2017-2018学年温州十校联合体高一上学期化学期中考试及答案
高一化学-浙江省温州十校联合体2018学年高一上学期期中考试(化学) 最新
高一化学期中考试试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1、在18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ）A 、道尔顿B 、舍勒C 、玻尔D 、侯德榜2、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．阿伏加德罗常数N A 是0.012kg l2c 中所含的原子数B ．2g 氢气所含氢原子数目为N AC ．标准状况下，11.2LNH 3所含的分子数目为0.5N AD ．含71g Na 2SO 4的溶液中所含Na +离子数目为N A3、同温同压下，下列气体所占体积最大的是（ ）A ．56g N 2B ．16g O 2C ．32g H 2SD ．6g H 24、下列关于胶体的叙述不正确．．．的是（ ）A ．分散质颗粒直径都在l ～100nm 之间B ．光线透过胶体时可发生丁达尔效应C ．鸡蛋白胶体置于空气中很快就会凝聚D ．Al(OH)3胶体能达到净水目的是使水中悬浮物沉降56、下列物质中属于电解质的是( )A ．二氧化碳B ．氨水C ．次氯酸钙D ．酒精7、 我国科学家曾合成了三种新原子，其中一种是18572Hf ，这种核素的中子数是（）A.185B.72C.257D.1138、下列物质中不能．．使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ）A 、氯水B 、碘酒C 、盐酸D 、液溴9、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（ ）A 、14g N 2和32g O 2B 、34g NH 3和2mol H 2C 、2L CO 2和2L H 2OD 、11.2L O 2和0.5mol CH 410、下列关于C 126、C 136、C 146的说法正确的是( )A ．它们是不同的元素B ．它们是碳元素的三种核素C ．它们是碳元素的三种单质D ．它们是碳元素的同种核素11、下列说法正确的是（ ）A ．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B ．氯化氢气体不能导电但属于电解质C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－D．BaSO4不溶于水是非电解质12、下列电离方程式错误．．的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－ D．KOH=K++OH－13、需要加入氧化剂才能发生的变化是A．HCO3-→ CO2 B．Cl-→ Cl2 C． MnO4-→ Mn2+ D． Fe3+→ Fe2+14、下列各组物质仅用蒸馏水不能．．鉴别的是（）A．固体碘、氧化铜、高锰酸钾 B．汽油、酒精、四氯化碳C．食盐、烧碱、溴化钾 D．、无水硫酸铜、碳酸钙、氯化铵15、已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。
浙江省温州市十校联合体高一上学期期中考试(8科8套)(浙江省温州市十校联合体高一上学期期中考试化学试
2015学年第一学期温州十校联合体高一期中联考化 学 试 卷（满分100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第I 卷(共50分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化 B ．青蒿素的分子式为C 15H 22O 5，它属于有机物 C ．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是 化学研究的重要手段D ．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C 、H 、O 元素 2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )A ．硫酸、纯碱、碳酸钙B ．硝酸、烧碱、食盐C ．冰醋酸、烧碱、生石灰D ．盐酸、熟石灰、苛性钠 3．最先发现电子的科学家是( )A ．道尔顿B ．玻尔C ．汤姆生D ．卢瑟福4．若你家的花生油不小心混入大量水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )5．下列化学用语中，不正确．．．的是（ ） A ．钠离子结构示意图为： B ．质子数为6，中子数为8的原子为： CC ．H 、D 、T 互为同位素D ．液态的氯气称为氯水6．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A. 化合反应B. 分解反应 C ．置换反应 D. 复分解反应 7．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是( ) A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10-9～10-7m 之间 B ．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 8．关于萃取的理解，下列说法正确的是（ ）146A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色B．可以用酒精萃取碘水中的碘C．可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来D．萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离9．下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（）A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D．氯水放置数天后酸性增强10．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别（必要时可加热）的一种试剂是（）A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO3二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确．．．的是()A．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．H2SO4＝2H＋＋SO42－D．KClO3＝K＋＋Cl- + 3O2－12．已知a A m+与b B n-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A. a=b+m+nB. a=b-m+nC. a=b+m-nD. a=b-m-n13．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为11N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应时失去的电子数为0.3N A14．下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A．200mL 2 mol·L—1MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol·L—1 NaCl溶液C．300mL 5 mol·L—1 KCl溶液D．250mL 1 mol·L—1AlCl3溶液15．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）A．Zn →ZnCl2B．Cl2→HClO C．CaCO3→CO2D．CuO →CuSO4 16．实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是( )A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体B．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高17．在反应3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是( ) A．2：3 B．3：2 C．3：8 D．8：318．某容器充满O2时的质量为116 g，充满CO2时的质量为122 g，若充满某气体时的质量为114 g，则该气体的相对分子质量为（）A．44 B．36 C．32 D．2819．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42－的物质的量为()A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol20．为了除去KCl固体中的少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤；⑦加入过量KOH溶液。
2017-2018学年浙江省温州市十五校联合体高一(上)期中化学试卷
