新课标2014届高三上学期第6次月考化学试题
14届高三上学期期中考试化学(附答案)
高三化学练习题说明：1、本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
2、请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡相应题号上。
第Ⅱ卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。
3、可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)7．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为N AB．标准状况下，22.4 LCHCl3中含有的分子数为N AC．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有2N A个Na＋D．常温常压下，71g37Cl2含有N A个37Cl2分子9．X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。
Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是Array A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．可以用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应10．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是A．NaN3是还原剂B．N2既是氧化产物又是还原产物C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N211．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同12．下列有关实验操作对应正确的是A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体13．过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3－的物质的量为A. 0.05molB. 0.1molC. 0.2molD. 0.25mol第II卷非选择题（共58分）32．（15分）已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要求填空。
【2014届】广西桂林十八中高三第六次月考化学试题【人教版(新课标)】
桂林十八中11级高三第六次月考试卷化学注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共6页，34小题。
考试时间150分钟，满分300分。
答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。
2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 Mg- 24 Al- 27 S- 32 Cl- 35.5 Fe- 56 Cu- 64第I卷（选择题, 126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）6．下列说法正确的是( )A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物7．a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D（n+1）-电子层结构相同。
关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：D > C B．一定都是短周期元素C．单质的还原性：B > A D．原子序数：B > A > C > D8．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是( )-Fe9．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中10．在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。
2014届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)
2014届高三上学期期中考试化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用分子的电子式：铝离子结构示意图：比例模型电子式为，=0.09mol8．（2分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的10．（2分）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）+2Fe+2Al13．（4分）锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑14．（4分）（2011•广东）下列实验现象预测正确的是（）15．（4分）某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）铜的质量分数为：，所以合金中银的质量为×三、非选择题16．（16分）（2012•浙江模拟）大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：K sp（Ag2SO4）=1.20×10﹣5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的离子有SO32﹣、NO2﹣，说明其不存在的理由：SO32具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3不能共存；若有NO2﹣，能使酸性KMnO4溶液褪色．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl．（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．17．（12分）（2011•镇江模拟）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．若要确认其中有Fe2+，应选用d（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．=的体积分数：18．（12分）实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸（填写试剂名称）．（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b（选填字母编号）的净化装置．a．碱石灰b．饱和食盐水c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是M（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是过滤（填写实验操作名称）．（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色．19．（14分）（2011•安徽）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．（2）第②步反应的离子方程式：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要0.02mol mol NaClO3．20．（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应Ⅰ进行时应先通入NH3气体．（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率．在上述工艺流程中可循环使用的物质是CO2、H2O．（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2：1，若气体量不足，则会导致Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低．（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O5+2H=2SO2↑+H2O．3321．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1．（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．故答案为：；。
【新课标地区】2014届高三上学期化学月考一(A卷) Word版含解析.pdf
试卷类型：A 2014届高三原创月考试题1 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：物质的量 化学物质及其变化 金属及其化合物 建议使用时间：2013年8月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na －23 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
.（2013·河北省衡水一中一模）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 ．[2013·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是( )丙烯的结构简式：C氢氧根离子的电子式：氯原子的结构示意图：中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：.（2013·河南省焦作市一模）食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 A．食盐中阴离子的结构示意图为： B．纯碱与汽油去除油污的原理相同 C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为： D．蔗糖与醋酸的最简式相同 ．[2013·海淀模拟]用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA C．1molOH－和1mol—OH(羟基9NA D．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO总数为3NA．[2013·济南模拟]下列叙述中，正确的是( ) A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3．[2013·衡水一中一模]相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气(相同状况下)，则下列说法正确的是( ) A．开始时，产生氢气的速率相同 B．所得溶液的pH C．所得溶液的质量相等 D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28 ．[2013·江西重点中学联考]把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( ) A.mol/L B．(2b－a)mol/L C.mol/L D．(10b－5a)mol/L．[2012·]工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ） A．CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 B．．．．[2012·江苏卷] 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤ B．②③④C．②④⑤D．①④⑤ ．[2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl中的NH＋具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe＋溶解度：CaCO(HCO3)2溶解度：NaDSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中11．[2013·黄冈模拟]中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图G3－1转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
