【解析版】2015年湖南省湘潭市凤凰中学高考化学小题训练模拟试卷(7+3)(4月份)解析
2015年2015年高考模拟试卷__化学卷7word版_含答案
2015年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）7. （原创题）下列说法不正确的是A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。
C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定9.元素元素的相关信息A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B 原子的M电子层上有3个电子C 在短周期元素中，其原子半径最大D 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE 元素最高价正价与最低负价的代数和为6A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH>7B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体D．C与D可形成不同原子个数比的化合物10. （原创题）下列说法正确的是A．的系统命名是3,4-二甲基己烷B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：物质Na S Al2O3熔点/℃97.8 115 2050沸点/℃892444.6 2980下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极BD．充电时，总反应为Na2S x == 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为S x2- - 2e-=xS 12.（原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
湖南省湘潭市凤凰中学2015届高三化学 填空题 有机推断题专题练习
湖南省湘潭市凤凰中学2015届高三化学填空题有机推断题专题练习1、（R、R`、R``是各种烃基）如上式烯烃的氧化反应，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，在断键两端的碳原子都被氧化成为羧基或酮羰基。
由氧化所得的产物，可以推测反应物烯烃的结构。
今有A、B、C三个含有双键的化合物，它们被上述溶液氧化：1molA （分子式C8H16），氧化得到2mol酮D 。
1molB （分子式C8H14），氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸。
1molC（分子式C8H14），氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸。
请据此推断B、C、D、E 的结构简式。
B C D E2、烃A在一定条件下可以按以下路线进行反应：其中C1和C2互为同分异构体，C2的结构简式为，G的分子式为C24H22O4。
请回答：（1）上述反应中，属于取代反应的有（填反应序号）。
（2）下列有机物的结构简式分别为：B：，D：。
（3）反应⑥的化学方程式为。
3、现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2 金属钠A 中和反应——溶解产生氢气B ——有银镜加热后有红色沉淀产生氢气C 水解反应有银镜加热后有红色沉淀——D 水解反应——————则A、B、C、D的结构简式分别为 A ，B ，C ，D 。
4、一定量的某苯的同系物A完全燃烧。
若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀20g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重11.32g。
物质A有5种可能的一溴代物，经足量酸性高锰酸钾溶液处理得一种酸性有机物B（分子式为C8H6O4），B只能有一种一硝化产物。
（1）燃烧产物中水的质量为________ （2）A的分子式为____________。
（3）A的结构简式为_________。
5、实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为。
湖南省湘潭市凤凰中学高三化学 铝专题练习
湖南省湘潭市凤凰中学2015届高三化学铝专题练习一、单项选择题。
1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2ˉD、Al3+和Al(OH)32.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。
反应中镁和铝的A．物质的量之比为3:2 B．质量之比为3:2C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:33.下列操作所得物质为纯净物的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体4.将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是()A．Na＋、Mg2＋B．Al3＋、Mg2＋C．Mg2＋、AlO2- D．Na＋、AlO2-5.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是()①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水A．①②⑤B．②③④C．①②④⑤D．③④⑤6.铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。
据此作出的以下推断中正确的是()A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B．常温时，Na2BeO2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物二．双项选择题。
湖南省湘西州湘潭市凤凰中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷
2014-2015学年湖南省湘西州湘潭市凤凰中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．B．C．D．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发4．下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸5．下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98 gB． 1 mol H2O的质量是18 g/molC．Cl﹣的摩尔质量是35.5 g/molD．1 mol N2的体积是22.4 L6．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A8．已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾10．下列有关胶体的说法正确的是（）A．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成氢氧化铁胶体B．胶体粒子直径在1﹣100nm之间C．胶体具有介稳性，不能透过滤纸D．用丁达尔现象无法区别CuSO4溶液与Fe（OH）3胶体11．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油12．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．113．下列物质中，含氢原子数目最多的是（）A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3 D．0.4 mol CH414．下列说法正确的是（）A．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 LB． 1 mol H2O（g）在标准状况下体积为22.4 LC． 1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol15．下列关于0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从 1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD．1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液16．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g二、非选择题（本题有5小题，共46分）17．（2014秋•湘西州校级月考）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸馏、③萃取、④加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘．（2）除去食盐中的沙子．（3）淡化海水．（4）KCl中含有KClO3．18．（2012秋•镜湖区校级期中）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为．19．（2014秋•湘西州校级月考）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL 的溶液，该HCl气体的物质的量为，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为．20．（2014秋•湘西州校级月考）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH 溶液的物质的量浓度是mol/L，含NaOH的质量g．21．（2014秋•湘西州校级月考）用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（3）第③步实验的操作是．（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；D．定容时俯视刻度线．三、计算题（6分）22．（2014秋•湘西州校级月考）取1.06g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．四、第二部分能力卷（50分）选择题（共20分）23．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰24．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：425．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mo1•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣126．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：227．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2（a≤4，b≤4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是（）A．5.6 g•L﹣1 B．9.6 g•L﹣1 C．11.2g•L﹣1 D．56 g•L﹣1五、填空题（每空2分，共30分）28．有以下四种物质：①22g CO2，②8g H2，③1.204×1024个氮气分子，④4℃时18mL H2O．它们所含分子数最多的是（填序号，下同），所含原子数最多的是，质量最大的是．29．将2.82gNa2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为g．30．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42﹣的物质的量．31．在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为，质量相等时的体积比为，体积相等时的物质的量之比为．32．实验室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19g/cm3）的溶液稀释，请问原浓HCl的物质的量浓度为，配制时需要取该浓盐酸mL．33．（1）等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是．等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl 的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是．（2）NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a、b 表示）．34．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L．在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质为g．2014-2015学年湖南省湘西州湘潭市凤凰中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．B．C．D．考点：化学史．分析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品标志；B、图中标志是氧化剂标志；C、图中标志是剧毒品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；解答：解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志．A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选：D．点评：在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．3．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4．下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸考点：计量仪器及使用方法；测定溶液pH的方法；不能加热的仪器及使用方法．分析：A．量筒精确到0.1；B．pH试纸精确到1；C．托盘天平可以精确到0.1；D．容量瓶只有一个刻度．解答：解：A．量筒精确到0.1，可量取5.2mL盐酸，故A正确；B．pH试纸精确到1，无法测出pH值为12.5，故B错误；C．托盘天平可以精确到0.1，无法称取25.12gNaCl固体，故C错误；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误．故选A．点评：本题考查常见实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．5．下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98 gB． 1 mol H2O的质量是18 g/molC．Cl﹣的摩尔质量是35.5 g/molD．1 mol N2的体积是22.4 L考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．摩尔质量单位为g/mol；B．质量的单位为g；C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等；D．气体体积和温度、压强有关．解答：解：A．摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，故A错误；B．