测比色法检验产品质量。
二、实验原理硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解。
实验中，铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，生成溶解度较小的浅蓝色硫酸亚铁铵复合晶体。
三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、锥形瓶、移液管、量筒、吸滤瓶、比色管、水浴锅、吸量管、比色架、铁粉、盐酸、硫酸、碳酸钠、硫氰酸钾、氯化钠等。
2. 药品：铁屑、硫酸铵、硫酸、盐酸、碳酸钠、硫氰酸钾等。
四、实验步骤1. 准备实验药品和仪器。
2. 称取6g铁屑，放入锥形瓶中，加入40ml 10%碳酸钠溶液，在水浴上加热10min，倾析法除去碱液，用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入硫酸后产生硫酸钠晶体混入硫酸亚铁中。
3. 向锥形瓶中加入10ml稀硫酸，搅拌溶解铁屑，待溶液颜色变为浅绿色后，继续搅拌，直至无气泡产生。
4. 将溶液转移到烧杯中，加入适量的水，用pH试纸测定溶液的pH值，调节pH值为1～2。
5. 将烧杯中的溶液转移到锥形瓶中，加入适量的硫酸铵，搅拌溶解，用吸滤瓶和布氏漏斗进行减压过滤，收集滤液。
6. 将滤液转移到蒸发皿中，水浴加热蒸发浓缩，直至出现结晶膜。
7. 将蒸发皿从水浴中取出，缓慢冷却，使晶体逐渐析出。
8. 用滤纸过滤晶体，用少量水洗涤晶体，收集晶体。
9. 将晶体放入干燥器中干燥，称量，计算产率。
10. 用比色法检验产品质量。
五、实验数据与结果1. 理论产量：根据实验步骤中硫酸亚铁铵的制备过程，计算理论产量。
2. 实际产量：称量干燥后的硫酸亚铁铵晶体质量，计算实际产量。
3. 产率：实际产量与理论产量的比值。
硫酸亚铁铵实验报告
硫酸亚铁铵实验报告硫酸亚铁铵实验报告实验目的：本实验旨在通过反应制备硫酸亚铁铵，并观察其物理性质和化学性质。
实验原理：硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种常见的无机化合物。
它由亚铁离子（Fe2+）和硫酸根离子（SO42-）以及铵离子（NH4+）组成。
在实验中，我们将亚铁离子和硫酸根离子反应生成硫酸亚铁铵。
实验步骤：1. 准备工作：取适量的亚铁(II)硫酸铵固体样品，并称取所需的质量。
2. 溶解亚铁(II)硫酸铵：将固体样品加入适量的去离子水中，用玻璃棒搅拌，直至完全溶解。
3. 过滤：将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤掉其中的杂质。
4. 结晶：将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，放置在通风处，待溶液慢慢蒸发，观察到结晶形成。
5. 收集结晶：将结晶用玻璃棒或铲子收集起来，并用滤纸吸干表面的水分。
6. 干燥：将收集到的结晶放在干燥器中，用适当的温度和时间进行干燥。
7. 测定质量：将干燥后的结晶称重，记录下质量。
实验结果：经过以上步骤，我们成功制备了硫酸亚铁铵。
观察到的结晶呈淡绿色，具有良好的结晶形态。
根据实验数据，我们得到了硫酸亚铁铵的质量。
实验讨论：硫酸亚铁铵是一种重要的无机化合物，在实验室和工业上都有广泛的应用。
它可以用作氧化还原反应的催化剂，也可以用于制备其他化合物。
此外，硫酸亚铁铵还具有一定的生物活性，可以用于农业领域。
在本实验中，我们通过反应制备硫酸亚铁铵。
亚铁离子和硫酸根离子在水溶液中发生置换反应，生成硫酸亚铁铵。
这个反应是一个典型的双离子置换反应，也是一种常见的化学反应。
在实验过程中，我们需要注意一些实验技巧。
首先，要确保亚铁(II)硫酸铵的质量准确，以保证实验结果的可靠性。
其次，要充分搅拌溶液，使固体充分溶解。
在过滤过程中，要注意滤纸的质量和过滤速度，以避免溶液渗漏。
最后，要注意结晶的干燥条件，以免结晶受潮。
总结：通过本次实验，我们成功制备了硫酸亚铁铵，并观察到了其物理性质和化学性质。
硫酸亚铁铵教案
硫酸亚铁铵教案教案标题：硫酸亚铁铵教案教案目标：1. 理解硫酸亚铁铵的化学性质和用途。
2. 学会制备硫酸亚铁铵的实验方法。
3. 培养学生的实验操作技能和观察记录能力。
4. 培养学生的团队合作和沟通能力。
教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾有关盐类的知识，特别是硫酸盐和铁盐的性质。
2. 提问学生是否了解硫酸亚铁铵，并询问其用途。
实验操作：3. 将学生分成小组，每个小组配备所需实验器材和试剂。
4. 向学生介绍实验器材和试剂的名称、性质和用途。
