高考化学人教版一轮复习课件： 水的电离和溶液的酸碱性
高考化学讲义水的电离和溶液的酸碱性(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第二节水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数。
(中频)2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
(中频)3.了解测定溶液pH的方法。
4.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。
(中频)水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O OH－＋H＋。
2．几个重要数据3．外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离，Kw增大；温度降低，抑制水的电离，Kw 减小。
(2)酸、碱：抑制水的电离，Kw不变。
(3)能水解的盐：促进水的电离，Kw不变。
溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性2．pH(1)定义式：pH＝－lg_c(H＋)。
(2)pH与溶液c(H＋)的关系①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越强。
②pH一般表示c(H＋)<1 mol/L的稀溶液。
(3)pH测定①用pH试纸测定把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与比色卡对比即可确定溶液的pH。
②pH计测定：可精确测定溶液的pH。
酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。
指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：液、待测液、指示剂、蒸馏水。
2025年高考化学一轮复习课件大单元四第十二章第52讲水的电离和溶液的pH
提升 关键能力
A项，由图像可知MOH溶液稀释10倍时，pH变化 量小于1，故MOH为弱碱； B项，在x点，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋ c(H ＋ ) ， x 点 时 MOH 和 ROH 溶 液 中 c(H ＋ ) 相 等 ， 故 c(M＋)＝c(R＋)； C项，MOH为弱碱，由图可知，ROH为强碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)； D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12 mol·L－1，ROH溶液中由 水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故c(OH－)前者是后者的10倍。
提升 关键能力
(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 碱性 ) (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 酸性 ) (8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合( 碱性 )
c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1；
C项，1
L
0.1
mol·L－1
Ba(OH)2溶液稀释到2
L时，c(OH－)＝
0.2 2
mol·L－1＝
0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，pH＝13；
D项，NaOH溶液是强碱溶液，无论怎么稀释，都不为酸性，pH在常温下只能无
限接近于7。
提升 关键能力
归纳总结
正确理解水的电离平衡曲线
(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线 外点之间的转化一定改变温度。
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< 考点二 >
高考化学一轮总复习课件-水的电离和溶液的酸碱性
探究高考·明确考向
考点一 水的电离
1．水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为 _H__2O__＋__H_2_O_____H_3_O_＋__＋__O_H__－_或__H__2O_____H__＋_＋__O_H__－_____。
2．水的离子积常数
水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实 质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一 定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积。
(3)碱性溶液：c(H＋)__________c(OH－)，
pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H ＋)≤1 mol·L－1或c(OH－)≤1 mol·L－1的电解质 溶液，当c(H＋)或c(OH－)≥1 mol·L－1时，直接
用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。
(2)测量方法 ①pH试纸法：用镊子夹取玻一璃片小块标准表试比面色纸皿卡 放在 __________或__________上，用洁净的玻璃 棒蘸取待测液点在试纸的中部，试纸变色后， 同_______________对照，即可确定溶液的 pH。
题组一 影响水电离平衡的因素与移动结果 的互判
C
1．(结果⇒因素)(2019·上海长宁区一模)常 温下，下列溶液中水的电离程度最大的是( )
A．pH＝0的硫酸 B．0.01 mol·L－1 NaOH溶液