质量的单位为g，1 mol H2O的质量是18g，故B错误；C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为35.5g/mol，故C正确；D．气体体积和温度、压强有关，1 mol N2的体积在标准状况下体积是22.4 L，在其他条件下不一定是22.4L，故D错误；故选C．点评：本题考查了与物质的量有关的概念，注意不同物理量的单位不同及气体摩尔体积的使用条件．6．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数越少，以此解答．解答：解：M（CO2）＞M（O2）＞M（N2）＞M（H2），根据n==可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数越少，则等质量时，氯气所含分子数最少．故选：B．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，本题注意把握相关计算公式的运用和推断，难度不大．7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，水为液态；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、溶液体积不明确；D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析．解答：解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个二氧化碳分子的体积大于22.4L，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据n==计算．解答：解：根据n==，可知M===71g/mol．故选：C．点评：本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol．9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．解答：解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．10．下列有关胶体的说法正确的是（）A．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成氢氧化铁胶体B．胶体粒子直径在1﹣100nm之间C．胶体具有介稳性，不能透过滤纸D．用丁达尔现象无法区别CuSO4溶液与Fe（OH）3胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．根据制备氢氧化铁胶体的方法分析；B．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间的分散系叫做胶体；C．胶体能透过滤纸；D．胶体有丁达尔效应，溶液没有．解答：解：A．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，制备的方法为：把饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中，故A错误；B．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间的分散系叫做胶体，故B正确；C．胶体具有介稳性，胶体的粒子很小能透过滤纸，但是不能透过半透膜，故C错误；D．胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，所以能用丁达尔现象区别CuSO4溶液与Fe （OH）3胶，故D错误．故选B．点评：本题考查胶体的重要性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．11．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．点评：本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．12．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1考点：阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×N A来计算钠离子的数目．解答：解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×N A可知，则钠离子的个数为1mol×N A mol﹣1=N A≈6.02×1023，故选B点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．13．下列物质中，含氢原子数目最多的是（）A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3 D．0.4 mol CH4考点：物质的量的相关计算．分析：根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nN A可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．解答：解：A.0.9 molH2O中含有H原子物质的量为0.9mol×2=1.8mol；B.0.3 mol H2SO4中含有H原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol；C.0.2 molNH3中含有H原子物质的量为0.2mol×3=0.6mol；D.0.4 molCH4中含有H原子物质的量为0.4mol×4=1.6mol；氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多，故0.9 molH2O含有氢原子数目最多，故选：A．点评：本题考查微粒数目的计算，比较基础，注意理解化学式表示的意义．14．下列说法正确的是（）A．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 LB． 1 mol H2O（g）在标准状况下体积为22.4 LC． 1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、根据影响气体体积的因素进行分析；B、标况下水的状态不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其体积；C、影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度；D、根据气体摩尔体积的概念进行分析．解答：解：A、在标准状况下，1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L，若不是标况下，由于温度和压强影响气体的体积，所以1mol气体的体积不一定是22.4L，故A错误；B、在标准状况下水的状态不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C、温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故C错误；D、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了气体摩尔体积，题目难度不大，注意气体摩尔体积与标况下的气体摩尔体积的关系，注意影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．下列关于0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD．1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液考点：物质的量浓度．分析：A、依据n=CV=计算；B、依据溶质物质的量n=CV计算得到；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L．解答：解：A、1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A错误；B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.2mol/L，故C错误；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单．16．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：容量瓶的规格为：50 mL，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL 2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选：C．点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质．二、非选择题（本题有5小题，共46分）17．（2014秋•湘西州校级月考）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸馏、③萃取、④加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘③．（2）除去食盐中的沙子①．（3）淡化海水②．（4）KCl中含有KClO3④．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）沙子不溶于水，食盐溶于水；（3）海水中水的沸点较低；（4）氯酸钾分解生成KCl．解答：解：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选有机溶剂萃取碘水中的碘，故答案为：③；（2）沙子不溶于水，食盐溶于水，则选择过滤法除去食盐中的沙子，故答案为：①；（3）海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法淡化海水，故答案为：②；（4）氯酸钾分解生成KCl，则加热分解除杂，故答案为：④．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．18．（2012秋•镜湖区校级期中）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为2：3，摩尔质量之比为7：16，质量之比为7：16，密度之比为7：16．考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，再利用构成来分析原子数，利用m=n×M来分析质量，由pM=ρRT可知，密度之比等于摩尔质量之比．解答：解：因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，则N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为1×2：1×3=2：3，摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，质量之比为1×7：1×16=7：16，又由pM=ρRT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则密度之比为7：16，故答案为：1：1；1：1；2：3；7：16；7：16；7：16．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同温度和压强下气体的体积与物质的量的关系及物质的构成即可解答，并应熟悉常见气体的摩尔质量来解答．19．（2014秋•湘西州校级月考）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL 的溶液，该HCl气体的物质的量为2mol，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=可以计算该HCl气体的物质的量；根据c=可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度；解答：解：根据n=计算标准状况下44.8LHCl气体的物质的量为=2mol，根据c=可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为：2mol；4mol/L．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活运用．20．（2014秋•湘西州校级月考）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH 溶液的物质的量浓度是1mol/L，含NaOH的质量4g．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算取出的溶液中氢氧化钠的质量．解答：解：溶液是均匀的，取出的100mL NaOH溶液浓度等于原溶液的浓度为1mol/L，该100mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1L，故氢氧化钠的质量为0.1mol×40g/mol=4g，故答案为：1；4．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意同一溶液浓度与溶液体积大小无关，为易错点．21．（2014秋•湘西州校级月考）用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④冷却⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．（3）第③步实验的操作是冷却．（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏低；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏低；D．定容时俯视刻度线偏高．考点：溶液的配制．分析：（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸的体积依据“大而近”的原则选择合适的量筒；（2）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水．（3）容量瓶为精密仪器，不能盛放过冷与过热的液体；。
湖南省湘潭凤凰中学2015届高三化学 副族元素及其化合物培训试题
高三化学培优卷——副族元素及其化合物1、某绿色固体A可溶于水，在其水溶液中通入CO2即得到棕黑色沉淀B和紫色溶液C。
B 与浓HCl共热时放出黄绿色气体D，溶液近乎无色。
将此溶液和溶液C混合，即得沉淀B。
将气体D通入A溶液，可得C。
试判断A是哪种钾盐，写出有关反应式。
2、有一黑色化合物A，它不溶于碱液，加热时可溶于浓盐酸而放出黄绿色气体B。
将A与KOH和KClO3共热，它就变成可溶于水的绿色化合物C。
若将C酸化，则得到紫红色溶液D和黑色沉淀A。
用Na2SO3溶液处理D时，也可得到黑色沉淀A。
若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液处理D，则得到几乎无色的溶液E，而得不到沉淀A。
问A、B、C、D、E各为何物?写出有关化学反应式。
A B C D E3、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是____（填代号）。
a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水c．苯酚d．75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______（填代号）。
a．浓硝酸b．硝酸银c．氯水d．烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有．（写化学式）。
（4）若不考虑制备过程中的损失与物质循环，则 1 mol MnO2可制得mol KMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。