2017-2018学年浙江省温州市十五校联合体高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）下列物质属于碱性氧化物的是（）A．O3B．ClO2 C．CaO D．NaOH2．（2分）下列物质中属于非电解质的是（）A．碘B．蔗糖C．氢氧化钾D．溴化钠3．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．液氯B．盐酸C．漂白粉D．碘酒4．（2分）下列过程涉及化学变化的是（）A．氢氧化铁胶体净水B．四氯化碳加溴水中萃取溴C．氯化钠的焰色反应D．氰酸铵（NH4CNO）转化为尿素5．（2分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（）A．A12（SO4）3═2A13++3SO B．NaOH═Na++OH﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣D．AgNO3═Ag++NO3﹣6．（2分）下列化学用语正确的是（）A．标准状况下气体摩尔体积约为22.4B．中子数为8的氧原子：OC．S2﹣的结构示意图：D．明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O7．（2分）下列说法正确的是（）A．分散系一定是混合物B．凡是能电离出OH﹣的化合物都是碱C．只由一种元素组成的物质一定是单质D．石蜡、玻璃等物质属于晶态物质8．（2分）下列反应中属于非氧化还原反应的是（）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．2Na+Cl2═2NaClC．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O9．（2分）下列叙述不正确的是（）A．道尔顿总结了一些元素化合物的质量比例关系提出了原子学说B．波尔研究氢原子光谱，引入了量子理论观点，提出了新的原子结构模型C．卢瑟福根据α 粒子散射现象，提出带核的原子结构模型D．阿伏伽德罗发现电子，并提出“葡萄干面包式”原子结构模型10．（2分）下列关于Cl2性质的说法不正确的是（）A．相同条件下Cl2密度比空气大B．是黄绿色、刺激性气味的气体C．常温下与绝大多数金属和非金属能直接化合D．可与NaOH 反应产生有漂白性的物质11．（2分）下列叙述正确的是（）A．氯化氢和盐酸都属于纯净物B．为便于运输和使用可将液氯储存于钢瓶中C．氯气易溶于水，氯水可长期保存D．漂白粉在空气中很稳定，不需密封保存12．（2分）下列叙述不正确的是（）A．海水中的氯化物主要是氯化钠B．海水中溴的含量很高，因此溴被称为“海洋元素”C．食盐不仅可作调味品，还是重要的化工原料D．以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”13．（2分）下列说法不正确的是（）A．溴单质是深红棕色、密度比水小的液体B．溴化银是一种重要的感光材料C．工业上可用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．碘化银可用于人工降雨14．（2分）下列说法正确的是（）A．红外光谱仪可确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br 等元素B．确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱C．焰色反应可以检验所有金属元素的存在D．12C 可用于考古断代，推算出文物的年代15．（2分）下列说法中，正确的是（）A．Pu与Pu具有相同的原子核组成B．Bi和Bi都含有83个中子的核素C．Se和SeD．H2O和NH中具有相同的质子数和电子数16．（2分）偏二甲基肼（C2H8N2，N 元素为﹣2 价）可作火箭发射原料，化学反应为：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O．有关该反应的说法正确的是（）A．N2O4作还原剂B．碳元素得到了6mole﹣C．C2H8N2表现出还原性D．N2O4发生了氧化反应17．（2分）如图所示，B 为开关．打开B，A 处持续缓慢通入干燥Cl2，D 处的红色布条颜色几乎无变化，关闭B 后，D 处红色布条逐渐褪色．则 C 瓶中盛有的溶液是（）A．饱和食盐水B．浓硫酸C．纯碱溶液D．碘化钾﹣淀粉溶液18．（2分）下列叙述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的基本物理量B．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023个原子C．等物质的量的O2和CO所含的分子数不一定相等D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量19．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．71gCl2与足量的H2O 反应，转移的电子数为2N AB．通常条件下，28g 的C O 和N2混合气体中含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4LH2O 中含有的原子数为3N AD．2mol•L﹣1的CaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4N A20．（2分）下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）A．常温下，1L 水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1 B．标准状况下，将22.4 L HC1 溶于1L 水，可配成1mol•L﹣1的稀盐酸C．将4.0 g NaOH 倒入100 mL 容量瓶中，加水至刻度线，即可配成1 mol•L﹣1的NaOH 溶液D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4 mol•L﹣1的硫酸的浓度相同21．（2分）海带中富含碘元素．从海带中提取碘有如下步骤：①将干海带用水浸泡、②通入足量Cl2、③过滤得到粗碘、④浸泡液用NaOH 溶液碱化、⑤过滤并在滤液中加入H2SO4溶液酸化．合理的操作顺序是（）A．①②③④⑤B．①④②⑤③C．①④⑤②③D．①②③⑤④22．（2分）下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A．用洁净铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则样品中不含有K+B．向无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有ClˉC．向某溶液中加入NaOH 溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液一定为铵盐溶液D．向某溶液加入过量盐酸，无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则该溶液一定含有SO23．（2分）下列实验操作中不正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先检查容量瓶液密性并用蒸馏水洗涤B．蒸发操作时，蒸发至残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干C．蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出24．（2分）下列分离提纯过程不合理的是（）A．分离KCl 和MnO2混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到MnO2，滤液蒸发结晶得到KClB．提纯混有少量KCl 的KNO3：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的KNO3C．提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液D．除去粗盐中的MgCl2和泥沙：溶于适量水，加稍过量NaOH 溶液，过滤，滤液中加适量盐酸，蒸发结晶25．（2分）现有含少量KBr 和K2SO4的氯化钾样品，按照如所示的实验方案进行提纯．下列说法正确的是（）A．步骤②中不必要检验SO是否沉淀完全B．步骤①溶解时需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯C．步骤②可用Ba（NO3）2溶液来代替BaCl2溶液D．步骤③可直接在蒸发皿中进行，蒸发皿不必置于通风柜中二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（5分）有以下八种物质：①盐酸、②酒精、③液氯、④硫酸铵晶体、⑤水银、⑥硫酸、⑦澄清石灰水、⑧二氧化硫，其中属于酸性氧化物的是（填序号，下同），属于盐的是，能导电的是，属于电解质的是．27．（4分）有质子数均小于18 的X、Y、Z 三种元素，X+离子的电子层结构与氖原子的相同，Y 元素原子核内无中子，Z 元素原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍．（1）画出X 元素的原子结构示意图．（2）写出Z 元素的元素符号．（3）写出X、Y、Z 三种元素组成的化合物在水中的电离方程式．28．（8分）稀有金属铼素有“航空发动机的壮骨粉”之称，我国2015 年7 月22 日冲破国外技术封锁，生产出第一批发动机单晶叶片产品．铼是一种稀缺资源，以下是从铼的硫化物提取铼的相关化学反应方程式：①4ReS2+15O2═2Re2O7+8SO2，②Re2O7+H2O═2HReO4，③HReO4+KCl═KReO4↓+HCl，④2KReO4+7H2═2Re+2KOH+6H2O．另一种稀有金属钛（Ti），具有良好的稳定性，被美誉为“太空金属”，可将金红石（TiO2）矿石先转化成TiCl4，再提取金属Ti，金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：⑤TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO．（1）在①～⑤的反应中，属于复分解反应的是（填序号）．（2）在反应①中，还原剂是，还原产物是（填化学式）．（3）当反应④中有 3.5mol 电子转移时，能获得g 金属Re．（4）用双线桥法标出反应⑤的电子转移的方向和数目．29．（6分）为探究某橙色含结晶水的盐X 的组成和性质，设计并完成如下实验．