5. 指导学生按照以下步骤进行实验：a. 将适量的硫酸铁溶液倒入烧杯中。
b. 慢慢加入适量的氨水，并同时搅拌。
c. 继续加入适量的硫酸，并搅拌溶解。
d. 观察溶液的变化和生成的沉淀。
e. 过滤产生的沉淀，收集并晾干。
实验结果和讨论：6. 引导学生观察实验结果，并让他们描述所观察到的变化和沉淀的性质。
7. 提问学生硫酸亚铁铵的化学式是什么，并解释其生成的化学反应。
8. 引导学生思考硫酸亚铁铵的用途和应用领域。
总结和评价：9. 结束实验后，引导学生进行实验总结，包括实验过程中的观察、操作技巧和实验结果的分析。
10. 提供反馈和评价学生在实验中的表现，鼓励他们提出改进建议和问题。
拓展活动：11. 鼓励学生进行进一步的研究，了解硫酸亚铁铵在农业、医学或其他领域的应用。
12. 引导学生设计其他相关实验，探究硫酸亚铁铵的性质和用途。
教学资源：1. 实验器材：烧杯、滤纸、漏斗、玻璃棒等。
2. 试剂：硫酸铁、氨水、硫酸等。
3. 相关教材和参考资料。
教案评估：1. 观察学生在实验中的操作技能和观察记录能力。
2. 评估学生对硫酸亚铁铵化学性质和用途的理解程度。
3. 通过小组合作和讨论评估学生的团队合作和沟通能力。
教案扩展：1. 将实验结果与理论知识联系起来，引导学生深入理解化学反应的机理。
2. 引导学生进行更复杂的实验设计，如硫酸亚铁铵的定性分析或定量分析实验。
3. 鼓励学生进行科学报告或展示，分享他们的实验结果和发现。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告一、实验目的1、掌握硫酸亚铁铵的制备原理和方法。
2、熟练掌握减压过滤、蒸发、结晶等基本操作。
3、了解复盐的特性和制备条件。
二、实验原理硫酸亚铁铵又称莫尔盐，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，浅绿色晶体，是一种复盐。
在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。
本实验首先用铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑然后加入等物质的量的硫酸铵，利用硫酸亚铁和硫酸铵在水中的溶解度差异，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制备硫酸亚铁铵：FeSO₄＋（NH₄)₂SO₄＋ 6H₂O ＝（NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O三、实验仪器与药品1、仪器电子天平、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、铁架台、酒精灯、石棉网、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、蒸发皿。
2、药品铁屑、稀硫酸（3mol/L）、硫酸铵固体、无水乙醇。
四、实验步骤1、铁屑的净化称取_____g 铁屑，放入锥形瓶中，加入_____mL 10%的 Na₂CO₃溶液，加热煮沸 5 10 分钟，以除去铁屑表面的油污。
用蒸馏水冲洗铁屑至中性，过滤并吸干水分。
2、硫酸亚铁的制备在锥形瓶中加入_____mL 3mol/L 的 H₂SO₄溶液，再加入净化后的铁屑。
用小火加热至反应基本完成（不再有气泡产生），趁热过滤，滤液转移至烧杯中。
3、硫酸亚铁铵的制备根据硫酸亚铁的物质的量，计算所需硫酸铵的质量，称取并将其加入上述滤液中，搅拌溶解。
用小火加热，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热。
自然冷却至室温，析出浅绿色的硫酸亚铁铵晶体。
4、晶体的过滤与洗涤用布氏漏斗进行减压过滤，将晶体与母液分离。
用少量无水乙醇洗涤晶体 2 3 次，以除去晶体表面的杂质。
5、晶体的干燥将洗涤后的晶体放在表面皿上，自然晾干，得到浅绿色的硫酸亚铁铵晶体。
五、实验注意事项1、铁屑的净化要彻底，否则会影响硫酸亚铁的纯度。
2、反应过程中要保持小火加热，防止溶液暴沸。
硫酸亚铁铵实验报告
硫酸亚铁铵实验报告实验目的，通过观察硫酸亚铁铵的化学性质，掌握化学实验的基本操作技能，并了解硫酸亚铁铵的制备方法和性质。
实验原理，硫酸亚铁铵是一种重要的无机化合物，化学式为FeSO4(NH4)2SO4·6H2O，它是一种六水合物，常温下呈天蓝色结晶。
硫酸亚铁铵具有还原性和氧化性，可溶于水，易吸湿，遇空气氧气氧化而变绿。
本实验将通过硫酸亚铁铵的制备和性质观察，来加深对其认识。
实验仪器与试剂，硫酸亚铁铵、氨水、硫酸、试管、酒精灯、玻璃棒等。
实验步骤：1. 将硫酸亚铁铵晶体称取2g放入试管中；2. 在试管中加入适量的氨水，并用玻璃棒搅拌溶解；3. 在试管中加入少量的硫酸，观察产生的现象；4. 将试管放置在酒精灯上加热，观察产生的气体及颜色变化。