若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号）。
a．石灰石b．稀HCl c．稀H2SO4 d．纯碱（6）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在（填性质）上的差异，采用（填操作步骤），趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
【参考答案】1、A：K2MnO4（2分）3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4（C）＋MnO2↓（B）＋2K2CO3。
MnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋Cl2＋（D）＋2H2O2KMnO4＋3MnCl2＋2H2O＝MnO2↓＋2KCl＋4HCl2K2MnO4＋Cl2＝2KMnO4＋2KCl（各1分）2、A ．MnO2 B ．O2 C ．K2MnO4 D ．KMnO4 E ．MnSO4 （5分，每物质1分）MnO2＋4HCl(浓)∆MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （1分）3 MnO2＋6KOH ＋KClO3∆3K2MnO4＋KCl ＋3H2O （1分）3K2MnO4＋2H2SO4＝2KMnO4＋MnO2＋2K2SO4＋2H2O （1分）或 O H MnO MnO 2H 4Mn 222424++=+-+-2KMnO4＋3Na2SO3＋H2O=2 MnO2＋3Na2SO4＋2KOH （1分）或 ----++=++OH 2SO 3MnO 2O H SO 3MnO 224222342KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2 MnSO4＋5Na2SO4＋K2SO4＋3H2O （1分）或 O H 3SO 5Mn 2H 6SO 5MnO 22242234++=++-++--3、（1） ab （填代号）。
湖南省湘潭市凤凰中学2015高三12月模拟考试数学理试卷
湖南省湘潭市凤凰中学2015高三12月模拟考试数学理试卷（考试内容：全部内容）总分：150分，考试时间：120分钟．一、选择题：本大题共10个小题，每小题5分，共50分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求的．1．i 是虚数单位，若复数z 满足(1)1z i i +=-，则复数z 的实部与虚部的和是 （ ）A ．0B ．-1C ．1D ．22. 已知随机变量ξ服从正态分布2(4,)N σ，若(8)0.4P ξ>=，则(0)P ξ<= （ ） A ．0.3 B ．0.4 C ．0.6 D ．0.7 3．设,x y R ∈，则“22x y ≥≥且”是“224x y +≥”的 （ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件4．已知2sin 3α=，则cos(32)πα-等于 （ ）A．B ．19C ．19-D5.某几何体的三视图如图所示,则该几何体的体积为 ( )A.16+8πB.8+8πC.16+16πD.8+16π6．已知平面上三个点A 、B 、C 满足||3,||4,||5AB BC CA ===，则AB BC BC CA CA AB ⋅+⋅+⋅的值等于（ ）A ．25B ．24C ．-25D ．-247.设x ，y 满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧≥≥≥+-≤--0,002063y x y x y x ，若目标函数z=ax+by （a>0，b>0）的最大值为12，则23a b+的最小值为( ).A.38 B. 625 C. 311 D. 4 8.已知函数f (x )＝ 2x (x ≥2) 则f (log 45)等于( )f(x+2)(x<2)，A. 5B.25C.3 5D.4 5 9.设m ∈N *，F （m ）表示log 2m 的整数部分，则F （210＋1）＋F （210＋2）＋F （210＋3）＋…＋F （211）的值为（ ） A ．10×210 B ．10×210＋1 C ．10×210＋2 D ．10×210－110. 形如45132这样的数称为“波浪数”，即十位数字，千位数字均比它们各自相邻的数字大，则由1、2、3、4、5可构成的数字不重复的五位“波浪数”的概率为( )A.16B.320C.11120D.215第Ⅱ卷(非选择题 共110分)二、填空题（本大题共6个小题，考生作答5个小题，每小题5分，共25分，把答案填在答题卡．．．中对应号后的横线上。
湖南省湘潭凤凰中学高一化学竞赛模拟试卷3
高一化学竞赛模拟试卷（3） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有．．1．个正确．．．选项） 1． C 146常用于测定动植物标本的年龄。
关于C 146原子的说法正确的是A ．中子数为14B ．质子数为14C ．核外电子数为14D ．质量数为142．下列实验装置或操作，能达到相应实验目的的是A ．干燥氯气B ．检验气密性C ．分离乙醇和水D ．进行喷泉实验3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2B ．Ca 2+的结构示意图为C ．蔗糖的实验式（最简式）为 C 6H 12O 6D ．次氯酸的结构式为H-Cl-O4．某合作学习小组的讨论结果：①漂白粉和酸雨都是混合物；②不锈钢和司母戊鼎材料都是 合金；③豆浆和雾都是胶体；④煤和石油都是可再生能源；⑤棉花、蚕丝、木材的主要成分都是纤维素；⑥明矾净水利用了胶体的性质；⑦用加酶洗衣粉洗涤衣服时温度越高效果越好。
上述说法正确的是A . ①②③⑥B . ①③⑤⑥C .②⑤⑥⑦ D.全部正确5．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示， 下列表述中正确的是A ．反应的化学方程式为：2M ⇋NB ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率C ．t 1时，N 的浓度是M 的浓度的2倍D ．加入催化剂，M 、N 浓度相等时所需时间为t 2 min6．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO 3－、Na+ B ．无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、I －、MnO 4－碱石灰(CaO+NaOH) Cl 2→ O 2H 2O24680t 1 t 2 t 3t (min)n(mol)M NC ．含有大量NO 3－的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42－、H +D ．c (HCO 3－)=0.1mol·L -1的溶液中：Na +、K +、CO 32－、Br －7．下列关于右图原电池的说法中，正确的是A ．锌片表面析出金属铜B ．放电过程，Cu 2+向负极移动C ．铜是电池正极，发生还原反应D ．放电过程，电子由锌极经过内电路流向铜极8．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。
湖南省湘潭市凤凰中学高三化学 有机实验的选择题专题练习
湖南省湘潭市凤凰中学2015届高三化学有机实验的选择题专题练习AACCBDDC BACADDAC / BBCCBBC ACCADBD / CCCBDCB CCAABDD1．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目有()A．2种B．3种C．4种D．5种2．已知丁基共有4种，戊基共有8种，不必试写，立即可断定下列说法不正确的是()A．分子式为C5H10O的醛有4种B．分子式为C5H12O的醇有8种C．分子式为C5H10O2的酸有8种D．分子式为C4H9Cl的有机物有4种3)编号被提纯的物质除杂试剂分离方法A 己烷(己烯) 溴水分液B 淀粉溶液(NaCl) 水过滤C 苯(苯酚) NaOH溶液分液D 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液洗气4．化学工作者从反应：RH＋Cl2(g)―→RCl(l)＋HCl(g)受到启发，提出在农药和有机合成工业中获得副产品盐酸，这一设想已成为现实．试指出上述反应所得到的盐酸可能用到的最佳分离方法是()A．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．有机溶剂萃取法5．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是()A．CH2===CH—CN B．CH2===CH—CH===CH2C. D．CH3—C(CH3)2—CH===CH26．以下物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是()A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧7．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物共有两种，该芳香烃的名称是()A．对二甲苯B．邻二甲苯C．间二甲苯D．乙苯8．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是()A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色淀淀生成9．化学式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有2个—CH3、2个—CH2—、1个和1个—OH，它的可能结构有()A．2种B．3种C．4种D．5种10．某饱和一元醛(R—CHO)中碳元素的质量分数是氧元素的3倍，此醛可能的结构有()A．2种B．3种C．4种D．5种11．某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol/L的硫酸铜溶液2 mL和0.4 mol/L的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试管里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是()A．氢氧化钠的量不够B．硫酸铜的量不够C．乙醛溶液太少D．加热时间不够12．区别植物油和矿物油的正确方法是()A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，煮沸C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸D．加溴，振荡13．油脂皂化后的混合物分离，可以采用的方法是()A ．萃取B ．蒸馏C ．分液D ．盐析 14．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是( )A ．反应液使红色石蕊试纸变蓝色B ．反应液使蓝色石蕊试纸变红色C ．反应后静置，反应液分为两层D ．反应后静置，反应液不分层15．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过下列哪组试剂的洗气瓶( ) A ．澄清石灰水、浓H2SO4 B ．溴水、浓H2SO4C ．酸性高锰酸钾溶液、浓H2SO4D ．浓H2SO4、酸性高锰酸钾溶液16．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是( ) A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④ 17．下列鉴别方法可行的是( )A ．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag ＋B ．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl －、SO2－4和CO2－3C ．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D ．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH 和CH3CH2CH2CHO 18．分子式为C3H4Cl2且含有结构的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种19．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是( ) A ．C2H6 B ．C4H10 C ． C5H12 D ．C8H18 20．以下有关物质结构的描述正确的是( )A ．甲苯分子中的所有原子可能共平面B ．CH2===CH —C6H5分子中的所有原子可能共平面C ．乙烷分子中的所有原子可能共平面D ．二氯甲烷分子为正四面体结构22．下列实验能获得成功的是( )A ．用溴水可鉴别苯、CCl4、乙烯B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C ．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D ．可用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯 23．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种24．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是( ) ①NaOH 溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH)2悬浊液 ④碘水 A ．④ B ．②④ C ．①③④ D ．③④25．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )26．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是( )A B C D 被提纯物质 酒精(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴) 除杂试剂 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 KI 溶液 分离方法蒸馏分液洗气分液A．B． C. D.27．分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。
2015年高考模拟试卷化学卷全解
2015 年高考模拟试卷化学卷【考试时间 50 分钟分值 100 分】相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Na 23 Ba 233第Ⅰ卷 ( 选择题共42分)一、选择题 ( 此题共 7 小题。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
) 7．（原创题）以下说法正确的选项是（）A．神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新式“连续纤维增韧”航空资料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新式无机非金属材料B ．2012 年 3 月中国宣布发现可采页岩气（从页岩层中开采出来的天然气）为25.1 万亿立米，可供中国使用近 200 年。
所以鼎力开发页岩气，做液化石油气的原料，远景可观C．日本福岛第一核电站核泄露的拥有放射性的131131 53 I、13455Cs可能连续影响数十年。
此中 53 I的中子数比13455 Cs 的中子数多 1D ．雾霾天气的造成与 PM 2.5 指数有侧重要的关系，PM 2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5pm 的颗粒物【命题企图】此题观察化学与生活的联系，观察了学生“复述、再现、辨识化学信息”的能力，难度要求“认识” 。