请回答：（1）X 的化学式是．（2）乙与KI 反应的化学方程式为：．（3）乙化学性质与其组成元素的单质相似，下列物质中能与乙发生反应的是．A．MgB．CaCl2C．NaOHD．K2SO4．30．（12分）某兴趣小组的同学拟采用以下装置（夹持及加热仪器已略）来探究氯、溴、碘的相关性质．请回答：（1）A 中制备氯气选用的试剂为二氧化锰和浓盐酸，则该化学反应方程式为：．（2）装置 B 的作用是．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，下列试剂的排列中正确的是．（填序号）（4）①当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，D 中发生的反应方程式为．②打开 D 装置中活塞，将 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到下层呈紫红色，证明了Br 2置换出了I2．但有同学对该结论提出异议，可能的理由是．（5）装置 F 中漏斗的作用是．31．（11分）某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH 溶液．请回答：（1）①容量瓶上不．出．现．的标识为（填写字母，下同）A．容积B．压强C．温度D．密度E．刻度线②容量瓶所具备的功能有．A．可以长期贮存配制好的溶液B．可以用来加热溶解固体溶质C．可以用来作气体发生装置D．配制一定体积准确浓度的标准溶液（2）用NaOH 固体配制100mL 1mol•L﹣1NaOH 溶液，用托盘天平称取gNaOH 固体．如为配制过程的某一步操作，该操作名称是．（3）该同学用上述1mol•L﹣1NaOH 溶液配制250mL 0.1mol•L﹣1的NaOH 溶液．下列仪器中不必要用到的有．①天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管（4）该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是：A．准取称取NaOH 固体，待溶解后立即转移到100mL 容量瓶中并定容B．定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容C．用少量的1mol•L﹣1NaOH 溶液洗涤250mL 容量瓶2～3 次D．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100mL．（5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，处理方法是．32．（4分）在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况），已知浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为 1.19g•cm﹣3．（1）该浓盐酸的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）理论上消耗gMnO2．2017-2018学年浙江省温州市十五校联合体高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）下列物质属于碱性氧化物的是（）A．O3B．ClO2 C．CaO D．NaOH【分析】只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，据此分析．【解答】解：A、臭氧不是氧化物，故A错误；B、ClO2不能和酸反应生成盐和水，故不是碱性氧化物，故B错误；C、氧化钙能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故C正确；D、氢氧化钠是碱，不是氧化物，故D错误。
高一化学-2018学年度第二学期期中温州市十校联考高一
2018-2018学年度第二学期期中温州市十校联考高一化学试卷说明：本试卷分第一卷和第二卷两部分，第一卷50分，第二卷50分，共100分；答题时间90分钟。
本卷可能用到的原子量:Na:23 、S: 32、H：1第I卷（共50分）一、选择题（共25小题，每题2分，计50分，每小题只有一个正确答案）1．造成大气污染的SO2主要来源于A．火山喷发B．自然界中游离态硫缓慢氧化C．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气D．汽车尾气2．在下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是A．它们单质的熔、沸点逐渐升高B．它们的密度逐渐变大C．它们的非金属性逐渐增强D．它们的金属性逐渐增强3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：②③其中A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③为同种原子D．①②③具有相同的质量数4．下列分子的电子式书写正确的是A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳5．在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。
已知元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称A．硫B．碘C．硒D．硅6．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素A ．一定是ⅡA 族元素B ．—定是金属元素C ．一定是正二价元素D ．可能是金属元素，也可能不是金属元素7．下列叙述中错误的是 A ．消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉 B ．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC ．可以用CS 2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D ．可以用加热浓NaOH 溶液的方法除去附在试管内壁上的硫8．比较下列各组微粒半径，正确的是 ①Cl<Cl -<Br - ②F -<Mg 2+<Al 3+ ③Ca 2+<Ca<Ba ④S 2-<Se 2-<Br -A ．①和③B ．只有②C ．只有③D ．①和④9．有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。
2017—2018学年度第一学期期中测试 高一化学试题和答案
---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。
2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。
可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
浙江省温州市十校联合体1617学年高一上学期期中联考——化学(化学)
浙江省温州市十校联合体2016—2017学年度上学期期中联考高一化学试题考生须知：1．本试题分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
3．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
5、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64 Mn-55选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是A．SO2B．MgO C．H2O D．CO22．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．3．氧化还原反应的实质是A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑5．在下列各组物质中，分子数相同的是A．2LCO和2LCO2B．9g H2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和22.4LHCl气体6．下列实验操作或下列叙述正确的是A．用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水D．淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体7．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质8．原子结构模型的演变图中，（1）为道尔顿实心球式原子模型、（2）为卢瑟福行星运转式原子模型、（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型、（4）为近代量子力学原子模型、（5）为玻尔轨道式原子模型。
2017-2018学年第一学期高一级化学期中考试试题答案
2017-2018学年度第一学期
高一级化学科期中试题答案
一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共45分)
二、（共55分）
16、（共14分）
（1）半透膜（2分）
（2）BaCl2（2分）；HCl(2分）
（3）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。
（2分）（4）滴加稀盐酸至溶液呈中性（或滴加稀盐酸至溶液pH值等7或滴加稀盐酸至溶液不再产生气泡）（2分）（5）BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓；CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓（每方程式2分，共4分））