C．pH＝10的纯碱溶液
D．pH＝5的氯化铵溶液
解析 pH＝0 的硫酸和 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液均抑制水的电离，水的电离
3．影响水电离平衡的因素
增大
增大
(1)升高温度，水的电减小离程度不_变_________，
Kw__________。
增大
(2不)变加入酸或碱，水的电离程度__________，
化学课件——水的电离和溶液pH值
水的电离和溶液pH值水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点，同时也是高考化学试题的热点。
分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液pH值这一知识点试题每年考并且常考常新。
因此，有必要认真加以训练。
相关知识点１、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。
实验证明，水是一极弱电解质，能微弱电离：H2O+H2OH3O++OH-可简写为：H2OH++OH-。
此电离平衡易受外界条件（温度、电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。
实验还证明，在溶液中，在一定温度下，［H+］与［OH-］的乘积是一常数，即［H+］·［OH-］＝Kw。
Kw简称为水的离子积。
它是一温度函数，随温度升高而增大。
25℃时，Kw=1×10-14，100℃，Kw=1×10-12。
２、电解质溶液的酸碱性取决于［H+］与［OH-］的相对大小。
在常温下，中性溶液［H+］＝［OH-］＝1×10-7mol/L，酸性溶液［H+］>[OH-］；［H+］>1×10-7mol/L；碱性溶液［H+］<［OH-］，［H+］<1×10-7mol/L。
３、电解质稀溶液的酸碱性可用pH值大小来统一量度，其定义式：pH＝－1g［H+］，同样可定义：pH＝－1g[OH-]，在常温下，pH＋pOH＝１４。
４、电解质溶液pH值的测定：（１）酸碱指示剂是测定溶液的pH值范围。
常用指示剂有：甲基橙、石蕊、酚酞，并熟记它们的变色范围。
（２）pH试纸是粗确测定溶液的pH 值，应掌握其操作步骤。
（３）测定溶液pH值最精确的方法是用pH计。
解题指导１、解答水电离的相关试题时应注意：（１）运用平衡移动原理来分析水的电离平衡移动—定性判断；（２）运用溶液中［H+］·［OH-］＝Kw和水电离出的[H+]＝[OH-]掌握相关运算—定量计算。
(3)正确处理矛盾的主要方面与次要方面的关系，比如，在处理溶液的稀释、电离与水解等关系时，一定要抓住主要矛盾。
高考化学复习：水的电离,溶液的酸碱性
酸碱中和滴定
• (3)“考”指示剂的选择 • ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞； • ②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成
强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)； • ③石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。 • (4)“考”误差分析
9
水的电离、溶液的酸碱性
• 试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
• ①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(
)
• ②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(
)
• ③相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(
)
• ④pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(
正
Kw
不变 不变 不变 不变
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
减小 减小 增大 增大
减小 增大 增大 减小
增大 减小 减小 增大
6
水的电离、溶液的酸碱性
• (4)外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
温度
升温 降温
其他：如加入Na
7
水的电离、溶液的酸碱性
出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化 性(漂白性)。 • ②pH计测量法。
12
酸碱中和滴定
• 1.“中和滴定”考点归纳 • (1)“考”实验仪器 • 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选
择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。 • (2)“考”操作步骤 • ①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数； • ②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数； • ③计算。
2022年高考化学一轮复习 第8章 第38讲 水的电离和溶液的pH
温度高低点顺序是A＝B＝C<D<E，水的离子积常数只与温度有关，温 度越高，离子积常数越大，Kw间的关系：E>D>A＝B＝C，故C正确；
C点时，Kw＝1×10－14，c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，溶液的pH＝8，显碱 性，故D错误。
题组二 计算电解质溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－) 3.(2020·长沙市雅礼中学检测)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶 液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