8. （原创题）以下实验能达到实验目的的是（）A.用胆矾配制硫酸铜溶液时称量已部分风化的胆矾所得溶液浓度偏高－1B.用 0.1000mol?L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH 3COOH 溶液，反响恰巧完好时，溶液呈中性，可采用甲基橙作为指示剂C.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取D.在研究双氧水分解实验中，加入 Fecl3, 能够加速反响速率的原由是降低了反响的活化能【命题企图】此题观察化学实验中有关实验操作，旨在观察考平生常的实验经验及对实验操作的理解和掌握，难度要求“理解” 。
9．（原创题） X 、 Y 、 Z 、 W、 M为原子序数挨次增大的短周期主族元素．已知①元素对应的原子半径大小为： X ＜ Z＜ Y ＜M ＜W ②原子的最外层电子数： X= W, X+Y=Z=2M元素的主要化合价：最高正价 +最低负价 =2，以下说法不正确的是（）．．．③YA ．X、 Z 两种元素可形成 X 2Z 和 X 2Z2两种常有共价化合物B．M 的最高价氧化物与 Y 、W 两元素最高价氧化物对应水化物均能反响生成盐和水C．工业上可用电解熔融的 W 和 M 氯化物的方法制取 W、M 两单质D．Z 元素对应的单质与W 元素对应的单质在不一样条件下反响产物可能不一样【命题企图】此题观察原子构造，元素周期表，元素及其化合物性质及有关知识，难度要求“理解” 。
湖南省湘潭市凤凰中学高三化学 真题训练 化学平衡
湖南省湘潭市凤凰中学2015届高三化学真题训练化学平衡1．[2014·广东卷] H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
(1)某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。
限选试剂与仪器：30%H2O2溶液、0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：______________________________。
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
③设计实验装置，完成图中的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。
2．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 在容积为 1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s 又达到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_________________________________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是______________________________________________。
湖南省湘潭凤凰中学2015届高三化学第一轮复习《典型有机化学方程式》同步测试(无答案)
姓名：班级：1．甲烷的光氯代反应：
2.乙烯和溴水的加成：
3．乙烯聚合反应：
4．实验室制乙炔：
5．实验室制乙烯：
6．溴乙烷水解：
7．溴乙烷消去：
8．乙醇与钠：
9．乙醇催化氧化
10．乙醇的消去：
11．乙醇分子间脱水：
12．乙烯水化：
13．苯酚与氢氧化钠：
14．苯酚钠与碳酸：
15．苯酚和浓溴水：
16．甲醛与氢气：
17．甲醛银镜反应：
18．甲醛与新制氢氧化铜：
19．乙醛与氢气：
20．乙醛与氧气：
21．乙醛银镜反应：
22．乙醛与新制氢氧化铜：23．制乙酸乙酯：
24．乙酸乙酯水解：
酸性：
碱性：
25．油脂的水解：
酸性：
碱性：
26．淀粉的水解：
27．TNT的制取反应：
28．纤维素与硝酸的酯化反应：。
湖南省湘潭市凤凰中学高三化学 有机推断解题方法专题练习
湖南省湘潭市凤凰中学2015届高三化学 有机推断解题方法专题练习一、怎么考（有机推断题的特点）1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。
2、提供的条件一般有两类，一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)；另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断。
3、很多试题还提供一些新知识，让学生现场学习再迁移应用，即所谓信息给予试题。
4、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质，为中心的转化和性质来考察。
【经典习题】例题：请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写：（1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。
（2）写出结构简式：B ；H 。
（3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。
二、怎么做（有机推断题的解题思路 ）解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。
首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键：1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用） 3、积极思考 （判断合理，综合推断）三、做什么（找准有机推断题的突破口）解题的突破口也叫做题眼，题眼可以是一种特殊的现象、反应、性质、用途或反应条件，或在框图推断试题中，有几条线同时经过一种物质，往往这就是题眼。
（详见资料）【课堂练习】练习一：通常羟基与烯键碳原子相连时，发生下列转化：已知有机物A 是由C 、H 、O 三种元素组成。
原子个数比为2:3:1，其蒸气密度为相同状况下H 2密度的43倍，E 能与NaOH 溶液反应，F 转化为G 时，产物只有一种结构，且G 能使溴水褪色。
现有下图所示的转化关系： 回答下列问题：（1）写出下列所属反应的基本类型：② ，④ 。
（2）写出A 、B 的结构简式：A ，B 。
（3）写出下列化学方程式： 反应② 。
湖南省湘潭市凤凰中学高三化学 填空题 综合专题练习
湖南省湘潭市凤凰中学2015届高三化学 填空题 综合专题练习1．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：[实验原理] 2KMnO2＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。
(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)＝__________________。
(3)该小组同学根据经验绘制了n (Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。
并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是______________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______________________________________。
2．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。
反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①增加C 的物质的量②升高反应温度③随时吸收CO 、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L 的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据： 实验组温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min H2O CO H2 CO 1650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3①实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为_______。
湖南省湘潭凤凰中学2015届高三化学 4月小题训练
高三化学小题训练（7+3）1、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚2、向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A. 均、)(c )(2-+OH Ca c 均增大 B.钙离子和氢氧根离子的物质的量均保持不变C.钙离子和氢氧根离子的物质的量均减小D. )(-OH c 增大、)(+H c 减小 3、只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是： A. K 值不变，平衡可能移动 B. K 值变化，平衡一定移动 C. 平衡移动，K 值可能不变 D. 平衡移动， K 值一定变化 4、 BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。
由此可推测BeCl2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH 溶液反应5、向等物质的量浓度的NaOH 和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不符的是A ．23322OH CO H HCO H O --+-++→+ B.2332232OH CO H HCO H O --+-++→+ C. 2322243OH CO H CO H O --+++→↑+ D.232232OH CO H CO H O --+++→↑+ 6、1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式（以下两个都是放热反应）CH2=CH-CH=CH2（g ）+2 H2（g ）→CH3 CH3 CH2 CH3（g ）+236.6 kJCH3-C≡C - CH3（g ）+2 H2（g ）→CH3 CH2 CH2 CH3（g ）+272.7KJ 由此不能判断 A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小7、右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：8、合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ），氨水]吸收在生产过程中产生的2CO CO 和等气体，铜液吸收CO 的反应是放热反应，其反应方程式为：()332Cu NH Ac+CO+NH =()33Cu NH CO Ac ⎡⎤⎣⎦； 完成下列填空： ①.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。
2015-2016学年湖南省湘潭市凤凰中学高三(上)第一次月考化学试卷(解析版)
2015-2016学年湖南省湘潭市凤凰中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题1．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O3．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为molC．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD．参加反应的水有被氧化6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO、SOB．c（Fe3+）=0.1 molL﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO、SCN﹣C．=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl﹣D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K+、Cl﹣、SiO7．向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A．d曲线代表溶液中Br﹣变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为2molC．原溶液中n（Fe2+）：n（Br﹣）=2：3D．当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣二、填空题（共58分）8．高锰酸钾（KMnO4）和过氧化氢（H2O2）是两种典型的氧化剂．（1）H2O2的结构式为．（2）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是（填选项字母）．A．臭碱（Na2S）B．小苏打（NaHCO3）C．水玻璃（Na2SiO3）D．酒精（C2H5OH）（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序．①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2﹣2e﹣﹣→2H++O2↑还原反应：MnO+5e﹣+8H+﹣→Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3++H2SO4﹣→++++H2O．（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是；②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：□KBrO3+□+□H2SO4→□③若转移10mol e﹣，则反应后生成I2的物质的量为．9．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO、NO、SO、SiO．现进行如下实验：Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成．过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成．请回答下列问题：（1）该废水一定含有的离子是．（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是．（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO3﹣+OH﹣﹣→AlO2﹣+NH3+N2+H2O（未配平）．还原产物是．若除去0.2molNO3﹣，要消耗铝g．（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．下列处理措施和方法中正确的是．选项污染物处理措施方法类别A 碱性的废水用CO2中和化学法B Cu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C 含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D 废酸加生石灰中和化学法10．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇100 0.961 8 161 微溶于水环己烯82 0.810 2 83 难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A．41% B．50%C．61% D．70%11．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种．2015-2016学年湖南省湘潭市凤凰中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．