17、（共14分）
（1）2NaCl + (NH4)2SO4 = 2NH4Cl + Na2SO4 ↓（3分）
（2）11.7（2分）
（3）蒸发皿（2分）、玻璃棒（2分）
（4）33℃（3分）
（5）加热，试管底部没有残留物（2分）
18、（共14分）
（1）Ca + 2H2O= Ca(OH)2 + H2↑（3分）
（2）浓硫酸（2分）；防止空气中的水蒸汽进入C装置（2分）
（3）排除装置内的空气，防止钙与氧气反应，也防止不纯的氢气加热时发生爆炸(4分）
（4）（3分）
19、（共13分）
（1）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（2分）
（2）Al(OH)3（2分）；CuO（2分）
（3）过滤（1分）
（4）50（2分） 25（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）。
【高一化学试题精选】2018年春期温州十校联考高一化学期中试卷(含答案)
2018年春期温州十校联考高一化学期中试卷(含答案) = 4OH-
C．a、b试管中生铁块中铁都作电池的负极
D．红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高
22．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使KMnO4
(H＋)溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条下同液溴可发生取代反应，但不因化学反应而使溴水褪色 ( )
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
23．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
他的操作如下取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。
实验结果没有银镜产生。
其原因是 ( ) Ａ蔗糖尚未水解 B蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
C加热时间不够 D煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸
24．下列化学实验事实及解释或者结论都正确的是（）
A将某气体燃烧，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，再将烧杯立即倒转并加入澄清石灰水溶液震荡，石灰水变浑浊，则该气体一定是烃
B除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和的碳酸钠溶液洗涤，然后分液、干燥、蒸馏
C1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入05ml淀粉的水解液，加热后未出现砖红色沉淀，说明淀粉尚未水解
D乙酸和乙醇的酯化反应实验中，向试管中加入试剂的顺序是浓硫酸、乙醇、冰醋酸。
【精选】浙江省温州市_高一化学上学期期中试题
2017学年第一学期高一期中考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第I 卷(共50分)一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质的分类正确的是（）单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A H2干冰CuO H2SO4纯碱熟石灰B 碘酒SO2Na2O HCl NH3·Ｈ2O NaClC 液氯CO Fe2O3CH3COOH CH3CH2OH 绿矾D HD P2O5生石灰HNO3KOH CaCO3 2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．Cl2＋2KII2＋2KCl△B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CH4+2O2CO2+2H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)33．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质．．原因是（）A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mB. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 发生丁达尔效应4．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误．．的是（）A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应属于化学变化5．下列说法正确的是（）A． H2、D2、T2互为同位素B．H2SO4电离方程式H2SO4＝ 2H+ + S6+ + 4O2-C．20g D2O含有的电子数为10N A D．与的核外电子数和中子数均为62 6．下列叙述中正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子7．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n－，下列说法正确的是（）A．b a X n－含有的中子数为a＋b B．b a X n－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为b6.02×1023g8．X、Y、Z和R分别代表四种元素。
浙江省温州市十校联合体2018学年高一上学期期中化学试
2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是（）A．SO2B．MgO C．H2O D．CO22．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A．B．C．D．3．氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5．在下列各组物质中，分子数相同的是（）A．2LCO和2LCO2B．9g H2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和22.4LHCl气体6．下列实验操作或下列叙述正确的是（）A．用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水D．淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体7．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质8．原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A．（1）（3）（2）（5）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5） C．（1）（5）（3）（2）（4） D．（1）（3）（5）（4）（2）9．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同B．I的质子数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数10．下列表示正确的是（）A．S2﹣离子的结构示意图：B．硫酸铝的化学式：AlSO4C．H2O2中O的化合价为﹣2价D．钾原子的原子结构示意图：11．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒D．漏斗据此分析，将和分离的常用方法是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发13．用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平14．从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有：①溶解、②过滤、③结晶、④冷却、⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）A．①②③④⑤B．①③⑤④②C．①⑤④③②D．①②⑤③④15．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液16．下列实验操作中错误的是（）A．进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大17．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用18．由阿伏加德罗常数（N A）和一个水分子的质量（m水）、一个水分子的体积（V水），不能确定的物理量有（）A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积19．下列有关氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水可使pH试纸先变红，后褪色B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱C．新制的氯水只含Cl2和H2O分子D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl220．下列说法不正确的是（）A．次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解B．用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质C．