2.水的离子积 (1)表达式：Kw＝_c_(_H_＋__)·_c_(O__H_－__) _。 (2)影响因素：一定温度时，Kw是个常数，Kw只与_温__度__有关，_温__度__越 高，Kw越_大__。25 ℃时，Kw＝_1_×_1_0_－__14__，100 ℃时，Kw＝1×10－12。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于_酸__、_碱__、_盐__的稀溶液。
2.如图三条曲线表示不同温度下水的离子 积常数，下列说法不正确的是 A.图中温度：T3>T2>T1 B.图中pH关系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E) C.图中五点Kw间的关系：E>D>A＝B＝C
√D.C点可能是显酸性的盐溶液
解析 水的电离吸热，升高温度促进电离，则水中c(H＋)、c(OH－)及离 子积常数均增大，根据图知，离子积 常数：T3>T2>T1，所以温度：T3>T2>T1， 故A正确； 水的离子积常数只与温度有关，温度越 高，离子积常数越大，同一曲线是相同 温度，根据图知，温度高低点顺序是B<D<E，但三点溶液的氢离子浓度 相等，则pH相等，故B正确；
高三化学一轮复习【水的电离和溶液的酸碱性】
高三化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性奇迹是努力的另一个名字考点一 水的电离 1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或 。
2．水的离子积常数K w ＝ 。
(1)室温下：K w ＝ 。
(2)影响因素：只与有关，升高温度，K w 。
(3)适用范围：K w 不仅适用于 ，也适用于 。
(4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度 ，K w 。
(2)加入酸或碱，水的电离程度 ，K w 。
(3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度 ，K w 。
4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件 平衡移动方向Kw 水的电离程度 c(OH －)c(H ＋) HCl NaOH 可水解的盐 Na 2CO 3 NH 4Cl 温度升温 降温其他：如加入Na深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在pH ＝2的盐酸溶液中由水电离出c (H ＋)和c (OH －)总是相等的( ) (2)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K w 不变( )(3)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )(4)室温下，0.1 mol ·L －1的HCl 溶液与0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相同( ) (5)25 ℃和60 ℃的水的pH ，前者大于后者，但都显中性( )(6)室温下，pH 值相同的NaOH 溶液与CH 3COONa 溶液，水的电离程度后者大( ) (7)常温下，pH ＝5的NH 4Cl 溶液与pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，水的电离程度相同( )2．甲同学认为，在水中加入H 2SO 4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H 2SO 4后c (H ＋)增大，平衡左移。
乙同学认为，加入H 2SO 4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H 2SO 4后，c (H ＋)浓度增大，H ＋与OH－中和，平衡右移。
2014高考化学一轮复习课件专题七第二单元溶液的酸碱性(75张PPT)
(3)pH＝2的NH4Cl中由水电离产生的c(H＋)＝10－2 mol· －1。 L
(4)pH＝10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－4 mol· －1。 L
答案
(1)10－12 mol· －1 L
10－12 mol· －1 L
(3)10－2 mol· －1 L (4)10－4
酸溶液中c(OH－)很小，但完全是由水电离出来的，不能
忽略。同样的碱溶液中c(H＋)很小，但完全是由水电离出 来的，不能忽略。
25 ℃时，pH＝12的溶液不一定为碱溶液，pH＝2时溶液
也不一定为酸溶液，还可能为水解的盐溶液。
【应用1】
(2013· 州 中 学 模 拟 )25 ℃ 时 ， 水 的 电 离 达 到 平 衡 ： 苏 ＋ － H2O ＋OH H ΔH＞0， 下列叙述正确的是 ( )。
【典例1】
求算下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。 (2)pH＝10的NaOH溶液
c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。
(3)pH＝2的NH4Cl溶液 c(H＋)＝________。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液 c(OH－)＝________。
强 (2)意义：pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越___；pH 强 越大，c(OH－)越大，溶液的碱性越___。
0～14 (3)范围：pH的范围一般在______之间，当c(H＋)或c(OH－) 大于1 mol· －1时，用物质的量浓度直接表示溶液的酸、碱 L 度更方便。
(4)pH的测定
酸碱指示剂只能测定溶液pH的粗略范围，一般不能准确测 定pH，测定溶液的pH应选用广范pH试纸或pH计。