由一种物质组成的为纯净物；C．完全电离的电解质是强电解质；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．【解答】解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．2．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠；B、硫化银溶解性小于氯化银；C、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比．【解答】解：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解，故C错误；D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应条件下的化学方程式或离子方程式的书写方法和产物判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同，熟练掌握物质性质是解题关键．3．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，据此分析解答．【解答】解：A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C 错误；D．与苹果酸是同一种物质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大．4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结合等效氢判断．【解答】解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被﹣OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被﹣OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被﹣OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D．【点评】本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，可以利用烃基异构判断，但相对羟基取代复杂．5．已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为molC．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD．参加反应的水有被氧化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合价既升高又降低，其中9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，O元素的化合价升高，2molO原子失电子，以此来解答．【解答】解：A．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，2molO原子失电子，则氧化剂为4.5mol，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5，故A正确；B．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯气反应时，被还原的氯气为4.5mol，转移电子的物质的量为9mol，当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为0.5mol，故B错误；C．每产生1mol O2时，O元素失去4mol电子，则氯元素得到4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol，故C正确；D．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5个O原子参加反应，其中有2个O原子失电子被氧化，所以参加反应的水有被氧化，故D正确；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，注意Cl的得电子数等于转移的电子总数，题目难度中等．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO、SOB．c（Fe3+）=0.1 molL﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO、SCN﹣C．=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl﹣D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K+、Cl﹣、SiO【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液为酸性溶液，酸性高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；B．铁离子与硫氰根离子反应，铁离子与次氯酸根离子发生双水解反应；C．该溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，硅酸根离子与氢离子反应，铵根离子与硅酸根离子发生双水解反应．【解答】解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Fe2+、MnO4﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+和SCN﹣之间发生络合反应，Fe3+、ClO﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．该溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．铝反应生成氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，SiO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应，SiO32﹣、NH4+之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A．d曲线代表溶液中Br﹣变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为2molC．原溶液中n（Fe2+）：n（Br﹣）=2：3D．当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，以此解答该题．【解答】解：A．反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br﹣，所以还原性：Fe2+＞Br﹣，反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，还原剂I﹣的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I﹣＞Fe2+，所以还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，则通入氯气，先与碘离子反应，再与Fe2+反应，a对应氯气与碘离子的反应，c对应氯气与亚铁离子反应，当加3mol氯气时溴离子开始反应，则d曲线代表溶液中Br﹣变化情况，故A正确；B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，FeI2的物质的量为1mol，故B错误；C．由B可知，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（Br﹣）=2：3，故C正确；D．当通入2molCl2时，2mol的I﹣消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣，故D正确．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大，解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会．二、填空题（共58分）8．高锰酸钾（KMnO4）和过氧化氢（H2O2）是两种典型的氧化剂．（1）H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H．（2）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是AD（填选项字母）．A．臭碱（Na2S）B．小苏打（NaHCO3）C．水玻璃（Na2SiO3）D．酒精（C2H5OH）（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序．①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2﹣2e﹣﹣→2H++O2↑还原反应：MnO+5e﹣+8H+﹣→Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式5H2O2+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3+KI+H2SO4﹣→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O．（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是1；②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：□KBrO3+□KI+□H2SO4→□③若转移10mol e﹣，则反应后生成I2的物质的量为5mol．【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；过氧化氢．【专题】简答题；守恒思想．【分析】（1）H2O2分子结构中含有非极性共价键O﹣O，结合共价键的形成理论可写出H2O2的结构式；（2）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，是典型的强氧化剂，能使其褪色的物质必须具备较强还原性，只要判断选项中各物质是否有强还原性即可；（3）①结合氧化还原反应的电子守恒规律，调整氧化反应和还原反应的系数再加合就可以得到反应的离子方程式；②（1）分析所给五种物质所含元素的化合价，可知Br2是KBrO3的反应产物，此过程发生了还原反应，结合氧化还原反应的“有升必有降”的原则可知KI是反应物，对应的氧化产物是I2，剩下的另二种物质也是产物了；（2）I2的系数是8，说明还原剂共升高16价（或失16e﹣），结合升降守恒（或得失守恒），可知还原产物Br2和KBr的系数，再结合原子守恒可配平此反应方程式．【解答】解：（1）H2O2分子结构中含有非极性共价键O﹣O，另外H与O形成H﹣O键，可知H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，故答案为：H﹣O﹣O﹣H；（2）硫化钠和乙醇有较强还原性，能使强氧化性的酸性KMnO4溶液褪色，故答案为：AD；（3）①根据氧化还原的电子守恒规律，将氧化反应的系数乘5，还原反应的系数乘2，再相加可得反应方程式：5H2O2+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；②（1）分析所给五种物质所含元素的化合价，可知Br2是KBrO3的反应产物，此过程发生了还原反应，结合氧化还原反应的“有升必有降”的原则可知KI是反应物，对应的氧化产物是I2，剩下的另二种物质也是产物了，可得未配平的化学方程式：KBrO3+KI+H2SO4﹣→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O，故答案为：KI；I2；Br2；K2SO4；KBr；（2）①I2的化学计量数是8，说明还原剂共失16e﹣，KBr的化学计量数是1，说明生成KBr 共得6e﹣，则生成另一还原产物Br2应得10e﹣，因Br从+5价降为了0价，每生成一个Br2得10e﹣，故Br2的化学计量数是1，故答案为：1；②结合原子守恒和电子守恒可配平化学方程式：3KBrO3+16KI+9H2SO4═8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O，故答案为：3；16；KI；9；③结合元素化合价的变化，每生成一个I2分子转移2e﹣，现转移10mol e﹣，则反应后生成I2的物质的量为10mol÷2=5mol，故答案为：5 mol．【点评】本题考查分析氧化还原反应，涉及氧化还原反应的配平与电子转移，难度中等，电子守恒是解题的关键．9．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO、NO、SO、SiO．现进行如下实验：Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成．过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成．请回答下列问题：（1）该废水一定含有的离子是2+、2+、3﹣、42﹣．（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO3﹣+OH﹣﹣→AlO2﹣+NH3+N2+H2O（未配平）．还原产物是NH3和N2．若除去0.2molNO3﹣，要消耗铝9.6g．（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．下列处理措施和方法中正确的是AD．选项污染物处理措施方法类别A 碱性的废水用CO2中和化学法B Cu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C 含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D 废酸加生石灰中和化学法【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】1．I．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化，证明溶液中不含铁离子：Ⅱ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明是一氧化氮氧化为二氧化氮，证明原溶液中一定含有NO3﹣和Fe2+；则不能有CO32﹣、SiO32﹣；Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42﹣；Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，生成氢氧化铁红褐色沉淀，溶液中没有Al3+，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，积生成氢氧化铜沉淀，则溶液中含有Cu2+；污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是否有新物质生成，据此分析．【解答】解：I．