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应D．氯原子最外层有7个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成Cl﹣21．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A22．根据下列反应：①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣23．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列关系不正确的是（）A．体积大小：④＞③＞①＞②B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞①＞③D．质量大小：④＞③＞②＞①24．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在D．加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，可确定有NH4+存在25．向25mL 2mol•L﹣1的稀硫酸中加入25mL 1mol•L﹣1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）（）A．2mol•L﹣1 B．1mol•L﹣1 C．0.5mol•L﹣1D．0.25mol•L﹣1二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26．按要求完成下列填空：（1）画出Mg原子结构示意图：，O2﹣结构示意图：．（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰．其中：属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是（以上都用序号填写）．（3）11.0g 由和组成的水分子，其中含中子数为mol，电子数为mol．（4）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl mol，K2SO4 mol，ZnCl2mol．27．完成下列化学用语：（1）书写电离方程式：H2SO4：；NH4NO3：．（2）从电子得失角度，用双线桥法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目并配平氧化还原反应式：K2Cr2O7+ HCl=KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O氧化剂：，被氧化的元素：；盐酸体现的性质是：．（3）工业上用电解饱和食盐水制Cl2，写出化学反应方程式：．28．欲配制250mL0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液，回答下列有关问题，有如下操作步骤：①把量取好的浓H2SO4沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌②把①中所得溶液小心转入仪器A中③继续向A中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入A中，并轻轻摇匀⑤用玻璃塞将A塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）写出图中仪器A的名称，使用此仪器A前应检查它是否．（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）．（3）转移溶液时，应先将溶液，然后将溶液沿玻璃棒注入仪器A中．（4）若出现下列操作时，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高、偏低、无影响”）①量筒用蒸馏水冼净后，再量取浓硫酸；②不将洗涤液转移入仪器A就定容；③定容时，仰视仪器A刻度线；④仪器A只用蒸馏水洗涤，但未经干燥而配制溶液．（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？①加蒸馏水时不慎超出了刻度；②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面．29．实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：（1）装浓盐酸的仪器名称：；（2）为了得到纯净、干燥的氯气，此装置还需增加净化装置，请根据气体的流动方向，依次按顺序选择所用的装置，正确的选项是；（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：①；②．（4）多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置；（5）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的一种溶液，有关的化学方程式是．30．4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应．求：（1）写出反应的化学方程式：；（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=；（3）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=；（4）产生的氯气在标准状况下的体积：V（Cl2）=．2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是（）A．SO2B．MgO C．H2O D．CO2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，金属氧化物绝大多数为碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物，据此分析．【解答】解：A、二氧化硫能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故A错误；B、氧化镁能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故B正确；C、水和酸、碱均不能反应生成盐和水，故不是酸性氧化物和碱性氧化物，故C错误；D、二氧化碳和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故D错误．故选B．2．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】由图可知，A为冷凝管，B为锥形瓶，C为圆底烧瓶，D为蒸馏烧瓶，以此来解答．【解答】解：蒸馏烧瓶用于蒸馏实验，分离沸点不同的液体混合物，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，显然D中具有支管结构，可知D为蒸馏烧瓶，故选D．3．氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答．【解答】解：A．部分氧化还原反应中存在得氧和失氧，但是有的氧化还原反应中没有得氧和失氧，如氯气与氢气的反应，故A不选；B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B不选；C．有无新物质生成不能确定是否有电子转移，不一定是氧化还原反应，故C不选；D．电子的转移为氧化还原反应的实质，故D选；故选D．4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【考点】化学基本反应类型；氧化还原反应．【分析】四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；B、反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故B正确；C、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；D、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，故D错误．故选B．5．在下列各组物质中，分子数相同的是（）A．2LCO和2LCO2B．9g H2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和22.4LHCl气体【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据N=nN A可知，选项中各物质的物质的量相等，其含有的分子数相等，分别根据n==计算出各物质的物质的量，然后进行比较；注意使用气体摩尔体积时，研究对象必须为气体，且必须指出相同条件下或标准状况下，据此进行解答．【解答】解：A．没有指出在相同条件下，无法比较2LCO和2LCO2的物质的量大小，故A 错误；B．9g H2O的物质的量为：=0.5mol，标准状况下11.2LCO2的物质的量为：=0.5mol，根据N=nN A可知，二者含有的分子数相等，故B正确；C．标准状况下水不是气体，在标准状况下22.4L水的物质的量大于1mol，二者含有的分子数不相等，故C错误；D．没有指出标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选B．6．下列实验操作或下列叙述正确的是（）A．用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水D．淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质直径介于1nm～100nm；B．分散系不一定是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系；C．