【新课标地区】2014届高三上学期化学月考二(A卷) Word版含解析.pdf
试卷类型：A 2014届高三原创月考试题2 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：非金属及其化合物 物质结构与元素周期律 化学反应与能量 建议使用时间：2013年9月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2013·福建卷] 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )石英只能用于生产光导纤维从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂. （2013·江西省南昌市10所省重点中学模拟）下列说法或表达正确的是( ) ①次氯酸的电子式为 ②含有离子键的化合物都是离子化合物 ③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 ⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀 A．①③⑤B．①②③ C．②④ D．④⑤ 3．[2013·太原模拟]下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布HClO) C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)．[2012·江苏卷] 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
2014届高三上学期期中考试化学试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 K-39 Ca-40Mn-55 Fe-56 Ag-108选择题（共44分）一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；c．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3、传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。
一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。
在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应4、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ35、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式不正确的是A.过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4==5 18O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O酸或碱B.乙酸乙酯水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH218OHC.铝粉跟NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+6D2O==2Al（OD）3(OH）-+3D2↑D.氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O6、下列叙述正确的是(N A为阿伏伽德罗常数)A．标况下，22.4L苯的分子数为N AB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N AC．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A7、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
海南省三亚市一中2014届下学期高三年级第六次月考化学试卷 有答案
海南省三亚市一中2014届下学期高三年级第六次月考化学试卷有答案注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．回答第I卷时，选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第I卷一、选择题：每小题2分，共12分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关说法中不正确的是A．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同C．NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源2．下列说法正确的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物B．电解熔融NaCl或其水溶液都可制得NaC．铁制槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸D．二氧化硫能使KMnO4溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性。
3．下列有关化学用语使用正确的是A．乙醇的分子式：C2H5OH B．乙烯的比例模型：C．CO2的电子式： D．钾原子结构示意图：4．下列说法正确的是A．葡萄糖可以水解成乙醇B．石油裂解气产物可用于制备塑料C．CH2＝CH2和CH3CH2Cl都属于烃D．蛋白质、油脂均属高分子化合物5．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．无色溶液中：K+、CH3COO－、HCO-3、MnO-4B．滴加石蕊呈红色的溶液：K+、NH+4、Cl－、S2－C．pH＝2的溶液中：NH+4、Na+、Cl－、Cu2+D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+6．已知：2A(s)＋C2(g)= 2AC(s) △H=－500kJ·mol_12B(l)＋C2(g)= 2BC(s) △H=－200kJ·mol_1则反应A(s)＋BC(s)= AC(s)＋B(l)的△H为A. ＋300 kJ·mol_1B. ＋150 kJ·mol_1C. －300 kJ·mol_1D. －150 kJ·m ol_1二、选择题：每小题4分，共24分。
【新课标地区】2014届高三上学期化学月考三(A卷) Word版含解析.pdf
试卷类型：A 2014届高三原创月考试题3 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡 建议使用时间：2013年10月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2013·北京卷] 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( ) ABCD2．[2012·江苏卷] 下列有关说法正确的是( ) A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔHb>a B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb 12．[2013·四川卷] 在一定温度下将气体X和气体Y各充入10 L恒容密闭容器中发生反应X(g)＋(g)2Z(g) Δ＜0一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表： t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是( )反应前2 min的平均速率(Z)＝2.0×10－3(L·min) B．其他条件不变降低温度反应达到新平衡前逆＞正该温度下此反应的平衡常数＝1.44其他条件不变再充入0.2 mol Z平衡时X的体积分数增大第Ⅱ卷 二、非选择题【本题包括个小题，共64分）13．[2013·]汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2014届高三上学期第一次月考化学试题(附答案)(2)