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化，证明溶液中不含铁离子：Ⅱ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明是一氧化氮氧化为二氧化氮，证明原溶液中一定含有NO3﹣和Fe2+；则不能有CO32﹣、SiO32﹣；Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42﹣；Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，生成氢氧化铁红褐色沉淀，溶液中没有Al3+，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，积生成氢氧化铜沉淀，则溶液中含有Cu2+；（1）综上可知，该废水一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣，故答案为：Fe2+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣；（2）取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明是一氧化氮氧化为二氧化氮，则硝酸与亚铁离子反应生成NO和三价铁离子、水，其离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，则配平方程式为：16Al+9NO3﹣+7OH﹣=16AlO2﹣+4N2↑+NH3↑+2H2O；化合价降低的生成物为还原产物，有NH3和N2，又已知0.2molNO3﹣，16Al+9NO3﹣+7OH﹣=16AlO2﹣+4N2↑+NH3↑+2H2O16 9n（Al）0.2moln（Al）=mol则Al的质量为mol×27 gmol﹣1=9.6g，故答案为：NH3和N2；9.6；（4）污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是否有新物质生成．A．碱性的废水与二氧化碳反应生成的碳酸盐和水，无污染，故A正确；B．硫酸铜可溶，所以不能沉淀除去，应选择硫化物，生成硫化铜沉淀，故B错误；C．含苯废水中的苯通过微生物代谢，这是化学方法，故C错误；D．酸和碱的中和反应为化学反应，为化学法，氧化钙的水溶液显碱性，故D正确；故选AD．【点评】本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析、离子方程式的书写，掌握离子性质和溶液中电荷守恒计算判断存在的离子是解题关键，题目难度较大．10．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇100 0.961 8 161 微溶于水环己烯82 0.810 2 83 难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是直形冷凝器．（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．A．41% B．50%C．61% D．70%【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成．【分析】（1）根据装置图可知装置b的名称；。
湖南省湘潭市凤凰中学2015届高三化学 有机实验的选择题专题练习
湖南省湘潭市凤凰中学2015届高三化学有机实验的选择题专题练习AACCBDDC BACADDAC / BBCCBBC ACCADBD / CCCBDCB CCAABDD1．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目有()A．2种B．3种C．4种D．5种2．已知丁基共有4种，戊基共有8种，不必试写，立即可断定下列说法不正确的是()A．分子式为C5H10O的醛有4种B．分子式为C5H12O的醇有8种C．分子式为C5H10O2的酸有8种D．分子式为C4H9Cl的有机物有4种3．为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是()编号被提纯的物质除杂试剂分离方法A 己烷(己烯) 溴水分液B 淀粉溶液(NaCl) 水过滤C 苯(苯酚) NaOH溶液分液D 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液洗气4．化学工作者从反应：RH＋Cl2(g)―→RCl(l)＋HCl(g)受到启发，提出在农药和有机合成工业中获得副产品盐酸，这一设想已成为现实．试指出上述反应所得到的盐酸可能用到的最佳分离方法是()A．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．有机溶剂萃取法5．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是()A．CH2===CH—CN B．CH2===CH—CH===CH2C. D．CH3—C(CH3)2—CH===CH26．以下物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是()A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧7．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物共有两种，该芳香烃的名称是()A．对二甲苯B．邻二甲苯C．间二甲苯D．乙苯8．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是()A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色淀淀生成9．化学式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有2个—CH3、2个—CH2—、1个和1个—OH，它的可能结构有()A．2种B．3种C．4种D．5种10．某饱和一元醛(R—CHO)中碳元素的质量分数是氧元素的3倍，此醛可能的结构有()A．2种B．3种C．4种D．5种11．某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol/L的硫酸铜溶液2 mL和0.4 mol/L的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试管里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是()A．氢氧化钠的量不够B．硫酸铜的量不够C．乙醛溶液太少D．加热时间不够12．区别植物油和矿物油的正确方法是()A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，煮沸C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸D．加溴，振荡13．油脂皂化后的混合物分离，可以采用的方法是()A．萃取B．蒸馏C．分液D．盐析14．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是()A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色C．反应后静置，反应液分为两层D．反应后静置，反应液不分层15．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过下列哪组试剂的洗气瓶()A．澄清石灰水、浓H2SO4 B．溴水、浓H2SO4C．酸性高锰酸钾溶液、浓H2SO4 D．浓H2SO4、酸性高锰酸钾溶液16．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是() A．①②B．②③C．③④D．②④17．下列鉴别方法可行的是()3A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2－4和CO2－C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D ．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH 和CH3CH2CH2CHO 18．分子式为C3H4Cl2且含有结构的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种19．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是( ) A ．C2H6 B ．C4H10 C ．C5H12 D ．C8H18 20．以下有关物质结构的描述正确的是( ) A ．甲苯分子中的所有原子可能共平面B ．CH2===CH —C6H5分子中的所有原子可能共平面C ．乙烷分子中的所有原子可能共平面D ．二氯甲烷分子为正四面体结构22．下列实验能获得成功的是( )A ．用溴水可鉴别苯、CCl4、乙烯B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C ．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D ．可用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯 23．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种24．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是( ) ①NaOH 溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH)2悬浊液 ④碘水 A ．④ B ．②④ C ．①③④ D ．③④25．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )26．下列化合物A B C D 被提纯物质 酒精(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴) 除杂试剂 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 KI 溶液 分离方法 蒸馏分液洗气分液中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是()A．B． C. D.27．分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。
湖南省湘潭市凤凰中学2015届高三化学 真题训练 电化学专题练习
湖南省湘潭市凤凰中学2015届高三化学真题训练电化学专题练习1、已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2放电充电C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S 放电充电Li2S有关上述两种电池说法正确的是（）A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电2、某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。
下列说法正确的是（）A．正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子3、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移4、某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则（）A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu5、用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是______________________________。
MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。
碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______________________________________________________________________________________。
6、PbO2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-2015年湘潭市凤凰中学高考小题训练模拟化学试卷及答案
2015年湖南省湘潭市凤凰中学高考化学小题训练模拟试卷（7+3）（4月份）一、1．（3分）（2014•上海）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚2．（3分）（2015•湘潭校级模拟）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B．钙离子和氢氧根离子的物质的量均保持不变C．钙离子和氢氧根离子的物质的量均减小D．c（OH﹣）增大、c（H+）减小3．（3分）（2014•上海）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化4．（3分）（2014•上海）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（）A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应5．（3分）（2014•上海）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A．O H﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD．O H﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O6．（3分）（2014•上海）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判断（）A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小7．（3分）（2014•上海）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA 碱石灰氯化氢水B 碱石灰氨气水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分0分）8．（2015•湘潭校级模拟）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ），氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=[Cu（NH3）3CO]Ac；完成下列填空：①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是．（选填编号）a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物②铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：③简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）．④铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为通过比较可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．⑤已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是CS2熔点高于CO2，其原因是⑥提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是．滤渣的主要成分是、．⑦称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是．样品中NaHCO3质量分数为．（保留3位小数）⑧将一定量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）9．（2014•上海）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法．完成下列填空：（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要、（填写试剂或溶液名称）（2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca（ClO）2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为mL．