氢氧化铁胶体常用于净水是因为具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降；D．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．【解答】解：A．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，但胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质直径介于1nm～100nm，故A错误；B．分散系不一定是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系，也可以是多种物质分散到另一种物质中形成的混合体系，故B错误；C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，常用于净水，故C正确；D．淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，故D错误；故选C．7．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．【解答】解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误．B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误．C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确．D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．故选C．8．原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A．（1）（3）（2）（5）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5） C．（1）（5）（3）（2）（4） D．（1）（3）（5）（4）（2）【考点】原子构成；化学史．【分析】根据化学史和人们的认知规律分析判断．【解答】解：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体．（3）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．（2）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型．（5）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．（4）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．故选A．9．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同B．I的质子数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A、互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有差别．B、原子符号A Z X左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．C、电中性原子质子数等于核外电子数．D、原子符号A Z X左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．根据质量数=质子数+中子数计算中子数．据此判断．【解答】解：A、53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；B、原子符号A Z X左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，故B正确；C、53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D、53131I的质子数为53，中子数=131﹣53=78，中子数多于质子数，故D正确．故选：C．10．下列表示正确的是（）A．S2﹣离子的结构示意图：B．硫酸铝的化学式：AlSO4C．H2O2中O的化合价为﹣2价D．钾原子的原子结构示意图：【考点】原子结构示意图．【分析】A．硫离子核外18个电子，核内16个质子；B．铝离子带3个正电荷，硫酸根离子带2个单位负电荷，依据化学式中各元素化合价代数和为0判断；C．依据化合物中各元素化合价代数和为0解答；D．最外层电子排布不能超过8个；【解答】解：A．硫离子核外18个电子，核内16个质子，，故A正确；B．铝离子带3个正电荷，硫酸根离子带2个单位负电荷，化学式为：Al2（SO4）3，故B 错误；C．H2O2中H为+1价，依据化合物中各元素化合价代数和为0，O的化合价为﹣1价，故C 错误；D．钾原子核内有19个质子，核外有19个电子，分布在4个电子层，原子结构示意图：，故D错误；故选：A．11．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒D．漏斗【考点】溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．【解答】解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】由表格数据可知，二者互溶，但沸点不同，以此来解答．【解答】解：由表格数据可知，二者为互溶液体，但沸点不同，可选择蒸馏法分离，故选A．13．用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】结合c=可知，不当操作使n偏大或V偏小时，造成所配溶液浓度偏高，以此来解答．【解答】解：配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH，NaOH的质量为0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体，应在小烧杯中称量，实际称量NaOH质量可能偏小，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中，V偏小，则导致溶液浓度偏高，应冷却后转移，故B选；C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，则导致溶液浓度偏低，应重新配制，故C不选；D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平，V 偏大，导致溶液浓度偏低，不应再加水，故D不选；故选B．14．从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有：①溶解、②过滤、③结晶、④冷却、⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）A．①②③④⑤B．①③⑤④②C．①⑤④③②D．①②⑤③④【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，则溶解、蒸发浓缩后，冷却结晶析出KNO3，然后过滤得到KNO3，以此来解答．【解答】解：从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3，操作为：①溶解、⑤蒸发浓缩、④冷却、③结晶、②过滤，即合理的顺序为①⑤④③②，故选C．15．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．【解答】解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．16．下列实验操作中错误的是（）A．进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【分析】A．蒸发时利用余热加热；B．温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口；C．分液时，避免上下层液体混合；D．萃取剂的选择与密度无关．【解答】解：A．蒸发时利用余热加热，则不能蒸干，有大量晶体析出时就应停止加热，故A正确；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，故C正确；D．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故D错误．故选D．17．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用【考点】焰色反应．【分析】焰色反应最主要的就是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤．。
十校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
十校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷一、单选题1. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B . 通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱 C . 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42. 下列关于能量转换的认识中错误的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D . 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能3. 下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是（）A . 氧B . 氟C . 氮D . 硫4. 以下对比错误的是（）A . 热稳定性：H2O>H2SB . 原子半径：Na>MgC . 阴离子的还原性：I->Cl-D . 失电子能力：Na > K5. 下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A . 锌片是正极，铜片上有气泡产生B . 电流方向是从锌片流向铜片C . 溶液中H+的物质的量浓度减小D . 铜片溶解6. 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。