（满分100分，考试时间：90分钟）第I 卷(共60分)可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Ｍn-55 Ag-108 Cl-35.5一、选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是( )A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料2.下列物质的分类正确的一组是( )3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO2B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为4.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A. I2B.BaCO3C.CO2D.C6H12O6（葡萄糖）5.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是()6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－③澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A.②③B.①③C.①D.①④⑤8. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2 和N2D．等压、等体积的N2和C2H49.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同10. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是( )A.热稳定性：HF＞H20＞NH3＞CH4B.离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+C.碱性：Mg(OH)2＜KOH＜CsOHD.给出质子的能力: H3PO4＜H2S04＜HCl011.下列判断正确的是()A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液, 溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋12．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化D．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化13．已知Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br–，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是( )A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl- )=c(Br-)C．参加反应的Cl2为1 molD．反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl－14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④15.下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）16.下列离子方程式书写正确的是( )A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2B.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2OC.漂白粉溶液中通入过量CO 2气体：Ca 2+ +2ClO －+CO 2 + H 2O=CaCO 3↓+ 2HClOD.向NH 4Al （SO 4）2溶液中不断滴加Ba （OH ）2至溶液中SO 42－完全沉淀；2Ba 2+ +4OH - +Al 3+ +2SO 42- =2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O17． X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。
化学卷·2014届湖南省雅礼中学高三第六次月考试题(2014.02)
雅礼中学2014届高三年级第六次月考试卷化 学命题：高三化学备课组本卷分选择题和非选择题两部分，包含5道大题，21道小题。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Al —27 S-32 Cl-35.5第I 卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是A ．检验碘乙烷中的碘元素，先在NaOH 水溶液中加热后滴入硝酸银溶液B ．分子式为C 3H 6的物质只有一种C ．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉三种溶液D ．油脂、蛋白质和纤维素均属于髙分子化合物2．生活中处处有化学，下列表述不正确的是A ．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B ．皮肤沾有苯酚时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗C ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D ．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性3．某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A ．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B ．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl 2的生成C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体D ．将铜丝在空气中加至红热后迅速伸入装有乙醇的试管中，可闻到刺激性气味4．下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4 L HF 中含有的氟原子数目为N A （N A 表示阿伏加德罗常数）B ．0.1 mol/L 的NH 4HSO 4溶液中滴加0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH 4+)＞c (OH -)＞c (SO 42-)＞c (H +)C ．1mol 该物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br 2为4molD ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 △H>0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率5．有机物的一氯代物种类有（不考虑立体异构）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种6．某有机物结构简式如右图所示，下列说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成反应和取代反应CH 2CH 2CH 3 —CH 2D ．1mol 该有机物能与4molNaOH 反应7．向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应：SO 2(g)+NO 2(g) SO 3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化如右图所示。
2014届高三化学月考试题汇总
2014届高三化学月考试题汇总
2014届高三化学月考试题汇总新课标高中化学月考答题卷 2014高中化学月考摸底试题
高三化学复习月考易错测试题北京市重点中学2014届高三化学月考试题北京怀柔区高三化学月考试题及答案
总结：希望上面的“2014届高三化学月考试题汇总”对同学们成绩的提升有所帮助，通过做习题巩固学过的知识，希望大家在每一次月考后都能总结自己的学习情况，在下一次考试中取得优秀成绩，加油！
阅读本文的同学还看了：
河北省高三化学第一次月考试题
北京市重点中学高三化学月考试题
高中化学月考试题练习题：电解质溶液。
2014届高三上学期第六次调考化学(附答案)
郑州四中2014届高三第六次调考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Cr-52 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共45分)选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列有关物质的性质和应用均正确的是A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B. 碳酸钠能够和酸反应，常用于治疗胃酸过多C. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D. 硫酸铵的浓溶液能使蛋白质盐析，可用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质2．下列化学用语理解正确的是14A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示CB．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇3. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2 N A B．某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO-离子，则Na+数目等于N AC．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2 N AD．常温常压下，46 g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 N A4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH = 1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B．c(H+)／c(OH-) = 1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C. 由水电离的c(H+) = 1×10-13mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[Al(OH)4]-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-5．下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是6. 下列装置或操作不能．．达到实验目的的是7．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
高三上学期化学第6次月考试卷
高三上学期化学第6次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是（）①明矾净水和漂白粉净水的原理相同②电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁③工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关④水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料⑤小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂⑥水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅．A . ①③④B . ②③⑤⑥C . ①②④⑥D . ①③⑥2. （2分） (2018高一上·天津期末) 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A . Mg Mg(NO3)2B . Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2C . Mg MgO Mg(NO3)2D . Mg MgSO4 Mg(NO3)23. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列化学用语，不正确的是（）A . 乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2B . 甲烷的比例棍模型为：C . 乙炔的电子式为：D . 乙烯的结构简式为：CH2CH24. （2分） (2020高二上·大理期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4molB . 1mol甲基(－CH3)所含的电子数为9NAC . 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD . 2L 0.5mol·L－1碳酸钠溶液中CO32－数目为NA5. （2分）(2018·安徽模拟) 下列实验现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2>Fe3+B向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸。