实验结果与分析：1. 在加入氨水后，硫酸亚铁铵溶解，产生了深绿色的溶液；2. 加入硫酸后，溶液中产生了白色的沉淀，这是硫酸亚铁铵和硫酸反应生成的硫酸铵；3. 在加热过程中，试管口产生了白色的烟雾，这是硫酸铵分解产生的氨气。
结论，通过本次实验，我们成功制备了硫酸亚铁铵，并观察了其化学性质。
硫酸亚铁铵在氨水作用下溶解，与硫酸反应生成硫酸铵，并在加热时分解产生氨气。
这些观察结果符合硫酸亚铁铵的化学性质，也验证了硫酸亚铁铵的制备方法。
实验注意事项：1. 操作过程中要小心谨慎，避免试剂溅到皮肤或衣物上；2. 加热时要注意安全，避免试管爆炸或烫伤；3. 实验后要及时清洗试管和玻璃棒，保持实验台面整洁。
通过本次实验，我们对硫酸亚铁铵的制备方法和化学性质有了更深入的了解，也提高了我们的实验操作技能。
希望通过今后的实验学习，能够更全面地掌握化学知识，为将来的学习和科研打下坚实的基础。
硫酸亚铁铵的制备实验步骤
硫酸亚铁铵的制备实验步骤1. 前言大家好，今天咱们聊聊一个化学小实验——硫酸亚铁铵的制备。
听起来是不是很高大上？其实，它也没那么复杂，做起来还挺有趣的。
你要是准备好了一些基本材料，咱们就可以开始这场化学小冒险了！硫酸亚铁铵可不是随便哪个实验室都能找到的好东西，但它在化学界可是个常客，常常被用来做各种试剂，特别是在水处理和分析化学中可大显身手。
2. 材料准备2.1 你需要的材料首先，咱们得准备好实验需要的材料，别小看这一点，准备充分了才能事半功倍哦！你需要的主要材料有：硫酸、氨水、铁(II)盐（比如硫酸亚铁），还有纯净水。
每样东西看似简单，但可不能随便搪塞！一会儿可别在实验中把自己搞得晕头转向。
2.2 安全装备别忘了安全第一啊，化学可不是开玩笑的，搞不好就要变成小实验室里的“化学小怪兽”了。
一定要戴好护目镜、手套，穿上实验服，确保万无一失。
你可不想在做实验的时候，突然冒出点什么意外，把自己搞得手忙脚乱。
3. 实验步骤3.1 制备溶液好，准备好了咱们就开始吧！首先，拿出一个干净的烧杯，倒入适量的纯净水，接着加入铁(II)盐，搅拌到完全溶解。
就像在搅拌奶昔一样，慢慢来，不要心急，确保每一颗盐粒都能融入水中。
然后，接下来你得小心翼翼地倒入硫酸，记住，硫酸可是小心翼翼的角色，别让它冒泡了！接着，咱们要再继续搅拌，直到整个溶液变得均匀透明，就像好看的果汁。
3.2 加入氨水这时，接下来就是氨水登场的时刻了。
缓缓地将氨水倒入刚才的溶液中，注意要少量多次，慢慢加。
可能会有点气泡和气味出现，这可是正常的现象，别慌！搅拌的时候，想象一下你在调制一杯特别的鸡尾酒，越用心，效果越好哦。
当你看到溶液的颜色发生变化，变成了漂亮的深绿色，那就对了，硫酸亚铁铵就快要诞生了。
4. 观察与收集4.1 观察反应当你完成了所有步骤，放眼一看，哇，真是个精彩的反应啊！溶液的颜色变化非常吸引人，就像魔法一样。
可以说，这就是化学的魅力所在，简简单单的几种物质，竟能变幻出如此缤纷的色彩，真是让人眼前一亮。
硫酸亚铁铵的实验报告
一、实验目的1. 了解硫酸亚铁铵的制备方法及原理；2. 掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本操作；3. 学习利用溶解度差异制备硫酸亚铁铵；4. 掌握比色法检验产品质量。
二、实验原理硫酸亚铁铵，又称莫尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
在实验中，铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，然后与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
通过蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁铵晶体。
比色法用于检验产品质量，根据溶液颜色深浅判断杂质含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、锥形瓶、量筒、玻璃棒、蒸发皿、表面皿、布氏漏斗、抽滤瓶、比色管、比色架、水浴锅、电炉、调压器、玻璃杯、抽滤机。
2. 试剂：铁屑、硫酸、硫酸铵、盐酸、碳酸钠、KSCN溶液、蒸馏水。
四、实验步骤1. 铁屑的净化：称取6g铁屑，置于锥形瓶中，加入40mL 10%碳酸钠溶液，水浴加热10min，倾析法除去碱液，用水冲洗铁屑，以防止在加入硫酸后产生碳酸钠晶体混入硫酸亚铁中。
2. 硫酸亚铁的制备：将净化后的铁屑放入烧杯中，加入适量稀硫酸，搅拌至铁屑完全溶解，溶液变为浅绿色。
继续搅拌，观察溶液颜色变化，直至反应结束。
将溶液过滤，得到硫酸亚铁溶液。