已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。
下列说法中错误的是（）A . 该反应中肼作还原剂B . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C . 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJD . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量7. 一定温度下的反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是（）A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 混合气体的总物质的量不再变化C . A,B,C的浓度不再变化D . 单位时间内生成amolA，同时分解2amolC8. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . NaOHB . CaCl2C . H2D . H2O9. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。
高一上学期期中联考化学试题 含答案
2018学年第一学期“温州市十校联合体”高一期中考试化学试题考生须知：1．本试题分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
3．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
5、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Mn-55选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是A．SO2B．MgO C．H2O D．CO22．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C D．3．氧化还原反应的实质是A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5．在下列各组物质中，分子数相同的是A．2LCO和2LCO2B．9g H2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和22.4LHCl气体6．下列实验操作或下列叙述正确的是A．用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水D．淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体7．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质8．原子结构模型的演变图中，（1）为道尔顿实心球式原子模型、（2）为卢瑟福行星运转式原子模型、（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型、（4）为近代量子力学原子模型、（5）为玻尔轨道式原子模型。
浙江省温州市十校联合体17学年高一化学上学期期末联考试题(含解析)
浙江省温州市十校联合体2016-2017学年高一化学上学期期末联考试题（含解析）考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
5、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于盐的是A．CO2 B．Ca(ClO)2 C．Na2O D．H2CO3【答案】B【解析】试题分析：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，A、CO2是非金属氧化物，A错误；B、次氯酸钙是盐，B正确；C、氧化钠是金属氧化物，C错误；D、碳酸是酸，D错误，答案选B。
考点：考查物质分类2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A． B． D．【答案】B【解析】试题分析：四种仪器分别是干燥管、分液漏斗、长颈漏斗和漏斗，答案选B。
考点：考查仪器识别3．下列属于电解质的是A．二氧化硫B．铁 C．四氯化碳D．碳酸钠【答案】D【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能够自身电离出离子的化合物是非电解质，蔗糖、四氯化碳均是非电解质，碳酸钠是电解质，铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，答案选D。
考点：考查电解质判断4．下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑B．CO+H2O CO2+H2C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．CO+2H2CH3OH【答案】D【解析】试题分析：A、反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，A错误；B、氢元素化合价降低，水是氧化剂，CO是还原剂，B错误；C、反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，C错误；D、碳元素化合价降低，CO是氧化剂，氢气是还原剂，D正确，答案选D。
浙江省温州市“十五校联合体”2017-2018学年高一上学期期中联考化学试题Word版含答案
左用佈的考高一年级化学学科试题考生须知：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2•考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3•选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4•非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Re 186选择题部分、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列物质属于碱性氧化物的是A. O3B. CIO22. 下列物质中属于非电解质的是A .碘B.蔗糖3. 下列物质属于纯净物的是A .液氯B.盐酸4. 下列过程涉及化学变化的是A .氢氧化铁胶体净水C.氯化钠的焰色反应5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写不3+ 2A. A12（SO4）3=2A1 +3SO 32+C. H2SO4=2H +SO46. 下列化学用语正确的是A .标准状况下气体摩尔体积约为22.4C. S2-的结构示意图：’0/^9KAl（SO 4）2 12H2O 7. 下列说法正确的是A .分散系一定是混合物C.只由一种元素组成的物质一定是单质C. C a0D. Na0HC. 氢氧化钾D. 溴化钠C. 漂白粉D. 碘酒B. 四氯化碳加溴水中萃取溴D. 氰酸铵（NH4CN0）转化为尿素正的是B. N a0H = Na+ + 0H+―D.AgN0 3=Ag +N0 3B .中子数为8的氧原子：188OD .明矶的化学式：B .凡是能电离出OH-的化合物都是碱D.石蜡、玻璃等物质属于晶态物质8. 下列反应中属于非氧化还原反应的是A . 2KMn0 4==2=心Mn0 4+ MnO2+ O2 fB. 2Na+ Cl2===2NaCIC. Zn + 2HCl===ZnCI 2+ H2TD . C U2（OH）2CO3==2=2C U O+ CO2f+ H2O9. 下列叙述不正勺是A •道尔顿总结了一些元素化合物的质量比例关系提出了原子学说B •波尔研究氢原子光谱，引入了量子理论观点，提出了新的原子结构模型C.卢瑟福根据a粒子散射现象，提出带核的原子结构模型D •阿伏伽德罗发现电子，并提出葡萄干面包式”原子结构模型10. 下列关于C12性质的说法不•的是A •相同条件下C12密度比空气大B. 是黄绿色、刺激性气味的气体C. 常温下与绝大多数金属和非金属能直接化合D. 可与NaOH反应产生有漂白性的物质11. 下列叙述正确的是A .氯化氢和盐酸都属于纯净物B .为便于运输和使用可将液氯储存于钢瓶中C.氯气易溶于水，氯水可长期保存D .漂白粉在空气中很稳定，不需密封保存12. 下列叙述不正的是A .海水中的氯化物主要是氯化钠B. 海水中溴的含量很高，因此溴被称为海洋元素”C. 食盐不仅可作调味品，还是重要的化工原料D. 以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业”13. 下列说法不正的是A. 溴单质是深红棕色、密度比水小的液体B .溴化银是一种重要的感光材料C. 工业上可用C12和石灰乳为原料制造漂白粉D. 碘化银可用于人工降雨14. 下列说法正确的是A .红外光谱仪可确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素B. 确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱C. 焰色反应可以检验所有金属元素的存在D. 12C可用于考古断代，推算出文物的年代15. 下列说法中，正确的是A. 旳与〔；氏具有相同的原子按聊成和:都舍有阳个中子的核翥C.曽贏和*ScS为同悅素6 和NH「叩見肓相同的厉干数出电子数16. 偏二甲基肼（C 2H 8N 2,N 元素为-2价）可作火箭发射原料，化学反应为：C 2H 8N 2 + 2N 2O 4 == 2CO 2f + 3N 2f+ 4H 2O 。