(新课标地区)高三化学上学期月考五(A卷)
试卷类型：A2014届高三原创月考试题5化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区考查范围：必考内容建议使用时间：2013年12月注意事项：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I 卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II 卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2013·四川卷] 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A ．二氧化硫可广泛用于食品的增白B ．葡萄糖可用于补钙药物的合成C ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．[2013·无锡模拟]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1L0.1mol·L －1的氨水中含有的NH 3分子数为0.1N AB ．标准状况下，2.24L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为0.4N AC ．常温常压下，3.0g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AD ．标准状况下，Na 2O 2与足量CO 2反应生成2.24LO 2，转移电子数为0.4N A3．[2013·扬州模拟]下列物质转化在给定条件下不能实现的是( )①Si――→O 2△SiO 2――→H 2O H 2SiO 3②S――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 ③C――→SiO 2点燃CO 2――→NaOH Na 2CO 3 ④MgCl 2溶液――→△MgCl 2·6H 2O ――→通电熔化Mg ⑤Na――→O 2Na 2O 2――→H 2O NaOHA ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．①②③④⑤4．[2013·甘肃河西五市联考]下列说法正确的是( )A ．甲烷的标准燃烧热为ΔH ＝－890.3kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3kJ·mol －1B ．已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44kJ·mol －1，则2gH 2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的能量C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH <0D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同5．[2012·全国卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO 32－===CaCO 3↓＋2OH －C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2OD ．稀硫酸中加入铁粉：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑6．[2013·连云港模拟]下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A ．用HNO 2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO 2是弱电解质B ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中逐滴加入BaCl 2溶液，红色逐渐褪去，说明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡C ．将等体积、等pH 的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH 变化大D ．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来7． [2013·新课标全国卷Ⅰ] 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图0。
【新课标地区】2014届高三上学期化学月考五(B卷) Word版含答案.pdf
试卷类型：B 2014届高三原创月考试题5 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：必考内容 建议使用时间：2013年12月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
．[2012·]2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、84消毒液、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ） A．食盐中阴离子的结构示意图为： B．蔗糖和醋酸都是弱电解质 C．84消毒液中有效成分NaClO的电子式为： D．1 L 2 mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA ．[2013·浙江卷] 下列说法正确的是( )实验室从海带提取单质碘的方法B．用乙醇和浓H制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中将(NH)2SO4、CuSO溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性．[2013·四川卷] 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( )、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体分子中σ键与π键的数目之比是2∶1．．[2013·龙岩质检]下列关于有机物的叙述不正确的是( ) A．乙烯和苯都能使溴水褪色B．乙酸和乙酸乙酯互 C．油脂和纤维素都能发生水解反应D．甲烷、苯、乙醇都可以发生取代反应 ．．[2013·云南名校一模]下列化合物分子中的所有碳( ) A．甲苯 B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷 ．[2012·]下列图示与对应的叙述相符的是（ ） 7．[2012·四川卷] 下列离子方程式正确的是( ) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓ C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O ．[2013·东北三校联考]下列实验操作，对实验结果不产生影响的是（ ） A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞1～2mL B．用托盘天平称量4.2gNaCl时，左盘放砝码，右盘放NaCl C．用pH试纸测定90℃时纯水的pH D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥． [2013·全国卷] 电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr＋6Fe＋＋14H＋＋＋6Fe＋＋7H，最后Cr＋以Cr(OH)形式除去。
【新课标地区】2014届高三上学期化学月考三(B卷) Word版含解析.pdf
试卷类型：B 2014届高三原创月考试题3 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡 建议使用时间：2013年10月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
[2012·淮安市高三第三次统测下列说法中正确的是A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 C．反应2Mg(s)CO2(g) ＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的H<0 D．常温下K(Ag2CrO4) ＝1.1×10－12Ksp(AgCl) ＝1.8×10－10则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl [2012·蚌埠市第二次质检]银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为 下列说法正确的是（ ） A．－．．．．[2012·[2013·江苏卷] 一定条件下存在反应：CO(g)＋H(g)CO2(g)＋H(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H在Ⅱ中充入1 mol CO和1 mol H在Ⅲ中充入2 mol CO和条件下开始反应。
