郎溪县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
郎溪县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
郎溪县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应 B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性3．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃4．下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等5．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl6．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。
为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。
向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
关于原溶液组成的结论，不正确的是A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C．c（HCO3-）=0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3种成分7．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO38．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应9．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
郎溪县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
郎溪县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大2．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同3．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种4．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O55．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的6．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
【化学解析版】安徽省宣城市郎溪中学2018-2019学年高二上学期返校考化学试题(精校Word版)
2018-2019学年第一学期郎溪中学高二年级暑假返校考试卷化学试题总分：100分考试时间：100分钟姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的一组是（）A. ①④B. ②C. ②④D. ②③【答案】B【解析】试题分析：硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，①不可行；硫酸铜中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤；二氧化碳可以用氢氧化钠溶液除去，②可行；CO2通过盛有NaOH溶液（或KOH溶液）会发生反应，O2不反应，除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，把附带的水分吸收，得到干燥的O2，③不可行；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，④不可行；只有②正确，故选B。
【考点定位】考查物质除杂或净化【名师点晴】本考点是物质的除杂，属于物质的分离和提纯的范畴，本考点是中考的一个重点，也是一个难点，本题给出试剂和操作方法，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据除杂质的两个条件综合把握，问题就会迎刃而解。
在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离．因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。
2. 下列实验操作正确的是A. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B. 蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中【答案】A【解析】试题分析：A．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确； B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；C．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml，故D错误；故选A。
郎溪县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
郎溪县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．A B．B C．C D．D2．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2NaAlO2AlCl3NaOHA．A B．B C．C D．D3．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
下列说法正确的是A．NH3催化还原NO为吸热反应B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D．脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+ O2（g）4N2（g）+6H2O（g）4．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应5．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是（）A．Q点时，Y的转化率最大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．升高温度，平衡常数增大D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大6．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。
安徽省郎溪中学近年-近年学年高二化学下学期期末模拟试题(最新整理)
1A 2D 3D 4C 5B 6D 7B 8D 9B 10B 11A 12C 13B 14A 15B
16。（18分)每空2分
【解析】 由图不难推出：A为CaO，B为Ca（OH）2,C为Cl2，D为Mg，E为NaOH，F为H2,N为HCl。
【答案】 Ⅰ。(1)HCl 石灰乳
（2）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Ⅱ。AD
Ⅲ。(1)C （2)BC 挥发 (3)乙 若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2（其他合理解释也可)
17（13分）
（1）B (1分)（2）2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s)+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol （2分）(3）①0。042mol/（L·min）(2分) 减小（2分)② bc （2分)（4）1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强 增大，反应速率加快，NO转化率提高（2分） 81.5 KPa （2分)
C. 消除农村黑臭水体 D。 推广使用可降解塑料
2.(2018·南昌市高三二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0。1NA个
B.0。1mol的2H35Cl的中子数是2NA
C.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH)2＋可部分水解生 成Fe2（OH）42+，该水解反应的离子方程式为。
Fe(OH）3的Ksp = 。［提示,完全沉淀c(Fe3+）浓度为1。0×10—5mol/L］
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得的产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂及判断依据为 .
安徽省郎溪中学2018-2019学年高二5月模拟考试化学试题(Word版含答案)
2018—2019学年第二学期郎溪中学联考化学试卷（模拟）总分：100分考试时间：90分钟相对分子质量 O:16 H:1 Mg:24一、选择题（本题每题3分,17题，共51分）1．下列不能用勒夏特列原理解释的是A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．以石墨为电极电解饱和食盐水（加有酚酞），阴极区变红D．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多2．下列说法正确的是（）A．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为饱和NaCl溶液或者75%乙醇。
D．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动3．实验室用 H 2还原 WO3制备金属 W 的装置如下图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是A．反应开始时，先加热管式炉，再打开活塞 KB．往盐酸中加入少量 CuCl2，可加快产生 H2的速率C．①、②、③中依次盛装 KMnO4溶液、焦性没食子酸溶液、浓 H2SO4D．装置 Q(启普发生器)也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L 0. 1 mol·L－1NaC1O溶液中含有的ClO一数目为N AB．1 mol Fe在1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数目为3 N AC．标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为N AD．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A5．用氢气还原氮氧化物的反应为，该反应速率与反应物浓度之间满足下面的关系: ，其中k是一个常数，m、n的值可由实验测定。
科研团队测定了该反应在不同投料关系时的起始反应速率，数据列于下表: /A ．m=2、n=1B ．实验2中NO 的平均反应速率约为C ．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大D ．与H 2相比，NO 浓度的变化对反应速率影响更为显著6．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）A ．AB ．BC ．CD ．D7．实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述，正确的是( )B ．准确量取一定体积K 2Cr 2O 7C ．制备碳酸氢钠D.蒸干FeCl 3溶液制备无水．气体，8．一定条件下，向一密闭容器中充入一定量的NH 3，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
郎溪县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