（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气．设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气．工业上用电石﹣乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3C CaC2+COCaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2HC≡CH+HCl CH2═CHCl电石﹣乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源．电石﹣乙炔法的缺点是：、．（4）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）．要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液．10．（2014•上海）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．完成下列计算：（1）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为mol/L．（2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4•H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？（3）硫铁矿是工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比．（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）．已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21．2015年湖南省湘潭市凤凰中学高考化学小题训练模拟试卷（7+3）（4月份）参考答案与试题解析一、1．（3分）（2014•上海）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚考点：钠的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变；苯酚的化学性质．菁优网版权所有专题：元素及其化合物．分析：根据物质的性质进行分析：A、过氧化钠和氧气不反应；B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水；C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁；D、苯酚能被氧气氧化变成苯醌；解答：解：A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应，但和氧气不反应，不会因空气中的氧气而变质，故A正确；B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故B错误；C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故错误；D、苯酚能被氧气氧化变成苯醌，会因空气中的氧气而变质，故D错误；故选A．点评：此题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题，是对学生进行物质性质的训练与提高，难度不大．2．（3分）（2015•湘潭校级模拟）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B．钙离子和氢氧根离子的物质的量均保持不变C．钙离子和氢氧根离子的物质的量均减小D．c（OH﹣）增大、c（H+）减小考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．菁优网版权所有分析：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，结合Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）的影响因素解答．解答：解：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca（OH）2析出，钙离子和氢氧根离子的物质的量均减小，温度不变，饱和澄清石灰水中中各离子浓度不变，故选C．点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的原理以及溶解平衡的特点，难度不大．3．（3分）（2014•上海）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化考点：真题集萃；化学平衡的影响因素．菁优网版权所有专题：化学平衡专题．分析：平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．解答：解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，故选D．点评：本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大．要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关．4．（3分）（2014•上海）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（）A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应考点：真题集萃；元素周期表的结构及其应用．菁优网版权所有专题：元素及其化合物．分析：A lCl3的结构和化学性质：氯化铝是共价化合物，熔融态不导电，铝离子能发生水解使溶液呈碱性，能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀．BeCl2化学性质与AlCl3相似，依此进行判断．解答：解：氯化铝是共价化合物，是分子晶体，熔融态不导电，能发生水解使溶液呈碱性，能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似，故A．BeCl2为共价化合物，故熔融态不导电，故A正确；B．BeCl2能发生水解使溶液呈酸性，故B错误；C．BeCl2和BeBr2为分子晶体，BeBr2相对分子质量大于BeCl2，故BeCl2熔点比BeBr2低，故C错误；D ．能与NaOH 溶液反应生成氢氧化铍沉淀，故D 错误，故选A ．点评： 本题考查物质的性质，难度不大．掌握氯化铝的性质是解题的关键，要注意氯化铝是共价化合物．5．（3分）（2014•上海）向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（） A ． O H ﹣+CO 32﹣+2H +→HCO 3﹣+H 2OB ． 2OH ﹣+CO 32﹣+3H +→HCO 3﹣+2H 2OC ． 2OH ﹣+CO 32﹣+4H +→CO 2↑+3H 2OD ． O H ﹣+CO 32﹣+3H +→CO 2↑+2H 2O考点： 真题集萃；离子方程式的书写．菁优网版权所有专题： 离子反应专题．分析： 等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生CO 32﹣+H +→HCO 3﹣，盐酸过量时发生CO 32﹣+2H +→CO 2↑+H 2O ．解答： 解：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应．A ．设NaOH 和Na 2CO 3的物质的量都为1mol ，则加入盐酸少量，先发生反应：OH ﹣+H +→H 2O ，1mol 氢氧化钠消耗1mol 盐酸，再发生反应CO 32﹣+H +→HCO 3﹣，将两个方程式相加得：OH ﹣+CO 32﹣+2H +→HCO 3﹣+H 2O ，故A 正确；B ．设NaOH 和Na 2CO 3的物质的量都为2mol ，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH ﹣+2H +→2H 2O ，2mol 氢氧化钠消耗2mol 盐酸，再发生反应CO 32﹣+H +→HCO 3﹣，盐酸不足之消耗1mol 碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH ﹣+CO 32﹣+3H +→HCO 3﹣+2H 2O ，故B 正确；C ．设NaOH 和Na 2CO 3的物质的量都为2mol ，2mol 氢氧化钠消耗2mol 氢离子，剩余2mol 氢离子与2mol 碳酸钠反应生成2mol 碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH ﹣+2CO 32﹣+4H +→2HCO 3﹣+2H 2O ，即OH ﹣+CO 32﹣+2H +→HCO 3﹣+H 2O ，故C 错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确；故选：C．点评：本题考查了离子方程式书写正误的判断，题目难度中等，明确稀盐酸与NaOH和Na2CO3反应的先后顺序以及碳酸钠与盐酸反应的原理是解题的关键．6．（3分）（2014•上海）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判断（）A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小考点：反应热和焓变；真题集萃．菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和可知，3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量高低，能量越低越稳定据此解答．解答：解：据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和可知，3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量高低，能量越低越稳定，A、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，稳定，故A正确；B、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，故B正确；C、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，其相互转化有能量变化，故C正确；D、1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，故D错误．故选：D．点评：本题主要考查△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和，以及能量越低越稳定，题目难度不大．7．（3分）（2014•上海）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA 碱石灰氯化氢水B 碱石灰氨气水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D考点：真题集萃；气体的净化和干燥；实验装置综合．菁优网版权所有专题：实验评价题．分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A．碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分0分）8．（2015•湘潭校级模拟）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ），氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=[Cu（NH3）3CO]Ac；完成下列填空：①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物②铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3③简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）．低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用④铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H通过比较氢化物的稳定性可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．⑤已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是CS2熔点高于CO2，其原因是者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大⑥提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀．滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．⑦称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是使用甲基橙易判断滴定终点，误差小．样品中NaHCO3质量分数为0.982．（保留3位小数）⑧将一定量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；微粒半径大小的比较；化学反应速率的影响因素；铜金属及其重要化合物的主要性质；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定．菁优网版权所有分析：①增大浓度、升高温度等，可增大反应速率；②氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵；③铜液吸收CO，应使平衡向正向移动，铜液再生，应使平衡向逆向移动；④铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱判断；⑤CS2的电子式类似于CO2，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；⑥加入H2O2，氧化亚铁离子，再加入BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，加热至沸促进铁离子水解；⑦实验中所需的定量仪器出滴定管外，需要锥形瓶等；小苏打溶液为弱碱性，与酚酞变色范围相近，不能判断滴定终点；配置成250mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL，碳酸氢钠的质量为21.50×10﹣3L×10×0.1mol/L×84g/mol=1.806g；⑧蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高．解答：解：①增大浓度、升高温度等，可增大反应速率，减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，故答案为：bc；②氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，故答案为：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；③正反应放热，铜液吸收CO，应使平衡向正向移动，则可在低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用，故答案为：低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用；④铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O＞H，可利用氢化物的稳定性（同条件下硝酸与磷酸的酸性强弱）比较非金属性，故答案为：C＞N＞O＞H；氢化物的稳定性；⑤CS2的电子式类似于CO2，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，故答案为：；二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大．