3. 硫酸亚铁铵的制备：将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，搅拌均匀。
加热溶液，调节pH值为1~2，以保持溶液酸度。
水浴加热，蒸发浓缩溶液，出现结晶膜。
缓慢冷却，使硫酸亚铁铵结晶析出。
4. 结晶过滤：待结晶完全后，将晶体过滤，用少量冷水洗涤，得到硫酸亚铁铵晶体。
5. 比色法检验产品质量：将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将其与含一定量Fe2+的标准溶液进行比色，根据颜色深浅判断杂质含量。
五、实验结果与分析1. 硫酸亚铁铵晶体的外观为浅蓝色，呈针状结晶，具有良好的结晶形态。
2. 比色法检验结果显示，所制备的硫酸亚铁铵产品中Fe2+杂质含量较低，符合实验要求。
硫酸亚铁铵实验报告
硫酸亚铁铵实验报告目录1. 实验名称1.1 实验原理1.2 实验材料1.3 实验步骤2. 实验结果2.1 观察现象2.2 结果分析3. 实验结论4. 实验意义5. 实验注意事项1. 实验名称1.1 实验原理硫酸亚铁铵是一种常用的化学试剂，其在实验室中具有多种用途。
它可以与硫氰化物反应生成氰化铁(III)。
硫酸亚铁铵在氰化铁(III)定性实验中扮演着重要角色。
1.2 实验材料- 硫酸亚铁铵溶液- 硫氰化钾溶液- 干净的试管- 滤纸- 火柴或燃烧器1.3 实验步骤1. 取一小部分硫酸亚铁铵溶液置于试管中。
2. 慢慢滴加硫氰化钾溶液。
3. 观察溶液颜色变化。
2. 实验结果2.1 观察现象当硫氰化钾溶液滴入硫酸亚铁铵溶液中时，溶液由无色逐渐变为红色，出现深红色沉淀。
2.2 结果分析根据反应原理分析，产生的深红色沉淀为氰化铁(III)，这是一种常见的铁的配合物。
实验结果正常，符合预期。
3. 实验结论硫酸亚铁铵与硫氰化钾反应生成氰化铁(III)的反应是典型的铁离子定性反应。
通过实验可以初步判断溶液中是否存在铁离子。
4. 实验意义掌握硫酸亚铁铵与硫氰化钾反应的特点，有助于进一步理解铁的化学性质和反应特点。
此实验也为定性分析提供了一种简便有效的方法。
5. 实验注意事项1. 实验操作时要戴上手套和护目镜，注意安全。
2. 废弃液体需妥善处理，避免直接倒入下水道。
3. 仔细观察实验现象，记录所有操作步骤和结果。
2016-2017学年人教版选修6 第二单元课题二 物质的制备(第一课时) 教案2
课题二 物质的制备第一课时一、主要教学目标（一）根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵（二）进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作四、教学难点：水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作五、实验原理：铁屑与稀H2SO4反应制得FeSO4，过滤后向滤液中加入(NH4)2SO4固体得混合液，加热浓缩便得到复盐O H SO Fe NH O H SO NH FeSO H FeSO SO H Fe 224242424424426)()(6)(⋅=++↑+=+六、实验内容：1、根据上述原理，设计制备硫酸亚铁铵的方法（1）铁屑在Na2CO3溶液中加热去油污（2）铁屑与稀H2SO4反应制备FeSO4并过滤（3）向滤液中加入(NH4)2SO4固体（4）浓缩结晶2、列出实验所需器材，药品仪器：托盘天平，锥形瓶150ml ，水浴锅，布氏漏斗，吸滤瓶，目视比色管25ml ，抽气管 试剂：(NH4)2SO4(S),3mol/LH2SO4,3mol/L HCl 10%的Na2CO3,95%酒精，25%KSCN 材料：铁屑、滤纸七、实验过程：1、铁屑去油污加水洗涤倾析法倒掉碱液分钟小火加热约的加铁屑→10%1020432CO Na ml g2、硫酸亚铁的制备42142.31m in 30/325SO H L mol ml SO LH mol ml -再加入到不产生气泡水浴加热约加入铁屑趁热过滤→滤液移至蒸发皿→残渣用滤纸吸水吸干→称量→计算反应掉铁屑和生成FeSO4的质量。
3、制备(NH4)2Fe （SO4）2·6H2O 晶体，按mFeSO4:m(NH4)2SO4计算产率称量将晶体吸干洗涤沉淀两次乙醇用减压过滤析出晶体自然冷却至有晶体析出浓缩溶液搅拌水浴加入溶液→→→∆%95)()(4244、s SO NH FeSO 4、产品的检验Fe3+的限量分析：取1g 样品置于25ml 比色管中，加无氧蒸馏水15ml ，再加3mol/LHCl 和2ml25%KSCN 1ml ，继续加蒸馏水稀释至25ml ，目视比色，确定产品等级。
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2．制备