郎溪县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品2．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是3．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH4．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。
对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是A. AB. BC. CD. D5．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥6．已知34Se的原子结构示意图为。
下列说法正确的是A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半径：Br > Se > PC．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr D．酸性：HClO4 > HBrO4 > H2SeO47．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
郎溪县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
郎溪县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。
测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化C．该温度下，反应的平衡常数为1.8D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol2．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应3．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦4．下列说法正确的是A ．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B ．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C ．某未知液中加入稀NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH 4+D ．用pH 试纸测定某溶液的pH 时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸 5． 下列有关图示实验的说法正确的是（ ）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI —淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b 极流向a 极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2与NaOH 溶液反应 6． 下列说法不正确．．．的是A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽7． 某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S （S 为-2价），既含有Fe 2+又含有Fe 3+。
安徽省郎溪中学直升部2018-2019学年高二化学上学期期中试题
安徽省郎溪中学直升部2018-2019学年第一学期高二学段期中考试化学学科试题相对原子质量：H:1 C：12 N：14 O：16 Na:23 Al: 27 S:32 Mn：55 Fe：56一、选择题（本题包括17小题，每小题3分,共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1。
下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A。
实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB. 工业上合成氨反应 N2(g)+ 3H2（g)2NH3（g）△H<0 选择500 ℃C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 H2（g)+ I2(g)2HI(g）D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂 2SO2（g）+O2（g ）2SO3(g) 2．一定温度下，恒容密闭容器中,下列能证明可逆反应A（g）+3B（g)2C （g）达到平衡的说法中正确的有( ）点。
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍②单位时间生成a mol A,同时生成3a mo1B ③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗 a mol A,同时生成3amolB ⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2A．5 B．4 C．3 D．23.由下列实验操作及现象推导结论，正确的是( )实验现象结论A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B．向20％蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解C．向2 mL 0。
1mol·L—1的FeCl3溶液中加入足量的铜粉振荡，加1滴KSCN溶液溶液未变红Cu还原性强于Fe2+ D．向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI）＜Ksp（AgCl)223232流程可制得Cu3N和铁红。
下列说法不正确的是（）A、每生成1mol Cu3N，转移的电子为6molB、滤液G可以并入滤液E 加以利用C、加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解D 、由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧5、盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。
郎溪县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
郎溪县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）A．B．C．D．2．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA．①③B．①④C．②③D．③④3．某药物R的结构如图所示。
下列说法不正确的是A．R含有的官能团是羧基、羟基B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应C．用金属钠可以检验R分子中的羟基D．R分子中至少有7个碳原子共平面4．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等5．下列叙述正确的是（）A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl7．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤9．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦10．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部11．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。
绩溪县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
绩溪县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。
下列叙述中不正确的是（）A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同的是2．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中不．正确．．A．SiO2通常用于通讯行业B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂D．金属钠可用于冶炼钛等金属3．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学A．第①组溶液中c（FeB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2的是4．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应的是（）5．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误．．A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法6．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
郎溪县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
郎溪县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②101800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。
以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物 2． 常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。
根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是A.B. 表中最稳定的共价键是H-F 键C.D.3． 下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D.是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大4． 【2017新课标3卷】下列说法正确的是（ ） A ．植物油氢化过程中发生了加成反应 B ．淀粉和纤维素互为同分异构体 C ．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别 D ．水可以用来分离溴苯和苯的混合物5． 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是A ．将58.5g NaCl 溶解于1L 水中B ．将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液C ．将2L 5mol/L 的浓盐酸与8L 水混合D ．特l0g NaOH 溶解于水中配成250mL 溶液6． 【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A ．分子式为C 7H 6O 5B ．可发生加成和取代反应C ．分子中含有两种官能团D ．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H ＋ 7． 可逆反应：2NO 22NO+O 2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO 2 ②单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 8． 下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A-= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 9． 下列反应的离子方程正确的是（ ） A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH ﹣+H 2↑B ．Fe Cl 3溶液中加入足量的氨水：Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O10．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