达到平衡时下列说法正确的是( )容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO的转化率之和小于1[2013·安师大、安庆一中期末]空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2013—2014学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（6）【新课标】专题六非金属及其化合物一、选择题1 （2013·福建理综·6）化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2.（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y3.（2013·新课标卷I·7）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成4. 下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 白磷保存在水中C. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5. (2012·南师附中模拟)下列试验中，始终无明显现象的是( )A. NH3通入AlCl3溶液中B. SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中C. NO2通入FeSO4溶液中D. CO2通入CaCl2溶液中6. 下列说法正确的是( )A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色。
B. 能使品红溶液褪色的不一定是SO2C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D. SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7. a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：。
其中： a 是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
则a可能是( )A. Cl2B. N2C. SD. C8. (2012·徐州信息卷)CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。
下列说法正确的是( )A. Cl 2和SO 2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B. 由SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑可知，H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH 3后，再通入CO 2制NaHCO 3D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应9.下列推断合理的是( )A ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应D ．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色10．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A ．①②③④B ．①③④C ．①②④D ．②③④11．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。
在丙里加入Na 2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )A ．SO 3 H 2SO 4 H 2SO 3 H 2S SB ．SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 SO 2 SO 3C ．SO 3 H 2SO 4 H 2SO 3 SO 2 Na 2S 2O 3D ．SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 H 2S S12．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L －1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液的pH ＝1，则下列叙述中错误的是( )A ．气体A 为SO 2和H 2的混合物B ．反应中共消耗Zn 97.5 gC ．气体A 中SO 2和H 2的体积比为4∶1D ．反应中共转移3 mol 电子二、 非选择题13. (2012·重庆理综改编)金刚石SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
(1) 碳与同周期元素A 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物B 为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是________，A 是________，B 的电子式为____________。
(2) 一定条件下，Na 还原CCl 4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl 4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。
(3) 碳还原SiO 2制SiC ，其粗产品中杂质为Si 和SiO 2。
先将20.0g SiC 粗产品加入到过量的NaOH 溶液中充分反应，收集到0.1mol 氢气，过滤得SiC 固体11.4g ，滤液稀释到1L ，生成氢气的离子方程式为__________________________，硅盐酸的物质的量浓度为________。
(4) 下列叙述正确的有________(填序号)。
① Na 还原CCl 4的反应、Cl 2与H 2O 的反应均是置换反应 ② 水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ③ Na 2SiO 3溶液与SO 3的反应可用于推断Si 与S 的非金属性强弱 ④ 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶214. (2012·海安中学模拟)A 是复盐，化学式是NH 4Al(SO 4)2。
存在如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)：已知：B的焰色反应呈黄色，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。
请回答下列问题：(1) H的结构式是________，Y的电子式是________________________。
(2) 反应①的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3) 反应②的离子方程式是________________________________。
(4) 等物质的量的C和F混合，其水溶液的pH________7，离子方程式是_______________。
15. (2013·淮阴中学摸底)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1) 制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为________________________________。
装置B中饱和食盐水的作用是______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____________________________。
(3) 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是________________________。
(4) 装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：______________。
参考答案1.D 解析：A 项，二氧化硅除了用于生产光导纤维，还可用于生产石英玻璃、水泥等硅酸盐产品；B 项，从海水中获取NaCl 不需要化学变化（蒸发结晶）；C 项，食品添加剂是有意识地一般以少量添加于食品，以改善食品的外观、风味和组织结构或贮存性质的非营养物质，必须严格控制；D 项，地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可以用于制肥皂2.B 【解析】A 项将SO2通入BaCl 溶液，不反应，部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S 发生反应生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S 沉淀，B 项始终不反应无现象，C 项反应为2N H 3+ H 2O+ CO 2＋BaCl 2=2NH4Cl+BaCO 3 D 项发生反应：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此选B3.C 解析：侯氏制碱法是将CO 2、NH 3通入饱和NaCl 溶液中，由于NaHCO 3溶解度小于Na 2CO 3,故NaHCO 3在溶液中析出，A 项正确；浓盐酸易挥发，与NH 3结合生成NH 4Cl 固体小颗粒，为白烟状态，B 项正确；碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO 3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质，C 项错误；制备黑火药的原料为S 、KNO 3、C ，三者比例为1：2：3，D 项正确。
4. A 解析：浓硝酸、新制的氯水都能见光分解，都保存在棕色玻璃试剂瓶中，选项A 的说法错误，选项D 的说法正确；白磷、汞保存在水中，防止自燃、挥发，选项B 的说法正确；氢氧化钠溶液与玻璃中的SiO 2缓慢反应，保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中，选项C 的说法正确。
5. D 解析：选项A 中出现白色沉淀[Al(OH)3]；选项B 中出现白色沉淀(BaSO 4)；选项C 中溶液由浅绿色(Fe 2＋)变黄色(Fe 3＋)，选项D 中不反应，无现象。
6. B 解析：A 项中SO 2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色的物质有很多，如Cl 2，不仅仅是SO 2；C 项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO 2和Cl 2等物质的量混合后溶液中发生反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，从而失去漂白能力。
7. BC 解析：若a 是N 2 ，则b 、c 、d 、e 分别是NH 3、NO 、NO 2、HNO 3；若a 是S ，则b 、c 、d 、e 分别是H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4。
8. C 解析：Cl 2和SO 2分别是氧化性漂白和非氧化性漂白，选项A 错误；高温反应不能说明酸性强弱，选项B 错误；选项C 是侯氏制碱法原理，选项C 正确；制取漂白粉是氧化还原反应，选项D 错误。
9.解析：选A 。
金刚石的组成元素是C ，C 与O 2在点燃的情况下发生反应，故B 项错误；C 项中浓H 2SO 4与Cu 在加热的条件下发生反应，C 项错误；D 项，SO 2与溴水发生氧化还原反应，生成H 2SO 4和HBr ，加热不能恢复原色，故D 项错误。