⑥加热至沸的目的是使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀，滤渣的主要成分是Fe（OH）3（或氢氧化铁）、BaSO4（或硫酸钡），故答案为：使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；Fe（OH）3；BaSO4；⑦配成250mlNaHCO3溶液，用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以所需的定量仪器除滴定管、电子天平外，还有250ml容量瓶；碳酸氢钠溶液的P H本来就接近8.2，与酚酞变色的P H接近，变色时的P H和反应终点的P H 不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小；消耗盐酸的物质的量n（HCl）=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol，则25mL溶液中n（NaHCO3）=0.00215mol，所以样品中m（NaHCO3）=0.00215mol×10×84g/mol=1.806g，ω（NaHCO3）==98.2%=0.982，故答案为：电子天平、250mL容量瓶；使用甲基橙易判断滴定终点，误差小；0.982；⑧如全被为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小，碳酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高，故答案为：偏高．点评：本题考查较综合，涉及金属及化合物的性质、溶液配制、中和滴定原理的应用等，注重高频考点的考查，综合性较强，题目难度不大．9．（2014•上海）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法．完成下列填空：（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和食盐水、烧碱溶液（填写试剂或溶液名称）（2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca（ClO）2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为100mL．（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气．设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气．将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里，若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，则有空气，若充满，则无空气工业上用电石﹣乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3C CaC2+COCaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2HC≡CH+HCl CH2═CHCl电石﹣乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源．电石﹣乙炔法的缺点是：能耗大、使用的催化剂毒性大．（4）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）．要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液．考点：真题集萃；氯气的实验室制法；制备实验方案的设计．菁优网版权所有专题：实验设计题．分析：（1）实验室制备纯净的氯气，应用饱和氯化钠溶液除去HCl，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；（2）反应的方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，n（Cl2）==0.1mol，结合反应的方程式计算；（3）氯气可与氢氧化钠溶液反应，如含有空气，则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体；用电石生产乙炔，耗能大，且污染环境；（4）以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯，可由乙烯和氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，1，2﹣二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，生成的氯化氢电解生成氢气和氯气，氢气和乙烯发生加成反应生成乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成1，2﹣二氯乙烷．解答：解：（1）实验室用盐酸制备氯气，氯气中混有氯化氢，得到纯净的氯气，应用饱和氯化钠溶液除去HCl，再用浓硫酸干燥，最后用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，故答案为：饱和食盐水；烧碱溶液；（2）反应的方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，n（Cl2）==0.1mol，则需要n （HCl）=0.2mol，发生反应的盐酸的体积为=0.1L=100mL，故答案为：100；（3）氯气可与氢氧化钠溶液反应，如含有空气，则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体；工业在高温下生产电石，用电石生产乙炔，耗能大，由于乙炔与HCl的反应在氯化汞的作用下进行，污染环境，故答案为：将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里，若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，则有空气，若充满，则无空气；反应温度高，能耗大；使用的催化剂毒性大；（4）以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯，可由乙烯和氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，1，2﹣二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，生成的氯化氢电解生成氢气和氯气，氢气和乙烯发生加成反应生成乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成1，2﹣二氯乙烷，涉及反应有CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl；2 HCl H2↑+Cl2↑； CH2=CH2+H2CH3CH3；CH3CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl，故答案为：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl；2 HClH2↑+Cl2↑； CH2=CH2+H2CH3CH3；CH3CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl．点评：本题为2014年上海考题，考查氯气的实验室制备以及实验方案的设计，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理以及题给信息，难度中等．10．（2014•上海）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．完成下列计算：（1）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．（2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4•H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？（3）硫铁矿是工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比．（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）．已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21．。
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2015年湖南省湘潭市凤凰中学高考化学小题训练模拟试卷
（7+3）（4月份）
参考答案与试题解析
一、
1．（3分）（2014•上海）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）
2．（3分）（2015•湘潭校级模拟）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）
3．（3分）（2014•上海）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）
4．（3分）（2014•上海）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（）
5．（3分）（2014•上海）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）
6．（3分）（2014•上海）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJ
CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ
由此不能判断（）
7．（3分）（2014•上海）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）
二、解答题（共3小题，满分0分）
8．（2015•湘潭校级模拟）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ），氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=[Cu（NH3）3CO]Ac；完成下列填空：
①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）
a．减压b．增加NH3的浓度c．升温d．及时移走产物
②铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
③简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）．低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用
④铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H
通过比较氢化物的稳定性可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．
⑤已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是CS2熔点高于CO2，其原因是者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大
⑥提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀．滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．⑦称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L 盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有电子天平、250mL 容量瓶．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是使用甲基橙易判断滴定终点，误差小．样品中NaHCO3质量分数为0.982．（保留3位小数）
⑧将一定量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
电子式为
故答案为：
=98.2%=0.982
9．（2014•上海）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法．
完成下列填空：
（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和食盐水、烧碱溶液（填写试剂或溶液名称）
（2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca（ClO）2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为100mL．
（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气．设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气．将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里，若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，则有空气，若充满，则无空气
工业上用电石﹣乙炔生产氯乙烯的反应如下：
CaO+3C CaC2+CO
CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
HC≡CH+HCl CH2═CHCl
电石﹣乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源．
电石﹣乙炔法的缺点是：能耗大、使用的催化剂毒性大．
（4）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）．
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液．
=0.1mol
=0.1mol 发生反应的盐酸的体积为
2 HCl2
HCl2CH
10．（2014•上海）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
完成下列计算：
（1）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．
（2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4•H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g 水？
（3）硫铁矿是工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO24FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比．
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）．
已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21．
c=
2
=
氧气的物质的量为
，则，解得：
2
所以反应消耗的空气为：。