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09-10学年温州十校联合体高一上学期期中考试
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1、在18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ）
A 、道尔顿
B 、舍勒
C 、玻尔
D 、侯德榜
2、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（ ）
A ．阿伏加德罗常数N A 是0.012kg l2
c 中所含的原子数
B ．2g 氢气所含氢原子数目为N A
C ．标准状况下，11.2LNH 3所含的分子数目为0.5N A
D ．含71g Na 2SO 4的溶液中所含Na +
离子数目为N A
3、同温同压下，下列气体所占体积最大的是（ ）
A ．56g N 2
B ．16g O 2
C ．32g H 2S
D ．6g H 2
4、下列关于胶体的叙述不正确．．．的是（ ）
A ．分散质颗粒直径都在l ～100nm 之间
B ．光线透过胶体时可发生丁达尔效应
C ．鸡蛋白胶体置于空气中很快就会凝聚
D ．Al(OH)3胶体能达到净水目的是使水中悬浮物沉降
5
6、下列物质中属于电解质的是( )
A ．二氧化碳
B ．氨水
C ．次氯酸钙
D ．酒精
7、 我国科学家曾合成了三种新原子，其中一种是185
72Hf ，这种核素的中子数是（
）
A.185
B.72
C.257
D.113
8、下列物质中不能．．使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ）
A 、氯水
B 、碘酒
C 、盐酸
D 、液溴
9、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（ ）
A 、14g N 2和32g O 2
B 、34g NH 3和2mol H 2
C 、2L CO 2和2L H 2O
D 、11.2L O 2和0.5mol CH 4
10、下列关于C 126、C 136、C 14
6的说法正确的是( )
A ．它们是不同的元素
B ．它们是碳元素的三种核素
C ．它们是碳元素的三种单质
D ．它们是碳元素的同种核素
11、下列说法正确的是（ ）
A ．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在
B ．氯化氢气体不能导电但属于电解质
C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－
D．BaSO4不溶于水是非电解质
12、下列电离方程式错误
．．的是（）
A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－ D．KOH=K++OH－
13、需要加入氧化剂才能发生的变化是
A．HCO3-→ CO2 B．Cl-→ Cl2 C． MnO4-→ Mn2+ D． Fe3+→ Fe2+
14、下列各组物质仅用蒸馏水不能
．．鉴别的是（）
A．固体碘、氧化铜、高锰酸钾 B．汽油、酒精、四氯化碳
C．食盐、烧碱、溴化钾 D．、无水硫酸铜、碳酸钙、氯化铵
15、已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。
若以KCl、
K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需 KCl、K2SO4、ZnCl2物质的量分别是（）
A、0.3mol、0.2mol、0.1mol
B、0.1mol、0.2mol、0.3mol
C、0.1mol、0.3mol、0.1mol
D、0.1mol、0.2mol、0.1mol
16、物质的量为c的BaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl-离子与H2O分子的物质的量之
比为1:10，则c为( )
A. 0.05mol
B. 0.1mol
C. 0.15mol
D.2.0mol
17、两种元素原子X和Y，X原子的第三层层比Y原子的第三层少3个电子，Y原子的第二
层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（）
A.14和11
B.5和2
C.17和6
D.6和13
18、在MnO2 + 4HCl（浓） 2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl
物质的量关系是：（）
A、1：1
B、1：2
C、1：3
D、1：4
19、下列实验操作中正确的是( )
A．配制480mL溶液需要用到500mL容量瓶
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上称量
D．蒸馏时应将温度计水银球插入液体中
20、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（）
A．50mL 1mol·L-1的FeCl3溶液B．75mL 2mol·L-1 NH4Cl溶液
C．100mL2mol·L-1的CaCl2溶液 D．150mL1mol·L-1的NaCl溶液
21、有四种溶液氯化钾、碳酸钠、氯化铵、硫酸铵，用下列一种试剂可鉴别的是(必要时可加热)（）
A．稀HCl B．CaCl2 C．AgNO3 D．Ba(OH)2
22、下列实验操作:①过滤②分液③萃取④蒸馏⑤层析⑥结晶。
能用于分离相互
混溶的溶液的是（）
A.①②③④
B. ②⑤⑥
C.③④⑥
D. ③④⑤⑥
23、下列关于液氯和氯水的叙述中不正确
．．．的是（）
A、液氯是纯净物，氯水是混合物
B、液氯无酸性，氯水有酸性
C、液氯和氯水都有漂白性
D、液氯和氯水都呈黄绿色
24、对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）
A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B、氧化剂与还原剂物质的量比为1∶5
C、Cl2既做氧化剂又做还原剂
D、3molCl2完全反应电子转移6mol
25、下列说法不正确
．．．的是 ( ) A．溴化银是重要感光材料可用于人工降雨
B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
D．二氧化氯是种高效安全灭菌消毒剂
二、填空题（本题共5小题，分值为50分）
26、原子种类由☐决定，写出磷原子的结构示意图☐，氧离
子的结构示意图☐。
27、（１）下列除杂提纯的方法不可行
．．．的是☐。
①除去Na2CO3中混有的Na2SO4,加入适量的BaCl2溶液,过滤
②除去氯水中的少量Br2：加入适量的NaOH溶液,分液
③除去CaCl2中的少量CaCO3：加入适量的盐酸
④除去食盐水中少量NaI：通入适量的氯气,萃取
（２）写出上述方法可行的有关化学方程式：☐
☐。
28、某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。
提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、
氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。
（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
试回答：
⑴装置P中盛放的试剂是☐；H中盛放的试剂是☐，起的作用
是☐。
⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹☐，打开弹簧夹☐，化学方程
式为☐。
⑶此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。
若参加反应的氧化剂的物质的量是
0.2mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为☐，电子转移☐ mol。
29、用NaOH固体来配制0.20mol/L的溶液250ml。
(1)需NaOH ☐ g
(2)配制时，所需的仪器除托盘天平，还需要有☐。
(3)在配制过程中，下列操作能引起误差偏高
．．的有☐ (填代号)。
①溶解移液后，烧杯没有洗涤
②溶解所得NaOH溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中进行定容
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤定容时，俯视刻度线
30、目前我国工业上电解食盐水大多采用立式隔膜电解槽。
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：☐
（2）粗食盐的主要成分是NaCl，还含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，为精制食盐水，下列五项操作，正确的操作顺序是☐。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量碳酸钠溶液⑤加过量氯化钡溶
液
A、①④②⑤③
B、④①②⑤③
C、②⑤④①③
D、⑤②④③①（3）电解一段时间，阳极（即连接电源正极的一极）得到是☐，如何检验☐。
（4）若要制得标准状况下的氯气89.6L,理论上需要质量分数为26%的食盐水多少kg？
（5）若用（4）中所得氯气来制备密度为1.05g/cm3的盐酸2.8kg,求所得盐酸物质的量浓度是多少?
高一化学期中试题标准答案。