硫酸亚铁 溶液， (1)原理： 将铁屑与稀硫酸反应可制得 ___________ 硫酸铵 ，加热浓缩可得到混合溶 然后加入等物质的量的_________
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【提示】
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1.加入铁屑防止 Fe2 氧化，加入稀硫酸保持
＋ ＋
溶液的酸性，抑制 Fe2＋水解。 2．因为溶液中存在的是 NH4 、Fe 和
2＋ 2－ SO4 ，浓缩时，
溶解度小的盐会先析出。(NH4)2SO4〃FeSO4〃6H2O 的溶解 度比(NH4)2SO4 和 FeSO4 都小， 故浓缩时会析出硫酸亚铁铵。 3．不能。因为该晶体是结晶水合物，若将其蒸干将失去结 晶水而得不到晶体。
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硫酸亚铁铵的制备
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1.性质
(NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O (1)化学式：______________________________ 浅绿 色； 莫尔盐 ， 复盐 。 (2)颜色： ______ 商品名称为________ 是一种_____ 氧化 ；在水中的溶解度_____ 小 。 (3)在空气中易被_______
和水解？ 2．为什么硫酸铵溶液和硫酸亚铁溶液混合，浓缩后会 析出硫酸亚铁铵晶体？ 3．浓缩溶液制(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 时，能否将溶 液蒸干？为什么？
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(2)步骤：
Na2CO3溶液 浸泡煮沸→倾析法 ①铁屑的净化：用 _______________
分离→洗涤→晾干 (或烘干 )→称量 [m1(Fe)] ②硫酸亚铁的制备 将称量好的铁屑，放入洁净的锥形瓶中，向其中加入 15 mL 3 mol· L－ 1 H2SO4 溶液，放在水浴中加热(有氢气生成， 气体 生成为止。趁热过 用明火加热注意安全 )至不再有 ________ 滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起 转移至蒸发皿中。 将滤纸上的固体干燥后称重， 记为 m2(Fe)。 m1(Fe)－m2(Fe) ， 反应掉的铁的质量 m(Fe)＝_______________ 进而可计算得 生成 FeSO4 的物质的量。
如：用 Cu、浓硝酸、稀硝酸为原料制备 Cu(NO3)2，可 有多种实验方案： 方案 1： Cu＋ 4HNO3(浓) 2NO2↑ 2H2O ___________ ＋ ____________ 。 方案 2： 3Cu＋ 8HNO3(稀) 4H2O 。 ＋ _________ 方案 3： 2Cu＋O2 2HNO3
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(教师用书独具) ●新课导入建议
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早在 19 世纪末至 20 世纪初的几年中，著名科学家居里夫妇 为了从以吨计的沥青铀矿矿渣中提取纯镭化合物，设计了用 酸处理矿渣并在数百个蒸发皿间进行重结晶操作的实验方
无水乙醇 却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。过滤，并用少量_________
洗去晶体表面附着的水分。
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教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动何防止 Fe2 的氧化
＋
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物质的制备
【问题导思】
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①制备物质的一般过程是什么？ 【提示】 目标产品→选择原料→确定反应原理→设计 反应路径→设计反应装置→控制反应条件→分离提纯产品。
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选择方案 3 的理由是：(1)不产生对环境造成 _______ 污染 的