高考化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时 酸碱中和滴定实验课件 4
2.常见误差分析
步骤
操作
酸式滴定管未用标准溶液润洗
用于取液的碱式滴定管未用待
洗涤 测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
放出碱液的滴定管开始有气 取液
泡，放出液体后气泡消失
VA 偏大
cB 偏高
偏小 偏低
偏大 偏高 不变 无影响
偏小 偏低
续表 步骤
操作
酸式滴定管滴定前有气泡，滴
定终点时气泡消失
强酸滴 定弱碱
强碱滴 定强酸
甲基橙 酚酞 甲基橙 甲基橙 酚酞
黄色→橙色 红色→无色 黄色→橙色 红色→橙色 无色→粉红色
当指示剂刚好 变色，并在半分 2～3 滴 钟内不褪色，即 认为已达滴定 终点
强碱滴 定弱酸
酚酞
无色→粉红色
酸碱中和滴定误差分析 以标准浓度的 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液的误差分 析为例： 1.原理：c(NaOH)＝cHVCNla·VOHHCl
VA 偏大
振荡锥形瓶时部分液体溅出
偏小
滴定 部分酸液滴出锥形瓶外
偏大
溶液颜色较浅时滴入酸液过
快，停止滴定后反加一滴 NaOH 偏大 溶液无变化
cB 偏高 偏低 偏高
偏高
续表 步骤
操作
滴定前读数正确，滴定后俯视
读数(或前仰后俯)
滴定前读数正确，滴定后仰视 读数
读数(或前俯后仰)
两次滴定所消耗酸液的体积相
• ⑤再转乘5路车，前门又开不了，我只好再次从后门挤上车。和10 路车一样，车内不是鼻子顶鼻子，就是脸靠脸的，甚至连身体和 湿雨伞挤在一起，也得忍着。“阿姨，请帮我传一下车钱吧。” 正当我心里想着又要享受一次免费的“午餐”时，突然身后一个 浑身湿透、年龄约十一二岁的小女孩碰了一下我肩膀，还没等我 反应过来，小女孩左手两指夹着一元硬币伸了过来。“好的。” 我伸手接过一元硬币，似乎感觉到这钱好烫，仿佛有一股电流一 下子通遍全身，脸也不由自主地热了起来。我赶紧将这一元钱向 前面的人递了过去。随后我也飞快的拿出了自己的钱包，找到一 元硬币给前面的人：“朋友，再帮我传一下。”这时，站在后门 的乘客，也都不约而同地像我一样，纷纷掏出自己的钱包，找出 一元钱，递给前面的人。 一切又都恢复了平静。不知咋的，冥冥之中，我好像听到有人在 与我说话。“你要再给一元钱。”那人说。“我不是已经给了吗？ 为什么还要再给啊？”我极力争辩，“别人都给一元钱，为什么 要我给两元钱呢？”“你就是要再给一元钱。”那人紧催不止。
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
高三化学第一轮复习26讲水的电离和溶液的酸碱性PPT课件
第26讲 │ 要点探究
【要点深化】 1．pH 的计算 (1)总体原则 ①若溶液为酸性，先求 c(H＋)，再求 pH； ②若溶液为碱性，先求 c(OH－)，再由 c(H＋)＝cOKHW－求 c(H＋)， 最后求 pH。 (2)单一溶液的 pH 计算 ①强酸溶液，如 HnA，设浓度为 c mol·L－1，则 c(H＋)＝nc mol·L－1 pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc ②强碱溶液，如 B(OH)n，设浓度为 c mol·L－1，则 c(H＋)＝1×n1c0－14，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc
第26讲 │ 要点探究
A [解析] c(H＋)和 c(OH－)的乘积小于 10－14，说明是抑制水 的电离，只能是加入了酸或碱；不水解的正盐不影响水的电离， 水解的正盐促进水的电离，水电离的 c(H＋)和 c(OH－)的乘积必 大于 10－14。
第26讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点二 溶液的酸碱性与pH
第26讲 │ 要点探究
【典例精析】
例1 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )
H＋＋
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW 不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动， c(H＋)降低
第26讲 │ 要点探究
【要点深化】 1．影响水的电离平衡的因素
第26讲 │ 要点探究
2．室温下水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算规律 (1)中性溶液： c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。 (2)溶质为酸的溶液 H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2 的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－ 12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。
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②碱式
碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃
1．下列溶液肯定显酸性的是( A．含 H 的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液 C． pH<7 的溶液 D． c(OH－ )<c(H＋)的溶液
＋
)
答案：D 解析：水溶液中既有 H＋，也有 OH－；溶液酸碱性的实
质是看 c(H＋)和 c(OH－)相对大小； 在 25 ℃时 pH<7 的溶液才 显酸性；室温时，pH<8.2，酚酞溶液为无色。
酸性 溶液 碱性 溶液
c(H＋)____ c(OH ) c(H )____ c(OH )
－ ＋ －
c(H＋)________ 1×10
＋ －7
mol· L
－1
____7
c(H )________ 1×10
－7
mol· L
－1