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郎溪县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 已知反应：①101kPa 时，2C （s ） + O 2（g ） == 2CO （g ）；ΔH = -221 kJ/mol ②稀溶液中，H +（aq ） + OHˉ（aq ） == H 2O （l ）；ΔH = -57.3 kJ/mol 下列结论正确的是A ．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB ．①的反应热为221 kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH 为-57.3 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量2． 【2016年高考江苏卷】化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X 的说法正确的是（）A ．分子中两个苯环一定处于同一平面B ．不能与饱和Na 2CO 3溶液反应C ．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D ．1 mol 化合物X 最多能与2 molNaOH 反应3． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ，经过()()()2211COC g C g CO g +ƒ一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A ．T K 时该反应的化学平衡常数为175B ．反应在前2s 的平均速率mol·L -1·s -1()0.015v CO =C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大4． 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A ．z 的二氯代物有三种B ．x 、y 的一氯代物均只有三种C ．x 、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D ．x 、y 、z 中只有x 的所有原子可能处于同一平面5． 下列各组物质中，互为同系物的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6． 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深B ．加入催化剂有利于合成NH 3的反应C ．高压有利于合成NH 3的反应D ．500℃左右比室温更有利于合成NH 3的反应7． 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物 ②AlCl 3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 ③SiO 2、CO 都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
上述说法中正确的是（）A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④8． 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）A ．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B ．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C ．过氧化钠要密封保存D ．铝片放在不密封的容器里9． 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB ．1molNa 与足量O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物共失去N A 个电子C ．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有0.1N A 个胶粒D ．7.8 gNa 2O 2的固体中含有的阴离子数0.2N A 10．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）A ．分子中含有 6 个碳碳双键B ．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C ．联苯的一硝基取代产物的 3 种D ．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物11．已知在酸性溶液中易被还原成2Co，且、、、的氧化性依次减弱。
下列叙述23Co O 23Co O 2Cl 3FeCl 2I中，正确的是A ．通入溶液中，可存在反应3+6====2+42Cl 2FeI 2Cl 2FeI 3FeCl 3FeI B ．每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mole -23Co O 2Co +C ．溶液能将KI 溶液中的I -氧化3FeCl D ．I 2具有较强的氧化性，可以将氧化成2Co +23Co O 12．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A ．天然气B ．沼气C ．水煤气D ．坑道产生的气体13．某温度时，水的离子积常数K W =10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L 与pH=1的H 2SO 4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
下列说法中不正确的是A ．若所得混合溶液为中性，则a ∶b =1∶1B ．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC ．若a ∶b =9∶2，则所得溶液pH 等于2D ．若a ∶b =9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a +b ) g 14．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A ．HClB ．CH 3COONaC ．FeCl 3D ．NaCl15． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A ．腐蚀品B ．爆炸品C ．易燃液体D ．剧毒品16．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：C （Na ＋）>c （CO 32 －）>c （HCO 3－ ）>c （OH －）B ．CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中不变c(CH 3COO －)c(CH 3COOH)·c(OH －)C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c （Cl －）+c （H ＋）>c （NH 4＋ ）>c （OH －）D ．0.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c （OH －）>c （H ＋）+c （CH 3COOH ）17．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后18．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
下列说法错误的是（）容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L V温度T1 ℃T2 ℃T1 ℃起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2molH2OA．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V>0.5 LC．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T119．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。
放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。
吸入CO2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。
下列说法正确的是A ．“吸入” CO 2时的正极反应：4Na ++ 3 CO 2+ 4e -= 2Na 2CO 3+ CB ．“呼出” CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C ．“吸入” CO 2时，钠箔为正极D ．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2,转移电子数为0.75 mol 20．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等二、填空题21．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。
如Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ，可拆写为氧化反应式：Fe-2e －=Fe 2+，还原反应式：Cu 2+＋2e -=Cu 。
据此，回答下列问题：（1）将反应Zn+2H +=Zn 2++H 2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。
（2）将反应2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。
（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH 4+10OH --8e -=+7H 2O ，还原反应式O 2＋23CO 2H 2O+4e -=4OH -，则氧化还原反应方程式为___________________。
22．（1）aH 2 O 2＋bO 3=== cO 2＋dH 2O 中，a:b: c:d 为________。
（2）3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为________。
（3）5NH 4NO 3===4N 2↑＋2HNO 3＋9H 2O 中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为________。
（4）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
（5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。
则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为________。
23．某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，收集到标准状况下的H28.96L。
（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_______________。
（写元素符号）；（2）该合金与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________。
（3）该合金组成可能是________________。