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物质。
利用率 最高。 (2)制得相同质量的 Cu(NO3)2 硝酸的_________
3．实验条件的选择 实验条件不同时， 所制备物质的状态、 性质也可能不同。
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③硫酸亚铁铵晶体的制备
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根据 FeSO4 的物质的量，计算等物质的量的 (NH4)2SO4 的质量， 称取 (NH4)2SO4 并将其加入制得的硫酸亚铁溶液中， 结晶薄膜 为止。放置冷 缓缓加热，浓缩至溶液表面出现___________
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(2)经济性原则：即原料来源广泛、价格低廉，反应中转 化率较高，副产品少。实验室中则主要是考虑药品应是最常 用的。 (3)简约性原则：即操作简便易行，产品易分离。 (4)安全性原则：即实际操作中没有危险或危险性小。 (5)环境友好原则：即不产生有毒、有害的物质或产生的 有毒、有害的物质少。
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课题二 第 1 课时
物质的制备
物质制备的一般过程 硫酸亚铁铵的制备
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(教师用书独具) ●课标要求 了解常见物质的制备和合成方法。 ●课标解读 1．根据目标产品、反应原理，设计反应路径，选择合 适的仪器和装置，根据产品性质进行分离提纯。
(2)制乙酰水杨酸的原料为：
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2．反应路径的设计
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原料性质 、___________ 设备条件 等设计反 原料确定后，应根据_________
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应路径。
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●教学流程设计
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某个“子结构” (或可能转化为某个“子结构” )。
2 (1)制 CO2 的原料为含CO _____________ 3 或 HCO3 的物质，也可选木
－ －
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炭或有机物等物质。
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②制备方案的选择原则中科学性原则指的是什么？
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【提示】
制备原理正确。
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1．制备物质的一般过程
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2．制备方案的选择原则 设计方案时，可先列出几种可能的制备方案和途径，然 后依据如下原则，确定最后结果： (1)科学性原则：即制备原理正确。
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物质制备
1.原料的选择
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制备物质的原料既可以选用自然界中原有的物质，也可
废弃物 ，但是，不论选择什么样的原料，所选 以选择一些________ 目标产品 中的组分或新化合物中的 择的原料中必须含有__________
硫酸亚铁铵 液，冷却至室温，则析出________________ 晶体。有关反应
的化学方程式如下： Fe＋ H2SO4
FeSO4＋H2↑ ， ____________________________________
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FeSO4＋ (NH4)2SO4＋ 6H2O (NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O↓。