____7
2.pH (1)定义式： pH＝____________ (2)pH 与溶液 c(H )、酸碱性之间的关系
答案：1.c(H ) > < < < >
＋
c(OH )
－
＝
1×10
－7
mol· L
－1
＝
>
2． (1)－lgc(H＋ )
(2)①越强 ②1 mol/L (3)①把小片试
纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的 pH 试纸 上
某溶液的 pH＝7， 该溶液是否一定为中性 溶液？
提示：因温度不确定，pH＝7 的溶液不一定呈中性。
三、酸碱中和滴定 1．实验原理 利用 ________，用已知浓度的酸 (或碱)来测定未知浓度 的碱(或酸)。
2．实验用品
(1)器：________滴定管(如图 A)、________滴定管(如 图 B)、滴定管夹、铁架台、 ________。 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用： ①酸性、氧化性的试剂一般用 ________滴定管，因为 ________。 ②碱性的试剂一般用________滴定管，因为________。
二、溶液的酸碱性与 pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中 ________和 ________的相对 大小。 c(H＋ )、 c(OH－ ) 的关系 中性 溶液 c(H )____ c(OH )
－ ＋ ＋
室温 /25℃ 数值 c(H )＝ c(OH )＝ ________
－
pH ____7
4．数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平 均值，根据 c(NaOH)＝________计算。
答案：1.中和反应 2． (1)酸式 质易腐蚀橡胶管 活塞无法打开 3． (1)①查漏 润洗 c HCl× V HCl 4. V NaOH (3)在半分钟内不恢复原来的颜色 碱式 锥形瓶 (3)①酸式 酸和氧化性物
知识梳理· 打基础
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知识梳理· 打基础01
夯实基础 厚积薄发
一、水的电离 1．水的电离方程式：_____________________________。 2．水的离子积常数 (1)符号： ________。 (2)公式： Kw＝ ________，25 ℃时 Kw＝________。
3．水的电离过程为 H2O
H ＋ OH ，在 25 ℃时水的
＋
－
离子积为 Kw＝1.0×10－ 14，在 35 ℃时水的离子积为 Kw＝ 2.1×10－ 14，则下列叙述正确的是( A．c(H )随着温度的升高而降低 B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－ ) C．35 ℃时的水比 25 ℃时的水电离程度小 D．水的电离是个吸热过程
必考部分
第八单元 水溶液中的离子平衡
第 2节
水的电离和溶液的酸碱性
考纲解读
1.了解水的离子积、溶液 pH 等概念。 2.掌握有关溶液 pH 与氢离子浓度、 氢氧根离子 浓度的简单计算。 3.掌握测定溶液 pH 的方法，知道 pH 的调控在 工农业生产和科学研究中的重要作用。
考情剖析
本节重点考查： 水的电离平衡及水的离子积常数； c H＋、cOH－、pH 与溶液酸碱性的关系；pH 简单计 算；酸碱中和滴定。近五年新课标地区共考查 17 次， 均为中等难度试题。2017 年高考仍将以外界条件对水 的电离平衡影响为主；关于溶液 pH 计算，题设条件 千变万化，运用数学工具进行推理的试题出现的可能 性也较大。
2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( A．水的离子积变大、 pH 变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C．水的离子积变小、 pH 变大、呈碱性 D．水的离子积变大、 pH 变小、呈中性
答案：D
)
解析：将纯水加热，平衡 H2O
H＋＋OH－向右移动，
c(H＋)、c(OH－)均变大，但仍然相等，所以 KW 变大，pH 变 小，仍然呈中性。
H＋＋OH－ 1×10－14 (3)吸热 增大
(2)c(H＋)· c(OH－)
(2)促进 (3)促进
25 ℃时，纯水的离子积 Kw＝1.0×10－14， 那么 25 ℃时酸、碱、盐中 Kw 是多少？
提示：酸、碱、盐虽然影响水的电离平衡(不水解的盐除 外)， 造成水电离出的 H＋或 OH－的浓度发生变化， 但在 25 ℃ 时 KW 仍然不变，因为 KW 只与温度有关。
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例 ) (1)滴定前的准备 ①滴定管： ________→洗涤→ ________→装液→调液面 →记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
(2)滴定
(3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且 ________， 视为滴定终点并记录标准液的体积。
＋
①由图示关系知， pH 越小，溶液的酸性________。 ②pH 一般表示 c(H＋ )<________的稀溶液。
(3)pH 试纸的使用 ①方法： ________________，试纸变色后，与标准比色 卡对比即可确定溶液的 pH。 ②注意： a．pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被 稀释可能产生误差； b．用广范 pH 试纸读出的 pH 只能是整数。
(3)影响因素 只受温度影响，由于水的电离是 ________过程 (填“吸 热”或“放热” )，温度升高，Kw________. 3．影响水的电离平衡的因素 (1)酸、碱均可 ________水的电离。 (2)易水解的盐均可________水的电离。 (3)升高温度可________水的电离。
答案：1.H2O 2．(1)Kw 3．(1)抑制